高考化学微专题小练习专练43难溶电解质的沉淀溶解平衡含答案

这是一份高考化学微专题小练习专练43难溶电解质的沉淀溶解平衡含答案，共8页。


A．a点：有白色沉淀生成
B．原溶液中I－的浓度为0.100 ml·L－1
C．当Br－沉淀完全时，已经有部分Cl－沉淀
D．b点：c(Cl－)>c(Br－)>c(I－)>c(Ag＋)
2．[2021·全国乙卷]HA是一元弱酸，难溶盐MA的饱和溶液中c(M＋)随c(H＋)而变化，M＋不发生水解。实验发现，298 K时c2(M＋)～c(H＋)为线性关系，如下图中实线所示。
下列叙述错误的是( )
A．溶液pH ＝ 4 时，c(M＋)＜3.0×10－4ml·L－1
B.MA的溶度积Ksp(MA)＝5.0×10－8
C．溶液 pH ＝ 7 时，
c(M＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)
D．HA的电离常数Ka(HA)≈2.0×10－4
3．[2021·全国甲卷]已知相同温度下，Ksp(BaSO4)下列说法正确的是( )
A．曲线①代表BaCO3的沉淀溶解曲线
B．该温度下BaSO4的Ksp(BaSO4)值为1.0×10－10
C．加适量BaCl2固体可使溶液由a点变到b点
D．c(Ba2＋)＝10－5.1时两溶液中 eq \f(c（SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ）,c（CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ）) ＝10y2−y1
4．[2022·河北武邑中学高三月考]某温度下，向10 mL 0.1 ml·L－1 CuCl2溶液中滴加0.1 ml·L－1的Na2S溶液，滴加过程中溶液中－lg c(Cu2＋)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示，下列有关说法正确的是( )
已知：lg 2＝0.3，Ksp(ZnS)＝3×10－25 ml2·L－2。
A．a、b、c三点中，水的电离程度最大的为b点
B．Na2S溶液中：
c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)＝2c(Na＋)
C．该温度下Ksp(CuS)＝4×10－36 ml2·L－2
D．向100 mL Zn2＋、Cu2＋浓度均为10－5 ml·L－1的混合溶液中逐滴加入10－4 ml·L－1的Na2S溶液，Zn2＋先沉淀
5．[2022·荆门调研]25 ℃时，5种盐的溶度积常数(Ksp)如表所示：
结合相关数据分析，下列说法不正确的是( )
A．除去溶液中的Ag＋用硫化钠溶液比硫酸钠效果好
B．向AgCl(s)⇌Ag＋(aq)＋Cl－(aq)平衡体系中加入少量氯化钠固体，溶液中c(Ag＋)不变
C．向少量溴化银悬浊液中加入足量饱和食盐水，沉淀颜色会由浅黄色变为白色
D．向生成的黄色AgI沉淀中滴加少量Na2S溶液，沉淀会变为黑色
6．[2022·冀州月考]以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2＋、Pb2＋、Cd2＋等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2。根据上述实验事实，下列分析正确的是( )
A．相同条件下，MnS的溶解度小于CuS、PbS、CdS等硫化物的溶解度
B．除杂试剂MnS也可用Na2S替代
C．MnS与Cu2＋反应的离子方程式是Cu2＋＋S2－===CuS↓
D．整个过程中涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应
7．[2022·昆明市高三摸底调研]在t℃时，Ag2CrO4(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知该温度下AgCl的Ksp＝1.8×10－10。下列说法正确的是( )
A．t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1.0×10－8
B．t℃时，Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp不相等
C．往Ag2CrO4饱和溶液中加入K2CrO4，可使Y点最终变为X点
D．t℃时，将0.01 ml·L－1 AgNO3溶液滴入20 mL 0.01 ml·L－1 KCl和0.01 ml·L－1 K2CrO4的混合溶液中，Cl－先沉淀
8．绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是( )
A．图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度
B．图中各点对应的Ksp的关系为：Ksp(m)＝Ksp(n)C．向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动
D．温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动
9．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：p(Ba2＋)＝－lgc(Ba2＋)，p(SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) )＝－lgc(SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) )。下列说法正确的是( )
A．该温度下，Ksp(BaSO4)＝1.0×10－24
B．a点的Ksp(BaSO4)小于b点的Ksp(BaSO4)
C．d点表示的是该温度下BaSO4的不饱和溶液
D．加入BaCl2可以使溶液由c点变到a点
10．[2022·陕西部分学校联考]常温下，取一定量的PbI2固体配成饱和溶液，t时刻改变某一条件，离子的浓度变化如图所示[注：第一次平衡时c(I－)＝2×10－3 ml·L－1，c(Pb2＋)＝1×10－3 ml·L－1]，下列有关说法正确的是( )
A．常温下，PbI2的Ksp＝2×10－6
B．温度不变，向PbI2饱和溶液中加入少量KI浓溶液，PbI2的溶度积变大，I－浓度不变
C．常温下Ksp(PbS)＝8×10－28，向PbI2的悬浊液中加入Na2S溶液，反应PbI2(s)＋S2－(aq)⇌PbS(s)＋2I－(aq)的化学平衡常数为5×1018
D．t时刻改变的条件是升高温度，PbI2的Ksp增大
专练43 难溶电解质的沉淀溶解平衡
1．C 三种卤化银组成形式相同，Ksp小的物质先形成沉淀，故a点时形成的是黄色的AgI沉淀，A项错误；由图知，当消耗4.5 mL AgNO3溶液时，溶液中I－、Br－、Cl－均沉淀完全，由于三种卤素离子浓度相同，故每种离子完全沉淀时均消耗1.5 mL AgNO3溶液，则0.100 ml·L－1×1.5 mL＝c(I－)×15 mL，解得c(I－)＝0.01 ml·L－1，B项错误；当Br－恰好沉淀完全时，溶液体积为18 mL，溶液中c(Ag＋)＝ eq \f(Ksp（AgBr）,1×10－5 ml·L－1) ＝5.4×10－8ml·L－1，此时Qc(AgCl)＝c(Ag＋)·c(Cl－)＝5.4×10－8× eq \f(15×0.01,18) ＝4.5×10－10>Ksp(AgCl)，故此时有部分Cl－形成了沉淀，C项正确；b点时溶液中I－、Br－、Cl－均沉淀完全，AgNO3过量，c(Ag＋)最大，D项错误。
2．C 溶液pH＝4时c(H＋)＝1×10－4 ml·L－1，由图知，此时c2(M＋)＝7.5×10－8(ml·L－1)2，c(M＋)<3.0×10－4 ml·L－1，A项正确；由图知，当c(H＋)＝0，即不向溶液中加酸时，c2(M＋)＝5.0×10－8(ml·L－1)2，c(M＋)＝ eq \r(5) ×10－4 ml·L－1，由MA(s)⇌M＋(aq)＋A－(aq)知，MA的饱和溶液中c(M＋)＝c(A－)，则Ksp(MA)＝c(M＋)×c(A－)＝5.0×10－8，B项正确；MA的饱和溶液因A－水解而显碱性，只有加入一定量的酸才能使溶液显中性，若加入的酸不是HA，则溶液中除含有M＋、H＋、OH－、A－四种离子外还含有其他阴离子，由电荷守恒原理知，C项错误；溶液中c(M＋)＝ eq \f(Ksp,c（A－）) ＝ eq \f(Ksp,\f(Ka（HA）·c（HA）,c（H＋）)) ＝ eq \f(Ksp·c（H＋）,Ka（HA）·c（HA）) ，根据MA⇌M＋＋A－，A－＋H＋⇌HA知，溶液中c(HA)＝c(M＋)－c(A－)＝c(M＋)－ eq \f(Ksp,c（M＋）) ，两式联立可得c(M＋)·Ka(HA)·[c(M＋)－ eq \f(Ksp,c（M＋）) ]＝Ksp·c(H＋)，化简可得c2(M＋)＝Ksp[ eq \f(c（H＋）,Ka（HA）) ＋1]，将Ksp＝5×10－8代入，由图知，c(H＋)＝20×10－5 ml·L－1时，c2(M＋)＝10.0×10－8 (ml·L－1)2，将数据代入计算得Ka(HA)＝2.0×10－4，D项正确。
3．B 根据相同温度下，Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)，可进行如下分析：当横坐标均为5.1时，即c(Ba2＋)＝10－5.1 ml·L－1时，阴离子浓度：d点＜c点；c、d两点均在沉淀溶解平衡曲线上，即溶度积常数：d点＜c点，故曲线①代表BaSO4的沉淀溶解曲线。结合上述分析，可知曲线①代表BaSO4的沉淀溶解曲线，曲线②代表BaCO3的沉淀溶解曲线，A项错误；根据曲线①过横、纵坐标均为5.0的点可知，溶解平衡体系中c(Ba2＋)＝c(SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) )＝1×10－5.0ml·L－1，则该温度下Ksp(BaSO4)＝c(Ba2＋)·c(SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) )＝1×10－(5.0＋5.0)＝1×10－10，B项正确；加适量BaCl2固体，溶液中c(Ba2＋)增大，由于温度保持不变，即溶液中c(CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) )减小，可使溶液由b点向a点移动，C项错误；当c(Ba2＋)＝10－5.1 ml·L－1时，d点平衡时c(SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) )＝10－y2ml·L－1，c点平衡时c(CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) )＝10−y1ml·L－1，即两溶液中 eq \f(c（SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ）,c（CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ）) ＝10−y210−y1＝10y2−y1，D项错误。
4．C CuCl2、Na2S水解促进水电离， b点是CuCl2与Na2S溶液恰好完全反应的点，溶质是氯化钠，对水的电离没有作用，水的电离程度最小， A错误；根据物料守恒，Na2S溶液中：2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S)＝c(Na＋)，故B错误；b点是CuCl2与Na2S溶液恰好完全反应的点，c(Cu2＋)＝c(S2－)，根据b点数据，c(Cu2＋)＝2×10－18 ml·L－1，该温度下Ksp(CuS)＝4×10－36 ml2·L－2，故C正确；Ksp(ZnS)＝3×10－25 ml2·L－2大于Ksp(CuS)，所以向100 mL Zn2＋、Cu2＋浓度均为10－5 ml·L－1的混合溶液中逐滴加入10－4 ml·L－1的Na2S溶液，Cu2＋先沉淀， D错误。
5．B Ag2S的溶度积比Ag2SO4的小，更易生成Ag2S沉淀，Ag＋除去得更完全，A项正确；由于温度一定时氯化银的溶度积一定，加入少量氯化钠会增加氯离子浓度，平衡逆向移动，所以溶液中银离子浓度会减小，B项错误；由于饱和NaCl溶液中Cl－的浓度较大，溴化银沉淀会转化为氯化银沉淀，C项正确；因为硫化银更难溶，所以碘化银会转化为黑色的硫化银，D项正确。
6．D 相同条件下，MnS的溶解度应大于CuS、PbS、CdS，A项错误；用Na2S替代MnS，会引入S2－和Na＋杂质，同时也能生成MnS沉淀，B项错误；沉淀转化的离子方程式为Cu2＋(aq)＋MnS(s)===CuS(s)＋Mn2＋(aq)，C项错误；整个反应过程中，由MnO2制得MnCl2的反应是氧化还原反应，沉淀转化是复分解反应，D项正确。
7．D Ag2CrO4的沉淀溶解平衡为： Ag2CrO4(s)⇌2Ag＋＋CrO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) ；Ksp＝c2(Ag＋)·c(CrO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) )＝(1×10－3)2×(1×10－5)＝1×10－11，A错误；一定温度下溶度积是常数，随温度变化，不随浓度变化，所以t℃时，Y点和Z点时的Ksp相等，B错误；在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4，仍为饱和溶液，点仍在曲线上，所以在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点，故C错误；t℃时，将0.01 ml·L－1 AgNO3溶液滴入20 mL 0.01 ml·L－1 KCl和0.01 ml·L－1 K2CrO4、Ag2CrO4的混合溶液中，Cl－开始沉淀时c(Ag＋)＝ eq \f(Ksp（AgCl）,c（Cl－）) ＝ eq \f(1.8×10－10,0.01) ml·L－1＝1.8×10－8 ml·L－1，CrO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) 开始沉淀时，c(Ag＋)＝ eq \r(\f(Ksp(Ag2CrO4),c(CrO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ))) ＝ eq \r(\f(1.0×10－11,0.01)) ml·L－1＝10－4.5 ml·L－1，故Cl－先沉淀，D正确。
8．B CdS在水中达到溶解平衡时Cd2＋、S2－浓度相等，可求出一定温度下CdS在水中的溶解度，A项正确；m、p、n为同一温度下的CdS的溶解平衡状态，三点的Ksp相等，B项错误；向m点溶液中加入Na2S，S2－浓度增大，但Ksp不变，则溶液组成由m沿T1时的平衡曲线向p方向移动，C项正确；温度降低，Ksp减小，q沿qp线向p方向移动，D项正确。
9．D 由图像可知，p(Ba2＋)＝4，p(SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) )＝6则Ksp＝c(Ba2＋)·c(SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) )＝10－10，A项错误；处于同一温度下，Ksp相等，B项错误；d点时p(Ba2＋)偏小，则c(Ba2＋)偏大，溶液过饱和，C项错误；加入BaCl2，c(Ba2＋)增大，有沉淀析出，c(SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) )减小，平衡正向移动，则可使溶液由c点变到a点，D项正确。
10．C 由PbI2(s)⇌Pb2＋(aq)＋2I－(aq)得Ksp＝c(Pb2＋)·c2(I－)＝1×10－3×(2×10－3)2＝4×10－9，A项错误；由于KI是强电解质，完全电离产生I－，温度不变，PbI2的溶度积不变，I－浓度增大，B项错误；PbI2(s)＋S2－(aq)⇌PbS(s)＋2I－(aq)的平衡常数K＝ eq \f(c2（I－）,c2（S2－）) ＝ eq \f(Ksp（PbI2）,Ksp（PbS）) ＝5×1018，C项正确；若t时刻改变的条件是升高温度，则c(Pb2＋)、c(I－)均呈增大趋势，D项错误。Ag2SO4
Ag2S
AgCl
AgBr
AgI
1.4×10－5
6.3×10－50
1.8×10－10
7.7×10－13
8.51×10－16