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四川省遂宁市射洪中学2022-2023学年高二上学期入学考试化学试题含解析
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这是一份四川省遂宁市射洪中学2022-2023学年高二上学期入学考试化学试题含解析，共26页。试卷主要包含了单选题，实验题，元素或物质推断题，原理综合题，有机推断题等内容，欢迎下载使用。
四川省遂宁市射洪中学2022-2023学年高二上学期入学考试化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．化学与生活密切相关。下列叙述正确的是
A．漂白粉与盐酸可混合使用以提高消毒效果 B．温室气体是形成酸雨的主要物质
C．棉花、麻和蚕丝均为碳水化合物 D．干冰可用在舞台上制造“云雾”
2．下列描述属于物理变化的是
A．煤的气化 B．钝化 C．煤的干馏 D．蒸馏
3．下列各组关系描述正确的是
A．同位素：35Cl2与37Cl2 B．同分异构体：淀粉与纤维素
C．同系物：C17H35COOH与CH3COOH D．同素异形体：金刚石与14C
4．下列化学用语描述正确的是
A．次氯酸的结构式：H-O-Cl B．乙烯的比例模型：
C．羟基的电子式： D．中子数为10的氧原子：
5．下列装置能构成原电池的是
A． B． C． D．
6．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是
A． B． C． D．
7．锂、钠、钾的化学性质相似的根本原因是
A．都能与水反应生成碱 B．原子半径相近
C．都能与酸反应产生氢气 D．最外层电子数相同
8．下列反应涉及离子键断裂和非极性键形成的是
A．2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2↑ B．Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O
C．Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O D．2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O
9．某反应可分成A→B→C，其能量变化如图所示，下列叙述正确的是
A．A→B为放热反应
B．B与C代表的物质，B更稳定
C．B→C不加热一定能发生
D．C＋CO22CO的能量变化与A→C不一致
10．下列说法正确的是
A．CaO＋H2O=Ca(OH)2为放热反应，因此可设计成原电池
B．燃料电池和火力发电厂都是通过燃烧将化学能转化为电能
C．将镁铝合金放入NaOH溶液中，负极反应为：Mg−2e－=Mg2＋
D．锂是最轻的金属，且活动性很强，因此锂离子电池是新一代可充电的绿色电池
11．镍镉电池是一种新型的小体积封闭式充电电池，其放电原理如图，下列说法不合理的是
A．电子流向：a→KOH溶液→b
B．a极区溶液碱性减弱
C．b为电源的正极
D．b极区的电极反应为：NiO(OH)＋e-＋H2O=Ni(OH)2＋OH-
12．下列对反应条件控制不正确的是
A．酒化酶可催化葡萄糖发酵，但温度不易过高，否则出酒率低
B．将煤炭粉碎可以加快煤燃烧的速率
C．硫酸的浓度越大，Fe与硫酸产生氢气的速率越快
D．将食品置于冰箱，可以减慢食品腐败速率
13．已知反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，下列说法正确的是
A．1mol CO与足量H2充分反应可生成1mol CH3OH
B．燃烧时，若煤气(主要含CO和H2)改为天然气(主要含CH4)，需将进风口改大
C．当反应达到最大限度时，反应就不再进行
D．平衡时，CO和CH3OH的物质的量一定相等
14．已知N2(g)＋3H2 (g)2NH3(g)，在恒温恒容下进行，能证明反应达平衡状态的是
A．容器中气体压强不再发生改变
B．3v正(H2)=2v逆(NH3)
C．当有1mol N≡N断裂的同时，有6mol N-H生成
D．n(N2)：n(H2)：n(NH3)=1：3：2
15．某有机物的结构简式如图所示，下列描述正确的是
A．在一定条件下，1mol该物质最多可与1mol H2发生加成反应
B．分子中所有碳原子不可能共面
C．该有机物含有3种不同的官能团
D．1mol有机物分别与足量的钠、NaHCO3溶液反应，产生气体的体积均为22.4L
16．类推法是一种重要的学习方法，下列结论正确的是
A．CH4的沸点比SiH4低，所以HF的沸点也比HCl低
B．CH4与Cl2光照时能发生取代反应，所以苯与Cl2光照时也能发生取代反应
C．H2CO3的酸性比H2SiO3强，所以HNO3的酸性也比H3PO4强
D．乙烯能使溴水褪色，所以聚乙烯也能使溴水褪色
17．提纯下列物质(括号内为杂质)，所选试剂和方法均可行的是
选项
混合物
除杂剂
方法
A
溴苯(Br2)
NaOH溶液
分液
B
I2(H2O)
酒精
萃取、分液
C
NO2(HCl)
水
洗气
D
乙烷(乙烯)
H2
转化
A．A B．B C．C D．D
18．用下图装置探究浓硫酸的性质及反应产物，有关说法正确的是
A．该实验能证明浓硫酸有脱水性和强氧化性
B．A中出现蓝色，证明木炭粉与浓硫酸反应有水生成
C．向B中同时通入少量Cl2，品红溶液褪色更快
D．去掉C装置也能探究所有反应产物
19．下列描述正确的是
A．只含共价键的分子一定为共价化合物
B．已知CO2使澄清石灰水变浑浊，推测SO2也使澄清石灰水变浑浊
C．向淀粉溶液中加入适量的20%H2SO4溶液，加热，冷却后，加少量碘水，溶液变蓝，说明淀粉未发生水解
D．某有机物完全燃烧生成二氧化碳和水，说明该有机物中一定含元素C、H、O
20．如图所示，30g冰醋酸与46g无水乙醇在浓硫酸作用下，充分反应，最终得到22g乙酸乙酯，下列描述正确的是
A．实验时，应该先加浓硫酸，后加无水乙醇和冰醋酸
B．取C2H518OH发生反应，则产物水中含18O
C．饱和碳酸钠溶液有利于乙酸乙酯的分层析出
D．酯化反应中乙酸乙酯的产率为：40%
21．下列8种短周期元素，相关性质如下表所示，有关说法错误的是
元素标号
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
原子半径(10-8cm)
0.74
1.60
1.52
1.10
0.99
1.86
0.75
0.82
最高或最低化合价
＋2
＋1
＋5
＋7
＋1
＋5
＋3
-2
-3
-1
-3
A．简单离子半径：⑤>①>⑥>② B．简单氢化物的稳定性：①>⑦>④
C．②和③为不同周期元素 D．工业上通过电解熔融氧化物制备金属单质⑧
22．Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为19，Q与X、Y、Z位于不同周期，X、Y相邻，Y原子最外层电子数是Q原子内层电子数的2倍。下列说法正确的是
A．非金属性：X>Q B．X与氯气化合的产物为离子化合物
C．简单氢化物的佛点：Z>Q D．最高价含氧酸的酸性：Z>Y
23．能正确表示下列反应的离子方程式为
A．硫化钠溶液和硝酸混合：S2-+2H+=H2S↑
B．明矾溶液与过量氨水混合：Al3++4NH3+2H2O=AlO+4NH
C．硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO+CO2+H2O=HSiO+HCO
D．将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O
24．辅酶具有预防动脉硬化的功效，其结构简式如下。下列有关辅酶的说法正确的是
A．分子式为 B．分子中含有14个甲基
C．分子中的四个氧原子不在同一平面 D．可发生加成反应，不能发生取代反应
25．一种水性电解液Zn-MnO2离子选择双隔膜电池如图所示(KOH溶液中，Zn2+以Zn(OH)存在)。电池放电时，下列叙述错误的是
A．Ⅱ区的K+通过隔膜向Ⅲ区迁移
B．Ⅰ区的SO通过隔膜向Ⅱ区迁移
C． MnO2电极反应：MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O
D．电池总反应：Zn+4OH-+MnO2+4H+=Zn(OH)+Mn2++2H2O
二、实验题
26．某同学设计实验探究碳、硅元素的非金属性强弱，实验装置如图所示，已知酸性：H2SO3>H2CO3，回答下列问题：
(1)仪器B的名称为_______。
(2)实验步骤：①连接仪器，②_______，③加入药品，④打开a，滴入浓硫酸，⑤加热观察。
(3)铜与浓硫酸反应的化学方程式为_______，装置E中酸性高锰酸钾溶液的作用为_______。
(4)能说明碳元素的非金属性比硅元素的非金属性强的实验现象是_______。
(5)该实验是否能证明S的非金属性强于C的非金属性_______(填“能”或“不能”)。
三、元素或物质推断题
27．下图是元素周期表的一部分。根据图中标注的9种元素，用化学符号填写下列空格：
IA
0
1
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
④
2
①
②
③
3
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
以上9种元素中，
(1)常温下，会在浓硫酸中发生钝化的金属是_______。
(2)非金属性最强的元素是_______。
(3)最高价氧化物对应的水化物，酸性最强的是_______。
(4)③和⑨的最简单氢化物沸点较高的是_______。
(5)①的最高价氧化物的电子式是_______，其所含化学键类型为_______(填“极性键”或“非极性键”)。
(6)⑧和⑨分别形成的最简单氢化物更稳定的是_______。
四、原理综合题
28．Ⅰ.某实验小组通过锌粒与稀硫酸反应的实验，研究影响反应速率的因素，并绘制出甲、乙两种图像。
(1)甲图中，t1到t2速率明显加快的主要原因是_______
(2)乙图中，a为锌粒与足量稀硫酸反应产生氢气的体积随时间变化情况，其它条件不变，添加适量的下列试剂_______，能使a变为b。
A．CuSO4 B．HNO3 C．Na2SO4溶液 D．浓H2SO4
Ⅱ.接触法制备硫酸的关键反应为：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。一定条件下，将一定量的SO2与O2置于2L恒温恒容的密闭容器中，测得不同时间各物质的物质的量如下表：
0s
10s
20s
30s
40s
50s
60s
SO2(mol)
10
7
5
3.5
2
1
1
O2(mol)
5
3.5
a
1.75
1
0.5
b
SO3(mol)
0
3
5
6.5
8
9
9
回答下列问题
(3)a等于_______，前10s内，用O2的浓度变化表示该反应的平均速率为_______
(4)50s时反应_______(“是”或“否”)达到平衡状态，SO2的平衡转化率为_______
(5)硫酸的一种制备方法如图所示：(质子交换膜只允许H＋通过)，硫酸从_______(填“A”或“B”)口流出，b极的电极反应式为_______
五、有机推断题
29．以纤维素为原料合成化合物G的流程如图所示：
(1)D中含有的官能团名称为：_______。
(2)下列说法不正确的是：_______。
a．乙醇与物质D互为同系物
b．反应④属于取代反应
c．属于醇的同分异构体有4种
d．乙烯分子中所有原子共平面
e．葡萄糖与果糖互为同分异构体
f．聚乙烯为纯净物
(3)写出生成A总的化学方程式：_______。
(4)乙醇与乙酸乙酯(CH3COOCH2CH3)组成的混合物中，若含碳的质量分数为54%，则此混合物中含氢的质量分数为_______。
参考答案：
1．D【详解】A．漂白粉的有效成分次氯酸钙与盐酸混合，会发生氧化还原反应生成有毒的氯气，两者不能混合使用，A错误；
B．温室气体主要是指二氧化碳，二氧化碳不是形成酸雨的主要物质，形成酸雨的主要物质是硫氧化物、氮氧化物等，B错误；
C．棉花、麻来源于植物，主要成分均是纤维素，为碳水化合物，但蚕丝来源于动物，主要成分是蛋白质，蛋白质不是碳水化合物，C错误；
D．干冰是固态的二氧化碳，干冰升华时，吸收大量的热，使周围温度降低，大量的水蒸气凝结成了小液滴，形成 “云雾”效果，D正确；
答案选D。
2．D【详解】A．煤的气化是指煤或焦炭、半焦等固体燃料在高温常压或加压条件下与气化剂反应，转化为气体产物和少量残渣的过程，有新物质生成，属于化学变化，故A错误；
B．钝化是指金属经强氧化剂或电化学方法氧化处理，使表面变为不活泼态即钝化的过程，是使金属表面转化为不易被氧化的状态，而延缓金属的腐蚀速度的方法，有新物质生成，属于化学变化，故B错误；
C．将煤隔绝空气加强热使其分解的过程叫做煤的干馏，也叫煤的焦化，有新物质生成，属于化学变化，故C错误；
D．蒸馏利用混合液体或液-固体系中各组分沸点不同，使低沸点组分蒸发，再冷凝以分离整个组分的操作过程，没有新物质生成，属于物理变化，故D正确；
答案选D。
3．C【详解】A．同位素针对原子而言，而35Cl2与37Cl2都为单质，故A错误；
B．淀粉与纤维素中的n值不相同，因此两者不是同分异构体，故B错误；
C．C17H35COOH与CH3COOH都是饱和一元酸，两者结构相似，分子组成相差n个−CH2−原子团，因此两者互为同系物，故C正确；
D．同素异形体针对单质而言，14C是原子，金刚石是单质，故D错误。
综上所述，答案为C。
4．A【详解】A．次氯酸的结构式：H−O−Cl，故A正确；
B． 是乙烯的球棍模型，故B错误；
C．是氢氧根的电子式，羟基的电子式为，故C错误；
D．中子数为10的氧原子，质量数为18，其符号为，故D错误。
综上所述，答案为A。
5．C【详解】A．没有形成闭合通路，不能形成原电池，故A不符合题意；
B．两个电极相同，不能形成原电池，故B不符合题意；
C．一个是活泼电极，一个是不活泼电极(石墨电极)，电解液与铁电极反应，能形成原电池，故C符合题意；
D．乙醇属于非电解质，没有电解质溶液，不能形成原电池，故D不符合题意。
综上所述，答案为C。
6．A【详解】A．NCl3中N是+3价，最外层电子数=5+3=8，Cl是－1价，7+1＝8，则满足所有原子最外层为8电子结构，A正确；
B．PCl5中P是+5价，最外层电子数=5+5≠8，则P原子不满足最外层为8电子结构，B错误；
C．中S是+4价，最外层电子数=6+4≠8，则S原子不满足最外层为8电子结构，C错误；
D．BF3中B是+3价，最外层电子数=3+3≠8，则B原子不满足最外层为8电子结构，D错误；
故选A。
7．D【详解】金属的化学性质由核外电子数决定，所以锂、钠、钾化学性质相似的根本原因在于原子的最外层都只有一个电子，即最外层电子数相同，故选D。
8．A【分析】一般金属元素与非金属元素形成离子键（铵盐中也存在离子键），不同非金属元素之间形成极性共价键，同种非金属元素之间形成非极性共价键，化学变化中一定有旧键断裂和新键形成，以此来解答。
【详解】A．2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2↑中既有离子键、极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成，故A选；
B. Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O中有离子键、极性共价键、非极性键的断裂，有离子键、极性键的形成，没有非极性键形成，故B不选；
C．Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O有极性键的断裂，有离子键、极性键共价键的形成，故C不选；
D. 2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O中极性键的断裂，有非极性共价键、极性键的形成，故D不选；
故选：A。
9．D【详解】A．A的能量低于B的能量，A→B为吸热反应，故A错误；
B．物质的能量越低越稳定，B与C代表的物质，C更稳定，故B错误；
C．B→C为放热反应，有些放热反应需要加热才能发生，如铝热反应，故C错误；
D．C＋CO22CO为吸热反应，A到C的变化为放热反应，则能量变化与A→C不一致，故D正确；
答案选D。
10．D【详解】A．CaO＋H2O=Ca(OH)2为放热反应，设计成原电池必须是放热的自发进行的氧化还原反应，故A错误；
B．燃料电池不是通过燃烧将化学能转化为电能，故B错误；
C．将镁铝合金放入NaOH溶液中，镁与氢氧化钠溶液不反应，铝与氢氧化钠溶液反应，因此铝为负极，则负极反应为：Al−3e－=Al3+，故C错误；
D．锂是最轻的金属，且活动性很强，因此锂离子电池是新一代可充电的绿色电池，故D正确。
综上所述，你为D。
11．A【分析】由图可知，Cd失去电子生成Cd（OH）2，则a极为电子的流出极，故a极为负极，电极反应式为Cd-2e-+2OH-═Cd（OH）2，b极为正极，充电时，a极为阴极，b极为阳极，据此作答。
【详解】A．放电时，电子由a流入b，电子流向：a→用电器→b，故A错误；
B．放电时，a极为负极，电极反应式为Cd-2e-+2OH-═Cd（OH）2，碱性减弱，故B正确；
C．放电时，a极为电子的流出极，故a极为负极， b极为正极，故C正确；
D．b极为正极，NiOOH得到电子生成Ni（OH）2，电极反应为NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-，故D正确；
答案选A。
12．C【详解】A．酒化酶可催化葡萄糖发酵，酒化酶是蛋白质，若温度过高，会使蛋白质变性，因此温度不易过高，否则出酒率低，故A正确；
B．将煤炭粉碎，增大接触面积，可以加快煤燃烧的速率，故B正确；
C．硫酸的浓度越大，当硫酸为浓硫酸时，浓硫酸与Fe发生钝化，Fe与硫酸不会产生氢气，故C错误；
D．将食品置于冰箱，降低温度，可以减慢食品腐败速率，故D正确。
综上所述，答案为C。
13．B【详解】A．反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)为可逆反应，不能进行到底，则1mol CO与足量H2充分反应不能生成1mol CH3OH，故A错误；
B．三种燃料燃烧方程式为CH4+2O2CO2+2H2O、2CO+O22CO2、2H2+O22H2O，等体积时，甲烷耗氧量较高，应增大进风口，故B正确；
C．当反应达到最大限度时，达到平衡，平衡状态是一种动态平衡，反应依然在进行，故C错误；
D．化学平衡状态和物质的量多少无关，平衡时，CO和CH3OH的物质的量不一定相等，故D错误；
答案选B。
14．A【分析】当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，据此判断，解题时要注意，选择判断的物理量随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。
【详解】A．随反应进行气体的物质的量减少，压强降低，容器内压强不再发生变化，说明到达平衡，故A正确；
B．反应速率之比等于化学计量数之比，当2v正(H2)=3v逆(NH3)时反应达到平衡状态，故B错误；
C．当有1mol N≡N断裂的同时，任何时间均有6mol N-H生成，则不能说明反应达到平衡状态，故C错误；
D．化学平衡状态和各物质的物质的量无关，则n(N2)：n(H2)：n(NH3)=1：3：2不能确定反应达到平衡状态，故D错误；
答案选A。
15．C【详解】A．一个苯环可以和3个氢气发生加成反应，另外含有的1个碳碳双键也可以和1个氢气发生加成反应，则在一定条件下，1mol该物质最多可与4mol H2发生加成反应，故A错误；
B．和苯环所连的碳原子共面，碳碳双键也处于同一平面，则分子中所有碳原子可能共面，故B错误；
C．该有机物含有羟基、羧基、碳碳双键三种不同的官能团，故C正确；
D．钠可以和羟基、羧基反应，NaHCO3溶液反应可以和羧基反应，1mol有机物分别与足量的钠、NaHCO3溶液反应，产生标况下气体体积均为22.4L，没指明标况则未必是22.4L，故D错误；
答案选C。
16．C【详解】A．根据相对分子质量越大，范德华力越大，沸点越高，因此CH4的沸点比SiH4低，由于HF存在分子间氢键，因此HF的沸点比HCl高，故A错误；
B．苯与Cl2在催化剂作用下才能发生取代反应，故B错误；
C．根据同主族从上到下非金属性逐渐减弱，其最高价氧化物对应水化物酸性逐渐减弱，从而得到H2CO3的酸性比H2SiO3强，所以HNO3的酸性也比H3PO4强，故C正确；
D．乙烯能使溴水褪色，聚乙烯不含碳碳双键，因此聚乙烯不能使溴水褪色，故D错误。
综上所述，答案为C。
17．A【详解】A．溴和NaOH溶液反应转化为溴化钠、次溴酸钠，然后分液除去，故A正确；
B．I2易溶于酒精，酒精和水互溶，酒精易溶于水，不能萃取、分液分离，故B错误；
C．NO2和水反应生成硝酸和NO，HCl也易溶于水，不能用水洗气除杂，故C错误；
D．易引入新杂质氢气，不能除杂，应选溴水、洗气，故D错误；
故选：A。
18．B【分析】木炭粉和浓硫酸在加热条件下发生反应为C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O，无水硫酸铜遇到水变蓝，可以检验H2O，品红溶液遇到SO2褪色，检验SO2的漂白性，酸性高锰酸钾溶液除去多余的SO2气体，剩余的CO2气体遇到澄清石灰水变浑浊，检验CO2，就此解答。
【详解】A．木炭粉和浓硫酸在加热条件下发生反应为C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O，可以证明浓硫酸具有强氧化性，不能证明脱水性，故A错误；
B．无水硫酸铜遇到水变蓝， A中出现蓝色，证明木炭粉与浓硫酸反应有水生成，故B正确；
C．向B中同时通入少量Cl2，SO2和Cl2发生反应Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，品红溶液褪色减慢甚至不褪色，故C错误；
D．SO2也可以使澄清石灰水变浑浊，则C不能去掉，否则不能检验CO2，故D错误；
答案选B。
19．B【详解】A．只含共价键的物质也可能为单质，也可以是化合物，如氧气只含有共价键，属于单质，不是化合物，故A错误；
B．CO2遇到澄清石灰水生成碳酸钙变浑浊，SO2遇到澄清石灰水生成亚硫酸钙也会变浑浊，故B正确；
C．淀粉遇碘变蓝，淀粉部分水解，剩余的淀粉遇到碘也会变为蓝色，故C错误；
D．有机物完全燃烧生成二氧化碳和水，说明含有C、H元素，不能确定是否含有O元素，故D错误；
答案选B。
20．C【详解】A．试管中需要加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇，正确的加入顺序及操作是先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，最后再加入冰醋酸，选项A错误；
B．根据酸脱羟基醇脱氢的原则，乙酸乙酯和乙醇中均含有18O，水中不含有18O，选项B错误；
C．饱和碳酸钠溶液的作用简称为“溶解(乙醇)、反应(乙酸)、降低(酯的溶解度)”，有利于乙酸乙酯的分层析出，选项C正确；
D．30g冰醋酸与46g无水乙醇在浓硫酸作用下，充分反应，无水乙醇过量，理论上可生成乙酸乙酯44g，实际上最终得到22g乙酸乙酯，产率为50.0%，选项D错误；
答案选C。
21．D【分析】短周期元素，①最低价是-2，半径较小，推测其为O元素；⑤的最高价+7，最低价-1，推测其为Cl元素；④和⑦最高+5价，最低-3价，④的半径比⑦大，推测④是P元素，⑦是N元素；③和⑥最高+1价，⑥的半径比③大，推测⑥是Na元素，③是Li元素；②最高+2价，⑧最高+3价，且半径⑧<③Li<②<⑥Na，推断②是Mg元素，⑧是B元素。故①②③④⑤⑥⑦⑧对应的元素分别是O、Mg、Li、P、Cl、Na、N、B，据此分析答题。
【详解】A．电子层数多的离子半径大，电子层数相同的则核电荷数多的半径小，据分析，①②⑤⑥分别是O、Mg、Cl、Na，则离子半径Cl->O2->Na+>Mg2+，即⑤>①>⑥>②，A正确；
B．元素的非金属性越强，其简单氢化物越稳定，据分析，①④⑦分别是O、P、N，非金属性O>N>P，则稳定性H2O>NH3>PH3，即①>⑦>④，B正确；
C．据分析，②和③分别是Mg和Li，Mg位于第三周期，Li位于第二周期，二者为不同周期元素，C正确；
D．据分析，⑧是B元素，其氧化物是B2O3，该物质不是离子晶体，熔融状态下不导电，不能通过电解熔融氧化硼制备硼，硼亦不是金属单质，D错误；
故选D。
22．D【分析】Q、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Q与X、Y、Z不在同一周期，Y原子最外层电子数为Q原子内层电子数的2倍，则Q应为第二周期元素，X、Y、Z位于第三周期，Y的最外层电子数为4，则Y为Si元素；X、Y相邻，且X的原子序数小于Y，则X为Al元素；Q、X、Y、Z的最外层电子数之和为19，则Q、Z的最外层电子数之和为19-3-4=12，主族元素的最外层电子数最多为7，若Q的最外层电子数为7，为F元素，Z的最外层电子数为5，为P元素，若Q的最外层电子数为6，为O元素，则Z的最外层电子数为6，为S元素，若Q的最外层电子数为5，为N元素，Z的最外层电子数为7，为Cl元素，则Q为N元素或O元素或F元素，X为Al元素，Y为Si元素，Z为Cl元素或S元素或P元素，以此分析解答。
【详解】A．主族元素同周期从左向右非金属性逐渐增强，同主族从上到下非金属性逐渐减弱，则非金属性：X＜Q，故A错误；
B ．X为Al元素，与氯气化合的产物为AlCl3，属于共价化合物，故B错误；
C．Q的氢化物分子间含有氢键，导致其沸点较高，则简单氢化物的沸点：Z＜Q，故C错误；
D．非金属性越强最高价含氧酸的酸性越强，P、S、Cl的非金属性均强于Si，则最高价含氧酸的酸性：Z＞Y，故D正确；
答案选D。
23．D【详解】A．硝酸具有强氧化性，可以将S2-氧化为S单质，自身根据其浓度大小还原为NO或NO2，反应的离子方程式为4H++2NO+S2-=S↓+2NO2↑+2H2O(浓)或8H++2NO+3S2-=3S↓+2NO↑+4H2O(稀)，A错误；
B．明矾在水中可以电离出Al3+，可以与氨水电离出的OH-发生反应生成Al(OH)3，但由于氨水的碱性较弱，生成的Al(OH)3不能继续与弱碱发生反应，故反应的离子方程式为Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH，B错误；
C．硅酸的酸性小于碳酸，向硅酸钠溶液中通入二氧化碳时，生成硅酸沉淀，二氧化碳则根据其通入的量的多少反应为碳酸根或碳酸氢根，反应的离子方程式为SiO+H2O+CO2=H2SiO3↓+CO(CO2少量)或SiO+2H2O+2CO2=H2SiO3↓+2HCO(CO2过量)，C错误；
D．将等物质的量浓度的Ba(OH)2与NH4HSO4溶液以体积比1：2混合，Ba(OH)2电离出的OH-与NH4HSO4电离出的H+反应生成水，Ba(OH)2电离出的Ba2+与NH4HSO4电离出的SO反应生成BaSO4沉淀，反应的离子方程为为Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，D正确；
故答案选D。
24．B【详解】A．由该物质的结构简式可知，其分子式为C59H90O4，A错误；
B．由该物质的结构简式可知，键线式端点代表甲基，10个重复基团的最后一个连接H原子的碳是甲基，故分子中含有1+1+1+10+1=14个甲基，B正确；
C．双键碳以及与其相连的四个原子共面，羰基碳采取sp2杂化，羰基碳原子和与其相连的氧原子及另外两个原子共面，因此分子中的四个氧原子在同一平面上，C错误；
D．分子中有碳碳双键，能发生加成反应，分子中含有甲基，能发生取代反应，D错误；
答案选B。
25．A【分析】根据图示的电池结构和题目所给信息可知，Ⅲ区Zn为电池的负极，电极反应为Zn-2e-+4OH-=Zn(OH)，Ⅰ区MnO2为电池的正极，电极反应为MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O；电池在工作过程中，由于两个离子选择隔膜没有指明的阳离子隔膜还是阴离子隔膜，故两个离子隔膜均可以通过阴、阳离子，因此可以得到Ⅰ区消耗H+，生成Mn2+，Ⅱ区的K+向Ⅰ区移动或Ⅰ区的SO向Ⅱ区移动，Ⅲ区消耗OH-，生成Zn(OH)，Ⅱ区的SO向Ⅲ区移动或Ⅲ区的K+向Ⅱ区移动。据此分析答题。
【详解】A．根据分析，Ⅱ区的K+只能向Ⅰ区移动，A错误；
B．根据分析，Ⅰ区的SO向Ⅱ区移动，B正确；
C．MnO2电极的电极反应式为MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O，C正确；
D．电池的总反应为Zn+4OH-+MnO2+4H+=Zn(OH)+Mn2++2H2O，D正确；
故答案选A。
26．(1)圆底烧瓶
(2)检验装置的气密性
(3) Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O 除去SO2气体
(4)E试管中的溶液褪色不完全，F试管中出现白色沉淀
(5)不能
【分析】铜片和浓硫酸发生反应Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，生成的SO2和D中的饱和碳酸氢钠溶液反应生成CO2气体，过量的SO2被E中酸性高锰酸钾溶液除去，CO2进入F中和硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，据此解答。
（1）
仪器B的名称为圆底烧瓶。
（2）
反应生成气体，在加入药品之前需要检验装置的气密性，防止气密性不好导致气体泄漏。
（3）
在加热条件下铜与浓硫酸反应生成二氧化硫、硫酸铜和水，其反应方程式为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O；多余的二氧化硫用酸性KMnO4溶液吸收，防止干扰后面的试验，则E中高锰酸钾溶液的作用为除去SO2气体。
（4）
二氧化碳与Na2SiO3溶液反应生成硅酸，证明了碳酸酸性比硅酸强，说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强，所以当酸性KMnO4溶液褪色不完全，盛有Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀即说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强，则实验现象为E试管中的溶液褪色不完全，F试管中出现白色沉淀。
（5）
依据最高价含氧酸的酸性强弱判断非金属性强弱，二氧化硫溶于水生成的是亚硫酸，不是最高价含氧酸，所以不能判断非金属性强弱。
27．(1)Al
(2)F
(3)HClO4
(4)HF
(5) 极性键
(6)HCl
【分析】根据元素周期表结构分析出①～⑨元素分别为C、N、F、He、Na、Mg、Al、S、Cl。
（1）
常温下，会在浓硫酸中发生钝化的金属是Al；故答案为：Al。
（2）
根据同周期从左到右非金属性逐渐增强，同主族从上到下非金属性逐渐减弱，因此非金属性最强的元素是F；故答案为：F。
（3）
最高价氧化物对应的水化物，酸性最强的是HClO4；故答案为：HClO4。
（4）
由于HF存在分子间氢键，因此③和⑨的最简单氢化物沸点较高的是HF；故答案为：HF。
（5）
①的最高价氧化物为二氧化碳，其电子式是，碳和氧形成共价键，因此所含化学键类型为极性键；故答案为：；极性键。
（6）
根据非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，同周期从左到右非金属性逐渐增强，因此⑧和⑨分别形成的最简单氢化物更稳定的是HCl；故答案为：HCl。
28．(1)温度升高，速率加快
(2)D
(3) 2.5
(4) 是 90%
(5) A O2＋4e－＋4H＋＝2H2O
【解析】（1）
锌粒与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应是放热反应，因此甲图中，t1到t2速率明显加快的主要原因是温度升高，速率加快；故答案为：温度升高，速率加快。
（2）
乙图中，a为锌粒与足量稀硫酸反应产生氢气的体积随时间变化情况，其它条件不变，说明锌不足，而反应速率加快，A. 加入CuSO4，锌置换出铜，形成Zn−Cu− H2SO4原电池，加快反应速率，但氢气量减少，故A不符合题意；B. 加入HNO3，不会生成氢气，故B不符合题意；C. 加入Na2SO4溶液，硫酸浓度降低，反应速率减慢，故C不符合题意；D. 加入少量浓H2SO4，硫酸浓度增大，速率加快，故D符合题意；综上所述，答案为D。
（3）
(3)20s时SO2物质的量减少5mol，则O2物质的量减少2.5mol，因此还剩余2.5mol，则a等于2.5，前10s内，用O2的浓度变化表示该反应的平均速率为；故答案为：2.5；。
（4）
根据60s和50s 物质的量相等，说明50s时反应是达到平衡状态，SO2的平衡转化率为；故答案为：是；。
（5）
根据图中信息可知左边二氧化硫失去电子变为硫酸，因此硫酸从A口流出，负极电极反应式为SO2−2e－＋2H2O＝＋4H＋， b极的电极反应式为O2＋4e－＋4H＋＝2H2O；故答案为：A；O2＋4e－＋4H＋＝2H2O。
29．(1)羟基
(2)af
(3)2CH3CH2OH＋O2 2H2O＋2CH3CHO
(4)10%
【分析】纤维素最终水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下反应生成乙醇，乙醇发生消去反应生成乙烯，乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，乙烯和氯气反应生成1,2−二氯乙烷，1,2−二氯乙烷催化剂作用下和水反应生成乙二醇；乙醇催化氧化变为乙醛，乙醛催化氧化变为乙酸，乙酸和乙二醇反应生成二乙酸乙二酯。
（1）
D为乙二醇，因此D中含有的官能团名称为：羟基；故答案为：羟基。
（2）
a．乙醇含有一个羟基，乙二醇含有两个羟基，含有官能团数目不相同，结构不相似，不互为同系物，故a错误；
b．反应④发生酯化反应，又属于取代反应，故b正确；
c．属于醇的同分异构体，相当于羟基取代丁烷中的一个氢原子，丁烷有两种结构，每种结构有两种位置的氢，因此属于醇的同分异构体有4种，故c正确；
d．乙烯分子中6个原子共平面，故d正确；
e．葡萄糖与果糖分子式相同，结构式不同，两者互为同分异构体，故e正确；
f．聚乙烯为混净物，故f错误；
综上所述，答案为：af。
（3）
生成A总的化学反应是乙醇发生催化氧化生成乙醛和水，其反应的化学方程式：2CH3CH2OH＋O2 2H2O＋2CH3CHO；故答案为：2CH3CH2OH＋O2 2H2O＋2CH3CHO。
（4）
乙醇与乙酸乙酯(CH3COOCH2CH3)组成的混合物中，根据分子式C2H6O和C4H8O2分析，碳氧个数比为2:1，若含碳的质量分数为54%，则氧的质量分数为，则此混合物中含氢的质量分数为1−54%−36%＝10%；故答案为：10%。
四川省遂宁市射洪中学2022-2023学年高二上学期入学考试化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．化学与生活密切相关。下列叙述正确的是
A．漂白粉与盐酸可混合使用以提高消毒效果 B．温室气体是形成酸雨的主要物质
C．棉花、麻和蚕丝均为碳水化合物 D．干冰可用在舞台上制造“云雾”
2．下列描述属于物理变化的是
A．煤的气化 B．钝化 C．煤的干馏 D．蒸馏
3．下列各组关系描述正确的是
A．同位素：35Cl2与37Cl2 B．同分异构体：淀粉与纤维素
C．同系物：C17H35COOH与CH3COOH D．同素异形体：金刚石与14C
4．下列化学用语描述正确的是
A．次氯酸的结构式：H-O-Cl B．乙烯的比例模型：
C．羟基的电子式： D．中子数为10的氧原子：
5．下列装置能构成原电池的是
A． B． C． D．
6．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是
A． B． C． D．
7．锂、钠、钾的化学性质相似的根本原因是
A．都能与水反应生成碱 B．原子半径相近
C．都能与酸反应产生氢气 D．最外层电子数相同
8．下列反应涉及离子键断裂和非极性键形成的是
A．2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2↑ B．Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O
C．Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O D．2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O
9．某反应可分成A→B→C，其能量变化如图所示，下列叙述正确的是
A．A→B为放热反应
B．B与C代表的物质，B更稳定
C．B→C不加热一定能发生
D．C＋CO22CO的能量变化与A→C不一致
10．下列说法正确的是
A．CaO＋H2O=Ca(OH)2为放热反应，因此可设计成原电池
B．燃料电池和火力发电厂都是通过燃烧将化学能转化为电能
C．将镁铝合金放入NaOH溶液中，负极反应为：Mg−2e－=Mg2＋
D．锂是最轻的金属，且活动性很强，因此锂离子电池是新一代可充电的绿色电池
11．镍镉电池是一种新型的小体积封闭式充电电池，其放电原理如图，下列说法不合理的是
A．电子流向：a→KOH溶液→b
B．a极区溶液碱性减弱
C．b为电源的正极
D．b极区的电极反应为：NiO(OH)＋e-＋H2O=Ni(OH)2＋OH-
12．下列对反应条件控制不正确的是
A．酒化酶可催化葡萄糖发酵，但温度不易过高，否则出酒率低
B．将煤炭粉碎可以加快煤燃烧的速率
C．硫酸的浓度越大，Fe与硫酸产生氢气的速率越快
D．将食品置于冰箱，可以减慢食品腐败速率
13．已知反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，下列说法正确的是
A．1mol CO与足量H2充分反应可生成1mol CH3OH
B．燃烧时，若煤气(主要含CO和H2)改为天然气(主要含CH4)，需将进风口改大
C．当反应达到最大限度时，反应就不再进行
D．平衡时，CO和CH3OH的物质的量一定相等
14．已知N2(g)＋3H2 (g)2NH3(g)，在恒温恒容下进行，能证明反应达平衡状态的是
A．容器中气体压强不再发生改变
B．3v正(H2)=2v逆(NH3)
C．当有1mol N≡N断裂的同时，有6mol N-H生成
D．n(N2)：n(H2)：n(NH3)=1：3：2
15．某有机物的结构简式如图所示，下列描述正确的是
A．在一定条件下，1mol该物质最多可与1mol H2发生加成反应
B．分子中所有碳原子不可能共面
C．该有机物含有3种不同的官能团
D．1mol有机物分别与足量的钠、NaHCO3溶液反应，产生气体的体积均为22.4L
16．类推法是一种重要的学习方法，下列结论正确的是
A．CH4的沸点比SiH4低，所以HF的沸点也比HCl低
B．CH4与Cl2光照时能发生取代反应，所以苯与Cl2光照时也能发生取代反应
C．H2CO3的酸性比H2SiO3强，所以HNO3的酸性也比H3PO4强
D．乙烯能使溴水褪色，所以聚乙烯也能使溴水褪色
17．提纯下列物质(括号内为杂质)，所选试剂和方法均可行的是
选项
混合物
除杂剂
方法
A
溴苯(Br2)
NaOH溶液
分液
B
I2(H2O)
酒精
萃取、分液
C
NO2(HCl)
水
洗气
D
乙烷(乙烯)
H2
转化
A．A B．B C．C D．D
18．用下图装置探究浓硫酸的性质及反应产物，有关说法正确的是
A．该实验能证明浓硫酸有脱水性和强氧化性
B．A中出现蓝色，证明木炭粉与浓硫酸反应有水生成
C．向B中同时通入少量Cl2，品红溶液褪色更快
D．去掉C装置也能探究所有反应产物
19．下列描述正确的是
A．只含共价键的分子一定为共价化合物
B．已知CO2使澄清石灰水变浑浊，推测SO2也使澄清石灰水变浑浊
C．向淀粉溶液中加入适量的20%H2SO4溶液，加热，冷却后，加少量碘水，溶液变蓝，说明淀粉未发生水解
D．某有机物完全燃烧生成二氧化碳和水，说明该有机物中一定含元素C、H、O
20．如图所示，30g冰醋酸与46g无水乙醇在浓硫酸作用下，充分反应，最终得到22g乙酸乙酯，下列描述正确的是
A．实验时，应该先加浓硫酸，后加无水乙醇和冰醋酸
B．取C2H518OH发生反应，则产物水中含18O
C．饱和碳酸钠溶液有利于乙酸乙酯的分层析出
D．酯化反应中乙酸乙酯的产率为：40%
21．下列8种短周期元素，相关性质如下表所示，有关说法错误的是
元素标号
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
原子半径(10-8cm)
0.74
1.60
1.52
1.10
0.99
1.86
0.75
0.82
最高或最低化合价
＋2
＋1
＋5
＋7
＋1
＋5
＋3
-2
-3
-1
-3
A．简单离子半径：⑤>①>⑥>② B．简单氢化物的稳定性：①>⑦>④
C．②和③为不同周期元素 D．工业上通过电解熔融氧化物制备金属单质⑧
22．Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为19，Q与X、Y、Z位于不同周期，X、Y相邻，Y原子最外层电子数是Q原子内层电子数的2倍。下列说法正确的是
A．非金属性：X>Q B．X与氯气化合的产物为离子化合物
C．简单氢化物的佛点：Z>Q D．最高价含氧酸的酸性：Z>Y
23．能正确表示下列反应的离子方程式为
A．硫化钠溶液和硝酸混合：S2-+2H+=H2S↑
B．明矾溶液与过量氨水混合：Al3++4NH3+2H2O=AlO+4NH
C．硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO+CO2+H2O=HSiO+HCO
D．将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O
24．辅酶具有预防动脉硬化的功效，其结构简式如下。下列有关辅酶的说法正确的是
A．分子式为 B．分子中含有14个甲基
C．分子中的四个氧原子不在同一平面 D．可发生加成反应，不能发生取代反应
25．一种水性电解液Zn-MnO2离子选择双隔膜电池如图所示(KOH溶液中，Zn2+以Zn(OH)存在)。电池放电时，下列叙述错误的是
A．Ⅱ区的K+通过隔膜向Ⅲ区迁移
B．Ⅰ区的SO通过隔膜向Ⅱ区迁移
C． MnO2电极反应：MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O
D．电池总反应：Zn+4OH-+MnO2+4H+=Zn(OH)+Mn2++2H2O
二、实验题
26．某同学设计实验探究碳、硅元素的非金属性强弱，实验装置如图所示，已知酸性：H2SO3>H2CO3，回答下列问题：
(1)仪器B的名称为_______。
(2)实验步骤：①连接仪器，②_______，③加入药品，④打开a，滴入浓硫酸，⑤加热观察。
(3)铜与浓硫酸反应的化学方程式为_______，装置E中酸性高锰酸钾溶液的作用为_______。
(4)能说明碳元素的非金属性比硅元素的非金属性强的实验现象是_______。
(5)该实验是否能证明S的非金属性强于C的非金属性_______(填“能”或“不能”)。
三、元素或物质推断题
27．下图是元素周期表的一部分。根据图中标注的9种元素，用化学符号填写下列空格：
IA
0
1
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
④
2
①
②
③
3
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
以上9种元素中，
(1)常温下，会在浓硫酸中发生钝化的金属是_______。
(2)非金属性最强的元素是_______。
(3)最高价氧化物对应的水化物，酸性最强的是_______。
(4)③和⑨的最简单氢化物沸点较高的是_______。
(5)①的最高价氧化物的电子式是_______，其所含化学键类型为_______(填“极性键”或“非极性键”)。
(6)⑧和⑨分别形成的最简单氢化物更稳定的是_______。
四、原理综合题
28．Ⅰ.某实验小组通过锌粒与稀硫酸反应的实验，研究影响反应速率的因素，并绘制出甲、乙两种图像。
(1)甲图中，t1到t2速率明显加快的主要原因是_______
(2)乙图中，a为锌粒与足量稀硫酸反应产生氢气的体积随时间变化情况，其它条件不变，添加适量的下列试剂_______，能使a变为b。
A．CuSO4 B．HNO3 C．Na2SO4溶液 D．浓H2SO4
Ⅱ.接触法制备硫酸的关键反应为：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。一定条件下，将一定量的SO2与O2置于2L恒温恒容的密闭容器中，测得不同时间各物质的物质的量如下表：
0s
10s
20s
30s
40s
50s
60s
SO2(mol)
10
7
5
3.5
2
1
1
O2(mol)
5
3.5
a
1.75
1
0.5
b
SO3(mol)
0
3
5
6.5
8
9
9
回答下列问题
(3)a等于_______，前10s内，用O2的浓度变化表示该反应的平均速率为_______
(4)50s时反应_______(“是”或“否”)达到平衡状态，SO2的平衡转化率为_______
(5)硫酸的一种制备方法如图所示：(质子交换膜只允许H＋通过)，硫酸从_______(填“A”或“B”)口流出，b极的电极反应式为_______
五、有机推断题
29．以纤维素为原料合成化合物G的流程如图所示：
(1)D中含有的官能团名称为：_______。
(2)下列说法不正确的是：_______。
a．乙醇与物质D互为同系物
b．反应④属于取代反应
c．属于醇的同分异构体有4种
d．乙烯分子中所有原子共平面
e．葡萄糖与果糖互为同分异构体
f．聚乙烯为纯净物
(3)写出生成A总的化学方程式：_______。
(4)乙醇与乙酸乙酯(CH3COOCH2CH3)组成的混合物中，若含碳的质量分数为54%，则此混合物中含氢的质量分数为_______。
参考答案：
1．D【详解】A．漂白粉的有效成分次氯酸钙与盐酸混合，会发生氧化还原反应生成有毒的氯气，两者不能混合使用，A错误；
B．温室气体主要是指二氧化碳，二氧化碳不是形成酸雨的主要物质，形成酸雨的主要物质是硫氧化物、氮氧化物等，B错误；
C．棉花、麻来源于植物，主要成分均是纤维素，为碳水化合物，但蚕丝来源于动物，主要成分是蛋白质，蛋白质不是碳水化合物，C错误；
D．干冰是固态的二氧化碳，干冰升华时，吸收大量的热，使周围温度降低，大量的水蒸气凝结成了小液滴，形成 “云雾”效果，D正确；
答案选D。
2．D【详解】A．煤的气化是指煤或焦炭、半焦等固体燃料在高温常压或加压条件下与气化剂反应，转化为气体产物和少量残渣的过程，有新物质生成，属于化学变化，故A错误；
B．钝化是指金属经强氧化剂或电化学方法氧化处理，使表面变为不活泼态即钝化的过程，是使金属表面转化为不易被氧化的状态，而延缓金属的腐蚀速度的方法，有新物质生成，属于化学变化，故B错误；
C．将煤隔绝空气加强热使其分解的过程叫做煤的干馏，也叫煤的焦化，有新物质生成，属于化学变化，故C错误；
D．蒸馏利用混合液体或液-固体系中各组分沸点不同，使低沸点组分蒸发，再冷凝以分离整个组分的操作过程，没有新物质生成，属于物理变化，故D正确；
答案选D。
3．C【详解】A．同位素针对原子而言，而35Cl2与37Cl2都为单质，故A错误；
B．淀粉与纤维素中的n值不相同，因此两者不是同分异构体，故B错误；
C．C17H35COOH与CH3COOH都是饱和一元酸，两者结构相似，分子组成相差n个−CH2−原子团，因此两者互为同系物，故C正确；
D．同素异形体针对单质而言，14C是原子，金刚石是单质，故D错误。
综上所述，答案为C。
4．A【详解】A．次氯酸的结构式：H−O−Cl，故A正确；
B． 是乙烯的球棍模型，故B错误；
C．是氢氧根的电子式，羟基的电子式为，故C错误；
D．中子数为10的氧原子，质量数为18，其符号为，故D错误。
综上所述，答案为A。
5．C【详解】A．没有形成闭合通路，不能形成原电池，故A不符合题意；
B．两个电极相同，不能形成原电池，故B不符合题意；
C．一个是活泼电极，一个是不活泼电极(石墨电极)，电解液与铁电极反应，能形成原电池，故C符合题意；
D．乙醇属于非电解质，没有电解质溶液，不能形成原电池，故D不符合题意。
综上所述，答案为C。
6．A【详解】A．NCl3中N是+3价，最外层电子数=5+3=8，Cl是－1价，7+1＝8，则满足所有原子最外层为8电子结构，A正确；
B．PCl5中P是+5价，最外层电子数=5+5≠8，则P原子不满足最外层为8电子结构，B错误；
C．中S是+4价，最外层电子数=6+4≠8，则S原子不满足最外层为8电子结构，C错误；
D．BF3中B是+3价，最外层电子数=3+3≠8，则B原子不满足最外层为8电子结构，D错误；
故选A。
7．D【详解】金属的化学性质由核外电子数决定，所以锂、钠、钾化学性质相似的根本原因在于原子的最外层都只有一个电子，即最外层电子数相同，故选D。
8．A【分析】一般金属元素与非金属元素形成离子键（铵盐中也存在离子键），不同非金属元素之间形成极性共价键，同种非金属元素之间形成非极性共价键，化学变化中一定有旧键断裂和新键形成，以此来解答。
【详解】A．2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2↑中既有离子键、极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成，故A选；
B. Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O中有离子键、极性共价键、非极性键的断裂，有离子键、极性键的形成，没有非极性键形成，故B不选；
C．Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O有极性键的断裂，有离子键、极性键共价键的形成，故C不选；
D. 2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O中极性键的断裂，有非极性共价键、极性键的形成，故D不选；
故选：A。
9．D【详解】A．A的能量低于B的能量，A→B为吸热反应，故A错误；
B．物质的能量越低越稳定，B与C代表的物质，C更稳定，故B错误；
C．B→C为放热反应，有些放热反应需要加热才能发生，如铝热反应，故C错误；
D．C＋CO22CO为吸热反应，A到C的变化为放热反应，则能量变化与A→C不一致，故D正确；
答案选D。
10．D【详解】A．CaO＋H2O=Ca(OH)2为放热反应，设计成原电池必须是放热的自发进行的氧化还原反应，故A错误；
B．燃料电池不是通过燃烧将化学能转化为电能，故B错误；
C．将镁铝合金放入NaOH溶液中，镁与氢氧化钠溶液不反应，铝与氢氧化钠溶液反应，因此铝为负极，则负极反应为：Al−3e－=Al3+，故C错误；
D．锂是最轻的金属，且活动性很强，因此锂离子电池是新一代可充电的绿色电池，故D正确。
综上所述，你为D。
11．A【分析】由图可知，Cd失去电子生成Cd（OH）2，则a极为电子的流出极，故a极为负极，电极反应式为Cd-2e-+2OH-═Cd（OH）2，b极为正极，充电时，a极为阴极，b极为阳极，据此作答。
【详解】A．放电时，电子由a流入b，电子流向：a→用电器→b，故A错误；
B．放电时，a极为负极，电极反应式为Cd-2e-+2OH-═Cd（OH）2，碱性减弱，故B正确；
C．放电时，a极为电子的流出极，故a极为负极， b极为正极，故C正确；
D．b极为正极，NiOOH得到电子生成Ni（OH）2，电极反应为NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-，故D正确；
答案选A。
12．C【详解】A．酒化酶可催化葡萄糖发酵，酒化酶是蛋白质，若温度过高，会使蛋白质变性，因此温度不易过高，否则出酒率低，故A正确；
B．将煤炭粉碎，增大接触面积，可以加快煤燃烧的速率，故B正确；
C．硫酸的浓度越大，当硫酸为浓硫酸时，浓硫酸与Fe发生钝化，Fe与硫酸不会产生氢气，故C错误；
D．将食品置于冰箱，降低温度，可以减慢食品腐败速率，故D正确。
综上所述，答案为C。
13．B【详解】A．反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)为可逆反应，不能进行到底，则1mol CO与足量H2充分反应不能生成1mol CH3OH，故A错误；
B．三种燃料燃烧方程式为CH4+2O2CO2+2H2O、2CO+O22CO2、2H2+O22H2O，等体积时，甲烷耗氧量较高，应增大进风口，故B正确；
C．当反应达到最大限度时，达到平衡，平衡状态是一种动态平衡，反应依然在进行，故C错误；
D．化学平衡状态和物质的量多少无关，平衡时，CO和CH3OH的物质的量不一定相等，故D错误；
答案选B。
14．A【分析】当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，据此判断，解题时要注意，选择判断的物理量随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。
【详解】A．随反应进行气体的物质的量减少，压强降低，容器内压强不再发生变化，说明到达平衡，故A正确；
B．反应速率之比等于化学计量数之比，当2v正(H2)=3v逆(NH3)时反应达到平衡状态，故B错误；
C．当有1mol N≡N断裂的同时，任何时间均有6mol N-H生成，则不能说明反应达到平衡状态，故C错误；
D．化学平衡状态和各物质的物质的量无关，则n(N2)：n(H2)：n(NH3)=1：3：2不能确定反应达到平衡状态，故D错误；
答案选A。
15．C【详解】A．一个苯环可以和3个氢气发生加成反应，另外含有的1个碳碳双键也可以和1个氢气发生加成反应，则在一定条件下，1mol该物质最多可与4mol H2发生加成反应，故A错误；
B．和苯环所连的碳原子共面，碳碳双键也处于同一平面，则分子中所有碳原子可能共面，故B错误；
C．该有机物含有羟基、羧基、碳碳双键三种不同的官能团，故C正确；
D．钠可以和羟基、羧基反应，NaHCO3溶液反应可以和羧基反应，1mol有机物分别与足量的钠、NaHCO3溶液反应，产生标况下气体体积均为22.4L，没指明标况则未必是22.4L，故D错误；
答案选C。
16．C【详解】A．根据相对分子质量越大，范德华力越大，沸点越高，因此CH4的沸点比SiH4低，由于HF存在分子间氢键，因此HF的沸点比HCl高，故A错误；
B．苯与Cl2在催化剂作用下才能发生取代反应，故B错误；
C．根据同主族从上到下非金属性逐渐减弱，其最高价氧化物对应水化物酸性逐渐减弱，从而得到H2CO3的酸性比H2SiO3强，所以HNO3的酸性也比H3PO4强，故C正确；
D．乙烯能使溴水褪色，聚乙烯不含碳碳双键，因此聚乙烯不能使溴水褪色，故D错误。
综上所述，答案为C。
17．A【详解】A．溴和NaOH溶液反应转化为溴化钠、次溴酸钠，然后分液除去，故A正确；
B．I2易溶于酒精，酒精和水互溶，酒精易溶于水，不能萃取、分液分离，故B错误；
C．NO2和水反应生成硝酸和NO，HCl也易溶于水，不能用水洗气除杂，故C错误；
D．易引入新杂质氢气，不能除杂，应选溴水、洗气，故D错误；
故选：A。
18．B【分析】木炭粉和浓硫酸在加热条件下发生反应为C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O，无水硫酸铜遇到水变蓝，可以检验H2O，品红溶液遇到SO2褪色，检验SO2的漂白性，酸性高锰酸钾溶液除去多余的SO2气体，剩余的CO2气体遇到澄清石灰水变浑浊，检验CO2，就此解答。
【详解】A．木炭粉和浓硫酸在加热条件下发生反应为C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O，可以证明浓硫酸具有强氧化性，不能证明脱水性，故A错误；
B．无水硫酸铜遇到水变蓝， A中出现蓝色，证明木炭粉与浓硫酸反应有水生成，故B正确；
C．向B中同时通入少量Cl2，SO2和Cl2发生反应Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，品红溶液褪色减慢甚至不褪色，故C错误；
D．SO2也可以使澄清石灰水变浑浊，则C不能去掉，否则不能检验CO2，故D错误；
答案选B。
19．B【详解】A．只含共价键的物质也可能为单质，也可以是化合物，如氧气只含有共价键，属于单质，不是化合物，故A错误；
B．CO2遇到澄清石灰水生成碳酸钙变浑浊，SO2遇到澄清石灰水生成亚硫酸钙也会变浑浊，故B正确；
C．淀粉遇碘变蓝，淀粉部分水解，剩余的淀粉遇到碘也会变为蓝色，故C错误；
D．有机物完全燃烧生成二氧化碳和水，说明含有C、H元素，不能确定是否含有O元素，故D错误；
答案选B。
20．C【详解】A．试管中需要加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇，正确的加入顺序及操作是先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，最后再加入冰醋酸，选项A错误；
B．根据酸脱羟基醇脱氢的原则，乙酸乙酯和乙醇中均含有18O，水中不含有18O，选项B错误；
C．饱和碳酸钠溶液的作用简称为“溶解(乙醇)、反应(乙酸)、降低(酯的溶解度)”，有利于乙酸乙酯的分层析出，选项C正确；
D．30g冰醋酸与46g无水乙醇在浓硫酸作用下，充分反应，无水乙醇过量，理论上可生成乙酸乙酯44g，实际上最终得到22g乙酸乙酯，产率为50.0%，选项D错误；
答案选C。
21．D【分析】短周期元素，①最低价是-2，半径较小，推测其为O元素；⑤的最高价+7，最低价-1，推测其为Cl元素；④和⑦最高+5价，最低-3价，④的半径比⑦大，推测④是P元素，⑦是N元素；③和⑥最高+1价，⑥的半径比③大，推测⑥是Na元素，③是Li元素；②最高+2价，⑧最高+3价，且半径⑧<③Li<②<⑥Na，推断②是Mg元素，⑧是B元素。故①②③④⑤⑥⑦⑧对应的元素分别是O、Mg、Li、P、Cl、Na、N、B，据此分析答题。
【详解】A．电子层数多的离子半径大，电子层数相同的则核电荷数多的半径小，据分析，①②⑤⑥分别是O、Mg、Cl、Na，则离子半径Cl->O2->Na+>Mg2+，即⑤>①>⑥>②，A正确；
B．元素的非金属性越强，其简单氢化物越稳定，据分析，①④⑦分别是O、P、N，非金属性O>N>P，则稳定性H2O>NH3>PH3，即①>⑦>④，B正确；
C．据分析，②和③分别是Mg和Li，Mg位于第三周期，Li位于第二周期，二者为不同周期元素，C正确；
D．据分析，⑧是B元素，其氧化物是B2O3，该物质不是离子晶体，熔融状态下不导电，不能通过电解熔融氧化硼制备硼，硼亦不是金属单质，D错误；
故选D。
22．D【分析】Q、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Q与X、Y、Z不在同一周期，Y原子最外层电子数为Q原子内层电子数的2倍，则Q应为第二周期元素，X、Y、Z位于第三周期，Y的最外层电子数为4，则Y为Si元素；X、Y相邻，且X的原子序数小于Y，则X为Al元素；Q、X、Y、Z的最外层电子数之和为19，则Q、Z的最外层电子数之和为19-3-4=12，主族元素的最外层电子数最多为7，若Q的最外层电子数为7，为F元素，Z的最外层电子数为5，为P元素，若Q的最外层电子数为6，为O元素，则Z的最外层电子数为6，为S元素，若Q的最外层电子数为5，为N元素，Z的最外层电子数为7，为Cl元素，则Q为N元素或O元素或F元素，X为Al元素，Y为Si元素，Z为Cl元素或S元素或P元素，以此分析解答。
【详解】A．主族元素同周期从左向右非金属性逐渐增强，同主族从上到下非金属性逐渐减弱，则非金属性：X＜Q，故A错误；
B ．X为Al元素，与氯气化合的产物为AlCl3，属于共价化合物，故B错误；
C．Q的氢化物分子间含有氢键，导致其沸点较高，则简单氢化物的沸点：Z＜Q，故C错误；
D．非金属性越强最高价含氧酸的酸性越强，P、S、Cl的非金属性均强于Si，则最高价含氧酸的酸性：Z＞Y，故D正确；
答案选D。
23．D【详解】A．硝酸具有强氧化性，可以将S2-氧化为S单质，自身根据其浓度大小还原为NO或NO2，反应的离子方程式为4H++2NO+S2-=S↓+2NO2↑+2H2O(浓)或8H++2NO+3S2-=3S↓+2NO↑+4H2O(稀)，A错误；
B．明矾在水中可以电离出Al3+，可以与氨水电离出的OH-发生反应生成Al(OH)3，但由于氨水的碱性较弱，生成的Al(OH)3不能继续与弱碱发生反应，故反应的离子方程式为Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH，B错误；
C．硅酸的酸性小于碳酸，向硅酸钠溶液中通入二氧化碳时，生成硅酸沉淀，二氧化碳则根据其通入的量的多少反应为碳酸根或碳酸氢根，反应的离子方程式为SiO+H2O+CO2=H2SiO3↓+CO(CO2少量)或SiO+2H2O+2CO2=H2SiO3↓+2HCO(CO2过量)，C错误；
D．将等物质的量浓度的Ba(OH)2与NH4HSO4溶液以体积比1：2混合，Ba(OH)2电离出的OH-与NH4HSO4电离出的H+反应生成水，Ba(OH)2电离出的Ba2+与NH4HSO4电离出的SO反应生成BaSO4沉淀，反应的离子方程为为Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，D正确；
故答案选D。
24．B【详解】A．由该物质的结构简式可知，其分子式为C59H90O4，A错误；
B．由该物质的结构简式可知，键线式端点代表甲基，10个重复基团的最后一个连接H原子的碳是甲基，故分子中含有1+1+1+10+1=14个甲基，B正确；
C．双键碳以及与其相连的四个原子共面，羰基碳采取sp2杂化，羰基碳原子和与其相连的氧原子及另外两个原子共面，因此分子中的四个氧原子在同一平面上，C错误；
D．分子中有碳碳双键，能发生加成反应，分子中含有甲基，能发生取代反应，D错误；
答案选B。
25．A【分析】根据图示的电池结构和题目所给信息可知，Ⅲ区Zn为电池的负极，电极反应为Zn-2e-+4OH-=Zn(OH)，Ⅰ区MnO2为电池的正极，电极反应为MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O；电池在工作过程中，由于两个离子选择隔膜没有指明的阳离子隔膜还是阴离子隔膜，故两个离子隔膜均可以通过阴、阳离子，因此可以得到Ⅰ区消耗H+，生成Mn2+，Ⅱ区的K+向Ⅰ区移动或Ⅰ区的SO向Ⅱ区移动，Ⅲ区消耗OH-，生成Zn(OH)，Ⅱ区的SO向Ⅲ区移动或Ⅲ区的K+向Ⅱ区移动。据此分析答题。
【详解】A．根据分析，Ⅱ区的K+只能向Ⅰ区移动，A错误；
B．根据分析，Ⅰ区的SO向Ⅱ区移动，B正确；
C．MnO2电极的电极反应式为MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O，C正确；
D．电池的总反应为Zn+4OH-+MnO2+4H+=Zn(OH)+Mn2++2H2O，D正确；
故答案选A。
26．(1)圆底烧瓶
(2)检验装置的气密性
(3) Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O 除去SO2气体
(4)E试管中的溶液褪色不完全，F试管中出现白色沉淀
(5)不能
【分析】铜片和浓硫酸发生反应Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，生成的SO2和D中的饱和碳酸氢钠溶液反应生成CO2气体，过量的SO2被E中酸性高锰酸钾溶液除去，CO2进入F中和硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，据此解答。
（1）
仪器B的名称为圆底烧瓶。
（2）
反应生成气体，在加入药品之前需要检验装置的气密性，防止气密性不好导致气体泄漏。
（3）
在加热条件下铜与浓硫酸反应生成二氧化硫、硫酸铜和水，其反应方程式为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O；多余的二氧化硫用酸性KMnO4溶液吸收，防止干扰后面的试验，则E中高锰酸钾溶液的作用为除去SO2气体。
（4）
二氧化碳与Na2SiO3溶液反应生成硅酸，证明了碳酸酸性比硅酸强，说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强，所以当酸性KMnO4溶液褪色不完全，盛有Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀即说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强，则实验现象为E试管中的溶液褪色不完全，F试管中出现白色沉淀。
（5）
依据最高价含氧酸的酸性强弱判断非金属性强弱，二氧化硫溶于水生成的是亚硫酸，不是最高价含氧酸，所以不能判断非金属性强弱。
27．(1)Al
(2)F
(3)HClO4
(4)HF
(5) 极性键
(6)HCl
【分析】根据元素周期表结构分析出①～⑨元素分别为C、N、F、He、Na、Mg、Al、S、Cl。
（1）
常温下，会在浓硫酸中发生钝化的金属是Al；故答案为：Al。
（2）
根据同周期从左到右非金属性逐渐增强，同主族从上到下非金属性逐渐减弱，因此非金属性最强的元素是F；故答案为：F。
（3）
最高价氧化物对应的水化物，酸性最强的是HClO4；故答案为：HClO4。
（4）
由于HF存在分子间氢键，因此③和⑨的最简单氢化物沸点较高的是HF；故答案为：HF。
（5）
①的最高价氧化物为二氧化碳，其电子式是，碳和氧形成共价键，因此所含化学键类型为极性键；故答案为：；极性键。
（6）
根据非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，同周期从左到右非金属性逐渐增强，因此⑧和⑨分别形成的最简单氢化物更稳定的是HCl；故答案为：HCl。
28．(1)温度升高，速率加快
(2)D
(3) 2.5
(4) 是 90%
(5) A O2＋4e－＋4H＋＝2H2O
【解析】（1）
锌粒与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应是放热反应，因此甲图中，t1到t2速率明显加快的主要原因是温度升高，速率加快；故答案为：温度升高，速率加快。
（2）
乙图中，a为锌粒与足量稀硫酸反应产生氢气的体积随时间变化情况，其它条件不变，说明锌不足，而反应速率加快，A. 加入CuSO4，锌置换出铜，形成Zn−Cu− H2SO4原电池，加快反应速率，但氢气量减少，故A不符合题意；B. 加入HNO3，不会生成氢气，故B不符合题意；C. 加入Na2SO4溶液，硫酸浓度降低，反应速率减慢，故C不符合题意；D. 加入少量浓H2SO4，硫酸浓度增大，速率加快，故D符合题意；综上所述，答案为D。
（3）
(3)20s时SO2物质的量减少5mol，则O2物质的量减少2.5mol，因此还剩余2.5mol，则a等于2.5，前10s内，用O2的浓度变化表示该反应的平均速率为；故答案为：2.5；。
（4）
根据60s和50s 物质的量相等，说明50s时反应是达到平衡状态，SO2的平衡转化率为；故答案为：是；。
（5）
根据图中信息可知左边二氧化硫失去电子变为硫酸，因此硫酸从A口流出，负极电极反应式为SO2−2e－＋2H2O＝＋4H＋， b极的电极反应式为O2＋4e－＋4H＋＝2H2O；故答案为：A；O2＋4e－＋4H＋＝2H2O。
29．(1)羟基
(2)af
(3)2CH3CH2OH＋O2 2H2O＋2CH3CHO
(4)10%
【分析】纤维素最终水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下反应生成乙醇，乙醇发生消去反应生成乙烯，乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，乙烯和氯气反应生成1,2−二氯乙烷，1,2−二氯乙烷催化剂作用下和水反应生成乙二醇；乙醇催化氧化变为乙醛，乙醛催化氧化变为乙酸，乙酸和乙二醇反应生成二乙酸乙二酯。
（1）
D为乙二醇，因此D中含有的官能团名称为：羟基；故答案为：羟基。
（2）
a．乙醇含有一个羟基，乙二醇含有两个羟基，含有官能团数目不相同，结构不相似，不互为同系物，故a错误；
b．反应④发生酯化反应，又属于取代反应，故b正确；
c．属于醇的同分异构体，相当于羟基取代丁烷中的一个氢原子，丁烷有两种结构，每种结构有两种位置的氢，因此属于醇的同分异构体有4种，故c正确；
d．乙烯分子中6个原子共平面，故d正确；
e．葡萄糖与果糖分子式相同，结构式不同，两者互为同分异构体，故e正确；
f．聚乙烯为混净物，故f错误；
综上所述，答案为：af。
（3）
生成A总的化学反应是乙醇发生催化氧化生成乙醛和水，其反应的化学方程式：2CH3CH2OH＋O2 2H2O＋2CH3CHO；故答案为：2CH3CH2OH＋O2 2H2O＋2CH3CHO。
（4）
乙醇与乙酸乙酯(CH3COOCH2CH3)组成的混合物中，根据分子式C2H6O和C4H8O2分析，碳氧个数比为2:1，若含碳的质量分数为54%，则氧的质量分数为，则此混合物中含氢的质量分数为1−54%−36%＝10%；故答案为：10%。
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