江苏省郑梁梅高级中学2022-2023学年高二上学期第一次月考化学试题含解析

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江苏省郑梁梅高级中学2022-2023学年高二上学期第一次月考化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．航天飞船一般使用的燃料是肼类等常温燃料，肼类燃料泛指肼、甲基肼和偏二甲肼等。肼燃烧的化学方程式为，下列说法错误的是
A．反应中作氧化剂 B．燃烧时吸收大量的热
C．发生氧化反应 D．该反应属于置换反应
【答案】B
【详解】A．反应中氧化合价降低，因此作氧化剂，故A正确；
B．燃烧时放出大量的热，故B错误；
C．氮化合价升高，失去电子，因此发生氧化反应，故C正确；
D．一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，因此该反应属于置换反应，故D正确。
综上所述，答案为B。
2．下列能正确地表示燃烧热的热化学方程式是
A．    ∆H
B．    ∆H
C．    ∆H
D．    ∆H
【答案】D
【详解】燃烧热是指在一定条件下1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，H2的燃烧热表示为1molH2与mol氧气反应生成1mol液态水，故答案选D。
3．已知。下列说法正确的是
A．盐酸和NaOH溶液反应放出热量为57.3 kJ
B．CH3COOH溶液和NaOH溶液反应放出热量为57.3 kJ
C．含的浓硫酸和NaOH溶液反应放出热量为57.3 kJ
D．稀硫酸和溶液反应放出热量为57.3 kJ
【答案】A
【分析】热化学方程式表达式中表示的反应热为中和热。中和热指25℃和101kPa下稀强酸与稀强碱溶液反应生成1 mol 液态水时放出的热量。
【详解】A. 盐酸和NaOH溶液反应恰好生成1 mol 液态水，放出57.3 kJ热量。A正确；
B. CH3COOH溶液和NaOH溶液反应能生成1 mol 液态水，但CH3COOH是弱酸，其电离过程是吸热过程，反应放出的总能量小于57.3 kJ，B错误；
C.含 的浓硫酸和NaOH溶液反应能生成1 mol 液态水，但浓硫酸稀释过程是放热过程，反应放出的总能量大于57.3 kJ，C错误；
D. 稀硫酸和溶液反应在生成1mol水的同时，还生成0.5 mol BaSO4。生成BaSO4的过程是放热过程，反应放出的总能量大于57.3 kJ，D错误；
综上所述，答案为A。
4．下列各组热化学方程式中，的是
①
②
③
A．①② B．②③ C．①③ D．①②③
【答案】D
【详解】①，前者不完全燃烧，后者完全燃烧，因此后者放出的热量多，焓变反而小，因此，故①符合题意；②，后者是硫蒸汽燃烧，放出的热量多，焓变小，因此，故②符合题意；③，前者吸热反应，后者放热反应，因此，故③符合题意；即①②③符合题意；故D符合题意。
综上所述，答案为D。
5．对于反应，下列说法正确的是
A．该反应的
B．反应平衡常数可表示为
C．使用高效催化剂能降低反应的活化能和焓变
D．将部分分离出来，转化率和v(正)均增大
【答案】A
【详解】A．该反应为放热反应，ΔH     AD
【详解】（1）根据化学方程式C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)，平衡常数K=；
（2）①根据表格数据，列出实验1（700℃）的三段式：
C(s)+2NO(g)⇌N2(g)+CO2(g)
起始物质的量/mol      0.4     0     0
变化物质的量/mol     0.18   0.09   0.09
平衡物质的量/mol     0.22   0.09   0.09
K1===，
据表格数据，列出实验2（℃）的三段式：
C(s)+2NO(g)⇌N2(g)+CO2(g)
起始物质的量/mol      0.24     0     0
变化物质的量/mol      0.16   0.08   0.08
平衡物质的量/mol      0.08   0.08   0.08
K2===1＞K1；
温度升高，K增大，则正反应为吸热反应，△H＞0。
故答案为＞；700℃和800℃的平衡常数K10。
②A、该反应气体的总质量是个变量，容器体积不变，所以密度是一个变量，当容器内气体密度恒定时，则反应达到平衡状态，故A正确；
B、各组分的浓度不再改变能说明反应达到平衡状态，故B正确；
C、该反应前后气体分子的数目相同，则气体的总物质的量一直不变，根据pV=nRT，恒温恒容条件下，压强一直不变，所以容器内压强恒定不能说明反应达到平衡状态，故C错误；
D、2v正（NO）= v逆（N2）错误，此时正反应速率和逆反应速率不相等，应是v正（NO）= 2v逆（N2）时反应达到平衡状态，故D错误；
故答案为AB。
③①随着反应进行，n(N2)逐渐减小，n(NO)逐渐增大，10min内，△n(N2)=0.2mol，物质的量变化之比等于计量系数之比，则△n(CO2)=0.2mol，所以v(CO2)= =0.01 mol·L-1·min-1；
②根据图像可知A点反应向正反应方向进行，则v(正)＞v(逆)，故答案为＞；
③第10min时，N2、NO物质的量没有发生突变，N2的物质的量逐渐减小，速率比10min前大；NO物质的量逐渐增大，速率比10min前大。
A、加催化剂，不会引起物质的量的突变，只会增大反应速率，故A正确；
B、增大碳固体的物质的量，对反应速率没有影响，故B错误；
C、减小CO2的物质的量，反应速率减小，故C错误；
D、升温，反应速率增大，故D正确；
E、降温，反应速率减小，故E错误；
故选AD。
17．二甲醚()被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要原理如下：
①
②
③
回答下列问题：
(1)反应___________。下列措施中，能提高产率的有___________。
A．使用合适的催化剂    B．升高温度    C．增大压强
(2)将合成气以通入的反应器中，一定条件下发生反应：，其的平衡转化率随温度、压强变化关系如图所示，下列说法正确的是___________。

A．
B．
C．若在P3和时，起始，则达到平衡时，CO转化率小于50%
(3)采用一种新型的催化剂(主要成分是的合金)，利用CO和H2制备二甲醚。观察图回答问题。催化剂中约为___________时最有利于二甲醚的合成。

(4)下图为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图，a极生成的气体是___________，b电极的电极反应式为___________。

(5)甲醇液相脱水法制二甲醚的原理是：
，。
与合成气制备二甲醚比较，该工艺的优点是反应温度低，转化率高，其缺点是___________。
【答案】(1)     —246.1     C
(2)A
(3)2.0
(4)     CO2     O2+4e—+4H+=2H2O
(5)H2SO4腐蚀设备或有硫酸废液产生

【解析】（1）
由盖斯定律可知，反应①×2+②+③可得反应，则反应的ΔH=(—90.7kJ/mol)×2—(—23.5kJ/mol)—(—41.2kJ/mol)=—246.1kJ/mol；
A．使用合适的催化剂，化学平衡不移动，二甲醚的产率不变，故错误；
B．该反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，二甲醚的产率减小，故错误；
C．该反应是气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，二甲醚的产率增大，故正确；
故选C，故答案为：—246.1；C；
（2）
A．由图可知，升高温度，一氧化碳的转化率减小，平衡向逆反应方向移动，则该反应为放热反应，反应的△HP2>P3，故错误；
C．由图可知在P3和，起始时，一氧化碳的转化率为50%，则起始相当于增大氢气的浓度，平衡向正反应方向移动，一氧化碳转化率大于50%，故错误；
故选A；
（3）
由图可知，当催化剂中约为2.0时，一氧化碳的转化率最大，生成二甲醚的最多，故答案为：2.0；
（4）
由图中氢离子移动方向可知，a为燃料电池的负极，水分子作用下，二甲醚在负极失去电子发生氧化反应生成二氧化碳与氢离子，b为正极，酸性条件下，氧气在正极得到电子发生还原反应生成水，电极反应式为O2+4e—+4H+=2H2O，故答案为：CO2；O2+4e—+4H+=2H2O；
（5）
由方程式可知，与合成气制备二甲醚比较，该反应的缺点是反应中有硫酸参加，强酸具有较强的酸性，能腐蚀设备，且有硫酸废液产生，故答案为：H2SO4腐蚀设备或有硫酸废液产生。