高考化学微专题小练习专练49物质的检验分离提纯含答案

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①溶于水，得到无色透明溶液。
②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出。离心分离。
③取②的上层清液，向其中滴加BaCl2溶液有沉淀生成。
该样品中确定存在的是 （ ）
A．Na2SO4、Na2S2O3 B．Na2SO3、Na2S2O3
C．Na2SO4、Na2CO3 D．Na2SO3、Na2CO3
2．[2021·江苏卷]通过下列实验可从I2的CCl4溶液中回收I2。
下列说法正确的是（ ）
A．NaOH溶液与I2反应的离子方程式：
I2＋2OH－===I－＋IO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) ＋H2O
B．通过过滤可将水溶液与CCl4分离
C．向加酸后的上层清液中滴加AgNO3溶液生成AgI沉淀，1个AgI晶胞（如图所示）中含14个I－
D．回收的粗碘可通过升华进行纯化
3．[2021·湖南卷]下列实验设计不能达到实验目的的是（ ）
4.[2021·浙江卷1月]下列说法不正确的是 （ ）
A.用纸层析法分离Fe3＋和Cu2＋，将滤纸上的试样点完全浸入展开剂可提高分离效果
B．将CCl2·6H2O晶体溶于95%乙醇，加水稀释，溶液颜色由蓝色逐渐转变为粉红色
C.乙酰水杨酸粗产品中加入足量碳酸氢钠溶液，充分反应后过滤，可除去聚合物杂质
D．某些强氧化剂（如氯酸钾、高锰酸钾）及其混合物不能研磨，否则可能引起爆炸
5．[2022·百强校天津静海一中调研]关于下列物质的分离提纯的方法正确的是（ ）
A．将氧气和氢气的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的氢气
B．从碳酸钠溶液中得到碳酸钠，可用过滤法
C．分离酒精与四氯化碳的混合物，可用蒸馏法
D．从碘的四氯化碳溶液中得到四氯化碳，可用萃取法
6．[2022·衡水中学二调]某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl3溶液中含有的Mg2＋、K＋杂质离子并尽可能减少AlCl3的损失。
下列说法正确的是（ ）
A．NaOH溶液可以用氨水来代替
B．溶液a中含有Al3＋、K＋、Cl－、Na＋、OH－
C．溶液b中只含有NaCl
D．向溶液a中滴加盐酸需控制溶液的pH
7．[2022·山东济宁一中高三测试]下列实验无法达到实验目的的是（ ）
A．检验铵根离子
B．检验碘离子
C．制取乙酸乙酯
D．比较氮、碳、硅元素的非金属性
8．[2022·湖南师大附中高三月考]某KCl样品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的杂质。为了提纯KCl，先将样品溶于适量水中，搅拌、过滤，再将滤液按下图所示步骤进行提纯（过滤操作已略去）。下列说法正确的是（ ）
A.起始滤液常温下pH＝7
B．试剂Ⅰ为 Ba（NO3）2溶液
C．上图过程须经2次过滤
D．步骤③的目的是除去 CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3))
9．[2022·辽宁六校协作体上学期联考]海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．操作X是蒸发、结晶、过滤、洗涤
B．操作Y是先将NH3通入饱和食盐水，再不断通入CO2
C．沉淀主要成分为Mg（OH）2
D．气体及滤液可用于制备纯碱
10．[2022·北京顺义区杨镇一中高三月考]为了除去括号中的少量杂质，采用的试剂和方法均正确的是（ ）
11.[2022·辽宁实验中学段考]某固体混合物X，含有Al2（SO4）3、FeCl3、Na2CO3和CuSO4中的几种，进行如下实验：
①X与水作用有气泡冒出，得到有色沉淀Y和弱碱性溶液Z；②沉淀Y与NaOH溶液作用，无变化。下列说法不正确的是（ ）
A．混合物X中必定含有Na2CO3，不含Al2（SO4）3
B．往溶液Z中加入Cu粉，若不溶解，说明X中不含FeCl3
C．灼烧沉淀Y，可以得到黑色物质
D．溶液Z中溶质主要是钠盐，且必含NaHCO3
12．[2022·福建福州期中联考]下列物质中杂质（括号内为杂质）的检验试剂、除杂试剂和除杂方法都正确的是（ ）
13.[2022·辽宁丹东总复习测试]下列关于离子或物质的鉴别，判断正确的是（ ）
A．用洁净干燥的铂丝蘸取某溶液，在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰呈黄色，可确定该溶液中存在Na＋
B.向某无色溶液中滴入酚酞试液后显红色，该溶液一定是碱溶液
C．向某溶液中滴加稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定该溶液中存在CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3))
D．向某溶液中滴加BaCl2溶液生成白色沉淀，再滴加稀盐酸后沉淀不溶解，可确定该溶液中存在SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4))
专练49 物质的检验、分离、提纯
1．A 实验②说明样品中一定含有Na2S2O3，发生反应：Na2S2O3＋2HCl===2NaCl＋S↓＋SO2↑＋H2O；实验③说明样品中一定含有Na2SO4，发生反应：Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl。
2．D A项，氧原子不守恒，正确的离子方程式为3I2＋6OH－===5I－＋IO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) ＋3H2O，错误；B项，CCl4的密度大于水，且不溶于水，故应用分液法分离，错误；C项，晶胞顶点和面心为I－，通过均摊法计算I－的个数为8×1/8＋6×1/2＝4个，错误；D项，碘易升华，可以通过加热升华的方法分离粗碘中的碘，正确。
3．C 向待测液中滴加KSCN溶液，溶液若变成血红色，说明存在Fe3＋，证明FeSO4被氧化，可以达到实验目的，A不符合题意；实验室利用二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气，所得气体中含有HCl，故先将所得气体通入饱和食盐水中，除去HCl，再经过浓硫酸干燥，可得纯净、干燥的氯气，可以达到实验目的，B不符合题意；测定NaOH溶液的pH时，pH试纸不能润湿，否则会稀释待测液，使溶液碱性减弱，测得的pH偏小，不能达到实验目的，C符合题意；工业酒精中含有水，先加入生石灰除去水分，再进行蒸馏，可制备无水乙醇，可以达到实验目的，D不符合题意。
4．A 用纸层析法分离Fe3＋和Cu2＋的实验中不能将滤纸上的试样点完全浸入展开剂中，否则试样接触展开剂会溶解在展开剂中而无法分离，A说法错误；将CCl2·6H2O晶体溶于95%乙醇，存在平衡[CCl4]2－(蓝色)＋6H2O⇌[C(H2O)6]2＋(粉红色)＋4Cl－，加水稀释时，平衡向正反应方向移动，溶液的颜色由蓝色逐渐转变为粉红色，B说法正确；乙酰水杨酸(结构简式为)能与碳酸氢钠反应生成水溶性钠盐，而其副产物聚乙酰水杨酸不能溶于碳酸氢钠溶液，故过滤可除去聚合物杂质，C说法正确；研磨时强氧化剂易发生分解反应，生成气体，导致爆炸，故KClO3、KMnO4等强氧化剂及其混合物不能研磨，D说法正确。
5．C 氢气虽然能够还原氧化铜，但是氧气与铜反应又能生成氧化铜，该过程中还可能发生爆炸，故不能利用灼热的CuO除去其中的氢气，A错误；碳酸钠溶于水，不能过滤，B错误；酒精和四氯化碳的沸点相差较大，分离酒精与四氯化碳的混合物，可用蒸馏法，C正确；从碘的四氯化碳溶液中得到四氯化碳，应该用蒸馏，从碘水得到碘可用萃取法，D错误。
6．D A项，若用氨水，则Mg2＋、Al3＋均转化为沉淀，不能分离Mg(OH)2和Al(OH)3，错误；B项，Al3＋与过量NaOH反应生成NaAlO2，溶液a中含AlO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(2)) 、K＋、Cl－、Na＋、OH－，错误；C项，K＋、Cl－、Na＋在整个过程中不参加反应，溶液b中含KCl、NaCl，错误；D项，因氢氧化铝能溶于盐酸，则向溶液a中滴加盐酸需控制溶液的pH，正确。
7．C 铵根离子的检验可以利用铵根离子与氢氧根结合生成氨气，氨气可以使红色石蕊试纸变蓝来检验，故A正确；氯水可以将碘离子氧化为碘单质，碘单质进入四氯化碳层为紫红色，所以可以用氯水检验碘离子，故B正确；实验室中收集乙酸乙酯应用饱和碳酸钠溶液，如果使用氢氧化钠溶液，乙酸乙酯会发生水解，故C错误；最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，其非金属性越强，故D正确。
8．D KCl样品中含有少量K2CO3，CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) 水解，溶液显碱性，A错误；除去杂质时，所选试剂不能引入新的杂质离子，要加入的试剂Ⅰ为BaCl2溶液，B错误；上图过程只需要经1次过滤就可以，C错误；试剂Ⅰ为BaCl2溶液，除去SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) ，试剂Ⅱ为K2CO3溶液，除去过量的BaCl2，试剂Ⅲ是HCl，目的是除去CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) ，D正确。
9．C 根据沉淀加热生成MgO和气体可知其主要成分应是MgCO3，故C错。
10．D 溴与苯酚反应生成三溴苯酚，三溴苯酚会溶解在甲苯中，应加入NaOH溶液充分反应后分液， A错误；B中溴乙烷和溴都能与氢氧化钠发生反应，B错误；乙酸与饱和Na2CO3溶液生成乙酸钠溶于水，酯不溶于水，可以用分液法分离， C错误；由于氯化钠溶解度受温度变化影响不大，故D正确。
11．B 由题干可知溶液Z呈弱碱性，Z中一定不存在FeCl3，故B不正确。
12．B A项，氯气不溶于饱和食盐水，不能用饱和食盐水除杂，错误；C项，二者都和饱和碳酸钠溶液反应，应用饱和碳酸氢钠溶液，错误；D项，氯化铵加热易分解，不能除去碘，错误。
13．A B项，还可以是强碱弱酸盐，比如碳酸钠溶液等，错误；C项，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可能为CO2或SO2，溶液可能含有CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) 、HCO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) 、SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) 、HSO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) 等，错误；D项，白色沉淀也可能为AgCl，溶液中可能存在Ag＋，错误。实验目的
实验设计
A
检验溶液中FeSO4是否被氧化
取少量待测液，滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化
B
净化实验室制备的Cl2
气体依次通过盛有饱和NaCl溶液、浓H2SO4的洗气瓶
C
测定NaOH溶液的pH
将待测液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照
D
工业酒精制备无水乙醇
工业酒精中加生石灰，蒸馏
选项
物质
加入试剂
方法
A
甲苯（苯酚）
浓溴水
过滤
B
溴乙烷（Br2）
热氢氧化钠溶液
分液
C
乙酸乙酯（乙酸）
饱和碳酸钠
过滤
D
苯甲酸（NaCl）
水
重结晶
物质及其杂质
检验试剂
除杂试剂
除杂方法
A.
HCl（Cl2）
湿润的淀粉KI试纸
饱和食盐水
洗气
B.
C2H5OH（H2O）
无水硫酸铜粉末
生石灰
蒸馏
C.
CO2（SO2）
品红溶液
饱和碳酸钠溶液
洗气
D.
NH4Cl（I2）
淀粉溶液
无
加热