鲁科版 (2019)选择性必修1第1章 化学反应与能量转化第1节 化学反应的热效应第1课时同步练习题

这是一份鲁科版 (2019)选择性必修1第1章 化学反应与能量转化第1节 化学反应的热效应第1课时同步练习题，共17页。试卷主要包含了下列说法不正确的是，下列说法中正确的是，0＋160等内容，欢迎下载使用。
必备知识基础练进阶训练第一层
知识点1化学反应的反应热
1.下列说法不正确的是( )
A．反应产物总能量一定低于反应物总能量
B．反应热的大小与反应物和反应产物的能量有关
C．化学反应放热还是吸热与反应条件(是否需要加热等)无关
D．停止加热后仍能进行的反应一般为放热反应
2．下列关于反应热的叙述正确的是( )
A．需要加热才能进行的反应为吸热反应
B．若反应产物总能量大于反应物总能量，则该反应为放热反应
C．反应热的大小与反应物所具有的能量和反应产物所具有的能量无关
D．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关
3．下列有关化学反应的说法正确的是( )
A．化学反应中的能量变化都表现为热量变化
B．化学反应中能量的变化量与参加反应的物质的物质的量无关
C．能量变化必然伴随化学变化的发生
D．化学反应发生过程中一定有能量变化
4．下列过程伴随的能量变化中，属于反应热的是( )
A．形成1 ml H—Cl键放出的能量
B．石墨转化为金刚石吸收的能量
C．1 ml O2形成2 ml O吸收的能量
D．水蒸气变成液态水放出的能量
5．下列变化过程，属于放热反应的是( )
①NH4Cl固体溶于水 ②炸药爆炸 ③食物因氧化而腐败 ④铝热反应 ⑤酸碱中和反应 ⑥煅烧石灰石制生石灰 ⑦溴蒸气液化
A．②③④⑤⑦B．①②④⑤
C．②③④⑤D．①②③⑥⑦
6．下列图示变化为吸热反应的是( )
7.
某实验小组学生用50 mL 0.50 ml·L－1的盐酸与50 mL 0.55 ml·L－1的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应实验，通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热。下列说法正确的是( )
A．如图条件下实验过程中没有热量损失
B．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒
C．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯
D．若改用60 mL 0.50 ml·L－1的盐酸与60 mL 0.55 ml·L－1的NaOH溶液进行反应，所放出热量相等
8．(双选)下列有关中和热实验的说法正确的是( )
A.用铜丝替代环形玻璃搅拌棒，测得ΔH偏高
B．强酸与强碱反应生成1 ml水的ΔH都约为－57.3 kJ·ml－1
C．测定中和热实验中，读取混合溶液最高的温度为终止温度
D．某同学通过实验测出稀盐酸和稀NaOH溶液反应的中和热ΔH＝－52.3 kJ·ml－1，造成这一结果的原因不可能是：用测量盐酸的温度计直接测定NaOH溶液的温度
知识点2化学反应的内能变化与焓变
9.下列说法中正确的是( )
A．质量相等而状态不同的同种物质，它们的焓相等
B．当反应放热时，ΔU>0；反应吸热时，ΔU0的是( )
A．氢气在氧气中燃烧
B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
C．碳酸氢钠受热分解
D．氧化钙与水的反应
15．已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列说法正确的是( )
A．该反应的ΔH＝＋(a－b) kJ·ml－1
B．1 ml A2(g)与1 ml B2(g)反应生成2 ml AB(g)吸收b kJ能量
C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
D．断裂1 ml A2(g)中A—A键和1 ml B2(g)中B—B键，放出a kJ能量
16．科学家用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程如图所示，下列说法正确的是( )
A．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程
B．CO和O生成了具有极性共价键的CO2
C．在该过程中，CO断键形成C和O
D．CO和O生成CO2是吸热反应，ΔH>0
关键能力综合练进阶训练第二层
一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。
1.
H2和Cl2反应的微观过程如图所示，下列有关说法正确的是( )
A．过程1释放能量
B．过程2吸收能量
C．该反应为吸热反应
D．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
2．中国科学家研究的一种新型复合光催化剂[碳纳米点(CQDs)/氮化碳(C3N4)纳米复合物]可以利用太阳光实现高效分解水，其原理如下图所示。
下列说法不正确的是( )
A．该催化反应实现了太阳能向化学能的转化
B．阶段Ⅰ中，H2O2是氧化产物
C．每生成1 ml O2，阶段Ⅱ中转移2 ml电子
D．反应的两个阶段均为吸热过程，ΔH>0
3．某反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是( )
A．改变催化剂，可改变该反应的活化能
B．该反应为放热反应，反应热等于E1－E2
C.反应过程a有催化剂参与
D．有催化剂条件下，反应的活化能等于E1＋E2
4．反应A＋B―→C分两步进行：①A＋B―→X(ΔH>0)，②X―→C(ΔH0表示反应是吸热反应。氢气在氧气中燃烧是放热反应，A项不符合题意；Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应，B项符合题意；碳酸氢钠受热分解是吸热反应，C项符合题意；氧化钙与水反应生成Ca(OH)2时放热，D项不符合题意。
15．答案：A
解析：根据图像可知，该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应为吸热反应，即ΔH＝＋(a－b) kJ·ml－1，A项正确，C项错误；1 ml A2(g)与1 ml B2(g)反应生成2 ml AB(g)吸收的能量为(a－b) kJ，B项错误；断键吸收能量，D项错误。
16．答案：B
解析：根据题给图示可知，状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O反应的过程，A项错误；根据题给图示可知，CO与O反应生成CO2，CO2中含有极性共价键，B项正确；根据题给图示可知，反应过程中CO中的化学键没有断裂，C项错误；根据题给图示可知，状态Ⅰ的总能量高于状态Ⅲ的总能量，CO和O生成CO2的反应是放热反应，ΔH－57.3 kJ·ml－1，故D错误。
6．答案：A
解析：环形玻璃搅拌棒起搅拌作用，能加快反应速率，减小实验误差，故A正确；温度计水银球测烧杯内反应混合溶液的温度，不能接触小烧杯底部，故B错误；醋酸是弱酸，其电离过程为吸热过程，反应放出的热量偏小，测得的中和反应的反应热数值偏小，故C错误；测定中和反应的反应热实验中不需要酒精灯，故D错误。
7．答案：B
解析：反应热ΔH＝反应物总键能－生成物总键能，所以反应P4(s)＋3O2(g)===P4O6(s)的反应热ΔH＝6×198 kJ·ml－1＋3×498 kJ·ml－1－12×360 kJ·ml－1＝－1 638 kJ·ml－1。
8．答案：BC
解析：观察题给图像可以得到，上述反应的反应物的总能量低于生成物的总能量，为吸热反应，其中反应热ΔH＝＋(a－b) kJ·ml－1。化学反应过程中，化学键断裂为吸热过程，化学键形成为放热过程。
9．答案：CD
解析：催化剂通过改变反应历程来改变反应速率，但无法改变反应前后物质的能量，无法改变反应热，A错误；②→③过程，H—H键、N≡N键断裂，形成H原子和N原子，均为吸收能量的过程，B错误；新键形成要放出能量，故N原子和H原子形成NH3是能量降低的过程，C正确；合成氨为放热反应，反应物断键吸收的能量小于生成物形成新键释放的能量，D正确。
10．答案：(1)B (2)D (3)4.0 (4)－53.5 kJ·ml－1 (5)Ba(OH)2和硫酸反应除生成水外，还有硫酸钡沉淀生成，会影响反应热的测定
解析：(1)用0.50 ml·L－1氢氧化钠溶液和0.50 ml·L－1硫酸溶液进行中和热的测定，倒入NaOH溶液的正确操作是一次迅速倒入。(2)用环形玻璃搅拌棒轻轻地搅拌使硫酸与NaOH溶液混合均匀。(3)4次实验的温度差分别为4.0 ℃，6.1 ℃，3.9 ℃，4.1 ℃，第2组数据相差较大，舍去，其他3次实验的温度差平均值为4.0 ℃。(4)50 mL 0.50 ml·L－1氢氧化钠溶液与30 mL 0.50 ml·L－1硫酸溶液进行中和反应生成水的物质的量为0.05 L×0.50 ml·L－1＝0.025 ml，溶液的质量为80 mL×1 g·cm－3＝80 g，温度变化的值Δt＝4.0 ℃，则生成0.025 ml水放出的热量为Q＝m·c·Δt＝80 g×4.18 J·(g·℃)－1×4.0 ℃＝1 337.6 J，即1.337 6 kJ，所以实验测得的中和热ΔH＝－ eq \f(1.337 6kJ,0.025 ml) ≈－53.5 kJ·ml－1。(5)硫酸与Ba(OH)2溶液反应除了生成水外，还生成了BaSO4沉淀，该反应中的生成热会影响反应的反应热，所以不能用硫酸和Ba(OH)2溶液代替盐酸和氢氧化钠溶液。
学科素养升级练
1．答案：B
解析：稀释浓硫酸会释放大量的热，生石灰与水的反应及Al与盐酸的反应均是放热反应。
2．答案：B
解析：N2(g)―→2N(g)为化学键的断裂过程，应吸收能量，A错误；N(g)＋3F(g)―→NF3(g)为形成化学键的过程，放出能量，B正确；反应N2(g)＋3F2(g)―→2NF3(g)，ΔH＝(946.0＋160.0×3－283.0×6) kJ·ml－1＝－272.0 kJ·ml－1，ΔH