鲁科版 (2019)选择性必修1第1节 水与水溶液第1课时课时练习

这是一份鲁科版 (2019)选择性必修1第1节 水与水溶液第1课时课时练习，共16页。试卷主要包含了下列关于水的说法正确的是，5 ml·L－1×10－6等内容，欢迎下载使用。
必备知识基础练 进阶训练第一层
知识点1水的电离
1.下列关于水的说法正确的是（ ）
A．纯水和溶液中的水都能电离
B．水的电离和电解都需要通电
C．水中氢键的存在既增强了水分子的稳定性，也增大了水的沸点
D．加入电解质一定会破坏水的电离平衡，其中酸和碱通常都会抑制水的电离
2．0.1 ml·L－1的氢氧化钠溶液和0.1 ml·L－1的盐酸中，水的电离程度（ ）
A．前者大 B．前者小
C．一样大 D．无法比较
3．（双选）下列关于水的离子积常数的叙述正确的是（ ）
A．水的离子积常数的表达式是Kw＝c平（H＋）·c平（OH－）
B．水的离子积只适用于纯水
C．水的离子积常数仅仅是温度的函数
D．水的离子积常数Kw随温度的升高而减小
4．（双选）温度为T℃时，在水中加入某物质，水的电离平衡向逆反应方向移动，体系中的c（H＋）增大，且水的Kw不变。加入的这种物质可能是 （ ）
A．氯化钠固体 B．氨水
C．稀硫酸 D．NaHSO4溶液
5．水的电离过程为H2O⇌H＋＋OH－，在不同温度下其离子积为Kw（25 ℃）＝1.0×10－14，Kw（35 ℃）＝2.1×10－14，则下列叙述正确的是（ ）
A．c平（H＋）随温度的升高而减小
B．35 ℃时，c平（H＋）>c平（OH－）
C．水的pH：pH（35 ℃）>pH（25 ℃）
D．35 ℃时已电离的水的浓度约为1.45×10－7 ml·L－1
6．下列关于水的离子积常数的叙述中正确的是（ ）
A.因为水的离子积常数的表达式是Kw＝c平（H＋）·c平（OH－），所以Kw随溶液中c（H＋）和c（OH－）的变化而变化
B．水的离子积常数Kw与水的电离平衡常数K电离是同一个物理量
C．水的离子积常数仅仅是温度的函数，随着温度的变化而变化
D．水的离子积常数Kw与水的电离平衡常数K电离是两个没有任何关系的物理量
7．水的电离过程为H2O⇌H＋＋OH－，在不同温度下其离子积常数为Kw（25 ℃）＝1.0×10－14 ml2·L－2，Kw（35 ℃）＝2.1×10－14 ml2·L－2。则下列关于纯水的叙述正确的是（ ）
A．c平（H＋）随着温度升高而降低
B．在35 ℃时，c平（H＋）>c平（OH－）
C．25 ℃时水的电离程度大于35 ℃时水的电离程度
D．水的电离是吸热过程
知识点2电解质在水溶液中的存在形态
8.为防止流感病毒的传播，许多公共场所都应注意环境消毒，以下消毒药品属于强电解质的是（ ）
9．下列各组物质全部是弱电解质的是（ ）
A．H2SiO3、H2S、CO2
B．Cu（OH）2、CH3COOH、C2H5OH
C．H2SO3、Ba（OH）2、BaSO4
D．H2O、NH3·H2O、H3PO4
10．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是（ ）
A．NaHSO4===Na＋＋HSO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(4))
B．H2CO3⇌COeq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3))＋2H＋
C．CH3COONa⇌Na＋＋CH3COO－
D．NH3·H2O⇌NHeq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4))＋OH－
11．将NaCl溶于水配成1 ml·L－1的溶液，溶解过程如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．a离子为Na＋，b离子为Cl－
B．溶液中含有NA个水合Na＋
C．溶液中的Na＋和Cl－均以水合离子的形态存在
D．该过程表示为NaCl eq \(=====,\s\up7(通电)) Na＋＋Cl－
12．下列事实能证明MOH是弱碱的有（ ）
①0.1 ml·L－1 MOH溶液可以使酚酞试液变红
②常温下，0.1 ml·L－1 MOH溶液中c（OH－）b>c>d
B．溶液的导电能力：a>b>d>c
C．a、b溶液呈酸性
D．c、d溶液呈碱性
5．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．A、C两点可能为纯水
B．从A点到C点，可采用的方法：升高温度，同时在水中加入少量氯化钠固体
C．从C点到D点，可采用的方法：降低温度，同时在水中加入少量硫酸氢钠固体
D．从A点到D点，可采用的方法：温度不变，同时在水中加入少量碱
二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。
6．如图表示水中c（H＋）和c（OH－）的关系，下列判断错误的是（ ）
A．图中T1>T2
B．XZ线上任意一点均有pH＝7
C．XZ线上方M区域内任意点（不含实线上的点）均有c（H＋）c（Na＋）>c（OH－）>c（H＋）
C．升高温度，溶液①中c（H＋）增大，pH减小
D．溶液②中存在：c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（B－）
4．下表所列的是不同温度下水的离子积常数：
试回答以下问题。
（1）若25Na＋，根据图示可知，a离子为Cl－、b离子为Na＋，故A错误；题中没有给出NaCl溶液的体积，无法计算该溶液中含有水合Na＋的数目，故B错误；由图可知，溶液中的Na＋和Cl－均以水合离子的形态存在，故C正确；该过程表示为NaCl===Na＋＋Cl－，故D错误。
12．答案：B
解析：①0.1 ml·L－1 MOH溶液可以使酚酞试液变红，说明MOH是碱，不能说明MOH部分电离，则不能证明MOH是弱碱；②常温下，0.1 ml·L－1 MOH溶液中c（OH－）③>④，离子浓度越大，离子所带电荷数越多，溶液导电能力越强。
15．答案：B
解析：当浓度相同时，强酸的电导率最大，强碱次之，盐类较低，故A错误；由图可知，当浓度相同时，盐酸的电导率大于氯化钠溶液，由于其阴离子都是氯离子，说明同浓度时，氢离子电导率大于钠离子，因此，同浓度的硫酸溶液的电导率大于硫酸钠溶液，电导率越大，导电能力越强，故B正确；由题意知，溶液导电能力与离子浓度和离子种类有关，离子浓度较高的弱电解质溶液导电能力可能高于离子浓度较低的强电解质溶液，故C错误；氨水加水稀释，溶液中离子浓度减小，导电能力下降，加酸中和后生成盐，电离程度增大，则离子浓度增大，溶液的导电能力增强，故D错误。
关键能力综合练
1．答案：A
解析：强酸、强碱及大部分盐类在水溶液中或熔融时能完全电离，是强电解质；弱酸、弱碱在水溶液中部分电离，是弱电解质，A正确。大部分离子化合物是强电解质，部分共价化合物如CO、NO属于非电解质，B错误。溶液的导电能力取决于溶液中自由移动离子的浓度及离子所带电荷数，与电解质的强弱无直接关系，C错误。AgCl、BaSO4在溶液中溶解的部分完全电离，它们都属于强电解质，D错误。
2．答案：B
解析：常温下，水的离子积为1×10－14 ml2·L－2，纯水中氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等，溶液的pH＝7；升高温度，水的电离程度增大，水中氢离子浓度增大，由pH＝－lg c（H＋）可知，氢离子浓度越大，pH越小，所以90 ℃时纯水的pHb>d>c，B正确；硫酸溶液呈酸性，随着氢氧化钡溶液的加入，溶液中的H＋的浓度逐渐减小，酸性减弱，a、b表示的溶液中碱不足量，所以溶液呈酸性，C正确；c为酸碱恰好反应生成硫酸钡和水后的溶液，d表示氢氧化钡过量时的溶液，所以c溶液呈中性，d溶液呈碱性，D错误。
5．答案：D
解析：A、C两点c平（OH－）＝c平（H＋），所以A、C两点可能为纯水，A项正确；在A点升高温度，Kw增大，同时在水中加入少量氯化钠固体，氯化钠不影响溶液的酸碱性，能到C点，B项正确；在C点降低温度，Kw减小，同时在水中加入少量硫酸氢钠固体，NaHSO4为强电解质，其电离方程式为NaHSO4===H＋＋Na＋＋SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) ，c平（H＋）增大，能到D点，C项正确；在A点，温度不变，在水中加入少量碱，c平（OH－）增大，c平（H＋）减小，不能到D点，故D项不正确。
6．答案：AB
解析：T1时Kw＝c（H＋）·c（OH－）＝1×10－14 ml2·L－2，T2时Kw＝1×10－13 ml2·L－2，温度越高，Kw越大，可推断出T110－14 ml2·L－2，则溶液温度高于25 ℃，故A正确；该温度下水的离子积常数Kw＝10－12 ml2·L－2，测得溶液中c（H＋）＝1×10－2 ml·L－1，则c（OH－）＝ eq \f(10－12,1×10－2) ml·L－1＝1×10－10 ml·L－1，由于酸溶液中的OH－来源于水的电离，所以水电离出的H＋的浓度为1×10－10 ml·L－1，故B正确；加入NaHSO4晶体，NaHSO4发生电离：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) ，电离出的H＋抑制水的电离，故C正确；取该溶液加水稀释为原来的100倍，溶液的酸性减弱，溶液中的c（OH－）增大，故D不正确。
8．答案：B
解析：根据（CH3COO）2Pb可溶于水，硝酸铅与醋酸钠溶液反应的离子方程式为Pb2＋＋2CH3COO－===（CH3COO）2Pb，可知醋酸铅为弱电解质，弱电解质在水溶液中部分电离，所以0.1 ml·L－1的“铅糖”溶液中c（Pb2＋）7，呈碱性，所以HA是弱酸；②中酸浓度大于碱，二者等体积混合后酸有剩余，如果是强酸，则混合溶液中c（H＋）＝ eq \f(（0.12－0.10）V,2V) ml·L－1＝0.01 ml·L－1，混合溶液的pH＝2，则HB是强酸，A错误；根据A知，①中溶质为NaA，溶液呈碱性，则c（OH－）>c（H＋），说明A－部分水解，则存在c（A－） 水的电离吸热，温度升高，水的电离程度增大，所以水的离子积增大
（2）1 000∶1
（3）10－10 ml·L－1
解析：（1）水的电离为吸热过程，温度越高，水的电离程度越大，水的离子积越大，若25