高考化学微专题小练习专练39弱电解质的电离平衡含答案

这是一份高考化学微专题小练习专练39弱电解质的电离平衡含答案，共9页。试卷主要包含了稀氨水中存在电离平衡等内容，欢迎下载使用。

设溶液中c总(HA)＝c(HA)＋c(A－)，当达到平衡时，下列叙述正确的是 ( )
A．溶液Ⅰ中c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)
B．溶液Ⅱ中HA的电离度[ eq \f(c（A－）,c总（HA）) ]为 eq \f(1,101)
C．溶液Ⅰ和Ⅱ中的c(HA)不相等
D．溶液Ⅰ和Ⅱ中的c总(HA)之比为10－4
2．[2021·浙江1月]25 ℃时，下列说法正确的是 ( )
A．NaHA溶液呈酸性，可以推测H2A为强酸
B．可溶性正盐BA溶液呈中性，可以推测BA为强酸强碱盐
C．0.010 ml·L－1、0.10 ml·L－1的醋酸溶液的电离度分别为α1、α2，则α1b>c
B．溶液中醋酸的电离程度：b>a>c
C．溶液用等浓度的KOH溶液中和，消耗KOH溶液的体积：a>b>c
D．若使b点溶液的pH增大，可采取的措施是稀释溶液或加入CH3COONa固体
10．常温下，浓度均为0.1 ml·L－1、体积均为100 mL的两种一元酸HX、HY的溶液中，分别加入NaOH固体，lg eq \f(c（H＋）,c（OH－）) 随加入NaOH的物质的量的变化如图所示。下列叙述正确的是( )
A．HX的酸性弱于HY
B．a点由水电离出的c(H＋)＝10－12 ml·L－1
C．c点溶液中：c(Y－)>c(HY)
D．b点时酸碱恰好完全反应
11．[2022·牡丹江一中月考]25 ℃时，三种酸的电离平衡常数如下，回答下列问题：
(1)一般情况下，当温度升高时，电离平衡常数K________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)下列四种离子结合质子能力最强的是________(填字母)。
a．CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) b．ClO－
c．CH3COO－d．HCO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3))
(3)下列反应不能发生的是________(填字母)。
a．CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) ＋2CH3COOH===2CH3COO－＋CO2↑＋H2O
b．ClO－＋CH3COOH===CH3COO－＋HClO
c．CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) ＋2HClO===CO2↑＋H2O＋2ClO－
d．2ClO－＋CO2＋H2O===CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) ＋2HClO
(4)体积均为10 mL、pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程中pH变化如下图所示。
则HX的电离平衡常数________(填“>”“＝”或“1，证明HA在溶液中部分电离出氢离子，则说明HA是弱酸，A不选；碳酸钠溶液中滴入0.1 ml·L－1的HA溶液，产生大量无色气体，说明HA的酸性大于碳酸，但无法证明HA为强酸还是弱酸，B选；室温下测得某HA溶液的pH＝a，用蒸馏水稀释100倍测得溶液pH＝b，且b－a7，说明NaA为强碱弱酸盐，则证明HA为弱酸，D不选。
6．B 向10 mL pH＝3的CH3COOH溶液中加入90 mL H2O，醋酸电离平衡正向移动，c(H＋)>10－4ml·L－1，故由水电离出的c(H＋)c(H＋)>c(OH－)，D错误。
7．D MCl2属于盐，在水中完全电离，但M(OH)2可能是强碱，也可能是弱碱，A正确；等体积的盐酸(pH＝1)和醋酸(0.1 ml·L－1)中H＋的物质的量相同，因此加入过量的Zn，产生氢气的量相同，相同条件下，体积相同，B正确；HSO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) 在水中既有电离也有水解，NaHSO3溶液显酸性，说明HSO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) 的电离程度大于水解，C正确；NH3·H2O为弱碱，NaOH为强碱，相同pH时，c(NH3·H2O)>c(NaOH)，加水稀释促进NH3·H2O的电离，即稀释相同倍数后，c(NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4)) )>c(Na＋)，D错误。
8．C 加入NH4Cl固体，溶液中c(NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4)) )增大，平衡逆向移动，A错误；通入NH3，c(NH3·H2O)增大，平衡正向移动，但NH3·H2O的电离程度减小，B错误；加入NaOH固体，溶液中c(OH－)增大，平衡逆向移动，溶液的碱性增强，C正确；通入HCl，H＋与OH－结合生成H2O，c(OH－)减小，平衡正向移动，溶液中c(NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4)) )增大，D错误。
9．D 溶液的导电能力越强，溶液中离子的浓度越大，由图可知，导电能力：b>a>c，则溶液中c(CH3COO－)：b>a>c，A错误；加水稀释，醋酸的电离平衡正向移动，电离程度增大，故醋酸的电离程度：a > >
解析：(1)升高温度促进弱电解质的电离，所以当温度升高时，Ka增大；
(2)电离平衡常数越大，酸性越强，则酸性强弱为：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) ，酸根离子对应的酸的酸性越强，酸根离子结合氢离子的能力越弱，则四种离子结合质子的能力由大到小的顺序是：CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) ＞ClO－＞HCO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) ＞CH3COO－，即a＞b＞d＞c；
(3)a.CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) ＋2CH3COOH===2CH3COO－＋CO2↑＋H2O：CH3COOH酸性大于碳酸，所以CH3COOH能够制取碳酸，该反应能够发生；b.ClO－＋CH3COOH===CH3COO－＋HClO：CH3COOH的酸性大于HClO，CH3COOH能够制取HClO，该反应能够发生；
c．CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) ＋2HClO===CO2↑＋H2O＋2ClO－：HClO的酸性小于碳酸，该反应无法发生；d.2ClO－＋CO2＋H2O===CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) ＋2HClO：由于酸性H2CO3＞HClO＞HCO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) ，则碳酸与次氯酸根离子反应只能生成碳酸氢根离子，不会生成CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) ，该反应不能发生。
(4)加水稀释促进弱酸电离，pH相同的不同酸稀释相同的倍数，pH变化大的酸酸性强，变化小的酸酸性弱；酸或碱抑制水电离，酸中氢离子或碱中氢氧根离子浓度越大其抑制水电离程度越大；根据图知，pH相同的醋酸和HX稀释相同的倍数，HX的pH变化大，则HX的酸性大于醋酸，所以HX的电离平衡常数大于醋酸的电离平衡常数；稀释后醋酸中氢离子浓度大于HX，所以醋酸抑制水电离程度大于HX，则HX溶液中水电离出来的c(H＋)大于醋酸溶液水电离出来的c(H＋)；pH＝2的HX和醋酸，HX的酸性大于醋酸，所以醋酸的浓度大于HX，因此等体积的两种酸，醋酸的量多，因此用同浓度的NaOH溶液分别中和上述两种酸溶液，恰好中和时消耗NaOH溶液的体积：醋酸大于HX。加入的物质
对所得溶液的分析
A
90 mL H2O
由水电离出的c(H＋)＝10－10 ml·L－1
B
0.1 ml CH3COONa固体
c(OH－)比原CH3COOH溶液中的大
C
10 mL pH＝1的H2SO4溶液
CH3COOH的电离程度不变
D
10 mL pH＝11的NaOH溶液
c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(OH－)＝c(H＋)
化学式
CH3COOH
H2CO3
HClO
电离平
衡常数
1.8×10－5
K1＝4.3×10－7
K2＝5.6×10－11
3.0×10－8