高考化学微专题小练习专练36化学平衡的移动及影响因素含答案

这是一份高考化学微专题小练习专练36化学平衡的移动及影响因素含答案，共8页。


A．该反应的ΔH<0
B．a为n(H2O)随温度的变化曲线
C．向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动
D．向平衡体系中加入BaSO4，H2的平衡转化率增大
2．[2021·辽宁卷]某温度下，在恒容密闭容器中加入一定量X，发生反应2X(s)⇌Y(s)＋Z(g)，一段时间后达到平衡。下列说法错误的是 ( )
A．升高温度，若c(Z)增大，则ΔH>0
B．加入一定量Z，达新平衡后m(Y)减小
C．加入等物质的量的Y和Z，达新平衡后c(Z)增大
D.加入一定量氩气，平衡不移动
3．[2021·江苏卷]NH3与O2作用分别生成N2、NO、N2O的反应均为放热反应。工业尾气中NH3可通过催化氧化为N2除去。将一定比例NH3、O2和N2的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，NH3的转化率、N2的选择性[ eq \f(2n生成（N2）,n总转化（NH3）) ×100%]与温度的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A．其他条件不变，升高温度，NH3的平衡转化率增大
B.其他条件不变，在175～300 ℃范围，随着温度的升高，出口处氮气、氮氧化物的量均不断增大
C.催化氧化除去尾气中的NH3应选择反应温度高于250 ℃
D．高效除去尾气中的NH3，需研发低温下NH3转化率高和N2选择性高的催化剂
4．[2022·哈尔滨师大青冈实验中学月考]已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是( )
①生成物的体积分数一定增加 ②生成物的产量一定增加 ③反应物的转化率一定增加 ④反应物的浓度一定降低 ⑤正反应速率一定大于逆反应速率
A．①②④⑤ B．①②③⑤
C．②③ D．②⑤
5．[角度创新]一定温度下，在一密闭容器中发生反应：2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)，c(SO2)随时间(t)变化如图所示。
400 ℃时压强对SO2的转化率的影响如表。
下列说法正确的是( )
A．a点的v逆大于b点的v逆
B．t2时刻改变的条件一定是增大c(SO2)
C．化学平衡常数d点与e点相等
D．硫酸工业中，SO2催化氧化制SO3时采用高压提高生产效益
6．[2022·专题综合测试]一定温度下，1 ml X和n ml Y在体积为2 L的密闭容器中发生如下反应：X(g)＋Y(g)⇌2Z(g)＋M(s)，5 min后达到平衡，此时生成2a ml Z。下列说法正确的是( )
A．用X表示此反应的反应速率是(0.1－2a)ml·L－1·min－1
B．当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态
C．向平衡后的体系中加入1 ml M，平衡向逆反应方向移动
D．向上述平衡体系中再充入1 ml X，v正增大，v逆减小，平衡正向移动
7．[2022·云南玉溪通海二中高三月考]在某一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：
A(g)＋B(g)⇌2C(g) ΔH＜0。t1 时刻达到平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如图所示。下列说法正确的是( )
A．0～t2时间段内，v正>v逆
B．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，A的体积分数Ⅰ>Ⅱ
C．t2 时刻改变的条件可能是向密闭容器中加C
D．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数Ⅰ<Ⅱ
8．[2022·邢台市高三月考]在某恒温密闭容器中，投入一定量的A发生可逆反应：A(s)⇌B(g)＋C(g), ΔH＝－Q kJ·ml－1。一段时间后反应达到平衡，然后缩小容器体积，重新达到平衡。下列分析不正确的是( )
A．两次平衡时， C(g)的浓度相等
B．平衡时，单位时间内n(B)生成∶n(C)消耗＝1∶1
C.若再向平衡体系中加入少量A，平衡不移动
D．若开始时向容器中加入1 ml B和1 ml C，则达到平衡时吸收Q kJ热量
9．[2022·北京顺义区专项综合测试]在100 ℃时，将0.40 ml二氧化氮气体充入2 L密闭容器中，每隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
下列说法中正确的是( )
A．反应开始20 s内以二氧化氮表示的平均反应速率为0.001 25 ml·L－1·s－1
B．80 s时混合气体的颜色与60 s时相同，比40 s时的颜色深
C．80 s时向容器中加入0.32 ml氦气，同时将容器扩大为4 L，则平衡将不移动
D．若起始投料为0.20 ml N2O4，相同条件下达平衡，则各组分含量与原平衡体系对应相等
10．[2022·广西贺州市平桂高级中学高三摸底考试]一定温度下，在2 L的密闭容器中发生如下反应：A(s)＋2B(g)⇌2C(g) ΔH<0，反应过程中B、C的物质的量随时间变化的关系如图1；反应达平衡后在t1、t2、t3、t4时分别都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如图2。下列有关说法正确的是( )
A．反应开始2 min内，v(B)＝0.1 ml·(L·min－1)
B.t1时改变的条件可能是升高温度
C．t3时改变的条件可能是加压，此时c(B)不变
D．t4时可能是使用了催化剂，此时c(B)不变
11．[2022·上海复旦大学附中月考]某温度下，反应2A(g)⇌B(g) ΔH>0在密闭容器中达到平衡，平衡后 eq \f(c（A）,c（B）) ＝a，若改变某一条件，一段时间后反应再次达到平衡状态，此时 eq \f(c（A）,c（B）) ＝b，下列叙述正确的是 ( )
A．若其他条件不变，升高温度，则aB．若保持温度、压强不变，充入惰性气体，则a>b
C.若保持温度、容积不变，充入少量B气体，则aD．若保持温度、压强不变，充入B气体，则a＝b
12．[2022·安徽铜陵一中、师大附中联考]向恒容密闭容器中通入一定量SO2和NO2，反应体系与外界无热量交换，一定条件下发生反应SO2(g)＋NO2(g)⇌SO3(g)＋NO(g)并达到平衡状态，正反应速率随时间变化示意图如图所示。下列说法正确的是 ( )
A．容器内气体颜色先变淡后重新变深
B．该反应ΔH<0
C．反应在c点后平衡向逆反应方向移动
D．反应达到平衡后，加压平衡会向正反应方向移动
专练36 化学平衡的移动及影响因素
1．C 温度越高，达到平衡时，H2的物质的量越少，说明升高温度，平衡正向移动，则该反应的ΔH>0，A项错误；结合热化学方程式中各物质的状态，由图象曲线变化趋势可知a上面的曲线为n(H2O)随温度的变化曲线，B项错误；化学方程式中反应前后气体分子数相等，故向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动，C项正确；BaSO4为固态，向平衡体系中加入BaSO4，H2的平衡转化率不变，D项错误。
2．C A项，根据勒夏特列原理可知，升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，而c(Z)增大，说明平衡正向移动，即正反应为吸热反应，则ΔH>0，正确；B项，加入一定量Z，Z的浓度增大，平衡逆向移动，故达新平衡后m(Y)减小，正确；C项，加入等物质的量的Y和Z，Z的浓度增大，平衡逆向移动，但化学平衡常数K不变，由于X、Y均为固体，故K＝c(Z)，即达新平衡后c(Z)不变，错误；D项，加入一定量氩气，Z的浓度保持不变，故正、逆反应速率不变，平衡不移动，正确。
3．D 由题干信息知，NH3与O2的反应为放热反应，则升高温度，NH3平衡转化率降低，A项错误；由题图知，其他条件不变，175～300 ℃范围内，随着温度的升高，N2的选择性降低，则N2的量减少，氮氧化物的量增大，B项错误；温度高于250 ℃，N2选择性较低，会产生更多的氮氧化物，污染环境，C项错误。
4．D ①若通过移走生成物的方法，使得平衡正向移动，则生成物的体积分数会降低，故不选①；②化学平衡正向移动时，生成物的产量一定增加，故选②；③增大某一反应物的浓度，平衡向正反应方向移动，其它反应物的转化率增大，自身转化率降低，故不选③；④增大某一反应物的浓度，平衡向正反应方向移动，其它反应物的浓度降低，自身增大，故不选④；⑤化学平衡正向移动时，正反应速率一定大于逆反应速率，故选⑤。故正确序号为②⑤，选D。
5．C a点时反应向正反应方向进行，b点时反应达到平衡状态，从a点到b点，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，故a点的v逆小于b点的v逆，A项错误；t2时c(SO2)突然增大，随后逐渐减小，说明平衡向正反应方向移动，故t2时刻改变的条件可以是增大c(SO2)，还可以是增大压强，B项错误；化学平衡常数只与温度有关，反应温度不变，平衡常数不变，因此d点和e点的化学平衡常数相等，C项正确；根据表中提供的数据可知，增大压强对SO2的转化率影响不大，但增大压强对工业设备要求高，同时生产成本增大，因此硫酸工业中，SO2催化氧化制SO3时采用高压不能提高生产效益，D项错误。
6．B 由题给反应的化学方程式可知生成2a ml Z消耗a ml X，利用化学反应速率的定义可知v(X)＝ eq \f(a ml,（2 L×5 min）) ＝0.1a ml·L－1·min－1，A错误；因M为固态，故平衡向右移动，气体质量变小；若平衡向左移动，气体质量增加，故当混合气体质量不再发生变化时，可说明反应达到平衡状态，B正确；M为固体，增大M的量，平衡不发生移动，C错误；向平衡体系中再充入X，反应物浓度增大，平衡正向移动，该时刻v正增大、v逆不变，D错误。
7．C 0～t1时，反应正向进行，v正>v逆，t1～t2时，反应达到平衡，v正＝v逆，A错误；t2时刻改变条件后达到平衡时，逆反应速率不变，说明和原平衡等效，A的体积分数Ⅰ＝Ⅱ，B错误；向密闭容器中加C，逆反应速率瞬间增大，再次建立的平衡与原平衡等效，说明和原平衡相同，符合图形，C正确；由于温度不变，所以Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数相等，D错误。
8．D 缩小容器体积，压强增大，平衡逆向移动，但A为固体，B、C的物质的量始终为1∶1，体积、物质的量均减小，则两次平衡时， C(g)的浓度相等， A正确； 不同物质的正逆反应速率之比等于化学计量数之比，为平衡状态，则平衡时，单位时间内n(B)生成∶n(C)消耗＝1∶1，B正确； A为固体，加入少量A，对平衡移动无影响，可以知道平衡不移动，C正确； 反应为可逆反应，加入1 ml B和1 ml C，不能完全转化为A，达到平衡时吸收热量小于Q kJ, D错误。
9．D 发生反应2NO2(g)⇌N2O4(g)，前20 s内v(N2O4)＝ eq \f(\f(0.05 ml,2 L),20 s) ＝0.001 25 ml·L－1·s－1，v(NO2)＝0.002 5 ml·L－1·s－1，A错误。60 s、80 s时n(NO2)＝0.24 ml，比40 s时的浓度小，颜色浅，B错误。容器体积增大，压强减小，平衡向逆反应方向移动，C错误。起始投入0.20 ml N2O4与起始投入0.40 ml NO2达到的是同一平衡状态，D正确。
10．D 通过图1可知，v(B)＝ eq \f(\f(0.2 ml,2 L),2 min) ＝0.05 ml/(L·min)，故A错误；升高温度正逆速率都增大，t1时改变的条件不可能是升高温度，故B错误；反应前后气体的物质的量不变，增大压强，速率增大，平衡不移动，容器体积减小，此时c(B)变大，故C错误；使用催化剂，加快反应速率，平衡不移动，此时c(B)不变，故D正确。
11．D 若其他条件不变，升高温度，平衡正向移动， eq \f(c（A）,c（B）) 减小，则b12．B NO2显红棕色、NO是无色的，由图像知正反应速率先增大，后减小，说明反应没有达到平衡状态，一直向正反应方向进行，反应物NO2浓度一直降低，则容器内气体颜色一直变淡，A项错误；随着反应物浓度的减小，正反应速率应该减小，而正反应速率在c点之前增大，可知反应放出热量使温度升高，此时温度的影响大于浓度的影响，正反应是放热反应，则ΔH<0，B项正确；反应速率不变时，达到平衡状态，正反应速率先增大，后减小，c点没有达到平衡状态，c点后反应仍正向进行，C项错误；对于反应SO2(g)＋NO2(g)⇌SO3(g)＋NO(g)，反应前后气体分子数不变，则达到平衡后，加压平衡不移动，D项错误。压强
0.1 MPa
0.5 MPa
1 MPa
10 MPa
SO2的转化率
99.2%
99.6%
99.7%
99.9%
时间(s)
0
20
40
60
80
n(NO2)/ml
0.40
n1
0.26
n3
n4
n(N2O4)/ml
0.00
0.05
n2
0.08
0.08