2018-2019学年辽宁省实验中学、大连八中、大连二十四中、鞍山一中、东北育才学校高一（上）期末化学试卷

这是一份2018-2019学年辽宁省实验中学、大连八中、大连二十四中、鞍山一中、东北育才学校高一（上）期末化学试卷，共11页。试卷主要包含了选择题，非选择题，共50分）等内容，欢迎下载使用。
1．（2分）化学与生活、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中不正确的是（ ）
A．很多金属及其化合物在灼烧时都会有特殊的火焰颜色，节日期间燃放的焰火的颜色是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩
B．稀土元素具有广泛的用途，被誉为冶金工业的维生素，我国著名化学家徐光宪先生在稀土分离技术上具有突出贡献，因此获得了2008年度国家最高科学技术奖
C．中秋佳节是我们国家传统的节日，人们在这天会品尝美味的月饼，为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰
D．过氧化钠可以和二氧化碳反应并放出氧气，利用这个特别的性质，过氧化钠可用于呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源
2．（2分）实验安全是化学工作者的重中之重，要做到常在河边站，就是不湿鞋!下列做法正确的是（ ）
A．蒸馏实验加热一段时间发现未加沸石，应立即补加以防止暴沸
B．制备氯气等有毒气体时应在通风橱中进行
C．金属钠着火需使用泡沫灭火器灭火
D．发生火灾拨打110报警电话
3．（2分）美丽的清华园是很多莘莘学子梦想中的学校，朱自清先生曾在此写下名篇《荷塘月色》，先生笔下的月色荷塘恬静唯美，其中有些景象是由胶体所产生的，下列关于胶体的说法正确的是（ ）
A．凡直径介于1nm～100m之间的微粒均称为胶体
B．胶体的丁达尔效应是胶体粒子对光的散射导致的
C．胶体分散质粒子能透过半透膜和滤纸
D．实验室制备Fe（OH）3胶体的方法是向煮沸的饱和FeCl3溶液逐滴滴加氨水，至溶液呈红褐色时停止加热，即得Fe（OH）3胶体
4．（2分）分离提纯在化学研究中具有重要作用，居里夫人从数吨沥青铀矿中分离出不到1克的镭，这等气魄和毅力至今仍被传为佳话，下列关于分离提纯的说法正确的是（ ）
A．粗盐提纯过程中会涉及到过滤、蒸发、分液
B．我国著名药学家屠呦呦利用乙醚萃取青蒿素并取得重大突破，获得了2016年诺贝尔生理医学奖，萃取剂的密度一定要大于原溶剂
C．除去Cl2中的HCl气体，可将其通过氢氧化钠溶液
D．除去CO2中的SO2气体，可将其通过饱和的碳酸氢钠溶液
5．（2分）阿伏加德罗常数最早由奥地利中学教师约瑟夫劳施密特（ Jsef Lschmidt）测定，因此在欧洲的一些国家阿伏伽德罗常数常用字母L表示，下列说法中正确的是（ ）
A．足量Cu和含溶质2ml的浓硫酸加热条件下充分反应，转移电子数为2L
B．1.8gNH4+中含有的电子数为L
C．1mlO2在反应中作氧化剂时所得电子数一定为4L
D．1mlCl2参加反应转移电子数一定为2L
6．（2分）在保证安全的前提下，学以致用是我们化学教学一直倡导的理念，某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO25%，密度为1.2g/cm3的消毒液，下列说法正确的是（ ）
A．需用托盘天平称量的NaClO固体的质量为144g
B．容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制
C．定容时俯视容量瓶的刻度线，会造成所配溶液物质的量浓度偏低
D．该消毒液的物质的量浓度约为4.0ml
7．（2分）离子方程式通过元素符号以微观的离子反应描述宏观的物质间的反应，体现了学科素养，下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．等体积等浓度的碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O
B．向次氯酸钙溶液中通入少量的SO2：Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O═CaSO3↓+2HCIO
C．硫酸氢钠溶液和小苏打反应：2H++CO32﹣═CO2↑+H2O
D．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+═Cu+2Na+
8．（2分）由于任何物质都存在溶解度以及任何反应都具有可逆性，因而离子都能在一定量的范围内共存在同一溶液中，故抛开量谈共存是不合理的，下列各组离子在指定洛液中能大量共存的是（ ）
A．酸性溶液中：Cl﹣、Mg2+、Fe3+、SCN﹣
B．1.0ml•L﹣1的NaI溶液中：ClO﹣、K+、H+、SO42﹣
C．在澄清透明溶液中：Cu2+、SO42﹣、K+、Cl﹣
D．在强碱性环境中：Na+、NH4+、NO3﹣、MnO4﹣
9．（2分）合金因其优质的性能，广泛应用于各种制造业中，下列物质不属于合金的是（ ）
A．硬铝B．水银C．青铜D．碳素钢
10．（2分）分类法在化学学习中具有重要意义，下列关于物质分类的正确组合是（ ）
A．AB．BC．CD．D
二、选择题每小题只有一个正确选项，本题10小题，每小题3分，共30分）
11．（3分）《论语》有言，学而不思则罔，思而不学则殆，总结规律，举一反三在化学学习中至关重要，如下选项是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是（ ）
A．反应物浓度越大，反应速率越快，常温下，相同的铁片中分别加入冷的足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铁片先溶解完
B．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只能对应一种氧化物
C．Cl2和SO2都有漂白性且漂白原理互不相同，故将两种气体混合漂白性更强
D．有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解等类型中的任何一种
12．（3分）科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设（猜想）引导下的探究肯定没有意义的是（ ）
A．探究导电性弱的两溶液混合，可能因发生化学反应，使得新溶液导电性变强
B．探究Na2O2与水反应的机理可能是先生成中间产物H2O2，然后H2O2分解产生O2
C．探究浓H2SO4与铜在一定条件下反应产生的黑色物质中可能有CuS
D．探究酸性高锰酸钾可能氧化Fe2+，向Fe（NO3）2中加入硫酸酸化的的KMnO4
13．（3分）将一定量的H2、CO和CO2的混合气体通入盛有足量Na2O2粉末的密闭容器中，用电火花引燃直至反应完全。恢复到原温度，容器内的压强为原来的13，则原混合气体的平均相对分子质量可能是（ ）
A．26B．30C．36D．40
14．（3分）在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，有时无法判断先后，我们可以采用假设法，下列化学反应先后顺序判断不正确的是（ ）
A．在含等物质的量的OH﹣、CO32﹣的溶液中，逐滴加入盐酸：OH﹣、CO32﹣
B．在含等物质的量的H+、NH4+、Mg2+的溶液中，逐滴加入氢氧化钠：H+、Mg2+、NH4+
C．在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉：Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+
D．在含等物质的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2：KOH、Ba（OH）2、K2CO3、BaCO3
15．（3分）通过实验来探究物质的反应规律是化学学科特有的魅力，下列实验装置不能达到实验目的的是（ ）
A．图1：制备并观察氢氧化亚铁
B．图2：加热大试管一段时间后，蒸发皿中产生肥皂泡能点燃，说明铁与水蒸气能反应
C．图3：制备并收集二氧化氮气体
D．图4：实验室制备少量氨气
16．（3分）近年来，龙门石窟受酸雨腐蚀严重，景区周围环境治理迫在眉睫，下列说法正确的是（ ）
A．大气中的SO2溶于雨中形成酸雨，酸雨的酸指的是亚硫酸
B．硫在空气中燃烧生成SO2，在纯氧中则生成SO3
C．一般将pH＜7的雨水称之为酸雨
D．使用脱硫煤可有效降低煤炭燃烧时释放的SO2
17．（3分）下列检验或鉴别方法正确的是（ ）
A．用澄清的石灰水鉴别Na2CO3和 NaHCO3这两种溶液
B．向溶液中滴加硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液检验SO42﹣
C．先加稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液检验溶液中的Cl﹣
D．先加氯水，再加KSCN溶液，检验溶液中含有Fe2+
18．（3分）下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确并且有因果关系的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
19．（3分）热播剧《三生三世十里桃花》中的仙境美轮美奂，其中所需的烟雾是在放于温热石棉网上的NH4NO3和Zn粉的混合物中滴几滴水后产生的：NH4NO3+Zn═ZnO+N2↑+2H2O，下列说法中错误的是（ ）
A．该反应中NH4NO3既是氧化剂又是还原剂
B．常温下每消耗1.3gZn粉，产生448mLN2
C．水在反应中可能起催化作用
D．每生成1mlZnO共转移5ml电子
20．（3分）向59.2gFe2O3和FeO的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Fe（NO3）3．在所得溶液中加入1.0ml/L，的NaOH溶液2.8L，金属离子刚好沉淀完全，过滤、灼烧得固体质量64g，下列有关说法错误的是（ ）
A．Fe2O3与FeO的物质的量之比为1：6
B．硝酸的物质的量浓度为6.0ml/L
C．产生的NO在标准状况下的体积为4.48L
D．Fe2O3，FeO与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mL
三、非选择题，共50分）
21．（16分）数形结合思想在化学学习中有诸多应用，而价类二维图在元素化合物的学习中尤为重要，下图是含氮物质的价类图，请回答下面问题：
（1）实验室常用NH4Cl与Ca（OH）2制取氨气，该反应的化学方程式为 。
（2）下列试剂不能用于干燥NH3的是 （填字母）。
A．浓硫酸B．碱石灰C．无水CaCl2D．五氧化二磷
（3）检验NH3可选用的是 （填字母）。
A．湿润的淀粉KI试纸B．湿润的红色石蕊试纸C．浓盐酸
（4）肼（N2H4）又称联氨，可做火箭的燃料，工业上一般用氨气和漂白液的有效成分合成肼，请写出合成肼的化学方程式： 。
（5）硝酸是一种强氧化性酸，可以溶解盐酸所不能溶解的不活泼金属（如Cu），浓度分别是2ml/L和4ml/L的H2SO4和HNO3的混合酸10mL，向其中加入过量的铜屑，待反应结束后，可产生标准状况下的 mL。
（6）图1中，实验室用H2O2将NO直接转化为硝酸，该反应的方程式为 。
（7）图1中，X的化学式为 ，从物质性质上看，X属于 氧化物，将X转化为HNO3属于 反应（填“氧化还原”或“非氧化还原”）。
（8）若要将NH3→N2，从原理上看，下列试剂可行的是 。
A．O2B．NaC．NH4ClD．NO2
22．（14分）实验室使用浓盐酸、二氧化锰共热制氯气，并用氯气和氢氧化钙反应制取少量漂白粉（该反应放热）。已知：氯气和氢氧化钙在温度较高时会生成副产物氯酸钙。甲、乙、丙三位同学分别设计了三个实验装置如下图所示：
（1）请根据以下几个方面评价上述甲、乙、丙三套装置的优劣，并选择符合题目要求的选项填入下表空格内。
评价依据：
a．不容易控制反应速率
b．容易控制反应速率
c．有副反应发生
d．可防止副反应发生
e．污染环境
f．可防止环境污染
（2）上述装置中，甲由A、B两部分组成，乙由C、D、E三部分组成，丙由F、G两部分组成。从上述甲、乙、丙三套装置中选出合理的部分（按气流从左至右的流向）组装一套较完善的实验装置（填所选部分的字母） 。
（3）利用（2）中实验装置进行实验，实验中若用12ml•L﹣1的浓盐酸200mL与足量二氧化锰反应，最终生成的次氯酸钙的物质的量总小于0.3ml，其可能的主要原因是 （假定各步反应均无反应损耗且无副反应发生）。
（4）在实验时，发现浓盐酸因存放过久、挥发过多而不能再用来制取氯气，在这种情况下根据难挥发性酸制易挥发性酸原理，我们可以选择 来代替浓盐酸。
A．浓硫酸B．稀硫酸C．氯化钠固体D．氯化钠溶液
（5）请写出在制取漂白粉时生成副产物氯酸钙的化学方程式并用双线桥标出电子转移方向和数目 。
（6）二氧化氯（ClO2）是国际上公认的安全无毒的绿色消毒剂，二氧化氯可以将剧毒物质氰化钾（KCN）氧化成两种无毒的常见气体，请写出将ClO2通入到氰化钾溶液中的离子方程式 。
23．（10分）SO2是常见的大气污染物之一，同时也是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义，请回答下列问题。
（1）实验室中用下列装置测定SO2催化氧化为SO3的转化率。（已知SO3熔点为16.8℃，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略空气中CO2的影响。）
①在制备SO2时用70%的硫酸是最佳选择，实验证实硫酸浓度很高时产生SO2的速率反而变慢，请解释原因 。
②停止通SO2，熄灭酒精灯后还需继续通入一段时间氧气的目的是 。
③写出E中反应的离子方程式 。
④实验结束后，D装置增重X克，E装置产生白色沉淀质量为Y克，则此条件下SO2 生成SO3的转化率为
（用含X、Y的代数式表示，无需化简，转化率＝（转化为SO3的SO2）/总的SO2）
（2）中华人民共和国国家标准（GB2760﹣2011）规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g/L，某兴趣小组用上图装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中SO2，并对含量定性测定。
①B中加入250.0mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，除去C中过量的H2O2，然后用0.0600ml/LNaOH标准溶液进行滴定C中溶液，当溶液呈中性时，消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中SO2含量为 g/L。
②该测定结果比实际值偏高，可能的原因是 。
24．（10分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂，已知K2FeO4在Fe3+催化下会分解，在强碱条件下稳定，在酸性或弱碱性能与水反应生成一种胶体和氧化性单质气体。其生产流程如下：
（1）在溶液Ⅰ中加入KOH固体的目的是 （填编号）
a．与溶液Ⅰ中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO
b．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率
c．为下一步反应提供碱性的环境
d．使KClO3转化为KClO
（2）写出③中反应的离子方程式： 。
（3）制备K2FeO4时，将90%的Fe（NO3）3溶液缓缓滴加到碱性的KClO浓溶液中，并且不断搅拌，采用这种混合方式的原因是 。
（4）高铁酸钾K2FeO4净水原理主要是氧化细菌、吸附悬浮物，请写出K2FeO4在弱碱性条件与水反应的化学方程式 。
（5）K2FeO4净水时能吸附悬浮物的原因是 。
2018-2019学年辽宁省实验中学、大连八中、大连二十四中、鞍山一中、东北育才学校高一（上）期末化学试卷
参考答案
一、选择题（每小题只有一个正确选项，本题10小题，每小题2分，共20分）
1．C；2．B；3．B；4．D；5．B；6．D；7．A；8．C；9．B；10．D；
二、选择题每小题只有一个正确选项，本题10小题，每小题3分，共30分）
11．D；12．D；13．C；14．D；15．C；16．D；17．C；18．A；19．B；20．D；
三、非选择题，共50分）
21．2NH4Cl+Ca（OH）2△¯CaCl2+2H2O+2NH3↑；ACD；BC；NaClO+2NH3＝N2H4+NaCl+H2O；448；3H2O2+2NO＝2HNO3+2H2O；N2O5；酸性；非氧化还原；AD；22．ae；f；b；ce；FBE；浓盐酸逐渐变稀，稀盐酸与二氧化锰不反应，且浓盐酸有挥发性，所以盐酸不能全部反应生成氯气，故生成的Ca（ClO）2少于0.3ml；AC；；2ClO2+2CN﹣＝2CO2+N2+2Cl﹣；23．浓硫酸的浓度太大时电离程度小，氢离子浓度小，反应速率减慢；使残留在装置中的二氧化硫和三氧化硫被充分吸收；3SO2+3Ba2++2NO3﹣+2H2O＝4H++3BaSO4↓+2NO↑；X80mlX80ml+Y233ml×100%；0.192；盐酸挥发到C中使结果偏高；24．ac；2Fe3++3ClO﹣+10OH﹣＝2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O；减少K2FeO4在过量Fe3+作用下的分解；4K2FeO4+10H2O＝2Fe（OH）3（胶体）+3O2↑+8KOH；K2FeO4具有强氧化性，能消毒杀菌，生成的Fe3+水解形成Fe（OH）3胶体，可吸附水中悬浮物形成沉淀；
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日期：2021/4/9 11:02:44；用户：刘然；邮箱：15810579892；学号：39289586分类
组合
碱
电解质
非电解质
碱性氧化物
酸性氧化物
A
Na2CO3
H2SO4
NaHCO3
MgO
SO2
B
NaOH
Cu
NaCl
Na2O2
CO
C
Ba（OH）2
CH3COOH
Cl2
Na2O
NO2
D
KOH
HNO3
SO2
CaO
SO3
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
Fe2O3是红棕色粉末
Fe2O3常做红色涂料
B
浓硫酸具有脱水性
浓硫酸可将胆矾的结晶水脱去
C
碳酸钠又称小苏打，可以和盐酸反应
小苏打可用于治疗胃酸过多导致的胃病
D
SO2有漂白性
SO2可使溴水褪色
优点
缺点
甲装置
b

乙装置

a、c
丙装置