2023版新教材高中化学第3章物质在水溶液中的行为章末质量检测鲁科版选择性必修1

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第3章章末质量检测卷
(时间：90分钟　分值：100分)
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个正确选项符合题意。
1．按照生活经验，判断下列物质的酸碱性：①苏打水　②鲜橙汁　③食醋　④肥皂液。其中呈酸性的是(　　)
A．②③　　　　　　　　　B．①④
C．②③④　　　　　　　　D．①③④
2．水的电离过程为H2O⇌H＋＋OH－，在不同温度下其离子积常数不同，Kw(25 ℃)＝1.0×10－14，Kw(35 ℃)＝2.1×10－14。则下列关于纯水的叙述正确的是(　　)
A．c(H＋)随着温度升高而减小
B．在35 ℃时，c(H＋)>c(OH－)
C．25 ℃时水的电离程度大于35 ℃时水的电离程度
D．水的电离是吸热的
3．下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是(　　)
①HCl＋H2O⇌H3O＋＋Cl－
②AlCl3＋3H2O===Al(OH)3＋3HCl
③Na2CO3＋2H2O⇌H2CO3＋2NaOH
④碳酸氢钠溶液：HCO＋H2O⇌CO＋H3O＋
⑤NH4Cl溶于D2O中：NH＋D2O⇌NH3·D2O＋H＋
A．①②③④ B．①②③ C．②③⑤ D．全部
4．25 ℃时，下列事实中能说明HA为弱电解质的是(　　)
①NaA溶液的pH>7
②用HA溶液做导电性实验时灯泡很暗
③pH＝2的HA溶液稀释至100倍，pH约为3.1
④HA的溶解度比HCl的小
⑤用HA溶液浸泡水壶中的水垢，可将其清除
A．①②③ B．①②⑤ C．①③④ D．①③
5．下列事实不属于盐类水解应用的是(　　)
A．明矾、氯化铁晶体常用于净水
B．实验室通常使用热的纯碱溶液去除油污
C．实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸
D．实验室制氢气时加入CuSO4可加快反应速率
6．下列有关电解质溶液的说法正确的是(　　)
A．pH＝2的H2S溶液与pH＝12的NaOH溶液按任意比例混合：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋c(H2S)
B．常温下pH均为3的H2SO4溶液和(NH4)2SO4溶液中由水电离出的c(H＋)之比为(1×108)∶1
C．向0.1 mol·L－1醋酸中加入少量水，溶液中增大
D．温度不变，向一定量Na2SO4、Na2CO3的混合溶液中滴加BaCl2溶液，当碳酸钡开始沉淀时，溶液中的减小
7．根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是(　　)

化学式
电离常数
HClO
K＝3×10－8
H2CO3
K1＝4.3×10－7
K2＝5.6×10－11
A.c(HCO)＞c(ClO－)＞c(OH－)
B.c(ClO－)＞c(HCO)＞c(H＋)
C.c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO)＋c(H2CO3)
D.c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(ClO－)＋c(OH－)
8．已知：MOH和ROH中只有一种是强碱。常温下，浓度均为c0、体积均为V0的MOH和ROH两种溶液分别加水稀释至体积为V，溶液pH随lg的变化如图甲所示；当pH＝b时，两曲线出现交点x，如图乙所示。下列叙述正确的是(　　)

A.c0、V0均不能确定其数值大小
B.电离常数Kb(MOH)＝1.1×10－4 mol·L－1
C.x点时两种溶液中水的电离程度相等
D.lg相同时，将两种溶液同时升高相同的温度，则增大


9．常温下，用0.1 mol·L－1的NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L－1的H3PO4溶液，溶液的pH与NaOH溶液体积的关系如图所示，下列说法正确的是(　　)
A.H3PO4溶液第一步滴定可用酚酞作指示剂
B.a点溶液中：c(H2PO)＞c(H3PO4)＞c(HPO)
C.a、b、c三点溶液中相等
D.b点溶液中：2c(Na＋)＝c(PO)＋c(H2PO)＋c(HPO)＋c(H3PO4)
10．

水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是(　　)
A.图中五点Kw间的关系：B>C>A＝D＝E
B.若从A点到D点，可采用在水中加入少量NaOH的方法
C.若从A点到C点，可采用温度不变，在水中加入适量H2SO4的方法
D.若处在B点时，将pH＝2的硫酸与pH＝12的KOH溶液等体积混合后，溶液显中性
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．在一定温度下，弱碱(CH3NH2)在水溶液中的电离方程式为CH3NH2＋H2O⇌CH3NH＋OH－，下列说法正确的是(　　)
A.电离平衡常数表达式K＝
B.加入适量的CH3NH2溶液，电离常数K增大
C.加水稀释，c(OH－)减小，Kw不变
D.升高温度，c(CH3NH)增大
12．

常温下，相同pH的氢氧化钠和醋酸钠溶液加水稀释，溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示，则下列叙述正确的是(　　)
A.b、c两点溶液的导电能力：b＞c
B.用等浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液恰好完全反应，消耗盐酸体积：Vb＜Vc
C.c点溶液中：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COOH)
D.a、b、c三点溶液中水的电离程度：a＞c＞b
13．25 ℃时，Ka(CH3COOH)＝1.7×10－5 mol·L－1。该温度下，用0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液滴定10.00 mL 0.1 mol·L－1的MOH溶液，滴定过程中加入CH3COOH溶液的体积与溶液中lg的关系如图所示[V＝0时，lg＝－12]。下列叙述错误的是(　　)

A.MOH是一元弱碱
B.a点时V(CH3COOH)＝10.00 mL
C.b点：c(M＋)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＞c(OH－)
D.25 ℃时，CH3COO－的水解平衡常数约为5.9×10－10mol·L－1
14．25 ℃时，将1.0 L w mol·L－1的CH3COOH溶液与0.1 mol NaOH固体混合，充分反应后向混合溶液中通(加)入HCl气体或NaOH固体。溶液pH随通(加)入HCl或NaOH的物质的量的变化如图所示。下列叙述正确的是(　　)

A.a、b、c对应的混合液中，水的电离程度由大到小的顺序是c>b>a
B.c点溶液中，c(Na＋)>c(CH3COO－)
C.加入NaOH过程中，减小
D.若忽略体积变化，则25 ℃时，CH3COOH的电离平衡常数K＝×10－7 mol·L－1
15．已知NaCN溶液中CN－的水解平衡常数Kh＝≈[c0(NaCN)是NaCN溶液的起始浓度]。25 ℃时，向c0 NaCN溶液中不断加水稀释，NaCN溶液浓度的对数值lgc0与2pOH[pOH＝－lgc(OH－)]的关系如图。
下列说法不正确的是(　　)

A.其他条件不变，降低温度，可由b点变到a点
B.相同温度时，c点对应溶液中的pH大于a点
C.由图可知，25 ℃时，Kh(CN－)≈10－4.7
D.25 ℃时，向1 L lgc0＝0的NaCN溶液中通入0.5 mol HCl气体，所得溶液中c(CN－)＜c(HCN)
三、非选择题：本题包括5小题，共60分。
16．(12分)Ⅰ.常温下，0.1 mol·L－1 NaHB溶液中存在的离子有Na＋、B2－、HB－、H＋、OH－，存在的分子只有H2O，且c(H＋)＝0.01 mol·L－1，则：
(1)①写出酸H2B的电离方程式：______________________________________。
②常温下，0.1 mol·L－1 H2B溶液中c(H＋)________0.11 mol·L－1(填“>”“c（HPO）>c（H3PO4），故B项错误；温度相同，同一反应的平衡常数相同，即HPO的水解平衡常数在a、b、c三点溶液中相等，故C项正确；b点溶液是Na2HPO4溶液，由物料守恒可知，c（Na＋）＝2[c（PO）＋c（H2PO）＋c（HPO）＋c（H3PO4）]，故D项错误。
10．答案：A
解析：A、D、E都处于25 ℃，Kw相等，B点的c（H＋）和c（OH－）都大于C点，并且C点的c（H＋）和c（OH－）大于A点的c（H＋）和c（OH－），c（H＋）和c（OH－）越大，Kw越大，故Kw的关系为B>C>A＝D＝E，A正确；加入NaOH，溶液中c（OH－）增大，不符合题图变化，B错误；若从A点到C点。c（H＋）变大，c（OH－）变大，Kw增大，温度应升高，浓度变化不影响Kw，C错误；若处在B点时，Kw＝1×10－12，pH＝2的硫酸中c（H＋）＝10－2mol·L－1，pH＝12的KOH中c（OH－）＝1 mol·L－1，等体积混合，碱过量，溶液显碱性，D错误。
11．答案：CD
解析：由CH3NH2在水溶液中的电离方程式可知，电离平衡常数表达式K＝，故A错误；K只与温度有关，与溶液的浓度无关，所以加入适量的CH3NH2溶液，电离常数K不变，故B错误；加水促进弱碱的电离，但n（OH－）增大的程度没有溶液体积增大的程度大，所以c（OH－）减小，Kw只与温度有关，温度不变，Kw不变，故C正确；弱碱的电离为吸热过程，升高温度，电离平衡正向移动，c（CH3NH）增大，故D正确。
12．答案：BD
解析：常温下pH相同的NaOH和CH3COONa溶液稀释相同的倍数，pH变化较大的是NaOH，根据题意可知，Ⅰ表示CH3COONa溶液的稀释曲线，Ⅱ表示NaOH溶液的稀释曲线，b、c两点溶液pH相等，所以两种溶液中离子浓度相等，溶液导电能力相同，故A错误；相同体积、相同pH的NaOH、CH3COONa溶液中n（NaOH）c>b，故D正确。
13．答案：D
解析：开始时lg＝－12，结合溶液中c（H＋）·c（OH－）＝1×10－14 mol2·L－2，可知c（OH－）＝0.1 mol·L－1，与MOH溶液的浓度相等，则MOH为一元强碱，故A项错误；a点对应的lg＝0，即c（H＋）＝c（OH－），溶液呈中性，由于醋酸是弱酸，当与等体积等浓度的一元强碱反应时溶液呈碱性，所以当溶液呈中性时，加入醋酸溶液的体积大于10.00 mL，故B项错误；b点溶液中，溶质为等物质的量浓度的CH3COOH和CH3COOM，由图可知溶液显酸性，CH3COOH的电离程度大于CH3COO－的水解程度，正确的关系为c（CH3COO－）>c（M＋）>c（CH3COOH）>c（H＋）>c（OH－），故C项正确；25 ℃时，Ka（CH3COOH）＝1.7×10－5 mol·L－1，Kw＝1.0×10－14 mol2·L－2，所以CH3COO－的水解平衡常数Kh＝＝ mol·L－1≈5.9×10－10 mol·L－1，故D项正确。
14．答案：AD
解析：1.0 L w mol·L－1CH3COOH溶液与0.1 mol NaOH固体混合，混合后溶液的pHb>a，故A正确；c点pH＝7，则c（H＋）＝c（OH－），溶液中电荷守恒为：c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－），所以c（Na＋）＝c（CH3COO－），故B错误；加入NaOH过程中，c（Na＋）和c（OH－）增大，c（Na＋）的增大大于c（CH3COO－）的增大，所以加入NaOH过程中，增大，故C错误；pH＝7时，c（H＋）＝c（OH－）＝10－7 mol·L－1，根据电荷守恒得c（Na＋）＝c（CH3COO－）＝0.2 mol·L－1，混合溶液中c（CH3COOH）＝（w－0.2） mol·L－1，Ka＝＝，故D正确。
15．答案：A
解析：其他条件不变，降低温度，CN－的水解平衡向左移动，溶液中OH－浓度减小，溶液碱性减弱，不会由b点变到a点，A错误；pOH＝－lgc（OH－），c点的2pOH小于a点2pOH，则c点对应溶液中的c（OH－）大于a点，c点对应溶液中的pH大于a点，B正确；a点坐标（－1，5.7），即lgc0＝－1，2pOH＝5.7，即c0＝0.1 mol/L，c（OH－）＝10－2.85 mol·L－1，则Kh（CN－）≈＝＝10－4.7，C正确；向1 L lgc0＝0的NaCN溶液中通入0.5 mol HCl气体，NaCN物质的量为1 L×1 mol·L－1＝1 mol，和0.5 mol HCl反应所得溶液中含有等浓度的NaCN和HCN，Ka（HCN）＝＝10－9.3，则CN－的水解程度大于HCN的电离程度，溶液显碱性，所得溶液中c（CN－）＜c（HCN），D正确。
16．答案：（1）①H2B===H＋＋HB－、HB－⇌H＋＋B2－　②＜　H2B第一步电离产生的H＋抑制第二步电离
（2）12
（3）①A　②Na2C2O4＜CH3COONa＜NaHS
解析：（1）①由于溶液中不存在H2B，说明H2B的第一步电离是完全电离的，0.1 mol·L－1 NaHB溶液中c（H＋）＝0.01 mol·L－1，说明H2B的第二步电离不完全，所以电离方程式为H2B===H＋＋HB－、HB－⇌H＋＋B2－。②常温下，0.1 mol·L－1 NaHB溶液中c（H＋）＝0.01 mol·L－1，0.1 mol·L－1 H2B溶液中H2B完全电离产生0.1 mol·L－1的HB－和0.1 mol·L－1的H＋，而H2B第一步电离产生的H＋抑制第二步电离，所以H2B溶液中c（H＋）Ka（HC2O）＞Ka（CH3COOH）>Ka（H2S）>Ka（HS－）可知，酸性：H2C2O4>HC2O>CH3COOH>H2S>HS－。A顶，CH3COOH和C2O不反应，所以能大量共存；B项，HC2O和S2－反应生成C2O和H2S而不能大量共存；C项，CH3COOH和HS－反应生成CH3COO－和H2S而不能大量共存；D项，HC2O和CH3COO－反应生成C2O和CH3COOH而不能大量共存；故选A。②由①可知酸性：H2C2O4>HC2O>CH3COOH>H2S>HS－，则水解程度：HC2O