高考化学微专题小练习专练29盖斯定律反应热的比较和计算含答案

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A．ΔH1>0，ΔH2>0
B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2
C．ΔH1>ΔH2，ΔH3>ΔH2
D．ΔH2＝ΔH3＋ΔH4
2．[2021·浙江卷1月]在298.15 K、100 kPa条件下，N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·ml－1，N2(g)、H2(g)和NH3(g)的比热容分别为29.1 J·K－1· ml－1、28.9 J·K－1·ml－1和35.6 J·K－1· ml－1。一定压强下，1 ml反应中，反应物[N2(g)＋3H2(g)]、生成物[2NH3(g)]的能量随温度T的变化示意图合理的是 ( )
3．[2021·浙江1月]已知共价键的键能与热化学方程式信息如下表：
则2O(g)===O2(g)的ΔH为 ( )
A．428 kJ·ml－1 B．－428 kJ·ml－1
C．498 kJ·ml－1 D．－498 kJ·ml－1
4．[2022·湖南博雅中学月考]下列说法或表示法正确的是( )
A．氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出热量多
B．需要加热的反应说明它是吸热反应
C．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·ml－1，若将含0.5 ml H2SO4 的浓硫酸与含1 ml NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ
D．1 ml S完全燃烧放热297.3 kJ，其热化学方程式：S＋O2===SO2 ΔH＝－297.3 kJ·ml－1
5．不管化学反应过程是一步完成还是分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。
已知：H2O(g)===H2O(l) ΔH1＝－Q1 kJ·ml－1 ①
C2H5OH(g)===C2H5OH(l) ΔH2＝－Q2 kJ·ml－1 ②
C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－Q3 kJ·ml－1 ③
若使23 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为( )
A．(Q1＋Q2＋Q3)kJ
B．[0.5(Q1＋Q2＋Q3)] kJ
C．(0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3) kJ
D．(1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3) kJ
6．已知：①H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)
ΔH1＝－57.3 kJ·ml－1, ②H2(g)＋ eq \f(1,2) O2(g)===H2O(g) ΔH2＝－241.8 kJ·ml－1，下列有关说法正确的是( )
A.向含0.1 mlNaOH的溶液中加入一定体积的0.1 ml·L－1乙二酸，反应中的能量变化如图所示
B．H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l) ΔH＝－114.6 kJ·ml－1
C．氢气的标准燃烧热为241.8 kJ·ml－1
D．若反应②中水为液态，则同样条件下的反应热：ΔH>ΔH2
7．[2022·江西南康中学月考]已知一定温度下：
①N2(g)＋O2(g)===2NO(g)
ΔH1＝＋180 kJ·ml－1
②N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)
ΔH2＝－92.4 kJ·ml－1
③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)
ΔH3＝－483.6 kJ·ml－1
下列说法正确的是( )
A．反应②中的能量变化如上图所示，则
ΔH2＝E1－E3
B．2 ml H2(g)完全燃烧生成液态水时放出的热量小于483.6 kJ
C．由反应②知在温度一定的条件下，在一恒容密闭容器中通入1 ml N2和3 ml H2，反应后放出的热量为Q1 kJ，若通入2 ml N2和6 ml H2反应后放出的热量为Q2 kJ，则184.8>Q2>2Q1
D．氨催化氧化反应为4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＝＋906 kJ·ml－1
8．室温下，CuSO4(s)和 CuSO4·5H2O(s)溶于水及CuSO4·5H2O受热分解的能量变化如图所示，下列说法不正确的是( )
A．将CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低
B．将CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高
C．ΔH3＞ΔH2
D．ΔH1＝ΔH2＋ΔH3
9．[2022·河南南阳期中]运载火箭“太空发射系统”所需燃料为高能火箭燃料肼(H2N—NH2)。该物质燃烧过程中的能量变化如图所示。
已知：
下列判断不正确的是( )
A．表中的a＝389
B．图示中的ΔH3＝＋2 249 kJ·ml－1
C．H—O键比H—N键稳定
D．N2H4在氧气中燃烧的热化学方程式为
N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534 kJ·ml－1
10．[2022·黑龙江八校联考]相同条件下，下列各组热化学方程式(溶液中的反应均是在稀溶液之间进行的)中，ΔH1>ΔH2的是( )
A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH1；
CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) ΔH2
B.H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH1；
H＋(aq)＋NH3·H2O(aq)===NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4)) (aq)＋H2O(l) ΔH2
C.S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1；
S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2
D.CO2(g)===CO(g)＋1/2O2(g) ΔH1；
2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g) ΔH2
专练29 盖斯定律 反应热的比较和计算
1．C 比、稳定，则能量低，ΔH1