2020-2021学年四川省成都市名校联盟高一（上）期末化学试卷

这是一份2020-2021学年四川省成都市名校联盟高一（上）期末化学试卷，共10页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1．（2分）古丝绸之路也是东西方文化之路。在古丝绸之路的贸易中，下列商品的主要成分属于合金的是（ ）
A．红宝石B．茶叶C．青铜器皿D．珍珠
2．（2分）提高空气质量，打嬴蓝天保卫战，为人民群众创造美好的生活环境，化学工作者责无旁贷。下列有关说法正确的是（ ）
A．二氧化碳的过度排放是形成酸雨的主要原因
B．燃煤脱硫后燃烧有助于减少温室气体排放
C．酸雨指的是pH值小于7的雨水
D．积极开发太阳能、风能等新能源，有利于减少PM2.5和二氧化硫的排放，有助于改善空气质量
3．（2分）下列物质中不能使湿润的有色布条褪色的是（ ）
A．氯化钠溶液B．过氧化钠C．二氧化硫D．新制氯水
4．（2分）下列物质的转化过程不能够通过一步反应实现的是（ ）
A．SiO2→Na2SiO3B．Cl2→NaClO
C．Fe→Fe3O4D．Na→NaHCO3
5．（2分）下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O
B．单质钠与硫酸铜溶液反应：2Na+Cu2+═Cu+2Na+
C．铁与FeCl3溶液反应：Fe+Fe3+═2Fe2+
D．氯化亚铁溶液中加入H2O2和稀盐酸：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3+2H2O
6．（2分）下列有关除杂的试剂与方法（括号内为杂质）正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
7．（2分）下列化学反应方程式能用离子反应方程式H++OH﹣═H2O表示的是（ ）
A．KOH+HNO3═KNO3+H2O
B．Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O
C．Cu（OH）2+2HCl═CuCl2+2H2O
D．NaOH+CH3COOH═CH3COONaH2O
8．（2分）下列各组离子或分子能在溶液中大量共存的是（ ）
A．Ba2+、Na+、SO42﹣、H+B．Na+、AlO2﹣、OH﹣、Cl﹣
C．I﹣、Fe3+、SO42﹣、CO32﹣D．S2﹣、Cl2、NH3•H2O、Al3+
9．（2分）化学药品的保存方法往往需要根据其性质确定。下列有关药品的存放方法错误的是（ ）
A．FeCl2和FeSO4溶液保存时都要加入少量的铁粉
B．新制氯水存放在带橡胶塞的无色玻璃试剂瓶中并避光保存
C．硅酸钠溶液存放在带橡胶塞的玻璃试剂瓶中
D．用塑料瓶盛装氟化氢溶液
10．（2分）2020年夏季我国华中地区发生了大面积洪涝灾害，洪灾过后需要用到大量的杀菌消毒剂。下列有关说法正确的是（ ）
A．用漂白粉为水源和环境消毒，漂白粉是混合物，其有效成分为Ca（ClO）2
B．明矾具有强氧化性，可以用于饮用水杀菌消毒
C．氯气可以用于自来水消毒，是因为Cl2与水反应生成的HCl具有强氧化性
D．二氧化硫也可用作杀菌剂，因此可以用于室内环境杀菌消毒
11．（2分）下列有关实验操作、现象、结论或解释均正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
12．（2分）下列有关离子检验过程及结论都正确的是（ ）
A．向某无色溶液中加入稀盐酸产生了无色无味气体，则该溶液中一定含有大量HCO3﹣
B．向某无色溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该溶液中定含SO42
C．向某无色溶液中滴入酚酞试液后显红色，则其溶质一定为碱
D．向某溶液中加入KSCN溶液无明显变化，再滴入少量氯水，溶液变为血红色，则该溶液中一定含有Fe2+
13．（2分）工业上从硅的氧化物中制取硅单质，其主要反应如下：①SiO2+2C△¯Si（粗硅）+2CO↑；②Si（粗硅）+2Cl2△¯SiCl4；③SCl4+2H2△¯Si（纯硅）+4HCl。下列有关说法错误的是（ ）
A．反应①中C作氧化剂，SiO2作还原剂
B．冶炼生成1ml纯硅，至少需要2ml Cl2
C．反应③属于基本反应类型中的置换反应
D．可以回收利用该工艺的尾气，生产盐酸
14．（2分）下列说法正确的是（ ）
A．氯气的摩尔质量是71g
B．标准状况下，22.4L水中含有的分子数约为6.02×1023
C．100mL 1ml•L﹣1AlCl3溶液中，Cl﹣的物质的量浓度为3ml•L﹣1
D．常温常压下，64g二氧化硫的体积约为22.4L
15．（2分）下列物质可直接由单质之间通过化合反应制得的是（ ）
A．CuSB．Na2OC．FeCl2D．SO3
16．（2分）下列关于反应aFeS2+bO2△¯cFe2O3+dSO2（a、b、c、d为化学计量数，且为自然数）的说法正确的是（ ）
A．a＝4，b＝10
B．氧化产物只有SO2
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：11
D．反应每生成1ml SO2转移电子5.5ml
17．（2分）下列有关物质的用途说法错误的是（ ）
A．氢氧化铝可作为治疗胃酸过多的药物
B．Al2O3可用作制造耐火材料
C．可以静脉注射漂白液治疗新型冠状病毒肺炎
D．用二氧化硅制造光导纤维
18．（2分）下列物质之间的反应，无论条件或药品用量是否相同其产物都相同的是（ ）
A．Al2（SO4）3溶液与NaOH溶液反应
B．Na与O2反应
C．SiO2与HF溶液反应
D．NaOH溶液与CO2反应
19．（2分）下列仪器在使用时需要检验其是否漏液的是（ ）
A．蒸发皿B．容量瓶C．冷凝管D．坩埚
20．（2分）粗盐中常含有Na2SO4、CaCl2和MgCl2等杂质，在粗盐提纯中一定会用到的实验仪器或操作是（ ）
A．B．C．D．
21．（2分）实验室用MnO2与浓盐酸加热反应制备氯气，其化学反应方程式为MnO2+4HCl（浓）△¯MnCl2+Cl2↑+2H2O
为制备纯净干燥的氯气，设计制备装置如图。下列有关说法错误的是（ ）
A．含有4ml HCl的浓盐酸与足量的MnO2充分反应，生成22.4L的Cl2（标准状况）
B．乙装置中盛装的是饱和氯化钠溶液，作用是除去氯气中混有的氯化氢
C．戊装置中盛装的是NaOH溶液，其作用是吸收尾气
D．可以用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气是否收集满
22．（2分）生活中难免会遇到一些突发事件，我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法保护自己。下列对事故的处理方法不恰当的是（ ）
A．氯气泄漏时可用浸有纯碱溶液的湿毛巾捂住口鼻撤离
B．NaOH溶液沾在手上立即用大量的水冲洗
C．金属Na着火，用水扑灭
D．将煤气中毒者转移到通风处
二、非选择题：本题共4小题，共56分
23．（16分）有如下8种物质：①盐酸②HClO③烧碱④明矾⑤纯碱⑥Na2O2⑦稀豆浆⑧酸性KMnO4溶液。
回答下列问题：
（1）上述物质中能发生丁达尔效应的是 。（填编号）
（2）实验室也可用①和⑧反应制Cl2，其反应如下。请用单线桥法标出其电子转移的方向和数目。16HCl+2KMnO4═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 。
（3）上述物质中属于酸的是 ，属于盐的是 。（均填编号）
（4）向④的稀溶液中逐滴加入③的溶液至过量，其现象是 ，请写出其变化过程中所有涉及的离子反应方程式 。
（5）⑥常作供氧剂，请写出其与CO2反应的化学方程式 。
24．（14分）Na2CO3和NaHCO3是生活中比较常见的两种物质。某学校的课外化学学习兴趣小组对两者性质进行探究，并测定碳酸钠和碳酸氢钠混合物中各成分的含量。
实验Ⅰ：
（1）取两支试管分别加入各约1g的碳酸钠和碳酸氢钠固体，再分别加入几滴水振荡试管，用手触摸试管底部，温度较高的是 。（填化学式，下同）
（2）继续向两支试管中分别加入10mL水，充分振荡，最先溶解完全的是 ，再分别加入几滴酚酞试液，溶液变红，但颜色较浅的是 。
实验Ⅱ：碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性比较探究
（3）按图1组装好仪器 （A为大试管，B为小试管）后，接下来的操作是 ，试管A中盛放的药品是 ，澄清石灰水变浑浊的是 （填“a”或“b”），写出澄清石灰水变浑浊的离子反应方程式 ，当实验结束时应当先 。（填操作）
实验Ⅲ：混合物中碳酸钠含量的测定
（4）按图2组装好仪器，检查装置气密性良好。称取3.00g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，充分加热反应至恒重，称量剩余固体质量为2.38g，则该混合物中碳酸钠的质量分数为 。有同学提出：也可以利用澄清石灰水中生成的沉淀质量计算碳酸钠的含量。但通过计算发现测量值明显偏大，其可能的原因是 。
25．（10分）草酸（H2C2O4）是一种二元弱酸，主要做还原剂和漂白剂。广泛地应用于纺织印染、冶金、药物生产和化工生产。草酸与酸性KMnO4溶液发生反应KMnO4+H2C2O4+H2SO4→K2SO4+MnSO4+CO2↑+H2O（未配平）
某实验室根据以上原理测定某草酸样品的纯度
（1）配制1000mL 0.0100ml•L﹣1酸性KMnO4溶液。
①用托盘天平称取 g KMnO4晶体，放入中 （填仪器名称），加入少许水和稀硫酸溶解，冷却至 。
②将溶液转移到 中（填仪器名称），洗涤，并将洗涤液一并转入容量瓶中，定容、摇匀。
（2）准确称取0.50g草酸样品配制成100.00mL溶液，待用。
（3）含量测定
移取20.00mL酸性KMnO4溶液，加入25.00mL草酸样品溶液，溶液恰好完全褪色（假设其它杂质都不反应）。根据以上数据计算样品中草酸的质量分数为 。
（4）误差分析
配制酸性KMnO4溶液定容时如图所示操作，则所测样品中草酸的含量 。（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
26．（16分）镁及其合金是一种用途广泛的金属材料。某矿物中主要含有MgO、Fe3O4、SiO2等成分（其它成分忽略不计）。某工厂设计了以该矿物为原料生产高纯度金属镁的生产流程如图。
查阅资料：
①Fe（OH）2呈现絮状不易从溶液中除去，常将Fe2+转化为Fe3+生成Fe（OH）3沉淀除去。
②工业冶炼Mg的反应原理：MgCl2（熔融）电解¯Mg+Cl2↑。
③各离子开始生成氢氧化物沉淀和完全沉淀时的pH值如表所示：
回答下列问题
（1）“酸溶”指加入某种酸溶液溶解矿物中的某些成分。“酸溶”时为了提高原料的利用率，可以采用的措施有 （任填一种），加入的试剂①是 （填名称），写出“酸溶”过程中所有涉及反应的离子反应方程式 。
（2）滤渣Y是 （填化学式），调节pH值的范围是 。
（3）为了减少尾气排放、保护环境、降低生产成本，可以充分利用生产中的副产品。在“氧化”步骤中最好加入的试剂是 （填化学式），写出该反应的离子反应方程式 。
（4）为了检验溶液C中是否还含有Fe3+，其操作是 。
（5）操作Ⅲ是蒸发浓缩、冷却结晶、 。（填操作名称）
2020-2021学年四川省成都市蓉城名校联盟高一（上）期末化学试卷
参考答案
一、选择题：本题共22小题，每小题2分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．C；2．D；3．A；4．D；5．D；6．B；7．A；8．B；9．B；10．A；11．D；12．D；13．A；14．C；15．B；16．D；17．C；18．C；19．B；20．C；21．A；22．C；
二、非选择题：本题共4小题，共56分
23．⑦；；①②；④⑤；先生成白色沉淀，后白色沉淀溶解；Al3++3OH﹣＝Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH﹣＝AlO2﹣+2H2O；2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；24．Na2CO3；Na2CO3；NaHCO3；B；检查装置气密性；Na2CO3；a；CO2+2OH﹣＝CaCO3↓+H2O；撤a、b试管，再撤酒精灯；44%；澄清石灰水吸收了空气中的二氧化碳；25．1.6；烧杯；室温；容量瓶；36%；偏低；26．将矿石粉碎、适当提高酸溶时的温度；适当延长酸溶时间、溶解过程中不断搅拌、多次浸取、减小矿石的颗粒度等；盐酸；MgO+2H+＝Mg2++H2O，Fe3O4+8H+＝Fe2++2Fe3++H2O；氢氧化铁沉淀；3.7～9.7；Cl2；2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl﹣；取少量C溶液于试管中，滴加硫氰化钾溶液，若溶液变红，说明有Fe3+，若溶液不变红，则没有Fe3+；过滤、洗涤；
声明：试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布
日期：2021/4/8 10:22:12；用户：刘然；邮箱：15810579892；学号：39289586选项
物质
除杂试剂与方法
A
CO2（HCl）
通过饱和的碳酸钠溶液
B
Mg（Al）
加入过量的氢氧化钠溶液，过滤
C
Cl2（SO2）
通过碱石灰
D
Na2CO3（NaHCO3）
加入过量的稀盐酸
选项
实验
现象
结论或解释
A
将铝箔放在酒精灯上灼烧
铝箔熔化但不滴落
铝与氧气不反应
B
用洁净的铁丝蘸取某无色透明溶液，放在酒精灯外焰上灼烧
火焰呈黄色
溶液中有Na+，没有K+
C
将点燃的氢气的导管伸入到盛满氯气的集气瓶中
氢气继续燃烧，火焰呈苍白色，瓶口产生大量白烟
反应生成HCl
D
将新鲜的玫瑰花瓣放入盛满干燥氯气的集气瓶中
鲜花褪色
氯气与花瓣中的水分反应生成HClO而使其漂白
开始沉淀pH值
完全沉淀pH值
Fe（OH）2
7.6
9.6
Fe（OH）3
2.7
3.7
Mg（OH）2
9.7
11.1