高中化学鲁科版 (2019)选择性必修1第2节 弱电解质的电离 盐类的水解第1课时课堂检测

这是一份高中化学鲁科版 (2019)选择性必修1第2节 弱电解质的电离 盐类的水解第1课时课堂检测，共17页。试卷主要包含了下列说法正确的是，1 ml·L－1 HX，已知室温时，0，2×10－4 ml·L－1、4，9×10－10 ml·L－1，0×10－4，2×10－10等内容，欢迎下载使用。

必备知识基础练进阶训练第一层
知识点1电离平衡常数
1.下列说法正确的是 （ ）
A．弱酸电离平衡向右移动，其电离平衡常数一定增大
B．相同温度下，不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数不同
C．相同温度下，电离平衡常数越小，表示弱电解质的电离能力越弱
D．相同温度下，弱电解质的电离平衡常数越大，则其溶液中的离子浓度越大
2．下列关于电离常数（Ka）的说法正确的是（ ）
A．电离常数Ka与温度无关
B．电离常数只与温度有关，升高温度，Ka减小
C．多元弱酸各步电离常数大小关系为Ka1D.相同温度下，电离常数（Ka）越小，表示弱电解质的电离能力越弱
3．某一元弱酸溶液中存在1.9×1022个弱酸分子和1.0×1021个氢离子，则该酸的电离度为 （ ）
A．1.0% B．2.0% C．5.0% D．10.0%
4．常温下，向氨水中加水稀释的过程中，NH3·H2O的电离平衡常数、电离程度、溶液导电性的变化正确的是（ ）
A．增大、增大、减小 B．不变、增大、减小
C．不变、减小、减小 D．减小、减小、增大
5．相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是（ ）
A.三种酸的酸性强弱关系：HX>HY>HZ
B．反应HZ＋Y－===HY＋Z－能够发生
C．酸根离子结合氢离子的能力强弱关系为Z－>Y－>X－
D．相同温度下，1 ml·L－1 HX溶液的电离常数大于0.1 ml·L－1 HX
6．25 ℃时，将pH＝a的氢氧化钠溶液与pH＝b的醋酸溶液等体积混合，二者恰好完全反应，则该温度下醋酸的电离平衡常数为（ ）
A．1014－a－2bB．10a＋b－14
C．10a－2bD．10a－2b＋14
7．已知25 ℃时，几种弱酸的电离平衡常数如下：
HCOOH：Ka＝1.8×10－4 ml·L－1，HCN：Ka＝6.2×10－10 ml·L－1，H2CO3：Ka1＝4.5×10－7ml·L－1，Ka2＝4.7×10－11 ml·L－1。则下列说法错误的是 （ ）
A．反应HCOOH＋NaCN===HCOONa＋HCN能发生
B．反应Na2CO3＋HCN===NaHCO3＋NaCN能发生
C．酸性：HCN>HCOOH
D．向碳酸钠溶液中加入甲酸溶液有气泡产生
知识点2影响电离平衡的因素
8.已知室温时，0.1 ml·L－1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述不正确的是（ ）
A．该溶液的pH＝4
B．升高温度，溶液的pH增大
C．此酸的电离平衡常数约为1×10－7
D．由HA电离出的c（H＋）约为由水电离出的c（H＋）的106倍
9．已知H2S在水溶液中存在以下电离平衡：①H2S⇌H＋＋HS－、②HS－⇌H＋＋S2－，已知电离过程需要吸热，则下列措施能使平衡正向移动的是 （ ）
①加水稀释 ②通入H2S气体 ③通入HCl（g）
④升高温度 ⑤加NaHS（s）
A．①②④ B．①④⑤
C．①③④ D．②⑤
10．下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）
A．向0.1 ml·L－1一元弱酸HA溶液中加入少量水，溶液中 eq \f(c（H＋）,c（HA）) 减小
B．向0.1 ml·L－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中 eq \f(c（NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ）,c（NH3·H2O）) 增大
C．向一定浓度的醋酸溶液中加水稀释，则溶液中 eq \f(c（CH3COOH）,c（H＋）·c（CH3COO－）) 增大
D．40 ℃时，向氨水中不断通入CO2，随着CO2的通入， eq \f(c（OH－）,c（NH3·H2O）) 不断增大
11．室温下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（ ）
A．溶液中导电粒子的数目减少
B．溶液中 eq \f(c（CH3COO－）,c（CH3COOH）·c（OH－）) 不变
C．醋酸的电离程度增大，c（H＋）亦增大
D．再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7
12．已知下面三个数据：7.2×10－4 ml·L－1、4.6×10－4 ml·L－1、4.9×10－10 ml·L－1分别是下列有关的三种酸的电离平衡常数，若已知下列反应可以发生：NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2，NaCN＋HF===HCN＋NaF，NaNO2＋HF===HNO2＋NaF。
由此可判断下列叙述中不正确的是（ ）
A．K（HF）＝7.2×10－4 ml·L－1
B．K（HNO2）＝4.9×10－10 ml·L－1
C．根据两个反应即可得出一元弱酸的酸性强弱顺序为HF>HNO2>HCN
D．K（HCN）13．10 mL 0.1 ml·L－1氨水，加蒸馏水稀释到1 L后，下列变化中正确的是（ ）
①电离程度增大 ②c（NH3·H2O）增大 ③NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4)) 数目增多 ④c（OH－）增大 ⑤导电性增强
A.①②③ B．①③⑤ C．①③ D．②④
14．羟胺（NH2OH）在水溶液中的电离方程式为NH2OH＋H2O⇌NH3OH＋＋OH－。常温下，向该溶液中加入NaOH固体，下列说法不正确的是（ ）
A．平衡常数K减小 B．c（OH－）增大
C．平衡向左移动 D． eq \f(n（OH－）,n（NH2OH）) 增大
15．某浓度的HF溶液中存在平衡：HF⇌H＋＋F－，若要增大F－的浓度，同时减小H＋的浓度，可以采取的方法是（ ）
A．加入少量NaOH固体 B．适当降低温度
C．加入少量的浓盐酸 D．加水稀释
关键能力综合练进阶训练第二层
一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。
1．下列说法正确的是（ ）
A．2.0×10－7 ml·L－1的NaOH溶液中c（OH－）＝2.0×10－7 ml·L－1
B．加热KOH溶液，溶液的pH变小，碱性减弱
C．常温下，pH＝3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液pH减小
D．常温下，pH＝3的硫酸溶液中加入pH＝3的盐酸，混合溶液的pH＝3
2．在0.1 ml·L－1醋酸溶液中存在：CH3COOH⇌CH3COO－＋H＋，对于该平衡，下列叙述错误的是（ ）
A．加入少量冰醋酸，电离平衡正向移动
B．加入少量NaOH固体，溶液的H＋浓度减小
C．升高温度，电离程度增大
D．加入少量CH3COONa固体，CH3COO－浓度减小
3．在25 ℃时，NH3·H2O的电离平衡常数为Kb，用蒸馏水稀释1 ml·L－1氨水至0.01 ml·L－1，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是（ ）
A．c（OH－） B． eq \f(c（OH－）,c（NH3·H2O）)
C． eq \f(c（NH3·H2O）,c（NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ）) D．Kb
4．稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2O⇌NHeq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4))＋OH－，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c（OH－）增大，应加入的物质或采取的措施是（不考虑气体逸出）（ ）
①NH4Cl固体 ②硫酸 ③NaOH固体 ④水⑤加热 ⑥加入少量MgSO4固体
A．①②③⑤B．③
C．③④⑥D．③⑤
5．一元弱酸HA溶液中存在电离平衡：HA⇌A－＋H＋。将1.0 ml HA加入水中制得1.0 L溶液，下列图示中，表示溶液中HA、H＋、A－的物质的量浓度随时间变化的曲线正确的是（ ）
二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。
6．已知T℃时两种弱酸的电离平衡常数如下表。将pH和体积均相同的两种弱酸溶液分别稀释，其pH随加入水的体积的变化如图所示。下列叙述不正确的是（ ）
A．曲线Ⅰ代表CH3COOH溶液
B．两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n（Na＋）相同
C．溶液中水的电离程度：b点>c点
D．从c点到d点，溶液中 eq \f(c平（HA）·c平（OH－）,c平（A－）) 保持不变（其中HA、A－分别代表相应的酸、酸根离子）
7．25 ℃时，向1 L c（HA）＋c（A－）＝0.1 ml·L－1的溶液中滴加盐酸或NaOH溶液，溶液中的H＋、OH－、A－及HA的浓度的对数值（lg c）与pH的关系如图所示（不考虑溶液温度变化），下列说法正确的是（ ）
A．a表示lg c（A－）与pH的关系曲线
B．K（HA）的数量级为10－5
C．P点溶液中n（Na＋）＋n（H＋）＝0.1 ml
D．滴加盐酸或NaOH溶液的过程中，c（HA）·c（OH－）均增大
8．已知：25 ℃时，HCOOH的电离平衡常数K＝1.75×10－5 ml·L－1，H2CO3的电离平衡常数K1＝4.4×10－7 ml·L－1，K2＝4.7×10－11 ml·L－1。下列说法不正确的是 （ ）
A．向Na2CO3溶液中加入甲酸有气泡产生
B．25 ℃时，向甲酸中加入NaOH溶液，HCOOH的电离程度和K均增大
C．向0.1 ml·L－1甲酸中加入蒸馏水，c（H＋）减小
D．向碳酸溶液中加入NaHCO3固体，c（H＋）减小
9．向0.1 ml·L－1的CH3COOH溶液中加水或加入少量CH3COONa晶体时，下列有关叙述不正确的是（ ）
A．都能使溶液的pH增大
B．都能使溶液中c平（H＋）·c平（CH3COO－）减小
C．都能使溶液中 eq \f(c平（CH3COO－）,c平（CH3COOH）) 增大
D．溶液中 eq \f(c平（H＋）·c平（CH3COO－）,c平（CH3COOH）) 不变
三、非选择题
10．25 ℃时，三种酸的电离平衡常数如表所示，据此回答下列问题。
（1）一般情况下，当温度升高时，电离平衡常数Ka （填“增大”“减小”或“不变”）。
（2）下列四种离子结合质子能力最强的是 （填字母）。
a．CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) b．ClO－
c．CH3COO－d．HCO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3))
（3）体积均为10 mL、pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程中pH变化如图所示。
则HX的电离平衡常数 （填“>”“＝”或“<”，下同）醋酸的电离平衡常数；稀释后，HX溶液中水电离出来的c（H＋） 醋酸溶液中水电离出来的c（H＋）；用同浓度的NaOH溶液分别中和上述两种酸溶液，恰好中和时消耗NaOH溶液的体积：醋酸溶液 HX溶液。
学科素养升级练进阶训练第三层
1．室温下向10 mL 0.1 ml·L－1的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（ ）
A．溶液中导电离子的数目减小
B．溶液中 eq \f(c平（H＋）·c平（CH3COO－）,c平（CH3COOH）) 不变
C．醋酸的电离程度增大，c平（H＋）也增大
D．醋酸的电离常数K随醋酸浓度减小而减小
2．（双选）下列叙述不正确的是（ ）
A．pH相等、体积相等的盐酸和醋酸加水稀释到体积为原来的10倍，前者的pH小于后者
B用pH相等、体积相等的盐酸和醋酸分别中和0.1 ml·L－1的NaOH溶液，恰好完全中和时消耗NaOH溶液体积相等
C．等浓度、等体积的盐酸和醋酸与足量的锌粉反应，开始时产生H2的速率前者大于后者，最终产生H2的量相等
D．等浓度、等体积的盐酸和醋酸分别中和0.1 ml·L－1的NaOH溶液，完全中和时消耗NaOH溶液体积相等
3．（双选）部分弱酸的电离平衡常数如下表：下列选项错误的是 （ ）
A.CN－＋H2O＋CO2===HCN＋HCO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3))
B.2HCOOH＋CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) ===2HCOO－＋H2O＋CO2↑
C.中和等体积、等pH的HCOOH和HCN溶液消耗NaOH的量前者大于后者
D．等浓度的HCOOH和H2CO3溶液，pH：HCOOH>H2CO3
4．（1）在氨水中存在下列平衡：NH3·H2O⇌NHeq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4))＋OH－。
甲：下列情况能引起电离平衡正向移动的有 （填字母，下同）。
①加NH4Cl固体 ②加NaOH溶液 ③通入HCl ④加CH3COOH溶液 ⑤加水 ⑥加压
a.①③⑤b．①④⑥
c．③④⑤d．①②④
乙：在含有酚酞的0.1 ml·L－1氨水中加入少量NH4Cl晶体，则溶液颜色 。
a.变蓝色 b．变深
c．变浅 d．不变
丙：在一定温度下，用水缓慢稀释1 ml·L－1氨水的过程中，溶液中随着水量的增加，
①n（OH－） （填“增大”“减小”或“不变”，下同）；
② eq \f(c平（OH－）,c平（NH3·H2O）) ；
③ eq \f(c平（NH3·H2O）,c平（NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ）·c平（OH－）) 。
（2）联氨是一种应用广泛的化工原料，分子式为N2H4，是各种大型电厂锅炉循环用水的化学除氧剂，并具有很高的燃烧热，可用作火箭和燃料电池的燃料。在联氨的分子中，由于有两个亲核的氮和四个可供置换的氢（H2N—NH2），可以合成各种衍生物，其中包括塑料发泡剂、抗氧剂、各种聚合物、农药、除草剂和药品等。被越来越多地应用于航天、化工、制药等领域。
①联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。联氨第一步电离反应的平衡常数值为 （已知：N2H4＋H＋⇌N2Heq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(5))的K＝8.7×107；Kw＝1.0×10－14）。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为 。
②氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料，回答下列问题：
氨的水溶液显弱碱性，其原因为 （用离子方程式表示），0.1 ml·L－1的氨水中加入少量的NH4Cl固体，溶液的pH （填“升高”或“降低”）；若加入少量的明矾，溶液中的NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4)) 的浓度 （填“增大”或“减小”）。
③25 ℃，两种酸的电离平衡常数如下表。
A.HSO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) 的电离平衡常数表达式K＝ 。
B．H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为___________________________。
第1课时 弱电解质的电离平衡
必备知识基础练
1．答案：C
解析：若温度不变，则弱酸的电离平衡常数不变，若升高温度，则弱酸的电离平衡常数增大，A项错误；电离平衡常数只与温度有关，相同温度下，电离平衡常数与弱电解质的浓度无关，B项错误；相同温度下，电离平衡常数越小，未电离的弱电解质越多，表示弱电解质的电离能力越弱，C项正确；溶液中的离子浓度不仅与电离平衡常数有关，也与弱电解质的浓度有关，D项错误。
2．答案：D
解析：电离常数只与温度有关，电离过程为吸热过程，升高温度，促进电离，Ka增大，故A、B错误；多元弱酸分步电离，且以第一步电离为主，各步电离常数大小关系为Ka1>Ka2>Ka3，故C错误；电离常数可衡量弱电解质的电离能力，Ka越大，电离程度越大，所以同温下电离常数越小，表示弱电解质的电离能力越弱，故D正确。
3．答案：C
解析：该酸的电离度α＝1.0×1021/（1.9×1022＋1.0×1021）×100%＝5.0%。
4．答案：B
解析：NH3·H2O的电离平衡常数只与温度有关，NH3·H2O的电离程度与浓度成反比，溶液导电性与离子所带电荷数及离子浓度成正比，常温下向氨水中加水稀释的过程中，溶液温度不变，则NH3·H2O的电离平衡常数不变，溶液浓度逐渐减小，则电离程度逐渐增大，溶液中离子浓度逐渐减小，溶液导电性逐渐减小，B项正确。
5．答案：B
解析：相同温度下，酸的电离常数越大，则酸的电离程度越大，酸的酸性越强，所以三种酸的酸性强弱顺序是HZ>HY>HX，故A错误；HZ的酸性强于HY，根据强酸制取弱酸知，HZ＋Y－===HY＋Z－反应能发生，故B正确；酸的酸性越强，结合氢离子的能力越弱，所以酸根离子结合氢离子的能力强弱关系为X－>Y－>Z－，故C错误；相同温度下，同一物质的电离常数不变，故D错误。
6．答案：A
解析：醋酸与氢氧化钠恰好完全反应，则醋酸的物质的量与氢氧化钠的物质的量相等，所以醋酸的浓度为10a－14 ml·L－1，而醋酸电离出的氢离子与醋酸根离子的浓度相等，都为10－b ml·L－1，则Ka＝ eq \f(10－b×10－b,10a－14) ml·L－1＝1014－a－2b ml·L－1，故选A。
7．答案：C
解析：相同温度下，酸的电离平衡常数越大，酸性越强，由电离平衡常数知，酸性：HCOOH>H2CO3>HCN>HCO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) ，所以反应HCOOH＋NaCN===HCOONa＋HCN、Na2CO3＋HCN===NaHCO3＋NaCN均能发生，A、B项正确，C项错误；因酸性：HCOOH>H2CO3，所以2HCOOH＋CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) ===2HCOO－＋H2O＋CO2↑能发生，即向碳酸钠溶液中加入甲酸溶液有气泡产生，D项正确。
8．答案：B
解析：c（H＋）＝ca＝0.1 ml·L－1×0.1%＝1×10－4 ml·L－1，A正确；B中，因电离过程吸热，故升温，电离程度增大，氢离子浓度增大，溶液的pH减小，B错误；此酸的电离平衡常数K＝ eq \f(c eq \\al(\s\up1(2),\s\d1(平)) （H＋）,c平（HA）) ≈ eq \f(（1×10－4）2,0.1) ＝1×10－7，C正确；由酸电离出的H＋为1×10－4 ml·L－1，由水电离出的H＋为1×10－10 ml·L－1，即HA电离出的氢离子浓度约为由水电离出的氢离子浓度的106倍，D正确。
9．答案：A
解析：加水稀释H2S溶液，H2S的浓度减小，电离程度增大，平衡正向移动，故①正确；通入H2S气体，H2S的浓度增大，电离平衡正向移动，故②正确；通入HCl（g），溶液中氢离子浓度增大，电离平衡逆向移动，故③错误；电离需要吸热，升高温度电离程度增大，平衡正向移动，故④正确；加NaHS（s），HS－的浓度增大，电离平衡①H2S⇌H＋＋HS－逆向移动，故⑤错误。
10．答案：B
解析：加水稀释促进一元弱酸HA电离，但是HA电离增大程度小于溶液体积增大程度，所以溶液中c（A－）减小，温度不变电离平衡常数不变，则溶液中 eq \f(c（H＋）,c（HA）) ＝ eq \f(c（H＋）,c（HA）) × eq \f(c（A－）,c（A－）) ＝ eq \f(Ka,c（A－）) 增大，A错误；加入少量硫酸铵，溶液中c（NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4)) ）增大，抑制一水合氨电离，溶液碱性减弱，则溶液中c（OH－）减小，溶液中 eq \f(c（NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ）,c（NH3·H2O）) ＝ eq \f(c（NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ）,c（NH3 ·H2O）) × eq \f(c（OH－）,c（OH－）) ＝ eq \f(Kb,c（OH－）) 增大，B正确；温度不变，醋酸电离平衡常数不变，则溶液中 eq \f(c（CH3COOH）,c（H＋）·c（CH3COO－）) ＝ eq \f(1,Ka) 不变，C错误；随着CO2的通入，二者反应生成碳酸铵，溶液中c（NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4)) ）增大，则 eq \f(c（OH－）,c（NH3·H2O）) ＝ eq \f(c（OH－）,c（NH3·H2O）) × eq \f(c（NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ）,c（NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ）) ＝ eq \f(Kb,c（NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ）) 减小，D错误。
11．答案：B
解析：醋酸溶液稀释过程中，醋酸的电离平衡正向移动，自由移动的离子数目增多，同时溶液的体积也增大，所以c（H＋）、c（CH3COO－）均减小，A、C项错误；
eq \f(c（CH3COO－）,c（CH3COOH）·c（OH－）) ＝ eq \f(c（CH3COO－）·c（H＋）,c（CH3COOH）·c（OH－）·c（H＋）)
＝ eq \f(Ka,Kw) ，Ka和Kw在一定温度下均为常数，所以 eq \f(Ka,Kw) 为一常数，B项正确；pH＝3的醋酸溶液中的c（H＋）＝1.0×10－3 ml·L－1，pH＝11的NaOH溶液中的c（OH－）＝1.0×10－3 ml·L－1，醋酸是弱电解质，在水溶液中部分电离，pH＝3的醋酸溶液的物质的量浓度大于pH＝11的NaOH溶液的物质的量浓度，两溶液等体积混合，醋酸过量，混合后溶液pH<7，D项错误。
12．答案：B
解析：相同温度下的弱电解质的电离平衡常数是比较弱电解质相对强弱的依据之一；根据第一、第三两个反应可知三种一元弱酸的酸性强弱顺序为HF>HNO2>HCN。由此可判断K（HF）>K（HNO2）>K（HCN），其对应数据依次为K（HF）＝7.2×10－4 ml·L－1，K（HNO2）＝4.6×10－4 ml·L－1，K（HCN）＝4.9×10－10 ml·L－1。
13．答案：C
解析：①加水稀释时，促进弱电解质的电离，一水合氨的电离程度增大，正确；②加水稀释时，电离平衡正向移动，n（NH3·H2O）减小，溶液的体积变大，c（NH3·H2O）减小，错误；③加水稀释时，电离平衡正向移动，n（NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4)) ）增大，所以NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4)) 数目增多，正确；④加水稀释时，电离平衡正向移动，n（OH－）增大，但n（OH－）增大程度小于溶液体积增大程度，所以c（OH－）减小，错误；⑤加水稀释时，溶液的导电性减弱，错误。
14．答案：A
解析：平衡常数K只受温度影响，温度不变K不变，故A不正确；加入NaOH固体，氢氧化钠为强电解质，完全电离，溶液中氢氧根离子浓度增大，故B正确；向该溶液中加入NaOH固体，氢氧根离子浓度增大，所以平衡逆向移动，故C正确；该反应平衡常数K＝ eq \f(c（NH3OH＋）·c（OH－）,c（NH2OH）) ，加入氢氧化钠固体后，平衡逆向移动，导致c（NH3OH＋）减小，K为定值，则 eq \f(c（OH－）,c（NH2OH）) 增大，即 eq \f(n（OH－）,n（NH2OH）) 增大，故D正确。
15．答案：A
解析：加入少量NaOH固体，OH－和H＋结合生成水，HF⇌H＋＋F－的平衡向右移动，F－的浓度增大，H＋的浓度减小，A项正确；降低温度，HF⇌H＋＋F－的平衡向左移动，F－和H＋的浓度均减小，B项错误；加入少量的浓盐酸，HF⇌H＋＋F－的平衡向左移动，F－浓度减小，H＋浓度增大，C项错误；加水稀释，HF⇌H＋＋F－的平衡向右移动，但是F－和H＋浓度均减小，D项错误。
关键能力综合练
1．答案：D
解析：2.0×10－7 ml·L－1的NaOH溶液中存在电荷守恒c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－），c（Na＋）＝2.0×10－7 ml·L－1，所以c（OH－）>2.0×10－7 ml·L－1，故A错误；加热KOH溶液，促进水的电离，溶液中氢离子浓度增大，pH变小，碱性不变，故B错误；醋酸溶液中加入醋酸钠固体，醋酸根离子浓度增大，电离平衡逆向移动，氢离子浓度减小，pH增大，故C错误；常温下，pH＝3的硫酸溶液中加入pH＝3的盐酸，H＋浓度不变，混合溶液的pH＝3，故D正确。
2．答案：D
解析：根据CH3COOH⇌CH3COO－＋H＋反应可知，加入少量冰醋酸，电离平衡正向移动，故A正确；根据CH3COOH⇌CH3COO－＋H＋反应可知，加入的少量NaOH固体与CH3COOH电离生成的H＋结合生成水，溶液中氢离子浓度减小，故B正确；CH3COOH电离为吸热过程，升高温度，电离平衡正向移动，电离程度增大，故C正确；加入少量CH3COONa固体，CH3COO－浓度增大，D错误。
3．答案：B
解析：加水稀释促进NH3·H2O电离，则溶液中n（OH－）增大，但n（OH－）增大的程度小于溶液体积增大的程度，所以c（OH－）减小，故A错误；加水稀释促进NH3·H2O电离，则溶液中OH－、NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4)) 的物质的量增大，NH3·H2O的物质的量减小，所以 eq \f(c（OH－）,c（NH3·H2O）) ＝ eq \f(n（OH－）,n（NH3·H2O）) 的值始终增大，故B正确；加水稀释促进NH3·H2O电离，则溶液中n（OH－）增大，n（NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4)) ）增大，n（NH3·H2O）减小，所以 eq \f(c（NH3·H2O）,c（NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ）) ＝ eq \f(n（NH3·H2O）,n（NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ）) 的值始终减小，故C错误；电离平衡常数只受温度影响，温度不变，Kb不变，故D错误。
4．答案：B
解析：①若在氨水中加入NH4Cl固体，c（NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4)) ）增大，平衡向逆反应方向移动，c（OH－）减小，错误；②硫酸中的H＋与OH－反应，使c（OH－）减小，平衡向正反应方向移动，错误；③当在氨水中加入NaOH固体后，c（OH－）增大，平衡向逆反应方向移动，符合题意，正确；④若在氨水中加入水，稀释溶液，平衡向正反应方向移动，但c（OH－）减小，错误；⑤电离属于吸热过程，加热平衡向正反应方向移动，c（OH－）增大，错误；⑥加入MgSO4固体，发生反应：Mg2＋＋2OH－===Mg（OH）2↓，平衡向正反应方向移动，溶液中c（OH－）减小，错误。
5．答案：C
解析：根据弱酸HA的电离平衡知，溶液中HA的浓度由大到小，D项错误；溶液中A－、H＋的浓度由0逐渐增大，A、B项错误；平衡时，HA浓度的减少量等于A－浓度的增加量，C项正确。
6．答案：BC
解析：根据题表中的数据可知，酸性HNO2>CH3COOH，加水稀释时HNO2的pH变化较大，则曲线Ⅰ代表CH3COOH溶液，曲线Ⅱ代表HNO2溶液。曲线Ⅰ代表CH3COOH溶液，A项正确；两种弱酸溶液的pH相同，等体积的两种溶液中CH3COOH的物质的量大于HNO2，CH3COOH溶液消耗NaOH的量多，则反应后醋酸钠溶液中n（Na＋）比NaNO2溶液中的多，B项错误；溶液的pH越大，溶液中水的电离程度越大，则水的电离程度：b点7．答案：BC
解析：根据题图分析，微粒浓度的对数值越大离子浓度越大，随着pH的增大，溶液碱性增强，酸性减弱，则氢离子浓度逐渐减小，氢氧根离子浓度逐渐增大；c代表的微粒浓度对数值逐渐减小，为c（H＋）的变化曲线；d代表的微粒浓度对数值逐渐增大，为c（OH－）的变化曲线；pH小于4.75时，a代表的微粒浓度对数值不变，pH大于4.75时，a代表的微粒浓度对数值逐渐减小，为c（HA）的变化曲线；pH小于4.75时，b代表的微粒浓度对数值随pH的增大而增大，pH大于4.75时，b代表的微粒浓度对数值不变，为c（A－）的变化曲线。根据上述分析，a表示lg c（HA）与pH的关系曲线，A项错误；K（HA）＝ eq \f(c平（A－）·c平（H＋）,c平（HA）) ，pH＝4.75时，c（HA）＝c（A－），K（HA）＝ eq \f(c平（A－）·c平（H＋）,c平（HA）) ＝10－4.75 ml·L－1≈1.78×10－5 ml·L－1，数量级为10－5，B项正确；P点时，c（OH－）＝c（HA），P点溶液中的电荷守恒式为c（H＋）＋c（Na＋）＝c（A－）＋c（OH－），则c（H＋）＋c（Na＋）＝c（A－）＋c（HA），根据题中信息，1 L c（HA）＋c（A－）＝0.1 ml·L－1的溶液中，n（HA）＋n（A－）＝0.1 ml·L－1×1 L＝0.1 ml，则溶液中n（Na＋）＋n（H＋）＝0.1 ml，C项正确；滴加盐酸或NaOH溶液的过程中，K（HA）＝ eq \f(c平（A－）·c平（H＋）,c平（HA）) ，c平（H＋）＝ eq \f(Kw,c平（OH－）) ，K（HA）＝ eq \f(c平（A－）·Kw,c平（OH－）·c平（HA）) ，K（HA）、Kw只受温度影响，温度不变，K（HA）、Kw均不变，滴加盐酸时，c（A－）减小，则c（OH－）·c（HA）减小，D项错误。
8．答案：B
解析：酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，酸的电离平衡常数：HCOOH>H2CO3>HCO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) ，所以酸性：HCOOH>H2CO3>HCO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) ，根据强酸制取弱酸可知，向Na2CO3溶液中加入甲酸有气泡产生，故A正确；25 ℃时，向甲酸中加入NaOH溶液，OH－和H＋反应，促进HCOOH电离，HCOOH的电离程度增大，电离平衡常数只与温度有关，温度不变，电离平衡常数K不变，故B错误；向0.1 ml·L－1甲酸中加入蒸馏水，促进HCOOH电离，但是HCOOH电离增大程度小于溶液体积增大程度，所以溶液中c（H＋）减小，故C正确；向碳酸溶液中加入NaHCO3固体，c（HCO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) ）增大而抑制碳酸电离，导致溶液中c（H＋）减小，故D正确。
9．答案：B
解析：向0.1 ml·L－1的CH3COOH溶液中加水，促进CH3COOH电离，但c平（H＋）减小，pH增大，加入少量CH3COONa晶体，抑制CH3COOH电离，使c平（H＋）减小，pH增大，A项正确；向0.1 ml·L－1的CH3COOH溶液中加水，促进CH3COOH电离，但c平（H＋）、c平（CH3COO－）均减小，所以c平（H＋）·c平（CH3COO－）减小，向0.1 ml·L－1的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa晶体，抑制CH3COOH电离，使c平（H＋）减小，c平（CH3COO－）增大，c平（H＋）·c平（CH3COO－）增大，B项错误；向0.1 ml·L－1的CH3COOH溶液中加水，促进CH3COOH电离，但c平（H＋）减小，温度不变，醋酸的电离平衡常数Ka不变，则 eq \f(c平（CH3COO－）,c平（CH3COOH）) ＝ eq \f(Ka,c平（H＋）) 增大，向0.1 ml·L－1的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa晶体，抑制CH3COOH电离，c平（CH3COO－）、c平（CH3COOH）增大，但c平（CH3COO－）增大的倍数大，所以溶液中 eq \f(c平（CH3COO－）,c平（CH3COOH）) 增大，C项正确； eq \f(c平（H＋）·c平（CH3COO－）,c平（CH3COOH）) ＝Ka，醋酸的电离平衡常数只受温度影响，温度不变，Ka不变，D项正确。
10．答案：（1）增大 （2）a （3）> > >
解析：（1）升高温度能够促进弱电解质的电离，所以当温度升高时，Ka增大。（2）四种酸根离子对应的酸的酸性强弱顺序为CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) ，酸性越强，酸根离子结合氢离子的能力越弱，则四种离子结合质子的能力由大到小的顺序是CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) >ClO－>HCO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) >CH3COO－。（3）加水稀释促进弱酸电离，pH相同的不同酸稀释相同的倍数，pH变化大的酸的酸性强，pH变化小的酸的酸性弱；酸或碱抑制水的电离，酸中氢离子或碱中氢氧根离子浓度越大其抑制水电离的程度越大。根据图知，pH相同的醋酸溶液和HX溶液稀释相同的倍数，HX溶液的pH变化大，则HX的酸性大于醋酸，所以HX的电离平衡常数大于醋酸的电离平衡常数；稀释后醋酸溶液中氢离子浓度大于HX溶液中氢离子浓度，所以醋酸抑制水电离的程度大于HX，则HX溶液中水电离出来的c（H＋）大于醋酸溶液中水电离出来的c（H＋）；pH＝2的HX溶液和醋酸溶液，因为HX的酸性大于醋酸，所以醋酸的浓度大于HX，因此等体积的两种酸，醋酸的量多，用同浓度的NaOH溶液分别中和上述两种酸溶液，恰好中和时消耗NaOH溶液的体积：醋酸溶液>HX溶液。
学科素养升级练
1．答案：B
解析：加水稀释 ，醋酸的电离平衡正向移动，溶液中离子数目增多，因此溶液中导电离子的数目增多，A错误； eq \f(c平（H＋）·c平（CH3COO－）,c平（CH3COOH）) 表示醋酸的电离平衡常数，温度不变，则常数不变，B正确；加水稀释，醋酸的电离平衡正向移动，醋酸的电离程度增大，溶液酸性减弱，所以c平（H＋）减小，C错误；醋酸的电离常数K只与温度有关系，温度不变，常数不变，D错误。
2．答案：AB
解析：pH相等、体积相等的盐酸和醋酸分别加水稀释到体积为原来的10倍后，由于醋酸是弱酸，稀释过程中电离程度变大，稀释后醋酸的酸性强，pH小，A错误；pH相等、体积相等的盐酸和醋酸，由于醋酸是弱酸，浓度比盐酸大，在和盐酸体积相同时，消耗NaOH溶液体积大，B错误；等浓度、等体积的盐酸和醋酸与足量的锌粉反应，由于醋酸是弱酸，开始时H＋的浓度小，产生H2的速率小，但是由于二者浓度相等，所以最终产生H2的量相等，C正确；浓度相等、体积相等，则物质的量就相等，完全中和时二者消耗的同浓度的NaOH溶液体积相等，D正确。
3．答案：CD
解析：根据电离常数可知，酸性：HCOOH>H2CO3>HCN>HCO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) ，利用强酸制弱酸的原理可知，A、B正确；等体积、等pH的HCOOH溶液和HCN溶液中，所含溶质的物质的量：n（HCN）>n（HCOOH），则中和HCN时消耗的NaOH的量多，C错误；等浓度的HCOOH、H2CO3溶液中，c平（H＋）：HCOOH>H2CO3，故pH：HCOOH4．答案：（1）甲：c 乙：c 丙：①增大 ②增大 ③不变
（2）①8.7×10－7 N2H6（HSO4）2
②NH3·H2O⇌NHeq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4))＋OH－ 降低 增大
③A. eq \f(c平（H＋）c平（SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ）,c平（HSO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ）)
B．H2SO3＋HCO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) ===HSO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) ＋CO2↑＋H2O
解析：（1）甲：①加入NH4Cl固体相当于加入NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4)) ，平衡左移；②加入OH－，平衡左移；③通入HCl，相当于加入H＋，可中和OH－，平衡右移；④加CH3COOH溶液，相当于加H＋，可中和OH－，平衡右移；⑤加水稀释，越稀越电离，平衡右移；⑥无气体参加和生成，加压对电离平衡无影响。乙：向氨水中加入NH4Cl晶体，c平（NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4)) ）增大，则NH3·H2O电离平衡逆向移动，c平（OH－）减小，颜色变浅。丙：加水稀释，NH3·H2O电离平衡向电离方向移动，n（OH－）逐渐增大，n（NH3·H2O）逐渐减小，所以 eq \f(c平（OH－）,c平（NH3·H2O）) 逐渐增大；电离平衡常数K＝ eq \f(c平（NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ）·c平（OH－）,c平（NH3·H2O）) 只与温度有关，所以加水稀释时 eq \f(c平（NH3·H2O）,c平（NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ）·c平（OH－）) ＝ eq \f(1,Kw) 也不变。
（2）①将H2O⇌H＋＋OH－ Kw＝1.0×10－14、N2H4＋H＋⇌N2Heq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(5)) K＝8.7×107相加，可得：N2H4＋H2O⇌N2Heq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(5))＋OH－ Ka1＝Kw·K＝1.0×10－14×8.7×107＝8.7×10－7。类比NH3与H2SO4形成酸式盐的化学式NH4HSO4可知，N2H4与H2SO4形成的酸式盐的化学式应为N2H6（HSO4）2。
②氨水中存在NH3·H2O⇌NHeq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4))＋OH－，所以溶液呈碱性，当加入少量的明矾，Al3＋和OH－反应使平衡右移，NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4)) 浓度变大。③A.电离平衡常数等于电离出的离子平衡浓度的乘积与弱电解质的平衡浓度的比值。B.根据电离平衡常数的大小可判断H2SO3的酸性强于碳酸，且H2SO3的Ka2HX
HY
HZ
电离常数/ml·L－1
9×10－7
9×10－6
10－2
弱酸
HNO2
CH3COOH
电离平衡常数/ml·L－1
5.0×10－4
1.7×10－5
化学式
CH3COOH
H2CO3
HClO
电离平衡常数/（ml·L－1）
Ka＝1．7×10－5
Ka1＝4.2×10－7
Ka2＝5.6×10－11
Ka＝4．7×10－8
弱酸
HCOOH
HCN
H2CO3
电离平衡常数（25 ℃）/（ml·L－1）
Ka＝1.77×10－4
Ka＝6.2×10－10
Ka1＝4.2×10－7
Ka2＝5.6×10－11
Ka1
Ka2
H2SO3
1.3×10－2
6.3×10－8
H2CO3
4.2×10－7
5.6×10－11