高考化学微专题小练习专练54原子结构与性质含答案

这是一份高考化学微专题小练习专练54原子结构与性质含答案，共10页。试卷主要包含了下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
A．F－的离子结构示意图：
B．基态碳原子的轨道表示式：
C．丙炔的键线式：
D．H2O分子的球棍模型：
2．[2021·辽宁卷]下列化学用语使用正确的是（ ）
A.基态C原子价电子排布图：
B．Cl－结构示意图：
C．KCl形成过程：K eq \a\vs4\al(·) ＋ eq \a\vs4\al(·)eq \(Cl,\s\up11(..),\s\d4(··))∶―→K∶eq \(Cl,\s\up11(..),\s\d4(··))∶
D．质量数为2的氢核素： eq \\al(\s\up11(2),\s\d4(1)) H
3．[2021·江苏卷]前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是空气中含量最多的元素，Y的周期序数与族序数相等，基态时Z原子3p原子轨道上有5个电子，W与Z处于同一主族。下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：r（X）r(Cl)，A错误；N的2p轨道处于半充满状态，较稳定，其第一电离能比同周期相邻元素的大，B正确；酸性：Al(OH)3 HBr，D错误。
4．B 电子云表示电子在单位体积内出现概率的大小，不是电子运动形态，A错；发生焰色反应时，物质的能量升高，电子向能力高的轨道跃迁，是发射光谱，B正确；3d104s1是铜原子的外围电子排布式，C错；电子运动状态不能用牛顿运动定律来描述，D错。
5．A Fe失去3个电子变成Fe3＋，最外层电子排布为3s23p63d5，A正确；核外电子排布为1s2的原子是He，核外电子排布是1s22s2的为铍(Be)，二者化学性质不相似，B错；基态铜原子的价电子排布图, C错；基态碳原子是2s比2p轨道能量低，先填满2s再填2p，即，D错。
6．B 由R元素的各级电离能数据可知，I2、I3之间相差较大，说明R原子最外层有2个电子，其最高化合价为＋2价，A、C错误；又因R元素为短周期主族元素，则R元素位于元素周期表的第ⅡA族，R可能是Be元素或Mg元素，故其基态原子的电子排布式为1s22s2或[Ne]3s2，B正确、D错误。
7．D 根据电负性和最低负化合价，推知A为C、B为S、C为Cl、D为O、E为F。C、D、E的氢化物为HCl、H2O、HF，氢化物稳定性为：HF>H2O>HCl，A错误；C元素最外层电子排布为2s22p2，2p2上的两个电子分占两个轨道，且自旋方向相同，B错误； S最外层有6个电子，Cl原子最外层有7个电子，它们之间可形成化合物，如S2Cl2，C错误； Na能与H2O发生置换反应生成NaOH、H2，D正确。
8．B 根据电子排布式可知，①是S、②是P、③是N、④是F。原子半径：②＞①＞③＞④，A错；第一电离能为④＞③＞②＞①，B正确；电负性：④＞③＞①＞②，C错；F无正价，②、③最高正化合价为＋5，①的最高正化合价为＋6，D错。
9．B 电子层上全部都是s电子的原子不一定属于同一周期，如H和Li，故A错误；3p能级上只有一个空轨道的原子是Si原子和3p能级上只有一个未成对电子的原子是Al或Cl，对应元素一定属于第三周期，故B正确；最外层电子排布为2s22p6的原子是Ne、最外层电子排布为2s22p6的离子是F－、Na＋等，故C错误；原子核外M层上的s能级和p能级都填满了电子，而d轨道上尚未有电子的原子可能是Ar、K、Ca，不一定处于同一周期，故D错误。
10．C 金属钠和金属铜的最外层都是一个电子，二者不位于同一族，A错；X原子是He，Y原子是Be，二者不位于同一族，B错；X原子是N，Y原子是P，都位于第ⅤA族，C正确；X是Mg，Y是Ca、Zn、Fe等原子，D错。
11．D 根据各元素在周期表中的位置可知，X为F、W为P、Y为S、Z为Br、R为Ar。Br－比Ar多一个电子层，A错；第一电离能P＞S，B错；p能级未成对电子最多的是P，有3个，C错；F元素是电负性最大的元素，D正确。
12．C 电负性大的元素在化合物中显负价，故X显负价，Y显正价，A正确；第一电离能可能Y大于X，如N＞O，也可能小于X，B正确；非金属性X＞Y，则X对应的最高价含氧酸的酸性强于Y对应的最高价含氧酸的酸性，气态氢化物的稳定性HmY小于HnX，C错，D正确。
13．C 根据题意，反中微子静止质量可以认为是0，则根据质量守恒知衰变产物Ni的质量数为60，A正确；C与Ni均为第四周期第Ⅷ族元素，均属于d区元素，B正确；基态C原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d74s2，基态Ni原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2，s能级有1个轨道，p能级有3个轨道，d能级有5个轨道，C和Ni基态原子核外电子占据的轨道数均为1＋1＋3＋1＋3＋5＋1＝15，C错误；基态Ni原子的外围电子排布式为3d84s2，D正确。
14．B 本题考查原子结构与元素周期表。原子序数相差8的两短周期元素，可能是零族元素，A项错误；价电子排布为5s25p4的元素位于第五周期第ⅥA族，属于p区元素，B项正确；镧系元素原子序数从57到71，为几种不同的元素，虽然在元素周期表中占据同一格，但不互为同位素，C项错误；根据洪特规则可知，第四周期元素中，基态原子未成对电子数目最多的为Cr(3d54s1)，有6个，Mn(3d54s2)只有5个，D项错误。
15．(1)1s22s22p63s23p63d64s2 (2)sp3
(3)电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光(子)的形式释放能量
(4)Mn2＋的3d轨道电子排布为半满状态，比较稳定
(5)2 (6)Al
解析：(1)26号为铁元素，核外有26个电子，其基态原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2；(2)d为N元素，a为H元素，二者形成的NH3中N的孤电子对数＝ eq \f(1,2) ×(5－3×1)＝1，则其价电子对数＝1＋3＝4，故NH3的中心原子N的杂化形式为sp3；(3)h为Mg元素，电子从能量高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光(子)的形式释放能量；
(4)为Mn元素，p为Fe元素，原子轨道处于半满、全满、全空时能量最低最稳定。Mn2＋的3d轨道电子排布为半满状态，比较稳定，故Mn2＋再失去一个电子比气态Fe2＋再失去一个电子难；
(5)同周期自左而右电负性增大，则电负性最大的为Cl，第三周期元素单质的熔点是：Si＞Al＞Mg＞Na＞S＞P＞Cl2＞Ar，故2为Cl；
(6)该主族元素第四电离能剧增，则其最外层有三个电子，为第三主族元素，为表中的i元素，即Al。元素
I1
I2
I3
I4
……
R
740
1 500
7 700
10 500
……
A
B
C
D
E
化合价
－4
－2
－1
－2
－1
电负性
2.5
2.5
3.0
3.5
4.0
元素
p
电离能
/kJ·ml－1
I1
717
759
I2
1 509
1 561
I3
3 248
2 957