高考化学微专题小练习专练1阿伏加德罗常数的应用含答案

这是一份高考化学微专题小练习专练1阿伏加德罗常数的应用含答案，共8页。

A．25 ℃，101 kPa下，28 L氢气中质子的数目为2.5NA
B．2.0 L 1.0 ml·L－1AlCl3溶液中，Al3＋的数目为2.0NA
C．0.20 ml苯甲酸完全燃烧，生成CO2的数目为1.4NA
D．电解熔融CuCl2，阴极增重6.4 g，外电路中通过电子的数目为0.10NA
2．[2021·全国甲卷]NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A．18 g重水(D2O)中含有的质子数为10NA
B．3 ml的NO2与H2O完全反应时转移的电子数为4NA
C．32 g环状S8()分子中含有的S—S键数为1NA
D．1 L pH＝4的0.1 ml·L－1 K2Cr2O7溶液中Cr2O eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(7)) 离子数为0.1NA
3．[2021·湖南卷]NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．18 g H218O含有的中子数为10NA
B．0.1 ml·L－1HClO4溶液中含有的H＋数为0.1NA
C．2 ml NO与1 ml O2在密闭容器中充分反应后的分子数为2NA
D．11.2 L CH4和22.4 L Cl2(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为1.5NA
4．[2021·浙江卷1月]设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( )
A．1 ml NH4F晶体中含有的共价键数目为3NA
B．CH4和C2H4混合气体2.24 L(标准状况)完全燃烧，则消耗O2分子数目为0.25NA
C.向100 mL 0.10 ml·L－1 FeCl3溶液中加入足量Cu粉充分反应，转移电子数目为0.01NA
D．0.1 ml CH3COOH与足量CH3CH2OH充分反应生成的CH3COOCH2CH3分子数目为0.1NA
5．[2021·河北卷]NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( )
A．22.4 L(标准状况)氟气所含的质子数为18NA
B．1 ml碘蒸气和1 ml氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2NA
C．电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73 g，则转移电子数为NA
D．1 L 1 ml·L－1溴化铵水溶液中NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4)) 与H＋离子数之和大于NA
6．[2021·广东卷]设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．1 ml CHCl3含有C—Cl键的数目为3NA
B．1 L 1.0 ml·L－1的盐酸含有阴离子总数为2NA
C．11.2 L NO与11.2 L O2混合后的分子数目为NA
D．23 g Na与足量H2O反应生成的H2分子数目为NA
7．[2021·浙江卷6月]设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )
A．标准状况下，1.12 L 18O2中含有中子数为NA
B．31 g P4(分子结构：)中的共价键数目为1.5NA
C．100 mL 0.1 ml·L－1的NaOH水溶液中含有氧原子数为0.01NA
D．18.9 g三肽C6H11N3O4(相对分子质量：189)中的肽键数目为0.2NA
8．[2020·浙江卷1月]设[aX＋bY]为a个X微粒和b个Y微粒组成的一个微粒集合体，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是( )
A．H2(g)＋ eq \f(1,2) O2(g)===H2O(l) ΔH＝－286 kJ·ml－1，则每1 ml eq \b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\c1(H2（g）＋\f(1,2)O2（g）)) 生成1 ml[H2O(l)]放热286 kJ
B．Cr2O eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(7)) ＋ne－＋14H＋===2Cr3＋＋7H2O，则每生成1 ml Cr3＋转移电子数为3NA
C．Al3＋＋4OH－===[Al(OH)4]－，说明1 ml Al(OH)3电离出H＋数为NA
D．1 ml CO2与NaOH溶液完全反应，则n(CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) )＋n(HCO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) )＋n(H2CO3)＝1 ml
9．[2022·安徽皖南八校联考]NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是( )
A．1 ml白磷(P4)中所含化学键的数目为4NA
B．1 L 0.1 ml·L－1 KNO3溶液中含O原子的数目为0.3NA
C．2.3 g钠反应生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子的数目为0.1NA
D．1 ml H3O＋和1 ml NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4)) 中含质子的数目均为10NA
10．[2022·河南名校模拟]NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．2.24 L水蒸气与足量的Na2O2反应，生成氧气的分子数为0.05NA
B．常温常压下，3.6 g 18O2所含的中子数为2NA
C．0.1 ml淀粉[(C6H10O5)n]完全水解消耗的水分子数为0.1NA
D．将0.1 ml CO2溶于水中，所得溶液中CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) 、HCO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) 、H2CO3的粒子总数为0.1NA
11.
[2022·四川成都一诊]某科学小组构想用锂元素的转化过程来持续合成氨，原理如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．2 g 14N2和16O2的混合气体中含有质子数目为NA
B．22.4 L N2与过量锂反应断裂的N≡N键的数目为NA
C．1 ml Li3N与过量水反应，收集的气态氨分子数目为NA
D．0.1 ml·L－1 LiOH溶液中含有的阴、阳离子总数为0.2NA
12．[2022·广西玉林、贵港联考]设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．在铁上镀锌，当电路中通过的电子数为2NA时，电解质溶液质量减小65 g
B．0.1 ml Cu与浓硝酸充分反应最终得到NO分子的数目为0.2NA
C．标准状况下，22.4 L由SO2和CO2组成的混合气体中含有的氧原子数为2NA
D．一定量无水乙醇与足量钠反应生成0.5 g H2，则该无水乙醇中含有的C—H键数为2NA
13．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )
①常温常压下，11.2 L乙烷所含的分子数为0.5NA ②14.2 g 硫酸钠固体中含有0.1NA个硫酸钠分子 ③常温下，21 g C3H6和C4H8的混合物中含有的碳原子数为1.5NA ④2 g D eq \\al(\s\up11(16),\s\d4(2)) O中含有的质子数、中子数、电子数均为NA ⑤标准状况下，由H2O2分解制得4.48 L O2转移的电子数目为0.2NA ⑥10 ml 18 ml·L－1 的浓硫酸与足量的镁反应时转移的电子数为0.18NA
A．③④ B．①⑥
C．④⑤⑥ D．①②⑥
14．[2021·海南卷]NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．0.1 ml 27Al3＋中含有的电子数为1.3NA
B．3.9 g Na2O2中含有的共价键的数目为0.1NA
C．0.1 ml肼(H2N——NH2)含有的孤电子对数为0.2NA
D．CH2===CH2＋H2 eq \(――→,\s\up11(催化剂),\s\d4(△)) CH3CH3，生成1 ml乙烷时断裂的共价键总数为NA
15．[2021·福建卷]设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．1.12 L C2H4所含极性共价键的数目为0.2NA
B．12 g NaHSO4晶体中阴、阳离子总数为0.2NA
C．0.1 ml CH4与足量Cl2反应生成CH3Cl的分子数为0.1NA
电解熔融MgCl2制2.4 g Mg，电路中通过的电子数为0.1NA
专练1 阿伏加德罗常数的应用
1．C A项，不是在标准状况下，无法计算28 L氢气的物质的量，错误；B项，Al3＋部分水解，故溶液中Al3＋的数目小于2.0NA，错误；C项，0.20 ml苯甲酸(C7H6O2)完全燃烧生成1.4 ml CO2，正确；D项，阴极反应为Cu2＋＋2e－===Cu，阴极增重6.4 g(即0.1 ml Cu)，则外电路中转移0.20 ml电子，错误。
2．C D2O的摩尔质量为20 g·ml－1，每个D2O分子中含10个质子，18 g D2O的物质的量为18 g÷20 g·ml－1＝0.9 ml，其所含质子数为9NA，A项错误；NO2与H2O的反应为3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，结合反应中氮元素化合价变化可知，3 ml NO2完全反应时，转移电子数为2NA，B项错误；环状S8的摩尔质量为256 g·ml－1，1个S8分子中含8个S—S键，32 g环状S8的物质的量为0.125 ml，含S—S键数目为0.125×8NA＝1NA，C项正确；溶液呈酸性，说明存在水解平衡Cr2O eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(7)) ＋H2O⇌2CrOeq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4))＋2H＋，故1 L 0.1 ml·L－1K2Cr2O7溶液中Cr2O eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(7)) 数目少于0.1NA，D项错误。
3．D 1个18O原子含有10个中子，H原子不含中子，所以每个H eq \\al(\s\up11(18),\s\d4(2)) O分子中含有10个中子，H eq \\al(\s\up11(18),\s\d4(2)) O的相对分子质量为20 g·ml－1，故18 g H eq \\al(\s\up11(18),\s\d4(2)) O的物质的量为0.9 ml，则18 g H eq \\al(\s\up11(18),\s\d4(2)) O中含有的中子数为9NA，A错误；HClO4为强酸，在溶液中完全电离，则0.1 ml·L－1 HClO4溶液中H＋的物质的量浓度为0.1 ml·L－1，由于题中未给出溶液体积，所以无法计算H＋的数目，B错误；2 ml NO与1 ml O2恰好完全反应生成2 ml NO2，由于存在平衡2NO2⇌N2O4，所以充分反应后容器中的分子数小于2NA，C错误；甲烷与氯气发生取代反应，反应前后反应物与生成物的物质的量之和不变，则反应后的分子数为 eq \f(11.2 L＋22.4 L,22.4 L·ml－1) ×NA ml－1＝1.5NA ，D正确。
4．C NH4F结构中1个铵根离子中含有4个共价键，则1 ml NH4F晶体中含有的共价键数目为4NA，A错误；2.24 L(标准状况)CH4和C2H4混合气体的物质的量是0.1 ml，由于1 ml CH4和C2H4完全燃烧消耗氧气的物质的量分别是2 ml、3 ml，则0.1 ml混合气体完全燃烧消耗氧气的分子数目应该介于0.2NA和0.3NA之间，B错误；100 mL 0.10 ml·L－1 FeCl3溶液中铁离子的物质的量是0.01 ml，加入足量Cu粉充分反应，铁离子被还原为亚铁离子，则转移电子数目为0.01NA，C正确；酯化反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，即0.1 ml CH3COOH与足量CH3CH2OH充分反应生成的CH3COOCH2CH3分子数目一定小于0.1NA，D错误。
5．C 22.4 L(标准状况)氟气的物质的量为1 ml，则其所含的质子数为18NA，A说法正确；反应H2＋I2⇌2HI为可逆反应，则1 ml H2和1 ml I2充分反应生成的HI分子数小于2NA，B说法正确；电解饱和食盐水时，阴、阳两极产生的n(H2)∶n(Cl2)＝1∶1，当H2和Cl2的总质量为73 g时，产生2 g H2、71 g Cl2，则H2的物质的量为1 ml，Cl2的物质的量为1 ml，转移电子数为2NA，C说法错误；溴化铵水溶液中存在电荷守恒：c(NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4)) )＋c(H＋)＝c(Br－)＋c(OH－)，c(Br－)＝1 ml·L－1，则c(NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4)) )＋c(H＋)>1 ml·L－1，故1 L 1 ml·L－1溴化铵水溶液中NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4)) 与H＋离子数之和大于NA，D说法正确。
6．A CHCl3的结构式为，故1 ml CHCl3中含有C—Cl键的数目为3NA，A正确；1 L 1.0 ml·L－1的盐酸中含有Cl－的数目为NA，还有少量的OH－，所以阴离子总数小于2NA，B错误；没有指明在标准状况下，无法进行计算，C错误；23 g Na的物质的量为1 ml，其与足量的水发生反应2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，生成H2的物质的量为0.5 ml，即分子数目为0.5NA，D错误。
7．C 1个18O2分子的中子数为20，标准状况下1.12 L 18O2的物质的量为0.05 ml，所含中子数为NA，A项正确；P4为正四面体结构，1分子P4中含6个P—P键，31 g P4的物质的量为0.25 ml，含P—P键数为1.5NA，B项正确；该溶液中的n(NaOH)＝0.1 L×0.1 ml·L－1＝0.01 ml，NaOH中所含氧原子数为0.01 NA，因溶剂水中也含氧原子，故该溶液中含氧原子数大于0.01NA，C项错误；1个三肽分子中含2个肽键，18.9 g三肽C6H11N3O4的物质的量为0.1 ml，含肽键数为0.2NA，D项正确。
8．C 根据题给热化学方程式可知，每1 ml[H2(g)＋ eq \f(1,2) O2(g)]生成1 ml [H2O(l)]放出热量286 kJ，A正确；根据电荷守恒得n＝6，所以每生成1 ml Cr3＋转移3 ml电子，B正确；Al(OH)3的酸式电离方程式为Al(OH)3＋H2O⇌[Al(OH)4]－＋H＋，部分Al(OH)3发生电离，所以1 ml Al(OH)3电离产生的H＋数小于NA，C错误；1 ml CO2与NaOH溶液完全反应，根据“C原子”守恒得n(CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) )＋n(HCO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) )＋n(H2CO3)＝1 ml，D正确。
9．C 白磷为正四面体结构，1个白磷分子中含有6个P—P键，1 ml白磷中所含化学键的数目为6NA，A错误；KNO3溶液中含有溶剂水，水分子中也含有O原子，则O原子的数目远大于0.3NA，B错误；2.3 g钠的物质的量为0.1 ml，Na2O、Na2O2中Na元素化合价均为＋1，故2.3 g Na反应生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子的数目为0.1NA，C正确；1个H3O＋和1个NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4)) 中都含有11个质子，1 ml H3O＋和1 ml NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4)) 中含质子的数目均为11NA，D错误。
10．B 未注明水蒸气所处状况，故2.24 L水蒸气的物质的量无法确定，不能计算生成O2的分子数，A错误；18O2的相对分子质量为36，每个分子所含的中子数为20，所以3.6 g 18O2所含的中子数为2NA，B正确；0.1 ml淀粉[(C6H10O5)n]完全水解消耗的水分子数为0.1nNA，C错误；将0.1 ml CO2溶于水中，存在CO2的溶解平衡CO2(aq)＋H2O(l)⇌H2CO3(aq)以及H2CO3的电离平衡，根据物料守恒，溶液中CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) 、HCO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) 、H2CO3、CO2的粒子总数为0.1NA，D错误。
11．A 14N2的摩尔质量为28 g·ml－1，1个14N2分子中含有14个质子，16O2的摩尔质量为32 g·ml－1，1个16O2分子中含16个质子，设混合气体中14N2为x g，16O2为(2－x)g，则2 g 14N2和16O2的混合气体含有质子数目为 eq \b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\c1(\f(x g,28 g·ml)×14＋\f(（2－x）g,32 g·ml－1)×16)) ×NA ml－1＝NA，A正确；未告知N2所处的状态，不能根据标准状况下的气体摩尔体积计算22.4 L N2的物质的量，B错误；根据反应Li3N＋3H2O===3LiOH＋NH3↑可知1 ml Li3N与过量水反应，生成NH3的物质的量为1 ml，但由于NH3极易溶于水，故收集的气态氨分子数目小于NA，C错误；未告知溶液的体积，无法计算0.1 ml·L－1 LiOH溶液中含有的阴、阳离子总数，D错误。
12．C 在铁上镀锌，阳极上Zn失去电子变为Zn2＋进入溶液，阴极上Zn2＋得到电子变为Zn单质附着在铁上，因此电解质溶液质量不变，故当电路中通过的电子数为2NA时，电解质溶液质量不会发生变化，A错误；Cu与浓硝酸反应生成NO2，B错误；混合气体的物质的量n＝ eq \f(22.4 L,22.4 L·ml－1) ＝1 ml，由于每个分子均含2个氧原子，故混合气体含有氧原子的物质的量为2 ml，即氧原子数为2NA，C正确；乙醇与Na反应断的是羟基上的O—H键，生成0.5 g(0.25 ml) H2断裂0.5 ml O—H键，由乙醇的结构简式CH3CH2OH可知，C—H键数目为2.5NA，D错误。
13．A
14．C A项，1个Al3＋含有10个电子，故0.1 ml27Al3＋含有NA个电子，错误；B项，3.9 g Na2O2的物质的量为0.05 ml，含有0.05NA个共价键，错误；C项，1个肼分子(H2N—NH2)中含有2个孤电子对，故0.1 ml肼分子(H2N—NH2)中含有0.2NA个孤电子对，正确；D项，CH2===CH2＋H2 eq \(――→,\s\up11(催化剂),\s\d4(△)) CH3CH3，生成1 ml乙烷时断裂2 ml共价键(1 ml π键和1 ml H—H键)，即断裂2NA个共价键，错误。
15．B A项，未说明C2H4所处状态，无法计算，错误；B项，NaHSO4晶体的构成微粒为Na＋和HSO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(4)) ，12 g NaHSO4晶体为0.1 ml，共含有阴、阳离子 0.2 ml，正确；C项，CH4和Cl2可发生一系列的取代反应，生成四种有机取代物，0.1 ml CH4与足量Cl2反应生成的CH3Cl的分子数小于0.1NA，错误；D项，制备2.4 g Mg即0.1 ml Mg，需得0.2 ml电子，电路中通过的电子数为0.2NA，错误。