2020-2021学年天津一中高一（上）期末化学试卷

2020-2021学年天津一中高一（上）期末化学试卷

一、选择题（共15小题，每小题3分，满分45分）

1．化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述错误的是（　　）

A．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂 

B．洁厕灵不能与“84”消毒液混用，原因是两种溶液混合会产生有毒的Cl2 

C．过氧化钠可以用作呼吸面具的供氧剂，是因其可以和水、二氧化碳反应生成氧气 

D．维生素C能将Fe3+转化为Fe2+，该过程中维生素C作氧化剂

2．随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5+、H3、O4、12C60等已被发现。下列有关说法正确的是（　　）

A．N5+中含有36个电子 B．O2和O4互为同位素 

C．12C60中含720个中子 D．H2和H3互为同素异形体

3．下列各组离子一定能大量共存的是（　　）

A．能与铁反应产生氢气的无色溶液中：Na+、Cl﹣、K+、ClO﹣ 

B．能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K+、NO3﹣、Cl﹣、Fe2+ 

C．能使酚酞溶液变红的无色溶液中：Na+、K+、Cl﹣、CO32﹣ 

D．无色酸性溶液中：Mg2+、Fe3+、Cl﹣、SO42﹣

4．下列离子方程式中，正确的是（　　）

A．FeSO4溶液与溴水反应：2Fe2++Br2═2Fe3++2Br﹣ 

B．向少量澄清石灰水中加入足量的NaHCO3溶液：Ca2++OH﹣+HCO3﹣═CaCO3↓+H2O 

C．氢氧化铁与氢碘酸的反应：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O 

D．FeO和稀HNO3反应：FeO+2H+═Fe2++H2O

5．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

A．7.8gNa2O2所含的离子数为0.4NA 

B．18g重水（D2O）所含电子数为10NA 

C．2.8g N2中含有共用电子对的数目为0.3NA 

D．标况下，11.2L C2H5OH中含有H数目为3NA

6．24mL浓度为0.05mol・L﹣1的Na2SO3溶液，恰好与20mL浓度为0.02mol・L﹣1的K2Cr2O7溶液完全反应，已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为（　　）

A．+2 B．+3 C．+4 D．+5

7．已知某气体由H2和CO按物质的量1：1混合而成，将标况下4.48L该混合气体在足量氧气中充分燃烧后，立即将产物通入盛有足量Na2O2的反应容器中，则固体增加的质量为（　　）

A．3.0g B．4.0g C．4.8g D．5.6g

8．在焊接铜器时可用NH4Cl溶液除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为CuO+NH4Cl→Cu+CuCl2+N2↑+H2O（未配平）。下列说法正确的是（　　）

A．反应中被氧化和被还原的元素分别为Cu和N 

B．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2 

C．反应中产生0.2mol气体时，转移0.6mol电子 

D．该反应中被还原的CuO占参与反应CuO的50%

9．已知含有硝酸铜、硝酸锌、硝酸铁、硝酸银各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol铁粉，充分搅拌后，铁溶解，溶液中不存在Fe3+，同时析出0.1mol银。下列结论正确的是（　　）

A．氧化性：Ag+＞Cu2+＞Fe3+＞Zn2+ 

B．溶液中Cu2+与Fe2+物质的量比为2：1 

C．0.1mol Fe可还原0.2mol阳离子 

D．加入0.1molFe时发生了反应Fe+Cu2+＝Fe2++Cu

10．硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如图所示（CuS不溶于水）。下列说法中，不正确的是（　　）

A．过程①中，生成CuS的反应为H2S+Cu2+═CuS↓+2H+ 

B．过程②中，Fe3+作氧化剂 

C．转化图中化合价不变的元素只有铜和氯 

D．回收S的总反应为2H2S+O2═2H2O+2S↓

11．W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到YZW的溶液。下列说法正确的是（　　）

A．原子半径大小为W＜X＜Y＜Z 

B．X的氢化物水溶液酸性强于Z的 

C．Y2W2与ZW2是均含有共价键的离子化合物 

D．标准状况下W的单质状态与X的相同

12．1934年约里奥﹣居里夫妇在核反应中用α粒子（即氦核He）轰击金属原子X，得到核素Y，开创了人造放射性核素的先河：XHe→Yn其中元素X、Y的最外层电子数之和为8．下列叙述正确的是（　　）

A．X的相对原子质量为26 

B．X、Y均可形成三氯化物 

C．X的原子半径小于Y的 

D．Y仅有一种含氧酸

13．以下事实不能用元素周期律解释的是（　　）

A．工业生产硅单质原理：C+SiO2Si+2CO↑ 

B．Cl与Na形成离子键，Cl与Si形成共价键 

C．向H2S溶液中通入氧气后生成浅黄色沉淀 

D．Na与冷水反应剧烈，Mg与冷水反应缓慢

14．根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是（　　）

A．气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4 

B．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物 

C．第37号元素在周期表中位于第5周期ⅡA族 

D．如图所示实验不能证明元素的非金属性：Cl＞C＞Si

15．以氯酸钠（NaClO3）等为原料制备亚氯酸钠（NaClO2）的工艺流程如图，下列说法正确的是（　　）

A．NaClO3在发生器中作还原剂 

B．吸收塔中1mol H2O2失去2mol电子 

C．提高吸收塔中反应温度，有利于加快反应速率 

D．从“母液”中可回收的主要物质是Na2SO3

二、填空题（共5小题，每小题14分，满分55分）

16．按要求回答下列问题

（1）为了防止FeSO4被氧化，应在溶液中加入少量的　   　。（元素符号表示）

（2）人体血液中的下列物质不属于电解质的是　   　。（填序号，下同）

A．H2CO3

B．葡萄糖（C6H12O6）

C．NaHCO3

D．NaCl

（3）区分NH4HCO3和NH4Cl溶液可选用的方法或试剂是　   　。

A．NaOH溶液

B．焰色试验

C．Ca（OH）2溶液

D．盐酸

（4）下列变化中，不涉及氧化还原反应的是　   　。

A．金属的冶炼

B．钢铁的锈蚀

C．钟乳石的形成

D．食物的变质

（5）下列过程必须加入氧化剂才能实现的是　   　。

A．Cl2→ClO﹣

B．NH3→NH4+

C．Cu2+→Cu

D．Fe2+→Fe3+

（6）镁铝合金是飞机制造、化工生产等行业的重要材料。某研究性学习小组的同学为测定某含镁3%～5%的镁铝合金（不含其他元素）中镁的质量分数，设计了不同的实验方案进行探究。

回答下列问题：

①其中一种实验方案为将一定质量的镁铝合金与足量NaOH溶液反应测定剩余固体的质量。实验中发生反应的化学方程式为　   　。

②称取10.8g铝镁合金粉末样品，溶于体积为V、物质的量浓度为4.0mol•L﹣1NaOH溶液中，充分反应。则NaOH溶液的体积V≥　   　mL。

③过滤、洗涤、干燥、称量剩余固体。该步骤中若未洗涤剩余固体，则测得镁的质量分数将　   　。（填“偏高”、“偏低”或“不受影响”）

17．A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A可以形成与He原子电子层结构相同的阴离子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和的2倍。

（1）元素D在周期表中的位置　   　，A2B的空间构型为　   　。

（2）物质A2B2中所含化学键类型为　   　。（填离子键、极性键、非极性键）

18．随原子序数的递增，八种短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。回答下列问题：

（1）用电子式表示化合物e2d的形成过程　   　，写出一种由以上两种元素组成的6核18电子物质的结构式　   　。

（2）比较d、e两种元素对应离子的半径大小　   　＞　   　（用离子符号表示）；非金属性g　   　h（填“＜”或“＞”），用一个离子方程式证明你的判断　   　。

（3）比较x2d和x2g两种物质的沸点高低　   　＞　   　（用化学式表示）；并简述原因　   　。

19．下列物质之间有如图1反应关系。

已知E转化成C的现象是白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。

回答：

（1）若甲物质为H2O2，写出D+甲→B的离子方程式：　   　。如果甲物质过量，还可能发生的一个反应为　   　。

（2）要配制图1流程图中的稀盐酸，用到如图2标识的浓盐酸，根据标签上的有关数据回答问题：

①某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol/L的稀盐酸。该学生需要量取　   　mL上述浓盐酸进行配制。（保留到小数点后一位）

②实验过程中用到的玻璃仪器有：烧杯、量筒、胶头滴管、试剂瓶、　   　。

③以下操作会使所配溶液浓度偏低的是　   　。

A．量取浓盐酸时俯视量筒的刻度线

B．定容时，仰视容量瓶刻度线

C．配制溶液时，未洗涤烧杯

D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出

（3）将Mg、Al组成的mg混合物投入一定量稀HCl中，固体完全溶解，收集到气体为1.12L（标准状况），向反应后溶液中加入2mol/L NaOH溶液60mL时，金属离子恰好沉淀完全，则形成沉淀的质量为　   　。

A．（m+1.7）g

B．（m+2.04）g

C．（m+3.4）g

D．（m+4.08）g

20．实验小组制备高铁酸钾（K2FeO4）并探究其性质。

资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液：具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。

（1）制备K2FeO4（夹持装置略）

①A为氯气发生装置。A中反应离子方程式　   　。

②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂　   　。

③C中得紫色固体和溶液。C中Cl2发生反应有3Cl2+2Fe（OH）3+10KOH═2K2FeO4+6KCl+8H2O，另外还有　   　。（用离子方程式表示）

（2）探究K2FeO4的性质

①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2。为证明是否K2FeO4氧化了Cl﹣而产生Cl2，设计以下方案

ⅰ．由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有　   　离子，但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl﹣氧化，还可能由　   　产生。（用离子方程式表示）

ⅱ．方案Ⅱ可证明K2FeO4氧化了Cl﹣。用KOH溶液洗涤的目的是　   　。

②根据KFeO4的制备实验得出：氧化性Cl2　   　FeO42﹣（填“＞”或“＜”），而方案Ⅱ实验表明，Cl2和FeO42﹣的氧化性强弱关系相反，原因是　   　。

2020-2021学年天津一中高一（上）期末化学试卷

参考答案

一、选择题（共15小题，每小题3分，满分45分）

1．D； 2．D； 3．C； 4．A； 5．C； 6．B； 7．A； 8．B； 9．C； 10．C；              11．D；              12．B；              13．A；              14．C；              15．B；             

二、填空题（共5小题，每小题14分，满分55分）

16．； ； ； ； ； ； ； ； 17．第三周期ⅡA族； V形； 极性键、非极性键；              18．；              ；              O2﹣；              Na+；              ＜；              Cl2+S2﹣＝S↓+2Cl﹣；              H2O；              H2S；              水分子间含氢键；              19．2Fe2++2H++H2O2＝2Fe3++2H2O；              2H2O22H2O+O2↑；              16.8；              玻璃棒、500mL容量瓶；              ABCD；              A；              20．2MnO4﹣+10Cl﹣+16H+═5Cl2↑+2Mn2++8H2O；              ；              Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H2O；              Fe3+；              4FeO42﹣+20 H+═4Fe3++3O2↑+10H2O；              确保K2FeO4在碱性环境中的稳定性，同时排除ClO﹣对验证的干扰；              ＞；              溶液酸碱性不同；             

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日期：2021/4/10 10:33:16；用户：刘然；邮箱：15810579892；学号：39289586