检测卷01 阿伏加德罗常数的应用-2023届高考化学一轮复习考点过关检测卷

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1．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法错误的是
A．1ml 分子中π键的数目为3NA
B．1ml甲基正离子()的质子数为9NA
C．1ml 中配位原子的个数为4NA
D．78g 与足量反应转移电子数为2NA
【答案】A
【解析】A．单键均为σ键，双键中含有1个σ键，所以1ml 分子中π键的数目为2NA，A错误；B．1个甲基正离子()的质子数为9个，则1ml甲基正离子()的质子数为9NA，B正确；C．中配体为NH3，配位原子为N，1ml 中配位原子的个数为4NA，C正确；D．78g 的物质的量为1ml，与足量反应生成硫酸钠，转移电子数为2NA，D正确；故选A。
2．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．23gCH3CH2OH中sp3杂化的原子数为NA
B．0.5mlXeF4中氙的价层电子对数为3NA
C．1ml[Cu(H2O)4]2+中配位键的个数为4NA
D．标准状况下，11.2LCO和H2的混合气体中分子数为0.5NA
【答案】A
【解析】A．中C和O均为杂化，23g乙醇为0.5ml，杂化的原子数为，选项A错误；B．中氙的孤电子对数为，价层电子对数为，则中氙的价层电子对数为，选项B正确；C．1个中含有4个配位键，1ml含配位键的个数为，选项C正确；D．标准状况下。11.2LCO和的混合气体为0.5ml，分子数为，选项D正确。答案选A。
3．设[aX＋bY]为a个X微粒和b个Y微粒组成的一个微粒集合体，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是( )
A．H2(g)＋eq \f(1,2)O2(g)===H2O(l) ΔH＝－286kJ·ml－1，则每1mleq \b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\c1(H2g＋\f(1,2)O2g))生成1ml[H2O(l)]放热286kJ
B．Cr2Oeq \\al(2－,7)＋ne－＋14H＋===2Cr3＋＋7H2O，则每生成1mlCr3＋转移电子数为3NA
C．Al3＋＋4OH－===[Al(OH)4]－，说明1mlAl(OH)3电离出H＋数为NA
D．1mlCO2与NaOH溶液完全反应，则n(COeq \\al(2－,3))＋n(HCOeq \\al(－,3))＋n(H2CO3)＝1ml
【答案】 C
【解析】根据题给热化学方程式可知，每1mleq \b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\c1(H2g＋\f(1,2)O2g))生成1ml [H2O(l)]放出热量286kJ，A正确；根据电荷守恒得n＝6，所以每生成1mlCr3＋转移3ml电子，B正确；Al(OH)3的酸式电离方程式为Al(OH)3＋H2O[Al(OH)4]－＋H＋，部分Al(OH)3发生电离，所以1mlAl(OH)3电离产生的H＋数小于NA，C错误；1mlCO2与NaOH溶液完全反应，根据“C原子”守恒得n(COeq \\al(2－,3))＋n(HCOeq \\al(－,3))＋n(H2CO3)＝1ml，D正确。
4．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．18gH218O含有的中子数为10NA
B．0.1ml·L－1HClO4溶液中含有的H＋数为0.1NA
C．2mlNO与1mlO2在密闭容器中充分反应后的分子数为2NA
D．11.2LCH4和22.4LCl2(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为1.5NA
【答案】 D
【解析】 1个18O原子含有10个中子，H原子不含中子，所以每个Heq \\al(18,2)O分子中含有10个中子，Heq \\al(18,2)O的相对分子质量为20g·ml－1，故18gHeq \\al(18,2)O的物质的量为0.9ml，则18gHeq \\al(18,2)O中含有的中子数为9NA，A错误；HClO4为强酸，在溶液中完全电离，则0.1ml·L－1HClO4溶液中H＋的物质的量浓度为0.1ml·L－1，由于题中未给出溶液体积，所以无法计算H＋的数目，B错误；2mlNO与1mlO2恰好完全反应生成2mlNO2，由于存在平衡2NO2N2O4，所以充分反应后容器中的分子数小于2NA，C错误；甲烷与氯气发生取代反应，反应前后反应物与生成物的物质的量之和不变，则反应后的分子数为eq \f(11.2L＋22.4L,22.4L·ml－1)×NAml－1＝1.5NA，D正确。
5．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．密闭容器中，1mlN2和3mlH2催化反应后分子总数为2NA
B．100g98%的浓H2SO4与过量的Cu反应后，转移电子数为NA
C．标准状况下，11.2L氧气和二氧化碳混合物中含氧原子数目为NA
D．1L1ml·L－1Na2CO3溶液中所含阴离子数目小于NA
【答案】 C
【解析】 N2与H2合成NH3的反应为可逆反应，反应不能进行到底，密闭容器中1mlN2和3mlH2催化反应后分子总数不是2NA，A项错误；Cu与浓硫酸在加热条件下发生反应Cu＋2H2SO4(浓)eq \(=====,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O，Cu与稀硫酸不反应，故100g98%的浓硫酸随着反应的进行浓度逐渐减小，与Cu不再反应，转移电子数小于NA，B项错误；标准状况下11.2LO2和CO2的混合气体为0.5ml,1个O2和1个CO2中均含2个氧原子，故0.5ml混合物中氧原子的物质的量为1ml，个数为NA，C项正确；Na2CO3为强碱弱酸盐，COeq \\al(2－,3)会发生水解：COeq \\al(2－,3)＋H2OHCOeq \\al(－,3)＋OH－，故1L1ml·L－1Na2CO3溶液中所含阴离子数目大于NA，D项错误。
6．阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是( )
A．1L0.1ml·L－1NH4Cl溶液中，NHeq \\al(＋,4)的数目为0.1NA
B．2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NA
C．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NA
D．0.1mlH2和0.1mlI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA
【答案】 D
【解析】 NHeq \\al(＋,4)存在水解，因此1L0.1ml·L－1的NH4Cl溶液含有的NHeq \\al(＋,4)数目小于0.1NA, A错误；2.4gMg为0.1ml，与H2SO4完全反应后变为Mg2＋，转移的电子数为0.2NA, B错误；标准状况下，N2和O2的混合气体有eq \f(2.24L,22.4L/ml)＝0.1ml，分子数为0.1NA, C错误；H2与I2存在化学平衡，H2＋I22HI，反应前后分子数不变，因此分子总数为(0.1＋0.1)NA＝0.2NA, D正确。
7．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．22.4L(标准状况)氮气中含有7NA个中子
B．1ml重水比1ml水多NA个质子
C．12g石墨烯和12g金刚石均含有NA个碳原子
D．1L1ml·L－1NaCl溶液含有28NA个电子
【答案】 C
【解析】 A项，1个氮原子中含有7个中子，22.4L(标准状况)氮气中含氮原子数为2NA，所含中子数应为14NA，错误；B项，1个重水分子与1个水分子中所含的质子数相同，故1ml重水与1ml水中含有的质子数相同，错误；C项，石墨烯与金刚石都是碳的单质，二者质量相同时所含的原子数也相同，正确；D项，1L1ml·L－1NaCl溶液中的NaCl含有的电子数为28NA，但溶液中的水分子中也含有电子，所以1L1ml·L－1NaCl溶液含有的电子数大于28NA，错误。
8．已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )
A．3g3He含有的中子数为1NA
B．1L0.1ml·L－1磷酸钠溶液含有的POeq \\al(3－,4)数目为0.1NA
C．1mlK2Cr2O7被还原为Cr3＋转移的电子数为6NA
D．48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA
【答案】 B
【解析】 本题涉及阿伏加德罗常数的应用，从原子结构、盐的水解、氧化还原反应中电子转移、化学键角度考查考生分析和解决化学问题的能力，体现了宏观辨识与微观探析的学科核心素养。
A项，3g3He的物质的量为1ml，其中含有1ml中子，即NA个中子；B项，由于POeq \\al(3－,4)在溶液中发生水解反应，故1L0.1ml·L－1的Na3PO4溶液中含有的POeq \\al(3－,4)的物质的量小于0.1ml，即POeq \\al(3－,4)数目小于0.1NA；C项，据关系式K2eq \(Cr,\s\up6(＋6))2O7～2Cr3＋～6e－可知1mlK2Cr2O7被还原为Cr3＋转移的电子数目为6NA；D项，正丁烷和异丁烷互为同分异构体，每个正丁烷或异丁烷分子中含有13个共价键，58g正丁烷和异丁烷的混合物的物质的量为eq \f(58g,58g·ml－1)＝1ml，则含有共价键的物质的量为13ml，即含有13NA个共价键。
9．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( )
A．1mlNH4F晶体中含有的共价键数目为3NA
B．CH4和C2H4混合气体2.24L(标准状况)完全燃烧，则消耗O2分子数目为0.25NA
C．向100mL0.10ml·L－1FeCl3溶液中加入足量Cu粉充分反应，转移电子数目为0.01NA
D．0.1mlCH3COOH与足量CH3CH2OH充分反应生成的CH3COOCH2CH3分子数目为0.1NA
【答案】 C
【解析】 NH4F结构中1个铵根离子中含有4个共价键，则1mlNH4F晶体中含有的共价键数目为4NA，A错误；2.24L(标准状况)CH4和C2H4混合气体的物质的量是0.1ml，由于1mlCH4和C2H4完全燃烧消耗氧气的物质的量分别是2ml、3ml，则0.1ml混合气体完全燃烧消耗氧气的分子数目应该介于0.2NA和0.3NA之间，B错误；100mL0.10ml·L－1FeCl3溶液中铁离子的物质的量是0.01ml，加入足量Cu粉充分反应，铁离子被还原为亚铁离子，则转移电子数目为0.01NA，C正确；酯化反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，即0.1mlCH3COOH与足量CH3CH2OH充分反应生成的CH3COOCH2CH3分子数目一定小于0.1NA，D错误。
10．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．标况下11.2L甲醇所含共价键数为5NA
B．1L1ml/L葡萄糖溶液含有氧原子数为6NA
C．46g乙醇在金属铜催化下完全反应生成乙醛转移电子数为2NA
D．0.1L12ml/L浓硫酸与足量Zn完全反应，标况下生成气体1.2NA
【答案】 C
【解析】 甲醇标准状况不是气体，无法计算甲醇物质的量，也无法计算共价键数，A错误；1L1ml/L葡萄糖溶液中还含有大量的水，水中也含有氧原子，故B错误；46g乙醇的物质的量为eq \f(46g,46g/ml)＝1ml，在金属铜催化下完全反应生成乙醛，消耗0.5ml氧气，转移电子2ml，故C正确；浓硫酸具有强氧化性，与金属反应放出二氧化硫，变成稀硫酸后，与锌反应放出氢气，因此生成的气体大于0.6NA小于1.2NA，故D错误。
11．NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A．18g重水(D2O)中含有的质子数为10NA
B．3ml的NO2与H2O完全反应时转移的电子数为4NA
C．32g环状S8()分子中含有的S—S键数为1NA
D．1LpH＝4的0.1ml·L－1K2Cr2O7溶液中Cr2Oeq \\al(2－,7)离子数为0.1NA
【答案】 C
【解析】 D2O的摩尔质量为20g·ml－1，每个D2O分子中含10个质子，18gD2O的物质的量为18g÷20g·ml－1＝0.9ml，其所含质子数为9NA，A项错误；NO2与H2O的反应为3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，结合反应中氮元素化合价变化可知，3mlNO2完全反应时，转移电子数为2NA，B项错误；环状S8的摩尔质量为256g·ml－1,1个S8分子中含8个S—S键，32g环状S8的物质的量为0.125ml，含S—S键数目为0.125×8NA＝1NA，C项正确；溶液呈酸性，说明存在水解平衡Cr2Oeq \\al(2－,7)＋H2O2CrOeq \\al(2－,4)＋2H＋，故1L0.1ml·L－1K2Cr2O7溶液中Cr2Oeq \\al(2－,7)数目少于0.1NA，D项错误。
12．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )
①常温常压下，11.2L乙烷所含的分子数为0.5NA
②14.2g硫酸钠固体中含有0.1NA个硫酸钠分子
③常温下，21gC3H6和C4H8的混合物中含有的碳原子数为1.5NA
④2gDeq \\al(16,2)O中含有的质子数、中子数、电子数均为NA
⑤标准状况下，由H2O2分解制得4.48LO2转移的电子数目为0.2NA
⑥10ml18ml/L的浓硫酸与足量的镁反应时转移的电子数为0.18NA
A．③④ B．①⑥
C．④⑤⑥ D．①②⑥
【答案】 A
13．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．两份2.7g铝分别与100mL浓度为2ml/L的盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，转移的电子数均为0.3NA
B．50℃时，1LpH＝1的H2SO4溶液含H＋的数目为0.1NA
C．氢氧燃料电池负极消耗1.12L气体时，电路中转移的电子数为0.1NA
D．标准状况下，11.2LHF中含有氟原子的数目为0.5NA
【答案】 B
【解析】2.7g铝的物质的量为0.1ml，和盐酸反应时，需要的盐酸的物质的量为0.3ml，故盐酸不足，铝和盐酸反应时过量，则转移的电子小于0.3NA个，故A错误；pH＝1的硫酸溶液中，氢离子浓度为0.1ml/L，故1L溶液中氢离子的物质的量为0.1ml，个数为0.1NA个，故B正确；未告知气体所处状态，无法计算1.12L气体的物质的量，故C错误；标准状况下，HF为液态，无法计算其物质的量，D错误。
14．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有2mlFe2＋被氧化时，消耗Cl2的分子数为NA
B．所含共价键数均为0.2NA的白磷(P4)和甲烷的物质的量相等
C．1L0.1ml/LCH3COONa溶液中含有的Na＋和CH3COO－的总数等于0.2NA
D．235g核素U发生裂变反应：eq \\al(235,92)U＋eq \\al(1,0)neq \(――→,\s\up7(裂变))eq \\al(90,38)Sr＋eq \\al(136,54)54U＋10eq \\al(1,0)n，净产生的中子(eq \\al(1,0)n)数为9NA
【答案】 D
【解析】碘离子的还原性比Fe2＋强，当有2mlFe2＋被氧化时消耗Cl2的分子数为NA，但氧化碘离子还消耗了Cl2，故A错；一个白磷分子中含有6个共价键，一个甲烷分子中含有4个共价键，所以含共价键数均为0.2NA的白磷(P4)和甲烷的物质的量不相等，故B错；CH3COO－水解，1L0.1ml/LCH3COONa溶液中含有的Na＋和CH3COO－的总数小于0.2NA，C错误；235g核素U发生裂变反应：23592U＋eq \\al(1,0)neq \(――→,\s\up7(裂变))eq \\al(90,38)Sr＋13654U＋10eq \\al(1,0)n，净产生的中子(eq \\al(1,0)n)数为9NA，故D正确。
15．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A．15g甲基(—CH3)含有的电子数是9NA
B．7.8g苯中含有的碳碳双键数为0.3NA
C．1mlC2H5OH和1mlCH3CO18OH反应生成的水分子中的中子数为8NA
D．标准状况下，2.24LCCl4中的原子总数为0.5NA
【答案】 A
【解析】苯中没有碳碳双键，B错误；酯化反应机理是羧酸去羟基，醇去氢，所以水分子化学式为Heq \\al(18,2)O，中子数为10,1mlC2H5OH和1mlCH3CO18OH反应是可逆反应，生成的水分子中的中子数小于10NA，具体数目不知，C错误；标准状况下，CCl4不是气体，D错误。
16．洁厕灵和84消毒液混合使用会发生反应：NaClO＋2HCl===NaCl＋Cl2↑＋H2O，生成有毒的氯气。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．每生成1ml氯气，转移的电子数为2NA
B．1mlNaCl含有的电子数为28NA
C．1L0.2ml/LNaClO溶液中含有的次氯酸根离子数为0.2NA
D．标准状况下，将22.4LHCl溶解在0.5L水中，形成2ml/L的盐酸
【答案】 B
【解析】根据方程式可知每生成1ml氯气，转移的电子数为NA，A错误；1mlNaCl含有的电子数为28NA，B正确；次氯酸根离子水解，所以1L0.2ml/LNaClO溶液中含有的次氯酸根离子数小于0.2NA，C错误；将22.4LHCl溶解在0.5L水中，所得溶液体积不是0.5L，D错误。
17．下列叙述中完全正确的一组是 ( )
①常温常压下，1mlD2O所含的中子数为8NA
②由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成0.2gH2，则电路通过电子0.2NA
③5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子一定是0.3NA
④常温常压下，16gO2和O3所含的原子数为NA
⑤1mlC10H22分子中共价键总数为31NA
⑥1mlCl2发生反应时，转移的电子数一定是2NA
⑦标准状况下，22.4L水中含分子数为NA
A．①②③④ B．②③⑥⑦
C．②④⑤ D．②③④⑤
【答案】 C
【解析】①1mlD2O所含的中子数为10NA，故①错误；②0.2g氢气的物质的量为0.1ml，生成0.1ml氢气转移了0.2ml电子，根据电子守恒，则电路通过电子0.2NA，故②正确；③5.6g铁粉的物质的量为0.1ml，0.1ml铁与足量硝酸反应失去0.3ml电子，硝酸不足，则反应生成亚铁离子，0.1ml铁失去0.2ml电子，所以反应失去的电子不一定是0.3NA，故③错误；④常温常压下，16gO2和O3所含的氧原子的质量为16g，含有1ml氧原子，含有的原子数为NA，故④正确；⑤1mlC10H22分子中含有9ml碳碳键、22ml碳氢键，总共含有31ml共价键，含有的共价键总数为31NA，故⑤正确；⑥1mlCl2发生反应时，如果与氢氧化钠溶液反应，氯气既是氧化剂也是还原剂，1ml氯气反应转移了1ml电子，转移的电子数是NA，故⑥错误；⑦标况下水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L水的物质的量，故⑦错误；根据以上分析，正确的为：②④⑤，本题应选C。
18．误服白磷可用硫酸铜溶液解毒，其原理为2P＋5CuSO4＋8H2O===5Cu＋2H3PO4＋5H2SO4。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )
A．1L0.1ml·L－1H3PO4溶液中所含的H＋数目小于0.3NA
B．该反应中，若消耗1.0mlCuSO4，则参加反应的水分子数目为1.6NA
C．3.1gP中所含的质子数目为3.1NA
D．7.2g水参加反应，转移的电子数目为0.5NA
【答案】 C
【解析】H3PO4为中强酸，故1L0.1ml·L－1H3PO4溶液中所含的H＋数目小于0.3NA，A项正确；由解毒原理的化学方程式可知，该反应中，若消耗1.0mlCuSO4，则参加反应的水分子数目为1.6NA，B项正确；3.1gP为0.1ml，其中所含的质子数目为1.5NA，C项错误；该反应转移10e－，7.2g水为0.4ml，反应转移的电子数目为0.5NA，D项正确。
二、非选择题（共4题，46分）
19．（14分）在日常生活、生产和科学研究中，人们常常根据不同需要使用不同的计量单位，回答下列问题：
(1)现有16.4 g O2和CO2的混合气体，在标准状况下其体积为8.96 L。
①该混合气体的平均摩尔质量为______。
②混合气体中氧原子的物质的量为______ml。
③混合气体中碳原子的个数为______(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。
(2)在体积相同的两个密闭容器中分别充入O2、O3气体。
①当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是______。
A．两种气体的压强相等 B．两种气体的氧原子数目相等
C．两种气体的分子数目相等 D．O2比O3的质量小
②当这两个容器内温度和气体压强相等时，下列说法正确的是______。
A．两种气体的密度相等 B．两种气体的氧原子数目相等
C．两种气体的分子数目相等 D．O2比O3的质量小
(3)气体化合物A的化学式可表示为OxFy，已知同温同压下10 mL A受热分解生成15 mL O2和10 mL F2，则A的化学式为______，推断的依据是______。
【答案】(1) ①41g/ml ② 0.8 ③0.3NA (2) ①B ②CD
(3)O3F2 阿伏加德罗定律、质量守恒定律
【解析】(1)①标准状况下气体的体积为8.96 L，则物质的量=8.96 L÷22.4L/ml=0.4ml，平均摩尔质量=16.4 g÷0.4ml=41g/ml；
②根据分子式，每个分子中含有2个氧原子，则氧原子的物质的量为分子的2倍，即0.8ml；
③根据十字相交法，，氧气与二氧化碳的物质的量之比为3：9，即1：3，总物质的量为0.4ml，则二氧化碳的物质的量为0.3ml，一个二氧化碳中含有一个碳原子，则C原子的物质的量为0.3ml，即0.3NA；
(2)①ρ=m/V，两个容器内温度、气体密度和体积相等，即O2、O3的质量相等，气体的物质的量之比等于分子个数之比等于摩尔质量的反比，即3:2；
A．两种气体的压强不相等，A说法错误；
B．两种气体的质量相等，则氧原子数目相等，B说法正确；
C．两种气体的分子数目之比等于气体的物质的量之比，则分子数目不相等，C说法错误；
D．O2与O3的质量相等，D说法错误；
答案为B；
②两个容器内温度、体积和气体压强相等时，则O2、O3的物质的量相等；
A．两种气体的物质的量相等，而摩尔质量不相等，则密度不相等，A说法错误；
B．两种气体的物质的量相等，分子中含有的氧原子数目不相等，则氧原子数目不相等，B说法错误；
C．两种气体的物质的量相等，则分子数目相等，C说法正确；
D．两种气体的物质的量相等，O2比O3的摩尔质量小，则O2比O3的质量小，D说法正确；
答案为CD；
(3) 根据阿伏加德罗定律，同温同压下体积之比等于物质的量之比，即2mlA受热分解生成3ml O2和2ml F2，根据原子守恒，则A的化学式为O3F2。
20．（9分）设NA为阿伏加德罗常数的值，判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。
(1)22.4L(标准状况)氩气含有的质子数为18NA（____）
(2)标准状况下，11.2L甲烷(CH4)和乙烯(C2H4)混合物中含氢原子数目为2NA（____）
(3)同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同（____）
(4)标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NA（____）
(5)0.1 L 3.0 ml·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4+的数目为0.3NA( )
(6)在高温、高压和催化剂条件下，密闭容器中2 g H2与足量N2反应，转移电子数为2NA( )
(7)等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NA( )
(8)1 ml Al3＋完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为NA( )
(9)含2 ml H2SO4的浓硫酸与足量铜共热，转移的电子数为2NA( )
【答案】对 对 对 错 错 错 错 错 错
【解析】(1)Ar为单原子分子，含有的质子数为18，标准状况下22.4 L氩气的物质的量是1ml，含有的质子数为18NA，故答案为：对；
(2) 甲烷和乙烯都含有4个氢原子，标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物的物质的量为0.5ml，含有氢原子数目为2NA，故答案为：对；
(3) O2和O3的最简式相同，等质量的O2和O3中含有等物质的量的氧原子，含有的电子数相同，故答案为：对；
(4)标准状况下，2.24L L N2和O2的混合气体的物质的量为0.1ml，所含分子数为0.1NA，故答案为：错；
21．（13分）
（一）3.01×1023个OH﹣的物质的量为________，含有电子的物质的量为________，这些OH﹣和________ g 的Na+含有的电子数相同。
（二）某盐混合溶液中含有离子：Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣ ， 测得Na+、Mg2+和Cl﹣的物质的量浓度依次为：0.2ml•L﹣1、0.25ml•L﹣1、0.4ml•L﹣1， 则c(SO42﹣)=________。
（三））在标准状况下，8.96L的XH3气体含有a个氢原子，则阿伏加德罗常数可表示为________（用含a的式子表示）；若其质量为13.6g，则X的相对原子质量为________
（四）实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气。其变化可表述为2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。
(1)请将上述化学方程式改写为离子方程式：_____________________________________。
(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是________(填编号)。
①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
(3)此反应中氧化产物是________(填化学式)，还原性Cl-_____Mn2+(填＞、＜或＝)。
(4)用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目：_______________________________________。
【答案】0.5ml 5ml 11.5 4a 54.4 ② Cl2 >
【解析】（一）3.01×1023个OH﹣的物质的量为；含有电子的物质的量为；0.5mlOH﹣含有的电子为5ml，则含5ml电子的Na+的物质的量为0.5ml，则Na+的质量为；
（二）某盐混合溶液中含有离子：Na+、Mg2+、Cl﹣、， 测得Na+、Mg2+和Cl﹣的物质的量浓度依次为：0.2ml•L﹣1、0.25ml•L﹣1、0.4ml•L﹣1，溶液中存在电荷守恒，则，则；
（三）在标准状况下，8.96L的XH3气体含有a个氢原子，则阿伏加德罗常数可表示为；若其质量为13.6g，则X的摩尔质量为，相对原子质量为54.4；
（四）实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气。其变化可表述为。
（1）2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O改写成离子方程式为：；
（2）浓盐酸在反应中生成氯气，氯元素化合价升高，做还原剂，体现还原性，又生成盐，故浓盐酸显示出来的性质是酸性和还原性，故答案为②；
（3）此反应中锰元素化合价降低，高锰酸钾做氧化剂，则氯化锰为还原产物；铝元素化合价升高，做还原剂，氯气为氧化产物；还原剂的还原性强于还原产物，故还原性Cl->Mn2+；
（4）2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中用双线桥法表示电子转移的方向和数目为：。
22．（10分）设NA代表阿伏加德罗常数的数值，判定下列说法是否正确，打√或×？
(1)标准状况下，2.24 L CO2与足量的Na2O2充分反应，转移的电子总数为0.2NA( )
判断依据：_______________________________________________________________。
(2)5.6 g Fe和6.4 g Cu分别与0.1 ml Cl2充分反应，转移的电子数均为0.2NA( )
判断依据：_______________________________________________________________。
(3)5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA( )
判断依据：_______________________________________________________________。
(4)6.4 g Cu与S完全反应，转移的电子数为0.2NA( )
判断依据： 。
(5)向FeBr2溶液中通入适量Cl2，当有1 ml Fe2＋被氧化时，转移的电子总数一定等于3NA( )
判断依据：_______________________________________________________________。
【答案】(1)×
该反应为Na2O2中－1价氧元素的歧化反应，0.1 ml CO2反应消耗0.1 ml Na2O2，转移0.1 ml电子
(2) ×
0.1 ml Fe和0.1 ml Cu均能完全使0.1 ml Cl2转化为0.2 ml Cl－，转移0.2 ml电子
(3)×
没有给出硝酸的量，不能判断最终产物中铁元素的价态，故不能判断转移电子的数目
(4)×
该反应的产物为Cu2S,0.1 ml Cu只能失去0.1 ml电子
(5) ×
还原性：Fe2＋>Br－，Cl2首先氧化Fe2＋，Cl2的量不确定，无法确定Br－被氧化的量，转移的电子数在NA～3NA之间
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
A
A
C
D
C
D
C
B
C
C
C
A
B
D
A
B
C
C