化学选择性必修2第2节 共价键与分子的空间结构课前预习ppt课件

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基础落实•必备知识全过关
重难探究•能力素养全提升
学以致用•随堂检测全达标
1.通过理解价电子对互斥理论,能根据有关理论、原理判断简单分子或离子的空间结构,培养证据推理与模型认知的化学核心素养。2.通过了解等电子原理,能够根据物质的微观结构预测物质在特定条件下可能具有的性质和可能发生的变化,形成宏观辨识与微观探析的化学核心素养。
一、价电子对互斥理论1.价电子对互斥理论的基本观点分子中的中心原子的价电子对——成键电子对(bp)和孤电子对(lp)由于相互排斥作用,处于不同的空间取向且尽可能趋向于彼此远离。两个原子间的成键电子不论是单键还是多重键,都看作一个空间取向;一对孤电子对可看作一个空间取向。因此,我们可以先分析分子中的中心原子的价电子对存在几个空间取向,再让这几个空间取向尽量彼此远离,就可以推测出分子的空间结构。
不能用于预测以过渡金属为中心原子的分子的空间结构
2.价电子对互斥理论与分子的空间结构(1)中心原子价电子全部参与成键的分子空间结构:
(2)中心原子上有孤电子对的分子空间结构:中心原子上的孤电子对占据中心原子周围的空间,与成键电子对互相排斥,使分子的空间结构发生变化。
多重键只计其中的σ键电子对,不计π键电子对
3.电子对之间的排斥与分子空间结构当价电子对包含孤电子对且成键电子对中也有多重键时,由于它们之间的斥力不同,会对分子的空间结构产生影响。通常,多重键、成键电子对与孤电子对的斥力大小顺序可定性地表示为:三键—三键>三键—双键>双键—双键>双键—单键>单键—单键lp—lp≫lp—bp>bp—bp
【微思考】俗称光气的二氯甲醛分子(COCl2)为三角形,但C—Cl键与C==O键之间的夹角为124.1°,C—Cl键与C—Cl键之间的夹角为111.8°,解释其原因。提示 COCl2为平面三角形分子,但由于C==O键与C—Cl键之间电子对的作用强于C—Cl键与C—Cl键之间电子对的作用,所以使C==O键与C—Cl键之间的夹角增大(>120°),使C—Cl键与C—Cl键之间的夹角减小(孤电子对—成键电子对>成键电子对—成键电子对,则分子或离子的空间结构与价电子对的空间结构不同。具体情况如下表所示:
【微点拨】分子的空间结构指的是成键电子对空间结构,不包括孤电子对;分子的空间结构和价电子对的空间结构是否一致,取决于中心原子上有无孤电子对,没有孤电子对时,二者一致,有孤电子对时,二者不一致。
【典例1】判断下列离子的空间结构。
答案 (1)三角形　(2)三角锥形　(3)正四面体形　(4)正四面体形
解析 根据中心原子形成的σ键数目和孤电子对数判断杂化类型,结合价电子对互斥理论判断分子或离子的空间结构。
规律方法价电子对数目、价电子对的空间结构及粒子的空间结构之间的关系
变式训练1-1下列描述正确的是(　　)A.CS2分子的空间结构为角形B.Cl 的空间结构为三角形C.SF6中每个原子均满足最外层8电子稳定结构D.SiF4和S 的中心原子均为sp3杂化
变式训练1-2卤族元素是典型的非金属元素,包括F、Cl、Br、I等,请回答下面有关问题。(1)同主族元素的电负性大小存在一定的规律,卤族元素F、Cl、Br、I的电负性由小到大的顺序是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)溴原子的核外电子排布式为　　　　　　　　　　　　　　。 (3)用价电子对互斥理论判断BeCl2的空间结构为　　　　　　　,BF3分子中B—F键之间的键角为　　　　　　　　。 (4)CCl4分子中碳原子的杂化方式为　　　　　,NF3分子的空间结构为　　　　　　　　。 
答案 (1)I