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浙江省名校协作体2022-2023学年高二上学期开学考试化学试题含解析
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这是一份浙江省名校协作体2022-2023学年高二上学期开学考试化学试题含解析，共29页。试卷主要包含了单选题，填空题，计算题，元素或物质推断题，原理综合题，实验题，有机推断题等内容，欢迎下载使用。
浙江省名校协作体2022-2023学年高二上学期开学考试化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．金属铍主要用于原子能反应堆材料。铍的元素符号是
A．B B．Be C．Bi D．Br
【答案】B
【详解】铍的元素符号为Be，故选：B。
2．仪器名称为“容量瓶”的是
A． B． C． D．
【答案】C
【详解】A．此仪器为圆底烧瓶，常用于加热液体，故A错误；
B．此仪器为锥形瓶，常用于滴定实验，故B错误；
C．此仪器为容量瓶，用于溶液配制，故C正确；
D．此仪器为蒸馏烧瓶，常用于蒸馏装置，故D错误。
故选C。
3．下列物质属于电解质的是
A．石墨 B．干冰 C．氯化钠 D．稀硫酸
【答案】C
【详解】A．石墨是单质，不属于电解质，也不属于非电解质，A不符合题意；
B．干冰是固态二氧化碳，属于非电解质，B不符合题意；
C．氯化钠溶于水发生电离能导电，属于电解质，C符合题意；
D．稀硫酸是混合物，不属于电解质，也不属于非电解质，D不符合题意；
故选C。
4．下列俗名与其成分对应不正确的是
A．金刚砂：SiC B．硬脂酸：
C．芒硝： D．磁性氧化铁：
【答案】D
【详解】A．金刚砂的结构与金刚石类似，金刚砂的化学成分为：SiC，A项正确；
B．硬脂酸是一种饱和脂肪酸，其化学式为：C17H35COOH，B项正确；
C．芒硝是一种分布很广泛的硫酸盐矿物，其化学成分是Na2SO4⋅10H2O，C项正确；
D．磁性氧化铁是一种具有磁性的黑色晶体，其化学成分为Fe3O4，D项错误；
答案选D。
5．下列化学用语表示正确的是
A．氯化氢的电子式： B．乙烯的官能团结构式：C=C
C．的空间填充模型： D．的离子结构示意图：
【答案】C
【详解】A．氯化氢是氯原子和氢原子之间通过共价键形成的分子，其正确的电子式为 ，故A错误；
B．乙烯中官能团是碳碳双键，结构式为，故B错误；
C．甲烷是正四面体结构，并且C原子半径大于H，其空间填充模型为，故C正确；
D．硫离子的核电荷数为16，核外电子总数为18，其离子结构示意图为 ，故D错误；
故选：C。
6．反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为
A．2：3 B．3：2 C．3：4 D．8：3
【答案】B
【详解】Cu的化合价从0价升高到+2价，被氧化，Cu(NO3)2是氧化产物，N的化合价从+5价降低到+2价，被还原，NO是还原产物，则氧化产物与还原产物的物质的量比为3：2，故选：B。
7．下列说法不正确的是
A．工业上以纯碱、石膏和石英砂为原料制取玻璃
B．工业制硫酸过程中产生的三氧化硫用98.3%的浓硫酸吸收
C．工业上常用“吹出法”从海水中提取溴
D．工业上常用电解氧化铝的方法得到金属铝
【答案】A
【详解】A．制备玻璃不需要石膏，制取玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，故A错误；
B．用水直接吸收三氧化硫会形成酸雾，导致三氧化硫的吸收率降低，生产实践中用98.3%的浓H2SO4吸收三氧化硫，可以防止形成酸雾，使SO3吸收完全，故B正确；
C．工业上常用“吹出法”制溴，主要化学原理是2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，故C正确；
D．由于熔融的氯化铝不导电，工业上采用电解氧化铝的方法制取单质铝，该反应的化学方程式为：，故D正确；
故选：A。
8．下列说法不正确的是
A．甲烷、乙烷、丙烷都只有一种结构
B．乙烯与溴的四氧化碳溶液发生加成反应的产物是
C．乙醇与金属钠能反应，且在相同条件上比水与金属钠的反应缓和得多
D．煤的气化、液化、干馏和石油的裂化、裂解均是化学变化
【答案】B
【详解】A．甲烷、乙烷、丙烷都是饱和烃，只存在一种排列方式，所以都只有一种结构，A项正确；
B．乙烯与溴的四氧化碳溶液发生加成反应，碳碳双键发生断开，产物是CH2BrCH2Br，B项错误；
C．水是电解质，乙醇是非电解质，与水相比，乙醇中的O-H键更难断裂，所以醇与金属钠能反应，且在相同条件上比水与金属钠的反应缓和得多，C项正确；
D．煤的气化、液化、干馏和石油的裂化、裂解都有新的物质生成，均是化学变化，D项正确；
答案选B。
9．下列说法不正确的是
A．护肤品、医用软膏中的“凡士林”其主要成分是含碳原子数较多的烷烃
B．脲醛塑料俗称电玉，绝缘性好，耐溶剂性好，可制成电器开关、插座等
C．酒类产品标签中的酒精度是指乙醇的质量分数，白酒一般在25%-68%
D．苋菜红、柠檬黄、靛蓝是着色剂，碳酸氢钠是一种膨松剂
【答案】C
【详解】A. 凡士林是一种烷系烃或饱和烃类半液态的混合物，也叫矿脂，由石油分馏后制得。可用作药品和化妆品原料，也可用于机器润滑，A正确；
B. 脲醛塑料俗称“电玉”。以脲醛树脂为基本成分而制作的塑料，属热固性塑料。其表面光滑、坚硬、色泽鲜艳，耐电弧、耐火焰，电绝缘性能好。广泛用于制造日用电器，机械零件，电气、仪表工业的配件，各种手柄及装饰品，文教用品，各式纽扣及瓶盖等，B正确；
C. 酒精度表示酒中含乙醇的体积百分比，通常是以20℃时的体积比表示。在酒精浓度后加上“Vol. ”以示与重量计算区分。葡萄酒的酒精度大都在8％-15％之间；啤酒酒精度常在2%-5%之间；白酒一般在25%-68%之间，C错误；
D. 着色剂又称食品色素，是以食品着色为主要目的。我国允许使用的化学合成色素有：苋菜红、柠檬黄、靛蓝、胭脂红、赤藓红、新红、日落黄、亮蓝等。允许使用的天然色素有：甜菜红、紫胶红、越桔红、辣椒红、红米红等45种。膨松剂指食品加工中添加于生产焙烤食品的主要原料小麦粉中，并在加工过程中受热分解，产生气体，使面坯起发，形成致密多孔组织，从而使制品具有膨松、柔软或酥脆的一类物质。碳酸氢钠受热分解产生CO2，可做膨松剂，D正确；
综上所述，答案为C。
10．下列说法正确的是
A．乙烷与异丁烷互为同系物
B．和互为同分异构体
C．单晶硅和石英互为同素异形体
D．和互为同位素
【答案】A
【详解】A．乙烷化学式为C2H6，异丁烷化学式为C4H10。两者都为链状烷烃，分子组成相差了两个CH2，互为同系物，A正确；
B．两者为同种物质，不是同分异构体，B错误；
C．同素异形体的定义为：由同种元素组成的不同单质，石英的主要成分为二氧化硅，不是单质，C错误；
D．同位素的定义为：质子数相同，中子数不同的原子，分子不能互称同位素，D错误；
故选A。
11．下列物质中，含有共价键的离子化合物是
A． B． C． D．
【答案】A
【详解】A．中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、O−O之间存在共价键，为离子化合物，故A正确；
B．H2SO4中只存在共价键，为共价化合物，故B错误；
C．中镁离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，故C错误；
D．分子中只存在共价键，为共价化合物，故D错误；
答案选A。
12．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的4种短周期主族元素，X和W同主族，Z与W相邻，X的最外层电子数是内层的两倍，Y的最高价氧化物的水化物是一元酸。下列说法不正确的是
A．最简单氢化物的沸点： B．简单离子的半径：
C．元素非金属性： D．Z的单质能与NaOH溶液反应
【答案】B
【分析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的4种短周期主族元素，X的最外层电子是内层的两倍，则X为C；X和W同主族，则W为Si；Z与W相邻且原子序数小于W，则Z为Al；Y的最高价氧化物对应的水化物是一元酸，则Y为N，据此分析来解题。
【详解】A．Y和X的最简单氢化物分别为NH3和CH4，由于NH3分子间有氢键，所以沸点：NH3>CH4，故A正确；
B．氮和铝的简单离子的核外电子排布相同，核电荷数越大离子半径越小，所以简单离子的半径：N3->Al3+，故B错误；
C．C和Si同主族，根据同主族从上往下，元素的非金属性逐渐减弱，则非金属性：C>Si，故C正确；
D．Z为Al，Al的单质能与NaOH溶液发生反应，方程式为：，故D正确。
13．下列推理正确的是
A．C在足量中燃烧生成，则S在足量中燃烧生成
B．铜丝在氯气中燃烧生成，则铁丝在氯气中燃烧生成
C．与过量氢氧化钠溶液反应得到，则与过量氢氧化钠溶液反应得到
D．与NaOH反应生成NaCl与NaClO，则IBr与NaOH反应生成NaI与NaBrO
【答案】A
【详解】A．C在足量O2中燃烧生成CO2，S的还原性较弱，S在足量O2中燃烧生成SO2，故A正确；
B．氯气具有强氧化性，与变价金属反应生成高价金属氯化物，则丝在氯气中燃烧生成CuCl2，而铁丝在氯气中燃烧生成FeCl3，故B错误；
C．氢氧化铝可溶于强碱溶液，不溶于弱碱溶液，则AlCl3与过量NaOH溶液反应生成NaAlO2，得不到Al(OH)3，故C错误；
D．非金属性较强的元素生成氢化物、非金属性较弱的元素生成次卤酸，非金属性Br＞I，则IBr和水反应生成HBr、HIO，所以IBr与NaOH溶液反应生成NaBr和NaIO，故D错误；
故选：A。
14．下列反应的离子方程式正确的是
A．溶液中滴入溶液至中性：
B．大理石与醋酸反应：
C．放入水中：
D．向酸化溶液中通入：
【答案】D
【详解】A．溶液中滴入氢氧化钡溶液至中性，氢氧根离子与钡离子的计量数关系产物，正确的离子方程式为：，故A错误；
B．大理石主要成分即碳酸钙跟醋酸反应生成醋酸钙和水、二氧化碳，离子方程式：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，故B错误；
C．与水反应生成氢氧化钠和氧气，离子方程式为：，故C错误；
D．向酸化KMnO4溶液中通入SO2生成锰离子和硫酸根离子，离子方程式为：，故D正确；
故选：D。
15．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．0.1mol/L的溶液中含有数目为0.2NA
B．与的混合物中所含中子、电子数目均为NA
C．26g与混合气体中含C-H键的数目为2NA
D．将2.24L(标准状况下)通入足量水中，转移电子数目为0.1NA
【答案】C
【详解】A．溶液的体积未知，无法计算出氢离子的个数，A项错误；
B．1个H218O分子中含有10个中子和10个电子，1个D218O分子中含有12个中子和10个电子，则2g该混合物的物质的量小于0.1mol，所含电子数目小于NA，B项错误；
C．C2H2与C6H6的最简式均为CH，则有，所以混合气体中含C-H键的数目为2NA，C项正确；
D．，氯气与水反应中氯气既是氧化剂又是还原剂，且该反应为可逆反应，则转移的电子数目小于0.1NA，D项错误；
答案选C。
16．下列叙述不正确的是
A．向鸡蛋清溶液中加入饱和溶液，产生白色沉淀，是因为蛋白质发生了变性
B．液态植物油可以与氢气发生加成反应，生成固态的氢化植物油
C．检验淀粉是否水解，可以取水解后的溶液先加氢氧化钠调至碱性，再加入新制氢氧化铜悬浊液，加热，看是否生成砖红色的沉淀
D．氨基酸分子中都含有和二种官能团，能相互反应形成更复杂的多肽化合物
【答案】A
【详解】A．向鸡蛋清溶液中加入饱和Na2SO4溶液，产生白色沉淀，是因为蛋白质发生了盐析，加水后沉淀可以溶解，A项错误；
B．液态植物油中含有碳碳双键，可以与氢气发生加成反应，生成固态的氢化植物油，B项正确；
C．检验醛基需要在碱性条件下进行，所以检验淀粉是否水解，可以取水解后的溶液先加氢氧化钠调至碱性，再加入新制氢氧化铜悬浊液，加热，看是否生成砖红色的沉淀，C项正确；
D．氨基酸分子中都含有−COOH和−NH2两种官能团，能够脱水缩合形成更复杂的多肽化合物，D项正确；
答案选A。
17．实验室用铁泥(含、FeO、Fe及杂质；杂质与酸不反应，且难溶于水)制备七水合硫酸亚铁()和柠檬酸铁铁，过程如下图：
下列说法不正确的是
A．过程Ⅰ中杂质分离操作所用的主要玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒
B．过程Ⅱ中发生反应的离子方程式为：
C．过程Ⅲ中加氨水的作用是使铁元素转变为沉淀形式，可改用NaOH溶液
D．可用KSCN溶液检验过程Ⅴ中是否已完全还原为
【答案】B
【分析】根据题干工艺流程图可知，过程I发生的反应有：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、FeO+2H+=Fe2++H2O、Fe+2H+=Fe2++H2↑，过滤除去不与酸反应且不溶性杂质，得到溶液，进行过程II时发生的反应为：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O，溶液中的Fe2+全部转化为了Fe3+，过程III即向Fe3+的溶液中加入氨水，故产生红褐色沉淀Fe(OH)3，反应原理为：Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3，过滤后洗涤得到纯净的Fe(OH)3，向沉淀中加入柠檬酸得柠檬酸铁，经过一系列转化得到柠檬酸铁铵，过程V中加入Fe，发生的反应为：2Fe3++Fe=3Fe2+，经过过程V后溶液中的溶质只有FeSO4一种；
【详解】A．过程Ⅰ中杂质分离操作是过滤，所用的主要玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，故A正确；
B．过程II中加入过氧化氢目的是将Fe2+转化为Fe3+，发生反应的离子方程式为：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O，故B错误；
C．过程III发生的反应为：Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3，向沉淀中加入柠檬酸得柠檬酸铁，则可改用NaOH溶液，故C正确；
D ．KSCN溶液与铁离子反应后可观察到溶液变为血红色，则可用KSCN溶液检验过程Ⅴ中是否已完全还原为，故D正确；
故选：B。
18．尿素 [CO(NH2)2]燃料电池既能净水，又能发电，装置如图。下列说法不正确的是
A．A极为负极，发生氧化反应
B．若有1.12L(标准状况下)参与反应，则有0.2mol电子发生转移
C．该电池的总反应为
D．电子从A极经导线流向B极，再由B极经溶液流回A极
【答案】D
【分析】尿素燃料电池中，尿素在负极上失去电子生成N2、CO2，为氧化反应，负极反应为CO(NH2)2+H2O-6e-═N2↑+CO2↑+6H+，正极通入氧气，电极反应式为O2+4H++4e-═2H2O；
【详解】A．A极上尿素失电子，为负极，所以A极为负极，发生氧化反应，故A正确；
B．正极通入氧气，电极反应式为O2+4H++4e-═2H2O，标准状况下1.12L O2的物质的量为，则有0.2mol电子发生转移，故B正确；
C．负极反应为CO(NH2)2+H2O-6e-═N2↑+CO2↑+6H+，正极反应为O2+4H++4e-═2H2O，该电池的总反应为，故C正确；
D．电子由负极经导线流向正极，A极为负极，B极为正极，电子从A极经导线流向B极，但不经过溶液，故D错误；
故选：D。
19．下列对相关实验的描述，不正确的是
A．甲中：试管若用铝箔全包裹后，则试管内不会出现油状液滴
B．乙中：向集气瓶中通入一定量，瓶中液面可上升
C．丙中：该装置可用于测量Zn与稀硫酸反应生成氢气的体积
D．丁中：该原电池X极是Mg，Y极是Al，则Z可以是NaOH溶液
【答案】D
【详解】A．甲烷和氯气发生取代反应需要的反应条件是光照，试管若用铝箔全包裹后，不能发生取代反应，则试管内不会出现油状液滴，A正确；
B．硫化氢和二氧化硫反应生成硫单质和水，集气瓶内气体减少压强变小，瓶中液面可上升，B正确；
C．Zn与稀硫酸反应生成氢气难溶于水，可将集气瓶中水压至量筒中进而测量氢气的体积，C正确；
D．该装置为原电池，若电极材料是镁和铝，电解质溶液为NaOH溶液，铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠而镁不能反应，则负极是Al，不符合题意，D错误；
故选：D。
20．一定温度下，在2L的恒容密闭容器中发生反应。反应过程中的部分数据如下表所示：
n(A)
n(B)
n(C)
0
4.0
2.0
0
5
1.8
10
2.0
15
1.0
下列说法正确的是A．用D表示的平均反应速率为
B．该反应在10min时才达到平衡
C．平衡状态时，
D．15min时适当升高反应温度，会使正反应速率增大，逆反应速率减小
【答案】C
【分析】根据各物质改变量之比等于化学计量数之比，将表格数据补充完整如下：
n(A)
n(B)
n(C)
0
4.0
2.0
0
5
2.8
1.4
1.8
10
2.0
1.0
3.0
15
2.0
1.0
3.0
【详解】A．物质D是固体，浓度是定值，不用其单位时间内浓度的改变表示反应速率，A错误；
B．据分析，该反应在10min时各物质的物质的量保持不变，但时间数据并不连续，不知道从何时开始保持不变，故不能确定是否在10min时才达到平衡，B错误；
C．据分析，平衡状态时，物质C增加了3.0mol，则，C正确；
D．15min时适当升高反应温度，会使正逆反应速率均增大，D错误；
故选C。
21．碳纳米管是由石墨烯卷曲成的单层或多层的直径为的中空管状结构。下列说法不正确的是
A．碳纳米管是一种胶体
B．石墨烯卷成管状结构发生了化学变化
C．石墨烯和碳纳米管互为同素异形体
D．根据碳纳米管的形状可推测它可能可以用作催化剂的载体
【答案】A
【详解】A．碳纳米管是碳的单质，而胶体是混合物，A项错误；
B．石墨烯和碳纳米管是两种结构不同的单质，所以石墨烯卷成管状结构发生了化学变化，B项正确；
C．石墨烯和碳纳米管都是由碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，C项正确；
D．碳纳米管具有中空管状结构，可以支撑催化剂活性组分，使活性组分得到分散，因此可推测它可能可以用作催化剂的载体，D项正确；
答案选A。
22．维生素C的结构如图所示。下列关于该有机物的说法不正确的是
A．该有机物的分子式为 B．该有机物分子中含有3种官能团
C．该有机物能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．该有机物在碱性条件下可发生皂化反应
【答案】D
【详解】A．根据有机物的结构图，可得该有机物的分子式为C6H8O6，A项正确；
B．根据有机物的结构图，可得该有机物分子含有羟基、碳碳双键和酯基，共含有3种官能团，B项正确；
C．该有机物分子含有羟基和碳碳双键，都能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪色，C项正确；
D．皂化反应是指高级脂肪酸甘油酯在碱性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸盐，而该有机物不是高级脂肪酸甘油酯，D项错误；
答案选D。
23．下列说法正确的是
A．将铁粉与水蒸气在高温下反应，铁粉逐渐变红色，同时有氢气生成
B．将镁条在空气中点燃，生成的含镁元素的化合物可能有两种
C．将棉花和头发分别灼烧，烧灼后的产物完全相同
D．如果不慎将碱液沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%～5%的溶液冲洗
【答案】B
【详解】A．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe3O4和H2，Fe3O4是黑色晶体，不是红色，故A错误；
B．将镁条在空气中点燃，镁和氧气反应生成氧化镁，镁和氮气反应生成Mg3N2，故B正确；
C．棉花的成分为纤维素，由C、H、O元素组成，灼烧后产物为二氧化碳和水，头发的成分为蛋白质，由C、H、O、N等元素组成，灼烧后产物除了二氧化碳和水，还有含氮的氧化物，故C错误；
D．如果不慎将碱液沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用硼酸溶液冲洗，故D错误；
故选：B。
24．已知硫酸和氯磺酸结构关系如图：。下列说法不正确的是
A．氯磺酸是一元酸
B．氯磺酸中硫元素化合价为+6价
C．氯磺酸遇水会发生反应：
D．氯磺酸在HCl作用下可得
【答案】C
【详解】A．氯磺酸分子中只有1个羟基，1个氯磺酸分子只能电离出1个氢离子，所以氯磺酸是一元酸，A项正确；
B．氧和氯的非金属性都强于硫，硫形成6个键，说明有6个电子偏离硫原子，所以磺酸中硫元素化合价为+6价，B项正确
C．氯的非金属性都强于硫，氯元素显-1价，氯磺酸与水发生水解反应时元素的化合价不变，因此应该生成HCl，C项错误；
D．类比硫酸反应生成氯磺酸，氯磺酸分子中的羟基也可以被氯原子取代，得到该选项给出的结构，D项正确；
答案选C。
25．取某中学实验室废液缸中的废液分成3份进行实验。
实验(1)：向废液1加入NaOH溶液并加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体；
实验(2)：取废液2做焰色试验，焰色显黄色；
实验(3)：向废液3加入酸化的溶液，有白色沉淀生成。
下列说法不正确的是
A．由实验(1)可知，废液中含有 B．由实验(2)可知，废液中含有
C．由实验(3)可知，废液中含有 D．推测该废液可能是的尾气吸收实验所得
【答案】C
【详解】A．与NaOH溶液共热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气，反应为：，说明废液中含有，A项正确；
B．焰色反应呈黄色，说明含有钠元素，即说明废液中含有Na+，B项正确；
C．由于硝酸具有强氧化性，如果溶液中含有或，在硝酸的作用下也可以生成，与硝酸钡作用生成白色沉淀，所以由实验(3)不能得出废液中含有，C项错误；
D．由前面的分析可知，废液中含有、Na+、或，推测该废液可能是用碱液(氨水)吸收SO2的尾气所得，D项正确；
答案选C。
二、填空题
26．回答下列问题
(1)生石灰的化学式_______，的电子式_______。
(2)已知电离出能力为：，则将少量气体通入NaClO溶液中反应的离子方程式为_______。
【答案】(1) CaO
(2)
【解析】（1）
生石灰是氧化钙的俗称，化学式为：CaO，二氧化碳中C原子和O原子之间以双键结合，其电子式为；
（2）
酸性越强电离出氢离子能力越强，酸性：，则NaClO溶液中通入少量二氧化碳反应生成次氯酸和碳酸氢钠，反应的离子方程式为。
三、计算题
27．向500mL和NaOH的混合溶液中持续通入。通入的体积和溶液中沉淀的关系如图所示(气体体积均己换算为标准状况下的体积，忽略与水的反应和溶液体积变化等)。请回答：
(1)混合溶液中的物质的量浓度为_______mol/L。
(2)当通入的总体积为2240mL时，溶液中与的物质的量之比为_______。
【答案】(1)0.05mol/L
(2)2:1
【分析】通入二氧化碳的体积在0~560mL时发生的反应为：CO2+Ba(OH)2= BaCO3↓+H2O；通入的二氧化碳体积在560mL到1680mL时，发生的反应为：CO2 +2NaOH= Na2CO3+H2O；通入的二氧化碳体积在1680mL到2240mL时，发生的反应为：BaCO3 + H2O + CO2=Ba(HCO3)2。
（1）
由图可知，当通入的二氧化碳的体积为560mL时，氢氧化钡完全反应，反应化学方程式为：CO2+Ba(OH)2= BaCO3↓+H2O，560mL二氧化碳换算为物质的量等于0.025mol，根据反应方程式可求出Ba(OH)2的物质的量为0.025mol，原混合溶液的体积为500mL，即0.5L，可以求出混合溶液中氢氧化钡的物质量浓度c=0.025mol÷0.5L=0.05mol/L；
（2）
当通入的二氧化碳体积在560mL到1680mL时，发生的反应为：CO2 +2NaOH=Na2CO3+H2O，该反应中所消耗的二氧化碳的体积为1680-560=1120mL，换算成物质的量等于0.05mol，根据方程式，生成的碳酸钠的物质的量等于0.05mol，则n(Na+)=0.1mol；当通入的二氧化碳体积在1680mL到2240mL时，发生的反应为：BaCO3 + H2O + CO2 =Ba(HCO3)2，该反应所消耗的二氧化碳的体积为2240-1680=560mL，换算成物质的量等于0.025mol，根据方程式生成的Ca(HCO3)2为0.025mol，则n()=0.05mol，所以n(Na+)∶n()=2:1。
四、元素或物质推断题
28．物质X由三种常见元素组成，某研究小组按下图流程探究其组成：
已知：A、B、D、E、F均为化合物，气体体积均已换算为标准状况下的体积，气体D能使品红溶液褪色，加热后溶液可恢复红色。请回答：
(1)物质X的组成元素为_______，白色沉淀F的化学式为_______。
(2)步骤②的化学反应方程式是_______。
(3)黄铁矿在加热条件下可与潮湿空气反应制得X，写出该反应的化学反应方程式_______。
【答案】(1) Fe、O、S BaSO4
(2)
(3)
【分析】红棕色固体A为Fe2O3，与Al发生铝热反应生成固体B为Al2O3和单质C为Fe，已知气体D能使品红溶液褪色，加热后溶液可恢复红色，可知D为SO2，无色固体E加入盐酸后再加入氯化钡溶液得到白色沉淀F为BaSO4，则E为SO3，可判断X含有Fe、O、S元素；
（1）
由分析可知物质X由Fe、O、S元素组成；白色沉淀F的化学式为BaSO4；
（2）
红棕色固体A为Fe2O3，与Al发生铝热反应生成固体B为Al2O3和单质C为Fe，步骤②的化学反应方程式是；
（3）
单质C为Fe，11.2gFe的物质的量为，则Fe2O3为0.1mol，白色沉淀F为BaSO4，物质的量为，则n(SO3)=0.1mol，标准状况下4.48L混合气体的物质的量为，则n(SO2)=0.2-0.1=0.1mol，n(O)=0.1×3+0.1×3+0.1×2=0.8mol，n(Fe)：n(S)：n(O)=0.2：0.2:0.8=1:1:4，则X的化学式为FeSO4，黄铁矿主要成分为FeS2，在潮湿空气反应制得FeSO4，该反应的化学反应方程式。
五、原理综合题
29．在2L的密闭容器内，一定温度下发生反应：，随时间的变化如下表：
时间/s
0
1
2
3
4
5
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007
(1)图1中表示的曲线是_______(用a、b、c、d表示)；由图2可得该反应为_______(填“放热”或“吸热”)反应。
(2)用表示内的平均化学反应速率为_______。
(3)下列措施能使该反应化学反应速率增大的是_______。A．将及时分离出去 B．选择高效的催化剂
C．适当升高温度 D．增大CO或的浓度
(4)下列选项表明反应一定已达平衡状态的是_______。
A．容器内的总压强不再变化 B．CO的生成速率和的消耗速率相等
C．容器内混合气体的密度不再变化 D．容器内气体的浓度
(5)探究10.0g碳酸钙与不同浓度的稀盐酸反应的速率，利用压强传感器测得碳酸钙与足量0.5mol/L的稀盐酸反应产生的压强变化(p)与时间(t)的关系如下图所示，请在图中画出其它条件不变时，碳酸钙与足量1.0mol/L的稀盐酸反应时压强变化与时间关系变化曲线。__________
(6)用电化学气敏传感器测定尾气中CO含量，原理如图，根据燃料电池的原理，A电极上的电极反应式为_______。
【答案】(1) b 放热
(2)0.0015 mol/(L•s)
(3)BCD
(4)A
(5)
(6)CO+H2O-2e-=CO2+2H+
【解析】（1）
CO2是生成物，浓度从0开始，根据化学方程式中CO与CO2的计量数相等，反应中浓度的变化量也相等，最终平衡时CO2的浓度小于0.01mol/L，所以表示CO2的浓度变化的曲线是b线，由图2可得反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应为放热反应；
（2）
由表知0～2s内CO的反应速率为v(CO)=0.003mol/(L•s)，根据速率之比等于计量数之比计算O2的平均速率为v(O2)=v(CO)=×0.003mol/(L•s)=0.0015 mol/(L•s)；
（3）
A．及时分离出CO2气体，生成物浓度减小，反应速率降低，故A错误；
B．选择高效的催化剂能降低反应的活化能，增大化学反应速率，故B正确；
C．适当升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率加快，故C正确；
D．增大CO或O2的浓度，单位体积内氧气活化分子个数增多，化学反应速率加快，故D正确；
故答案为：BCD；
（4）
A．容器中气体的压强不变，说明气体的物质的量不变，反应达平衡状态，故A正确；
B．CO的生成速率和的消耗速率都指逆反应速率，不能说明反应达到平衡状态，故B错误；
C．容器体积不变，混合气体的质量不变，所以气体密度一直不变，不能说明反应达到平衡状态，故C错误；
D．反应过程可能出现容器内气体的浓度，不能说明反应达到平衡状态，故D错误；
故答案为：A；
（5）
反应物的浓度越大反应速率越快，则1.0mol/L的稀盐酸反应时单位时间内产生的的量比0.5mol/L的稀盐酸的多，压强也较大，由于碳酸钙质量相同，则最终产生的气体量相等，即压强相等，变化曲线为：；
（6）
A极上CO变为CO2的过程化合价升高，失电子，发生氧化反应，作负极，负极反应式为CO+H2O-2e-=CO2+2H+。
六、实验题
30．氨基钠()是一种白色固体，极易与水反应生成氨气，且易被空气氧化。某实验小组设计如下图装置制备氨基钠。
已知：浓氨水滴入生石灰中，温度迅速升高，有大量氨气逸出。
回答下列问题：
(1)装浓氨水的仪器的名称是_______。
(2)仪器B中应装入的药品是_______。
(3)有人指出装置D处试剂不合理，应改为_______，且装置D中进气导管不能伸入液面以下的原因是_______。
(4)实验的主要步骤有：①向各仪器中加入相应药品；②检查气密性；③点燃酒精灯；④向A中滴入足量浓氨水；⑤反应结束，熄灭酒精灯。
合理的顺序是：组装好整套装置→_______(填序号)。
(5)实验结束后，取下气球并用细线扎紧气孔，发现气球能飘上空中。写出C中反应的化学方程式_______。
【答案】(1)分液漏斗
(2)碱石灰
(3) 浓硫酸 防倒吸
(4)②①④③⑤
(5)
【分析】装置A浓氨水滴入生石灰中反应生成氨气，经装置B的碱石灰干燥后通入装置C中与Na反应生成NaNH2，由于NaNH2极易与水反应生成氨气，且易被空气氧化，装置D应装有浓硫酸防止空气中水和二氧化碳等进入，装置E是尾气收集装置；
（1）
装浓氨水的仪器的名称是分液漏斗；
（2）
仪器B中药品作用是干燥氨气，氨气是碱性气体，应选碱性干燥剂，则应装入的药品是碱石灰；
（3）
稀硫酸没有吸水性，装置D处试剂不合理，应改为浓硫酸；装置D中进气导管不能伸入液面以下的原因是防倒吸；
（4）
实验时，应先制备氨气并通入氨气，将装置内的空气排出，避免干扰实验，实验结束后还要持续通入氨气一段时间防止产物被氧化，顺序为②①④③⑤；
（5）
发现气球能飘上空中说明产生密度比空气小的气体，即氢气，Na和氨气在加热条件生成NaNH2和H2，发生反应的化学方程式为。
七、有机推断题
31．有机物G是一种食用香料，工业上用丙烯合成G的流程如下：
请回答：
(1)B含有的官能团名称为_______。
(2)C的结构简式为_______。
(3)下列说法正确的是_______。
A．A中所有原子共平面
B．B生成C的反应类型为加成反应
C．可用饱和溶液鉴别D、E、F
D．等物质的量的D和F完全燃烧消耗等量的氧气
(4)写出的化学方程式：_______。
(5)C的同系物有多种同分异构体，写出能发生银镜反应，且分子中含有的结构简式：_______。
【答案】(1)碳碳双键、醛基
(2)CH2OHCH2CHO
(3)BD
(4)
(5)HOCH2CH2CH2CHO、HOCH2CH(CH3)CHO
【分析】根据合成路线图，运用正向和逆向分析法，G为酯，可推得F为CH3CH2OH；D的分子式为C3H4O2发生氧化反应生成E，可得D为OHCCH2CHO；C发生催化氧化反应生成D，且C由与水发生加成反应得到，可推得C的结构简式为CH2OHCH2CHO，据此分析来解题。
（1）
B的结构简式为 ，则含有的官能团名称为碳碳双键和醛基，故答案为：碳碳双键、醛基；
（2）
根据逆推法可知，D的结构简式为OHCCH2CHO，由于C的分子式为C3H6O2，发生催化氧化反应生成D，则C的结构简式为CH2OHCH2CHO，故答案为：CH2OHCH2CHO；
（3）
A．A中含有饱和碳原子(-CH3)，空间结构与甲烷相似，所有原子不可能共平面，A项错误；B．B中含有碳碳双键，与水发生加成反应生成C，B项正确；C．通过分析可知，D、E、F的结构简式分别为：OHCCH2CHO、HOOCCH2COOH、CH3CH2OH，加入饱和的碳酸钠溶液，D和F无明显现象，E中有气泡产生，无法鉴别D和F，C项错误；D．根据分析，D和F的分子式分别为C3H4O2和C2H6O，当物质的量为1mol时，D和F均消耗氧气3mol，D项正确，故答案为BD；
（4）
E和2分子的F发生酯化反应生成G，化学方程式为： ，故答案为： ；
（5）
C的结构简式为：CH2OHCH2CHO，C的同系物C4H8O2能发生银镜反应，说明含有醛基，且分子中含有−CH2OH。符合要求的同分异构体的结构简式为：HOCH2CH2CH2CHO、HOCH2CH(CH3)CHO，故答案为：HOCH2CH2CH2CHO、HOCH2CH(CH3)CHO；
浙江省名校协作体2022-2023学年高二上学期开学考试化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．金属铍主要用于原子能反应堆材料。铍的元素符号是
A．B B．Be C．Bi D．Br
【答案】B
【详解】铍的元素符号为Be，故选：B。
2．仪器名称为“容量瓶”的是
A． B． C． D．
【答案】C
【详解】A．此仪器为圆底烧瓶，常用于加热液体，故A错误；
B．此仪器为锥形瓶，常用于滴定实验，故B错误；
C．此仪器为容量瓶，用于溶液配制，故C正确；
D．此仪器为蒸馏烧瓶，常用于蒸馏装置，故D错误。
故选C。
3．下列物质属于电解质的是
A．石墨 B．干冰 C．氯化钠 D．稀硫酸
【答案】C
【详解】A．石墨是单质，不属于电解质，也不属于非电解质，A不符合题意；
B．干冰是固态二氧化碳，属于非电解质，B不符合题意；
C．氯化钠溶于水发生电离能导电，属于电解质，C符合题意；
D．稀硫酸是混合物，不属于电解质，也不属于非电解质，D不符合题意；
故选C。
4．下列俗名与其成分对应不正确的是
A．金刚砂：SiC B．硬脂酸：
C．芒硝： D．磁性氧化铁：
【答案】D
【详解】A．金刚砂的结构与金刚石类似，金刚砂的化学成分为：SiC，A项正确；
B．硬脂酸是一种饱和脂肪酸，其化学式为：C17H35COOH，B项正确；
C．芒硝是一种分布很广泛的硫酸盐矿物，其化学成分是Na2SO4⋅10H2O，C项正确；
D．磁性氧化铁是一种具有磁性的黑色晶体，其化学成分为Fe3O4，D项错误；
答案选D。
5．下列化学用语表示正确的是
A．氯化氢的电子式： B．乙烯的官能团结构式：C=C
C．的空间填充模型： D．的离子结构示意图：
【答案】C
【详解】A．氯化氢是氯原子和氢原子之间通过共价键形成的分子，其正确的电子式为 ，故A错误；
B．乙烯中官能团是碳碳双键，结构式为，故B错误；
C．甲烷是正四面体结构，并且C原子半径大于H，其空间填充模型为，故C正确；
D．硫离子的核电荷数为16，核外电子总数为18，其离子结构示意图为 ，故D错误；
故选：C。
6．反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为
A．2：3 B．3：2 C．3：4 D．8：3
【答案】B
【详解】Cu的化合价从0价升高到+2价，被氧化，Cu(NO3)2是氧化产物，N的化合价从+5价降低到+2价，被还原，NO是还原产物，则氧化产物与还原产物的物质的量比为3：2，故选：B。
7．下列说法不正确的是
A．工业上以纯碱、石膏和石英砂为原料制取玻璃
B．工业制硫酸过程中产生的三氧化硫用98.3%的浓硫酸吸收
C．工业上常用“吹出法”从海水中提取溴
D．工业上常用电解氧化铝的方法得到金属铝
【答案】A
【详解】A．制备玻璃不需要石膏，制取玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，故A错误；
B．用水直接吸收三氧化硫会形成酸雾，导致三氧化硫的吸收率降低，生产实践中用98.3%的浓H2SO4吸收三氧化硫，可以防止形成酸雾，使SO3吸收完全，故B正确；
C．工业上常用“吹出法”制溴，主要化学原理是2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，故C正确；
D．由于熔融的氯化铝不导电，工业上采用电解氧化铝的方法制取单质铝，该反应的化学方程式为：，故D正确；
故选：A。
8．下列说法不正确的是
A．甲烷、乙烷、丙烷都只有一种结构
B．乙烯与溴的四氧化碳溶液发生加成反应的产物是
C．乙醇与金属钠能反应，且在相同条件上比水与金属钠的反应缓和得多
D．煤的气化、液化、干馏和石油的裂化、裂解均是化学变化
【答案】B
【详解】A．甲烷、乙烷、丙烷都是饱和烃，只存在一种排列方式，所以都只有一种结构，A项正确；
B．乙烯与溴的四氧化碳溶液发生加成反应，碳碳双键发生断开，产物是CH2BrCH2Br，B项错误；
C．水是电解质，乙醇是非电解质，与水相比，乙醇中的O-H键更难断裂，所以醇与金属钠能反应，且在相同条件上比水与金属钠的反应缓和得多，C项正确；
D．煤的气化、液化、干馏和石油的裂化、裂解都有新的物质生成，均是化学变化，D项正确；
答案选B。
9．下列说法不正确的是
A．护肤品、医用软膏中的“凡士林”其主要成分是含碳原子数较多的烷烃
B．脲醛塑料俗称电玉，绝缘性好，耐溶剂性好，可制成电器开关、插座等
C．酒类产品标签中的酒精度是指乙醇的质量分数，白酒一般在25%-68%
D．苋菜红、柠檬黄、靛蓝是着色剂，碳酸氢钠是一种膨松剂
【答案】C
【详解】A. 凡士林是一种烷系烃或饱和烃类半液态的混合物，也叫矿脂，由石油分馏后制得。可用作药品和化妆品原料，也可用于机器润滑，A正确；
B. 脲醛塑料俗称“电玉”。以脲醛树脂为基本成分而制作的塑料，属热固性塑料。其表面光滑、坚硬、色泽鲜艳，耐电弧、耐火焰，电绝缘性能好。广泛用于制造日用电器，机械零件，电气、仪表工业的配件，各种手柄及装饰品，文教用品，各式纽扣及瓶盖等，B正确；
C. 酒精度表示酒中含乙醇的体积百分比，通常是以20℃时的体积比表示。在酒精浓度后加上“Vol. ”以示与重量计算区分。葡萄酒的酒精度大都在8％-15％之间；啤酒酒精度常在2%-5%之间；白酒一般在25%-68%之间，C错误；
D. 着色剂又称食品色素，是以食品着色为主要目的。我国允许使用的化学合成色素有：苋菜红、柠檬黄、靛蓝、胭脂红、赤藓红、新红、日落黄、亮蓝等。允许使用的天然色素有：甜菜红、紫胶红、越桔红、辣椒红、红米红等45种。膨松剂指食品加工中添加于生产焙烤食品的主要原料小麦粉中，并在加工过程中受热分解，产生气体，使面坯起发，形成致密多孔组织，从而使制品具有膨松、柔软或酥脆的一类物质。碳酸氢钠受热分解产生CO2，可做膨松剂，D正确；
综上所述，答案为C。
10．下列说法正确的是
A．乙烷与异丁烷互为同系物
B．和互为同分异构体
C．单晶硅和石英互为同素异形体
D．和互为同位素
【答案】A
【详解】A．乙烷化学式为C2H6，异丁烷化学式为C4H10。两者都为链状烷烃，分子组成相差了两个CH2，互为同系物，A正确；
B．两者为同种物质，不是同分异构体，B错误；
C．同素异形体的定义为：由同种元素组成的不同单质，石英的主要成分为二氧化硅，不是单质，C错误；
D．同位素的定义为：质子数相同，中子数不同的原子，分子不能互称同位素，D错误；
故选A。
11．下列物质中，含有共价键的离子化合物是
A． B． C． D．
【答案】A
【详解】A．中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、O−O之间存在共价键，为离子化合物，故A正确；
B．H2SO4中只存在共价键，为共价化合物，故B错误；
C．中镁离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，故C错误；
D．分子中只存在共价键，为共价化合物，故D错误；
答案选A。
12．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的4种短周期主族元素，X和W同主族，Z与W相邻，X的最外层电子数是内层的两倍，Y的最高价氧化物的水化物是一元酸。下列说法不正确的是
A．最简单氢化物的沸点： B．简单离子的半径：
C．元素非金属性： D．Z的单质能与NaOH溶液反应
【答案】B
【分析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的4种短周期主族元素，X的最外层电子是内层的两倍，则X为C；X和W同主族，则W为Si；Z与W相邻且原子序数小于W，则Z为Al；Y的最高价氧化物对应的水化物是一元酸，则Y为N，据此分析来解题。
【详解】A．Y和X的最简单氢化物分别为NH3和CH4，由于NH3分子间有氢键，所以沸点：NH3>CH4，故A正确；
B．氮和铝的简单离子的核外电子排布相同，核电荷数越大离子半径越小，所以简单离子的半径：N3->Al3+，故B错误；
C．C和Si同主族，根据同主族从上往下，元素的非金属性逐渐减弱，则非金属性：C>Si，故C正确；
D．Z为Al，Al的单质能与NaOH溶液发生反应，方程式为：，故D正确。
13．下列推理正确的是
A．C在足量中燃烧生成，则S在足量中燃烧生成
B．铜丝在氯气中燃烧生成，则铁丝在氯气中燃烧生成
C．与过量氢氧化钠溶液反应得到，则与过量氢氧化钠溶液反应得到
D．与NaOH反应生成NaCl与NaClO，则IBr与NaOH反应生成NaI与NaBrO
【答案】A
【详解】A．C在足量O2中燃烧生成CO2，S的还原性较弱，S在足量O2中燃烧生成SO2，故A正确；
B．氯气具有强氧化性，与变价金属反应生成高价金属氯化物，则丝在氯气中燃烧生成CuCl2，而铁丝在氯气中燃烧生成FeCl3，故B错误；
C．氢氧化铝可溶于强碱溶液，不溶于弱碱溶液，则AlCl3与过量NaOH溶液反应生成NaAlO2，得不到Al(OH)3，故C错误；
D．非金属性较强的元素生成氢化物、非金属性较弱的元素生成次卤酸，非金属性Br＞I，则IBr和水反应生成HBr、HIO，所以IBr与NaOH溶液反应生成NaBr和NaIO，故D错误；
故选：A。
14．下列反应的离子方程式正确的是
A．溶液中滴入溶液至中性：
B．大理石与醋酸反应：
C．放入水中：
D．向酸化溶液中通入：
【答案】D
【详解】A．溶液中滴入氢氧化钡溶液至中性，氢氧根离子与钡离子的计量数关系产物，正确的离子方程式为：，故A错误；
B．大理石主要成分即碳酸钙跟醋酸反应生成醋酸钙和水、二氧化碳，离子方程式：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，故B错误；
C．与水反应生成氢氧化钠和氧气，离子方程式为：，故C错误；
D．向酸化KMnO4溶液中通入SO2生成锰离子和硫酸根离子，离子方程式为：，故D正确；
故选：D。
15．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．0.1mol/L的溶液中含有数目为0.2NA
B．与的混合物中所含中子、电子数目均为NA
C．26g与混合气体中含C-H键的数目为2NA
D．将2.24L(标准状况下)通入足量水中，转移电子数目为0.1NA
【答案】C
【详解】A．溶液的体积未知，无法计算出氢离子的个数，A项错误；
B．1个H218O分子中含有10个中子和10个电子，1个D218O分子中含有12个中子和10个电子，则2g该混合物的物质的量小于0.1mol，所含电子数目小于NA，B项错误；
C．C2H2与C6H6的最简式均为CH，则有，所以混合气体中含C-H键的数目为2NA，C项正确；
D．，氯气与水反应中氯气既是氧化剂又是还原剂，且该反应为可逆反应，则转移的电子数目小于0.1NA，D项错误；
答案选C。
16．下列叙述不正确的是
A．向鸡蛋清溶液中加入饱和溶液，产生白色沉淀，是因为蛋白质发生了变性
B．液态植物油可以与氢气发生加成反应，生成固态的氢化植物油
C．检验淀粉是否水解，可以取水解后的溶液先加氢氧化钠调至碱性，再加入新制氢氧化铜悬浊液，加热，看是否生成砖红色的沉淀
D．氨基酸分子中都含有和二种官能团，能相互反应形成更复杂的多肽化合物
【答案】A
【详解】A．向鸡蛋清溶液中加入饱和Na2SO4溶液，产生白色沉淀，是因为蛋白质发生了盐析，加水后沉淀可以溶解，A项错误；
B．液态植物油中含有碳碳双键，可以与氢气发生加成反应，生成固态的氢化植物油，B项正确；
C．检验醛基需要在碱性条件下进行，所以检验淀粉是否水解，可以取水解后的溶液先加氢氧化钠调至碱性，再加入新制氢氧化铜悬浊液，加热，看是否生成砖红色的沉淀，C项正确；
D．氨基酸分子中都含有−COOH和−NH2两种官能团，能够脱水缩合形成更复杂的多肽化合物，D项正确；
答案选A。
17．实验室用铁泥(含、FeO、Fe及杂质；杂质与酸不反应，且难溶于水)制备七水合硫酸亚铁()和柠檬酸铁铁，过程如下图：
下列说法不正确的是
A．过程Ⅰ中杂质分离操作所用的主要玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒
B．过程Ⅱ中发生反应的离子方程式为：
C．过程Ⅲ中加氨水的作用是使铁元素转变为沉淀形式，可改用NaOH溶液
D．可用KSCN溶液检验过程Ⅴ中是否已完全还原为
【答案】B
【分析】根据题干工艺流程图可知，过程I发生的反应有：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、FeO+2H+=Fe2++H2O、Fe+2H+=Fe2++H2↑，过滤除去不与酸反应且不溶性杂质，得到溶液，进行过程II时发生的反应为：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O，溶液中的Fe2+全部转化为了Fe3+，过程III即向Fe3+的溶液中加入氨水，故产生红褐色沉淀Fe(OH)3，反应原理为：Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3，过滤后洗涤得到纯净的Fe(OH)3，向沉淀中加入柠檬酸得柠檬酸铁，经过一系列转化得到柠檬酸铁铵，过程V中加入Fe，发生的反应为：2Fe3++Fe=3Fe2+，经过过程V后溶液中的溶质只有FeSO4一种；
【详解】A．过程Ⅰ中杂质分离操作是过滤，所用的主要玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，故A正确；
B．过程II中加入过氧化氢目的是将Fe2+转化为Fe3+，发生反应的离子方程式为：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O，故B错误；
C．过程III发生的反应为：Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3，向沉淀中加入柠檬酸得柠檬酸铁，则可改用NaOH溶液，故C正确；
D ．KSCN溶液与铁离子反应后可观察到溶液变为血红色，则可用KSCN溶液检验过程Ⅴ中是否已完全还原为，故D正确；
故选：B。
18．尿素 [CO(NH2)2]燃料电池既能净水，又能发电，装置如图。下列说法不正确的是
A．A极为负极，发生氧化反应
B．若有1.12L(标准状况下)参与反应，则有0.2mol电子发生转移
C．该电池的总反应为
D．电子从A极经导线流向B极，再由B极经溶液流回A极
【答案】D
【分析】尿素燃料电池中，尿素在负极上失去电子生成N2、CO2，为氧化反应，负极反应为CO(NH2)2+H2O-6e-═N2↑+CO2↑+6H+，正极通入氧气，电极反应式为O2+4H++4e-═2H2O；
【详解】A．A极上尿素失电子，为负极，所以A极为负极，发生氧化反应，故A正确；
B．正极通入氧气，电极反应式为O2+4H++4e-═2H2O，标准状况下1.12L O2的物质的量为，则有0.2mol电子发生转移，故B正确；
C．负极反应为CO(NH2)2+H2O-6e-═N2↑+CO2↑+6H+，正极反应为O2+4H++4e-═2H2O，该电池的总反应为，故C正确；
D．电子由负极经导线流向正极，A极为负极，B极为正极，电子从A极经导线流向B极，但不经过溶液，故D错误；
故选：D。
19．下列对相关实验的描述，不正确的是
A．甲中：试管若用铝箔全包裹后，则试管内不会出现油状液滴
B．乙中：向集气瓶中通入一定量，瓶中液面可上升
C．丙中：该装置可用于测量Zn与稀硫酸反应生成氢气的体积
D．丁中：该原电池X极是Mg，Y极是Al，则Z可以是NaOH溶液
【答案】D
【详解】A．甲烷和氯气发生取代反应需要的反应条件是光照，试管若用铝箔全包裹后，不能发生取代反应，则试管内不会出现油状液滴，A正确；
B．硫化氢和二氧化硫反应生成硫单质和水，集气瓶内气体减少压强变小，瓶中液面可上升，B正确；
C．Zn与稀硫酸反应生成氢气难溶于水，可将集气瓶中水压至量筒中进而测量氢气的体积，C正确；
D．该装置为原电池，若电极材料是镁和铝，电解质溶液为NaOH溶液，铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠而镁不能反应，则负极是Al，不符合题意，D错误；
故选：D。
20．一定温度下，在2L的恒容密闭容器中发生反应。反应过程中的部分数据如下表所示：
n(A)
n(B)
n(C)
0
4.0
2.0
0
5
1.8
10
2.0
15
1.0
下列说法正确的是A．用D表示的平均反应速率为
B．该反应在10min时才达到平衡
C．平衡状态时，
D．15min时适当升高反应温度，会使正反应速率增大，逆反应速率减小
【答案】C
【分析】根据各物质改变量之比等于化学计量数之比，将表格数据补充完整如下：
n(A)
n(B)
n(C)
0
4.0
2.0
0
5
2.8
1.4
1.8
10
2.0
1.0
3.0
15
2.0
1.0
3.0
【详解】A．物质D是固体，浓度是定值，不用其单位时间内浓度的改变表示反应速率，A错误；
B．据分析，该反应在10min时各物质的物质的量保持不变，但时间数据并不连续，不知道从何时开始保持不变，故不能确定是否在10min时才达到平衡，B错误；
C．据分析，平衡状态时，物质C增加了3.0mol，则，C正确；
D．15min时适当升高反应温度，会使正逆反应速率均增大，D错误；
故选C。
21．碳纳米管是由石墨烯卷曲成的单层或多层的直径为的中空管状结构。下列说法不正确的是
A．碳纳米管是一种胶体
B．石墨烯卷成管状结构发生了化学变化
C．石墨烯和碳纳米管互为同素异形体
D．根据碳纳米管的形状可推测它可能可以用作催化剂的载体
【答案】A
【详解】A．碳纳米管是碳的单质，而胶体是混合物，A项错误；
B．石墨烯和碳纳米管是两种结构不同的单质，所以石墨烯卷成管状结构发生了化学变化，B项正确；
C．石墨烯和碳纳米管都是由碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，C项正确；
D．碳纳米管具有中空管状结构，可以支撑催化剂活性组分，使活性组分得到分散，因此可推测它可能可以用作催化剂的载体，D项正确；
答案选A。
22．维生素C的结构如图所示。下列关于该有机物的说法不正确的是
A．该有机物的分子式为 B．该有机物分子中含有3种官能团
C．该有机物能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．该有机物在碱性条件下可发生皂化反应
【答案】D
【详解】A．根据有机物的结构图，可得该有机物的分子式为C6H8O6，A项正确；
B．根据有机物的结构图，可得该有机物分子含有羟基、碳碳双键和酯基，共含有3种官能团，B项正确；
C．该有机物分子含有羟基和碳碳双键，都能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪色，C项正确；
D．皂化反应是指高级脂肪酸甘油酯在碱性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸盐，而该有机物不是高级脂肪酸甘油酯，D项错误；
答案选D。
23．下列说法正确的是
A．将铁粉与水蒸气在高温下反应，铁粉逐渐变红色，同时有氢气生成
B．将镁条在空气中点燃，生成的含镁元素的化合物可能有两种
C．将棉花和头发分别灼烧，烧灼后的产物完全相同
D．如果不慎将碱液沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%～5%的溶液冲洗
【答案】B
【详解】A．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe3O4和H2，Fe3O4是黑色晶体，不是红色，故A错误；
B．将镁条在空气中点燃，镁和氧气反应生成氧化镁，镁和氮气反应生成Mg3N2，故B正确；
C．棉花的成分为纤维素，由C、H、O元素组成，灼烧后产物为二氧化碳和水，头发的成分为蛋白质，由C、H、O、N等元素组成，灼烧后产物除了二氧化碳和水，还有含氮的氧化物，故C错误；
D．如果不慎将碱液沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用硼酸溶液冲洗，故D错误；
故选：B。
24．已知硫酸和氯磺酸结构关系如图：。下列说法不正确的是
A．氯磺酸是一元酸
B．氯磺酸中硫元素化合价为+6价
C．氯磺酸遇水会发生反应：
D．氯磺酸在HCl作用下可得
【答案】C
【详解】A．氯磺酸分子中只有1个羟基，1个氯磺酸分子只能电离出1个氢离子，所以氯磺酸是一元酸，A项正确；
B．氧和氯的非金属性都强于硫，硫形成6个键，说明有6个电子偏离硫原子，所以磺酸中硫元素化合价为+6价，B项正确
C．氯的非金属性都强于硫，氯元素显-1价，氯磺酸与水发生水解反应时元素的化合价不变，因此应该生成HCl，C项错误；
D．类比硫酸反应生成氯磺酸，氯磺酸分子中的羟基也可以被氯原子取代，得到该选项给出的结构，D项正确；
答案选C。
25．取某中学实验室废液缸中的废液分成3份进行实验。
实验(1)：向废液1加入NaOH溶液并加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体；
实验(2)：取废液2做焰色试验，焰色显黄色；
实验(3)：向废液3加入酸化的溶液，有白色沉淀生成。
下列说法不正确的是
A．由实验(1)可知，废液中含有 B．由实验(2)可知，废液中含有
C．由实验(3)可知，废液中含有 D．推测该废液可能是的尾气吸收实验所得
【答案】C
【详解】A．与NaOH溶液共热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气，反应为：，说明废液中含有，A项正确；
B．焰色反应呈黄色，说明含有钠元素，即说明废液中含有Na+，B项正确；
C．由于硝酸具有强氧化性，如果溶液中含有或，在硝酸的作用下也可以生成，与硝酸钡作用生成白色沉淀，所以由实验(3)不能得出废液中含有，C项错误；
D．由前面的分析可知，废液中含有、Na+、或，推测该废液可能是用碱液(氨水)吸收SO2的尾气所得，D项正确；
答案选C。
二、填空题
26．回答下列问题
(1)生石灰的化学式_______，的电子式_______。
(2)已知电离出能力为：，则将少量气体通入NaClO溶液中反应的离子方程式为_______。
【答案】(1) CaO
(2)
【解析】（1）
生石灰是氧化钙的俗称，化学式为：CaO，二氧化碳中C原子和O原子之间以双键结合，其电子式为；
（2）
酸性越强电离出氢离子能力越强，酸性：，则NaClO溶液中通入少量二氧化碳反应生成次氯酸和碳酸氢钠，反应的离子方程式为。
三、计算题
27．向500mL和NaOH的混合溶液中持续通入。通入的体积和溶液中沉淀的关系如图所示(气体体积均己换算为标准状况下的体积，忽略与水的反应和溶液体积变化等)。请回答：
(1)混合溶液中的物质的量浓度为_______mol/L。
(2)当通入的总体积为2240mL时，溶液中与的物质的量之比为_______。
【答案】(1)0.05mol/L
(2)2:1
【分析】通入二氧化碳的体积在0~560mL时发生的反应为：CO2+Ba(OH)2= BaCO3↓+H2O；通入的二氧化碳体积在560mL到1680mL时，发生的反应为：CO2 +2NaOH= Na2CO3+H2O；通入的二氧化碳体积在1680mL到2240mL时，发生的反应为：BaCO3 + H2O + CO2=Ba(HCO3)2。
（1）
由图可知，当通入的二氧化碳的体积为560mL时，氢氧化钡完全反应，反应化学方程式为：CO2+Ba(OH)2= BaCO3↓+H2O，560mL二氧化碳换算为物质的量等于0.025mol，根据反应方程式可求出Ba(OH)2的物质的量为0.025mol，原混合溶液的体积为500mL，即0.5L，可以求出混合溶液中氢氧化钡的物质量浓度c=0.025mol÷0.5L=0.05mol/L；
（2）
当通入的二氧化碳体积在560mL到1680mL时，发生的反应为：CO2 +2NaOH=Na2CO3+H2O，该反应中所消耗的二氧化碳的体积为1680-560=1120mL，换算成物质的量等于0.05mol，根据方程式，生成的碳酸钠的物质的量等于0.05mol，则n(Na+)=0.1mol；当通入的二氧化碳体积在1680mL到2240mL时，发生的反应为：BaCO3 + H2O + CO2 =Ba(HCO3)2，该反应所消耗的二氧化碳的体积为2240-1680=560mL，换算成物质的量等于0.025mol，根据方程式生成的Ca(HCO3)2为0.025mol，则n()=0.05mol，所以n(Na+)∶n()=2:1。
四、元素或物质推断题
28．物质X由三种常见元素组成，某研究小组按下图流程探究其组成：
已知：A、B、D、E、F均为化合物，气体体积均已换算为标准状况下的体积，气体D能使品红溶液褪色，加热后溶液可恢复红色。请回答：
(1)物质X的组成元素为_______，白色沉淀F的化学式为_______。
(2)步骤②的化学反应方程式是_______。
(3)黄铁矿在加热条件下可与潮湿空气反应制得X，写出该反应的化学反应方程式_______。
【答案】(1) Fe、O、S BaSO4
(2)
(3)
【分析】红棕色固体A为Fe2O3，与Al发生铝热反应生成固体B为Al2O3和单质C为Fe，已知气体D能使品红溶液褪色，加热后溶液可恢复红色，可知D为SO2，无色固体E加入盐酸后再加入氯化钡溶液得到白色沉淀F为BaSO4，则E为SO3，可判断X含有Fe、O、S元素；
（1）
由分析可知物质X由Fe、O、S元素组成；白色沉淀F的化学式为BaSO4；
（2）
红棕色固体A为Fe2O3，与Al发生铝热反应生成固体B为Al2O3和单质C为Fe，步骤②的化学反应方程式是；
（3）
单质C为Fe，11.2gFe的物质的量为，则Fe2O3为0.1mol，白色沉淀F为BaSO4，物质的量为，则n(SO3)=0.1mol，标准状况下4.48L混合气体的物质的量为，则n(SO2)=0.2-0.1=0.1mol，n(O)=0.1×3+0.1×3+0.1×2=0.8mol，n(Fe)：n(S)：n(O)=0.2：0.2:0.8=1:1:4，则X的化学式为FeSO4，黄铁矿主要成分为FeS2，在潮湿空气反应制得FeSO4，该反应的化学反应方程式。
五、原理综合题
29．在2L的密闭容器内，一定温度下发生反应：，随时间的变化如下表：
时间/s
0
1
2
3
4
5
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007
(1)图1中表示的曲线是_______(用a、b、c、d表示)；由图2可得该反应为_______(填“放热”或“吸热”)反应。
(2)用表示内的平均化学反应速率为_______。
(3)下列措施能使该反应化学反应速率增大的是_______。A．将及时分离出去 B．选择高效的催化剂
C．适当升高温度 D．增大CO或的浓度
(4)下列选项表明反应一定已达平衡状态的是_______。
A．容器内的总压强不再变化 B．CO的生成速率和的消耗速率相等
C．容器内混合气体的密度不再变化 D．容器内气体的浓度
(5)探究10.0g碳酸钙与不同浓度的稀盐酸反应的速率，利用压强传感器测得碳酸钙与足量0.5mol/L的稀盐酸反应产生的压强变化(p)与时间(t)的关系如下图所示，请在图中画出其它条件不变时，碳酸钙与足量1.0mol/L的稀盐酸反应时压强变化与时间关系变化曲线。__________
(6)用电化学气敏传感器测定尾气中CO含量，原理如图，根据燃料电池的原理，A电极上的电极反应式为_______。
【答案】(1) b 放热
(2)0.0015 mol/(L•s)
(3)BCD
(4)A
(5)
(6)CO+H2O-2e-=CO2+2H+
【解析】（1）
CO2是生成物，浓度从0开始，根据化学方程式中CO与CO2的计量数相等，反应中浓度的变化量也相等，最终平衡时CO2的浓度小于0.01mol/L，所以表示CO2的浓度变化的曲线是b线，由图2可得反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应为放热反应；
（2）
由表知0～2s内CO的反应速率为v(CO)=0.003mol/(L•s)，根据速率之比等于计量数之比计算O2的平均速率为v(O2)=v(CO)=×0.003mol/(L•s)=0.0015 mol/(L•s)；
（3）
A．及时分离出CO2气体，生成物浓度减小，反应速率降低，故A错误；
B．选择高效的催化剂能降低反应的活化能，增大化学反应速率，故B正确；
C．适当升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率加快，故C正确；
D．增大CO或O2的浓度，单位体积内氧气活化分子个数增多，化学反应速率加快，故D正确；
故答案为：BCD；
（4）
A．容器中气体的压强不变，说明气体的物质的量不变，反应达平衡状态，故A正确；
B．CO的生成速率和的消耗速率都指逆反应速率，不能说明反应达到平衡状态，故B错误；
C．容器体积不变，混合气体的质量不变，所以气体密度一直不变，不能说明反应达到平衡状态，故C错误；
D．反应过程可能出现容器内气体的浓度，不能说明反应达到平衡状态，故D错误；
故答案为：A；
（5）
反应物的浓度越大反应速率越快，则1.0mol/L的稀盐酸反应时单位时间内产生的的量比0.5mol/L的稀盐酸的多，压强也较大，由于碳酸钙质量相同，则最终产生的气体量相等，即压强相等，变化曲线为：；
（6）
A极上CO变为CO2的过程化合价升高，失电子，发生氧化反应，作负极，负极反应式为CO+H2O-2e-=CO2+2H+。
六、实验题
30．氨基钠()是一种白色固体，极易与水反应生成氨气，且易被空气氧化。某实验小组设计如下图装置制备氨基钠。
已知：浓氨水滴入生石灰中，温度迅速升高，有大量氨气逸出。
回答下列问题：
(1)装浓氨水的仪器的名称是_______。
(2)仪器B中应装入的药品是_______。
(3)有人指出装置D处试剂不合理，应改为_______，且装置D中进气导管不能伸入液面以下的原因是_______。
(4)实验的主要步骤有：①向各仪器中加入相应药品；②检查气密性；③点燃酒精灯；④向A中滴入足量浓氨水；⑤反应结束，熄灭酒精灯。
合理的顺序是：组装好整套装置→_______(填序号)。
(5)实验结束后，取下气球并用细线扎紧气孔，发现气球能飘上空中。写出C中反应的化学方程式_______。
【答案】(1)分液漏斗
(2)碱石灰
(3) 浓硫酸 防倒吸
(4)②①④③⑤
(5)
【分析】装置A浓氨水滴入生石灰中反应生成氨气，经装置B的碱石灰干燥后通入装置C中与Na反应生成NaNH2，由于NaNH2极易与水反应生成氨气，且易被空气氧化，装置D应装有浓硫酸防止空气中水和二氧化碳等进入，装置E是尾气收集装置；
（1）
装浓氨水的仪器的名称是分液漏斗；
（2）
仪器B中药品作用是干燥氨气，氨气是碱性气体，应选碱性干燥剂，则应装入的药品是碱石灰；
（3）
稀硫酸没有吸水性，装置D处试剂不合理，应改为浓硫酸；装置D中进气导管不能伸入液面以下的原因是防倒吸；
（4）
实验时，应先制备氨气并通入氨气，将装置内的空气排出，避免干扰实验，实验结束后还要持续通入氨气一段时间防止产物被氧化，顺序为②①④③⑤；
（5）
发现气球能飘上空中说明产生密度比空气小的气体，即氢气，Na和氨气在加热条件生成NaNH2和H2，发生反应的化学方程式为。
七、有机推断题
31．有机物G是一种食用香料，工业上用丙烯合成G的流程如下：
请回答：
(1)B含有的官能团名称为_______。
(2)C的结构简式为_______。
(3)下列说法正确的是_______。
A．A中所有原子共平面
B．B生成C的反应类型为加成反应
C．可用饱和溶液鉴别D、E、F
D．等物质的量的D和F完全燃烧消耗等量的氧气
(4)写出的化学方程式：_______。
(5)C的同系物有多种同分异构体，写出能发生银镜反应，且分子中含有的结构简式：_______。
【答案】(1)碳碳双键、醛基
(2)CH2OHCH2CHO
(3)BD
(4)
(5)HOCH2CH2CH2CHO、HOCH2CH(CH3)CHO
【分析】根据合成路线图，运用正向和逆向分析法，G为酯，可推得F为CH3CH2OH；D的分子式为C3H4O2发生氧化反应生成E，可得D为OHCCH2CHO；C发生催化氧化反应生成D，且C由与水发生加成反应得到，可推得C的结构简式为CH2OHCH2CHO，据此分析来解题。
（1）
B的结构简式为 ，则含有的官能团名称为碳碳双键和醛基，故答案为：碳碳双键、醛基；
（2）
根据逆推法可知，D的结构简式为OHCCH2CHO，由于C的分子式为C3H6O2，发生催化氧化反应生成D，则C的结构简式为CH2OHCH2CHO，故答案为：CH2OHCH2CHO；
（3）
A．A中含有饱和碳原子(-CH3)，空间结构与甲烷相似，所有原子不可能共平面，A项错误；B．B中含有碳碳双键，与水发生加成反应生成C，B项正确；C．通过分析可知，D、E、F的结构简式分别为：OHCCH2CHO、HOOCCH2COOH、CH3CH2OH，加入饱和的碳酸钠溶液，D和F无明显现象，E中有气泡产生，无法鉴别D和F，C项错误；D．根据分析，D和F的分子式分别为C3H4O2和C2H6O，当物质的量为1mol时，D和F均消耗氧气3mol，D项正确，故答案为BD；
（4）
E和2分子的F发生酯化反应生成G，化学方程式为： ，故答案为： ；
（5）
C的结构简式为：CH2OHCH2CHO，C的同系物C4H8O2能发生银镜反应，说明含有醛基，且分子中含有−CH2OH。符合要求的同分异构体的结构简式为：HOCH2CH2CH2CHO、HOCH2CH(CH3)CHO，故答案为：HOCH2CH2CH2CHO、HOCH2CH(CH3)CHO；
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