2023版新教材高中化学期末质量检测卷鲁科版选择性必修1

这是一份2023版新教材高中化学期末质量检测卷鲁科版选择性必修1，共20页。
期末质量检测卷
(时间：90分钟　分值：100分)
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个正确选项符合题意。
1．我国学者在水煤气变换[CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)　ΔH]中突破了低温下高转化率与高反应速率不能兼得的难题，该过程是基于双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化实现的，反应过程示意图如下：

下列说法正确的是(　　)
A．过程Ⅰ和过程Ⅲ均为放热过程
B．图示过程中H2O均参与了反应过程
C．过程Ⅲ生成了具有极性共价键的H2、CO2
D．使用催化剂降低了水煤气变换反应的ΔH
2．中国科学家在合成氨[N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)　ΔH＜0]反应机理研究中取得新进展，首次报道了LiH－3d过渡金属这一复合催化剂体系，并提出了“氮转移”催化机理，如图所示。下列说法不正确的是(　　)

A．过程中有极性键形成
B．复合催化剂降低了反应的活化能
C．复合催化剂能降低合成氨反应的焓变
D．350 ℃时，催化效率：5LiH－Fe/MgO>铁触媒
3．COCl2俗称光气，一定条件下可发生化学反应COCl2(g)⇌CO(g)＋Cl2(g)　ΔH＜0。下列说法正确的是(　　)
A．一定条件下，使用催化剂能提高反应物的平衡转化率
B．当反应达到平衡时，恒温恒压条件下通入Ar，能降低COCl2的转化率
C．平衡常数K随反应物浓度的改变而改变
D．当反应达到平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数减小
4．常温时，下列各组溶液中的离子一定能够大量共存的是(　　)
A．由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1的溶液中：Na＋、Cl－、NH、SO
B．含有大量Al3＋的溶液中：K＋、Na＋、CO、HCO
C．使甲基橙试液变黄的溶液中：Fe2＋、Mg2＋、NO、Cl－
D．c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1的溶液中：Na＋、S2－、CO、SO
5．由下列实验及现象不能推出相应结论的是(　　)

选项
实验
现象
结论
A
向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体
观察到红色变浅
证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
B
室温下，用pH试纸测0.1 mol·L－1 NaHSO3溶液的pH
pH约为5
HSO的电离大于水解
C
加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸
石蕊试纸变蓝
NH4HCO3显碱性
D
向盛有10滴0.1 mol·L－1 AgNO3溶液的试管中滴加0.1 mol·L－1NaCl溶液，至不再有白色沉淀生成，再向其中滴加0.1 mol·L－1 KI溶液
有黄色沉淀生成
Ksp(AgI)Ksp(AgI)
B
加热NaI固体和浓磷酸的混合物
有气体产生
生成了HI气体
C
在Na2SO3饱和溶液中滴加稀硫酸，将产生的气体通入KMnO4溶液中
KMnO4溶液褪色
该气体产物具有漂白性
D
2CrO＋2H＋⇌Cr2O＋H2O在K2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液
有砖红色沉淀(Ag2CrO4)生成
Ag2CrO4的溶解度比Ag2Cr2O7小
15.在体积为1 L的恒容密闭容器中充入一定量的H2S气体，平衡时三种组分的物质的量与温度的关系如图所示。下列说法正确的是(　　)

A.反应2H2S(g)⇌S2(g)＋2H2(g)的ΔH>0
B．X点和Y点的压强之比是
C．T1K时，若起始时向容器中充入2 mol H2S，平衡时H2S的转化率大于50%
D．T2 K时，向Y点容器中再充入 mol H2S和 mol H2，重新达平衡前v正＜v逆
三、非选择题：本题包括5小题，共60分。
16．(12分)NaHSO4和NaHCO3是常见的酸式盐，是水溶液中离子平衡部分重要的研究对象。请运用相关原理，回答下列有关问题：
(1)室温下，pH＝5的NaHSO4溶液中水的电离程度________(填“>”“KMnO4；Ce(OH)4的相对分子质量为208]。
19．(12分)乙炔(C2H2)在气焊、气割及有机合成中用途非常广泛，可由电石(CaC2)直接水化法或甲烷在1 500 ℃左右气相裂解法生产。
(1)电石水化法制乙炔是将生石灰与焦炭在3 000 ℃下反应生成CaC2，CaC2再与水反应即得到乙炔。CaC2与水反应的化学方程式为______________________。
(2)已知：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1＝－890.3 kJ·mol－1
C2H2(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)　ΔH2＝－1 299.6 kJ·mol－1
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH3＝－571.6 kJ·mol－1
则甲烷气相裂解反应：2CH4(g)⇌C2H2(g)＋3H2(g)的ΔH＝________kJ·mol－1。
(3)

哈斯特研究得出当甲烷分解时，几种气体平衡时分压(Pa)的对数与温度(℃)的关系如图所示。
①T1℃时，向1 L恒容密闭容器中充入0.3 mol CH4，只发生反应2CH4(g)⇌C2H4(g)＋2H2(g)，达到平衡时，测得c(C2H4)＝c(CH4)。该反应的ΔH________0(填“＞”或“＜”)，CH4的平衡转化率为________%(保留3位有效数字)。上述平衡状态在某一时刻，若改变温度至T2℃，c(CH4)以0.01 mol·L－1·s－1的平均速率增多，经t s后再次达到平衡，平衡时，c(CH4)＝2c(C2H4)，则T1________(填“＞”或“＜”)T2，t________s。
②列式计算反应2CH4(g)⇌C2H2(g)＋3H2(g)在图中A℃时的平衡常数K＝________(用平衡分压代替平衡浓度计算，lg 0.05＝－1.3)。
③由图可知，甲烷裂解制乙炔时有副产物乙烯生成，为提高甲烷制乙炔的转化率，除改变温度外，还可采取的措施有________________________________。
20．(12分)汽车尾气中排放的NOx和CO污染环境，在汽车尾气系统中装催化转化器，可有效降低NOx和CO的排放。
已知：①2CO(g)＋O2(g)⇌2CO2(g)　ΔH＝－566.0 kJ·mol－1
②N2(g)＋O2(g)⇌2NO(g)　ΔH＝＋180.5 kJ·mol－1
③2NO(g)＋O2(g)⇌2NO2(g)　ΔH＝－116.5kJ·mol－1
回答下列问题。
(1)CO的燃烧热ΔH＝________。若1 mol N2(g)、1 mol O2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收946 kJ、498 kJ的能量，则1 mol NO(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为________kJ。
(2)CO将NO2还原为单质的热化学方程式为________________________________。
(3)为了模拟反应2NO(g)＋2CO(g)⇌N2(g)＋2CO2(g)在催化转化器内的工作情况，控制一定条件，让反应在恒容密闭容器中进行，用传感器测得不同时间NO和CO的浓度如下表：

t/s
0
1
2
3
4
5
c(NO)/(10－4 mol·L－1)
10.0
4.50
2.50
1.50
1.00
1.00
c(CO)/(10－3 mol·L－1)
3.60
3.05
2.28
2.75
2.70
2.70
①前2 s内的平均反应速率v(N2)＝________，此温度下，该反应的平衡常数K＝________。
②能说明上述反应达到平衡状态的是________(填字母)。
A．2n(CO2)＝n(N2)
B．混合气体的平均相对分子质量不变
C．气体密度不变
D．容器内气体压强不变

③当NO与CO浓度相等时，体系中NO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示，则NO的平衡转化率随温度升高而减小的原因是____________________________，图中压强(p1、p2、p3)的大小顺序为________________。





期末质量检测卷
1．答案：B
解析：根据反应过程示意图可知，过程Ⅰ中有化学键的断裂，所以为吸热过程，A错误；根据反应过程示意图，过程Ⅰ中水分子中的化学键断裂，过程Ⅱ也是水分子中的化学键断裂的过程，过程Ⅲ中又形成了水分子，因此H2O均参与了反应过程，B正确；过程Ⅲ中CO、氢氧原子团和氢原子形成了二氧化碳、水和氢气，H2中的化学键为非极性键，C错误；催化剂可改变反应途径，但不能改变反应的ΔH，D错误。
2．答案：C
解析：根据题图中信息可知，过程中有极性键N—H键形成，A项正确；复合催化剂降低了反应的活化能，B项正确；复合催化剂能降低反应的活化能，但不能降低合成氨反应的焓变，C项错误；根据题图中信息可知，350℃时，催化效率：5LiH－Fe/MgO＞铁触媒，D项正确。
3．答案：D
解析：在一定条件下，使用催化剂能加快反应速率，不能提高反应物的平衡转化率，故A错误；当反应达到平衡时，恒温恒压条件下通入Ar，容器的体积增大，反应物的分压减小，平衡正向进行，能提高COCl2的转化率，故B错误；平衡常数为温度的函数，只受温度的影响，温度不变，则平衡常数不变，故C错误；平衡时，其他条件不变，升温平衡逆向移动，平衡常数减小，故D正确。
4．答案：D
解析：A项，由水电离出的c（H＋）＝1.0×10－13 mol·L－1的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，NH与OH－反应，SO与H＋反应，不能大量共存；B项，Al3＋与CO、HCO发生相互促进的水解反应，不能大量共存；C项，使甲基橙试液变黄的溶液可能呈酸性、中性或碱性，Fe2＋、Mg2＋与OH－反应，Fe2＋、NO在酸性条件下发生氧化还原反应，不能大量共存：D项，常温时，c（H＋）＝1.0×10－13 mol·L－1的溶液呈碱性，Na＋、S2－、CO、SO之间互不反应，且都不与OH－反应，能够大量共存。
5．答案：C
解析：碳酸根离子与钡离子反应，使碳酸根离子的水解平衡逆向移动，则红色变浅，A正确；由NaHSO3溶液的pH可知，溶液显酸性，则HSO的电离程度大于水解程度，B正确；NH4HCO3受热分解产生NH3，氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝，不能判断NH4HCO3的酸碱性，C错误；有黄色沉淀生成，说明溶解度AgI