高中化学第4节 离子反应第1课时当堂达标检测题

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必备知识基础练进阶训练第一层
知识点1离子反应、离子反应发生的条件
1.下列有关离子反应概念的理解正确的是（ ）
A．离子反应一定发生在离子与离子之间
B．在离子反应发生过程中，溶液中某种离子的浓度可能增大
C．离子反应的反应物均是离子
D．可逆反应不可能是离子反应
2．下列反应中均有弱电解质生成，其中不属于离子反应的是（ ）
A．将SO2通入NaOH溶液中
B．将Cl2通入水中
C．碳酸氢铵固体分解
D．将HCl通入醋酸钠溶液中
3．下列离子检验过程中，发生了生成沉淀的离子反应的是（ ）
A．用BaCl2溶液和稀盐酸检验SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4))
B．用NH4SCN溶液和Cl2检验Fe2＋
C．用铂丝、盐酸和蓝色钴玻璃检验K＋
D．用NaOH浓溶液和湿润的pH试纸检验NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4))
4．下列各组离子在溶液中能发生离子反应生成气体和沉淀的是（ ）
A．Na＋、Ba2＋、Cl－、SOeq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4))
B．H＋、K＋、[Al（OH）4]－、NO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3))
C．Na＋、Al3＋、CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) 、SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4))
D．NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4)) 、Na＋、Cl－、OH－
5．（双选）某同学在实验室中进行如下实验：
以下结论正确的是（ ）
A.Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应
B.Ⅱ中的白色沉淀为BaSO4
C.Ⅲ中的离子方程式为2H＋＋Zn===Zn2＋＋H2↑
D.Ⅲ中发生的反应不是离子反应
6．（双选）对于离子反应，下列说法正确的是（ ）
A.参加离子反应的一定都是电解质
B.任何一种离子的浓度在离子反应中一定变小
C.自由离子之间的反应不能在固态物质中进行
D.没有沉淀、气体、水生成的反应有可能是离子反应
7．下列物质混合后不能发生离子反应的是（ ）
A.FeCl3溶液中加入KSCN溶液
B.稀硫酸与NaCl溶液
C.Cu粉投入FeCl3溶液
D.SO2通入氯水中
知识点2离子共存、离子方程式的书写及过程判断
8.在含有大量Ba2＋、OH－、Cl－的溶液中，还可能大量存在的离子是（ ）
A．CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) B．NO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) C．H＋ D．Fe3＋
9．下列各组离子因相互促进水解而不能大量共存的是（ ）
A．OH－、Na＋、K＋、HCO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3))
B．H＋、HCO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) 、Ca2＋、Cl－
C．Al3＋、SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) 、CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) 、Cl－
D．H＋、HS－、Na＋、SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4))
10．下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）
A．Fe3＋、NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4)) 、CH3COO－、Cl－
B．Ba2＋、Na＋、SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) 、Cl－
C．H＋、NO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) 、SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) 、Na＋
D．HCO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) 、OH－、Cl－、Ca2＋
11．室温下，某无色透明溶液中由水电离出的H＋和OH－的物质的量浓度的乘积为1×10－26 ml2·L－2，在该溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是（ ）
A．Cl－、HCO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) 、Na＋、K＋
B．Fe3＋、NO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) 、K＋、H＋
C．NO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) 、Ba2＋、K＋、Cl－
D．Al3＋、SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) 、NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4)) 、Cl－
12．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
①无色溶液中：K＋、Na＋、Cu2＋、OH－ ②pH＝11的溶液中：CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) 、Na＋、[Al（OH）4]－、NO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3))
③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、S2O eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) 、SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) 、NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4)) ④由水电离出的c（OH－）＝10－13 ml·L－1的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、Br－
⑤有较多Fe3＋的溶液中：Na＋、NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4)) 、SCN－、HCO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) ⑥酸性溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) 、I－、Cl－
A．①② B．③⑥ C．②④ D．③⑤
13．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A．Ca（CH3COO）2溶液与硫酸反应：Ca2＋＋SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) ===CaSO4↓
B．Cl2与热的NaOH溶液反应：Cl2＋6OH－ eq \(=====,\s\up7(△)) Cl－＋ClO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) ＋3H2O
C.电解碱性K2MnO4溶液制KMnO4：2MnO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) ＋2H＋ eq \(=====,\s\up7(通电)) 2MnO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(4)) ＋H2↑
D．向Ba（OH）2溶液中加入少量NaHCO3溶液：
HCO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) ＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O
14．下列离子方程式正确的是（ ）
A．向FeCl3溶液中通入过量H2S：2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋
B．向NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水：Ca2＋＋OH－＋HCO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) ===CaCO3↓＋H2O
C．向NaClO溶液中通入少量SO2：SO2＋ClO－＋H2O===SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) ＋Cl－＋2H＋
D．向FeI2溶液中通入等物质的量的Cl2：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－
15．下列解释工业生产或应用的化学用语中，不正确的是（ ）
A．FeCl3溶液刻蚀铜电路板：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
B．Na2O2用作供氧剂：Na2O2＋H2O===2NaOH＋O2↑
C．氯气制漂白液：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
D．Na2CO3溶液处理水垢：CaSO4（s）＋CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) ===CaCO3（s）＋SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4))
16．下列对实验现象解释的方程式中，正确的是（ ）
A．向醋酸中加入小苏打溶液，产生无色气体：2CH3COOH＋CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) ===
2CH3COO－＋CO2↑＋H2O
B．向NaHSO4溶液中加入足量的Ba（OH）2溶液，得到白色沉淀：2H＋＋SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) ＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O
C．向AgCl悬浊液中滴入Na2S溶液，生成黑色沉淀：2Ag＋＋S2－===Ag2S↓
D．向铬酸钾溶液中滴入少量浓硫酸，溶液变橙色：2CrO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) （黄色）＋2H＋⇌Cr2Oeq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(7))（橙色）＋H2O
关键能力综合练 进阶训练第二层
一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。
1．下列有关离子反应和氧化还原反应的说法正确的是（ ）
A．在溶液中进行的氧化还原反应不可能有分子参加
B．离子反应发生的条件一定是复分解反应发生的条件
C．溶液中离子的浓度减小，一定发生了离子反应
D．溶液中的置换反应一定既是离子反应，也是氧化还原反应
2．某无色溶液含有下列离子中的若干种：H＋、NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4)) 、Fe3＋、Ba2＋、Al3＋、CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) 、Cl－、OH－、NO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) 。在酸性或碱性条件下，溶液中能大量存在的离子最多有（ ）
A．4种 B．5种 C．6种 D．7种
3．实验室需配制仅含四种离子且离子浓度相同的溶液，下列方案能达到要求的是（水电离出的H＋和OH－忽略不计）（ ）
A．Na＋、K＋、SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) 、Cl－
B．Cu2＋、K＋、SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) 、NO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3))
C．NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4)) 、Fe3＋、SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) 、ClO－
D．Al3＋、Na＋、Cl－、SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4))
4．下列解释事实的方程式不正确的是（ ）
A．Na2S水溶液呈碱性：S2－＋2H2O⇌H2S＋2OH－
B．0.1 ml·L－1氨水的pH为11：NH3·H2O⇌NHeq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4))＋OH－
C．Al2S3在水溶液中不存在：Al2S3＋6H2O===2Al（OH）3↓＋3H2S↑
D．碳酸氢根离子的电离方程式：HCO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) ＋H2O⇌H3O＋＋CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3))
5．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A．在酸性条件下，用H2O2将I－氧化为I2：H2O2＋2I－＋2H＋===I2＋2H2O
B．向Na[Al（OH）4]溶液中通入过量的CO2：
2[Al（OH）4]－＋CO2===2Al（OH）3↓＋CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) ＋H2O
C．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－
D．向NaHCO3溶液中加入少量Ba（OH）2溶液：HCO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) ＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O
二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。
6．下列离子组中离子能大量共存且加入少量试剂发生反应的离子方程式正确的是（ ）
7.室温下，下列四组离子在指定条件下一定能大量存在的是（ ）
A.Kw/c（H＋）＝0.1 ml·L－1的溶液：K＋、Al3＋、SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) 、Cl－
B.能使甲基橙显红色的溶液：Na＋、Ca2＋、Cl－、CH3COO－
C.c（FeCl3）＝0.1 ml·L－1的溶液：H＋、Cu2＋、SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) 、NO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3))
D.由水电离产生的c（OH－）为1×10－12 ml·L－1的溶液：K＋、NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4)) 、NO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) 、ClO－
8．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A.已知：电离常数K1（H2SO3）＝1.54×10－2 ml·L－1，K2（H2SO3）＝1.02×10－7 ml·L－1；K1（H2CO3）＝4.2×10－7 ml·L－1，K2（H2CO3）＝5.6×10－11 ml·L－1。H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应：H2SO3＋2HCO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) ===SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) ＋2CO2↑＋2H2O
B.控制pH为9～10，用NaClO溶液将含NaCN的废水中的CN－氧化为两种无污染的气体：2CN－＋5ClO－＋2H＋===N2↑＋2CO2↑＋5Cl－＋H2O
C.已知：硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液形成无色溶液，（CH3COO）2Pb溶液中通入H2S气体时有黑色沉淀生成：Pb2＋＋H2S===PbS↓＋2H＋
D.CuSO4溶液与少量浓氨水反应：Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu（OH）2↓＋2NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4))
9．某溶液中含有如下离子组中的若干种：K＋、Mg2＋、Fe3＋、Fe2＋、CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) 、NO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) 、SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) 、I－、SiO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) 、Cl－，且物质的量浓度相同。某同学欲探究该溶液的组成，进行了如下实验：
Ⅰ.用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察到浅紫色火焰；
Ⅱ.另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，此时溶液颜色加深，但无沉淀生成；
Ⅲ.取Ⅱ反应后的溶液分置于两支试管中，第一支试管中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液上层清液变红；第二支试管中加入CCl4，充分振荡静置后溶液分层，下层出现紫红色。下列说法正确的是（ ）
A.原溶液中肯定不含SiO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3))
B.步骤Ⅱ中无色气体可能含有CO2，原溶液中可能含有CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3))
C.原溶液由K＋、Fe2＋、NO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) 、I－、SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) 五种离子组成
D.原溶液中一定含有Mg2＋、Cl－
三、非选择题
10．某溶液X的pH＝1，其中可能含有以下一种或几种离子：Al3＋、Ba2＋、NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4)) 、Fe2＋、Fe3＋、CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) 、SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) 、SiO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) 、NO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) 。某同学取200 mL该溶液，设计并完成了如下实验：
已知：上述实验框图中的一种气体为红棕色。
请回答下列问题：
（1）由溶液X的pH＝1可知该溶液中一定不存在的离子为 。
（2）实验中的红棕色气体的分子式为 ，由此推知溶液中一定存在的离子是 ，一定不存在的离子是 。
（3）沉淀C的化学式为 ，由此推知溶液中一定存在的离子是 ，一定不存在的离子是 。
（4）气体F的化学式为 ，I的化学式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（5）写出下列反应的离子方程式：
反应⑥：________________________________________________________________。
反应⑦：________________________________________________________________。
学科素养升级练进阶训练第三层
1．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A.能使甲基橙试液显红色的溶液中：NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4)) 、Mg2＋、ClO－、NO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3))
B.常温下lg eq \f(c（H＋）,c（OH－）) ＝12的溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) 、SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4))
C.0.1 ml·L－1的NH4Al（SO4）2溶液中：K＋、Na＋、CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) 、Cl－
D.透明的溶液中：Cu2＋、Fe3＋、SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) 、Mg2＋
2．下列用于解释事实的方程式书写不正确的是（ ）
A.常温下0.1 ml·L－1氨水的pH约为11.1：NH3·H2O⇌NHeq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4))＋OH－
B.用明矾[KAl（SO4）2·12H2O]作净水剂：Al3＋＋3H2O⇌Al（OH）3（胶体）＋3H＋
C.向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓H2SO4，溶液橙色加深：Cr2O eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(7)) （橙色）＋H2O⇌2CrOeq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4))（黄色）＋2H＋
D.用饱和Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4：Ca2＋＋CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) ===CaCO3↓
3．下列用离子方程式表示的原理中，正确的是（ ）
A.用水除去NO气体中的NO2：3NO2＋H2O===2H＋＋2NO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) ＋NO
B.用碳酸钙与稀盐酸制取CO2：CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) ＋2H＋===H2O＋CO2↑
C.用稀硝酸溶解银：Ag＋NO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) ＋2H＋===Ag＋＋NO2↑＋H2O
D.用明矾作净水剂：Al3＋＋3H2O===Al（OH）3↓＋3H＋
4．久置的FeSO4溶液变黄，一般认为是二价铁被氧化为三价铁的缘故。某研究小组为研究溶液中Fe2＋被O2氧化的过程，查阅资料发现：溶液中Fe2＋的氧化过程分为先后两步，首先是Fe2＋水解，接着水解产物被O2氧化。于是小组同学决定研究常温下不同pH对Fe2＋被O2氧化的影响，并测定了Fe2＋的氧化率随时间变化的关系，结果如图。
回答下列问题：
（1）写出Fe2＋水解的离子方程式 ；要抑制FeSO4水解，可以采取的措施是______________________________________________________
________________________________________________________________________。
（2）若配制的FeSO4溶液浓度为0.01 ml·L－1，反应过程中溶液体积不变，计算图中P点Fe2＋的氧化速率： 。
（3）在酸性条件下，Fe2＋被O2氧化的离子方程式为4Fe2＋＋O2＋4H＋⇌4Fe3＋＋2H2O，已知常温下该反应的平衡常数很大。则下列说法正确的是 。
a.Fe2＋转化为Fe3＋的趋势很大
b.Fe2＋转化为Fe3＋的速率很大
c.该反应进行得较完全
d.酸性条件下Fe2＋不会被氧化
（4）结合图像分析可知，pH越大Fe2＋氧化率越 。（填“大”或“小”）。
（5）研究小组在查阅资料时还得知：氧气的氧化性随溶液的酸性增强而增强。通过以上研究可知配制FeSO4溶液的正确做法是 。
第1课时 离子反应发生的条件
必备知识基础练
1．答案：B
解析：离子反应可能发生在离子与分子之间，如Cl2与OH－的反应，也可能发生在离子与原子之间，如Zn与Cu2＋的反应，A、C项错误。在某些离子反应中有新的离子生成，如Cu2＋与Zn反应有Zn2＋生成，B项正确。水解反应一般是可逆反应，也是离子反应，D项错误。
2．答案：C
解析：A项，SO2与OH－反应生成弱电解质水，是离子反应。B项，Cl2与水反应生成弱电解质HClO，是离子反应。D项，H＋与CH3COO－反应生成弱电解质CH3COOH，是离子反应。
3．答案：A
解析：发生反应Ba2＋＋SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) ===BaSO4↓，A项正确。用NH4SCN溶液和Cl2检验Fe2＋的过程中发生了氧化还原反应且生成了络合物，B项错误。所发生的是焰色反应，C项错误。所发生的反应为生成气体的离子反应，D项错误。
4．答案：C
解析：A项，只生成沉淀。B项，可能生成沉淀，但无气体生成。C项，生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体。D项，可能生成气体，但无沉淀生成。
5．答案：BC
解析：实验Ⅰ中虽无明显现象，但发生了离子反应：H＋＋OH－===H2O，A项错误；实验Ⅱ中发生的反应为Ba2＋＋SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) ===BaSO4↓，所以白色沉淀为BaSO4，B项正确；实验Ⅲ中的反应是离子反应，离子方程式为Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑，C项正确，D项错误。
6．答案：CD
解析：离子反应是指离子和离子、离子和原子或分子之间的反应，其中有电解质，也可能有非电解质或其他物质，故A错误；离子反应可生成沉淀、气体、弱电解质等，使溶液中某种或某些离子浓度降低，但不一定都降低，B错误；固态物质中一定无自由离子存在，C正确；没有沉淀、气体、水生成的反应也可能是离子反应，例如有弱酸（CH3COOH）生成的反应，D正确。
7．答案：B
解析：C、D为氧化还原反应，依据事实，可以发生反应；A中Fe3＋与SCN－反应生成Fe（SCN）3，Fe（SCN）3难电离，可以发生反应；B中不符合复分解反应发生的条件，故不可以发生离子反应。
8．答案：B
解析：A项，CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) 与Ba2＋生成BaCO3沉淀；C项，OH－和H＋生成弱电解质水；D项，Fe3＋与OH－反应生成Fe（OH）3沉淀。
9．答案：C
解析：A项，OH－与HCO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) 反应生成CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) 和H2O而不能大量共存；B项，H＋与HCO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) 反应生成CO2和H2O而不能大量共存；C项，Al3＋与CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) 相互促进水解生成Al（OH）3和CO2而不能大量共存；D项，H＋与HS－反应生成H2S而不能大量共存。
10．答案：C
解析：A项，Fe3＋和CH3COO－因发生相互促进的水解反应而不能大量共存；B项，Ba2＋和SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) 因结合产生沉淀而不能大量共存；C项，NO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) 在有H＋存在的情况下具有强氧化性，SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) 具有还原性，所以NO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) 与SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) 因发生氧化还原反应而不能大量共存；D项，OH－与HCO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) 反应生成CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) 和H2O，CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) 又与Ca2＋结合生成沉淀，因而不能大量共存。
11．答案：C
解析：由水电离出的H＋和OH－的物质的量浓度的乘积为1×10－26 ml2·L－2，则该溶液的pH为1或13，该溶液可能呈酸性或碱性。A项，HCO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) 在酸性和碱性溶液中均不能大量存在；B项，碱性溶液中不能大量存在Fe3＋、H＋；C项，NO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) 、Ba2＋、K＋、Cl－在酸性和碱性溶液中均能大量共存；D项，碱性溶液中不能大量存在Al3＋、NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4)) 。
12．答案：C
解析：①中含Cu2＋的溶液显蓝色且Cu2＋与OH－不共存，错误；③中加入Al能放出H2的溶液中含大量H＋或OH－，S2O eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) 不能与H＋大量共存，NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4)) 不能与OH－大量共存，错误；⑤中Fe3＋和SCN－、HCO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) 不能大量共存，错误；⑥中H＋存在下NO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) 能将Fe2＋、I－氧化，不能大量共存，错误。
13．答案：D
解析：Ca（CH3COO）2溶液与硫酸反应的离子方程式为2CH3COO－＋2H＋＋Ca2＋＋SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) ===CaSO4↓＋2CH3COOH，A错误；Cl2与热的NaOH溶液发生氧化还原反应生成NaClO3，正确的离子方程式为3Cl2＋6OH－===5Cl－＋ClO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) ＋3H2O，B错误；电解K2MnO4溶液制KMnO4，阳极上MnO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) 放电生成MnO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(4)) ，阴极上水放电生成OH－，总反应方程式为2K2MnO4＋2H2O eq \(=====,\s\up7(通电)) 2KMnO4＋2KOH＋H2↑，离子方程式为2MnO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) ＋2H2O eq \(=====,\s\up7(通电)) 2MnO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(4)) ＋2OH－＋H2↑，C错误；Ba（OH）2溶液中加入少量NaHCO3溶液，设量少的碳酸氢钠为1 ml，则所需的Ba2＋的物质的量为1 ml，OH－的物质的量为1 ml，则该反应的离子方程式为HCO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) ＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O，D正确。
14．答案：A
解析：向FeCl3溶液中通入过量H2S，生成氯化亚铁、硫单质和盐酸，离子方程式为2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋，A正确；向NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水，Ca2＋与OH－的化学计量数之比应符合化学式，正确的离子方程式为Ca2＋＋2OH－＋2HCO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) ===CaCO3↓＋CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) ＋2H2O，B错误；向NaClO溶液中通入少量SO2的离子方程式为SO2＋3ClO－＋H2O===SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) ＋Cl－＋2HClO，C错误；由于I－的还原性大于Fe2＋，则氯气先与I－反应，将I－氧化完后，再氧化Fe2＋，根据得失电子守恒可知，等物质的量的Cl2刚好氧化I－，Fe2＋不被氧化，正确的离子方程式应为2I－＋Cl2===I2＋2Cl－，D错误。
15．答案：B
解析：FeCl3溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，A正确；Na2O2用作供氧剂与水反应生成氢氧化钠和氧气，2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，B错误；氯气与氢氧化钠溶液反应制漂白液，Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，C正确；Na2CO3与硫酸钙发生沉淀转化，CaSO4（s）＋CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) ===CaCO3（s）＋SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) ，D正确。
16．答案：D
解析：碳酸氢钠俗称小苏打，向醋酸中加入小苏打溶液，产生无色气体，CH3COOH＋HCO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) ===CH3COO－＋CO2↑＋H2O，A错误；向NaHSO4溶液中加入足量的Ba（OH）2溶液，则氢离子和硫酸根离子按物质的量之比1∶1反应，得到白色沉淀，反应后氢氧根有剩余，H＋＋SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) ＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O，B错误；向AgCl悬浊液中滴入Na2S溶液，白色的氯化银沉淀转变为溶解程度更小的硫化银黑色沉淀，2AgCl＋S2－===Ag2S↓＋2Cl－，C错误；向铬酸钾溶液中滴入少量浓硫酸，氢离子浓度增大，平衡向右移动，溶液变橙色，2CrO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) （黄色）＋2H＋⇌Cr2Oeq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(7))（橙色）＋H2O，D正确。
关键能力综合练
1．答案：D
解析：A项，Cl2＋2I－===I2＋2Cl－中有分子参加，错误；B项，有些氧化还原反应也属于离子反应，错误；C项，如稀释NaCl溶液，Na＋、Cl－的浓度减小，发生的是物理变化，并没有发生离子反应，错误；D项，置换反应一定是氧化还原反应，在溶液中进行的置换反应一定为离子反应，正确。
2．答案：C
解析：溶液呈无色，一定不含Fe3＋；在酸性溶液中，不与氢离子反应的离子有H＋、NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4)) 、Ba2＋、Al3＋、Cl－、NO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) ，总共有6种；在碱性溶液中，不与氢氧根离子反应的离子有Ba2＋（或CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) ）、Cl－、OH－、NO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) ，最多有4种。所以溶液中能大量存在的离子最多有6种。
3．答案：B
解析：A项，Na＋、K＋、SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) 、Cl－在溶液中能够大量共存，但浓度相同时不满足溶液中电荷守恒，无法配制该溶液；B项，Cu2＋、K＋、SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) 、NO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) 在溶液中能够大量共存，且浓度相同时满足溶液中电荷守恒，能配制该溶液；C项，Fe3＋和ClO－发生相互促进的水解反应，不能大量共存；D项，Al3＋、Na＋、Cl－、SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) 在溶液中能够大量共存，但浓度相同时不满足溶液中电荷守恒，无法配制该溶液。
4．答案：A
解析：Na2S水溶液呈碱性，因为硫离子是多元弱酸酸根离子，能分步水解，以第一步水解为主，S2－的水解方程式为S2－＋H2O===HS－＋OH－，故A不正确；0.1 ml·L－1氨水的pH为11，说明一水合氨为弱碱，部分电离，电离方程式为NH3·H2O⇌NHeq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4))＋OH－，故B正确；Al2S3在水溶液中不存在，因为铝离子与硫离子在水溶液中发生相互促进的水解反应，离子方程式为Al2S3＋6H2O===2Al（OH）3↓＋3H2S↑，故C正确；碳酸氢根离子电离出碳酸根离子和氢离子，电离方程式为HCO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) ＋H2O⇌H3O＋＋CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) ，故D正确。
5．答案：A
解析：在酸性条件下，用H2O2将I－氧化为I2，反应的离子方程式为H2O2＋2I－＋2H＋===I2＋2H2O，故A正确；向Na[Al（OH）4]溶液中通入过量的CO2，反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，故B错误；向FeBr2溶液中通入足量氯气，反应的离子方程式为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－，故C错误；向NaHCO3溶液中加入少量Ba（OH）2溶液，反应生成碳酸钠、碳酸钡和水，反应的离子方程式为2HCO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) ＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋2H2O＋CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) ，故D错误。离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确；检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等不拆，写成化学式；检查是否符合原化学方程式等。
6．答案：AB
解析：在碱性溶液中，Na＋、K＋、S2－、SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) 之间均不反应，能够大量共存，加入盐酸后发生反应的离子方程式为2S2－＋SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) ＋6H＋===3S↓＋3H2O，A项正确；新制氯水中，Mg2＋、Fe3＋、Cl－、SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) 能够大量共存，又因新制氯水中含有Cl2，且氧化性：Cl2>Fe3＋，加入少量KI后发生反应的离子方程式为Cl2＋2I－===I2＋2Cl－，B项正确；25 ℃，c水（H＋）·c水（OH－）＝1×10－20 ml2·L－2的水溶液中，水的电离被抑制，则溶液呈酸性或碱性，HCO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) 在酸性溶液和碱性溶液中都不能大量存在，C项错误；Al3＋、HCO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) 能发生相互促进的水解反应，在溶液中不能大量共存，D项错误。
7．答案：C
解析：A项，Kw/c（H＋）＝0.1 ml·L－1，则c（OH－）＝0.1 ml·L－1，该溶液的pH＝13，溶液呈碱性，不能大量存在Al3＋；B项，使甲基橙显红色的溶液呈酸性，酸性溶液中不能大量存在CH3COO－；D项，由水电离产生的c（OH－）为1×10－12 ml·L－1，则该溶液的pH为2或12，即该溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，酸性溶液中不能大量存在ClO－，碱性溶液中不能大量存在NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4)) 。
8．答案：D
解析：根据电离常数可知，酸性：H2SO3>H2CO3>HSO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) >HCO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) ，则H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的离子方程式为H2SO3＋HCO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) ===HSO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) ＋CO2↑＋H2O，A项错误；控制pH为9～10，溶液显碱性，则ClO－与CN－反应的离子方程式为2CN－＋5ClO－＋H2O===N2↑＋2CO2↑＋5Cl－＋2OH－，B项错误；硫酸铅沉淀能溶于醋酸铵溶液，说明生成的（CH3COO）2Pb为难电离的弱电解质，（CH3COO）2Pb溶液中通入H2S气体时生成黑色沉淀硫化铅和醋酸，弱电解质在离子方程式中不能拆写成离子形式，正确的离子方程式为（CH3COO）2Pb＋H2S===PbS↓＋2CH3COOH，C项错误；CuSO4溶液与少量浓氨水反应，生成Cu（OH）2蓝色沉淀，NH3·H2O是弱电解质，在离子方程式中不能拆分，离子方程式为Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu（OH）2↓＋2NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4)) ，D项正确。
9．答案：AD
解析：步骤Ⅰ，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈浅紫色，说明溶液中含有K＋。步骤Ⅱ，加入盐酸有无色气体产生，该气体遇到空气变为红棕色，此无色气体为NO，说明含有NO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) ；溶液的颜色加深，说明含有Fe2＋，则一定不含有CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) ；无沉淀生成，说明一定不含有SiO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) 。步骤Ⅲ，加入BaCl2溶液有沉淀生成，说明原溶液中一定含有SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) ；滴加KSCN溶液，溶液变红，不能说明原溶液中一定含有Fe3＋，因步骤Ⅱ中Fe2＋被氧化有Fe3＋生成；加入CCl4溶液，下层出现紫红色，说明原溶液一定含有I－，根据离子共存，一定不含有Fe3＋。因为各离子的物质的量浓度相等，根据溶液呈电中性，原溶液中一定含有Mg2＋和Cl－，故A、D正确。
10．答案：（1）CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) 、SiO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) （2）NO2 Fe2＋ NO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3))
（3）BaSO4 SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) Ba2＋ （4）NH3 NH4NO3
（5）Fe（OH）3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O
CO2＋[Al（OH）4]－===Al（OH）3↓＋HCO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3))
解析：由反应①加入的硝酸钡溶液及题干信息可判断气体A为NO，气体D为NO2，E为HNO3，因此溶液X中含有还原性离子，即含有Fe2＋，则不含有NO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) ；pH＝1的溶液中不可能含有CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) 、SiO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) ，故沉淀C为BaSO4；由反应④加入过量NaOH溶液的现象可判断气体F为NH3，Ⅰ为NH4NO3，溶液X中含有NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4)) ；沉淀G为Fe（OH）3，J为FeCl3，沉淀K为Al（OH）3，H溶液中含有[Al（OH）4]－，L溶液中含有HCO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) 。
学科素养升级练
1．答案：D
解析：A项，能使甲基橙试液显红色的溶液呈酸性，H＋与ClO－反应，不能大量共存；B项，常温下lg eq \f(c（H＋）,c（OH－）) ＝12的溶液呈酸性，Fe2＋、NO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) 在酸性条件下发生氧化还原反应，不能大量共存；C项，NH4Al（SO4）2溶液中的Al3＋与CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) 相互促进水解，不能大量共存；D项，Cu2＋、Fe3＋、SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) 、Mg2＋之间不反应，能够大量共存。
2．答案：D
解析：常温下0.1 ml·L－1氨水的pH约为11.1，说明一水合氨部分电离。电离方程式是NH3·H2O⇌NHeq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4))＋OH－，A项正确；铝离子水解生成氢氧化铝胶体，能吸附水中的杂质，可用明矾[KAl（SO4）2·12H2O]作净水剂，离子方程式是Al3＋＋3H2O⇌Al（OH）3（胶体）＋3H＋，B项正确；向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓H2SO4，Cr2O eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(7)) （橙色）＋H2O⇌2CrOeq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4))（黄色）＋2H＋平衡逆向移动，Cr2O eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(7)) 浓度增大，溶液橙色加深，C项正确；用饱和Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4，离子方程式是CaSO4（s）＋CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) （aq）===CaCO3（s）＋SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) （aq），D项错误。
3．答案：A
解析：二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，而一氧化氮与水不反应，符合除杂原则，A项正确；CaCO3不溶于水，不能拆，B项错误；银与稀硝酸反应生成NO，不是NO2，C项错误；明矾净水的原理是Al3＋水解产生的Al（OH）3胶体具有吸附性，不是Al（OH）3沉淀，D项错误。
4．答案：（1）Fe2＋＋2H2O⇌Fe（OH）2＋2H＋
向溶液中滴加少量稀硫酸
（2）0.000 16 ml·（L·min）－1
（3）ac （4）大 （5）向其中加入少量的硫酸和铁粉
解析：（1）Fe2＋水解的离子方程式为Fe2＋＋2H2O⇌Fe（OH）2＋2H＋；要抑制FeSO4水解，可以采取的措施是向溶液中滴加少量稀硫酸，水解平衡逆向移动。（2）由P点数据可知，25 min时Fe2＋的氧化率是40%，则被氧化的Fe2＋的浓度为0.01 ml·L－1×40%＝0.004 ml·L－1，所以P点Fe2＋的氧化速率为 eq \f(Δc,Δt) ＝ eq \f(0.004 ml·L－1,25 min) ＝0.000 16 ml·（L·min）－1。（3）已知常温下4Fe2＋＋O2⇌4Fe3＋＋2H2O的平衡常数很大，说明Fe2＋转化为Fe3＋的趋势很大，故a正确；根据图像可知，Fe2＋转化为Fe3＋的速率与溶液pH有关，pH＝4.7时反应速率较小，故b错误；该反应为可逆反应，平衡常数很大，表明反应进行得较完全，故c正确；根据图像可知，在酸性条件下Fe2＋的氧化速率较小，但仍然会被氧化，故d错误。（4）根据图像可知，溶液pH越大，Fe2＋的氧化率越大。（5）氧气的氧化性随溶液的酸性增强而增强，为了防止Fe2＋被氧化，配制FeSO4溶液时需要加入少量铁粉，为了防止Fe2＋水解，还需要加入少量硫酸。编号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
实验
现象
没有明显变化，溶液仍为无色
有白色沉淀生成，溶液为蓝色
有无色气体放出
选项
离子组
试剂
离子方程式
A
碱性溶液中：Na＋、K＋、S2－、SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3))
盐酸
2S2－＋SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) ＋6H＋===3S↓＋3H2O
B
新制氯水中：Mg2＋、Fe3＋、Cl－、SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4))
KI
Cl2＋2I－===I2＋2Cl－
C
25 ℃，c水（H＋）·c水（OH－）＝1×10－20 ml2·L－2的水溶液中：Na＋、K＋、Cl－、HCO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3))
NaOH
HCO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) ＋OH－===CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) ＋H2O
D
含NaHCO3的溶液中：Al3＋、Mg2＋、SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) 、Cl－
BaCl2
Ba2＋＋SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) ===BaSO4↓