化学人教版 (2019)第二章 海水中的重要元素——钠和氯第三节 物质的量课后练习题

这是一份化学人教版 (2019)第二章 海水中的重要元素——钠和氯第三节 物质的量课后练习题，共8页。

1．在一定条件下，以过氧化氢的原料制取氧气(2H2O2===2H2O＋O2↑)，当反应1 ml H2O2时，制得的氧气在标准状况下的体积为( )
A．2.24 L B．4.48 L
C．11.2 L D．22.4 L
2．Na、Mg、Al分别与足量的稀盐酸反应，同温同压下，产生气体的体积相等，则Na、Mg、Al物质的量之比为( )
A．1∶2∶3 B．3∶2∶1
C．6∶3∶2 D．1∶1∶1
3．用铝箔包着2.3 g金属钠，放入50 mL水中，放出的H2体积(标准状况)是( )
A．小于1.12 L B．等于1.12 L
C．大于1.12 L D．不能确定
4．[2022·岳阳高一检测](双选)利用太阳能分解制氢气，若光催化分解0.02 ml H2O(假设完全反应)，下列说法正确的是( )
A．生成H2的质量为0.04 g
B．生成H原子数为2.408×1023
C．生成H2的体积为0.224 L(标准状况)
D．生成H2中含有的质子数为2.408×1022
5．在2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O反应中，生成Cl2体积为11.2 L(标准状况下)，则反应中转移电子物质的量为( )
A．1.6 ml B．1 ml
C．0.5 ml D．1.2 ml
6．[2022·菏泽高一检测]M(NO3)2热分解的化学方程式为2M(NO3)2 eq \(=====,\s\up7(△)) 2MO＋4NO2↑＋O2↑，加热148 g M(NO3)2使其完全分解，在标准状况下收集到11.2 L的O2，那么M的摩尔质量是( )
A.64 g·ml－1B．24 g·ml－1
C．65 g·ml－1 D．40 g·ml－1
7．[2022·新乡高一检测]一定质量的铝铁合金溶于足量的NaOH溶液中，完全反应后产生3.36 L(标准状况下)气体；用同样质量的铝铁合金完全溶于足量盐酸中，在标准状况下产生5.6 L的气体，则该合金中铝、铁的物质的量之比为( )
A．1∶1 B．2∶5
C．3∶2 D．3∶5
8．铝、钠混合物投入足量的水中，充分反应后，得到澄清溶液，并收集到4.48 L H2(标准状况)，若钠的物质的量为0.1 ml，则铝的物质的量为( )
A．0.2 ml B．0.1 ml
C．0.05 ml D．0.025 ml
9．将5 g镁、锌、铁三种金属的混合物投入40 mL稀硫酸中，恰好完全反应，生成的氢气在标准状况下的体积是2.8 L，则这三种金属的物质的量之和为( )
A．0.25 ml B．0.125 ml
C．0.1 ml D．0.5 ml
10．常温常压下，将0.3 ml CO2通入盛有23.4 g Na2O2的容器中，一段时间后排出气体，所得固体的质量为29.0 g，则参加反应的CO2的物质的量与产物Na2CO3的质量分别为( )
A．0.3 ml 29.0 g
B．0.3 ml 21.2 g
C．0.2 ml 21.2 g
D．0.2 ml 29.0 g
[等级突破]
11．我国高铁、航空航天、手机制造等都已经跻身世界一流水平，根据下列材料的应用回答问题：
(1)上述材料中属于有机合成材料的是________，属于金属材料的是________(写一种即可)。
(2)飞机外壳用钛合金、铝合金的优点是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(3)在对高铁钢轨中的缝隙进行焊接时，常用铝和氧化铁在高温条件下反应生成熔融状态下的铁和另一种氧化物，写出该反应的化学方程式为____________________________________________________________________________，反应基本类型是____________。
12．[2022·平顶山高一检测]在50 g铁粉和氧化铁的混合物中加入200 mL的稀硫酸，恰好完全反应，放出氢气4.48 L(标准状况)，反应后的溶液中滴加KSCN不显红色，且无固体剩余物。求：
(1)发生的化学反应中有一个属于化合反应，写出其离子方程式________________________________________________________________________。
(2)混合物中含氧化铁________ g。
(3)原稀硫酸的物质的量浓度为________ml·L－1。
13．[2022·武昌实验中学高一检测]在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验。三组实验各取30 mL同浓度的盐酸，加入同一种镁铝混合物粉末，产生气体，有关数据列表如下：
(1)甲、乙两组实验中，哪一组盐酸是不足量的？________(填“甲”或“乙”)。
(2)要算出盐酸中HCl的物质的量浓度，题中可作计算依据的数据是________，求得盐酸中HCl的物质的量浓度为________。
(3)求合金中Mg、Al的物质的量之比，题中可作计算依据的数据是________，求得Mg、Al的物质的量之比为________。
14．把1.1 g铁、铝混合物溶于200 mL 5 ml·L－1盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6 ml·L－1(溶液体积变化忽略不计)。求：
(1)反应中消耗HCl的物质的量；
(2)该混合物中铝、铁的物质的量。
课时作业20 物质的量在化学方程式计算中的应用
1．答案：C
2．答案：C
3．答案：C
4．答案：AD
5．答案：B
6．答案：B
7．答案：A
8．解析：0.1 ml Na产生H2的物质的量为0.05 ml，生成0.1 ml NaOH，而反应共释放H2为4.48 L/22.4 L·ml－1＝0.2 ml，因此Al与NaOH反应放出0.15 ml H2，
2Al ～ 3H2
2 3
x 0.15 ml
x＝0.1 ml。
答案：B
9．解析：Mg、Zn、Fe均用R表示，这三种金属与稀硫酸反应符合通式R＋H2SO4===RSO4＋H2↑，故这三种金属的物质的量之和等于氢气的物质的量，为 eq \f(2.8 L,22.4 L·ml－1) ＝0.125 ml。
答案：B
10．解析：设参加反应的CO2的物质的量为x。
2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2
2 2 1
xx eq \f(x,2)
则44 g·ml－1×x－32 g·ml－1× eq \f(x,2) ＝29.0 g－23.4 g，解得x＝0.2 ml，m（Na2CO3）＝0.2 ml×106 g·ml－1＝21.2 g。
答案：C
11．解析：（1）题述材料中属于有机合成材料的是聚酰亚胺塑料，属于金属材料的是高速钢（或钛合金或铝合金）。（2）飞机外壳用钛合金、铝合金的优点是耐腐蚀、密度小、硬度大等。（3）在对高铁钢轨中的缝隙进行焊接时，常用铝和氧化铁在高温条件下反应生成熔融状态下的铁和另一种氧化物。该反应的化学方程式为2Al＋Fe2O3 eq \(=====,\s\up7(高温)) 2Fe＋Al2O3，反应基本类型是置换反应。
答案：（1）聚酰亚胺塑料 高速钢（或钛合金或铝合金）
（2）耐腐蚀、密度小、硬度大等
（3）2Al＋Fe2O3 eq \(=====,\s\up7(高温)) 2Fe＋Al2O3 置换反应
12．答案：（1）Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋ （2）28.736 （3）3.694
13．解析：（1）因甲、乙生成H2的体积不等，则产生H2体积小的应有酸未反应。若乙中盐酸过量，则可产生H2： eq \f(280,255) ×385 mL≈423 mL，而实际为336 mL，说明甲中盐酸过量而混合物粉末反应完全；乙中盐酸不足而合金过量。
（2）在乙或丙中盐酸反应完全，则
2HCl～H2↑
2 1
n（HCl）＝ eq \f(336×10－3 L,22.4 L·ml－1) ×2＝3×10－2 ml，c（HCl）＝ eq \f(3×10－2 ml,0.03 L) ＝1 ml·L－1。
（3）在甲中，混合物质量255 mg生成气体280 mL，混合物完全反应而盐酸有剩余。由Mg～H2，Al～ eq \f(3,2) H2得：n（Mg）×24 g·ml－1＋n（Al）×27 g·ml－1＝0.255 g
n（Mg）＋ eq \f(3,2) n（Al）＝ eq \f(280×10－3 L,22.4 L·ml－1) ，求得：n（Mg）＝0.005 ml，n（Al）＝0.005 ml，则n（Mg）∶n（Al）＝1∶1。
答案：（1）乙 （2）336 mL 1 ml·L－1 （3）255 mg和280 mL 1∶1
14．解析：（1）消耗HCl的物质的量：0.2 L×5 ml·L－1－0.2 L×4.6 ml·L－1＝0.08 ml。
（2）设Al、Fe的物质的量分别为x、y。
2Al ＋ 6HCl===2AlCl3＋3H2↑
2 ml 6 ml
x 3x
Fe ＋ 2HCl===FeCl2＋H2↑
1 ml 2 ml
y 2y
eq \b\lc\{(\a\vs4\al\c1(27g·ml－1×x＋56 g·ml－1×y＝1.1 g,3x＋2y＝0.08 ml))
解得：x＝0.02 ml，y＝0.01 ml
答案：（1）0.08 ml
（2）Al：0.02 ml；Fe：0.01 ml应用
“复兴号”
高铁车轮
“鲲龙”水陆两
栖飞机外壳
某品牌折叠
手机屏幕
用到的材料
高速钢
钛合金、铝合金
聚酰亚胺塑料
实验序号
甲
乙
丙
混合物质量/mg
255
385
459
生成气体/mL
280
336
336