高中化学鲁科版 (2019)选择性必修1第2节 弱电解质的电离 盐类的水解第2课时随堂练习题

这是一份高中化学鲁科版 (2019)选择性必修1第2节 弱电解质的电离 盐类的水解第2课时随堂练习题，共18页。试卷主要包含了有关盐类水解的说法不正确的是，0的三种酸加水稀释至pH均为6，25），76）等内容，欢迎下载使用。
知识点1盐类水解的原理
1.有关盐类水解的说法不正确的是（ ）
A．盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡
B．盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程
C．盐类水解使溶液不一定呈中性
D．Na2CO3水解的实质是Na＋与H2O电离出的OH－结合生成了NaOH
2．广义的水解观认为：水解的物质和水分别离解成两部分，然后两两重新结合成新的物质，不出现元素化合价的变化。根据以上信息，下列物质水解后的产物错误的是（ ）
A．BaO2的水解产物是Ba（OH）2和H2O2
B．BrCl水解的产物是HClO和HBr
C．Mg2C3水解的产物是Mg（OH）2和C3H4
D．Al2S3水解的产物是Al（OH）3和H2S
3．下图表示的是某离子X与水的反应过程，X可能是（ ）
A．CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) B．HCO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3))
C．Na＋D．NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4))
4．下列各离子方程式中，属于水解反应的是（ ）
A．HCO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) ＋H2O⇌H3O＋＋CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3))
B．NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4)) ＋H2O⇌NH3·H2O＋OH－
C．PO eq \\al(\s\up11(3－),\s\d4(4)) ＋H2O⇌HPOeq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4))＋OH－
D．H2O＋H2O⇌H3O＋＋OH－
5．下列有关盐类水解的说法不正确的是（ ）
A．盐类的水解破坏了纯水的电离平衡
B．盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程
C．盐类的水解使溶液一定不呈中性
D．NaClO水解的实质是ClO－与H2O电离出的H＋结合生成HClO
6．下列指定化学用语正确的是（ ）
A．NaHCO3水解的离子方程式：HCO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) ＋H2O===CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) ＋H3O＋
B．Ba（OH）2的电离方程式：Ba（OH）2⇌Ba2＋＋2OH－
C．NaHSO4在水中的电离方程式：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4))
D．Na2S水解的离子方程式：S2－＋2H2O===H2S＋2OH－
7．25 ℃时，在某物质的溶液中，由水电离出的c（H＋）＝1×10－a ml·L－1，下列说法不正确的是（ ）
A．a7时，水的电离受到抑制
C．a7时，溶液的pH一定为14－a
8．根据表中信息，判断0.10 ml·L－1的下列各物质的溶液pH最大的是
A.CH3COONa B．Na2CO3
C．NaHCO3D．Na2S
9．已知两种弱酸甲（HB）、乙（HA）的酸性：HA>HB，在物质的量浓度均为0.1 ml·L－1的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是（ ）
A．c（OH－）>c（HA）>c（HB）>c（H＋）
B．c（OH－）>c（A－）>c（B－）>c（H＋）
C．c（OH－）>c（B－）>c（A－）>c（H＋）
D．c（OH－）>c（HB）>c（HA）>c（H＋）
知识点2影响盐类水解平衡的因素
10.常温下，下列有关溶液的说法正确的是（ ）
A．NaHCO3溶液加水稀释，c（Na＋）与c（HCO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) ）的比值将增大
B．pH＝1的一元酸和pH＝13的一元碱等体积混合后的溶液中：c（OH－）＝c（H＋）
C．0.1 ml·L－1硫酸铵溶液中：c（SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) ）>c（NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4)) ）>c（H＋）>c（OH－）
D．0.1 ml·L－1的硫化钠溶液中：c（OH－）＝c（H＋）＋c（HS－）＋c（H2S）
11．在一定条件下，Na2S溶液存在水解平衡：S2－＋H2O⇌HS－＋OH－。下列说法正确的是（ ）
A．稀释溶液，水解平衡常数增大
B．升高温度， eq \f(c（HS－）,c（S2－）) 增大
C．加入NaOH固体，溶液pH减小
D．加入CuSO4固体，HS－浓度增大
12．浅绿色的Fe（NO3）2溶液中存在平衡：Fe2＋＋2H2O⇌Fe（OH）2＋2H＋，若向溶液中加入稀盐酸，则溶液的颜色（ ）
A．绿色变浅 B．变黄
C．绿色变深 D．不变
13．常温下，浓度均为0.1 ml·L－1的下列四种盐溶液，其pH测定如表所示，下列说法正确的是（ ）
A.四种溶液中，水的电离程度：①>②>④>③
B．Na2CO3和NaHCO3溶液中，粒子种类不相同
C．将等浓度的CH3COOH和HClO溶液比较，pH小的是HClO溶液
D．Na2CO3和NaHCO3溶液中分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c（CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) ）均增大
14．室温下，将0.05 ml Na2CO3固体溶于水配成100 mL溶液，向溶液中加入下列物质。有关结论正确的是（ ）
15.如图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 ml·L－1 CH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中加入生石灰，向烧杯③中加入NH4NO3晶体，烧杯②中不加任何物质。
（1）含酚酞的0.01 ml·L－1 CH3COONa溶液显浅红色的原因是____________________。
（2）实验过程中发现①的烧瓶中溶液红色变深、③的烧瓶中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是 （填字母）。
A．水解反应为放热反应
B．水解反应为吸热反应
C．NH4NO3溶于水时放出热量
D．NH4NO3溶于水时吸收热量
（3）常温下，向0.01 ml·L－1 CH3COONa溶液中分别加入Na2CO3固体、FeSO4固体，则CH3COO－水解平衡移动的情况分别为 （填“向左移动”“向右移动”或“不移动”，下同）、 。
关键能力综合练进阶训练第二层
一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。
1．已知某温度下，Ka（HCN）＝6.2×10－10 ml·L－1，Ka（HF）＝6.8×10－4 ml·L－1，Ka（CH3COOH）＝1.7×10－5 ml·L－1，Ka（HNO2）＝7.1×10－4 ml·L－1。物质的量浓度均为0.1 ml·L－1的下列溶液，pH由大到小的顺序是（ ）
A．NaCN>NaNO2>CH3COONa>NaF
B．NaF>NaNO2>CH3COONa>NaCN
C．NaCN>CH3COONa>NaNO2>NaF
D．NaCN>CH3COONa>NaF>NaNO2
2．表中是常温下几种弱酸的电离平衡常数：
下列说法正确的是（ ）
A．可发生反应：H2S＋2ClO－===S2－＋2HClO
B．CH3COOH溶液与Na2S溶液反应不能生成NaHS
C．相同温度下，同物质的量浓度的Na2S、NaClO、CH3COONa溶液，pH最大的是NaClO溶液
D．相同温度下，同物质的量浓度的H2S、HClO、CH3COOH溶液，酸性最强的是CH3COOH溶液
3．有4种混合溶液，分别由等体积浓度均为0.1 ml·L－1的2种溶液混合而成：①CH3COONa溶液与NaCl溶液；②CH3COONa溶液与NaOH溶液；③CH3COONa溶液与NaHSO4溶液；④CH3COONa溶液与NaHCO3溶液。混合溶液中c（CH3COO－）由大到小排序正确的是（ ）
A．②>④>③>① B．②>④>①>③
C．③>①>②>④ D．①>④>③>②
4．实验测得10 mL 0.50 ml·L－1NH4Cl溶液、10 mL 0.50 ml·L－1 CH3COONa溶液的pH分别随温度与稀释加水量的变化如图所示。已知25 ℃时CH3COOH和NH3·H2O的电离常数均为1.8×10－5。下列说法不正确的是 （ ）
A．图中实线表示pH随加水量的变化，虚线表示pH随温度的变化
B．将NH4Cl溶液加水稀释至浓度为 eq \f(0.5,x) ml·L－1，溶液pH变化值小于lg x
C．随温度升高，Kw增大，CH3COONa溶液中c（OH－）减小，c（H＋）增大，pH减小
D．25 ℃时稀释相同倍数的NH4Cl溶液与CH3COONa溶液中：c（Na＋）－c（CH3COO－）＝c（Cl－）－c（NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4)) ）
5．叠氮酸（HN3）与NaOH溶液反应生成NaN3。已知NaN3溶液呈碱性，下列叙述正确的是（ ）
A．0.01 ml·L－1 HN3溶液的pH＝2
B．HN3溶液的pH随温度升高而减小
C．NaN3的电离方程式：NaN3===Na＋＋3N eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3))
D．0.01 ml·L－1 NaN3溶液中：c（H＋）＋c（Na＋）＝c（N eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) ）＋c（HN3）
二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。
6．实验测得0.5 ml·L－1 CH3COONa溶液、0.5 ml·L－1 CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．随温度升高，纯水中c（H＋）>c（OH－）
B．随温度升高，CH3COONa溶液的c（OH－）减小
C．随温度升高，CuSO4溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果
D．随温度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因为CH3COO－、Cu2＋水解平衡移动方向相同
7．常温下，在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH－浓度分别为a ml·L－1与b ml·L－1，则a和b关系为（ ）
A．a>b B．a＝10－4b
C．b＝10－4a D．a＝b
8．取0.1 ml·L－1的NaA和NaB两种盐溶液各1 L，分别通入0.02 ml CO2，发生反应：NaA＋CO2＋H2O===HA＋NaHCO3、2NaB＋CO2＋H2O===2HB＋Na2CO3，则1 L HA溶液和HB溶液分别加水稀释至溶液体积为V L时，可能对应的图中的线是（ ）
A．X对应的是HA、Z对应的是HB
B．Y对应的是HA、Z对应的是HB
C．Z对应的是HA、X对应的是HB
D．Z对应的是HA、Y对应的是HB
9．水浴加热滴加酚酞的NaHCO3溶液，溶液颜色及pH随温度的变化情况如表所示，下列说法错误的是（ ）
A．NaHCO3溶液显碱性的原因是HCO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) ＋H2O⇌H2CO3＋OH－
B．①→③的过程中，颜色加深的原因可能是HCO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) 水解程度增大
C．①→③的过程中，pH略减小说明升温过程中c（OH－）减小
D．⑤比①的pH大，推测是由于NaHCO3分解生成Na2CO3
三、非选择题
10．平衡思想是化学研究的一个重要观念。电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题。
（1）已知部分弱酸的电离常数如下表：
①常温下，物质的量浓度相同的三种溶液：a.HCOONa、b.NaCN、c.Na2CO3，pH由大到小的顺序是 （填序号）。
②室温下，Na2CO3溶液pH＝9，用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是______________，
溶液中 eq \f(c（CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ）,c（HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ）) ＝ 。
（2）室温下，用0.100 ml·L－1盐酸滴定20.00 mL 0.100 ml·L－1的氨水，滴定曲线如图所示。
①a点所示的溶液中粒子浓度由大到小的顺序依次为 >c（Cl－）> >c（OH－）>c（H＋）。
②c点所示的溶液中c（NH3·H2O）＋c（NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4)) ）＝ ml·L－1（忽略溶液体积的变化）。
（3）室温下，CH3COOH、NH3·H2O的电离平衡常数分别为1.75×10－5、1.79×10－5。下列溶液混合后，pH大于7的是 （填序号）。
①pH＝1的盐酸和pH＝13的Ba（OH）2溶液等体积混合
②等浓度、等体积HClO溶液、NaOH溶液混合
③pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合
④pH＝1的醋酸溶液和0.1 ml·L－1 NaOH溶液等体积混合
学科素养升级练进阶训练第三层
1．测定0.1 ml·L－1 Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下：
实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。下列说法不正确的是（ ）
A．Na2SO3溶液中存在水解平衡：SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) ＋H2O⇌HSOeq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3))＋OH－
B.④的pH与①不同，是由于SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) 浓度减小造成的
C.①→③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致
D.①与④的Kw相等
2．（双选）常温时，体积均为50 mL物质的量浓度均为0.10 ml·L－1的HX、HY、HZ三种弱酸，分别用0.10 ml·L－1的NaOH溶液滴定，滴定曲线如图所示。下列有关说法错误的是（ ）
A．浓度均为0.10 ml·L－1时，酸的电离度：HXc（CH3COOH）>c（CH3COO－）>c（H＋）
D．H2C2O4—NaHC2O4混合溶液（pH＝1.68，H2C2O4为二元弱酸）：c（H＋）＋c（H2C2O4）＝c（Na＋）＋c（C2O eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) ）＋c（OH－）
4．在室温下，有下列五种溶液：
①0.1 ml·L－1 NH4Cl
②0.1 ml·L－1 CH3COONH4
③0.1 ml·L－1 NH4HSO4
④0.1 ml·L－1 NH3·H2O和0.1 ml·L－1 NH4Cl混合液
⑤0.1 ml·L－1 NH3·H2O
请根据要求填写下列空白：
（1）溶液①呈 性（填“酸”“碱”或“中”），其原因是 （用离子方程式表示）。
（2）比较溶液②、③中c平（NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4)) ）的大小关系是② （填“>”“”“H2S>HCO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) >HS－，根据越弱越水解的规律可知，水解能力强弱顺序为S2－>CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) >HS－>HCO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) >CH3COO－，故选项中0.10 ml·L－1的各溶液pH最大的是Na2S，故答案为D。
9．答案：D
解析：根据盐的水解规律，弱酸的酸性越弱，其弱酸根离子的水解程度越大，这两种盐水解的离子方程式分别为A－＋H2O⇌HA＋OH－和B－＋H2O⇌HB＋OH－。已知HA的酸性比HB的强，所以A－水解程度小于B－的水解程度，则水解生成的两种酸的浓度：c（HB）>c（HA），A不正确；一般水解程度都很小，所以水解产生的OH－浓度一定小于A－、B－的浓度，B、C不正确；两种钠盐水解均呈碱性，则水解产生的OH－总浓度一定大于水解产生的HA或HB的浓度，H＋浓度很小，D正确。
10．答案：A
解析：加水稀释，促进阴离子水解，即c（HCO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) ）减小程度大，c（Na＋）与c（HCO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) ）的比值将增大，故A正确；pH＝1的一元酸和pH＝13的一元碱等体积混合，只有强酸和强碱等体积混合才会pH＝7，弱酸和强碱反应显酸性，反之显碱性，故B错误；0.1 ml·L－1硫酸铵溶液中c（NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4)) ）>c（SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) ）>c（H＋）>c（OH－），故C错误；硫化钠溶液中，质子守恒关系式为c（OH－）＝c（H＋）＋c（HS－）＋2c（H2S），故D错误。
11．答案：B
解析：平衡常数仅与温度有关，温度不变，稀释溶液，水解平衡常数保持不变，A错误；升温促进水解，平衡正向移动，c（S2－）减小，c（HS－）增大，所以 eq \f(c（HS－）,c（S2－）) 增大，B正确；加入NaOH固体，溶液pH增大，C错误；加入CuSO4固体，发生反应Cu2＋＋S2－===CuS↓，水解平衡逆向进行，HS－浓度减小，D错误。
12．答案：B
解析：向溶液中加入盐酸，氢离子浓度增大，水解平衡向逆反应方向移动，溶液中含有硝酸根离子和氢离子，具有强氧化性，能把亚铁离子氧化成铁离子，溶液显黄色。
13．答案：D
解析：盐类的水解能促进水的电离，水解程度越大，对水的电离的促进程度越大，所以四种溶液中，水的电离程度：③>④>②>①，故A错误；碳酸钠溶液中存在：CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) ＋H2O⇌HCOeq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3))＋OH－，HCO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) ＋H2O⇌H2CO3＋OH－，H2O⇌H＋＋OH－，碳酸氢钠溶液中存在：HCO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) ⇌COeq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3))＋H＋，HCO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) ＋H2O⇌H2CO3＋OH－，H2O⇌H＋＋OH－，所以两种溶液中粒子种类相同，故B错误；对应的盐溶液的pH越大，酸根离子的水解程度越大，对应的酸的酸性越弱，所以等浓度的CH3COOH和HClO溶液中，CH3COOH溶液的pH小于HClO溶液，故C错误；加入NaOH，会抑制碳酸根离子的水解，NaOH与NaHCO3反应生成Na2CO3，所以Na2CO3和NaHCO3溶液中分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c（CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) ）均增大，故D正确。
14．答案：B
解析：n（H2SO4）＝1 ml·L－1×0.05 L＝0.05 ml，Na2CO3和H2SO4恰好完全反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，根据物料守恒可得c（Na＋）＝2c（SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) ），故A错误；CaO和水反应生成氢氧化钙，对CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) 的水解起抑制作用，所以氢氧根离子浓度增大，碳酸氢根离子的浓度减小，溶液中 eq \f(c（OH－）,c（HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ）) 增大，故B正确；加水稀释，溶液的碱性发生变化，水的电离平衡发生移动，故C错误；加入0.1 ml硫酸氢钠，Na2CO3和NaHSO4恰好反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，溶液中的c（Na＋）增大，pH减小，故D错误。
15．答案：（1）CH3COO－＋H2O⇌CH3COOH＋OH－，使溶液显碱性 （2）BD （3）向左移动 向右移动
解析：（1）CH3COONa中CH3COO－水解使溶液显碱性，碱性溶液使酚酞显红色。（2）生石灰与水反应放出大量的热，根据①的烧瓶中溶液的红色变深，判断水解平衡向右移动，说明水解反应是吸热的，同时③的烧瓶中溶液红色变浅，可知水解平衡向左移动，说明NH4NO3溶于水时吸收热量。（3）CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) 与CH3COO－水解相互抑制；Fe2＋与CH3COO－水解相互促进。
关键能力综合练
1．答案：D
解析：由Ka（HNO2）>Ka（HF）>Ka（CH3COOH）>Ka（HCN）可知，酸性：HNO2>HF>CH3COOH>HCN，水解能力：CN－>CH3COO－>F－>NO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(2)) ，弱酸根离子的水解能力越强，对应盐溶液的碱性越强，pH越大。
2．答案：D
解析：根据电离平衡常数可知酸性：CH3COOH>H2S>HClO>HS－，则H2S与ClO－反应应生成HS－和HClO，即H2S＋ClO－===HS－＋HClO，A项错误；CH3COOH溶液与Na2S溶液反应可以生成NaHS，B项错误；根据越弱越水解可知，离子的水解能力：CH3COO－HS－，相同温度下同物质的量浓度的H2S、HClO、CH3COOH溶液，酸性最强的是CH3COOH溶液，D项正确。
3．答案：B
解析：①CH3COO－发生水解；②NaOH为强碱，NaOH电离的OH－大大抑制了CH3COO－的水解，CH3COO－浓度最大；③二者恰好反应生成CH3COOH，CH3COOH的电离程度较小，溶液中CH3COO－浓度最小；④HCO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) 水解后的溶液显碱性，抑制了CH3COO－的水解，但抑制程度小于②。根据以上分析可知，混合液中c（CH3COO－）由大到小的顺序为②>④>①>③。
4．答案：C
解析：由题中信息可知，图中两条曲线为10 mL 0.50 ml·L－1 NH4Cl溶液、10 mL 0.50 ml·L－1 CH3COONa溶液的pH分别随温度与稀释加水量的变化曲线，由于两种盐均能水解，水解反应为吸热过程，温度越高、浓度越小其水解程度越大。氯化铵水解能使溶液呈酸性，浓度越小，水解程度越大，但其溶液的酸性越弱，故其pH越大；醋酸钠水解能使溶液呈碱性，浓度越小，其水溶液的碱性越弱，故其pH越小。温度越高，水的电离程度越大。因此，图中的实线为pH随加水量的变化，虚线表示pH随温度的变化。由分析可知，图中实线表示pH随加水量的变化，虚线表示pH随温度的变化，A正确。将NH4Cl溶液加水稀释至浓度为 eq \f(0.5,x) ml·L－1时，若氯化铵的水解平衡不发生移动，则其中的c（H＋）变为原来的 eq \f(1,x) ，则溶液的pH将增大lg x，但是，加水稀释时，氯化铵的水解平衡向正反应方向移动，c（H＋）大于原来的 eq \f(1,x) ，因此，溶液pH的变化值小于lg x，B正确。随着温度升高，水的电离程度变大，因此水的离子积变大，即Kw增大；随着温度升高，CH3COONa的水解程度变大，溶液中c（OH－）增大，C不正确。25 ℃时稀释相同倍数的NH4Cl溶液与CH3COONa溶液，均存在电荷守恒，c（NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4)) ）＋c（H＋）＝c（Cl－）＋c（OH－），c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－）。因此，氯化铵溶液中，c（Cl－）－c（NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4)) ）＝c（H＋）－c（OH－），醋酸钠溶液中，c（Na＋）－c（CH3COO－）＝c（OH－）－c（H＋）。由于25 ℃时CH3COOH和NH3·H2O的电离常数均为1.8×10－5，因此，原溶液的物质的量浓度相同，稀释相同倍数后的NH4Cl溶液与CH3COONa溶液，溶质的物质的量浓度仍相等，由于电离常数相同，盐的水解程度相同，因此，两溶液中|c（OH－）－c（H＋）|（两者差的绝对值）相等，故c（Na＋）－c（CH3COO－）＝c（Cl－）－c（NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4)) ），D正确。
5．答案：B
解析：NaN3溶液呈碱性，说明叠氮酸（HN3）是弱酸，所以0.01 ml·L－1 HN3溶液中的c（H＋）2，故A错；叠氮酸存在电离平衡HN3⇌H＋＋N eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) 由于弱酸电离过程是吸热过程，升高温度有利于电离平衡向电离方向移动，所以HN3溶液随着温度的升高c（H＋）增大，pH减小，故B正确；C选项中的电离方程式NaN3===Na＋＋3N eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) 违背质量守恒原理，应该写成NaN3===Na＋＋N eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) ，故C错；根据电荷守恒c（H＋）＋c（Na＋）＝c（N eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) ）＋c（OH－），而0.01 ml·L－1 NaN3溶液中的OH－来源于N eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) ＋H2O⇌OH－＋HN3和H2O⇌H＋＋OH－两部分，所以c（OH－）>c（HN3），c（H＋）＋c（Na＋）>c（N eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) ）＋c（HN3），故D错。
6．答案：CD
解析：升高温度，促进水的电离，但纯水中的c（H＋）＝c（OH－），故A错误；升高温度既促进水的电离，又促进醋酸钠的水解，使溶液中c（OH－）增大，故B错误；升高温度既促进水的电离，Kw增大，又促进铜离子的水解，使其水解平衡正向移动，这相当于促进了氢氧根离子与铜离子结合，最终的结果是氢离子剩余，导致pH减小，故C正确；随温度升高，CH3COO－、Cu2＋水解平衡均正向移动，故D正确。
7．答案：B
解析：NaOH抑制水的电离，所以由水电离出的c水（OH－）等于溶液中的c平（H＋）＝10－9 ml·L－1。CH3COONa水解促进了水的电离，所以由水电离出的c水（OH－）＝（10－14÷10－9） ml·L－1＝10－5 ml·L－1，故 eq \f(a,b) ＝ eq \f(10－9,10－5) ＝10－4，即a＝10－4b。
8．答案：B
解析：由NaA＋CO2＋H2O===HA＋NaHCO3、2NaB＋CO2＋H2O===2HB＋Na2CO3，可知酸性：H2CO3>HA>HCO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) >HB。加水稀释能促进弱酸的电离，c（H＋）减小，pH增大；酸性越弱，溶液加水稀释相同的倍数时pH变化越小，由图可知，X代表的是强酸的稀释过程，Y、Z代表的是弱酸的稀释过程，HA、HB均为弱酸，故Z对应的是HB，Y对应的是HA，B项正确。
9．答案：C
解析：碳酸氢钠溶液呈碱性，是因为碳酸氢根离子发生了水解，水解的离子方程式为HCO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) ＋H2O⇌H2CO3＋OH－，A项正确；①→③的过程中，温度升高，促进碳酸氢根离子的水解，所以溶液碱性增强，溶液颜色加深，B项正确；温度升高，溶液中氢氧根离子的浓度略增大，但温度越高，水的离子积常数越大，故溶液中pH会略减小，C项错误；⑤和①的最终温度相同，但⑤比①的pH大，说明⑤的碱性强于①，即⑤中可能是碳酸氢钠分解生成了碳酸钠，D项正确。
10．答案：（1）①c>b>a ②CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) ＋H2O⇌HCOeq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3))＋OH－ 4.7×10－2
（2）①c（NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4)) ） c（NH3·H2O） ②0.04 （3）②③
解析：（1）①根据盐类水解的规律，酸的酸性越弱，其生成的盐水解能力越强，溶液的pH越大，表中数据可知，酸性：HCOOH>HCN>HCO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) ，则溶液的pH由大到小的顺序是c>b>a；②Na2CO3为强碱弱酸盐，碳酸根离子发生水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，离子方程式为CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) ＋H2O⇌HCOeq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3))＋OH－；Ka2＝ eq \f(c（CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ）·c（H＋）,c（HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ）) ，所以 eq \f(c（CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ）,c（HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ）) ＝ eq \f(Ka2,c（H＋）) ＝4.7×10－2。
（2）①用0.100 ml·L－1盐酸滴定20.00 mL 0.100 ml·L－1的氨水，a点溶质为等物质的量的氯化铵和一水合氨，溶液显碱性，则一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度，即c（NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4)) ）>c（Cl－）>c（NH3·H2O）。②c点溶液中的溶质为氯化铵和HCl，其物质的量之比为2∶1，根据元素质量（物料）守恒，c（NH3·H2O）＋c（NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4)) ）＝ eq \f(20.00 mL×0.100 ml·L－1,50 mL) ＝0.04 ml·L－1。
（3）pH＝1的盐酸物质的量浓度为0.1 ml·L－1，pH＝13的Ba（OH）2溶液的浓度为0.05 ml·L－1，等体积混合后溶液的pH＝7，①与题意不符；等浓度、等体积HClO溶液、NaOH溶液混合恰好完全反应生成NaClO，NaClO为强碱弱酸盐，溶液显碱性，②符合题意；pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合，溶质为氯化铵和较多未反应的一水合氨，溶液显碱性，③符合题意；pH＝1的醋酸溶液，醋酸的浓度大于0.1 ml·L－1，和0.1 ml·L－1 NaOH溶液等体积混合，溶质为醋酸钠和较多未反应的醋酸，溶液显酸性，④与题意不符。
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1．答案：C
解析：Na2SO3属于弱酸强碱盐，溶液中存在水解平衡SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) ＋H2O⇌HSOeq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3))＋OH－，A正确；④的pH与①不同，是由于SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) 被O2氧化生成SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) ，浓度减小，水解平衡左移，OH－浓度减小，B正确；水解反应为吸热反应，升高温度，水解平衡右移，pH应当升高，而①→③的过程中pH下降，说明温度和浓度对水解平衡移动方向的影响不一致，C错误；离子积常数Kw只受温度影响，①与④的温度相同，故Kw相等，D正确。
2．答案：BD
解析：浓度相等的三种酸pH越大，弱酸的酸性越弱，电离度越小，由题图可知，酸性HXHZ，B项错误；当均滴入50 mL NaOH溶液时，恰好生成盐NaX、NaY、NaZ，对应的酸性越弱，酸根离子的水解程度越大，水的电离程度越大，C项正确；当pH相等时，酸性越弱，酸的浓度越大，用NaOH溶液中和pH与体积均相等的三种酸时，消耗n（NaOH）：HX>HY>HZ，D项错误。
3．答案：AD
解析：A项，等浓度的NaHCO3和Na2CO3，CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) 的水解程度比HCO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) 的大，所以溶液中c（HCO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) ）>c（CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) ），正确；B项，电荷守恒：c（NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4)) ）＋c（H＋）＝c（Cl－）＋c（OH－），物料守恒：c（NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4)) ）＋c（NH3·H2O）＝2c（Cl－），pH＝9.25，溶液显碱性，说明NH3·H2O的电离程度大于NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4)) 的水解程度，c（NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4)) ）>c（NH3·H2O），结合物料守恒有c（NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4)) ）>c（Cl－）>c（NH3·H2O），则结合电荷守恒有c（NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4)) ）＋c（H＋）>c（NH3·H2O）＋c（OH－），错误；C项，电荷守恒：c（Na＋）＋c（H＋）＝c（CH3COO－）＋c（OH－），溶液显酸性，则c（Na＋）