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2018-2019学年江西省抚州市临川一中高一（上）期末化学试卷
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这是一份2018-2019学年江西省抚州市临川一中高一（上）期末化学试卷，共7页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1．（3分）下列说法正确的是（ ）
A．合金一定是金属熔合而成的物质
B．利用丁达尔效应可以鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液
C．当大量氯气泄漏时，用NaOH溶液浸湿毛巾捂住嘴和鼻子，并迅速离开现场
D．实验室常将氢氟酸保存在细口玻璃瓶
2．（3分）某溶液中含有较大量的Cl﹣、CO32﹣、OH﹣等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（ ）
①滴加Mg（NO3）2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba（NO3）2溶液。
A．①②④②③B．④②①②③C．①②③②④D．④②③②①
3．（3分）除去下列括号内的杂质，所加试剂和操作均正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
4．（3分）设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）
①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA
②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等
③1L 2ml/L的氯化镁溶液中含氯离子为4NA
④标准状况下22.4LH2O中分子数为NA
⑤32g O2和O3混合气体中含有原子数为2NA
A．①②③④B．③④C．①③④D．①②③⑤
5．（3分）下列关于氯水的叙述中，正确的是（ ）
A．1ml氯气溶于水转移电子数为1NA
B．新制氯水在光照的条件下，可以产生气体，该气体是氯气
C．新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象
D．新制氯水可以使干燥的布条褪色
6．（3分）在下列状态下，能导电的电解质是（ ）
A．稀硫酸B．液态氯化氢C．铜D．熔融氯化钠
7．（3分）下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．碳酸钙与硝酸反应：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O
B．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH﹣══2AlO2﹣+H2↑
C．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣
D．向明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至SO42﹣恰好沉淀：Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O
8．（3分）在下列溶液中，能大量从存的离子组是（ ）
A．常温下pH＝13的溶液中能大量存在：Na+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣
B．与金属铝反应有大量气泡产生的无色溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣
C．含有大量Fe3+的溶液中：SCN﹣、I﹣、Na+、Cl﹣
D．溶液通入足量氨气后各离子还能大量存在：K+、Na+、SO42﹣、CO32﹣
9．（3分）在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72﹣和Pb2+，则与1ml Cr3+反应所需PbO2的物质的量为（ ）
A．3.0mlB．1.5mlC．1.0mlD．0.75ml
10．（3分）已知6HCl+KClO3＝3Cl2↑+KCl+3H2O，下列说法不正确的是（ ）
A．KClO3是氧化剂
B．被氧化与被还原的氯元素的质量比为5：1
C．盐酸表现还原性和酸性
D．1ml KClO3参加反应时有6ml电子转移
11．（3分）由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物23g，与足量的盐酸反应产生的氢气标准状况下为22.4L，则两种金属组成的混合物可能是（ ）
A．锌与镁B．铁与锌C．铝与铁D．镁与铁
12．（3分）下面有关Na2CO3与NaHCO3的性质比较中错误的是（ ）
A．相同浓度溶液的碱性：Na2CO3＞NaHCO3
B．在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3
C．与同浓度的硫酸反应放出气泡的速率：NaHCO3＜Na2CO3
D．热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3
13．（3分）对实验Ⅰ～Ⅳ的实验操作现象判断正确的是（ ）
A．实验Ⅰ：产生红褐色沉淀
B．实验Ⅱ：溶液颜色变红
C．实验Ⅲ：放出大量气体
D．实验Ⅳ：先出现白色沉淀，后溶解
14．（3分）有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，下列关于硅及其化合物的说法正确的是（ ）
A．SiO2是一种酸性氧化物，所以不和任何酸反应
B．高温下，工业制硅的反应方程式为C+SiO2高温¯Si+CO2
C．光导纤维的主要成分是SiO2
D．太阳能发电板的主要材料是SiO2
15．（3分）有100mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中c（Mg2+）为0.2ml•L﹣1，c（Cl﹣）为1.3ml•L﹣1．要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需加2ml•L﹣1NaOH溶液的体积为（ ）
A．65mLB．72mLC．80mLD．128mL
16．（3分）现有CuO、FeO、Fe2O3混合物mg，向其中加入1000mL 0.1ml•L﹣1硫酸，恰好完全溶解，若mg该混合物在过量氢气流中加热充分反应，则冷却后剩余固体的质量为（ ）
A．无法计算B．（m﹣0.8）gC．（m﹣1.2）gD．（m﹣1.6）g
二、非选择题（共52分）
17．（8分）实验室需要450mL0.4ml/L的NaOH溶液，有如下操作步骤：
①用托盘天平称量一定量NaOH晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。
②把①所得溶液冷却后小心转入一定容积的容量瓶中。
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1cm～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切。
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤液都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀。
⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。
请填写下列空白：
（1）操作步骤的正确顺序为（填序号） 。
（2）本实验应称取NaOH的质量为 g
（3）本实验的基本仪器除托盘天平、烧杯、胶头滴管、量筒、玻璃棒外，还需 。
（4）下列操作会使所配制溶液浓度偏大的有 。
A、溶解固体溶质时，未冷却至室温即转入容量瓶进行定容
B、定容摇匀后，静置时发现液面低于刻度线，又加水至刻度线
C、容量瓶中原有少量蒸馏水
D、定容时观察液面仰视
（5）配制好的NaOH溶液不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶存放，请用化学方程式解释原因 。
18．（10分）在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验仪器，用如图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。
（1）A是制取CO2的装置，写出A中发生反应的离子方程式 。
（2）填写表中空格：
（3）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式 。
（4）用 检验F中收集到的气体，现象是 。
19．（12分）现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙以及物质C、D、E、F，它们之间能发生如下反应．（图中有些反应的产物和反应条件没有标出）
请回答下列问题：
（1）A的化学式为 ，丙的化学式为 ；
（2）写出下列反应的离子方程式：
① ；
④ ；
⑤ ．
（3）写出C溶液与Al反应的化学方程式： ．
（4）将Na2O2投入到E溶液中，可以观察到的现象是： ．
（5）为鉴定B单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂（填写字母代号）是 ．
a．碘水 b．氯水 c．NaOH溶液 d．KSCN溶液 e．Na2SO3溶液．
20．（14分）某实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。
（1）实验室用装置E制备Cl2，其反应的离子方程式为 ；若有8ml的HCl参加反应，则转移的电子总数为 。
（2）该装置中氢氧化钠溶液的作用是 。
（3）通气后B、D两个试管中的现象 。停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B： ，D： 。
（4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因（用离子方程式表示） 。
21．（8分）（1）有一真空瓶质量为m1，该瓶充入空气后质量为m2．在相同状况下，若A改为充入某气体A时，总质量为m3．已知空气相对分子质量为29，则A的相对分子质量是
（2）把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，得到溶液中Fe2+和Fe3+的浓度恰好相等。则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为 。
（3）已知铜和稀硝酸反应方程式为3Cu+8HNO3＝3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，则被氧化的物质与被还原的物质质量比为 。
（4）A，B两个烧瓶中分别装80mL3.0ml/L的盐酸和NaOH溶液，再分别加等质量的铝粉，在相同状况下产生的气体的体积比为A：B＝2：5，则加入铝粉的质量为 。
2018-2019学年江西省抚州市临川一中高一（上）期末化学试卷
参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分．）
1．B；2．B；3．A；4．D；5．D；6．D；7．D；8．D；9．B；10．D；11．C；12．C；13．C；14．C；15．C；16．D；
二、非选择题（共52分）
17．①②④③⑤；8.0；500ml容量瓶 药匙；A；SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O；18．CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑；2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；带火星的木条；木条复燃；19．Na；HCl；2Na+2H2O＝2Na++2OH﹣+H2↑；Cl2+2Fe2+＝2Fe3++2Cl﹣；Fe3++3OH﹣═Fe（OH）3↓；2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑；生成红褐色沉淀、有无色气体产生；bd或c；20．MnO2+4H++2Cl﹣△¯Mn2++2H2O+Cl2↑；4NA或2.408×1024；尾气处理，吸收过量的SO2和Cl2，以防止污染环境；褪色；溶液变为红色；溶液无变化；SO2+Cl2+2H2O＝4H++2Cl﹣+SO42﹣；21．29(m3−m1)(m2−m1)；2：3；32：21；5.4g；
声明：试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布
日期：2021/4/9 18:57:09；用户：刘然；邮箱：15810579892；学号：39289586选项
需除杂的物质
试剂
操作
A
Fe2O3（Al2O3）
Na OH溶液
过滤
B
CO2（HCl）
Na OH溶液
将气体通过洗气瓶
C
NaCl（Na2CO3）
稀硫酸
蒸发结晶
D
Mg（Al）
氨水
过滤
仪器
加入试剂
加入该试剂的目的
B
饱和NaHCO3溶液
C
D
NaOH溶液
1．（3分）下列说法正确的是（ ）
A．合金一定是金属熔合而成的物质
B．利用丁达尔效应可以鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液
C．当大量氯气泄漏时，用NaOH溶液浸湿毛巾捂住嘴和鼻子，并迅速离开现场
D．实验室常将氢氟酸保存在细口玻璃瓶
2．（3分）某溶液中含有较大量的Cl﹣、CO32﹣、OH﹣等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（ ）
①滴加Mg（NO3）2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba（NO3）2溶液。
A．①②④②③B．④②①②③C．①②③②④D．④②③②①
3．（3分）除去下列括号内的杂质，所加试剂和操作均正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
4．（3分）设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）
①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA
②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等
③1L 2ml/L的氯化镁溶液中含氯离子为4NA
④标准状况下22.4LH2O中分子数为NA
⑤32g O2和O3混合气体中含有原子数为2NA
A．①②③④B．③④C．①③④D．①②③⑤
5．（3分）下列关于氯水的叙述中，正确的是（ ）
A．1ml氯气溶于水转移电子数为1NA
B．新制氯水在光照的条件下，可以产生气体，该气体是氯气
C．新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象
D．新制氯水可以使干燥的布条褪色
6．（3分）在下列状态下，能导电的电解质是（ ）
A．稀硫酸B．液态氯化氢C．铜D．熔融氯化钠
7．（3分）下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．碳酸钙与硝酸反应：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O
B．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH﹣══2AlO2﹣+H2↑
C．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣
D．向明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至SO42﹣恰好沉淀：Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O
8．（3分）在下列溶液中，能大量从存的离子组是（ ）
A．常温下pH＝13的溶液中能大量存在：Na+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣
B．与金属铝反应有大量气泡产生的无色溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣
C．含有大量Fe3+的溶液中：SCN﹣、I﹣、Na+、Cl﹣
D．溶液通入足量氨气后各离子还能大量存在：K+、Na+、SO42﹣、CO32﹣
9．（3分）在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72﹣和Pb2+，则与1ml Cr3+反应所需PbO2的物质的量为（ ）
A．3.0mlB．1.5mlC．1.0mlD．0.75ml
10．（3分）已知6HCl+KClO3＝3Cl2↑+KCl+3H2O，下列说法不正确的是（ ）
A．KClO3是氧化剂
B．被氧化与被还原的氯元素的质量比为5：1
C．盐酸表现还原性和酸性
D．1ml KClO3参加反应时有6ml电子转移
11．（3分）由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物23g，与足量的盐酸反应产生的氢气标准状况下为22.4L，则两种金属组成的混合物可能是（ ）
A．锌与镁B．铁与锌C．铝与铁D．镁与铁
12．（3分）下面有关Na2CO3与NaHCO3的性质比较中错误的是（ ）
A．相同浓度溶液的碱性：Na2CO3＞NaHCO3
B．在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3
C．与同浓度的硫酸反应放出气泡的速率：NaHCO3＜Na2CO3
D．热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3
13．（3分）对实验Ⅰ～Ⅳ的实验操作现象判断正确的是（ ）
A．实验Ⅰ：产生红褐色沉淀
B．实验Ⅱ：溶液颜色变红
C．实验Ⅲ：放出大量气体
D．实验Ⅳ：先出现白色沉淀，后溶解
14．（3分）有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，下列关于硅及其化合物的说法正确的是（ ）
A．SiO2是一种酸性氧化物，所以不和任何酸反应
B．高温下，工业制硅的反应方程式为C+SiO2高温¯Si+CO2
C．光导纤维的主要成分是SiO2
D．太阳能发电板的主要材料是SiO2
15．（3分）有100mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中c（Mg2+）为0.2ml•L﹣1，c（Cl﹣）为1.3ml•L﹣1．要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需加2ml•L﹣1NaOH溶液的体积为（ ）
A．65mLB．72mLC．80mLD．128mL
16．（3分）现有CuO、FeO、Fe2O3混合物mg，向其中加入1000mL 0.1ml•L﹣1硫酸，恰好完全溶解，若mg该混合物在过量氢气流中加热充分反应，则冷却后剩余固体的质量为（ ）
A．无法计算B．（m﹣0.8）gC．（m﹣1.2）gD．（m﹣1.6）g
二、非选择题（共52分）
17．（8分）实验室需要450mL0.4ml/L的NaOH溶液，有如下操作步骤：
①用托盘天平称量一定量NaOH晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。
②把①所得溶液冷却后小心转入一定容积的容量瓶中。
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1cm～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切。
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤液都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀。
⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。
请填写下列空白：
（1）操作步骤的正确顺序为（填序号） 。
（2）本实验应称取NaOH的质量为 g
（3）本实验的基本仪器除托盘天平、烧杯、胶头滴管、量筒、玻璃棒外，还需 。
（4）下列操作会使所配制溶液浓度偏大的有 。
A、溶解固体溶质时，未冷却至室温即转入容量瓶进行定容
B、定容摇匀后，静置时发现液面低于刻度线，又加水至刻度线
C、容量瓶中原有少量蒸馏水
D、定容时观察液面仰视
（5）配制好的NaOH溶液不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶存放，请用化学方程式解释原因 。
18．（10分）在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验仪器，用如图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。
（1）A是制取CO2的装置，写出A中发生反应的离子方程式 。
（2）填写表中空格：
（3）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式 。
（4）用 检验F中收集到的气体，现象是 。
19．（12分）现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙以及物质C、D、E、F，它们之间能发生如下反应．（图中有些反应的产物和反应条件没有标出）
请回答下列问题：
（1）A的化学式为 ，丙的化学式为 ；
（2）写出下列反应的离子方程式：
① ；
④ ；
⑤ ．
（3）写出C溶液与Al反应的化学方程式： ．
（4）将Na2O2投入到E溶液中，可以观察到的现象是： ．
（5）为鉴定B单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂（填写字母代号）是 ．
a．碘水 b．氯水 c．NaOH溶液 d．KSCN溶液 e．Na2SO3溶液．
20．（14分）某实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。
（1）实验室用装置E制备Cl2，其反应的离子方程式为 ；若有8ml的HCl参加反应，则转移的电子总数为 。
（2）该装置中氢氧化钠溶液的作用是 。
（3）通气后B、D两个试管中的现象 。停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B： ，D： 。
（4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因（用离子方程式表示） 。
21．（8分）（1）有一真空瓶质量为m1，该瓶充入空气后质量为m2．在相同状况下，若A改为充入某气体A时，总质量为m3．已知空气相对分子质量为29，则A的相对分子质量是
（2）把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，得到溶液中Fe2+和Fe3+的浓度恰好相等。则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为 。
（3）已知铜和稀硝酸反应方程式为3Cu+8HNO3＝3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，则被氧化的物质与被还原的物质质量比为 。
（4）A，B两个烧瓶中分别装80mL3.0ml/L的盐酸和NaOH溶液，再分别加等质量的铝粉，在相同状况下产生的气体的体积比为A：B＝2：5，则加入铝粉的质量为 。
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参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分．）
1．B；2．B；3．A；4．D；5．D；6．D；7．D；8．D；9．B；10．D；11．C；12．C；13．C；14．C；15．C；16．D；
二、非选择题（共52分）
17．①②④③⑤；8.0；500ml容量瓶 药匙；A；SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O；18．CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑；2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；带火星的木条；木条复燃；19．Na；HCl；2Na+2H2O＝2Na++2OH﹣+H2↑；Cl2+2Fe2+＝2Fe3++2Cl﹣；Fe3++3OH﹣═Fe（OH）3↓；2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑；生成红褐色沉淀、有无色气体产生；bd或c；20．MnO2+4H++2Cl﹣△¯Mn2++2H2O+Cl2↑；4NA或2.408×1024；尾气处理，吸收过量的SO2和Cl2，以防止污染环境；褪色；溶液变为红色；溶液无变化；SO2+Cl2+2H2O＝4H++2Cl﹣+SO42﹣；21．29(m3−m1)(m2−m1)；2：3；32：21；5.4g；
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日期：2021/4/9 18:57:09；用户：刘然；邮箱：15810579892；学号：39289586选项
需除杂的物质
试剂
操作
A
Fe2O3（Al2O3）
Na OH溶液
过滤
B
CO2（HCl）
Na OH溶液
将气体通过洗气瓶
C
NaCl（Na2CO3）
稀硫酸
蒸发结晶
D
Mg（Al）
氨水
过滤
仪器
加入试剂
加入该试剂的目的
B
饱和NaHCO3溶液
C
D
NaOH溶液
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