浙江省金华市第六中学2022-2023学年高二上学期开学考试化学试题含解析

这是一份浙江省金华市第六中学2022-2023学年高二上学期开学考试化学试题含解析，共23页。试卷主要包含了单选题，填空题，元素或物质推断题，有机推断题，实验题等内容，欢迎下载使用。
浙江省金华市第六中学2022-2023学年高二上学期开学考试化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．医院里医生给“病人”做心电图时，在仪器与皮肤接触部位擦的一种电解质溶液是
A．氯化钠溶液 B．医用酒精 C．葡萄糖溶液 D．碘酒
2．下列能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是
A． B． C． D．
3．下列化学用语正确的是
A．的结构式： B．质子数为6、中子数为8的核素：
C．的电子式： D．的空间填充模型
4．在反应C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O中，浓硫酸体现出的性质是
A．酸性 B．强氧化性 C．酸性和强氧化性 D．还原性
5．实现下列变化需要加入还原剂才能实现的是（ ）
A．Fe2O3→Fe B．Cu →Cu(NO3)2 C．SO3→ H2SO4 D．Cl2→Cl-
6．下列说法不正确的是
A．C2H4和C3H6一定互为同系物 B．正丁烷和异丁烷互为同分异构体
C．H、D、T互为同位素 D．金刚石和C60互为同素异形体
7．下列说法正确的是
A．石油的分馏与裂化过程发生的均是物理变化
B．化合价发生变化是氧化还原反应的本质特征
C．处方药需要凭医生处方，其包装上有“OTC”标识
D．最重要的人工固氮途径是工业合成氨
8．下列说法正确的是
A．仅观察外观就可以区分溶液和胶体 B．某分散系可能是电解质
C．蛋白质溶液属于胶体 D．CuSO4溶液可以产生丁达尔效应
9．化学与生产、生活、科技息息相关，下列说法不正确的是
A．“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是新型无机非金属材料
B．小苏打的主要成分是，可用作发酵粉
C．不锈钢的成分主要是，可用作医疗器械，厨房用具和餐具
D．华为首款手机搭载智能制程“麒麟980”手机芯片的主要成分是晶体硅
10．下列说法正确的是
A．晶体溶于水时，离子键被破坏，共价键不受影响
B．氢化物稳定性比较：；酸性比较：
C．的热稳定性小于
D．易分解是因为分子间作用力弱
11．设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．标准状况下11.2L的O2、CO2混合气体含有的氧原子数为NA
B．1mol·L-1Na2NO4溶液中含有的Na+的数目为2NA
C．将7.1g Cl2通入足量氢氧化钠溶液中，转移电子数0.2NA
D．18gNH所含的电子数目为11NA
12．下列叙述正确的是
A．制容器可用于盛放浓硝酸 B．可用作食品添加剂
C．维生素C是一种常见的抗氧化剂，具有强氧化性 D．在医疗上用碳酸钡作“钡餐”
13．在下列溶液中一定能大量共存的离子组是
A．在某溶液中：Na+、H+、Cl-、HCO
B．在强酸性溶液中：Fe2+、Mg2+、Cl-、NO
C．滴入酚酞变红的溶液中：K+、Na+、SO、CO
D．含有大量Fe3+的溶液中：OH-、I-、K+、Cl-
14．下列说法不正确的是
A．煤的气化、液化和干馏都是化学变化
B．环己烷是一种饱和烃，在高温下也会发生分解
C．天然气是一种清洁的化石燃料，作为化工原料主要用于合成氨和生产甲醇等
D．绿色化学核心思想就是先污染后治理消除环境污染
15．下列物质溶于水，既有离子键断裂，又有非极性键断裂的是
A．NaHSO4 B．CaH2 C．Na2O2 D．KSCN
16．下列离子方程式正确的是
A．大理石与盐酸反应：
B．碳酸氢铵溶液中加入足量烧碱后共热：
C．氯化铁溶液腐蚀铜板：
D．通入水中制硝酸：
17．物质与水发生的复分解反应称为水解反应。例如：Mg3N2 +6H2O=3Mg(OH)2+2NH3。在一定条件下，BrCl、CuCl2、Mg2C3和K3P均可以发生水解。根据上述观点，下列说法中不正确的是
A．BrCl的水解产物是HBrO和HCl B．K3P的水解产物KOH和H3PO4
C．Mg2C3水解产物是Mg(OH)2和C3H4 D．CuCl2的水解产物是Cu(OH)2和HCl
18．2019年科学家们合成了具有半导体特性的环状C18分子，其合成方法的示意图如下：

下列说法不正确的是
A．C与O同属第二周期元素，原子半径r(C)>r(O)
B．非金属性C小于O，故C24O6中O显负价
C．环状C18分子属于不饱和烃
D．C22O4分子中含有极性键和非极性键
19．某化学兴趣小组设计了如图所示的原电池，装置连接一段时间后，发现镁棒上有大量气泡产生，电流计指针偏向镁。下列说法正确的是

A．镁比铝活泼，在该原电池中作负极，发生氧化反应
B．电子从铝电极经KOH溶液流向镁电极
C．镁电极的电极反应式：2H2O-4e-=O2↑+4H+
D．若将KOH溶液换为稀硫酸，电流计指针将偏向铝电极
20．下列有关除杂试剂和分离方法的选择均正确的是
选项
被提纯的物质
除杂试剂及分离方法
A
Na2CO3溶液(NaHCO3)
过量的澄清石灰水，过滤
B
Fe2O3(SiO2)
加入过量NaOH溶液后过滤、洗涤
C
乙烷(乙烯)
将混合气体通入盛有酸性KMnO4溶液的洗气瓶
D
乙烷(乙烯)
通入足量H2，在催化剂作用下充分反应

A．A B．B C．C D．D
21．关于下列营养物质说法不正确的是
A．乙醇可以被氧化为乙醛或乙酸，也可以被氧化为二氧化碳
B．油脂在碱性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸
C．氨基酸之间能发生聚合反应生成多肽，进而构成蛋白质
D．很多蛋白质与浓硝酸作用呈黄色，可用于检验蛋白质
22．下列说法不正确的是
A．用电子式表示K2S的形成过程为：
B．MgCl2和NaOH中的化学键类型完全相同，都属于离子化合物
C．CO2和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
D．反应2H2O+2F2=O2+4HF，同时有极性键和非极性键的断裂和形成
23．NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图1；研究发现在催化剂上可能发生的反应过程如图2。下列说法不正确的是

A．NH3催化还原NO为放热反应
B．过程I中NH3断裂极性键，需要吸收能量，Fe3+体现了氧化性
C．过程III的离子方程式：
D．反应过程中，反应物为NH3、O2、NO，Fe3+、Fe2+为中间产物
24．把2.5mol A和2.5mol B混合盛入容积为1L的密闭容器里，发生如下反应：3A(g) +B(g)xC(g)+2D(g)，经5s反应达平衡，在此5s内C的平均反应速率为0.2mol·L-1·s-1，同时生成0.5mol D，下列说法不正确的是
A．x=4
B．在该5s内用B表示的平均反应速率V(B)= 0.05mol·L-1·s-1
C．当混合气体的平均相对分子质量不再改变时，该反应已达到平衡状态
D．若密闭容器的容积为2L，在相同的初始条件下，该反应经过4s可能达到平衡状态
25．下列实验设计、现象和结论都正确的是

目的
方案设计
现象和结论
A
检验高温下铁与水蒸气反应的产物中是否含有三价铁
取铁与水蒸气反应后的固体于试管中，先加入稀盐酸溶解，再加入溶液
溶液变血红色则有三价铁，若不变血红色则无三价铁
B
证明碳元素非金属性大于硅元素
用浓盐酸和石灰石反应产生的气体直接通入溶液中
若出现浑浊，则非金属性碳大于硅
C
探究淀粉水解程度
在试管中加入淀粉溶液和少量稀硫酸，加热，冷却后加入少量新制加热
若未出现砖红色沉淀，则淀粉未发生水解
D
探究乙醇羟基中的氢原子和水中氢原子的活泼性
在相同条件下，分别盛有少量乙醇和水的两支试管中，加入一小块新切的钠
乙醇与钠的反应缓和得多，说明乙醇羟基中的氢原子不如水中氢原子活泼

A．A B．B C．C D．D

二、填空题
26．按要求完成下列填空：
(1)①漂白液有效成分的化学式_______；②写出乙烷的结构简式_______。
(2)写出乙烯通入溴的四氯化碳溶液的化学方程式：_______。
(3)用FeCl3溶液可以制作铜制的印刷电路板，写出该反应的离子方程式：_______。
27．某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为，其中的物质的量分数为b，将其全部投入的稀硝酸中，加热使其充分反应(假设是唯一的还原产物)。
(1)若金属全部溶解，则溶液中___________(填“一定”或“不一定”)含有。
(2)若产生标准状况下，则反应转移的电子总数为___________。
(3)若溶液中金属离子只有、时，则c≥___________(用含a和b的式子表示)。

三、元素或物质推断题
28．固体矿物X由三种元素组成。某学习小组为了探究它的组成和性质，进行了如图实验：

请回答：
(1)白色沉淀的化学式为___________。
(2)组成X的三种元素是___________(填写名称)。
(3)写出X在足量空气中灼烧的化学方程式___________。
(4)写出气体A与溶液D反应的离子方程式___________。

四、有机推断题
29．烃A是一种重要的化工原料，标准状况下密度为1.25g/L。E是具有果香味的有机物，F是一种合成树脂，可制成多种包装材料。各物质的转化关系如下：

请回答：
(1)F的结构简式是 _______。
(2)C中所含官能团的名称是 _______。
(3)B与D反应生成E的化学反应方程式是 _______。
(4)下列说法正确的是 _______。
A．等物质的量的A和B完全燃烧消耗氧气的质量不相等
B．F绝缘性好，耐化学腐蚀，耐寒，无毒
C．E具有香味，能使酸性KMnO4溶液褪色
D．B进入人体后在酶的作用下被氧化成C，对人体造成毒害作用

五、实验题
30．某同学根据铜与浓硫酸反应能生成，预测锌与浓硫酸反应生成的产物可能为混合气体(水蒸气除外)，设计如下装置进行验证(加热和部分夹持装置略)：


回答下列问题：
(1)写出铜与浓硫酸反应的化学方程式_______。
(2)该同学预测锌与浓硫酸反应生成的混合气体的成分可能为_______(用化学式表示)。
(3)C装置所盛常见试剂可以是_______(填一种)。
(4)为了验证是酸性氧化物，B中可选用的试剂是_______。
A．无色酚酞溶液 B．紫色石蕊试液 C．红色品红溶液 D．淀粉混合溶液
(5)为测定空气中的含量，某课外小组的同学将空气样品经过管道通入密闭容器中的的酸性高锰酸钾溶液。已知与该溶液反应的离子方程式为： ，若管道中空气流量为，经过溶液恰好褪色，假定样品中的可以被溶液充分吸收，则该样品中的含量是_______。

参考答案：
1．A【详解】氯化钠是电解质，溶于水可以导电；乙醇、葡萄糖为非电解质，所以医用酒精、葡萄糖和碘酒均不导电，做心电图时在仪器与皮肤接触部位擦的一种电解质溶液是氯化钠溶液，答案选A。正确答案为A。
2．D【详解】A．Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，氯气能使湿润的紫色石蕊试纸先变红后褪色，故A不符合题意；
B．SO2与水反应生成亚硫酸，能使湿润的紫色石蕊试纸变红，故B不符和题意；
C．HCl的水溶液是盐酸，能使湿润的紫色石蕊试纸变红，故C不符和题意；
D．NH3的水溶液呈碱性，能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝，故D符和题意；
本题答案D。
3．A【详解】A．CO2中C和2个O共形成4对共用电子对，其结构式为O=C=O，A正确；
B．左上角为质量数，质量数=质子数+中子数=6+8=14，因此质子数为6、中子数为8的核素为，B错误；
C．HCl中H和Cl形成共价键，HCl的电子式为，C错误；
D．图示为甲烷的球棍模型，D错误；
答案选A。
4．B【详解】根据反应方程式可知，硫酸中硫的化合价全部由＋6价→＋4价，化合价降低，体现浓硫酸的强氧化性，B正确；
答案为：B。
5．A【详解】A．Fe2O3→Fe中Fe的化合价由+3价降低到0价，需要加入还原剂才可实现，A符合题意；
B．Cu →Cu(NO3)2中Cu的化合价由0价升高到+2价，需要加入氧化剂才可实现，B不符合；
C．SO3+H2O=H2SO4，发生的是非氧化还原反应，C不符合题意。
D．Cl2可以发生歧化反应生成Cl-，不一定要加还原剂，如Cl2+H2OH++Cl-+HClO，D不符合。
故正确答案为A。
6．A【详解】A．同系物指结构相似组成上相差若干个CH2基团的有机物，C2H4是乙烯，若C3H6为丙烯，则二者是同系物，若C3H6为环丙烷，则二者不是同系物，A不正确；
B．正丁烷和异丁烷分子式均是C4H10，二者结构不同，互为同分异构体，B正确；
C．H、D、T三者质子数均是1，中子数分别是0、1、2，属于同种元素中的不同核素，互为同位素，C正确；
D．金刚石和C60是均由C元素组成的不同单质，二者互为同素异形体，D正确；
故选A。
7．D【详解】A．石油的分馏是物理变化，裂化是化学变化，A错误；
B．电子的转移得失是氧化还原反应的本质特征，B错误；
C．OTC是非处方药的标志，不需要凭医生处方，C错误；
D．最重要的人工固氮途径是工业上用N2和H2合成氨，D正确；
故选D。
8．C【详解】A．有些溶液和胶体，仅观察外观不可以区分，需要通过丁达尔效应进行区分， A错误；
B．分散系属于混合物，电解质为化合物，任何分散系都不可能是电解质，B错误；
C．蛋白质溶液的分散质粒子直径在1~100nm之间，故蛋白质溶液属于胶体，C正确；
D．CuSO4溶液不是胶体，不可以产生丁达尔效应，D错误；
故选C。
9．B【详解】A. 高温结构陶瓷的主要成分是氮化硅等新型无机非金属材料，故A正确；
B. 小苏打的主要成分是，故B错误；
C. 不锈钢是Fe、Cr、Ni等组成的合金，不锈钢耐腐蚀，可用作医疗器械、厨房用具和餐具，故C正确；
D. 晶体硅是良好的半导体材料，可用于制造芯片，因此“ 麒麟980”手机芯片的主要成分是晶体硅，故D正确；
答案选B。
10．B【详解】A．硫酸氢钠溶于水时发生电离，电离方程式为NaHSO4=Na++H++，所以有离子键和共价键被破坏，故A错误；
B．非金属性：Cl＜F，则气态氢化物稳定性：HCl＜HF；非金属性：P＜S，则最高价氧化物的水化物的酸性：H3PO4＜H2SO4，故B正确；
C．NaHCO3受热易分解生成Na2CO3，则Na2CO3的热稳定性大于NaHCO3，故C错误；
D．H2O2易分解是因为分子内的化学键弱，和H2O2分子间作用力无关，故D错误；
故选B。
11．A【详解】A．每个O2、CO2分子中中均含有2个氧原子，标准状况下11.2L的O2、CO2混合气体的物质的量为0.5mol，含有的氧原子数为NA，故A正确；
B．溶液体积未知，不能计算Na+数目，故B错误；
C．7.1g Cl2的物质的量为0.1mol，通入足量氢氧化钠溶液中反应，Cl2转化为ClO-、Cl-，转移电子数0.1NA，故C错误；
D．1个NH含有10个电子，18gNH的物质的量为1mol，所含的电子数目为10NA，故D错误；
答案为A。
12．B【详解】A．常温下与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，故不能用       制容器盛放浓硝酸，错误；
B．二氧化硫具有还具有还原性，适量添加可用作食品添加剂，如用作葡萄酒抗氧化剂，正确；
C．维生素C是一种常见的抗氧化剂，具有强还原性，错误；
D．在医疗上用硫酸钡作“钡餐”，错误；
故选B。
13．C【详解】A．H+能与反应生成水和二氧化碳，两者不能大量共存，A错误；
B．强酸性溶液中，硝酸根离子、氢离子可与亚铁离子发生氧化还原反应，强酸性溶液中亚铁离子和硝酸根离子不能大量共存，B错误；
C．滴入酚酞变红的溶液呈碱性，以上四种离子互相之间不反应，在碱性溶液中能大量共存，C正确；
D．Fe3+与OH-会生成氢氧化铁沉淀，同时Fe3+可与I-发生氧化还原反应，D错误；
故答案选C。
14．D【详解】A．煤的气化是用煤来生产水煤气；煤的液化是用煤来生产甲醇；煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使其分解的过程，故三者均为化学变化，故A正确；
B． 环烷烃属于饱和烃，性质较稳定，但在高温下会分解生成焦炭和氢气，故B正确；
C． 天然气是一种清洁的化石燃料，作为化工原料主要用于合成氨和生产甲醇等，故C正确；
D． 绿色化学是从源头减少或消除环境污染，提高原子利用率，生产过程对环境友好，而不是“先污染后治理”，故D错误；
故选D。
15．C【详解】A．硫酸氢钠电离出钠离子和氢离子和硫酸根离子，有离子键断裂和极性键断裂，A错误；
B．氢化钙溶于水反应生成氢氧化钙和氢气，有离子键断裂和极性键断裂，B错误；
C．过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，有离子键断裂和非极性键断裂，C正确；
D．硫氰化钾溶于水，有离子键断裂，D错误；
故选C。
16．B【详解】A．盐酸是强酸，大理石与盐酸反应：，A错误；
B．碳酸氢铵溶液中加入足量烧碱后共热生成碳酸钠、氨气和水：，B正确；
C．氯化铁溶液腐蚀铜板生成亚铁离子和铜离子：，C错误；
D．通入水中制硝酸：，D错误；
答案选B。
17．B【详解】A．BrCl中Br为+1价，Cl为-1价，根据水解反应特点可知元素化合价不发生变化，所以BrCl的水解产物是HBrO和HCl，A正确；
B．K3P中P为-3价，水解产物应为KOH和PH3，B错误；
C．Mg2C3中Mg为+2价，所以水解产物是Mg(OH)2和C3H4(丙炔)，C正确；
D．CuCl2中Cu为+2价，Cl为-1价，所以水解产物是Cu(OH)2和HCl，D正确；
综上所述答案为B。
18．C【详解】A．C与O同属第二周期元素，其原子半径随着核电荷数的增大而减小，即原子半径r(C)>r(O)，A正确；
B．两种非金属化合时，非金属性小的电负性小，显正价，非金属性强的电负性大，显正价，故C24O6中O显负价，B正确；
C．环状C18分子没有不饱和键，故它是饱和烃，C错误；
D．C22O4分子中含有C-H键，这是极性键；还含有C-C键，这是非极性键，D正确；
故先C。
19．D【分析】镁、铝与氢氧化钾溶液构成原电池，铝与氢氧化钾溶液反应生成偏铝酸钾和氢气，而镁与氢氧化钠不反应，所以铝做负极，发生氧化反应，镁做正极，氢离子在此极得电子生成氢气，电子由铝电极流向镁电极，所以镁棒上有大量气泡产生，电流计指针偏向镁，据以上分析解答此题。
【详解】A.结合以上分析可知，铝能够与氢氧化钠溶液反应而镁不反应，所以在该原电池中，铝作负极，发生氧化反应，故A错误；
B.原电池中，电子由负极流经导线进入正极，所以电子从铝电极经导线流向镁电极，电子不能流经电解质溶液，故B错误；
C.电解质溶液为碱性，镁电极不可能生成H+，镁极上生成的大量气泡应为氢气，镁为正极，得到电子发生还原反应，电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，，故C错误；
D.若将KOH溶液换为稀硫酸，镁比铝活泼，镁做负极，发生氧化反应，电极反应式：Mg-2e-=Mg2+，铝做正极，氢离子在此极发生还原反应，电极反应式：2H++2e-=H2↑，所以电子由镁电极流经外电路进入铝电极，电流计指针将偏向铝电极，故D正确；
故选D。
20．B【详解】A．澄清石灰水会与Na2CO3溶液反应，不能除杂，A项错误；
B．SiO2与NaOH反应，生成溶于水的硅酸钠，再过滤、洗涤，可得到Fe2O3，B项正确；
C．乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化生成二氧化碳，引入新杂质，不能除杂，C项错误；
D．乙烯与氢气发生加成反应，乙烷中易引入氢气，不能除杂，D项错误；
答案选B。
21．B【详解】A．乙醇能发生氧化反应生成乙醛或乙酸，也可以燃烧生成CO2，故A正确；
B．油脂在碱性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸钠，故B错误；
C．氨基酸含有氨基和羧基，氨基酸分子之间能发生聚合反应生成多肽，进而构成蛋白质，故C正确；
D．含有苯环的蛋白质遇浓HNO3变黄，可用于检验蛋白质，故D正确；
故选B。
22．B【详解】A．K2S的形成过程中，S原子得到两个电子，形成阴离子，K原子失去电子形成阳离子，阴阳离子通过离子键结合，用电子式表示为：，故A正确；
B．MgCl2中只含离子键，属于离子化合物，NaOH中既含离子键又含共价键，也属于离子化合物，化学键类型不完全相同，故B错误；
C．CO2分子中C原子和两个O原子分别共用两对共用电子对，每个原子都满足8电子稳定结构；Cl2分子中，两个Cl原子间共用1对共用电子对都达到8电子稳定结构，故C正确；
D．反应2H2O+2F2=O2+4HF，反应物水中含有极性键，F2中含有非极性键，产物O2中含有非极性键，HF中含有极性键，则反应过程中同时有极性键和非极性键的断裂和形成，故D正确；
故选B。
23．D【详解】A．根据反应能量关系图，反应物总能555量比生成物总能量高，所以该反应是放热反应，描述正确，不符题意；
B．NH3中共价键确为极性键，参与反应发生断键，Fe3+转化为Fe2+，得电子降价，体现氧化性，描述正确，不符题意；
C．根据关系图，Fe2+在酸性条件下，被氧气氧化形成Fe3+，方程式书写正确，不符题意；
D．根据转化关系，Fe3+应为催化剂，Fe2+是反应过程中的中间产物，描述错误，符合题意；
综上，本题选D。
24．D【分析】经5s反应达平衡，在此5s内C的平均反应速率为0.2mol·L-1·s-1，5s内生成C的物质的量是0.2mol·L-1·s-1×5s×1L=1mol，同时生成0.5mol D；

2a=0.5，所以a=0.25。
【详解】A． xa=1，a=0.25，所以x=4，故A正确；
B．在该5s内用B表示的平均反应速率V(B)= 0.05mol·L-1·s-1，故B正确；
C．x=4，反应前后气体系数和不同，气体物质的量是变量，气体总质量不变，气体平均相对分子质量是变量，当混合气体的平均相对分子质量不再改变时，该反应已达到平衡状态，故C正确；
D．若密闭容器的容积为2L，在相同的初始条件下，浓度变小，反应速率慢，该反应经过4s不可能达到平衡状态，故D错误；
选D。
25．D【详解】A．若反应中铁单质过量会与Fe3+生成Fe2+，故即使产物中有Fe3+也检验不出，错误；
B．非金属性越强则最高价氧化物的水化物的酸性越强，浓盐酸具有挥发性，也会和硅酸钠反应生成硅酸沉淀，故不能比较碳和硅的非金属性，错误；
C．淀粉水解后溶液显酸性，应加碱中和后，再加新制氢氧化铜悬浊液，错误；
D．在相同条件下，乙醇与钠的反应缓和得多，说明乙醇羟基中的氢原子不如水中氢原子活泼，正确；
故选D。
26．(1)         
(2)CH2=CH2 + Br2→CH2Br-CH2Br
(3)
【解析】（1）
①漂白液有效成分是次氯酸钠，化学式；②乙烷含两个碳的饱和烃，结构简式。
（2）
乙烯通入溴的四氯化碳溶液发生加成反应，化学方程式：CH2=CH2 + Br2→CH2Br-CH2Br。
（3）
用FeCl3溶液可以制作铜制的印刷电路板，Fe3+氧化Cu生成Cu2+，反应的离子方程式：。
27．(1)不一定
(2)0.6
(3)
【分析】（1）
若金属全部溶解，当铁的量较多时，可以将生成的三价铁再还原为亚铁，则溶液中不一定(填“一定”或“不一定”)含有。故答案为：不一定；
（2）
若产生标准状况下，由电子得失守恒，则反应转移的电子总数为=0.6。故答案为：0.6；
（3）
若溶液中金属离子只有、时，合金中Cu的物质的量分数为b，则合金中Cu为ab mol、Fe为a(1-b) mol，起酸性的硝酸生成Fe(NO3)3和Cu(NO3)2中，故起酸性作用的硝酸为[3a(1-b)+2ab]mol，作氧化性的硝酸生成NO，得到的电子等于Fe、Cu失去的电子，所以作氧化性的硝酸为 mol，消耗硝酸的总量为[3a(1-b)+2ab]mol+mol=4a(1-)，故4a(1-)≤0.1L×cmol/L，整理得则c≥40a(1-)(用含a和b的式子表示)。故答案为：c≥40a(1-)。
28．(1)
(2)铁、硫、铜
(3)
(4)
【分析】结合转化关系可知，气体A与双氧水反应生成溶液C，溶液C与氯化钡溶液反应生成的白色沉淀应该为硫酸钡，说明气体A为SO2，溶液C中含有SO，由质量守恒可知X中含有S的物质的量为34.95g÷233g/mol=0.15mol，质量为32g/mol×0.15mol=4.8g；溶液D中加入足量铁粉得到的红色固体为Cu，3.2gCu物质的量为：3.2g÷64g/mol=0.05mol，若固体B为CuO，m(B)=80g/mol×0.05mol=4g＜12.0g，说明B中还含有其它元素，结合F为单一溶质可知，固体B含有的其它元素只能为Fe，m(Cu)=64g/mol×0.05mol=3.2g，固体矿物X由三种元素组成，则m(Fe)=13.6g-4.8g-3.2g=5.6g，n(Fe)=5.6g÷56g/mol=0.1mol，n(Cu)：n(Fe)：n(S)=0.05mo：0.1mol：0.15mol=1：2：3，则X的化学式为CuFe2S3，以此分析解答。
（1）
根据以上分析可知白色沉淀是硫酸钡，化学式为；
（2）
结合分析可知，组成X的三种元素是Cu、Fe、S，名称分别是铜、铁和硫；
（3）
根据以上分析可知X在足量氧气中灼烧生成氧化铜、氧化铁和二氧化硫，在反应的化学方程式为；
（4）
气体A为SO2，溶液D中含有铁离子，铁离子与二氧化硫发生氧化还原反应，该反应的离子方程式为。
29．(1)
(2)醛基
(3)CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O
(4)BD
【分析】烃A是一种重要的化工原料，标准状况下密度为1.25g/L，则A的摩尔质量为1.25g/L×22.4L/mol=28g/mol，则A是乙烯；乙烯与H2O可加成得到B，B是乙醇；乙醇催化氧化得到C，C是乙醛；乙烯可通过加聚反应得到F，F是聚乙烯；乙醇被酸性KMnO4溶液氧化得到D，D是乙酸；乙醇与乙酸可发生酯化反应得到具有果香味的有机物E，E是乙酸乙酯。
（1）
据分析，F是聚乙烯，结构简式是。
（2）
据分析，C是乙醛，所含官能团的名称是醛基。
（3）
据分析，B与D反应生成E是乙醇与乙酸生成乙酸乙酯，反应化学反应方程式是：CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O。
（4）
A．据分析，A是乙烯，B是乙醇，根据C~CO2~O2、4H~2H2O~O2，1molC2H4完全燃烧消耗3molO2，1molC2H5OH完全燃烧消耗3molO2，故等物质的量的A和B完全燃烧消耗氧气的质量相等，A错误；
B．据分析，F是聚乙烯，具有绝缘性好，耐化学腐蚀，耐寒，无毒等特点，B正确；
C．据分析，E是乙酸乙酯，具有香味，不能使酸性KMnO4溶液褪色，C错误；
D．据分析，B是乙醇，进入人体后在酶的作用下被氧化成乙醛，乙醛对人体造成毒害作用，D正确；
故选BD。
30．(1)
(2)
(3)酸性溶液(或溶液)等
(4)B
(5)
【分析】装置A中锌与浓硫酸反应生成二氧化硫，浓硫酸变为稀硫酸后，与锌反应生成氢气；装置B中品红溶液检验二氧化硫，装置C用于除去二氧化硫，装置D用于干燥氢气，装置E中氢气和氧化铜反应生成铜和水蒸气，装置F中的无水硫酸铜的作用是检验水的生成，装置E和装置F中的现象共同证明混合气体中是否含有氢气。
（1）
铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为。
（2）
锌与浓硫酸反应生成二氧化硫，浓硫酸变为稀硫酸后，与锌反应生成氢气，因此混合气体的成分可能为。
（3）
装置C用于除去二氧化硫，二氧化硫是酸性氧化物，且具有还原性，除去二氧化硫常用的试剂是酸性溶液(或溶液等)。
（4）
是酸性氧化物，溶于水生成亚硫酸，能使紫色石蕊试液变红，因此B中试剂应为紫色石蕊试液，故选B。
（5）
根据可知，，，则该样品中的SO2含量是。