高中化学鲁科版 (2019)选择性必修1第1章 化学反应与能量转化第1节 化学反应的热效应第2课时综合训练题

这是一份高中化学鲁科版 (2019)选择性必修1第1章 化学反应与能量转化第1节 化学反应的热效应第2课时综合训练题，共17页。试卷主要包含了3 kJ·ml－1，1 ml N2和0，7 kJ的能量，01 kJ，36 kJ·ml－1，6 g硫粉与11，5 kJ·ml－1等内容，欢迎下载使用。
知识点1热化学方程式
1.下列关于反应焓变及测定说法正确的是( )
A．甲烷的燃烧热为890 kJ·ml－1，热化学方程式为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890 kJ·ml－1
B．含有2.0 g NaOH的稀溶液与足量稀盐酸完全中和放热2.865 kJ，则稀醋酸与稀KOH溶液中和反应的热化学方程式为CH3COOH(aq)＋KOH(aq)
===CH3COOK(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·ml－1
C．0.1 ml N2和0.3 ml H2在密闭容器中充分反应放热3.8 kJ，其热化学方程式可表示为3H2(g)＋N2(g)⇌2NH3(g) ΔH＝－38 kJ·ml－1
D．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g) ΔH＝a；2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝b，则aΔH3B．ΔH2ΔH2
11．根据以下3个热化学方程式：
①2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－a kJ·ml－1
②2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l) ΔH2＝－b kJ·ml－1
③2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(g) ΔH3＝－c kJ·ml－1
(a、b、c均为正数)
对a、b、c三者大小关系的判断正确的是( )
A．a>b>c B．a>c>b
C．c>b>a D．b>a>c
12．已知298 K、101 kPa下，1 ml水蒸发为水蒸气需要吸热44.01 kJ。
2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)
ΔH＝＋571.66 kJ·ml－1
C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)
ΔH＝＋131.29 kJ·ml－1
则反应C(s)＋ eq \f(1,2) O2(g)===CO(g)的反应热为( )
A．ΔH＝－396.36 kJ·ml－1
B．ΔH＝－198.55 kJ·ml－1
C．ΔH＝－154.54 kJ·ml－1
D．ΔH＝－110.53 kJ·ml－1
13．通常人们把拆开1 ml某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热。
工业上高纯硅可通过反应SiCl4(g)＋2H2(g)===Si(s)＋4HCl(g)制取，该反应的反应热ΔH为[已知1 ml Si(s)含2 ml Si—Si键]( )
A．236 kJ·ml－1 B．－236 kJ·ml－1
C．412 kJ·ml－1 D．－412 kJ·ml－1
14．将1 L 0.1 ml·L－1 BaCl2溶液与足量稀硫酸充分反应放出a kJ热量；将1 L 0.5 ml·L－1 HCl溶液与足量NaOH稀溶液充分反应放出b kJ热量；将500 mL 1 ml·L－1 H2SO4溶液与足量Ba(OH)2稀溶液反应放出的热量为( )
A．(5a－2b) kJ B．(2b－5a) kJ
C．(5a＋2b) kJ D．(10a＋4b) kJ
15．已知1 ml H2(g)与1 ml Br2(g)完全反应生成2 ml HBr(g)时放出72 kJ的热量，各物质的相关数据如表，则表中a为( )
A.404 B．260 C．230 D．200
关键能力综合练进阶训练第二层
一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。
1．下列有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是( )
A．稀醋酸与0.1 ml·L－1 NaOH溶液反应：
H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)
ΔH＝－57.3 kJ·ml－1
B．密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ热量，则Fe(s)＋S(s)===FeS(s) ΔH＝－95.6 kJ·ml－1
C．氢气的燃烧热为285.5 kJ·ml－1，则水电解的热化学方程式为2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋285.5 kJ·ml－1
D．已知2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ·ml－1，则C的燃烧热为110.5 kJ·ml－1
2．已知下列反应的能量变化示意图如图，下列有关说法正确的是( )
A．1 ml S(g)与O2(g)完全反应生成SO2(g)，反应放出的热量小于297.0 kJ
B．在相同条件下，SO2(g)比SO3(g)稳定
C．S(s)与O2(g)反应生成SO3(g)的热化学方程式为S(s)＋ eq \f(3,2) O2(g)⇌SO3(g)
ΔH＝＋395.7 kJ·ml－1
D．一定条件下，一定量的SO2(g)和O2(g)充分反应，生成1 ml SO3(l)放出的热量大于98.7 kJ
3．N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 ml N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量。下列热化学方程式中正确的是( )
A． eq \f(1,2) N2H4(g)＋ eq \f(1,2) O2(g)=== eq \f(1,2) N2(g)＋H2O(g)
ΔH＝＋267 kJ·ml－1
B．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)
ΔH＝－534 kJ·ml－1
C．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)
ΔH＝＋534 kJ·ml－1
D．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l)
ΔH＝－133.5 kJ·ml－1
4．某反应由两步反应构成：A―→B、B―→C，反应过程中的能量变化曲线如图所示(E1、E3表示两反应的活化能)。下列有关叙述正确的是( )
A．两步反应均为吸热反应
B．三种化合物的稳定性：B