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高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一节 钠及其化合物课后测评
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这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一节 钠及其化合物课后测评，共11页。
①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
②Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2
③Na2O是淡黄色物质，Na2O2是白色物质
④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不可
⑤Na2O2和Na2O焰色试验均为黄色
A．都正确 B．②③④⑤
C．②③⑤ D．④⑤
2．把过氧化钠投入含有HCO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) 、Cl－、Mg2＋、Na＋的水溶液中，离子数目不变的是( )
A．HCO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) B．Cl－
C．Mg2＋D．Na＋
3．“神舟”号载人航天器中，宇航员所在的返回舱都是密封的，宇航员吸入氧气，呼出二氧化碳，如果二氧化碳浓度过大，会使宇航员困乏，呼吸频率加快，严重的会窒息，为使二氧化碳浓度降低而保持舱内氧气的适当比例，可以在返回舱内放入( )
A．Na2O2 B．Na2CO3
C．NaOH D．氧气瓶
4．[2022·湖南怀化铁一中高一检测](双选)过氧化钠与水反应后滴加酚酞，酚酞先变红后褪色。某小组欲探究其原因，进行以下实验：①取反应后溶液加入二氧化锰后迅速产生大量气体；②、③中红色均不褪去。下列分析错误的是( )
A．过氧化钠与水反应先生成碱，之后碱消失
B．过氧化钠与水反应需要MnO2作催化剂
C．实验③在本探究过程中证明氧气、氢氧化钠均不能使酚酞褪色
D．过氧化钠与水反应可能生成了具有漂白性的H2O2
5.
200 ℃时，11.6 g CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体质量增加了 3.6 g(如图所示)，其原混合物中CO2和H2O的质量之比是( )
A．11∶18 B．22∶3
C．1∶9 D．21∶9
6．下列反应，Na2O2只表现出氧化性的是( )
A．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
B．2Na2O2＋2H2SO4===
2Na2SO4＋2H2O＋O2↑
C．Na2O2＋SO2===Na2SO4
D．5Na2O2＋2KMnO4＋8H2SO4===5Na2SO4＋K2SO4＋2MnSO4＋5O2↑＋8H2O
7．(双选)实验：用脱脂棉包住0.2 g Na2O2粉末，放在石棉网上，在脱脂棉上滴加几滴水，可以观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。此实验分析正确的是( )
A．Na2O2在反应中既做氧化剂又做还原剂
B．由于Na2O2与H2O反应放出热量和氧气，所以脱脂棉剧烈燃烧
C．Na2O2与H2O的反应中有氢氧化钠生成，Na2O2是典型的碱性氧化物
D．Na2O2与H2O的反应中有氧气生成，可用于防毒面具上
8．[2022·上海建平中学月考]一定温度下，W g下列物质在足量氧气中充分燃烧，产物与过量的过氧化钠完全反应，过氧化钠固体增重W g，符合此要求的是( )
①H2 ②CO ③CO和H2 ④HCOOCH3
⑤HOOC—COOH
A．全部 B．仅④⑤
C．仅①②③ D．除⑤以外
9．将10.4 g Na2O和Na2O2的固体混合物投入水中，充分反应后收集到的O2的质量为1.6 g，则混合物中Na2O的质量分数为( )
A．20% B．75%
C．25% D．66%
10．如图装置，试管中盛有水，气球a中盛有干燥的Na2O2颗粒。U形管中注有浅红色的水。将气球用橡皮筋紧缚在试管口。实验时将气球中的Na2O2抖落到试管b的水中，将发生的现象是( )
A．U形管内红水褪色
B．试管内溶液变红
C．气球a被吹大
D．U形管水位：d11．呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂，用如图实验装置进行相关实验，证明过氧化钠可作供氧剂。
(1)常温下Na2O2是________色的固体，其阳离子和阴离子的个数比是________。
(2)按图示连接好装置后，首先必须要做的是________________。
(3)B的作用是除去CO2中的HCl，其盛放的试剂是________________。
(4)写出C中过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：________________________。
(5)D装置中氢氧化钠溶液的作用是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
[等级突破]
12．据如图的转化关系及现象回答下列问题。
(1)固体X的名称是__________________；气体A的化学式是________。
(2)写出反应①②③④的化学方程式：
①________________________________________________________________________；
②________________________________________________________________________；
③________________________________________________________________________；
④________________________________________________________________________。
13．[2022·山东师大附中高一期中]在元旦晚会上，化学老师表演了“滴水生火”的魔术。他向包裹有过氧化钠(Na2O2)粉末的脱脂棉上滴了几滴水，脱脂棉燃烧起来了，同学们产生了浓厚的兴趣，同学们针对这一现象进行探究。
【猜想】根据燃烧条件，知道脱脂棉是可燃物，小新认为过氧化钠(Na2O2)与水反应生成了可以支持燃烧的物质；小海又进行了补充：此反应还会________(填“吸收”或“放出”)很多热量，进而满足了燃烧的另一个条件是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
【实验与探究】设计装置如图所示
(1)打开分液漏斗的活塞，控制水滴加的速度的，看到试管中有大量气泡产生，将带火星的木条靠近P出口，看到木条复燃，推测此气体是________。
(2)实验中还观察到M处有大量气泡冒出，产生这一现象的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________，
由此证明上述猜想是正确的。
【拓展与交流】(1)完成了以上实验，同学们又进一步探究过氧化钠(Na2O2)与水反应后生成的另一种物质是什么？小新认为是NaOH，小华认为是NaOH和Na2CO3的混合物。大家经过讨论认为小新的猜想是正确的，不可能生成碳酸钠，判断依据是________________________________________________________________________。
(2)根据以上探究，要保证“滴水生火”魔术成功，从燃烧的条件考虑，滴入水的量要适量，不能太多，也不能太少，则说明满足燃烧的条件是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
14．[2022·北京高一检测]某同学通过实验研究Na2O2与水的反应。
为了探究溶液变为无色的原因，该同学按照科学的程序，进行了如下实验：
【推理与假设】(1)Na2O2与H2O反应的化学方程式为__________________________。向溶液a中滴加酚酞溶液本应只会变红，而实验中发现溶液变红后又褪色。由此提出如下假设：
假设A：O2有漂白性
假设B：NaOH有漂白性
假设C：O2和NaOH共同作用有漂白性
【实验与观察】(2)请完成下表：
【查阅资料】该同学查阅资料：H2O2是一种在碱性条件下不稳定、具有漂白性的物质。
【推理与假设】该同学认为褪色的原因可能是溶液a中存在H2O2，H2O2漂白了酚酞。
【实验与观察】(3)通过实验证实了H2O2的存在：取少量溶液a，加入黑色粉末________(填化学式)，快速产生了能使带火星的木条复燃的气体。该同学进一步通过实验证实了溶液a中滴入酚酞溶液后，H2O2与酚酞发生了化学反应。实验方案：取少量溶液a于试管中，________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
【解释与结论】(4)由以上实验结果可知，Na2O2与H2O反应的化学方程式如果分两步书写，应为____________________________________________________；但教材上没有写出中间产物H2O2，可能的原因是
________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
课时作业10 钠的氧化物
1．答案：D
2．解析：过氧化钠先和水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠在水溶液中能电离出自由移动的氢氧根离子和钠离子，氢氧根离子能和镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧根离子和碳酸氢根离子反应生成水和碳酸根离子，所以发生反应的离子方程式为：2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑，2OH－＋Mg2＋===Mg（OH）2↓，HCO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) ＋OH－===H2O＋CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) ，溶液中离子数目减少的为HCO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) 、Mg2＋，增加的为Na＋，不变的为Cl－。
答案：B
3．解析：由于2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，因此Na2O2有能使CO2浓度降低而保持舱内氧气适当比例的作用，应选择A项。
答案：A
4．解析：A项，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，A错误；B项，过氧化钠与水反应不需要MnO2作催化剂，故B错误；C项，酚酞滴入氢氧化钠溶液变红色，氢氧化钠的酚酞溶液通入氧气溶液红色不褪色，证明实验②使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气，故C正确；D项，实验①是取反应后溶液加入二氧化锰后迅速产生大量气体，使带火星的木条复燃，为氧气，说明反应过程中生成了过氧化氢具有漂白性，使红色褪去，故D正确。
答案：AB
5．解析：向足量的固体Na2O2中通入11.6 g CO2和H2O，固体只增加3.6 g，令混合物中CO2和水蒸气的质量分别为m（CO2）、m（H2O），则：
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 质量增加
88 g 56 g
m（CO2） eq \f(7,11) m（CO2）
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 质量增加
36 g 4 g
m（H2O） eq \f(1,9) m（H2O）
所以m（CO2）＋m（H2O）＝11.6 g、 eq \f(7,11) m（CO2）＋ eq \f(1,9) m（H2O）＝3.6 g；解得：m（CO2）＝4.4 g，m（H2O）＝7.2 g，故原混合物中CO2和H2O的质量比为4.4 g∶7.2 g＝11∶18。
答案：A
6．答案：C
7．答案：AB
8．解析：符合通式 （CO）m（H2）n（m、n其中之一可以为0）的可燃物均符合题目要求。其中，HCOOCH3可以改写成（CO）2·（H2）2，HOOC—COOH可以改写成（CO）2·（OH）2，故④符合，⑤不符合，故选D。
答案：D
9．答案：C
10．解析：由于发生反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，产生O2使气球膨胀，该反应放出大量热量，使广口瓶中空气受热膨胀而出现U形管中水位d>c。
答案：C
11．答案：（1）淡黄 2∶1 （2）检查装置的气密性 （3）饱和NaHCO3溶液 （4）2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 （5）吸收未反应的CO2
12．解析：解答该题的突破口是“金属单质＋气体B→淡黄色固体X”。则X为Na2O2，气体B为O2；再结合Na2O2的化学性质和框图转化关系知，气体A为CO2，固体Y为Na2CO3。
答案：（1）过氧化钠 CO2
（2）①2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
②Ca（OH）2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH
③2Na＋O2 eq \(=====,\s\up7(△)) Na2O2
④CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O
13．解析：【猜想】根据物质燃烧的条件：脱脂棉是可燃物，小新认为过氧化钠（Na2O2）与水反应生成了可以支持燃烧的物质，此外，脱脂棉要燃烧还需达到其着火点，据此分析。
【实验与探究】（1）用带火星的木条靠近P出口，木条复燃，说明该气体具有助燃性，根据元素守恒，可判断是氧气。
（2）M处有大量气泡冒出，可能生成了气体，也可能是气体的温度升高，气体压强增大，通过分析可知没有生成气体，只能是吸滤瓶中的气体温度升高，故可知过氧化钠与水反应放热使吸滤瓶内压强增大。
【拓展与交流】（1）过氧化钠（Na2O2）与水反应时，反应物中不含碳元素，根据质量守恒定律，故不可能生成碳酸钠。
（2）水不能太多，因为过量的水会使体系温度达不到脱脂棉的着火点，也不能太少，因为产生的热量太少不能使脱脂棉燃烧，所以要使魔术成功必须控制反应物用量。
答案：【猜想】放出 达到可燃物的着火点
【实验与探究】（1）氧气 （2）过氧化钠与水反应放热使吸滤瓶内压强增大
【拓展与交流】（1）质量守恒定律 （2）必须控制反应物的用量
14．解析：（1）根据实验现象产生能使带火星的木条复燃的气体说明有氧气产生，溶液变红说明有碱生成，据此写出化学方程式：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑。（2）实验1，将酚酞溶液滴入NaOH溶液中，如果先变红后褪色，说明假设B成立；实验2，将氧气通入NaOH和酚酞的红色混合溶液中，如红色褪去，说明假设C成立；实验3，将氧气通入Na2CO3和酚酞的红色混合溶液中，如红色褪去，说明假设A成立；溶液变红后10分钟均无变化，说明假设A、B、C均不成立。（3）使H2O2分解产生氧气常用的催化剂为MnO2；要验证H2O2与酚酞发生了反应，实验方案为取少量溶液a于试管中，加入MnO2，充分反应，向上层清液中滴入2滴酚酞溶液后溶液变红，10分钟后溶液颜色不变。（4）由实验结果可知，Na2O2与H2O反应，有中间产物H2O2生成，Na2O2与H2O反应的化学方程式如果分两步书写，应为Na2O2＋2H2O===2NaOH＋H2O2，2H2O2===2H2O＋O2↑；但教材上没有写出中间产物H2O2，可能的原因是H2O2在碱性条件下不稳定，且H2O2受热易分解，过氧化钠与水的反应是放热反应，H2O2大部分已分解。
答案：（1）2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ （2）B C A 假设A、B、C均不成立 （3）MnO2 加入MnO2，充分反应，向上层清液中滴入2滴酚酞溶液后变红，10分钟后溶液颜色不变 （4）Na2O2＋2H2O===2NaOH＋H2O2，2H2O2===2H2O＋O2↑ H2O2在碱性条件下不稳定（或H2O2受热易分解，大部分已分解）操作
现象
向盛有少量Na2O2的试管中加入蒸馏水，得到溶液a
反应剧烈，产生能使带火星的木条复燃的气体
向溶液a中滴入两滴酚酞溶液
溶液先变红，再逐渐变浅，约10分钟溶液变为无色
实验
编号
1
2
3
实验
装置
实验
假设
(填“A”
“B”或
“C”)
假设____
假设____
假设____
实验
现象
溶液变红后10分钟均无变化
实验
结论
________________
①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
②Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2
③Na2O是淡黄色物质，Na2O2是白色物质
④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不可
⑤Na2O2和Na2O焰色试验均为黄色
A．都正确 B．②③④⑤
C．②③⑤ D．④⑤
2．把过氧化钠投入含有HCO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) 、Cl－、Mg2＋、Na＋的水溶液中，离子数目不变的是( )
A．HCO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) B．Cl－
C．Mg2＋D．Na＋
3．“神舟”号载人航天器中，宇航员所在的返回舱都是密封的，宇航员吸入氧气，呼出二氧化碳，如果二氧化碳浓度过大，会使宇航员困乏，呼吸频率加快，严重的会窒息，为使二氧化碳浓度降低而保持舱内氧气的适当比例，可以在返回舱内放入( )
A．Na2O2 B．Na2CO3
C．NaOH D．氧气瓶
4．[2022·湖南怀化铁一中高一检测](双选)过氧化钠与水反应后滴加酚酞，酚酞先变红后褪色。某小组欲探究其原因，进行以下实验：①取反应后溶液加入二氧化锰后迅速产生大量气体；②、③中红色均不褪去。下列分析错误的是( )
A．过氧化钠与水反应先生成碱，之后碱消失
B．过氧化钠与水反应需要MnO2作催化剂
C．实验③在本探究过程中证明氧气、氢氧化钠均不能使酚酞褪色
D．过氧化钠与水反应可能生成了具有漂白性的H2O2
5.
200 ℃时，11.6 g CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体质量增加了 3.6 g(如图所示)，其原混合物中CO2和H2O的质量之比是( )
A．11∶18 B．22∶3
C．1∶9 D．21∶9
6．下列反应，Na2O2只表现出氧化性的是( )
A．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
B．2Na2O2＋2H2SO4===
2Na2SO4＋2H2O＋O2↑
C．Na2O2＋SO2===Na2SO4
D．5Na2O2＋2KMnO4＋8H2SO4===5Na2SO4＋K2SO4＋2MnSO4＋5O2↑＋8H2O
7．(双选)实验：用脱脂棉包住0.2 g Na2O2粉末，放在石棉网上，在脱脂棉上滴加几滴水，可以观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。此实验分析正确的是( )
A．Na2O2在反应中既做氧化剂又做还原剂
B．由于Na2O2与H2O反应放出热量和氧气，所以脱脂棉剧烈燃烧
C．Na2O2与H2O的反应中有氢氧化钠生成，Na2O2是典型的碱性氧化物
D．Na2O2与H2O的反应中有氧气生成，可用于防毒面具上
8．[2022·上海建平中学月考]一定温度下，W g下列物质在足量氧气中充分燃烧，产物与过量的过氧化钠完全反应，过氧化钠固体增重W g，符合此要求的是( )
①H2 ②CO ③CO和H2 ④HCOOCH3
⑤HOOC—COOH
A．全部 B．仅④⑤
C．仅①②③ D．除⑤以外
9．将10.4 g Na2O和Na2O2的固体混合物投入水中，充分反应后收集到的O2的质量为1.6 g，则混合物中Na2O的质量分数为( )
A．20% B．75%
C．25% D．66%
10．如图装置，试管中盛有水，气球a中盛有干燥的Na2O2颗粒。U形管中注有浅红色的水。将气球用橡皮筋紧缚在试管口。实验时将气球中的Na2O2抖落到试管b的水中，将发生的现象是( )
A．U形管内红水褪色
B．试管内溶液变红
C．气球a被吹大
D．U形管水位：d
(1)常温下Na2O2是________色的固体，其阳离子和阴离子的个数比是________。
(2)按图示连接好装置后，首先必须要做的是________________。
(3)B的作用是除去CO2中的HCl，其盛放的试剂是________________。
(4)写出C中过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：________________________。
(5)D装置中氢氧化钠溶液的作用是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
[等级突破]
12．据如图的转化关系及现象回答下列问题。
(1)固体X的名称是__________________；气体A的化学式是________。
(2)写出反应①②③④的化学方程式：
①________________________________________________________________________；
②________________________________________________________________________；
③________________________________________________________________________；
④________________________________________________________________________。
13．[2022·山东师大附中高一期中]在元旦晚会上，化学老师表演了“滴水生火”的魔术。他向包裹有过氧化钠(Na2O2)粉末的脱脂棉上滴了几滴水，脱脂棉燃烧起来了，同学们产生了浓厚的兴趣，同学们针对这一现象进行探究。
【猜想】根据燃烧条件，知道脱脂棉是可燃物，小新认为过氧化钠(Na2O2)与水反应生成了可以支持燃烧的物质；小海又进行了补充：此反应还会________(填“吸收”或“放出”)很多热量，进而满足了燃烧的另一个条件是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
【实验与探究】设计装置如图所示
(1)打开分液漏斗的活塞，控制水滴加的速度的，看到试管中有大量气泡产生，将带火星的木条靠近P出口，看到木条复燃，推测此气体是________。
(2)实验中还观察到M处有大量气泡冒出，产生这一现象的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________，
由此证明上述猜想是正确的。
【拓展与交流】(1)完成了以上实验，同学们又进一步探究过氧化钠(Na2O2)与水反应后生成的另一种物质是什么？小新认为是NaOH，小华认为是NaOH和Na2CO3的混合物。大家经过讨论认为小新的猜想是正确的，不可能生成碳酸钠，判断依据是________________________________________________________________________。
(2)根据以上探究，要保证“滴水生火”魔术成功，从燃烧的条件考虑，滴入水的量要适量，不能太多，也不能太少，则说明满足燃烧的条件是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
14．[2022·北京高一检测]某同学通过实验研究Na2O2与水的反应。
为了探究溶液变为无色的原因，该同学按照科学的程序，进行了如下实验：
【推理与假设】(1)Na2O2与H2O反应的化学方程式为__________________________。向溶液a中滴加酚酞溶液本应只会变红，而实验中发现溶液变红后又褪色。由此提出如下假设：
假设A：O2有漂白性
假设B：NaOH有漂白性
假设C：O2和NaOH共同作用有漂白性
【实验与观察】(2)请完成下表：
【查阅资料】该同学查阅资料：H2O2是一种在碱性条件下不稳定、具有漂白性的物质。
【推理与假设】该同学认为褪色的原因可能是溶液a中存在H2O2，H2O2漂白了酚酞。
【实验与观察】(3)通过实验证实了H2O2的存在：取少量溶液a，加入黑色粉末________(填化学式)，快速产生了能使带火星的木条复燃的气体。该同学进一步通过实验证实了溶液a中滴入酚酞溶液后，H2O2与酚酞发生了化学反应。实验方案：取少量溶液a于试管中，________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
【解释与结论】(4)由以上实验结果可知，Na2O2与H2O反应的化学方程式如果分两步书写，应为____________________________________________________；但教材上没有写出中间产物H2O2，可能的原因是
________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
课时作业10 钠的氧化物
1．答案：D
2．解析：过氧化钠先和水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠在水溶液中能电离出自由移动的氢氧根离子和钠离子，氢氧根离子能和镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧根离子和碳酸氢根离子反应生成水和碳酸根离子，所以发生反应的离子方程式为：2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑，2OH－＋Mg2＋===Mg（OH）2↓，HCO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) ＋OH－===H2O＋CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) ，溶液中离子数目减少的为HCO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) 、Mg2＋，增加的为Na＋，不变的为Cl－。
答案：B
3．解析：由于2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，因此Na2O2有能使CO2浓度降低而保持舱内氧气适当比例的作用，应选择A项。
答案：A
4．解析：A项，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，A错误；B项，过氧化钠与水反应不需要MnO2作催化剂，故B错误；C项，酚酞滴入氢氧化钠溶液变红色，氢氧化钠的酚酞溶液通入氧气溶液红色不褪色，证明实验②使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气，故C正确；D项，实验①是取反应后溶液加入二氧化锰后迅速产生大量气体，使带火星的木条复燃，为氧气，说明反应过程中生成了过氧化氢具有漂白性，使红色褪去，故D正确。
答案：AB
5．解析：向足量的固体Na2O2中通入11.6 g CO2和H2O，固体只增加3.6 g，令混合物中CO2和水蒸气的质量分别为m（CO2）、m（H2O），则：
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 质量增加
88 g 56 g
m（CO2） eq \f(7,11) m（CO2）
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 质量增加
36 g 4 g
m（H2O） eq \f(1,9) m（H2O）
所以m（CO2）＋m（H2O）＝11.6 g、 eq \f(7,11) m（CO2）＋ eq \f(1,9) m（H2O）＝3.6 g；解得：m（CO2）＝4.4 g，m（H2O）＝7.2 g，故原混合物中CO2和H2O的质量比为4.4 g∶7.2 g＝11∶18。
答案：A
6．答案：C
7．答案：AB
8．解析：符合通式 （CO）m（H2）n（m、n其中之一可以为0）的可燃物均符合题目要求。其中，HCOOCH3可以改写成（CO）2·（H2）2，HOOC—COOH可以改写成（CO）2·（OH）2，故④符合，⑤不符合，故选D。
答案：D
9．答案：C
10．解析：由于发生反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，产生O2使气球膨胀，该反应放出大量热量，使广口瓶中空气受热膨胀而出现U形管中水位d>c。
答案：C
11．答案：（1）淡黄 2∶1 （2）检查装置的气密性 （3）饱和NaHCO3溶液 （4）2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 （5）吸收未反应的CO2
12．解析：解答该题的突破口是“金属单质＋气体B→淡黄色固体X”。则X为Na2O2，气体B为O2；再结合Na2O2的化学性质和框图转化关系知，气体A为CO2，固体Y为Na2CO3。
答案：（1）过氧化钠 CO2
（2）①2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
②Ca（OH）2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH
③2Na＋O2 eq \(=====,\s\up7(△)) Na2O2
④CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O
13．解析：【猜想】根据物质燃烧的条件：脱脂棉是可燃物，小新认为过氧化钠（Na2O2）与水反应生成了可以支持燃烧的物质，此外，脱脂棉要燃烧还需达到其着火点，据此分析。
【实验与探究】（1）用带火星的木条靠近P出口，木条复燃，说明该气体具有助燃性，根据元素守恒，可判断是氧气。
（2）M处有大量气泡冒出，可能生成了气体，也可能是气体的温度升高，气体压强增大，通过分析可知没有生成气体，只能是吸滤瓶中的气体温度升高，故可知过氧化钠与水反应放热使吸滤瓶内压强增大。
【拓展与交流】（1）过氧化钠（Na2O2）与水反应时，反应物中不含碳元素，根据质量守恒定律，故不可能生成碳酸钠。
（2）水不能太多，因为过量的水会使体系温度达不到脱脂棉的着火点，也不能太少，因为产生的热量太少不能使脱脂棉燃烧，所以要使魔术成功必须控制反应物用量。
答案：【猜想】放出 达到可燃物的着火点
【实验与探究】（1）氧气 （2）过氧化钠与水反应放热使吸滤瓶内压强增大
【拓展与交流】（1）质量守恒定律 （2）必须控制反应物的用量
14．解析：（1）根据实验现象产生能使带火星的木条复燃的气体说明有氧气产生，溶液变红说明有碱生成，据此写出化学方程式：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑。（2）实验1，将酚酞溶液滴入NaOH溶液中，如果先变红后褪色，说明假设B成立；实验2，将氧气通入NaOH和酚酞的红色混合溶液中，如红色褪去，说明假设C成立；实验3，将氧气通入Na2CO3和酚酞的红色混合溶液中，如红色褪去，说明假设A成立；溶液变红后10分钟均无变化，说明假设A、B、C均不成立。（3）使H2O2分解产生氧气常用的催化剂为MnO2；要验证H2O2与酚酞发生了反应，实验方案为取少量溶液a于试管中，加入MnO2，充分反应，向上层清液中滴入2滴酚酞溶液后溶液变红，10分钟后溶液颜色不变。（4）由实验结果可知，Na2O2与H2O反应，有中间产物H2O2生成，Na2O2与H2O反应的化学方程式如果分两步书写，应为Na2O2＋2H2O===2NaOH＋H2O2，2H2O2===2H2O＋O2↑；但教材上没有写出中间产物H2O2，可能的原因是H2O2在碱性条件下不稳定，且H2O2受热易分解，过氧化钠与水的反应是放热反应，H2O2大部分已分解。
答案：（1）2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ （2）B C A 假设A、B、C均不成立 （3）MnO2 加入MnO2，充分反应，向上层清液中滴入2滴酚酞溶液后变红，10分钟后溶液颜色不变 （4）Na2O2＋2H2O===2NaOH＋H2O2，2H2O2===2H2O＋O2↑ H2O2在碱性条件下不稳定（或H2O2受热易分解，大部分已分解）操作
现象
向盛有少量Na2O2的试管中加入蒸馏水，得到溶液a
反应剧烈，产生能使带火星的木条复燃的气体
向溶液a中滴入两滴酚酞溶液
溶液先变红，再逐渐变浅，约10分钟溶液变为无色
实验
编号
1
2
3
实验
装置
实验
假设
(填“A”
“B”或
“C”)
假设____
假设____
假设____
实验
现象
溶液变红后10分钟均无变化
实验
结论
________________
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