山东省聊城市第二中学2022-2023学年高二上学期开学考试化学试题含解析

这是一份山东省聊城市第二中学2022-2023学年高二上学期开学考试化学试题含解析，共18页。试卷主要包含了单选题，填空题，计算题等内容，欢迎下载使用。
山东省聊城市第二中学2022-2023学年高二上学期开学考试化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．氢氧燃料电池可作为汽车动力能源。一种制H2的方法如图所示，该过程中

A．太阳能转化为电能 B．不存在键的断裂与生成
C．化学能转化为太阳能 D．太阳能转化为化学能
2．属于氧化还原反应且能量变化与如图一致的是

A．NH4ClNH3↑ + HCl↑
B．HCl + NaOH = NaOH + H2O
C．2NH4Cl + Ba(OH)2·8H2O = 2NH3↑ + BaCl2 + 10H2O
D．CO2 + C2CO
3．在恒温恒容条件下，能使A(g)+B(g) C(g)+D(g)逆反应速率增大且平衡向右移动的措施是
A．减小C的浓度 B．增大D的浓度 C．减小B的浓度 D．增大A的浓度
4．已知H2(g)+Br2(g)=2HBr(g) ΔH =-102kJ·mol-1，1molHBr分子中的化学键断裂时需要吸收369kJ的能量，1molBr2分子中的化学键断裂时需要吸收的能量为200kJ，则1molH2分子中的化学键断裂时需要吸收的能量为
A．436kJ B．218 kJ C．169kJ D．569kJ
5．下列过程是非自发的是
A．水由高处向低处流
B．氯气和溴化钾溶液的反应
C．铁在潮湿空气中生锈
D．室温下水结成冰
6．在水溶液中，CrO呈黄色，Cr2O呈橙色，重铬酸钾（K2Cr2O7）在水溶液中存在以下平衡：Cr2O+H2O2CrO+2H+，下列说法正确的是
A．向该溶液中加入过量浓NaOH溶液后，溶液呈橙色
B．该反应是氧化还原反应
C．向该溶液中滴加适量的浓硫酸，平衡向逆反应方向移动，再次达到平衡后，氢离子浓度比原溶液大
D．向体系中加入少量水，平衡逆向移动
7．下列表示乙块(化学式为C2H2，燃烧热为1299.6kJ·mol－1)燃烧热的热化学方程式的是(　        　)
A．C2H2(g)＋O2(g)=2CO2(g)＋H2O(l)          ΔH＝-1299.6kJ·mol－1
B．2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(g)               ΔH＝-1299.6kJ·mol－1
C．C2H2(g)＋O2(g)=2CO2(g)＋H2O(g)          ΔH＝-1299.6kJ·mol－1
D．C2H2(g)＋O2(g)=2CO(g)＋H2O(l)            ΔH＝-1299.6kJ·mol－1
8．下列说法中，正确的是
A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质强
B．冰醋酸是弱电解质，但液态时不能导电
C．盐酸中加入固体NaCl，因Cl-浓度增大，所以溶液酸性减弱
D．硫酸钠是强电解质，硫酸钡是弱电解质
9．已知下列热化学方程式：
Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g)       ΔH=－24.8kJ/mol
Fe2O3(s)＋CO(g)=Fe3O4(s)＋CO2(g)       ΔH=－15.73kJ/mol
Fe3O4(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO2(g)       ΔH=＋640.4kJ/mol
则14gCO气体还原足量FeO固体得到Fe单质和CO2气体时对应的ΔH约为（       ）
A．－218kJ/mol B．－109kJ/mol C．＋109kJ/mol D．＋218kJ/mol
10．反应2A(g)+2B(g)=C(g)+3D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为：①v(A)=0.45mol·L-1·min-1 ②v(B)=0.6mol·L-1·s-1 ③v(C)=0.4mol·L-1·s-1 ④v(D)=0.5mol·L-1·s-1。该反应进行的快慢顺序为
A．②>④>①>③ B．③>④>②>① C．③>②>④>① D．④>③>②>①
11．根据下表数据(均在同温、同压下测定)，可得出弱电解质的强弱顺序为(　   　)
酸
HX
HY
HZ
电离常数
7.2×10－4
1.8×10－6
1.8×10－8

A．HX＞HY＞HZ B．HZ＞HY＞HX
C．HY＞HZ＞HX D．HZ＞HX＞HY
12．一定量的铁粉和水蒸气在一个容积可变的密闭容器中进行反应：。下列条件不能使该反应的化学反应速率增大的是
A．增加铁粉的质量 B．保持容器容积不变，充入H2O(g)
C．将容器的体积缩小一半 D．升温
13．一定温度下，将1 mol A和2 mol B放入5 L的密闭容器中发生如下反应：A(s)+2B(g)C(g) + 2 D(g) △H＜0，经5 min后，测得容器内B的浓度减少了0.2 mol/L。下列叙述正确的是
A．加入少量A，反应速率加快
B．在5 min内该反应用C的浓度改变量表示的反应速率为 0.02mol/(L·min)
C．保持体积不变，向容器充入一定量氦气，压强增大，反应速率加快
D．升高温度，正反应速率减小，逆反应速率加快
14．在一定条件下，某可逆反应的正反应速率和逆反应速率随时间变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是

A．t1时刻，反应逆向进行
B．t2时刻，正反应速率大于逆反应速率
C．t3时刻，达到反应进行的限度
D．t4时刻，反应处于平衡状态，反应停止
15．下列溶液一定呈中性的是
A．c(H＋)很小的溶液 B．c2(H＋)=Kw
C．c(H＋)=1×10-7mol·L-1 D．由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液
16．向容积为2.0L的密闭容器中通入一定量的N2O4(无色气体)和NO2的混合气体，发生反应：N2O4(g)2NO2(g)，反应吸热，体系中各物质的物质的量随时间变化如图所示。下列有关说法正确的是

A．64s时，反应达到化学平衡状态
B．到达化学平衡前，混合气体的颜色逐渐变深
C．若该容器与外界无热传递，则反应达到平衡前容器内气体的温度逐渐升高
D．前100s内，用NO2浓度的变化表示的化学反应速率是0.008 mol·L-1·s-1
17．对于可逆反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，在一定温度下其平衡常数为K，下列条件的变化中，能使K发生变化的是
A．缩小容器体积 B．降低体系温度
C．保持体积不变，充入O2 D．使用合适的催化剂
18．已知下列反应的平衡常数：①，；②，；则反应的平衡常数是
A． B． C． D．
19．水的电离过程为H2OH++OH-，在25℃时水的离子积为：Kw=1.0×10-14，在35℃时水的离子积为：Kw=2.1×10-14，则下列叙述正确的是
A．水的电离是个吸热过程 B．35℃时c(H+)＜c(OH-)
C．c(H+)随着温度的升高而降低 D．35℃时的水比25℃时的水电离程度小
20．在醋酸溶液中，CH3COOH电离达到平衡的标志是
A．溶液显电中性 B．溶液中检测出CH3COOH分子、CH3COO-共同存在
C．c(H＋)恒定不变 D．c(H＋)＝c(CH3COO－)

二、填空题
21．填空。
(1)完全燃烧生成和时，放出的热量，写出燃烧热的热化学方程式：_______。
(2)在化工生产过程中，少量的存在会引起催化剂中毒。为了防止催化剂中毒，用SO2将CO氧化，SO2被还原为S。
已知：①
②
③
则SO2氧化CO的热化学方程式为_______。
(3)工业上可通过天然气跟水蒸气反应制取，有关反应的能量变化如图所示，则该反应的_______(用含a、b、c的式子表示)。

22．完成下列问题。
(1)某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示。

①由图中的数据分析，该反应的化学方程式为_______；反应开始至2min时Z的平均反应速率为_______；
②下列关于化学反应速率与化学反应限度的叙述不正确的是_______。
A．反应限度是一种平衡状态，此时反应已经停止
B．达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等
C．达到平衡状态时，反应物和生成物浓度都不再改变
D．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品
E.化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品
(2)把气体和气体混合放入2L密闭容器中，在一定条件下发生反应：，经5min达到平衡，此时生成，测得D的平均反应速率为，求：
①x的值_______，B的转化率_______。
②平衡时压强与初始时压强之比_______。
③该温度下此反应的平衡常数_______。
23．完成下列问题。
(1)向水溶液中加入水，平衡将向_______((填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”)移动，达到新的平衡状态时，溶液中与原平衡时相比____(填“增大”、“减小”或“不变”)，溶液中与原平衡时相比____(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)25℃时，三种弱电解质的电离平衡常数如表：
化学式



电离平衡常数




①下列方法中，可以使溶液中电离程度增大的是_______。
a．通入少量HCl气体       b．加入少量冰醋酸       c．加入少量醋酸钠固体       d．加入少量水
②常温下，的溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是_______。
a．       b．       c．       d．

三、计算题
24．某温度(t℃)时，纯水中c(H+)=1.0×10-6mol/L
(1)则该温度下水的离子积常数Kw=_________；t℃_________25℃(填“＞”、“＜”或“=”)
(2)将此温度下pH=11的NaOH溶液与pH=1的HCl溶液等体积混合，混合后溶液的pH约为________，溶液中由水电离出的c(H+)=__________________
(3)室温下，将pH=3的H2SO4溶液和pH=12的NaOH溶液混合后混合液的pH=10时，则所用H2SO4溶液与NaOH溶液的体积比是_________。

参考答案：
1．D【详解】A. 在太阳能的作用下水分解生成氢气和氧气，太阳能转化为化学能，选项A错误；
B. 水分解是化学变化，存在化学键的断裂与生成，选项B错误；
C. 制备氢气的过程中太阳能转化为化学能，选项C错误；
D. 在太阳能的作用下水分解生成氢气和氧气，太阳能转化为化学能，选项D正确；
答案选D。
2．D【详解】A. NH4ClNH3↑ + HCl↑属于非氧化还原反应，A错误；
B. HCl + NaOH = NaOH + H2O属于非氧化还原反应、放热反应，B错误；
C. 2NH4Cl + Ba(OH)2·8H2O = 2NH3↑ + BaCl2 + 10H2O属于非氧化还原反应、吸热反应，C错误；
D. CO2 + C2CO属于氧化还原反应且是吸热反应，D正确；
答案选D。
3．D【详解】A．减小C的浓度，正逆反应速率均减小，故不选A；       
B．增大D的浓度，正逆反应速率均增大，平衡逆向移动，故不选B；       
C．减小B的浓度，正逆反应速率均减小，平衡逆向移动，故不选C；
D．增大A的浓度，正逆反应速率均增大，平衡正向移动，故选D；
选D。
4．A【详解】设1molH2分子中的化学键断裂时需要吸收的能量为x，则x+200kJ-2×369kJ=-102kJ，解得x=436kJ，A满足题意。
答案选A。
5．D【详解】A．水由高处向低处流，是自发进行的过程，故A不选；
B．氯气的氧化性比溴强，氯气能够与KBr溶液发生置换反应，属于自发进行的过程，故B不选；
C．铁生锈为自发进行的氧化还原反应，反应放热，常温下可自发进行，故C不选；
D．室温下冰会自发的融化，室温下水结成冰不是自发进行的过程，故D选；
故选D。
6．C【详解】A.向该溶液中加入过量浓NaOH溶液后，消耗氢离子，氢离子浓度减小，平衡正向移动，溶液呈黄色，A错误；
B.反应前后元素的化合价均不发生变化，该反应不是氧化还原反应，B错误；
C.向该溶液中滴加适量的浓硫酸，氢离子浓度增大，平衡向逆反应方向移动，由于只能是减弱这种改变，所以再次达到平衡后，氢离子浓度比原溶液大，C正确；
D.向体系中加入少量水，相当于稀释，平衡正向移动，D错误；
答案选C。
7．A【详解】燃烧热是指：在25℃、101KPa时，1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，乙炔完全燃烧生成的稳定氧化物为CO2(g)和H2O(l)，所以乙炔的燃烧热的热化学方程式为：C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) ΔH＝-1299.6kJ·mol－1，故答案选A。
8．B【详解】A．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，溶液的导电能力强弱与离子浓度成正比，故A错误；
B．醋酸在溶液中部分电离，属于弱电解质，在液态时不发生电离，所以液态时不能导电，故B正确；
C．盐酸中加入固体NaCl，溶液中氯离子浓度增大，由于HCl在溶液中完全电离，所以溶液中氢离子浓度不变，酸性不变，故C错误；
D．电解质的强弱与电解质的溶解性无关，硫酸钡在溶液中完全电离，属于强电解质，故D错误；
答案选B。
9．B【详解】已知：①Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g)       ΔH=－24.8kJ/mol
②Fe2O3(s)＋CO(g)=Fe3O4(s)＋CO2(g)       ΔH=－15.73kJ/mol
③Fe3O4(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO2(g)       ΔH=＋640.4kJ/mol
根据盖斯定律可知(①×3-②×3-③×2)×即得到FeO(s)＋CO(g)=Fe(s)＋CO2(g)    ΔH＝-218 kJ·mol－1，因此14 g CO气体还原足量FeO固体得到Fe固体和CO2气体时对应的ΔH约为-109 kJ·mol－1；
答案选B。
10．C【分析】比较反应速率大小，两个相同：单位相同和物质相同，单位都转化成mol • L-1 • min-1 ，物质都转化成A，据此分析。
【详解】根据反应速率之比等于化学计量数之比，把四个选项中物质的反应速率都转化成物质A的反应速率，则
①v (A) = 0.45mol • L-1 • min-1 ②v (A) = 36 mol • L-1 • min-1
③v (A) = 48 mol • L-1 • min-1 ④v (A) = 20 mol • L-1 • min-1
所以反应速率大小为： ③>②>④>①，故本题答案C。
11．A【详解】在同一情况下，酸的电离常数越大，则酸性越强，故根据表格信息可知，电离常数：HX＞HY＞HZ，则酸性：HX＞HY＞HZ，答案选A。
12．A【详解】A．铁是固体，增加铁粉的质量，不能增大反应速率，A符合；
B．保持容器容积不变，充入H2O(g)，增大反应物浓度，反应速率加快，B不符合；
C．将容器的体积缩小一半，压强增大，反应速率加快，C不符合；
D．升温，反应速率加快，D不符合。
答案选A。
13．B【详解】A．固体的浓度为定值，增加固体的量，反应速率不变，则加入少量固体A，化学反应速率不变，故A错误；
B．由容器内反应物B的浓度减少了0.2 mol/L可知，生成物C增加的浓度为0.2 mol/L×=0.1 mol/L，则在5 min内该反应用C的浓度改变量表示的反应速率为 =0.02mol/(L·min)，故B正确；
C．保持体积不变，向容器充入一定量氦气，容器的压强增大，但参加反应的气体物质的浓度不变，反应速率不变，故C错误；
D．升高温度，正反应速率加快，逆反应速率也加快，故D错误；
故选B。
14．B【详解】A．t1时刻，υ(正)>υ(逆)，反应正向进行，故A错误；
B．t2时刻，υ(正)>υ(逆)，故B正确；
C．t3时刻，υ(正)>υ(逆)，反应没有达到最大限度，即平衡状态，故C错误；
D．t4时刻，υ(正)=υ(逆)，反应达到平衡状态，但υ(正)=υ(逆)0，反应没有停止，故D错误。
本题答案B。
15．B【详解】A．如果酸的浓度很小，则c(H+)很小，但溶液仍呈酸性，故A错误；
B．c2(H＋)=Kw，Kw=c(H+)c(OH-)，则c(H+)=c(OH-)，溶液一定显示中性，故B正确；
C．c(H+)=10-7的溶液，pH=7，常温下pH=7，溶液显中性，温度越高，水的电离程度越大，当温度高于常温，如95℃，pH=7，溶液显碱性，故C错误；
D．等物质的量的强酸和强碱溶液所得混合溶液可能呈酸性、中性或碱性，如等物质的量的硫酸和NaOH混合后溶液呈酸性，等物质的量的NaOH和HCl混合溶液呈中性，等物质的量的HCl和氢氧化钡混合溶液呈碱性，故D错误；
故选B。
16．B【详解】A．64s时，N2O4、NO2的物质的量相等，但随反应的进行，N2O4的物质的量在减小，反应未达到化学平衡状态，A说法错误；
B．到达化学平衡前，体积不变，NO2的物质的量增大，则混合气体的颜色逐渐变深，B说法正确；
C．若该容器与外界无热传递，该反应为吸热反应，随反应的进行，温度逐渐降低，C说法错误；
D．前100s内，用NO2浓度的变化表示的化学反应速率==0.004mol·L-1·s-1，D说法错误；
答案为B。
17．B【详解】化学平衡常数只与温度有关，与其它外界条件无关，故在上述变化中能使K发生变化的是降低体系温度，故合理选项是B。
18．C【详解】由题干方程式可知，，反应的平衡常数，故选C。
19．A【详解】A．升高温度，水的离子积常数增大，说明水的电离平衡正向移动，则水的电离是个吸热过程，故A正确；       
B．35℃时水仍然为中性，c(H+)=c(OH-)，故B错误；
C．根据A项分析，升高温度，水的离子积常数增大，水的电离平衡正向移动，水电离出的c(H+)随着温度的升高而增大，故C错误；       
D．根据A项分析，升高温度，水的离子积常数增大，水的电离平衡正向移动，水的电离程度增大，则35℃时的水比25℃时的水电离程度大，故D错误；
答案选A。
20．C【详解】A．不管CH3COOH电离是否达到平衡，CH3COOH溶液均显电中性，故A不是CH3COOH电离达到平衡的标志；
B．不管CH3COOH电离是否达到平衡，溶液中CH3COOH分子、CH3COO-总是共同存在，故B不是CH3COOH电离达到平衡的标志；
C．c(H＋)恒定不变，表明CH3COOH电离达到平衡，故C是CH3COOH电离达到平衡的标志；
D．c(H＋)与c(CH3COO－)之间的比值与CH3COOH的电离平衡之间没有一定关系，故D不是CH3COOH电离达到平衡的标志。
故选C。
21．(1)CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l) ∆H＝-890kJ/mol
(2)SO2(g)+2CO(g)=S(s)+2CO2(g) ∆H=-237.4kJ/mol
(3)
【解析】（1）
0.5molCH4完全燃烧放出445kJ的热量，所以1molCH4完全燃烧放出890kJ的热量，甲烷燃烧的热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l) ∆H＝-890kJ/mol；
（2）
由盖斯定律可知，2×②-2×①–③得SO2(g)+2CO(g)=S(s)+2CO2(g) ∆H=2∆H2-2∆H1-∆H3=-237.4kJ/mol；
（3）
由图可知：
Ⅰ．；
Ⅱ．；
Ⅲ．
根据盖斯定律可知，Ⅲ－3×Ⅱ－Ⅰ得
。
22．(1)               A
(2)     2              
【解析】（1）
①由图象可以看出，反应中X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增多，则X、Y为反应物，Z为生成物，且△n(X)：△n(Y)：△n(Z)=0.6mol：0.2mol：0.4mol=3：1：2，则反应的化学方程式为；反应开始至2min时的平均反应速率为：=；
②A．当达到化学反应限度时，正逆反应速率相等但不为0，此时反应没有停止，故A错误；
B．达到平衡状态时，正逆反应速率相等，达到反应的限度，故B正确；
C．达到平衡状态时，物质消耗的反应速率等于生成的反应速率，反应物的浓度和生成物的浓度不再改变，故C正确；
D．化学反应速率是研究达到平衡所需要的时间，化学平衡理论才可以指导怎样提高原料的转化率，从而在一定时间内快出产品，故D正确；
E．使用有限原料多出产品，也就是提高原料转化率，这是化学平衡所研究的问题，故E正确；
故选A。
（2）
5min末反应达到平衡状态，此时已生成2molC，若测知以D浓度变化来表示的反应平均速率为0.2mol/(L•min)，则平衡时生成2L5min=2mol物质D，由转化量之比等于化学计量数之比可知，x=2，则列出“三段式”为：

①B的转化率为=20%；
②平衡时压强与初始时压强之比===；
③该温度下此反应的平衡常数K=。
23．(1)     正反应方向     减小     增大
(2)     d     a
【解析】（1）
向水溶液中加入水，氢离子浓度、醋酸根浓度都减少，因此平衡将向正反应方向移动，达到新的平衡状态时，由于农业体积增大占主要，因此溶液中与原平衡时相比减小，溶液的酸性减弱，根据离子积常数得到溶液中与原平衡时相比增大；故答案为：正反应方向；减小；增大。
（2）
①a．通入少量HCl气体，氢离子浓度增大，平衡逆向移动，电离程度减小，故a不符合题意；b．加入少量冰醋酸，醋酸浓度增大，平衡正向移动，但由于醋酸浓度增大占主要，因此电离程度减小，故b不符合题意；c．加入少量醋酸钠固体，醋酸根浓度增大，平衡逆向移动，电离程度减小，故c不符合题意；d．加入少量水，平衡正向移动，电离程度增大，故d符合题意；综上所述，答案为：d。
②a．加水稀释，平衡正向移动，但由于溶液体积增大占主要，因此减小，故a符合题意；b．加水稀释，平衡正向移动，铵根离子浓度减小，增大，故b不符合题意；c．加水稀释，平衡正向移动，不变，故c不符合题意；d．加水稀释，平衡正向移动，氢氧根浓度减小，氢离子浓度增大，则增大，故d不符合题意；综上所述，答案为a。
24．     1.0×10-12     ＞     6     1.0×10-6mol/L     9：1【详解】(1)该温度下，纯水中c(H+)=c(OH-)=1.0×10-6mol/L，KW=c(H+)∙c(OH-)=1.0×10-6mol/L×1.0×10-6mol/L=1.0×10-12；25℃时，Kw=1.0×10-14，则t℃时，Kw更大，由于水的电离是吸热反应，故t℃＞25℃；
(2)此温度下，pH=11的NaOH溶液中，c(H+)=1.0×10-11mol/L，c(OH-)===0.1mol/L；pH=1的HCl溶液中，c(H+)=0.1mol/L；由于两种等体积的溶液中，H+和OH-的浓度相等，故两种溶液混合后，溶液呈中性，即混合后溶液中H+全部来自于水的电离，c(H+)=1.0×10-6mol/L，pH=6；
(3)设H2SO4溶液体积为V1 L，NaOH溶液的体积为V2 L；室温下，pH=3的H2SO4中，c(H+)=0.001mol/L，pH=12的NaOH溶液中，c(H+)=1.0×10-12mol/L，c(OH-)===0.01mol/L；两种溶液混合后，pH=10，说明NaOH的物质的量过量，且溶液中c(OH-)===0.0001mol/L，故有=0.0001mol/L，化简得V1:V2=9:1。