高考化学微专题小练习专练23原子结构与化学键含答案

这是一份高考化学微专题小练习专练23原子结构与化学键含答案，共9页。试卷主要包含了下列化学用语的表述正确的是等内容，欢迎下载使用。

A． eq \\al(\s\up11(3),\s\d4(1)) H原子核外电子数为1
B． eq \\al(\s\up11(3),\s\d4(1)) H原子核内中子数为3
C． eq \\al(\s\up11(3),\s\d4(1)) H2与H2化学性质基本相同
D． eq \\al(\s\up11(3),\s\d4(1)) H2O具有放射性
2．[2021·天津卷]核聚变发电有望成为解决人类能源问题的重要手段之一。氘( eq \\al(\s\up11(2),\s\d4(1)) H)是核聚变反应的主要原料，下列有关叙述正确的是( )
A． eq \\al(\s\up11(2),\s\d4(1)) H的中子数为2
B． eq \\al(\s\up11(2),\s\d4(1)) H的核电荷数为1
C． eq \\al(\s\up11(2),\s\d4(1)) H是自然界中最轻的原子
D． eq \\al(\s\up11(2),\s\d4(1)) H是氢元素的一种同素异形体
3．[2021·河北卷]用中子轰击NZX原子产生α粒子(即氦核 eq \\al(\s\up11(4),\s\d4(2)) He)的核反应为：
NZX＋ eq \\al(\s\up11(1),\s\d4(0)) n―→eq \\al(\s\up11(7),\s\d4(P))Y＋ eq \\al(\s\up11(4),\s\d4(2)) He。已知元素Y在化合物中呈＋1价。下列说法正确的是( )
A．H3XO3可用于中和溅在皮肤上的NaOH溶液
B．Y单质在空气中燃烧的产物是Y2O2
C．X和氢元素形成离子化合物
D．6Y和7Y互为同素异形体
4．[2021·广东卷]“天问一号”着陆火星，“嫦娥五号”采回月壤。腾飞中国离不开化学，长征系列运载火箭使用的燃料有液氢和煤油等化学品。下列有关说法正确的是( )
A．煤油是可再生能源
B．H2燃烧过程中热能转化为化学能
C．火星陨石中的20Ne质量数为20
D．月壤中的3He与地球上的3H互为同位素
5．[2020·全国卷Ⅰ]1934年约里奥­居里夫妇在核反应中用α粒子(即氦核 eq \\al(\s\up11(4),\s\d4(2)) He)轰击金属原子 eq \\al(\s\up11(W),\s\d4(Z)) X，得到核素 eq \\al(\s\up11(30),\s\d4(Z＋2)) Y，开创了人造放射性核素的先河：
eq \\al(\s\up11(W),\s\d4(Z)) X＋ eq \\al(\s\up11(4),\s\d4(2)) He―→ eq \\al(\s\up11(30),\s\d4(Z＋2)) Y＋ eq \\al(\s\up11(1),\s\d4(0)) n
其中元素X、Y的最外层电子数之和为8。下列叙述正确的是( )
A． eq \\al(\s\up11(W),\s\d4(Z)) X的相对原子质量为26
B．X、Y均可形成三氯化物
C．X的原子半径小于Y的
D．Y仅有一种含氧酸
6．下列化学用语的表述正确的是( )
A．离子结构示意图可以表示16O2－，也可以表示18O2－
B．空间填充模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
C．氯化铵的电子式：
D．CO2的结构式：O—C—O
7．[2022·安徽芜湖一中模拟]全氮类物质具有高密度、超高能量及爆炸产物无污染等优点，被称为没有核污染的“N2爆弹”。中国科学家胡炳成教授团队成功合成世界首个全氮阴离子N eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(5)) ，N eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(5)) 是制备全氮类物质N10(其中含有N eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(5)) 和N eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(5)) 两种离子)的重要中间体。下列说法中不正确的是( )
A．全氮类物质属于绿色能源
B．每个N eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(5)) 中含有5个原子核
C．每个N eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(5)) 中含有36个质子
D．N10结构中含非极性共价键和离子键
8．[2022·广西北海一模]某恒星内部发生的一种核反应为 eq \\al(\s\up11(2z＋1),\s\d4( z)) X＋ eq \\al(\s\up11(4),\s\d4(2)) He―→ eq \\al(\s\up11(w),\s\d4(p)) Y＋ eq \\al(\s\up11(1),\s\d4(1)) H，X、Y为短周期元素，X的周期数是族序数的3倍。下列说法正确的是( )
A． eq \\al(\s\up11(w),\s\d4(p)) Y的质量数为24
B．X、Y的简单离子的电子层结构相同
C．X、Y的氧化物均只含离子键
D．X、Y的最高价氧化物对应的水化物之间可发生反应
9．[2022·北京海淀期中]利用固体表面催化工艺进行NO分解的过程如图所示。
下列说法不正确的是( )
A．NO属于共价化合物
B．O2含有非极性共价键
C．过程②吸收能量，过程③释放能量
D．标准状况下，NO分解生成11.2 L N2转移电子数为6.02×1023
10．[2022·安徽省江南片高三入学摸底考试]一定条件下，氨气与氟气发生反应：4NH3＋3F2===NF3＋3NH4F，其中NF3分子构型与NH3相似。下列有关说法错误的是( )
A．NF3中只含极性共价键
B．NF3既是氧化产物，又是还原产物
C．NH4F中既含有离子键又含有共价键
D．上述反应中，反应物和生成物均属于共价化合物
11．下列关于化学键的说法正确的是( )
①含有金属元素的化合物一定是离子化合物；
②ⅠA族和ⅦA族原子化合时，一定形成离子键；
③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物；
④活泼金属与非金属化合时，一般形成离子键；
⑤离子键就是阴、阳离子间的静电引力；
⑥含有离子键的化合物一定是离子化合物；
⑦离子化合物中可能同时含有离子键和共价键。
A．①②⑤ B．④⑥⑦
C．①③④ D．②③⑤
12．城市为保持街道整洁、湿润，在路面或广场上喷洒含化学式为XY2的溶液做保湿剂。X原子的结构示意图为，X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。元素Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子。
(1)m＝________，该保湿剂的化学式为______________________。
(2)Z、W元素的名称为________、________。
(3)下列说法正确的是________(填选项字母)。
A．XY2和WZ2都为离子化合物
B．XY2中仅含离子键，WZ2中仅含共价键
C．H2Z比HY的稳定性强
D．X的阳离子比Y的阴离子半径大
(4)下列化学用语表达正确的是________(填选项字母)。
A．XY2的电子式：X2＋[∶ eq \(Y,\s\up11(··),\s\d4(··)) ∶ eq \(Y,\s\up11(··),\s\d4(··)) ∶]2－
B．WZ2的结构式：Z===W===Z
C．Y元素的单质与H2Z水溶液反应的离子方程式为Y2＋Z2－===2Y－＋Z↓
D．用电子式表示XY2的形成过程为
13．X、Y、Z、W、M、N为原子序数依次增大的六种短周期元素，常温下，六种元素的常见单质中三种为气体，三种为固体。X与M，W与N分别同主族，在周期表中X是原子半径最小的元素，且X能与Y、Z、W分别形成电子数相等的三种分子，Z、W的最外层电子数之和与M的核外电子总数相等。试回答下列问题：
(1)N元素在周期表中的位置为____________；Y的简单气态氢化物的稳定性________(填“>”“<”或“＝”)W的简单气态氢化物的稳定性。
(2)X、Z形成的含18电子的化合物的电子式为________________________。
(3)由X、Z、W、N四种元素组成的一种离子化合物A，已知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A与足量盐酸反应的离子方程式：________________________________。
(4)X和W组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是________(填化学式)，此化合物可将碱性工业废水中的CN－氧化，生成碳酸盐和氨气，相应的离子方程式为____________________________。
专练23 原子结构与化学键
1．B eq \\al(\s\up11(3),\s\d4(1)) H是放射性核素，表示质子数和核外电子数是1，中子数是2，质量数是3的原子，故选B。
2．B eq \\al(\s\up11(A),\s\d4(Z)) X中A为质量数、Z为质子数，质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)，故 eq \\al(\s\up11(2),\s\d4(1)) H的中子数为2－1＝1；核电荷数＝质子数＝1；自然界中最轻的原子为 eq \\al(\s\up11(1),\s\d4(1)) H；同种元素组成的不同单质互为同素异形体，eq \\al(\s\up11(2),\s\d4(1))H是氢元素的一种核素，D项错误。
3．A 根据元素Y在化合物中呈＋1价及NZX＋ eq \\al(\s\up11(1),\s\d4(0)) n―→ eq \\al(\s\up11(7),\s\d4(P)) Y＋ eq \\al(\s\up11(4),\s\d4(2)) He可知，X为B元素、Y为Li元素。H3BO3为弱酸，可用于中和溅在皮肤上的NaOH溶液，A正确；Li单质在空气中燃烧的产物是Li2O，B错误；B元素与H元素可形成多种共价化合物，如B2H6、B4H10等，C错误；同素异形体是指由同一种元素组成的不同形态的单质，故6Y和7Y不互为同素异形体，二者互为同位素，D错误。
4．C 煤油来源于石油的分馏，属于化石燃料，是不可再生能源，A错误；H2燃烧过程中化学能转化为热能和光能，B错误；20Ne的质量数为20，C正确；质子数相同、中子数不同的同一元素的不同核素互为同位素，3He、3H的质子数分别为2、1，二者质子数不同，不互为同位素，D错误。
5．B 本题重点考查原子结构、质子数、中子数、质量数的有关内容。依据质量数守恒得W＋4＝30＋1，推出W＝27。再结合X、Y的最外层电子数之和为8，X为金属元素，可推出X的核电荷数为13，故X为Al；Y的核电荷数为15，故Y为P。A项，1个 eq \\al(\s\up11(W),\s\d4(Z)) X原子的质量未知，无法求算其相对原子质量，错误；B项，铝元素和氯元素可以形成三氯化铝，磷元素可以和氯元素形成三氯化磷，正确；C项，原子半径：Al>P，错误；D项，磷元素可以形成H3PO2、H3PO3、H3PO4等含氧酸，错误。
6．A 16O2－和18O2－的质子数均为8，核外电子数均为10，故离子结构示意图可以表示16O2－，也可以表示18O2－，A正确；空间填充模型需注意原子半径的相对大小，原子半径：Cl>C>H，故可以表示甲烷分子，但不能表示四氯化碳分子，B错误；氯化铵是离子化合物，其电子式为，C错误；CO2的结构式为O===C===O，D错误。
7．C 全氮类物质爆炸产物无污染，所以属于绿色能源，A正确；每个N eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(5)) 中含有5个氮原子核，B正确；每个N eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(5)) 中含有的质子数为7×5＝35，电子数为35＋1＝36，C错误；N10由N eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(5)) 和N eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(5)) 构成，阴、阳离子间存在离子键，而离子内氮氮原子之间存在非极性共价键，所以N10结构中含非极性共价键和离子键，D正确。
8．B X、Y为短周期元素，X的周期数是族序数的3倍，则X是第三周期第ⅠA族的Na元素；则X的质子数z＝11，其质量数为2×11＋1＝23，根据 eq \\al(\s\up11(23),\s\d4(11)) Na＋ eq \\al(\s\up11(4),\s\d4(2)) He―→ eq \\al(\s\up11(w),\s\d4(p)) Y＋ eq \\al(\s\up11(1),\s\d4(1)) H可知，Y的质子数p＝11＋2－1＝12、质量数w＝23＋4－1＝26，则Y为Mg元素。根据分析， eq \\al(\s\up11(w),\s\d4(p)) Y的质量数为26，A错误；X、Y的简单离子依次为Na＋、Mg2＋，两种离子都具有与Ne原子相同的电子层结构，B正确；X的常见氧化物有Na2O、Na2O2，Mg的常见氧化物为MgO，Na2O、MgO中只含离子键，而Na2O2中既有离子键又有非极性共价键，C错误；X的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，Mg的最高价氧化物对应的水化物为Mg(OH)2，NaOH与Mg(OH)2不反应，D错误。
9．D NO中只含氮氧共价键，是共价化合物，A项正确；O2的结构式为O===O，含非极性共价键，B项正确；过程②是NO中共价键断裂的过程，吸收能量，过程③是N与N、O与O形成共价键的过程，释放能量，C项正确；NO分解生成N2的反应中N的化合价由＋2降为0，则生成标准状况下11.2 L(0.5 ml)N2时，转移2 ml电子，阿伏加德罗常数NA的值约为6.02×1023，故转移电子数约为1.204×1024，D项错误。
10．D NH4F是离子化合物，D错误。
11．B ①含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如： AlCl3是共价化合物，故①错；②ⅠA族和ⅦA族元素的原子化合时，不一定形成离子键，也可能形成共价键，ⅠA族的H原子与ⅦA族元素的原子化合时形成共价键，故②错；③由非金属元素形成的化合物也可能是离子化合物，如铵盐，故③错；④活泼金属与非金属化合时，能形成离子键，④对；⑤离子键的本质是阴、阳离子间的静电作用，不只是引力，还包括静电斥力等，⑤错；物质只要含有离子键就一定是离子化合物，⑥⑦对。
12．(1)20 CaCl2 (2)硫 碳 (3)B (4)BD
解析：(1)由X原子的结构示意图不难推知其为，该元素为Ca，根据CaY2可知Y为－1价，又因Y－与Ca2＋的电子层结构相同可知Y为Cl。
(2)Z、W原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，且Z、W能形成一种ZW2型分子，则Z、W是C或S。Z与Y相邻，则Z是S，W是C。
(3)CaCl2是仅含离子键的离子化合物，CS2是共价化合物，仅含有共价键，A项错误，B项正确；根据周期律，S的非金属性弱于Cl，则H2S的稳定性比HCl弱，C项错误；Ca2＋、Cl－具有相同的电子层结构，但Ca2＋的核电荷数大，半径小，D项错误。
(4)XY2为CaCl2，其电子式为[∶ eq \(Cl,\s\up11(··),\s\d4(··)) ∶]－Ca2＋[∶ eq \(Cl,\s\up11(··),\s\d4(··)) ∶]－，H2S的水溶液为弱酸，应写成分子式，即Cl2＋H2S===2H＋＋2Cl－＋S↓，A、C两项错误。
13 .(1)第三周期第ⅥA族 ＜
(2)
(3)SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) ＋2H＋===H2O＋SO2↑或HSO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) ＋H＋===H2O＋SO2↑
(4)H2O2 OH－＋CN－＋H2O2===CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) ＋NH3↑
解析：H的原子半径最小，所以X为H；X和M同主族，由M在题述元素中的排序知，M是Na。Y、Z、W位于第二周期，它们与H可形成等电子分子，结合Z、W的最外层电子数之和与Na的核外电子总数相等知，Y、Z、W依次为C、N、O，W与N同主族，则N为S。
(1)C的非金属性弱于O的非金属性，故CH4的稳定性比H2O的弱。
(2)H、N形成的含18电子的化合物是N2H4，N2H4的电子式为。
(3)由H、N、O、S组成的既能与盐酸反应又能与氯水反应的离子化合物为NH4HSO3或(NH4)2SO3，其分别与足量盐酸反应的离子方程式为HSO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) ＋H＋===H2O＋SO2↑、SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) ＋2H＋===H2O＋SO2↑。
(4)H2O2中含有极性共价键和非极性共价键，H2O2氧化碱性工业废水中CN－的离子方程式为OH－＋CN－＋H2O2===CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) ＋NH3↑。