2019-2020学年陕西省西安中学高一（上）期末化学试卷

这是一份2019-2020学年陕西省西安中学高一（上）期末化学试卷，共7页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。

1．（2分）下列诗句或谚语都与化学现象有关，下列说法不正确的是（ ）
A．“水乳交融，火上浇油”前者是物理变化，后者是化学变化
B．“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化
C．“滴水石穿”包含化学变化，而“绳锯木断”则不包含化学变化
D．“卤水点豆腐，一物降一物”发生了化学反应
2．（2分）设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．1mlHe中有2NA个原子
B．14g氮气中含NA个氮原子
C．2L0.3ml/LNa2SO4溶液中含0.6NA个Na+
D．18g水中所含的电子数为8NA
3．（2分）已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是（ ）
A．16 gB．32 gC．64 g/mlD．32 g/ml
4．（2分）某学生使用托盘天平称食盐时，错误的将食盐放在右托盘，而把砝码放在左托盘，称得食盐的质量为15.5g（1g以下只能使用游码）．如果按正确的放法，食盐的质量应为（ ）
A．15.5gB．15.0gC．14.5gD．14.0g
5．（2分）下列有关溶液配制说法错误的是（ ）
A．称取12.5g胆矾[CuSO4•5H2O]溶于水中，并加水稀释至500mL，所得溶液物质的量浓度为0.1ml•L﹣1
B．取58.5gNaCl固体放入1L水中充分溶解，所得溶液中NaCl的物质的量浓度为1ml•L﹣1
C．将100g 5%的食盐水加热蒸发掉50g水后，所得溶液中NaCl的质量分数为10%
D．将浓度为2 ml•L﹣1硫酸钠溶液10mL加水稀释至200mL，所得溶液浓度为0.1ml•L﹣1
6．（2分）硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后，铝离子浓度为0.1ml/L，硫酸根离子的浓度为0.3ml/L，则混合溶液中镁离子浓度为（ ）
A．0.15 ml/LB．0.3 ml/LC．0.45 ml/LD．0.2 ml/L
7．（2分）某溶液中含有Ba2+、Ag+、Cu2+三种离子，现用①NaOH溶液、②K2SO4溶液、③盐酸将这三种离子逐一沉淀并加以分离，则加入试剂顺序正确的是（ ）
A．①②③B．③②①C．②③①D．②①③
8．（2分）现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如表所示，据此，将甲和乙互相分离的方法是（ ）
A．蒸馏法B．升华法C．萃取法D．过滤法
9．（2分）能用H++OH﹣＝H2O来表示的化学反应是（ ）
A．氢氧化镁和稀盐酸反应
B．Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中
C．澄清石灰水和稀硝酸反应
D．二氧化碳通入澄清石灰水中
10．（2分）下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（ ）
A．Cl2→Cl﹣B．Zn→Zn2+C．H2→H2OD．CuO→CuCl2
11．（2分）下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe═Fe2++Cu
B．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓
D．碳酸钙与盐酸反应：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑
12．（2分）从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4═3Br2+Na2SO4+3H2O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是（ ）
A．2NaBr+Cl2═2CaCl+Br2
B．C+O2 ═CO2
C．2H2S+SO2═2H2O+3S↓
D．AlCl3+3NaAlO2+6H2O═4Al（OH）3↓+3NaCl
13．（2分）在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（ ）
A．K+、MnO4﹣、Na+、Cl﹣B．K+、Na+、NO3﹣、CO32﹣
C．Na+、H+、NO3﹣、SO42﹣D．Fe3+、Na+、Cl﹣、SO42﹣
14．（2分）将某溶液逐滴加入氢氧化铁溶胶内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀溶解，该溶液是（ ）
A．2ml/L H2SO4 溶液B．2ml/L NaOH溶液
C．2ml/L MgSO4溶液D．硅酸溶胶
15．（2分）下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是（ ）
A．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体
B．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体未经干燥用碱石灰吸收，增重b克
C．取a克混合物充分加热至恒重，减重b克
D．取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体
16．（2分）下列各组中两种物质作用时，反应条件或反应物用量改变，对生成物没有影响的是（ ）
A．Na与O2B．Na2O2与CO2
C．NaOH溶液与CO2D．AlCl3溶液与NaOH溶液
17．（2分）铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为（ ）
A．3：1B．2：1C．1：1D．1：3
18．（2分）将NaOH溶液逐滴加入用盐酸酸化了的AlCl3溶液中，若用y轴表示Al（OH）3沉淀量，x轴表示NaOH溶液的体积，下列图象正确的是（ ）
A．B．
C．D．
19．（2分）下列各组物质能相互反应得到Al（OH）3的是（ ）
A．Al跟NaOH溶液共热
B．Al（NO3）3跟过量的NaOH溶液
C．Al2O3和水共热
D．Al2（SO4）3和过量的氨水
20．（2分）下列各组物质相互反应后，再向得到的溶液中滴入KSCN试剂，溶液变成红色的是（ ）
A．氯水和氯化亚铁溶液B．铁屑和氯化铜溶液
C．铁屑和过量稀硫酸D．过量铁屑和氯化铁溶液
21．（2分）下列物质中，属于纯净物的是（ ）
①陶瓷，②水泥，③玻璃，④漂白粉，⑤胆矾，⑥氯水，⑦液氯．
A．①③⑤B．②④⑥C．⑤⑦D．⑥⑦
22．（2分）将适量的铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是（ ）
A．2：3B．3：2C．1：2D．1：1
23．（2分）能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）
A．将Cl2通入氯化亚铁溶液：Fe2++Cl2＝Fe3++2Cl﹣
B．氯气通入水中：Cl2+H2O＝2H++Cl﹣+ClO﹣
C．向硫酸铁溶液中加铜片：Fe3++Cu＝Fe+Cu2+
D．往水玻璃中通入少量二氧化碳：SiO32﹣+H2O+CO2＝H2SiO3↓+CO32﹣
24．（2分）下列关于物质用途的说法正确的是（ ）
①水玻璃是制备硅胶和木材防火剂的原料；
②氢氧化铝可以用做耐火材料；
③氢氟酸可以用来刻蚀玻璃；
④纯净的二氧化硅是制备光导纤维的原料；
⑤利用氯气的毒性可以消灭田鼠；
⑥漂白粉既可做漂白棉麻纸张的漂白剂，又可做游泳池及环境的消毒剂；
⑦四氧化三铁常用作红色油漆和涂料；
⑧晶体硅是良好的半导体材料，可以制成光电池．
A．①②③④⑤⑥B．①③④⑤⑥⑧C．①②④⑤⑥⑦D．③④⑤⑥⑦⑧
二、填空题（共43分）
25．（14分）实验室需要0.3ml/LNaOH溶液480mL和1.0ml/L硫酸溶液250mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题。
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 （填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是 （填仪器名称）。
（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有 （填序号）。
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
B．贮存溶液
C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D．准确稀释某一浓度的溶液
E．用来加热溶解固体溶质
（3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为 g．在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度 0.3ml/L（填“大于”“等于”或“小于”，下同）。
（4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为 mL（计算结果保留一位小数）。如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用 mL的量筒最好。
26．（14分）粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验：
①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成。（提示：铝与氧化铁发生的反应称为铝热反应）
②另取20gA全部溶于•L﹣1盐酸中，得溶液C。
③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出气体1.12L（标准状况下），同时生成溶液D，还残留固体B。
④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。
（1）反应①的产物中的单质B是 ，反应方程为 。若将单质B溶于盐酸中，再向所得溶液中滴加足量的NaOH溶液后振荡，可看到的现象为 ，此过程用化学方程可以表示为 。
（2）②所发生各反应的离子方程式是： 和 。
（3）若溶液D的体积仍为0.15L，则该溶液中c（Mg2+）为 ，c（Fe2+）为 。
27．（15分）Ⅰ．向盛有NaI溶液的试管中加入适量的四氯化碳，后加入新制的氯水，发现CCl4层变成紫红色。继续滴加氯水并震荡，发现CCl4层颜色变浅，最后变成无色。
（1）反应过程中的还原剂是 和 （填化学式）。
（2）导致CCl4层颜色变浅，最后变成无色这个反应的氧化剂是 （填化学式），氧化产物中碘元素是 （填“游离态”或“化合态”）。
（3）如果将试验用的NaI溶液换成KBr溶液，滴加少量氯水时CCl4层的颜色是 。
Ⅱ．相同质量的O2和O3标准状况下气体的体积之比为 ；某19g二价金属氯化物（ACl2）中含有0.4mlCl ﹣，则ACl2的摩尔质量是 。
Ⅲ．某反应中反应物与生成物有：NH3、H2SO4、KClO3、K2SO4、HNO3、H2O和一种未知物质X。
①已知KClO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是 。
②已知0.2mlKClO3在反应中得到1ml电子生成X，则X的化学式为 。
③根据上述反应可推知还原性：NH3 X （填＞、＜符号）。
三．计算题。（9分）
28．（9分）（1）实验室还可以利用高锰酸钾制氯气，其原理为：2KMnO4 +16HCl＝2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑ +8H2O，若有15.8g KMnO4做氧化剂，试计算参加反应盐酸的物质的量和被氧化的盐酸的质量。
（2）将6g的铁粉加入200mLFe2（SO4）3和CuSO4的混合溶液中，充分反应可以得到200mL0.5ml/LFeSO4溶液和5.2g固体沉淀物。试计算原混合溶液中Fe2（SO4）3的物质的量浓度。
2019-2020学年陕西省西安中学高一（上）期末化学试卷
参考答案
一、选择题（每小题2分，共48分．每小题只有一个选项符合题意）
1．D；2．B；3．D；4．C；5．B；6．A；7．B；8．A；9．C；10．A；11．A；12．C；13．B；14．A；15．B；16．B；17．A；18．D；19．D；20．A；21．C；22．A；23．D；24．B；
二、填空题（共43分）
25．AC；烧杯、玻璃棒；BCE；6.0；小于；13.6；15；26．Fe；Fe2O3+2Al 高温¯Al2O3+2Fe；白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3；MgO+2H+═Mg2++H2O；Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O；0.67ml/L；2.3ml/L；27．NaI；I2；Cl2；化合态；橙红色；3：2；95g/ml；NH3；Cl2；＞；
三．计算题。（9分）
28． ；
声明：试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布
日期：2021/4/9 11:41:32；用户：刘然；邮箱：15810579892；学号：39289586物质
熔点（℃）
沸点（℃）
密度（g•cm﹣3）
水中溶解度
甲
﹣98
57.5
0.93
可溶
乙
﹣84
77
0.90
可溶