人教版 (2019)必修 第一册第二节 元素周期律课时练习

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1．门捷列夫对化学这一学科发展的最大贡献在于发现了化学元素周期律。下列事实不能用元素周期律解释的只有( )
A．碱性：KOH＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2
B．稳定性：H2O＞H2S＞H2Se
C．挥发性：HNO3＞H3PO4＞H2SO4
D．原子半径：P＞S＞Cl
2．下列递变规律不正确的是( )
A．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强
B．钠、镁、铝的还原性依次减弱
C．HCl、H2S、PH3的稳定性依次减弱
D．P、S、Cl三种元素的最高正化合价依次升高
3．下表中的事实与推论不符的是( )
4.(双选)A、B、C为三种短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2－、C－，离子半径：A2－＞C－，B2＋与C－具有相同的电子层结构，下列比较不正确的是( )
A．原子序数：A＞B＞C
B．原子半径：C＞B＞A
C．离子半径：A2－＞C－＞B2＋
D．原子核外最外层电子数：B＞A＞C
5．下列关于微粒半径的说法正确的是( )
A．电子层数少的元素原子半径一定小于电子层数多的元素原子半径
B．核外电子层结构相同的单核微粒其半径相同
C．质子数相同的不同单核微粒，电子数越多半径越大
D．原子序数越大，原子半径越大
6．已知几种元素的原子半径如下表所示。
根据以上数据，推测S原子的半径可能是( )
A．88 pm B．104 pm
C．71 pm D．40 pm
7．某元素R的最高价氧化物化学式为RO2，且R的气态氢化物中氢的质量分数为25%。此元素是( )
A．C B．N
C．Si D．S
8．不能说明钠的金属性比镁强的事实是( )
A．钠的最高化合价为＋1，镁的最高化合价为＋2
B．NaOH的碱性比Mg(OH)2的强
C．钠与冷水反应剧烈，镁与冷水反应缓慢
D．在熔融状态下，钠可以从MgCl2中置换出镁
9．下列事实，不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是( )
A．氯气与H2S能发生置换反应
B．HClO4酸性比H2SO4强
C．盐酸是强酸，氢硫酸是弱酸
D．受热时，氯化氢比硫化氢稳定
10．[2022·运城高一检测]一种深紫外全固态激光器，其核心材料为KBe2BO3F2。下列有关说法错误的是( )
A．金属性：K＞Be
B．非金属性：B＜O＜F
C．原子半径：K＞Be＞B＞O＞F
D．五种组成元素均位于短周期
11．下列各组物质的性质由强到弱的顺序排列正确的是( )
A．酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SO4
B．氢化物稳定性：H2S＞HF＞H2O
C．碱性：NaOH＞Al(OH)3＞Mg(OH)2
D．还原性：HI＞HBr＞HCl＞HF
12．(双选)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X是空气中含量最多的元素。Y与Z的原子序数之和为24，且同主族。下列叙述不正确的是( )
A．W位于元素周期表中第三周期第Ⅶ族
B．Y阴离子半径比Z阴离子半径大
C．Y简单气态氢化物的热稳定性比X的强
D．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强
[等级突破]
13．下图中的曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)：
把与元素有关性质相符的曲线的标号填入相应位置：
(1)第ⅡA族元素原子的最外层电子数________；
(2)第三周期元素的最高正化合价________；
(3)F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋四种离子的离子半径________；
(4)第二周期元素的原子半径 (不包括稀有气体)________。
14．[2022·南昌高一检测]根据下表回答下列有关问题。
(1)写出下列元素符号：①______，⑥______，⑦________，⑪________。
(2)这些元素中最活泼的金属元素是______(填元素符号，下同)，最活泼的非金属元素是______________，最不活泼的元素是______________。
(3)这些元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是________(填化学式，下同)，碱性最强的是________，呈两性的氢氧化物是________，写出三者之间两两反应的化学方程式：__________________、__________________________________、______________________。
(4)这些元素(除0族元素外)中原子半径最小的是________(填元素符号，下同)，原子半径最大的是________。
(5)在⑧与⑫中，单质的化学性质较活泼的是________(填元素符号)，怎样用化学实验证明？________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
15．某同学设计实验以探究元素性质的递变规律，实验装置如图所示。
实验Ⅰ：根据元素最高价含氧酸的酸性强弱探究元素非金属性递变规律。
已知A装置的烧瓶里装有大理石，分液漏斗里装有稀HNO3，B装置中装有饱和碳酸氢钠溶液，C装置中装有Na2SiO3溶液，试回答：
(1)A中反应的离子方程式为______________________________，C中可观察到的现象是______________________。
(2)B装置的作用是
________________________________________________________________________。
(3)根据实验现象推知，碳酸、硝酸、硅酸的酸性强弱顺序是____________，由此得出碳、硅、氮三种元素非金属性的强弱顺序是____________。
实验Ⅱ：已知常温下高锰酸钾与浓盐酸混合可产生氯气，利用该装置探究氯和溴元素的非金属性强弱。
(4)写出B装置中发生反应的离子方程式：__________________________。
(5)C装置的作用是
________________________________________________________________________。
(6)实验结论：氧化性__________________，非金属性：
________________________________________________________________________。
课时作业24 元素周期律
1．解析：元素的金属性越强，其原子失电子能力越强，其最高价氧化物对应的水化物碱性越强，金属性K>Ca>Mg，则碱性：KOH>Ca（OH）2>Mg（OH）2，A可以；元素的非金属性越强，其对应的气态氢化物越稳定，同主族元素非金属性O>S>Se，则稳定性：H2O>H2S>H2Se，B可以；挥发性与物质的结构无关，C不可以；同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，D可以。
答案：C
2．解析：非金属性：Cl>S>P，元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次减弱，故A项错误；金属性：Na>Mg>Al，元素的金属性越强，对应的单质的还原性越强，则钠、镁、铝的还原性依次减弱，故B项正确；非金属性：Cl>S>P，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故C项正确；P、S、Cl三种元素原子的最外层电子数分别为5、6、7，最高正化合价分别为＋5、＋6、＋7，故D项正确。
答案：A
3．解析：用与水反应的剧烈程度判断元素金属性的强弱，与冷水反应，Na比Mg剧烈，说明Na的金属性比Mg强，A项正确；用对应碱的碱性判断元素金属性的强弱，Ca（OH）2的碱性强于Mg（OH）2，金属性：Ca> Mg，B项正确；亚硫酸不是S的最高价含氧酸，亚硫酸的酸性比碳酸的酸性强，不能说明S与C的非金属性的强弱，C项错误；用气态氢化物的热稳定性判断非金属性的强弱，热稳定性HCl>H2S，说明非金属性Cl>S，D项正确。
答案：C
4．解析：根据“A、C的最低价离子分别为A2－、C－”可知，A位于ⅥA族，C位于ⅦA族；根据“A、B同周期”“B2＋与C－具有相同的电子层结构”可知，A在C的左下方，B位于A的左侧。A、B、C的相对位置如图所示：
由图可知：原子半径的大小关系应该是B>A>C，B项错误；原子核外最外层电子数：C>A>B，D项错误。
答案：BD
5．解析：Li的原子半径大于Cl的原子半径，A、D两项错误；对于核外电子层结构相同的单核离子和原子，其半径是不同的，B项错误。
答案：C
6．解析：由元素周期律可知，S原子的半径应介于P原子与Cl原子之间，B项正确。
答案：B
7．解析：本题涉及到元素的最高正价与负价的换算，由最高价氧化物的化学式RO2可知它的最高正价为＋4，则负价为－4，所以其气态氢化物化学式为RH4，根据已知条件可求得R的相对原子质量为12，即碳元素。
答案：A
8．解析：金属性是指元素原子失去电子的能力，与失电子数的多少无关，A项错误；金属性强弱的证明方法常有：最高价氧化物对应水化物的碱性强弱（B项）、单质与水（或非氧化性酸）反应的剧烈程度（C项）、单质之间的置换反应（D项）等，所以B、C、D三项均正确。
答案：A
9．解析：不能用氢化物的水溶液的酸性强弱来比较元素的非金属性强弱。
答案：C
10．答案：D
11．答案：D
12．答案：AB
13．解析：（1）第ⅡA族元素原子的最外层电子数均为2，故选B。（2）第三周期元素的最高正价由＋1～＋7，故选C。（3）F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋四种离子的电子层结构相同，离子半径随着核电荷数增大而依次减小，故选A。（4）第二周期元素的原子半径从左到右依次减小，故选D。
答案：（1）B （2）C （3）A （4）D
14．解析：由元素在周期表中位置，可知①为N、②为F、③为Na、④为Mg、⑤为Al、⑥为Si、⑦为S、⑧为Cl、⑨为Ar、⑩为K、⑪为Ca、⑫为Br；再结合元素周期律可知，最活泼的金属元素是K，最活泼的非金属元素是F，最不活泼的元素是稀有气体元素Ar。它们的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4，碱性最强的是KOH，呈两性的氢氧化物是Al（OH）3。在比较Cl2与Br2的活泼性差异时，可根据元素非金属性强弱比较的依据设计实验。
答案：（1）N Si S Ca （2）K F Ar
（3）HClO4 KOH Al（OH）3
3HClO4＋Al（OH）3===Al（ClO4）3＋3H2O
HClO4＋KOH===KClO4＋H2O
KOH＋Al（OH）3===KAlO2＋2H2O
（4）F K （5）Cl 将氯气通入溴化钠溶液中，溶液变为橙黄色，发生的反应为Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2
15．解析：（2）由于硝酸具有挥发性，为避免硝酸与硅酸钠反应而干扰二氧化碳与硅酸钠反应，必须净化二氧化碳，利用饱和碳酸氢钠溶液除去硝酸蒸气。
（3）由实验现象可知三种酸中，硝酸酸性最强，硅酸酸性最弱；由此推知，氮的非金属性最强，硅的非金属性最弱。
（4）题目已限制探究氯与溴元素的非金属性强弱，所以B中应装溴化钾或溴化钠溶液。
（5）由于尾气中含有氯气，故要用碱溶液吸收，避免污染环境。
答案：（1）CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O 溶液变浑浊
（2）除去二氧化碳中混有的硝酸蒸气
（3）HNO3>H2CO3>H2SiO3 N>C>Si
（4）Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－
（5）吸收尾气，防止氯气污染环境
（6）Cl2>Br2 Cl>Br选项
事实
推论
A
与冷水反应，Na比Mg剧烈
金属性：Na＞Mg
B
Ca(OH)2的碱性强于Mg(OH)2
金属性：Ca＞Mg
C
H2SO3的酸性比H2CO3强
非金属性：S＞C
D
HCl热稳定性比H2S强
非金属性：Cl＞S
原子
P
Cl
O
F
半径/pm
110
99
66
64
周
期
族
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
二
①
②
三
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
四
⑩
⑪
⑫
C
B
……
A