高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一章 物质及其变化第三节 氧化还原反应同步达标检测题

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一章 物质及其变化第三节 氧化还原反应同步达标检测题，共8页。
课时作业8　氧化还原反应的基本规律及配平(提升课) [学业达标]1．在一定条件下，PbO2与Cr3＋反应，产物是Cr2O和Pb2＋，则与1个Cr3＋反应所需PbO2为(　　)A．3.0个    B．1.5个C．1.0个    D．0.75个2．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O，下列说法正确的是(　　)A．1个KClO3参加反应有2个电子转移B．ClO2是氧化产物C．H2C2O4在反应中被还原D．KClO3在反应中得到电子，作氧化剂3．[2022·聊城高一检测]已知反应O2＋2H2S===2S↓＋2H2O，Na2S＋I2===2NaI＋S↓，4NaI＋O2＋2H2SO4===2I2＋2Na2SO4＋2H2O，判断下列物质的氧化性强弱，正确的是(　　)A．O2>I2>S    B．H2S>NaI>H2OC．S>I2>O2    D．H2O>NaI>H2S4．(双选)已知下列反应：Ⅰ.Co2O3＋6HCl(浓)===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2OⅡ.5Cl2＋I2＋6H2O===10HCl＋2HIO3下列说法正确的是(　　)A．氧化性：Co2O3>Cl2>HIO3B．反应Ⅰ中HCl是还原剂C．还原性：CoCl2>HCl>I2D．反应Ⅱ中Cl2发生氧化反应5．[2022·江门高一检测]硫酸亚铁煅烧时发生的反应为2FeSO4SO2↑＋Fe2O3＋SO3↑，下列有关说法正确的是(　　)A．生成一分子SO2转移4个电子B．FeSO4中铁元素被还原C．SO3是氧化产物D．该反应中FeSO4既做氧化剂又做还原剂6．在反应2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑中，还原产物是(　　)A．只有K2MnO4B．只有MnO2C．K2MnO4和MnO2D．O27．[2022·上海金山中学高一期中]氮肥硝酸铵受热到300 ℃以上时，在有限的空间内能引起爆炸，发生的反应之一表示为2NH4NO3―→O2↑＋2X↑＋4H2O，则X的化学式为(　　)A．N2    B．N2OC．NH3    D．NO28．[2022·忻城县高级中学高一期末]一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式(未配平)为NH4NO3―→HNO3＋N2＋H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为(　　)A．5∶3    B．5∶4C．1∶1    D．3∶59．某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O。已知水是该反应的产物之一。(1)从硫和氮元素的价态看，只有氧化性的物质是____________，只有还原性的物质是____________，既有氧化性又有还原性的物质是____________。(2)该反应中还原剂是________，氧化剂是________。(3)氧化性：HNO3________S(填“>”或“<”)。(4)该反应的方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。[等级突破]10．[2022·湖南娄底一中高一期中]已知反应：①2BrO＋Cl2===Br2＋2ClO；②5Cl2＋I2＋6H2O===2HIO3＋10HCl；③ClO＋5Cl－＋6H＋===3Cl2↑＋3H2O。下列微粒氧化性强弱顺序正确的是(　　)A．ClO>BrO>HIO3>Cl2B．BrO>Cl2>ClO>HIO3C．BrO>ClO>Cl2>HIO3D．Cl2>BrO>ClO>HIO311．[2022·安徽亳州高一期中]已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2>Z2>X2>Y2，下列氧化还原反应能发生的是(　　)A．2NaX＋Z2===2NaZ＋X2B．2NaW＋Z2===2NaZ＋W2C．2NaW＋Y2===2NaY＋W2D．2NaZ＋X2===2NaX＋Z212．配平下列氧化还原反应方程式： 一般氧化还原反应____C＋____H2SO4(浓)=== ____CO2↑＋____H2O＋____SO2↑自身氧化还原反应____NO2＋____H2O===____HNO3＋____NO归中反应____NH3＋____NO===____N2＋____H2O部分被氧化(或被还原)的反应____Cu＋____H2SO4(浓)=== ____CuSO4＋____SO2↑＋____H2O13.(1)铁元素是构成人体的必不可少的元素之一，缺铁会影响人体的健康和发育，最大的影响是缺铁性贫血。此类病人需要服用补铁药品。一个体重50 kg的健康人体内含铁元素约2 g，这些铁元素在人体中以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是________。A．Fe　　　B．Fe2＋　　　C．Fe3＋(2)亚硝酸钠有毒，有传言说亚硝酸钠是致癌物质，但事实上亚硝酸钠并不是致癌物质，致癌的是亚硝酸钠在一定条件下生成的亚硝胺。工业盐的主要成分是NaNO2，曾多次发生过因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe2＋转化为Fe3＋而失去与O2结合的能力，这说明NaNO2具有________性。下列不能实现Fe2＋转化为Fe3＋的物质是________。A．Cl2B．O2C．FeCl3    D．KMnO4(H＋)(3)在Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O的反应中，HNO3表现了________性和________性，则生成1分子NO转移电子数为________；56 g Fe参加反应时，被还原的HNO3为________g。14．氧化还原反应原理在生产、生活中应用广泛。(1)下列反应中不涉及氧化还原反应的是________(填字母)。a．蜡烛燃烧    b．煅烧石灰石c．水滴石穿    d．食物腐败(2)实验室制取NO的反应如下：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。用双线桥法表示出电子转移的方向和数目________________________________________________________________________________________________________________________________________________，还原产物是________，反应的离子方程式是________________________________，硝酸在反应中体现________(填字母)。a．还原性    b．还原性和酸性c．氧化性    d．氧化性和酸性(3)某同学写出以下化学反应方程式(未配平)：①NH3＋NO―→HNO2＋H2O②NO＋HNO3―→N2O3＋H2O③N2O4＋H2O―→HNO3＋HNO2在3个反应中一定不可能实现的是______，反应②中还原性最强的是________。(4)配平下面两个化学方程式：①____H2O＋____Br2＋____SO2===H2SO4＋____HBr。②____Fe2＋＋____H＋＋____H2O2===Fe3＋＋____H2O。    课时作业8　氧化还原反应的基本规律及配平(提升课)1．解析：根据PbO2与Cr3＋之间发生的氧化还原反应，利用电子得失守恒来进行计算，可得需要PbO21.5 个。答案：B2．解析：氯元素的化合价由＋5价变成＋4价，1个KClO3参与反应转移1个电子，A项错误；KClO3作氧化剂，生成的ClO2是还原产物，B项错误；H2C2O4在反应中被氧化，C项错误。答案：D3．答案：A4．答案：AB5．答案：D6．解析：还原产物指的是氧化剂被还原后得到的产物，该反应中锰元素化合价一部分从＋7价变为＋6价，一部分从＋7价变为＋4价，化合价降低，得到电子，被还原，所以还原产物是K2MnO4和MnO2。答案：C7．解析：对于反应2NH4NO3―→O2↑＋2X↑＋4H2O，遵循质量守恒定律，即相同元素的原子在反应前后个数不变，由此可得X的化学式为N2。答案：A8．解析：NH4NO3中前者N的化合价为－3，后者N为＋5，最终氧化和还原产物都是N2，N的化合价为0价，故被氧化与被还原的氮原子数之比为5∶3，选项A正确。答案：A9．解析：水是生成物之一，说明反应物中肯定含有氢、氧两种元素，含有氢元素的有H2S和HNO3，含有氧元素的有HNO3和NO；观察五种物质，含硫元素的有S和H2S，含氮元素的有HNO3和NO。根据氧化还原反应的特点，如果S是反应物，则H2S是生成物，此时S得电子，N只能失电子，即NO是反应物，两种反应物中均没有氢元素，所以S和NO不可能是反应物；由以上分析可知，反应物只能是H2S和HNO3，生成物只能是S、NO和H2O。答案：(1)HNO3　H2S　NO、S　(2)H2S　HNO3　(3)>(4)3H2S＋2HNO3===3S↓＋2NO＋4H2O10．解析：根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性判断即可。①中BrO是氧化剂，ClO是氧化产物，所以氧化性：BrO>ClO；②中Cl2是氧化剂，HIO3是氧化产物，所以氧化性：Cl2>HIO3；③中ClO是氧化剂，Cl2是氧化产物，所以氧化性：ClO>Cl2，则氧化性强弱顺序为BrO>ClO>Cl2>HIO3，故C正确。答案：C11．解析：氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性。A项反应中，氧化性：Z2>X2，与已知符合，所以能发生，A正确；B项反应中，氧化性：Z2>W2，与已知不符，所以不能发生，B错误；C项反应中，氧化性：Y2>W2，与已知不符，所以不能发生，C错误；D项反应中，氧化性：X2>Z2，与已知不符，所以不能发生，D错误。答案：A12．答案：1　2　1　2　2　3　1　2　1　4　6　5　6　1　2　1　1　213．解析：(1)最高价态的粒子只有氧化性，最低价态的粒子只有还原性，中间价态的粒子既有氧化性又有还原性，故B项符合题意。(2)Fe2＋―→Fe3＋发生了氧化反应，故NaNO2具有氧化性。为了实现此转化应选择具有强氧化性的物质，FeCl3与Fe2＋无中间价态，不能反应，故FeCl3不能实现上述转化。(3)Fe和HNO3(稀)的反应中，一部分HNO3(稀)起氧化作用生成NO，另一部分则起酸性作用生成Fe(NO3)3。氮的化合价由＋5价降低到＋2价，生成1分子NO，转移3个电子；56 g Fe参加反应时，参加反应的HNO3为252 g，被还原的HNO3为252 g×＝63 g。答案：(1)B　(2)氧化　C　(3)酸　氧化　3个　6314．答案：(1)bc(2)NO　3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O　d(3)①　NO　(4)①2　1　1　1　2　②2　2　1　2　2