化学人教版 (2019)第二节 元素周期律课后练习题

这是一份化学人教版 (2019)第二节 元素周期律课后练习题，共8页。
1．[2022·重庆高一检测]中国5G基站数占全球70%，中国在5G技术领域处于世界领先地位。5G技术中的核心材料是芯片，在元素周期表中能找到可用于制作半导体芯片材料的区域是 ( )
A．过渡元素(副族)区域
B．金属和非金属的分界线附近
C．镧系元素和锕系元素区域
D．第ⅠA族元素和稀有气体元素中
2．短周期主族元素Q、W同周期且非金属性Q>W，下列说法正确的是 ( )
A．原子半径：Q>W
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：QSi
D．用中文“”(à)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族
8．短周期元素A、B、C原子序数依次增大，A3－与B2－、C＋电子层结构相同，则下列说法中不正确的是 ( )
A．三种元素可组成CAB2和CAB3型化合物
B．离子半径：C＋>B2－>A3－
C．H2B在同主族元素气态氢化物中最稳定
D．B的某种单质可用于杀菌消毒
9．[2022·山东泰安高一检测](双选)元素周期表中前三周期部分元素的原子序数与常见价态的关系图如下。若用原子序数表示对应元素，下列说法中不正确的是 ( )
A．a与d的非金属性比较：dc>a>d>e
C．a只能形成一种氢化物
D．b、c、e的最高价氧化物对应水化物之间均可反应
[等级突破]
10．根据元素周期表回答下列问题：
(1)在上面元素周期表中，全部是金属元素的区域为________(填字母)。
A．Ⅰ区 B．Ⅱ区
C．Ⅲ区 D．Ⅳ区
(2)a～m中，化学性质最不活泼的是______元素(填元素符号，下同)。只有负化合价而无正化合价的是________。
(3)最高价氧化物对应水化物呈两性的是________(填化学式，下同)，写出它分别与a、l的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：________________________、________________________。
(4)a、c的最高价氧化物对应水化物的碱性________>________。
11．[2022·北师大附中高一检测]A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，原子序数依次递增。A元素原子核内无中子，B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D是地壳中含量最多的元素，E是短周期中金属性最强的元素，F与G位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的主族元素。请回答下列问题：
(1)C在元素周期表中的位置为__________，G的原子结构示意图是____________。
(2)D与E按原子个数比1∶1形成化合物甲，其化学式为________，向甲中滴加足量水时发生反应的化学方程式是______________________。
(3)E、F、G形成的简单离子，半径由大到小顺序是________(用离子符号表示)。
(4)B、C、D的简单气态氢化物的还原性强弱顺序为________________(填分子式，下同)，热稳定强弱顺序为____________。
(5)F、G的最高价氧化物对应水化物的分子式为________，酸性较强的是________。
12．[2022·山西大学附中高一检测]国家卫健委发布公告称，富硒酵母安全性已通过审查。请回答下列问题：
(1)富硒酵母是一种新型添加剂，其中硒(34Se)元素在周期表中的位置为________。
(2)下列说法正确的是________。
A．热稳定性：H2Se>H2S>H2O
B．酸性：H2SeO4>H2SO4>HClO4
C．36S与74Se的中子数之和为60
D．还原性：Se2－>S2－
(3)短周期元素d、e、f、g、h、x都可能存在于某些食品添加剂中，其最高正化合价或最低负化合价与原子序数的关系如图所示：
①d、e、f、g、h元素形成的简单离子中半径最大的是________(用化学符号表示)。
②x和d组成的化合物可将碱性工业废水中的CN－氧化，生成碳酸盐和氨气，相应的离子方程式为
________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
课时作业25 元素周期表和元素周期律的应用
1．答案：B
2．答案：C
3．答案：B
4．答案：B
5．答案：BC
6．解析：根据题目所给信息可推出W为O，X为Na，Y为Si，Z为Cl。A项，根据核外电子数相同的简单离子，原子序数越大，半径越小可知，对应简单离子半径：Na＋N>Si，所以气态氢化物稳定性：H2O>NH3>SiH4。B对，氢元素可形成H2O显＋1价，也可以形成NaH显－1价。C错，不能用氢化物的酸性来证明元素的非金属性强弱，可以采用比较最高价含氧酸酸性强弱来证明。D对，根据元素周期表知识判断，各周期0族元素的原子序数依次为2、10、18、36、54、86、118，所以第118号元素在周期表中位于第七周期0族。
答案：C
8．解析：三种短周期元素A、B、C的原子序数依次增大，A3－与B2－、C＋的电子层结构相同，A、B在第二周期，C在第三周期，则A为N元素，B为O元素，C为Na元素。三种元素可组成化合物NaNO2和NaNO3，故A项正确；核外电子排布相同的离子，原子序数越大，离子半径越小，则离子半径：A3－>B2－>C＋，故B项错误；O为第ⅥA族中非金属性最强的元素，则对应的气态氢化物最稳定，故C项正确；O元素的单质臭氧具有强氧化性，可用于杀菌消毒，故D项正确。
答案：B
9．解析：根据分析可知，a为O，b为Na，c为Al，d为P，e为Cl，同一主族从上到下非金属性逐渐减弱，同一周期从左向右非金属性逐渐增强，则非金属性：O>S>P，即非金属性：a>d，故A正确；同一周期从左向右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径大小为b>c>d>e>a，故B错误；O可以形成H2O和H2O2两种氢化物，故C错误；Na、Al、Cl的最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、氢氧化铝和高氯酸，由于氢氧化铝为两性氢氧化物，则NaOH、氢氧化铝和高氯酸之间均可反应，故D正确。
答案：BC
10．答案：（1）B （2）Ar F （3）Al（OH）3 Al（OH）3＋OH－===AlO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(2)) ＋2H2O Al（OH）3＋3H＋===Al3＋＋3H2O （4）NaOH Mg（OH）2
11．答案：（1）第二周期第ⅤA族
（2）Na2O2 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
（3）S2－＞Cl－＞Na＋ （4）CH4＞NH3＞H2O
H2O＞NH3＞CH4 （5）H2SO4、HClO4 HClO4
12．解析：（1）Se是34号元素，在周期表中位于第四周期第ⅥA族；（2）元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，非金属性：O>S>Se，则简单氢化物的稳定性：H2SeSe，则酸性：H2SeO4S2－，D项正确；（3）①由图中的最高正化合价或最低负化合价与原子序数的关系可知，x是H元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素。电子层数越多，离子半径越大，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则O2－、Na＋、Al3＋、S2－、Cl－中半径最大的是S2－；②x是H元素，d是O元素，x和d组成的化合物可将碱性工业废水中的CN－氧化，则该化合物为H2O2，H2O2可和CN－反应生成碳酸盐和氨气，离子方程式为H2O2＋CN－＋OH－===CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) ＋NH3↑。
答案：（1）第四周期第ⅥA族 （2）CD
（3）①S2－ ②H2O2＋CN－＋OH－===CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) ＋NH3↑元素
相关信息
X
核外电子总数为1
Y
最高化合价和最低化合价之和为零
Z
原子有3个电子层，其最外层电子数为最内层电子数的3倍
Q
同周期元素中原子半径最小