2022济南师大附中高一上学期第一次月考化学试题含解析

2021级2021-2022学年10月学分认定考试

化学学科考试题

注意事项：

1.答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、考试科目填写在规定的位置上。

2.第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

3.第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不得使用涂改液，胶带纸、修正带和其他笔。

4.可能用到的相对原子质量：H-1    C-12    O-16    N-14    Na-23    S-32    Cl-35.5    Ca-40    Cu-64    Fe-56    Mg-24    Al-27    S-32

第Ⅰ卷(选择题60分)

一、单项选择题(本题包括16小题，每小题2分，共32分)

1. 下列科研成果不是由我国发明或创造的是

A. 世界上首次人工合成的酵母丙氨酸转运核糖核酸

B. 青蒿素的提取

C. 提出原子结构的核式模型

D. 世界上第一个由人工合成的、具有生理活性的蛋白质——结晶牛胰岛素

2. 一元硬币的外观有银白色的金属光泽，一些同学认为它可能是由铁制成的，在讨论时，有的同学提出：“我们可以先拿磁铁来吸一下”。就“拿磁铁来吸一下”这一过程而言，属于科学探究中的

A. 观察 B. 假设 C. 实验 D. 分类

3. 金属钠着火时，能用来灭火的是

A. 水 B. 湿抹布盖灭 C. 二氧化碳气体 D. 干沙

4. 将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体(粉末)，下列有关叙述正确的是

A. 该过程的所有变化均为化学变化

B. 表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠

C. “出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的CO2在表面形成了溶液

D. 最后变成碳酸氢钠粉末

5. 在标准状况下，将6.5g锌和4.6g钠分别与2.24L氯化氢溶于水形成的盐酸溶液反应，则放出H2的体积

A. 锌和钠放出一样多 B. 锌的多 C. 钠的多 D. 无法比较

6. 现有盐酸、NaCl溶液、NaOH溶液和新制氯水，可用来区别它们的试剂是

A. 紫色石蕊试液 B. 酚酞溶液 C. 有色布条 D. AgNO3溶液

7. 将26gNa2O和Na2O2的固体混合物投入水中，充分反应后收集到的O2的质量为3.2g，则混合物中Na2O2的质量分数为

A. 30% B. 75% C. 60% D. 40%

8. 下列说法中错误的是

①钠在空气中燃烧生成淡黄色的氧化钠

②钠投入硫酸铜溶液中有红色固体产生

③氢气在氯气中燃烧产生苍白色烟雾

④铁丝在氯气中燃烧生成棕黄色的FeCl3

A. ①③④ B. ①②③④ C. ①②③ D. ②③④

9. 下列氯化物中，仅能由金属和氯气直接反应制得，不能由金属和盐酸反应制得的是

A. ZnCl2 B. FeCl2 C. AlCl3 D. CuCl2

10. 下列关于氯及其化合物的叙述正确的是

①氯气的性质很活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸

②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钠溶液吸收

③久置的氯水漂白性增强

④检验HCl气体中是否混有Cl2的方法是将气体通入硝酸银溶液看是否有白色沉淀生成

⑤除去Cl2中的HCl，可使气体通过饱和食盐水

A. ①②④⑤ B. ②⑤ C. ③⑤ D. ①④⑤

11. 某兴趣小组设计如图所示的装置进行氯气与金属钠的反应，先将钠预热，在钠熔化成小球时撤去热源，并通入氯气即发生反应(氯气可与KI溶液反应置换出碘单质)，下列叙述不正确的是

A. 钠在氯气中燃烧产生黄色火焰

B. 反应产生的大量白烟是氯化钠固体

C. 棉球①作用是吸收过量氯气防止产生污染

D. 棉球②变蓝色则证明氯气已被碱完全吸收

12. 在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质，下列实验现象和结论正确的是

A. 氯水和液氯都是混合物

B. 加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在

C. 加入盐酸酸化，再加入硝酸银溶液产生白色沉淀，说明氯水中有Cl-存在

D. 向氯水中滴加石蕊试液，溶液先变红后褪色，说明溶液中有盐酸和次氯酸

13. 为探究氯气和氯水的性质，向一个带刻度的针筒(容积为100mL)里吸入60mL氯气后再吸入40mL的水，密封后在光照条件下放置(针筒内压强保持不变)，可观察到的现象是

①吸入水后，黄绿色气体体积缩小；

②针筒内溶液为浅黄绿色，光照一段时间后颜色变浅；

③针筒内最后得到无色液体和无色气体，其气体的体积约为10mL。

A. 仅①② B. 仅②③ C. 仅①③ D. ①②③

14. 下列叙述正确的是

A. 1molO2的质量为32g·mol-1

B. 1mol物质的质量等于该物质的相对分子质量或相对原子质量

C. 摩尔基本物理量之一

D. SO的摩尔质量为96g·mol-1

15. 已知21.6gX气体在标准状况下的体积是8.96L，则X气体的摩尔质量是

A. 54g B. 108g C. 54g·mol-1 D. 108g·mol-1

16. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 标准状况下，22.4L水含有NA个氧原子

B. 12g金属镁变为镁离子时失去电子数为NA

C. 常温常压下，22.4LO2中含有2NA个氧原子

D. 4℃时9mL水和标准状况下11.2L氮气含有相同的原子数

二、选择题(本题包括7小题，每小题4分，共28分。每题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全得2分，错选得0分。)

17. 利用如图所示装置进行金属钠与水反应的实验，液体添加完毕后，关闭活塞，打开右边胶塞，向煤油中加入一小块钠，立即塞好胶塞，可观察到的现象是

A. 钠块始终保持a处，直至完全消失

B. 钠沉入U形管b处而后又慢慢浮到a处

C. 钠块在煤油中上下跳动直至消失

D. 随反应的进行，煤油与胶塞处液面下降，漏斗中液面上升

18. 下列叙述正确的是

A. Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同

B. 根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO

C. 新制氯水可用于自来水的杀菌消毒

D. 常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应

19. 用排饱和食盐水法收集到一集气瓶Cl2，用该瓶Cl2不能完成的实验是

A. 探究Cl2是否有漂白性的实验

B. 探究Cl2溶解于NaOH的实验

C. 探究H2在Cl2中燃烧的实验

D. 探究铜丝在Cl2中燃烧的实验

20. 设一个12C原子的质量为ag，一个R原子的质量为bg，阿伏加德罗常数为NAmol-1。则R的相对原子质量可以表示为（    ）

A.  B.  C. bNA D. aNA

21. 某实验小组通过如图所示实验，探究Na2O2与水的反应：

下列说法中正确的是

A. ④中现象可能是由于溶液中含有漂白性物质造成的

B. ⑤中MnO2的主要作用是作催化剂

C. ②中的大量气泡的主要成分是氢气

D. ③中溶液变红，说明有酸性物质生成

22. 2018年11月13日第26届国际计量大会对国际单位制进行修改。新的摩尔规定，1摩尔物质包括阿伏伽德罗常数(NA)个基本单元，设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是

A. 19.6g硫酸所含的原子数为1.4mol

B. 常温常压下，48gO3和O2混合气体含有的氧原子数为3NA

C. 标准状况下，0.1mol氯气溶于水，生成0.1NA个次氯酸分子

D. 同温同压下，NA个NO与NA个N2和O2混合气体的体积不相等

23. 如图所示，分别向密闭容器内可移动活塞的两边充入空气(已知空气体积占整个容器体积的)H2和O2的混合气体，在标准状态下，若将H2、O2的混合气体点燃引爆。活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央。则原来H2、O2的体积之比可能为

A. 2∶7 B. 3∶1 C. 2∶1 D. 1∶1

第II卷(非选择题共2小题，共40分)

24. 回答下列问题：

（1）1.5mol NH3的质量是___，在标准状况下的体积为___。

（2）7.8g Na2X含有Na+ 0.2mol，则Na2X的摩尔质量为___，X的相对原子质量为___。

（3）0.8mol的NO2与0.6mol N2O4质量之比为___，氧原子个数之比为___。

（4）6.0g碳酸根离子含有的核外电子数目约为___。

25. “化学——我们的生活，我们的未来”，学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”道理。请填空：

（1）在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂，请写出其中一个反应的化学方程式___。

（2）某研究性学习小组在做Na2O2与水反应的实验时，发现在Na2O2与水反应后的溶液中滴加酚酞试液溶液呈现红色，但红色很快退去。甲、乙、丙三位同学对此现象分别做了如下推测∶

甲∶反应后试管很热，所以可能是溶液温度较高使红色退去。

乙∶所加水的量较少，红色退去可能是因为生成的NaOH溶液浓度较大引起的。

丙∶可能是Na2O2与生成物中的O2、H2O2(可能产物)等共同作用使红色退去。验证甲同学的推测是否正确的方法是___；验证乙同学的推测是否正确的方法是____；如果___则丙同学的推测可能正确。

26. 根据氯及其化合物的性质回答下列问题。

（1）氯水和漂白粉都有漂白作用，也可用于水体的杀菌消毒。

①工业上利用氯气和石灰乳反应可制得漂白粉，漂白粉在空气中容易变质的原因为(用化学方程式表示)____；____。