2019-2020学年河北省衡水中学高一（上）期末化学试卷

2019-2020学年河北省衡水中学高一（上）期末化学试卷

一、选择题（共15小题，每小题3分，满分45分）

1．（3分）利用太阳能分解水制氢，若光解0.02mol水，下列说法正确的是（　　）

A．可生成H2的质量为0.02g 

B．可生成氢的原子数为2.408×1023个 

C．可生成H2的体积为0.224L（标准情况） 

D．生成H2的量理论上等于0.04mol Na与水反应产生H2的量

2．（3分）用下图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是（　　）

A．鉴别纯碱与小苏打 

B．证明Na2O2与水反应放热 

C．证明Cl2能与烧碱溶液反应 

D．探究钠与Cl2反应

3．（3分）常温常压下，某烧碱溶液与0.05mol氯气恰好完全反应，得到pH＝9的混合溶液（溶质为NaCl与NaClO）．下列说法正确的是（NA代表阿伏加德罗常数）（　　）

A．氯气的体积为1.12L 

B．原烧碱溶液中含溶质离子0.2NA 

C．所得溶液中含OH﹣的数目为1×10﹣5NA 

D．所得溶液中ClO﹣的数目为0.05NA

4．（3分）下列反应（均未配平）中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1：2的是（　　）

A．Cu+H2SO4→CuSO4+SO2↑+H2O 

B．CH3COOH+Ca（ClO）2→HClO+Ca（CH3COO）2 

C．I2+NaClO3→NaIO3+Cl2 

D．HCl+MnO2→MnCl2+Cl2↑+H2O

5．（3分）Al与Na2O2的混合物溶于足量的水中，得到澄清溶液，同时产生3.5g气体．在所得溶液与100mL 7mol/L盐酸作用过程中，先有白色沉淀生成，此后沉淀又恰好溶解，则Al与Na2O2的物质的量之比为（　　）

A．2：1 B．1：2 C．11：2 D．2：11

6．（3分）向一定量的盐酸中逐滴加入NaAlO2溶液，生成沉淀Al（OH）3的量随NaAlO2加入量的变化关系如图所示。生成的沉淀过滤除去后，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（　　）

A．a点对应的溶液中：Na+、K+、HCO3﹣、Cl﹣ 

B．b点对应的溶液中：Na+、OH﹣、SO42﹣、Cl﹣ 

C．c点对应的溶液中：Na+、K+、Ag+、NO3﹣ 

D．d点对应的溶液中：Na+、K+、OH﹣、Cl﹣

7．（3分）类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关反应方程式（或离子方程式）的类推正确的是（　　）

A．A B．B C．C D．D

8．（3分）已知：2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H＝﹣217kJ•mol﹣1

C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H＝bkJ•mol﹣1

H﹣H、O﹣H和O＝O键的键能分别为436、462和495kJ•mol﹣1，则b为（　　）

A．+352 B．+132 C．﹣120 D．﹣330

9．（3分）把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液恰好反应完全，另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c（Na+）为（　　）

A． B．（2b﹣a）mol/L 

C． D．（10b﹣5a）mol/L

10．（3分）实验室一瓶固体M的标签右半部分已被腐蚀，剩余部分只看到“Na2S”字样（如图所示）．已知，固体M只可能是Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4中的一种．若取少量固体M配成稀溶液进行有关实验，下列说法不正确的是（　　）

A．只用盐酸一种试剂就可以确定该固体M的具体成分 

B．往溶液中通入二氧化碳，若有白色沉淀，则固体M为Na2SiO3 

C．往溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2，若有白色沉淀，则固体M为Na2SO4 

D．用pH试纸检验，若pH＝7，则固体M一定是Na2SO4

11．（3分）赤铜矿的成分是Cu2O，辉铜矿的成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑，对于该反应，下列说法正确的是（　　）

A．该反应的氧化剂只有Cu2O 

B．Cu既是氧化产物，又是还原产物 

C．Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂 

D．还原产物与氧化产物的物质的量之比为1：6

12．（3分）短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为32，原子最外层电子数之和为10．A与C同主族，B与D同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数．则下列叙述正确的是（　　）

A．D元素处于元素周期表中第3周期VIA族 

B．四种元素的原子半径：A＜B＜C＜D 

C．B、D的最高价氧化物具有相似的物理性质和化学性质 

D．一定条件下，B单质能置换出D单质，C单质能置换出A单质

13．（3分）短周期主族元素X、Y、Z在周期表中的位置如图．下列说法正确的是（　　）

A．Z元素的最高化合价一定大于X元素 

B．三种元素原子半径由高到低的顺序一定是Y＞X＞Z 

C．若它们的原子最外层电子数之和为11，则X为金属元素 

D．若它们均为金属元素，则Y的最高价氧化物对应水化物的碱性最强

14．（3分）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且W、X、Y+、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2、3、4、2（不考虑零族元素）．下列关于这些元素的叙述错误的是（　　）

A．X和其他三种元素均可形成至少2种二元化合物 

B．W和X、Z两种元素分别形成的二元化合物中，均有直线形分子 

C．W、X和Y三种元素可以形成碱性化合物 

D．Z和其他三种元素形成的二元化合物，其水溶液均呈酸性

15．（3分）a molNa2O2和b molNaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热到250℃，使其充分反应，当排出气体为两种气体时，a：b不可能为（　　）

A．3：4 B．4：5 C．2：3 D．3：2

二、填空题（共1小题，满分0分）

16．X、Y、Z、R、W为五种原子序数依次增大的短周期元素．已知：

①X元素的原子半径是所有原子中最小的；

②Y元素的原子最外层电子数是最内层电子数的2倍．

③Y与R可以形成YR与YR2两种化合物，其中一种是造成温室效应的物质之一．

④W与R能形成原子个数之比为2：1和l：1的离子化合物甲和乙．

根据要求回答问题：

（1）R在周期表中的位置是　   　．

（2）Y、R、W三种元素的原子半径由大到小顺序为　   　（用元素符号表示）．

（3）X2R与乙反应的化学方程式是　   　．

（4）元素Y、R、W形成的化合物的水溶液常用作清洗厨房的油污，其原理是（用离子方程式表示）　   　．0.1mol•L﹣1该溶液中，各种阴离子的浓度由大到小关系为　   　．

三、推断题（共1小题，满分0分）

17．如图为相关物质间的转化关系，其中甲、丙为生活中常见的金属单质，乙、丁为非金属单质且丁为气态，E为白色沉淀，D为浅绿色溶液。请回答：

（1）组成甲的元素在元素周期表中的位置为　   　，请列举乙单质的一种用途　   　，用电子式表示丁的形成过程　   　。

（2）在C溶液中滴入2滴酚酞，再逐滴加入稀盐酸至红色消失，可得到一种胶体，该胶体的胶粒成分是　   　（化学式）

（3）反应①的离子方程式为　   　。

（4）将B的稀溶液加水稀释，在图2画出溶液的pH随加水体积的变化趋势曲线。

（5）将等物质的量的A和NaOH混合溶于水，该溶液中离子的物质的量浓度由大到小的顺序为：　   　。

（6）若反应②中盐酸过量，向D溶液中滴加84消毒液，溶液的颜色发生了变化，该反应的离子方程式为

　   　。

小辉同学欲设计实验，验证D溶液中的阳离子尚未完全被氧化，请你将实验过程补充完整：取反应液少许于试管中，滴加　   　，则证明D中的阳离子未完全被氧化。

四、工业流程（共1小题，满分0分）

18．钼是一种过渡金属元素，通常用作合金及不锈钢的添加剂，这种元素可增强合金的强度、硬度、可焊性及韧性，还可增强其耐高温及耐腐蚀性能。如图是化工生产中制备金属钼的主要流程图。

（1）写出在高温下发生反应①的化学方程式：　   　

（2）生产中用足量的浓氨水吸收反应①的尾气合成肥料，写出该反应的离子方程式：　   　

（3）如果在实验室模拟操作1和操作2，则需要使用的主要玻璃仪器有　   　

（4）某同学利用下图所示装置来制备氢气，利用氢气还原三氧化钼，根据要求回答问题：

①请设计一个实验方案验证H2的还原性并检验其氧化产物，其装置连接顺序是　   　

②在烧瓶A中加入少量硫酸铜的目的是　   　

③两次使用D装置，其中所盛的药品依次是　   　、

（5）工业上制备还原性气体CO和H2的反应原理为

CO2+CH42CO+2H2  CH4+H2OCO+3H2

含甲烷体积分数为80%的a L（标准状况）天然气与足量二氧化碳和水蒸气的混合物在高温下反应，甲烷转化率为90%，用产生的还原性气体（CO和H2）还原MoO3制钼，理论上能生产钼的质量为　   　（保留两位小数，钼的相对原子质量为96）

2019-2020学年河北省衡水中学高一（上）期末化学试卷

参考答案

一、选择题（共15小题，每小题3分，满分45分）

1．D； 2．A； 3．B； 4．D； 5．B； 6．D； 7．B； 8．B； 9．D； 10．C；              11．C；              12．D；              13．C；              14．D；              15．D；             

二、填空题（共1小题，满分0分）

16．第二周期第VIA族； Na＞C＞O； 2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑； CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣；              c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（HCO3﹣）；             

三、推断题（共1小题，满分0分）

17．第三周期第ⅢA族； 光电池或半导体材料； H•+•H→H：H； H2SiO3； Al3++3AlO2﹣+6H2O＝4Al（OH）3↓；              c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（AlO2﹣）＞c（H+）；              ClO﹣+2Fe2++2H+═Cl﹣+2Fe3++H2O；              滴加铁氰化钾{K3[Fe（CN）6]}溶液，若生成蓝色沉淀；             

四、工业流程（共1小题，满分0分）

18．2MoS2+7O22MoO3+4SO2； SO2+2NH3•H2O═2NH4++SO32﹣+H2O； 烧杯、漏斗、玻璃棒；              ACBDD；              加快反应速率；              无水硫酸铜、碱石灰；              4.11ag；             

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日期：2021/4/8 10:09:32；用户：刘然；邮箱：15810579892；学号：39289586