2021-2022学年天津市河西区高一上学期期末质量调查化学试题含解析

这是一份2021-2022学年天津市河西区高一上学期期末质量调查化学试题含解析，共28页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。

天津市河西区2021-2022学年高一上学期期末质量调查化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．下列所用的材料不属于合金的是
A．家用的铝窗 B．建筑用的钢筋
C．铸造用的黄铜 D．温度计用的水银
【答案】D
【详解】A． 铝窗框为硬铝制成，硬铝属于铝的合金，故A不符合；
B． 钢铁是铁与碳的合金，故B不符合；
C． 黄铜是铜锌合金，故C不符合；
D． 水银是汞，是金属单质，所以不是合金，故D符合.；
故选D。
2．《本草经集注》中关于鉴别硝石和朴硝的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应的原理。则硝石的主要成分可能是
A．KNO3 B．Fe3O4 C．Na2SO4 D．NaNO3
【答案】A
【详解】焰色反应呈紫青色的物质含有K元素，则硝石的主要成分可能是KNO3，答案为A。
3．下列物质中，不属于电解质的是
A．硫酸 B．烧碱 C．酒精 D．碳酸钙
【答案】C
【分析】在水溶液中和熔融状态下能够导电的化合物为电解质；
【详解】A．硫酸是化合物，在水溶液中能导电，属于电解质，故A错误；
B．烧碱为氢氧化钠是化合物，在水溶液中以及熔融状态下均能导电，属于电解质，故B错误；
C．酒精为有机物，在水溶液中以及熔融状态下均不能导电，属于非电解质，故C正确；
D．碳酸钙是化合物，在熔融状态下能导电，属于电解质，故D错误；
故选C。
4．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是
A．KCl溶液 B．Fe(OH)3胶体 C．蔗糖溶液 D．CuSO4溶液
【答案】B
【详解】能出现丁达尔效应的分散系为胶体，选项中只有Fe(OH)3胶体能出现丁达尔效应，KCl溶液、蔗糖溶液、CuSO4溶液均不能出现丁达尔效应，因此答案选B。
5．下列物质中，不属于盐类的是
A．KOH B．MgCl2 C．KNO3 D．NaHCO3
【答案】A
【分析】盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物，据此进行分析判断。
【详解】A．KOH电离出的阴离子全部是OH-，则KOH是碱，不属于盐，故A正确；
B．MgCl2是由金属镁离子和盐酸根组成的化合物，属于盐酸盐，故B错误；
C．KNO3是由金属钾离子和硝酸根组成的化合物，属于硝酸盐，故C错误；
D．NaHCO3是由钠离子和碳酸氢根离子构成的化合物，属于盐，故D错误；
故选A。
6．下列物质中，含有离子键的是
A．Cl2 B．HCl C．CaCl2 D．HClO
【答案】C
【详解】A．氯气中只含有共价键，故A不选；
B．氯化氢中只含有共价键，故B不选；
C．CaCl2是离子化合物，只含有离子键，故C选；
D．HClO中只含有共价键，故D不选；
故选：C。
7．下列电离方程式书写正确的是
A． B．
C． D．
【答案】D
【详解】A．氢氧化钠为强电解质，其电离方程式为NaOH=Na＋＋OH－，故A错误；
B．氯化铁为强电解质，其电离方程式为FeCl3=Fe3＋＋3Cl-，故B错误；
C．碳酸氢根离子为弱酸根离子，电离方程式为：，故C错误；
D．硫酸为强电解质，电离方程式为：，故D正确；
故答案为D。
8．下列行为不符合安全要求的是
A．金属钠与水实验探究时要带好护目镜
B．制备有毒气体应在通风橱内进行
C．氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量顺风往低处跑
D．不慎洒出少量酒精在桌上着火时，立即用湿毛巾盖灭
【答案】C
【详解】A．钠与水反应非常剧烈，钠粒过大，甚至发生爆炸，为防止对人体造成伤害，实验时要带好护目镜，故A正确；
B．有毒气体易对人体造成伤害，实验制取有毒气体应在通风橱中进行，防止使人体中毒，故B正确；
C．氯气密度大于空气密度，氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量逆风往高处跑，以减少吸入氯气的量，故C错误；
D．酒精溶于水，故酒精着火后不能用水灭，会增大着火面积，故应用湿毛巾盖灭，故D正确；
故选：C
9．下列分类不正确的是
A．酸：、、
B．碱：、、
C．盐：、、
D．氧化物：、、
【答案】A
【分析】酸是电离出的阳离子都是氢离子的化合物；碱是电离出的阴离子都是氢氧根离子的化合物；盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物； 氧化物是含有两种元素一种为氧元素的化合物；
【详解】A．是由钠离子好碳酸氢根离子构成的，属于盐，A错误；
B．三者都是电离出的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，B正确；
C．三者都是金属阳离子和酸根离子构成的化合物，属于盐，C正确；
D．三者都是含有两种元素一种为氧元素的化合物，属于氧化物，D正确；
故选A。
10．下列变化中，加入氧化剂才能实现的是
A． B．
C． D．
【答案】A
【分析】氧化剂具有氧化性，和还原剂发生氧化还原反应；
【详解】A．为氧化反应，需要氧化剂，A正确；
B．硫氧元素化合价没有改变，不是氧化还原反应，B错误；
C．可以是氯酸钾分解生成氧气，可以不需要氧化剂，C错误；
D．可以是过氧化钠和水或二氧化碳反应生成氧气，是过氧化钠的自身氧化还原，不一定需要氧化剂，D错误；
故选A。
11．下列化学用语书写不正确的是
A．的电子式：
B．的结构示意图：
C．用电子式表示NaCl的形成过程：
D．还原CuO反应中电子的转移：
【答案】D
【详解】A．分子中存在氮氮叁键，电子式：，A正确；
B．是氯原子得到1个电子后形成的，结构示意图：，B正确；
C．钠原子失去1电子，氯原子得到1个电子，两者形成的离子结合成氯化钠，用电子式表示NaCl的形成过程：，C正确；
D．还原CuO反应中氢失去电子、铜得到电子，电子的转移：，D错误；
故选D。
12．我国提出2060年前实现碳中和，以实现绿色发展，“碳中和”是指二氧化碳的排放总量和减少总量相当。下列措施中能促进碳中和最直接有效的是
A．将石油分解为轻质油作为燃料 B．开采可燃冰(含)作为新能源
C．通过清洁煤技术减少煤燃烧污染 D．研发催化剂将还原为甲醇
【答案】D
【详解】A．将重质油裂解为轻质油并不能减少二氧化碳的排放量，达不到碳中和的目的，故A不符合题意；
B．大规模开采可燃冰做为新能源，会增大二氧化碳的排放量，不符合碳中和的要求，故B不符合题意；
C．通过清洁煤技术减少煤燃烧污染，不能减少二氧化碳的排放量，达不到碳中和的目的，故C不符合题意；
D．研发催化剂将二氧化碳还原为甲醇，可以减少二氧化碳的排放量，达到碳中和的目的，故D符合题意；
故选D。
13．下列物质放置在潮湿的空气中(室温)，因发生氧化还原反应而变质的是
A． B．Fe C．NaOH D．CaO
【答案】B
【详解】A．碳酸氢钠在空气中不会发生变化，没有价态变化不属于氧化还原反应，故A不选；
B．铁在潮湿空气中和氧气、水发生生锈生成铁的氧化物，有化合价改变，属于氧化还原反应，故B选；
C．NaOH放置在空气吸收二氧化碳最终转变成碳酸钠而变质，该反应没有价态变化不属于氧化还原反应，故C不选；
D．CaO易于水反应生成氢氧化钙，再吸收二氧化碳生成碳酸钙而变质，反应过程中没有价态变化，不属于氧化还原反应，故D不选；
故选B；
14．依据下列相关实验，所得结论正确的是
选项
A
B
C
D
实验装置或观图




实验结论
铜丝可以导电，所以铜单质是电解质。
干燥的氯化钠不导电，所以晶体中无阴阳离子。
NaCl在水中的电离需要通电才可完成。
熔融的NaCl能导电，所以NaCl是电解质。

A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【详解】A．电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；铜是金属单质，A错误；
B．干燥的氯化钠不导电是因为钠离子和氯离子不能自由移动，B错误；
C．NaCl溶于水，在水分子的作用下就可以电离，C错误；
D．熔融的NaCl能导电且氯化钠为化合物，所以NaCl是电解质，D正确；
故选D。
15．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．溶液：、、 B．NaOH溶液、、
C．NaClO溶液：、、 D．溶液：、、
【答案】B
【详解】A．酸性溶液中具有强氧化性，能与发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；
B．NaOH溶液与、、均不反应，故能大量共存，故B正确；
C．ClO-能与生成弱酸次氯酸，不能大量共存，故C错误；
D．与能生成络合物，不能大量共存，故D错误；
故答案为B
16．下列生活中的物质与其有效成分、用途的对应关系中不正确的是
选项
A
B
C
D
物质
食盐
医用酒精
复方氢氧化铝片
漂白粉
有效成分
NaCl


NaClO
用途
调味品
消毒剂
胃酸药
漂白剂

A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【详解】A．食盐常用作调味品，故A正确；
B．医用酒精可以使细菌变性失活经常做消毒剂，故B正确；
C．氢氧化铝可以与胃酸反应可以用作胃药，故C正确；
D．漂白粉成分应该是Ca(ClO)2，故D错误；
故答案为D。
17．运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是
A．锂(Li)与水反应比钠与水反应剧烈
B．氢氧化镁的碱性强于氢氧化铝
C．在氧气中，铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂
D．的酸性比的酸性强
【答案】A
【详解】A．同主族从上到下金属性逐渐增强，因此钠与水反应比锂(Li)与水反应剧烈，故A错误；
B．同周期从左到右金属性逐渐减弱，其最高价氧化物对应水化物碱性减弱，因此氢氧化镁的碱性强于氢氧化铝，故B正确；
C．碱金属从上到下金属性逐渐增强，与氧气反应的产物越来越复杂，因此在氧气中，铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂，故C正确；
D．同主族从上到下非金属性逐渐减弱，其最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，因此的酸性比的酸性强，故D正确。
综上所述，答案为A。
18．下列离子方程式正确的是
A．铁与稀盐酸反应：
B．用大理石与稀盐酸制备二氧化碳：
C．稀硫酸与氢氧化钡反应：
D．铜与硝酸银溶液：
【答案】D
【详解】A. 铁与稀硫酸反应,离子方程式：，故A错误；
B. 用大理石与稀盐酸制备二氧化碳：：，故B错误；
C. 稀硫酸与氢氧化钡反应会生成硫酸钡沉淀，故C错误；
D. 铜与硝酸银溶液反应可以置换出银单质，离子方程式：，故D正确；
故选：D.
19．关于钠及其氧化物性质的叙述，不正确的是
A．过氧化钠可用于呼吸面具作为氧气的来源
B．氧化钠和过氧化钠都能与二氧化碳，且反应产物相同
C．金属钠应该密封在煤油或石蜡中
D．从氧化还原角度分析金属钠与水反应不可能产生氧气
【答案】B
【详解】A．过氧化钠和水、二氧化碳反应生成氧气，可用于呼吸面具作为氧气的来源量，A正确；
B．氧化钠和过氧化钠都能与二氧化碳，分别生成碳酸钠、碳酸钠和氧气，故反应产物不相同，B错误；
C．金属钠很活泼容易和空气中氧气反应，应该密封在煤油或石蜡中，C正确；
D．从氧化还原角度分析金属钠与水反应中钠元素化合价要升高作为还原剂，氢元素化合价只能降低，氧元素化合价不会升高，故不可能产生氧气，D正确；
故选B。
20．下列有关物质性质的比较，结论正确的是
A．半径： B．稳定性：
C．沸点： D．密度：Li＞Na
【答案】C
【详解】A．根据同电子层结构核多径小，因此半径：，故A错误；
B．同主族从上到下非金属性逐渐减弱，其气态氢化物稳定性逐渐减弱，因此稳定性：，故B错误；
C．根据结构和组成相似，相对分子质量越大，范德华力越大，沸点越高，因此沸点：，故C正确；
D．碱金属从上到下密度呈增大趋势，钠钾反常，因此密度：Na＞Li，故D错误。
综上所述，答案为C。
21．把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是
A．稀硫酸 B．NaOH溶液 C．溶液 D．溶液
【答案】C
【详解】A．铁片与稀硫酸反应 氢气，故A错误；
B．铁与氢氧化钠不反应，溶液的质量不变，故B错误；
C．铁溶于生成硫酸亚铁溶液，溶液质量增重，故C正确；
D．铁可以置换出中的Ag，溶液质量减小，故D错误；
故答案为C
22．关于与下列说法正确的是
A．与互为同位素
B．与转化属物理变化
C．同温同压同体积的与质子数相等
D．等质量的与原子数相等
【答案】D
【详解】A．因与是由氧元素元素形成的不同单质，两者互为同素异形体，故A错误；
B．因与结构不同是不同的物质，其转化属于化学变化，故B错误；
C．同温同压下,等体积的O2和O3含有相同的物质的量，所含氧原子数不同，质子数不同，故C错误；
D．等质量的与，的原子数为，的原子数为，故等质量的与原子数目相等，故D正确；
故选D.
23．设为阿伏伽德罗的数值，下列说法正确的是
A．Fe的摩尔质量是56
B．常温常压下，22.4L中含有2molN
C．44g含有的氧原子数约为
D．溶液中，含有的数约为
【答案】C
【详解】A．一种物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量，单位为g/mol，故铁的摩尔质量为56g/mol，故A错误；
B．常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4LN2的物质的量小于1mol，N原子物质的量小于2 mol，故B错误；
C．44gCO2的物质的量为1 mol，则含有的氧原子数约为2×6.02×1023，故C正确；
D．没有溶液体积不能计算氯离子的物质的量，故D错误；
故选C。
24．利用太阳能分解水制氢，若完全光解2mol水，下列说法正确的是
A．消耗水的质量为18g
B．生成22.4L
C．转移电子物质的量2mol
D．生成的质量等于36gAl与足量碱反应产生的质量
【答案】D
【分析】根据方程式，光解2mol水，可产生2molH2和1molO2，则可得：
【详解】A．完全光解2mol水，消耗水的质量为，故A错误；
B．光解2mol水，生成1molO2，标况生成22.4L，故B错误；
C．光解2mol水，可产生2molH2和1molO2，转移电子物质的量4mol，故C错误；
D．光解2mol水，可产生2molH2，根据，36gAl与足量碱反应产生2mol，故D正确；
故答案为D
25．M与N在一定条件下反应时，不能实现图示电子转移的是
选项
M
N
电子转移
A
铁粉


B


C


D



A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【详解】A．Fe与Cl2反应生成FeCl3反应，Fe失电子发生氧化反应，Cl2得电子发生还原反应，能实现图示电子转移，故A正确；
B．反应中Fe2+失去电子生成Fe3+，H2O2得电子生成H2O，能实现图示电子转移，故B正确；
C．过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠发生歧化反应，H2O没有得电子，不能实现图示电子转移，故C错误；
D．SO2与O2反应生成SO3，反应中SO2失去电子，O2获得电子，能实现图示电子转移，故D正确；
故选：C。
26．下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的叙述正确的是
A．二者均不稳定，易分解生成气体
B．等浓度等体积二份溶液都滴入2滴酚酞，溶液颜色深
C．二种固体溶于少量水后，都伴随着放热现象
D．等质量的二种固体分别与足量盐酸反应，产生气体多
【答案】D
【详解】A．碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、水、二氧化碳，故A错误；
B．等浓度碳酸钠溶液的碱性强于碳酸氢钠，则等浓度等体积二份溶液都滴入2滴酚酞，NaHCO3溶液颜色深，故B错误；
C．碳酸钠溶于水放热，碳酸氢钠溶于水吸热，现象不同，故C错误；
D．碳酸钠、碳酸氢钠摩尔质量不同，碳酸钠摩尔质量大于碳酸氢钠摩尔质量，根据碳元素守恒，NaHCO3产生气体多，故D正确；
故选：D。
27．下列有关说法正确的是
A．同温同压下甲烷和氧气的密度之比为2∶1
B．1 g甲烷和1 g氧气的原子数之比为5∶1
C．等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2∶1
D．在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为1∶2
【答案】B
【详解】A．同温同压下，气体的密度比等于相对分子之比，甲烷和氧气的密度之比为16∶32=1：2，故A错误；
B．1g甲烷的物质的量是、1g氧气的物质的量是，等质量的甲烷(CH4)和氧气的原子数之比为5∶1，故B正确；
C．1mol甲烷的质量是16g、1mol氧气的质量是32g，等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为16∶32=1：2，故C错误；
D．1g甲烷的物质的量是、1g氧气的物质的量是，在标准状况下，气体的体积比等于物质的量比，等质量的甲烷和氧气的体积之比为2∶1，故D错误；
选B。
28．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是
A．KOH溶液与盐酸；NaOH溶液与硫酸
B．溶液与溶液；溶液与溶液
C．溶液与硝酸溶液；溶液与硝酸溶液
D．碳酸钠与；碳酸氢钠与
【答案】A
【详解】A．KOH溶液与盐酸，NaOH溶液与硫酸，离子方程式都可以表示为：H++OH-=H2O，故A正确；
B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应的离子方程式为：SO+Ba2+=BaSO4， 溶液与溶液反应时，若硫酸氢钠过量，离子方程式为：2H++SO+ Ba2++2OH-=BaSO4 +2H2O，氢氧化钡过量时的反应为H++SO+ Ba2++OH-=BaSO4 +H2O，不能用同一离子方程式表示，故B错误；
C．溶液与硝酸溶液反应的离子方程式为：CO+2H+=CO2 +H2O，溶液与硝酸溶液反应的离子方程式为：+2H+=CO2 +Ca2++H2O，不能用同一离子反应表示，故C错误；
D．碳酸钠与反应的离子方程式为：CO+Ca2+=CaCO3，若NaHCO3(过量）和反应的离子方程式为：2OH-+2HCO+Ca2+=CaCO3+ CO+2H2O，二者不同，故D错误；
故选：A。
29．CO与反应生成的历程如下(部分微粒未画出)：下列分析不正确的是

A．分子的空间结构是直线形
B．在该过程中，CO断键形成C和O
C．催化剂可以吸附气体分子
D．CO和O生成的过程有电子转移
【答案】B
【详解】A．二氧化碳分子中C原子价层电子对个数是2，C原子采用sp杂化，根据价层电子对互斥理论知二氧化碳为直线形分子，故A正确；
B．该过程中CO化学键不断裂，断裂氧气分子中O=O键，故B错误；
C．由图可知催化剂可以吸附气体分子，故C正确；
D．CO和O原子生成二氧化碳过程中，C元素化合价由+2价变为+4价，所以该反应中有电子转移，故D正确；
故选：B。

二、多选题
30．下列比较中不正确的是
A．还原性： B．酸性：
C．非金属性：O>S D．金属性：Na>Mg>Al
【答案】AB
【详解】A．元素的非金属性越强，其阴离子还原性越弱，元素非金属性Cl>Br，故还原性：，故A错误；
B．元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，元素非金属性S>P，故酸性：，故B错误；
C．同主族自上而下元素非金属性减弱，故非金属性：O>S，故C正确；
D．同周期自左而右元素金属性减弱，故金属性：Na>Mg>Al，故D正确；
故选：AB。

三、填空题
31．下表是部分元素周期表，序号代表某一元素请用化学用语回答下列问题。
族
周期
ⅠA






0
1

ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA

2



①
②
③
④

3
⑤

⑥
⑦

⑧
⑨
⑩

(1)①~⑩中，最活泼的金属元素是______(写元素符号)；惰性元素名称是_____；⑦的气态氢化物化学式是______。
(2)①、④、⑤原子半径由大到小的顺序是______。
(3)⑧、⑨的气态氢化物，更稳定的是______(填化学式)；结构式为______。
(4)①~⑨的最高价氧化物的水化物中：酸性最强的是______(填化学式)；碱性最强的物质的电子式为______，它与⑥的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为__________________。
【答案】(1)     Na     氩元素     SiH4
(2)钠>碳>氟
(3)     HCl     H-Cl
(4)     HClO4         

【解析】（1）
同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；①~⑩中，最活泼的金属元素是钠元素Na；惰性元素名称是氩元素Ar；⑦为硅元素，其气态氢化物化学式是SiH4；
（2）
电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；①、④、⑤原子半径由大到小的顺序是钠>碳>氟；
（3）
根据非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，则最简单氢化物更稳定的是HCl，氯化氢为共价化合物，结构式为H-Cl；
（4）
根据非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强；①~⑨的最高价氧化物的水化物中：酸性最强的是HClO4；碱性最强的物质为氢氧化钠，氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成的，电子式为；氢氧化钠与⑥的最高价氧化物的水化物氢氧化铝反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为。

四、实验题
32．实验室需要配制溶液，请回答下列问题
(1)计算需要的质量为______g。(精确到小数点后一位)
(2)配制溶液时，需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、______和______(填名称)。
(3)下列情况会使所得溶液的浓度偏高的是______(填序号)。
a.转移溶液时未洗涤烧杯和玻璃棒
b.定容时俯视刻度线观察液面
c.容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥
d.摇匀后静置，发现液面低于刻度线，再补加蒸馏水至刻度线
(4)某实验小组要定性的检验食盐中是否含碘(食盐中的碘以存在)，取2mL某食盐溶液，向其中加入1mL淀粉KI溶液，再加几滴稀硫酸，振荡，观察到溶液变蓝色，证明该食盐样品中含有碘酸钾。该反应的离子方程式是：__________________，如果反应中转移0.5mol电子，则生成的物质的量为______mol。(忽略空气对实验的干扰)
【答案】(1)4.3
(2)     100mL容量瓶     胶头滴管
(3)b
(4)          0.3

【解析】（1）
需要配制溶液，需要的质量为。
（2）
配制溶液时，需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、100mL容量瓶和胶头滴管；
（3）
a．转移溶液时未洗涤烧杯和玻璃棒，溶质减小，导致浓度偏低，a错误；
b．定容时俯视刻度线观察液面，导致溶液体积偏小，浓度偏大，b正确；
c．容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥，不影响溶液浓度，c错误；
d．摇匀后静置，发现液面低于刻度线，再补加蒸馏水至刻度线，导致水的体积偏大，浓度偏低，d错误；
故选b。
（4）
碘离子和碘酸根离子反应生成碘单质使淀粉变蓝色，；转移电子关系为，，则反应中转移0.5mol电子，则生成的物质的量为0.3mol。
33．工业上氯气用途非常广泛，回答下列问题：
(1)实验室制取氯气的化学方程式为__________________。
(2)下表是某同学研究氯水性质实验片断的活动记录。
实验内容
实验现象
解释原因(文字或反应)
观察氯水颜色
①_______
氯水中含有氯气分子
向氯水中滴入溶液
有无色气体生成
②_______(写出离子方程式)
用玻璃棒蘸取氯水，点在品红试纸上
红色褪去
③_______

(3)防止氯气污染空气，实验室常用NaOH溶液来吸收尾气，写出离子方程式__________________。
(4)验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强。某同学设计实验如右图所示：

①装置A中盛放的试剂是______装置A中发生反应的离子方程式为__________________。
a.溶液    b.溶液    c.溶液
②下列不能用于说明氯元素比硫元素非金属性强的依据是______。(填序号)
a.HCl酸性强于
b.HCl稳定性强于
c.可以氧化S生成
(5)若装置A中加入淀粉碘化钾溶液，通入少量氯气后，观察到装置A中溶液______，即可证明非金属性：Cl>I。从原子结构角度解释原因：同主族元素从上到下_______。
(6)右下图是用强光照射密闭广口瓶中新制氯水时，用数字化传感器采集的图像，下列纵坐标代表的物理量与图像相符的是______。

a.溶液颜色的变化        b.瓶中氧气的体积分数
c.溶液的导电能力        d.溶液的漂白能力
【答案】(1)MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O，
(2)     氯水为浅黄绿色          次氯酸具有漂白性
(3)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
(4)     b     Cl2+S2-=2Cl-+S     bc
(5)     变蓝     原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱
(6)bc

【解析】（1）
实验室制取氯气是利用二氧化锰和浓盐酸加热反应生成，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O，
故答案为：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O；
（2）
氯水中存在化学平衡Cl2+H2O HCl+HClO，氯气是黄绿色气体，氯水颜色为浅黄绿色，向氯水中滴入NaHCO3溶液，有无色气体生成为二氧化碳气体，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：，玻璃棒蘸取氯水，点在品红试纸上，红色褪去，是因为次氯酸具有漂白性，使有色物质褪色；
（3）
实验室通常用NaOH溶液吸收多余的氯气，氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠和氯化钠、水，反应为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
故答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
（4）
①a.Cl2可以与Na2SO3溶液反应生成HCl、Na2SO4，但不能判断Cl与S非金属性的强弱，故a错误；
b.溶液与Cl2发生置换反应.Cl2+=2NaCl+S，会看到溶液中产生淡黄色沉淀，可以证明元素的非金属性：Cl>S，故b正确；
c.Cl2与Na2SO4溶液不能反应，不能判断C与S非金属性的强弱，故c错误；
装置A中盛放的试剂是b，装置A中发生反应的离子方程式为：Cl2+S2-=2Cl-+S，
故答案为：b；Cl2+S2-=2Cl-+S；
②a氢化物酸性不能判断元素非金属性强弱，如非金属性F>Cl，但HF属于弱酸，而HCl为强酸，HCl酸性强于H2S，不能判断非金属性强弱，故a错误；
b.元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，根据HCl和H2S稳定可知元素的非金属性：Cl>S，故b正确
c.Cl2可以氧化S生成SCl2，说明氯气氧化性大于S，证明非金属性Cl>S，故c正确；
故答案为：bc；
（5）
将Cl2通入淀粉碘化钾溶液中，发生置换反应：Cl2+2KI=2KC1+I2，I2遇淀粉溶液变为蓝色，即可证明非金属性：Cl>I，引起Cl的非金属性比I强的原因是同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，故答案为：变蓝；原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱；
（6）
a．用强光照射新制氯水，HClO分解生成HCl，Cl2+H2OHCl+HClO，平衡向右移动，所以Cl2减少，溶液颜色会变浅，与图象不相符，故a错误；
b．HClO分解生成O2，则瓶中氧气的体积分数增大，与图象相符，故b正确；
c．HClO是弱电解质，分解生成强电解质，溶液中离子浓度增大，则溶液的电导率（导电能力）增大，与图象相符，故c正确；
d．用强光照射新制氯水，HClO分解生成HCl，次氯酸浓度减小，溶液的漂白能力减弱，图像不符合，故d错误；
故答案为：bc。
34．高中常用“价类二维”思路研究物质的性质，右下图是铁及其化合物的二维图的部分信息。

(1)X的化学式为______。
图中物质只具有还原性的是______。(写化学式)
(2)将溶液转化为的试剂可选______。
a．稀硫酸    b．溶液    c．酸性    d．溴水
(3)某中学实验小组设计如下实验探究亚铁盐的性质。

实验方案
现象
Ⅰ
溶液中滴加1.0mL0.5 mol∙L−1 NaOH溶液
生成白色沉淀，后沉淀基本变为红褐色
Ⅱ
溶液中滴加1.0mL0.5 mol∙L−1溶液
生成白色沉淀，后沉淀颜色几乎不变

①实验Ⅰ中由白色沉淀生成红褐色沉淀的化学方程式__________________。
②对实验Ⅱ所得白色沉淀展开研究：
查阅资料：在溶液中不存在
i．取Ⅱ中少量白色沉淀，充分洗涤，向其中加入稀硫酸，沉淀完全溶解，产生无色气泡；
ii．向i所得溶液中滴入KSCN试剂，溶液几乎不变红；
iii．向ii溶液中再滴入少量氯水，溶液立即变为红色。
根据以上现象，实验Ⅱ中生成的白色沉淀的化学式为__________________。
(4)可用作补铁剂，使用时医生建议与维生素C同服，同学甲猜测维生素C可将转化为以利于人体吸收。为了验证这一猜想，设计如下实验：
实验方案
实验现象
取适量溶液于试管中，加入维生素C片，振荡溶解后，滴加酸性高锰酸钾溶液。
溶液紫红色褪去

由上述实验能否得出维生素C可将转化为为的结论？_______(填“能”或“否”)，请说明理由：_____________________。
【答案】(1)     Fe2O3     Fe
(2)cd
(3)     4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3     FeCO3
(4)     否     维生素C可能过量，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，则无法说明一定有亚铁离子生成

【解析】（1）
根据物质类别和化合价得到X为氧化铁，Y为氢氧化亚铁，则X的化学式为Fe2O3，图中只具有还原性的物质，说明只能升高，不能降低即处于最低价，则为Fe；故答案为：Fe2O3；Fe。
（2）
将溶液转化为的试剂，说明具有氧化性的物质，则酸性双氧水，溴水都具有氧化性，都能氧化亚铁离子，而稀硫酸、硫酸铜不与亚铁离子反应，故答案为：cd。
（3）
①实验Ⅰ中由白色沉淀生成红褐色沉淀是氢氧化亚铁与氧气、水反应生成氢氧化铁，其反应的化学方程式4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3；故答案为：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3。
②i．取Ⅱ中少量白色沉淀，充分洗涤，向其中加入稀硫酸，沉淀完全溶解，产生无色气泡；说明有碳酸根，根据题中信息说明没有碳酸氢根，ii．向i所得溶液中滴入KSCN试剂，溶液几乎不变红；iii．向ii溶液中再滴入少量氯水，溶液立即变为红色，说明原物质中有亚铁离子，根据以上现象，实验Ⅱ中生成的白色沉淀的化学式为FeCO3；故答案为：FeCO3。
（4）
维生素C具有还原性，若开始加入的维生素C过量，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此由上述实验不能得出维生素C可将转化为为的结论，其理由：维生素C可能过量，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，则无法说明一定有亚铁离子生成；故答案为：否；维生素C可能过量，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，则无法说明一定有亚铁离子生成。