高考化学微专题小练习专练11氧化还原反应方程式的配平和计算含答案

这是一份高考化学微专题小练习专练11氧化还原反应方程式的配平和计算含答案，共9页。试卷主要包含了某反应体系中的物质有等内容，欢迎下载使用。
①H2S＋CuSO4===CuS↓＋H2SO4
②24CuSO4＋11PH3＋12H2O===8Cu3P↓＋3H3PO4＋24H2SO4
下列分析不正确的是( )
A.CaS、Ca3P2发生水解反应的化学方程式：
CaS＋2H2O===H2S↑＋Ca(OH)2、
Ca3P2＋6H2O===2PH3↑＋3Ca(OH)2
B.不能依据反应①比较硫酸与氢硫酸的酸性强弱
C.反应②中每24 ml CuSO4氧化11 ml PH3
D.用酸性KMnO4溶液验证乙炔还原性时，H2S和PH3有干扰
2．[2021·湖南卷]KIO3常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为6I2＋11KClO3＋3H2O eq \(=====,\s\up7(△)) 6KH(IO3)2＋5KCl＋3Cl2↑。
下列说法错误的是( )
A.产生22.4 L(标准状况)Cl2时，反应中转移10 ml e－
B.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11∶6
C.可用石灰乳吸收反应产生的Cl2制备漂白粉
D.可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中IO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) 的存在
3．[2021·河北张家口期末]已知氯气与NaOH溶液反应可生成NaCl、NaClO、NaClO3，NaClO在加热条件下可分解生成NaCl和NaClO3。现向氢氧化钠溶液中通入一定量的氯气，加热少许时间后溶液中形成混合体系，若溶液中只有NaCl、NaClO、NaClO3三种溶质。下列判断不正确的是( )
A.反应过程中消耗氯气与NaOH的物质的量之比为1∶2
B.反应停止后n(NaClO)∶n(NaCl)∶n(NaClO3)可能为1∶11∶2
C.若反应过程中消耗1 ml氯气，则1 mlI2
9．高铁酸钾(K2FeO4)是一种既能杀菌消毒、又能净水的处理剂。工业制备高铁酸钾的反应离子方程式为Fe(OH)3＋ClO－＋OH－―→
FeO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) ＋Cl－＋H2O(未配平)，下列有关说法不正确的是( )
A.高铁酸钾中铁显＋6价
B.由上述反应可知，Fe(OH)3的氧化性强于FeO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4))
C.上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2
D.K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，而且生成的Fe3＋水解形成Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质
10．某反应体系中的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。下列方框中对应的物质或有关叙述正确的是( )
eq \x(Au2O3) ＋ eq \x( ) ＋ eq \x( ) ―→ eq \x( ) ＋ eq \x( ) ＋ eq \x( )
A.Na2S4O6、H2O、Na2S2O3、Au2O、NaOH
B.Na2S2O3、NaOH、Na2S4O6、Au2O、H2O
C.Na2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOH
D.当1 ml Au2O3完全反应时，转移电子8 ml
11．已知常温下二氯化二硫(S2Cl2)为红棕色液体，其结构式为Cl－S－S－Cl。其制备反应及与水反应的化学方程式如下：
①CS2＋3Cl2 eq \(=====,\s\up7(111～140 ℃)) CCl4＋S2Cl2
②2S2Cl2＋2H2O===4HCl＋SO2↑＋3S↓则下列说法正确的是 ( )
A.反应①中CS2作氧化剂
B.反应②中S2Cl2既作氧化剂又作还原剂
C.反应①中每生成1 ml S2Cl2转移4 ml电子
D.反应②中氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶1
12．往200 mL FeCl3溶液中通入8.96 L标准状况下的H2S气体后(气体完全反应)，再加入过量的Fe粉，反应停止后，测得溶液中含有1.2 ml金属阳离子，下列说法正确的是( )
A.通入H2S时发生反应的离子方程式为Fe3＋＋H2S===Fe2＋＋S↓＋2H＋
B.若将加入Fe粉后溶液中的1.2 ml金属阳离子完全氧化，需要通入Cl213.44 L
C.若将上述8.96 L标准状况下的H2S换成0.4 ml Na2S，加入过量的Fe粉后溶液中也能得到1.2 ml金属阳离子
D.将原FeCl3溶液加热蒸干并灼烧，得到固体的质量为64 g
13．[2022·海口灵山中学高三测试]“8·12”天津港危化仓库爆炸，造成生命、财产的特大损失。据查危化仓库中存有大量的钠、钾，硝酸铵和氰化钠(NaCN)。请回答下列问题：
(1)钠、钾着火，下列可用来灭火的是________。
A.水 B．泡沫灭火器
C.干粉灭火器 D．细沙盖灭
(2)NaCN属于剧毒物质，有多种无害化处理方法。
①H2O2处理法：NaCN＋H2O2―→
N2↑＋X＋H2O推测X的化学式为________。
②NaClO处理法：aCN－＋bClO－＋2cOH－===dCNO－＋eN2↑＋fCO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) ＋bCl－＋cH2O方程式中e∶f的值为________(填选项标号)。
A.1 B．1/2
C.2 D．不能确定
专练11 氧化还原反应方程式的配平和计算
1．C C项，24 ml CuSO4完全反应时，消耗11 ml PH3，但有8 ml PH3未被氧化，被氧化的PH3是3 ml，错误。
2．A 根据题干中的化学方程式可知，I元素的化合价由0价升高到＋5价，转移电子数为6×5×2＝60，所以产生标准状况下22.4 L即1 ml氯气需消耗2 ml碘单质，转移20 ml e－，A说法错误；该反应中I2为还原剂，KClO3为氧化剂，故氧化剂和还原剂的物质的量之比为11∶6，B说法正确；工业上常用氯气和石灰乳反应制备漂白粉，C说法正确；酸性条件下，I－与IO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) 反应生成I2，淀粉遇I2变蓝色，故可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验IO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) 的存在，D说法正确。
3．D A项，根据NaCl、NaClO、NaClO3的组成可知，Na和Cl的物质的量之比为1∶1，则反应过程中消耗氯气与NaOH的物质的量之比为1∶2，正确。B项，设反应停止后n(NaCl)＝11 ml、n(NaClO)＝1 ml、n(NaClO3)＝2 ml，反应过程中得失电子守恒，正确。C项，若反应过程中消耗1 ml氯气，氧化产物只有NaClO时转移电子数最少，为1 ml×2× eq \f(1,2) ×1＝1 ml；氧化产物只有NaClO3时转移电子数最多，为1 ml×2× eq \f(5,6) ×1＝ eq \f(5,3) ml，则1 ml