人教版 (2019)必修 第一册第一节 原子结构与元素周期表同步训练题

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1．若有某种元素，它的原子核内有161个中子，质量数为272。该元素的原子序数与原子核内中子数的关系( )
A．大于 B．小于
C．等于 D．不能肯定
2．下列叙述正确的是( )
A．电子的能量越低，运动区域离原子核越远
B．核外电子的分层排布即是核外电子的分层运动
C．稀有气体元素原子的最外层都排有8个电子
D．当M层是最外层时，最多可排布18个电子
3．[2022·滁州高一检测]某元素原子的核外电子中，L层电子一定比K层电子( )
A．数目少 B．数目多
C．能量低 D．能量高
4．[2022·黄冈高一检测]在物质结构研究的历史上，首先提出原子内有原子核的科学家是( )
5．某粒子的结构示意图为，关于该粒子的说法不正确的是( )
A．核电荷数为16
B．在化学反应中容易失去2个电子
C．属于非金属元素电子
D．核外有3个电子层
6．[2022·广州高一检测]某元素的离子Am－核内有n个中子，核外有x个电子。该原子的质量数是( )
A．x－m＋n B．x＋m＋n
C．m＋n－x D．x－n＋m
7．一种原子的核内有6个质子和6个中子，另一种原子的核内有6个质子和7个中子，则它们不同的是( )
A．核电荷数 B．核外电子数
C．原子的质量 D．元素的种类
8．下列说法错误的是( )
A．某原子的K层上可能只有一个电子
B．某原子M层上的电子数为L层上电子数的4倍
C．某离子M层和L层上的电子数均为K层上电子数的4倍
D．某离子的核电荷数和最外层电子数相等
9．某粒子结构示意图为 eq \a\vs4\al\c1() ，若该粒子为离子，则它所带的电荷数可能为( )
①8－n ②n－8 ③10－n ④n－10
A．①② B．①③
C．③④ D．②④
10．下列粒子的结构示意图错误的是( )
11．根据下列元素原子某层的电子数，能确定该元素原子序数的是( )
A．K层上有2个电子
B．L层上有3个电子
C．次外层有8个电子
D．最外层有5个电子
12．[2022·张家界高一检测]据《科学》杂志报道：科学家们已大量制造出反物质中的反氢原子，认为反物质研究领域的前景“正前所未有的光明”。反原子的原子核和核外电子电性与原子的电性刚好相反……假若发现反氯离子，请运用核外电子排布规律大胆设想反氯离子的结构示意图( )
eq \(\s\up11(Cl－),\s\d4(A)) eq \(\s\up11(Cl－),\s\d4(B))
eq \(\s\up11(Cl＋),\s\d4(C)) eq \(\s\up11(Cl＋),\s\d4(D))
13．[2022·焦作高一检测]在RO eq \\al(\s\up11(n－),\s\d4(3)) 中，共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有的中子数目是( )
A．A－x＋n＋48 B．A－x＋n＋24
C．A－x－n－24 D．A＋x－n－24
14．元素X的离子结构示意图为，元素Y的原子结构示意图为，则元素X与元素Y形成常见化合物的化学式为( )
A．XY和XY2 B．XY2和X2Y
C．X2Y和XY D．X2Y和X2Y2
[等级突破]
15．已知A、B、C、D中学化学中常见的四种不同粒子。它们之间存在如图所示转化关系：
(1)如果A、B、C、D均是10个电子的粒子，请写出A与B反应的离子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(2)如果A和C是18个电子的粒子，B和D是10个电子的粒子，请写出：
①A与B在溶液中反应的离子方程式：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
②根据上述离子方程式，可以判断C和B结合H＋的能力大小为________。
16．[2022·贵阳高一检测]以下是四种粒子的结构示意图：
eq \(\s\up11(),\s\d4(A)) eq \(\s\up11(),\s\d4(B))
eq \(\s\up11(),\s\d4(C)) eq \(\s\up11(),\s\d4(D))
(1)上述粒子中其单质既能与酸反应又能与碱反应的元素是________(填字母序号)，将其加入氢氧化钠溶液中反应的离子方程式为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)C单质与水发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(3)电子层结构与C相同、化学性质最稳定的元素原子的核电荷数是________，用原子结构与元素性质的关系说明它化学性质稳定的原因________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)在核电荷数1～10的元素内，列举两个与C的电子层结构相同的离子，写出离子的符号：________________。
17．[2022·重庆高一检测]A、B、C、D是四种元素的原子，质子数都小于20。A原子与B原子的最外层电子数相同，B原子与C原子的核外电子层数相同，0.2 ml C单质与足量稀硫酸反应时放出H2 6.72 L(标准状况)，A原子最外层上的电子数比次外层上的电子数多5个，C原子与D原子的质子数之和为32。
(1)A、B、C、D的元素符号分别为________、________、________、________。
(2)A的离子结构示意图为________，C的原子结构示意图为________。
(3)C的硫酸盐的化学式为________，C单质与稀硫酸反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
课时作业21 原子结构
1．解析：根据质量数和质子数、中子数，原子序数和质子数之间的关系，可得该元素的质子数为272－161＝111，因此质子数小于中子数，即原子序数小于中子数。
答案：B
2．解析：在离核较近区域内运动的电子能量较低，A项错误；核外电子的分层排布即是核外电子的分层运动，B项正确；氦原子最外层只有2个电子，C项错误；除K层外的其他电子层作最外层时，所容纳的电子均不超过8个（K层时，不超过2个），D项错误。
答案：B
3．答案：D
4．答案：C
5．答案：B
6．答案：A
7．答案：C
8．解析：当M层上排有电子时，L层已经排满，即L层上排了8个电子，而M层最多能排18个电子，故M层上的电子数不可能为L层上电子数的4倍，B项错误。
答案：B
9．解析：若为阳离子，电荷数为n－2－8＝n－10；若为阴离子，电荷数为2＋8－n＝10－n。
答案：C
10．解析：根据核外电子排布规律可知，K原子的结构示意图为K： eq \a\vs4\al\c1() 。
答案：C
11．解析：A、C、D三项均无法确定相应元素原子的电子层数，也就无法求其质子数；B项，L层上有3个电子的原子对应元素的原子序数为5，B项正确。
答案：B
12．答案：D
13．答案：B
14．答案：D
15．解析：（1）若A、B、C、D均为10e－粒子，根据图可知A为NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4)) ，B为OH－，C为NH3，D为H2O。（2）若A、C为18e－粒子，B、D为10e－粒子，由图示可知A为H2S或HS－，B为OH－，C为HS－或S2－，D为H2O。
答案：（1）NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4)) ＋OH－ eq \(=====,\s\up7(△)) NH3↑＋H2O
（2）①H2S＋OH－===HS－＋H2O（答案合理即可）
②B>C
16．答案：（1）D 2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(2)) ＋3H2↑
（2）2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
（3）10 该原子最外层已达8电子稳定结构，故化学性质稳定
（4）O2－、F－
17．解析：由A原子最外层上的电子数比次外层电子数多5个，可推知A元素为F；又由A原子与B原子的最外层电子数相同，则B元素为Cl；根据0.2 ml C单质与足量稀硫酸反应放出0.3 ml H2可判断C单质与酸反应时生成了＋3价的化合物，C元素为Al；再由C原子与D原子的质子数之和为32，可得D元素为K。
答案：（1）F Cl Al K （2）
（3）Al2（SO4）3 2Al＋3H2SO4===Al2（SO4）3＋3H2↑