高中化学鲁科版 (2019)必修 第二册第1章 原子结构 元素周期律第1节 原子结构与元素性质第2课时练习

第2课时　原子结构——核外电子排布

必备知识基础练

1.新冠疫情期间,家庭中最常用的杀菌消毒剂是含氯消毒剂,对于家庭来说,常用84消毒液进行杀菌消毒。下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是(　　)

A.质子数为17、中子数为20的氯原子:Cl

B.氯离子(Cl-)的结构示意图:

CCl与Cl互为同位素

D.氯原子M层上有7个电子,在反应中只能得电子,因此其单质只具有氧化性

2.已知aXm+和bYn-两种离子的电子层结构相同,则a等于(　　)

A.b+m+n B.b+m-n

C.b-m+n D.b-m-n

3.陶瓷家族中有“全能冠军”之称的工程陶瓷由氮元素与X元素组成,其化学式为X3N4。已知X元素的原子M层上有4个电子,则X元素为(　　)

A.C B.Al C.O D.Si

4.元素X的离子结构示意图为,元素Y的原子结构示意图为,则元素X与元素Y形成化合物的常见化学式可能为(　　)

A.XY B.XY2 C.X2Y D.XY3

5.某元素的原子,核外有3个电子层,M层与K层电子数相等,则该元素的核电荷数是(　　)

A.12 B.16 C.18 D.20

6.(2022全国高一同步练习)核电荷数为1~18的元素中,下列叙述正确的是 (　　)

A.最外层只有6个电子的元素最高正化合价为+6价

B.核电荷数是7的元素原子容易获得1个电子

C.原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素

D.最外层只有4个电子的元素一定是金属元素

7.有甲、乙、丙三种元素,甲元素M层的电子数是其K层的电子数的,乙元素原子核内无中子,丙元素原子核内有8个质子。

(1)写出丙元素的元素符号:　　　　　。 

(2)写出甲、乙、丙三种元素组成的化合物在水中的电离方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(3)画出甲元素的原子结构示意图:　　　　　　　。 

关键能力提升练

以下选择题有1~2个选项符合题意。

8.二氧化硫是国内外允许使用的一种食品添加剂,在食品工业中具有保鲜、防腐、抗氧化的作用。将二氧化硫用于葡萄酒中至少有几百年的历史。二氧化硫分子中,前一种元素原子是后一种元素原子2倍的是(　　)

①电子数　②最外层电子数　③电子层数　④核电荷数

A.①④ B.①③

C.①②④ D.②③④

9.X、Y、Z、W均为原子序数小于18的四种元素的原子,已知X核外电子总数等于电子层数,Y最外层电子数是次外层电子数的两倍,Z2是空气的主要成分之一,是最常见的助燃剂,W+与氖原子核外电子排布相同,下列说法不正确的是(　　)

A.Z2-与W+具有相同的核外电子排布

B.YZ2的水溶液显碱性

C.化合物WZX的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

D.元素X、Z可以形成X2Z和X2Z2两种化合物

10.在日常生活中,84消毒液、漂白粉、含氯消毒粉或含氯泡腾片等都属于含氯消毒剂,直接稀释后装在塑料容器里就可以在家进行消毒杀菌。其中,漂白粉的主要成分为氯化钙与次氯酸钙,下列对于钙离子与氯离子结构的叙述正确的是              (　　)

A.钙离子与氯离子的离子结构示意图相同

B.钙离子与氯离子最外层都满足8电子稳定结构

C.钙原子得到电子后形成钙离子,因此钙离子中质子数大于核外电子数

D.氯原子失去电子后形成氯离子,因此氯离子中质子数大于核外电子数

11.1~18号元素A和B,其中A元素的原子最外层电子数是a,次外层电子数是b;B元素的原子M层电子数是(a-b),L层电子数是(a+b),则A、B两种元素形成的化合物的化学式可能表示为(　　)

A.B3A2 B.AB2

C.A3B2 D.BA2

12.(2022全国高一同步练习)有A、B、C、D、E五种元素,它们的核电荷数依次增大。已知:A失去一个电子后就成为一个质子;B有两个电子层,其最外层的电子数是次外层电子数的2倍;C的L层得2个电子后成为稳定结构;D是海水中含量第一位的金属元素;E的最外层电子比次外层电子少一个。

(1)A形成的单质的结构式为　　　　　　　; 

BC2的化学式为　　　　　　　。 

(2)D离子的结构示意图为　　　　　　　; 

D、E形成的化合物的化学式为 　　　　　　　。 

(3)B、C、D三种元素可形成一种化合物,其化学式为　　　　　　　。 

13.A、B、C、D都是10电子粒子。

(1)A为中性粒子。如果A的水溶液显碱性,则A是　　　　　　。 

(2)B为带电粒子。如果B为阳离子,且其水溶液能使紫色石蕊溶液变红,则B是　　　　　　;如果B为阴离子,且其水溶液能使无色酚酞溶液变红,则B是　　　　　　。 

(3)C粒子中含有5个原子,带正电荷,遇碱放出NH3,则C是　　　　　　　。 

(4)D粒子遇过量阴离子B,先生成沉淀,B过量后沉淀溶解,则D是　　　　　　　。 

14.已知几种元素的性质或原子结构的相关叙述如表所示。

回答下列问题:

(1)元素X的一种同位素原子质量的用作相对原子质量的计算标准,这种同位素的原子符号是　　　　。 

(2)Y形成的另一种单质主要存在于地球的平流层中,被称作地球生物的保护伞,该单质的化学式是　　　　　　　。 

(3)画出T原子的结构示意图:　　　　　　　　。 

(4)T元素组成的单质在Y元素组成的常见单质中燃烧,得到的产物是　　　　　　(填化学式)。 

学科素养创新练

15.雄黄与雌黄是共生矿物,有“矿物鸳鸯”的说法,化学式分别为As2S2、As2S3。我国古代有端午节饮雄黄酒的习俗,雌黄不仅可以作为药物,而且还有一个意想不到的功能——修改错字。在中国古代,雌黄经常用来修改错字。因此,在汉语环境中,雌黄有篡改文章的意思,并且有着“胡说八道”的引申义,如成语“信口雌黄”。

查阅元素周期表可知,砷为33号元素。

(1)写出硫原子与砷原子的原子结构示意图。

(2)根据硫元素的原子结构示意图推测,硫元素属于金属元素还是非金属元素?在化学反应中易失电子还是得电子?表现正价还是负价?

(3)根据砷元素的原子结构示意图推测,砷元素属于金属元素还是非金属元素?在化学反应中易失电子还是得电子?表现正价还是负价?

参考答案

1.C　2.A　3.D　4.C　5.A　6.C

7.答案 (1)O　(2)NaOHNa++OH-

(3)

8.A　硫原子的电子数为16,最外层电子数为6,电子层数为3,核电荷数为16;氧原子的电子数为8,最外层电子数为6,电子层数为2,核电荷数为8。前者为后者2倍的是电子数和核电荷数,故①④符合题意。

9.B　10.AB

11.D　1~18号中的元素A和元素B,元素A原子的最外层电子数为a,次外层电子数为b;元素B原子的M层电子数为a-b,L层电子数为a+b,则L层电子数为8,所以a+b=8,所以元素A原子有2个电子层,故b=2,所以a=8-b=8-2=6,故A为氧元素;故元素B原子的M层电子数为a-b=6-2=4,即B为硅元素,A、B两元素形成的化合物为BA2。

12.答案 (1)H—H　CO2　(2) 　NaCl

(3)Na2CO3

13.答案 (1)NH3　(2)H3O+　OH-　(3)N

(4)Al3+

解析 (1)中性粒子溶于水显碱性,应为NH3。

(2)阳离子能使石蕊溶液变红,应为H3O+;阴离子能使酚酞溶液变红,应为OH-。

(3)5个原子的阳离子,遇碱放出NH3,应为N。

(4)和少量OH-作用生成沉淀,和过量的OH-作用先生成沉淀,后沉淀又溶解,则D是Al3+。

14.答案 (1)12C　(2)O3　(3) 　(4)Na2O2

15.答案 (1)

(2)硫元素属于非金属元素,在化学反应中易得电子,显示负价。

(3)砷元素属于非金属元素,在化学反应中易得电子,显示负价。

解析 (1)根据核外电子排布的规律可以推测硫原子的原子结构示意图为 ,砷元素的原子结构示意图为

 。

(2)由于硫原子的最外层有6个电子,因此为非金属元素,在化学反应中容易得到电子,显示负价。

(3)砷元素的最外层有5个电子,因此为非金属元素,在化学反应中容易得到电子,显示负价。