高考化学微专题小练习专练51实验方案的设计与评价含答案

这是一份高考化学微专题小练习专练51实验方案的设计与评价含答案，共7页。

2.[2021·辽宁卷]由下列实验操作及现象能得出相应结论的是（ ）
3.[2021·浙江卷6月]下列方案设计、现象和结论都正确的是（ ）
4.[2021·浙江卷1月]下列方案设计、现象和结论都正确的是 （ ）
5.[2022·安徽省江南片高三摸底考试] 用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计得最严密的是（ ）
A．检验试液中的SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) ：试液 eq \(――→,\s\up7(足量稀硝酸)) 无沉淀 eq \(――→,\s\up7(BaCl2溶液)) 白色沉淀
B．检验试液中的Fe2＋：试液 eq \(――→,\s\up7(KSCN)) 无明显现象 eq \(――→,\s\up7(KMnO4)) 红色溶液
C．检验试液中的I－：试液 eq \(――→,\s\up7(H2O2)) 棕黄色溶液 eq \(――→,\s\up7(淀粉溶液)) 蓝色溶液
D．检验试液中的CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) ：试液 eq \(――→,\s\up7(足量稀BaCl2)) 白色沉淀 eq \(――→,\s\up7(足量稀盐酸)) 沉淀溶解
6．[2022·全国百强校郑州一中高三摸底测试]氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属原料，常温下AlN＋NaOH＋H2O===NaAlO2＋NH3↑。某课题小组利用甲图所示装置测定样品AlN的含量（杂质不反应）。下列说法中正确的是（ ）
A．量气管中的液体应为水
B．用长颈漏斗代替分液漏斗，有利于控制反应速率
C.反应结束时，a、b两管液面的差值即为产生气体的体枳
D．若其它操作均正确，实验结束时按乙图读数，测得AlN含量偏高
7．[2022·安徽高三摸底]下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
8.[2020·安徽合肥模拟]探究Na2O2与水的反应，实验如下。（已知：H2O2⇌H＋＋HO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(2)) 、HO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(2)) ⇌H＋＋O eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(2)) ）下列分析不正确的是（ ）
A．①⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃
B．①④中均发生了氧化还原反应和复分解反应
C．②⑤中KMnO4与MnO2的作用不同，产生气体的量也不同
D．通过③能比较酸性：HCl>H2O2
9．[2022·辽宁丹东五校联考]下列方案设计、现象和结论都正确的是（ ）
专练51 实验方案的设计与评价
1．C A项，加入淀粉KI溶液后溶液变蓝，不一定是Br2氧化I－，也可能是过量的氯水氧化I－，不能得出Br2的氧化性大于I2的结论，错误；B项，蔗糖的水解液中含有稀硫酸，需要加碱中和后，才能加入新制的Cu(OH)2悬浊液并加热，错误；D项，加热后聚氯乙烯分解产生氯化氢等气体，而聚氯乙烯是氯乙烯加聚形成的，两个反应不是同一反应的正、逆反应，不能说明氯乙烯加聚是可逆反应，错误。
2．D A项，向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和CCl4，振荡，静置，溶液分层，下层呈紫红色，说明反应产生了I2，发生反应：2KI＋Cl2===2KCl＋I2，证明氧化性：Cl2>I2，但不能比较Br2与Cl2的氧化性强弱，错误；B项，玻璃中含有Na元素，故灼烧时火焰呈黄色，不能证明溶液中含Na元素，错误；C项，两种溶液的浓度未知，故不能通过测定溶液的pH来判断H2CO3、CH3COOH的酸性强弱，错误；D项，氧气有助燃性，把水滴入盛有少量Na2O2的试管中，立即把带火星木条放在试管口，木条复燃，可以证明Na2O2与水反应产生了O2，正确。
3．D A项，制取乙烯，应迅速升温至170 ℃，产生气体需除杂后才可通入溴水中，错误；B项，加入试剂后，若溶液显紫色，则含有水杨酸，错误；C项，若钠不完全燃烧，加入水后有氢气生成，错误；D项，方案设计、现象和结论都正确。
4．B 若原溶液中存在硝酸根离子，NO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) 可以和Fe2＋反应生成Fe3＋，故不能验证原溶液中含有亚硝酸根离子，A错误；根据题给数据可知，三价铁的量不足，如果反应完全，三价铁应该没有剩余，溶液变血红色证明三价铁有剩余，说明该反应存在化学平衡，即KI与FeCl3的反应有一定限度，B正确；溶液中加入KOH后，体系中剩余大量的OH－，再加入硝酸银溶液后OH－也可以使Ag＋产生白色沉淀，C错误；新制Cu(OH)2悬浊液在酸性溶液中会溶解，不会与醛基发生特征反应，所以看不到砖红色沉淀，无法证明蔗糖在酸性水溶液中是否稳定，D错误。
5．C 稀硝酸有氧化性，会将SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) 氧化成SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) ，故用稀硝酸检验SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) 不能排除SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) 的干扰，A不严密；检验Fe2＋不能同时使用KSCN和KMnO4这两种试剂，颜色会相互干扰，B不严密；I－被双氧水氧化为I2，淀粉溶液遇碘变蓝，C严密；D中不能排除SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) 的干扰，D不严密。
6．D 氨气极易溶于水，所以量气管中的液体不应为水，A错误；长颈漏斗不易控制反应速率，B错；反应结束，待气体冷却至室温，调节右侧量气管，使左右两端液面相平，才能读数，根据起始和结束时右侧量气管的液面的差值，计算产生气体的体积，C错误；俯视量气管读数，使所量气体体积偏大，得到氨气的量偏大，测得氮化铝的含量偏高，D正确。
7．D A中NaOH过量，所以产生Fe(OH)3沉淀并不能证明是Mg(OH)2 沉淀转化的，A错误；比较元素非金属性强弱要通过最高价含氧酸的酸性强弱来比较，B错误；将25 g CuSO4·5H2O溶于100 ml蒸馏水中，最后溶液体积不是100 ml，C错误；将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置，如果下层液体变成紫色，说明生成了I2，能验证氧化性：Fe3＋>I2，D正确。
8．D B项，①和④都发生复分解反应生成H2O2，H2O2分解生成O2，发生氧化还原反应，正确；C项，②中过氧化氢被KMnO4氧化生成氧气，⑤中过氧化氢在二氧化锰催化下自身发生氧化还原反应生成氧气，则KMnO4与MnO2的作用不同，产生气体的量也不同，正确；D项，③说明BaO2不溶于盐酸，不能用于比较酸性强弱，且盐酸为强酸，过氧化氢为弱酸，错误。
9．B 若金属钠在氧气中受热所得固体为氧化钠和过氧化钠的混合物，加入蒸馏水也会生成气体，A错误；碘化钾溶液与少量的氯化铁溶液反应生成氯化亚铁、碘，若向反应后的溶液中滴入硫氰化钾溶液，溶液变红说明溶液中存在Fe3＋，反应有一定限度，为可逆反应，B正确；向亚硫酸钠固体中加入足量稀硫酸时会引入硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀，C错误；铵根离子在常温下与稀氢氧化钠溶液反应生成一水合氨，无氨气生成，则放在试管口的湿润的红色石蕊试纸不变蓝，不能证明溶液中无铵根离子，D错误。实验操作
现象
结论
A
向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液
先变橙色，后变蓝色
氧化性：Cl2>Br2>I2
B
向蔗糖溶液中滴加稀H2SO4，水浴加热，加入少量新制的氢氧化铜悬浊液
无砖红色沉淀
蔗糖未发生水解
C
石蜡油加强热，将产生的气体通入Br2/CCl4溶液
溶液红棕色变无色
气体中含有不饱和烃
D
加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片
试管口润湿的蓝色石蕊试纸变红
氯乙烯加聚是可逆反应
实验操作
现象
结论
A
向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和CCl4，振荡，静置
溶液分层，下层呈紫红色
氧化性：Cl2>Br2>I2
B
在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒
火焰出现黄色
溶液中含Na元素
C
用pH计测定pH：①NaHCO3溶液②CH3COONa溶液
pH：①>②
H2CO3酸性弱于CH3COOH
D
把水滴入盛有少量Na2O2的试管中，立即把带火星木条放在试管口
木条复燃
反应生成了O2
目的
方案设计
现象和结论
A
探究乙醇消去反应的产物
取4 mL乙醇，加入12 mL浓硫酸、少量沸石，迅速升温至140 ℃，将产生的气体通入2 mL溴水中
若溴水褪色，则乙醇消去反应的产物为乙烯
B
探究乙酰水杨酸样品中是否含有水杨酸
取少量样品，加入3 mL蒸馏水和少量乙醇，振荡，再加入1～2滴FeCl3溶液
若有紫色沉淀生成，则该产品中含有水杨酸
C
探究金属钠在氧气中燃烧所得固体粉末的成分
取少量固体粉末，加入2～3 mL蒸馏水
若无气体生成，则固体粉末为Na2O；若有气体生成，则固体粉末为Na2O2
D
探究Na2SO3固体样品是否变质
取少量待测样品溶于蒸馏水，加入足量稀盐酸，再加入足量BaCl2溶液
若有白色沉淀产生，则样品已经变质
选项
目的
方案设计
现象和结论
A
检验某无色溶液中是否含有NO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(2))
取少量该溶液于试管中，加稀盐酸酸化，再加入FeCl2溶液
若溶液变黄色且试管上部产生红棕色气体，则该溶液中含有NO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(2))
B
探究KI与FeCl3反应的限度
取5 mL 0.1 ml·L－1 KI溶液于试管中，加入1 mL 0.1 ml·L－1 FeCl3溶液，充分反应后滴入5滴15% KSCN溶液
若溶液变血红色，则KI与FeCl3的反应有一定限度
C
判断某卤代烃中的卤素
取2 mL卤代烃样品于试管中，加入5 mL 20%KOH水溶液混合后加热，再滴加AgNO3溶液
若产生的沉淀为白色，则该卤代烃中含有氯元素
D
探究蔗糖在酸性水溶液中的稳定性
取2 mL 20%的蔗糖溶液于试管中，加入适量稀H2SO4后水浴加热5 min；再加入适量新制Cu（OH）2悬浊液并加热
若没有生成砖红色沉淀，则蔗糖在酸性水溶液中稳定
实验目的
实验方案
A
证明Mg（OH）2 沉淀可以转化为Fe（OH）3
向2 mL 1 ml·L－1 NaOH溶液中先加入3滴1 ml·L－1 MgCl2溶液，再加入3滴1 ml·L－1 FeCl3
B
比较氯和碳的非金属性强弱
将盐酸滴入碳酸氢钠溶液中
C
配制100 mL 1.0 ml·L－1 CuSO4溶液
将25 g CuSO4·5H2O溶于100 mL蒸馏水中
D
验证氧化性：Fe3＋>I2
将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置，观察下层液体是否变成紫色
选项
目的
方案设计
现象和结论
A
探究金属钠在氧气中受热所得固体的成分
取少量固体粉末，加入2～3 mL蒸馏水
若无气体生成，则固体粉末为Na2O；若有气体生成，则固体粉末为Na2O2
B
探究KI与FeCl3反应的限度
取5 mL 0.1 ml·L－1 KI溶液于试管中，加入1 mL 0.1 ml·L－1 FeCl3溶液，充分反应后滴入几滴KSCN溶液
若溶液变红，则KI与FeCl3的反应有一定限度
C
探究Na2SO3固体样品是否变质
取少量待测样品溶于蒸馏水，加入足量稀硫酸，再加入足量BaCl2溶液
若有白色沉淀产生，则样品已经变质
D
检验某无色溶液中是否含有NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4))
取少量该溶液于试管中，滴加稀氢氧化钠溶液，将湿润的红色石蕊试纸放试管口
不变蓝，证明溶液中无铵根离子