化学必修 第一册第三节 物质的量随堂练习题

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1．[2022·邵阳高一检测](双选)国外宇航员吃着“牙膏和砖块”时，中国宇航员已经在太空泡茶了，茶装在特制包装袋中，注水后用加热器进行加热就可以喝了，但要插上吸管以防止水珠飘起来。下列说法正确的是( )
A．宇航员喝茶时注入的2 ml H2O的摩尔质量是36
B．1 ml水的质量是18 g
C．1 ml H2O含有10 ml电子
D．在标准状况下，1 ml冰水混合物的体积约是22.4 L
2．[2022·太原高一检测]很多食品包装袋内填充有氮气或二氧化碳以延长食品的保质期。在相同体积的食品包装袋内分别填充同温、同压的N2和CO2，则其中的N2和CO2具有相同的( )
A．质量 B．原子数
C．密度 D．分子数
3．臭氧，化学分子式为O3，又称三原子氧、超氧，因其类似鱼腥味的臭味而得名，在常温下可以自行生成氧气。密度比O2大，易溶于水，易分解。臭氧作为氧化剂时，产物没有污染。
关于O2与O3气体，下列比值一定为2∶3的是( )
A．若两种气体所占体积相同，两种气体的质量之比
B．若温度及压强相同，两种气体的密度之比
C．若两种气体原子数相同，两种气体的质子数之比
D．若两种气体的质量相同，两种气体的分子数之比
4．下列关于决定物质体积的因素的说法中，不正确的是( )
A．物质的体积取决于粒子数目、粒子大小和粒子间距
B．相同条件下，粒子数相同的任何气体都具有相同体积
C．同温同压下，1 ml任何物质所占有的体积均相同
D．等质量的H2，压强越小、温度越高，气体所占有的体积越大
5．同温、同压下，有相同质量的气体X和Y。已知此时Y的体积大于X的体积，则它们的相对分子质量关系是( )
A．M(X)>M(Y) B．M(X)③>①>④
b．密度：②>③>④>①
c．质量：②>③>①>④
d．氢原子个数：①>③>④>②
A．abc B．bcd
C．cbd D．abcd
7．[2022·河北武邑中学月考]同温同压下，质量忽略不计的两气球A和B，分别充入X气体和Y气体，且充气后两气球的体积相同。若相同条件下，A气球放在CO中静止不动，B气球放在O2中上浮。则下列叙述正确的是( )
A．X气体的摩尔质量比Y气体的摩尔质量大
B．X可能是N2，Y可能是CH4
C．X气体的密度小于Y气体的密度
D．充气后A气球的质量比B气球的质量大
8．(双选)在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同。根据甲、乙的摩尔质量(M)的关系判断，下列说法中正确的是( )
A．若M(甲)乙
C．若M(甲)乙
D．若M(甲)>M(乙)，则气体的体积：甲n（X），又知m（X）＝m（Y），则M（X）∶M（Y）＝ eq \f(m,n（X）) ∶ eq \f(m,n（Y）) ＝n（Y）∶n（X）>1，所以M（X）>M（Y）。
答案：A
6．解析：先把题中提供的量都分别转化为各物质的物质的量，然后再比较它们的体积、密度等。标准状况下6.72 L CH4的物质的量为0.3 ml，3.01×1023个HCl分子的物质的量为0.5 ml，13.6 g H2S的物质的量为0.4 ml，然后进行比较即可得出结论。
答案：D
7．答案：B
8．解析：等质量的气体，其摩尔质量与物质的量（或分子数）成反比，若M（甲）乙，A项错误；若M（甲）>M（乙），则物质的量：甲乙，B项正确；同温、同体积、同质量的气体或混合气体，压强与摩尔质量成反比，C项正确；由质量和密度相等可知，气体体积相等，D项错误。
答案：BC
9．解析：联系气、液、固三种状态的物质中微粒聚集的方式进行分析，从微观角度理解影响气体、固体、液体物质的摩尔体积的因素。固体和液体物质中，分子间距离较小，分子间堆积较紧密，所以根据阿伏加德罗常数、物质的摩尔质量及摩尔体积三个物理量就可以计算出分子大小和分子质量的近似值。对于气体物质来说，由于气体分子间距离比分子本身的体积要大得多，根据阿伏加德罗常数、物质的摩尔质量及摩尔体积三个物理量只能计算出分子质量的近似值。
答案：C
10．解析：等质量的H2与He的物质的量的关系为n（H2）∶n（He）＝2∶1，相同条件下气体的物质的量与体积成正比，所以其体积关系为V（H2）∶V（He）＝2∶1，C、D均错误；B中氦气应为单原子分子。
答案：A
11．解析：设该气体的摩尔质量为M，则 eq \f(a g·NA ml－1,M) ＝b，所以M＝ eq \f(aNA,b) g·ml－1。c g该气体在标准状况下的体积为 eq \f(c g,\f(aNA,b) g·ml－1) ×22.4 L·ml－1＝ eq \f(22.4bc,aNA) L。
答案：B
12．解析：由阿伏加德罗定律可知，气体的体积比等于物质的量之比，n（A2）∶n（B2）∶n（X）＝1∶3∶2。根据反应前后原子守恒可知X的化学式为AB3。
答案：C
13．答案：D
14．解析：A项，He为单原子分子，NA个He在标准状况下的体积约为22.4 L；B项，64 g SO2的物质的量为1 ml，原子数为3NA，与气体所处状态无关，B项正确；C项条件应为标准状况；D项，标准状况下，H2O不是气体。
答案：B
15．解析：A项，质子数之比为 eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(\f(1,32)×16)) ∶ eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(\f(1,44)×22)) ＝1∶1，正确；B项，同温、同压下，密度之比等于摩尔质量之比，即：32∶44＝8∶11，错误；C项，物质的量之比为 eq \f(1,32) ∶ eq \f(1,44) ＝11∶8，错误；D项，原子个数之比为 eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(\f(1,32)×2)) ∶ eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(\f(1,44)×3)) ＝11∶12，错误。
答案：A
16．解析：（1）由n＝m/M可求，（2）由物质的量可求得该气体的分子数，进一步可求得原子数；（3）由V＝nVm可求得该气体在标准状况下的体积；（4）由质量和已知求得的标准状况下的体积可求得密度，也可以由M＝Vm·ρ求得密度。
答案：（1）m/M （2）2mNA/M （3）22.4 m/M
（4）M/22.4
17．解析：（1）从表中的数据可以看出：1 ml任何气体在标准状况下，体积都约为22.4 L；1 ml不同气体，在不同条件下，体积不一定相同。
（2）因为在相同的温度和压强下，任何气体分子间的平均距离几乎相同且1 ml气体的分子数目也相同，所以在相同条件下，1 ml任何气体的体积几乎相等。
（3）4 g O2的物质的量n（O2）＝ eq \f(4 g,32 g·ml－1) ＝0.125 ml。在标准状况下的体积为0.125 ml×22.4 L·ml－1＝2.8 L。
答案：（1）①22.4 L ②不一定
（2）①气体分子数目相等 ②相同条件下，气体分子间的平均距离几乎相等
（3）V（O2）＝n×22.4 L·ml－1＝ eq \f(m,M) ×22.4 L·ml－1＝ eq \f(4 g,32 g·ml－1) ×22.4 L·ml－1＝2.8 L。化学式
条件
1 ml气体体积/L
H2
0 ℃，101 kPa
22.4
O2
22.4
CO
22.4
H2
0 ℃，202 kPa
11.2
CO2
11.2
N2
273 ℃，202 kPa
22.4
NH3
22.4