山东省青岛市2021-2022学年高一上学期期末考试化学试题含解析

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山东省青岛市2021-2022学年高一上学期期末考试化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．化学与生产生活联系繁密，下列说法错误的是
A．食品包装袋内常放置铁粉作抗氧化剂 B．氯碱工业与侯氏制碱中的“碱”均为烧碱
C．氯化钙因溶解放热可用于制作自加热罐头 D．铵态氮肥不能与碱性物质草木灰混合施用
【答案】B
【详解】A．食品包装袋内放置的铁粉能够与其中的氧气发生反应，从而可以防止食品氧化变质，故放置铁粉可以作抗食品的氧化剂，A正确；
B．氯碱工业中的碱是指烧碱NaOH，而侯氏制碱中的“碱”为纯碱Na2CO3，二者是两种不同的物质，B错误；
C．氯化钙溶解时会放出大量的热，因此可用于制作自加热罐头，C正确；
D．铵态氮肥与碱性物质草木灰混合施用时，会反应产生NH3逸出，导致肥效降低，因此铵态氮肥不能与碱性物质草木灰混合施用，D正确；
故合理选项是B。
2．某同学误用氯气消毒的自来水配制下列溶液：①Na2S；②KI；③FeCl3；④FeSO4；⑤AgNO3；⑥稀盐酸，可能导致溶液变质的有
A．4种 B．3种 C．2种 D．1种
【答案】A
【详解】①氯水中含有的Cl2会与Na2S发生反应产生S单质及 NaCl，使溶液变浑浊，因此会导致溶液变质，①符合题意；
②氯水中含有的Cl2会与KI发生反应产生I2和KCl，因此用氯水配制溶液会导致溶液变质，②符合题意；
③FeCl3与氯水中的成分不能发生反应，用氯水配制溶液时不会发生变质，③不符合题意；④FeSO4中Fe2+会被Cl2氧化变为Fe3+，导致溶液变质，④符合题意；
⑤AgNO3中的Ag+与氯水中的Cl-反应产生AgCl白色沉淀，导致溶液变质，⑤符合题意；
⑥稀盐酸与氯水的成分不能发生反应，配制溶液时不会使溶液变质，⑥不符合题意；
可见：用氯水配制溶液时可能会导致变质的有①②④⑤，共4种，故合理选项是A。
3．关于物质的性质和用途，下列说法错误的是
A．N2化学性质稳定，常用作保护气
B．明矾净水与血液透析均与胶体性质有关
C．NaClO与NaCl在水的作用下都能电离出Cl-
D．小苏打受热或遇酸能产生二氧化碳，可用作膨松剂
【答案】C
【详解】A．N2化学性质稳定，不易与其他物质反应，常用作保护气，故A正确；
B．明矾净水利用氢氧化铝胶体的吸附性，血液透析是胶体不能通过半透膜，均与胶体性质有关，故B正确；
C．NaClO在水的作用下能电离出Na+和ClO-，不能电离出Cl-，故C错误；
D．小苏打受热或遇酸能产生二氧化碳，可用作膨松剂，故D正确；
故答案为C
4．设NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是
A．22.4L甲烷(CH4)所含的电子数为10NA
B．14gN2和CO混合气体中所含有原子数为NA
C．1mol铁溶于过量稀硝酸，转移电子数为2NA
D．100mL0.5mol·L-1NaHCO3溶液中阴阳离子总数为0.15NA
【答案】B
【详解】A．气体状况未知，无法计算甲烷的物质的量，A错误；
B．14gN2和CO混合气体中所含有原子数为=NA，B正确；
C．1mol铁溶于过量稀硝酸生成1mol硝酸铁，每个铁原子失去3个电子，共转移电子数为3NA，C错误；
D．碳酸氢钠水溶液中完全电离出钠离子、碳酸氢根离子，100mL0.5mol•L-1NaHCO3溶液中阴阳离子总数约为0.1NA，D错误；
故答案选B。
5．下列各组离子能在水溶液中大量共存的是
A．HCO、K+、OH-、NO B．K+、I-、Fe3+、Cl-
C．Ca2+、H+、NO、CO D．NH、Mg2+、SO、Cl-
【答案】D
【详解】A．HCO和OH-反应不能大量共存，故A错误；
B．I-具有还原性，Fe3+具有氧化性，会发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；
C．Ca2+与CO会生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故C错误；
D．NH、Mg2+、SO、Cl-均不反应，能大量共存，故D正确；
故答案为D
6．有关实验室安全，下列说法错误的是


A．实验剩余的钠不能放回原瓶，应丢到垃圾桶中
B．汞不小心洒落到地面上，应立即撒上硫粉，并打开排气扇
C．浓硫酸的装运包装箱应贴上如图标识
D．酸性高锰酸钾浓溶液沾到皮肤上，应立即用大量清水冲洗
【答案】A
【详解】A．金属钠容易与水及空气中的氧气发生反应，容易导致火灾的发生，因此实验剩余的钠必须放回原瓶，而不能丢到垃圾桶中，A错误；
B．汞不小心洒落到地面上，可根据Hg能够与S在常温下反应产生HgS的性质，应立即撒上硫粉，并打开排气扇，以降低室内空气中汞蒸气的含量，以免引起重金属中毒，B正确；
C．浓硫酸具有强的腐蚀性，因此其装运包装箱应贴上如图的腐蚀性标识，C正确；
D．酸性高锰酸钾浓溶液具有强的氧化性，沾到皮肤上会腐蚀人的皮肤，因此不慎沾上应立即用大量清水冲洗，D正确；
故合理选项是A。
7．下列关于硫及其化合物的说法错误的是
A．自然界中的硫存在多种同素异形体 B．硫与金属反应表现了硫的氧化性
C．利用二氧化硫的还原性可漂白纸浆 D．二氧化硫可用作食品添加剂
【答案】C
【详解】A．硫元素存在多种不同单质，如S2和S8是同素异形体，故A正确；
B．硫和金属反应，硫元素化合价降低为-2价，做氧化剂，表现氧化性，故B正确；
C．利用二氧化硫的漂白性可漂白纸浆，不是还原性，故C错误；
D．二氧化硫具有还原性，可用于葡萄酒抗氧化剂，故D正确；
故选：C。
8．实验室配制250mL0.2mol·L-1的Na2CO3溶液，下列说法错误的是
A．用托盘天平称取Na2CO3固体5.3g
B．将Na2CO3固体置于烧杯中溶解，冷却至室温后转移到容量瓶中
C．未洗涤烧杯和玻璃种，会导致所配溶液法度偏低
D．定容摇匀后发现液面低于刻度线，应再滴加蒸馏水至刻度线
【答案】D
【详解】A．需要碳酸钠的质量为0.25L0.2mol/L106g/mol=5.3g，故A正确；
B．碳酸钠溶解释放大量的热，未冷却至室温后转移到容量瓶中进行定容，冷却后溶液体积偏小，配制溶液浓度偏高，需要先冷却至室温，故B正确；
C．未洗涤烧杯、玻璃棒，少量溶质粘在烧杯内壁、玻璃棒上，移入容量瓶中溶质的量偏小，会导致所配溶液浓度偏低，故C正确；
D．定容摇匀后发现液面低于刻度线，少量溶液残留在瓶口与瓶塞之间，再滴加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低，不需要再加水，故D错误；
故选：D。
9．关于氧化还原反应的说法正确的是
A．置换反应一定属于氧化还原反应
B．具有氧化性的物质在化学反应中一定作氧化剂
C．一种物质被氧化一定有另一种物质被还原
D．氧化还原反应的实质是化合价发生变化
【答案】A
【详解】A．置换反应是单质与化合物反应产生新的单质和新的化合物，因此反应过程中元素化合价发生了变化，因此置换反应一定属于氧化还原反应，A正确；
B．具有氧化性的物质在化学反应中可能作氧化剂，也可能作还原剂，如SO2具有氧化性，但在与H2O2反应产生H2SO4的反应SO2+H2O2= H2SO4中，SO2作还原剂，B错误；
C．在氧化还原反应中，可以是一种物质既作氧化剂又作还原剂，如Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O中，Cl2的作用是氧化剂、还原剂，水只是一种反应物，既没有被氧化，也没有被还原，C错误；
D．氧化还原反应的实质是电子转移，特征是元素化合价发生了变化，D错误；
故合理选项是A。
10．下列有关铁元素及其化合物的描述中错误的是
A．铁元素在自然界中既有游离态又有化合态
B．氧化亚铁与三氧化二铁都属于碱性氧化物
C．硫酸亚铁可用于生产防治缺快性贫血的药剂
D．铁与少量氯气或足量盐酸反应都可生成FeCl2
【答案】D
【详解】A．铁的游离态主要存在于陨铁中，化合态主要存在于矿物中，故A正确；
B．三氧化二铁和氧化亚铁都是碱性氧化物，因为都是与非氧化性酸反应生成不变价的盐和水，故B正确；
C．缺铁性贫血吃硫酸亚铁能够补充身体的铁元素和维生素，加快身体恢复，可用于生产防治缺铁性贫血的药剂，故C正确；
D．氯气过量和不过量都生成三氯化铁，因为铁不能还原固体状态三氯化铁，只有在溶液中铁才能与三氯化铁反应，铁与足量盐酸反应生成氯化亚铁，故D错误；
故答案为D
11．下列离子方程式正确的是
A．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：H++OH-=H2O
B．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C．碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
D．过氧化钠与足量水反应：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
【答案】C
【详解】A．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应除产生H2O外，还形成了BaSO4沉淀，反应的离子方程式应该为：2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，A错误；
B．反应产生Fe2+、H2，反应的离子方程式应该为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，B错误；
C．反应符合事实，遵循物质的拆分原则，C正确；
D．电子不守恒、原子不守恒，离子方程式应该为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，D错误；
故合理选项是C。
12．“食盐的精制”实验中，离子分离或除杂的基本思路和方法如图，下列说法错误的是


A．①②③分别为Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液
B．试剂添加顺序为②③①或③②①
C．实验操作中玻璃棒作用均为引流
D．向上层清液中继续滴加试剂②，无沉淀生成，则Mg2+沉淀完全
【答案】C
【详解】A．钙离子和碳酸根离子反应、碳酸根离子和氢离子反应、镁离子和氢氧根离子反应，则①②③分别为Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液，A正确；
B．碳酸钠必须在氯化钡之后加入，则试剂添加顺序为②③①或③②①，B正确；
C．实验操作中玻璃棒作用包括过滤时用玻璃棒引流、溶解和蒸发结晶时用来搅拌，C错误；
D．检验离子是否沉淀完全可以检测上层清液，则向上层清液中继续滴加试剂②，无沉淀生成，则Mg2+沉淀完全，D正确；
答案选C。
13．氨基钠(NaNH2)是一种化工原料，实验室可用氨气和钠反应制得，某化学实验小组用如图装置制备氨基钠(部分夹持仪器已略去)。已知：常温下，氨基钠为白色晶体.熔点为210℃，沸点为400℃。露置于空气中易吸收水分而失效，下列分析错误的是

A．装置①试管中的试剂可以是氯化铵和氢氧化钙
B．装置②的作用是干燥氨气
C．装置⑤的作用是吸收氨气并防止空气中的水蒸气进入
D．实验时，应先点燃③处酒精灯再点燃①处酒精灯
【答案】D
【分析】①中用氯化铵和氢氧化钙制取氨气，然后经过②中的干燥装置去除氨气中的水蒸气，氨气和钠在③中发生反应生产氨基钠，反应为，④为冷凝回流装置，⑤吸收多余的氨气，并作为干燥装置，对氢气进行干燥，同时防止空气中水分进入③中，氢气点燃进行尾气处理。
【详解】A．装置①试管中可以用氯化铵和氢氧化钙反应制取氨气，A正确；
B．装置②的作用是干燥氨气，防止水和③中的钠反应，B正确；
C．装置⑤为干燥管，作用是吸收氨气并防止空气中的水蒸气进入，C正确；
D．实验时，应先点燃①处酒精灯再点燃③处酒精灯，排尽装置内的空气，D错误；
故答案选D。
14．四氧化二氮和肼常用作火箭发射的推进剂，发生反应N2O4+2N2H4=3N2+4H2O。下列关于该反应的说法错误的是
A．肼中N化合价为-2价，表现还原性 B．N2O4为氧化剂，发生还原反应
C．每生成8.4 g N2转移0.8 mol电子 D．氧化产物与还原产物的质量比为1：2
【答案】D
【详解】A．在肼中N化合价为-2价，反应后变为N2中的0价，化合价升高，失去电子被氧化，肼表现还原性，A正确；
B．在N2O4中N化合价为+4价，反应后变为N2中的0价，化合价降低，得到电子被还原，所以N2O4表现氧化性，发生还原反应，B正确；
C．在反应N2O4+2N2H4=3N2+4H2O中，每反应产生3 mol N2，其质量是84 g，在反应过程中转移例如8 mol电子，则当反应生成8.4 g N2时转移0.8 mol电子，C正确；
D．在该反应中N2O4为氧化剂，被还原为N2，N2H4为还原剂，被氧化为N2，所以该反应中氧化产物与还原产物的质量比为2：1，D错误；
故合理选项是D。
15．有关实验操作及现象、结论正确的是
选项
实验操作及现象
实验结论
A
将某气体通入品红溶液，溶液褪色
该气体一定是SO2
B
向某溶液中加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀
溶液中一定含有SO
C
取少量溶液于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口处，试纸变蓝
溶液中一定含NH
D
向某溶液中加入稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
溶液中一定含有CO

A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【详解】A．二氧化硫、氯气等均可使品红褪色，由实验及现象可知，气体不一定是SO2，A错误；
B．白色沉淀可能为AgCl，由实验及现象可知，溶液中不一定含有SO，B错误；
C．氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，由实验及现象可知，溶液中一定含NH，C正确；
D．盐酸与碳酸根、碳酸氢根反应均可生成二氧化碳可使石灰水变浑浊，由实验及现象可知，溶液中不一定含有CO，D错误；
答案选C。
16．加碘盐中碘可能有两种存在形式KI或KIO3，某兴趣小组设计如图实验检验某品牌加碘盐中碘的存在形式.提供试剂：维生素C、84消毒液

下列说法错误的是
A．反应中加入稀硫酸可提高氧化剂的氧化能力
B．若X为维生素C，观察到溶液变蓝，则加碘盐中碘存在形式为KIO3
C．若X为84消毒液，观察到溶液变蓝，则加碘盐中碘存在形式为KI
D．加碘盐中可同时添加KIO3和KI
【答案】D
【详解】A．酸性条件下氧化剂的氧化能力增强，反应中加入稀硫酸可提高氧化剂的氧化能力，故A正确；
B．维生素具有还原性，KIO3具有氧化性，两者反应能生成I2，故X为维生素C，故B正确；
C．X为84消毒液主要成分是NaClO，具有强氧化性与KI反应生成I2，观察到溶液变蓝，则加碘盐中碘存在形式为KI，故C正确；
D．在酸性条件下：，故碘盐中不可同时添加KIO3和KI，故D错误；
故答案为D
17．海洋中无机氮的循环过程可用如图表示。下列说法错误的是


A．“N2→NH”属于氮的固定
B．“NO→NO→N2”转化中氢元素化合价均降低，被氧化
C．“NO→NO”转化中每消耗1molNO转移2mol电子
D．海洋中无机氮的循环可以为海洋植物提供氮肥
【答案】B
【详解】A．将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程叫氮的固定，故“N2→NH”属于氮的固定，故A正确；
B．“NO→NO→N2”中不含氢元素，不涉及到氢元素化合价的升降，故B错误；
C．NO→NO”转化氮元素的化合价由+3价升高到+5价共转移2个电子，故每消耗1molNO转移2mol电子，故C正确；
D．海洋中无机氮的循环可以将游离态的氮转化为化合态供植物吸收，故D正确；
故选：B
18．将金属钠分散在氯化钠中，控制温度280～1100℃在搅拌条件下通入氢气即可生成氢化钠(NaH)，已知NaH+H2O=NaOH+H2↑，下列有关说法错误的是
A．NaH中H的化合价为-1
B．NaH与H2O的反应属于置换反应
C．氢化钠由氢气与金属钠反应生成
D．等质量的Na和NaH分别与水反应，NaH产生H2物质的量多
【答案】B
【详解】A．在NaH中，Na为+1价，H元素的化合价为-1，A正确；
B．NaH与H2O的反应中反应物没有单质，因此该反应不属于置换反应，B错误；
C．根据已知条件可知：在NaCl中，将温度控制在280～1100℃，在搅拌条件下通入氢气即可生成氢化钠(NaH)，故氢化钠由氢气与金属钠反应生成，C正确；
D．Na与水反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，NaH+H2O=NaOH+H2↑，根据方程式可知：制取1 mol H2，需Na质量是46 g，需NaH质量是24 g，可见等质量的Na和NaH分别与水反应，NaH产生H2物质的量多，D正确；
故合理选项是B。
19．如图是硫酸试剂标签上的部分内容，据此分析下列说法正确的是
硫酸化学纯(CP)(500 mL)
品名：硫酸
化学式：H2SO4
相对分子质量：98
密度：1.84 g•cm-3
质量分数：98%

A．取50 mL该硫酸，其物质的量浓度为1.84 mol·L-1
B．稀释该硫酸时应将水加入硫酸中，并迅速搅拌
C．该硫酸具有吸水性，可干燥HCl、NH3、Cl2等气体
D．常温下该硫酸可用铁质或铝质容器储存
【答案】D
【详解】A．98%的浓硫酸的物质的量浓度c=，与取用的溶液体积大小无关，A错误；
B．浓硫酸溶于水会放出大量热量，由于水的密度比硫酸小，因此浓硫酸稀释时，应该将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓加入盛有水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量迅速扩散，B错误；
C．浓硫酸具有吸水性，可以干燥气体。但由于浓硫酸与NH3会发生反应，因此不能使用浓硫酸干燥NH3，C错误；
D．浓硫酸具有强氧化性，在室温下遇Fe、Al，会将金属表面氧化，产生一层致密的氧化物保护膜，阻止金属进一步氧化，即发生钝化现象，因此常温下该硫酸可用铁质或铝质容器储存，D正确；
故合理选项是D。
20．下列实验装置不能达到相应实验目的的是

A．利用装置①干燥、收集并吸收多余的氨气 B．利用装置②收集NO2
C．利用装置③除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3 D．利用装置④证明NH3极易溶于水
【答案】C
【详解】A．NH3是碱性气体，可以使用碱性干燥剂碱石灰进行干燥；NH3的密度比空气小，可以使用向下排空气方法收集；由于NH3是大气污染物，且其极易溶于水，因此在利用水进行尾气处理时，为多余的NH3被吸收时产生倒吸现象，在导气管末端安装了一个倒扣漏斗，A正确；
B．NO2密度比空气大，因此可以用利用装置②的向上排空气方法收集，B正确；
C．Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的微粒都可以通过滤纸，因此不能利用装置③的过滤方法除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3，应该采用渗析方法，C错误；
D．若氨气极易溶于水，当挤压胶头滴管中水进入烧瓶时，烧瓶中因NH3溶解而导致气体压强小于外界大气压强，烧杯中的水在外界大气压强作用下不不断被压入烧瓶，形成喷泉实验，故可以利用装置④证明NH3极易溶于水，D正确；
故合理选项是C。

二、填空题
21．利用元素化合价和物质类别推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素常见化合价与部分物质类别的对应关系。

回答下列问题：
(1)按物质性质分类，c、d均属于____氧化物。据此类物质的性质列举一种消除c对空气污染的方法____。
(2)a中硫元素处于最低化合价，其有____性。a溶液久置于空气中会生成b。使溶液变浑浊。写出发生反应的化学方程式____。
(3)从化合价的角度看c、e、g既有氧化性又有还原性，写出一个c表现氧化性的化学方程式____；用离子方程式表示g与绿色氧化剂的反应____。
(4)c→e→f是硫酸型酸雨的形成途径之一。某地收集的雨水样品在不同时间测得pH如表所示，请分析该雨水样品随时间变化酸性逐渐增强的原因____。
时间/h
0
2
4
6
8
10
pH
5.0
4.8
4.5
4.3
4.2
4.0


【答案】(1)     酸性     用碱溶液吸收SO2
(2)     还原     2H2S+O2=2H2O+2S↓
(3)     2H2S+SO2=2H2O+3S    
(4)亚硫酸被氧气氧化为硫酸，方程式为
【分析】a是S元素的-2价氢化物，a是H2S；b是S单质；c是+4价S的氧化物，c是SO2；d是+6价S的氧化物，d是SO3；e是+4价S的含氧酸，e是H2SO3；f是+6价S的含氧酸，f是H2SO4；g是+4价S的含氧酸盐，g是亚硫酸盐。
（1）
SO3、SO2都能与碱反应生成相应的盐，按物质性质分类，SO3、SO2均属于酸性氧化物。用碱溶液吸收SO2，可以降低SO2对空气污染。
（2）
元素处于最低价态时只有还原性。H2S中硫元素处于最低化合价，具有还原性。H2S溶液久置于空气中会与氧气反应生成生成S和水，使溶液变浑浊，发生反应的化学方程式2H2S+O2=2H2O+2S↓
（3）
SO2和H2S反应生成S和水，SO2中S元素化合价降低，SO2表现氧化性，反应的化学方程式2H2S+SO2=2H2O+3S；g是亚硫酸盐，亚硫酸根离子被过氧化氢氧化为硫酸根离子，反应的离子方程式为;
（4）
雨水样品随时间变化酸性逐渐增强是因为亚硫酸被氧气氧化为硫酸，方程式为。

三、实验题
22．铁是人体必需的微量元素，菠菜中铁元素通常以Fe2+形式存在，实验室测定菠菜中铁元素含量的流程如图：


回答下列问题：
(1)“操作1”的名称为____，用到的玻璃仪器为____。
(2)向操作1所得“溶液”中滴加1~2熵KSCN溶液，现象为____，证明溶液中存在Fe3+。
(3)“步骤1”加入HNO3溶液的目的是____(用文字表述)。
(4)“步骤2”发生反应的化学方程式为____，根据数据计算每100g新鲜菠菜中常含铁元素的质量为____mg。
【答案】(1)     过滤     烧杯、漏斗、玻璃杯
(2)溶液会变为红色
(3)浸取铁元素，并将其氧化为+3价
(4)     Fe(NO3)3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaNO3，     0.7
【分析】将菠菜灼烧用硝酸将铁元素浸取，操作1为过滤，将灰渣与含铁溶液分离，溶液加入氢氧化钠后与铁离子反应生成氢氧化铁，经过灼烧后生成三氧化二铁，据此分析解题。
（1）
结合分析可知，操作1为过滤，使用的玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃杯，
故答案为：过滤；烧杯、漏斗、玻璃杯；
（2）
向操作1所得“溶液”中滴加1~2滴KSCN溶液，由于含有三价铁离子，溶液会变为红色，故答案为：溶液会变为红色；
（3）
“步骤1”加入HNO3溶液的目的是浸取铁元素，并将其氧化为+3价，便于后续检测，故答案为：浸取铁元素，并将其氧化为+3价；
（4）
步骤2发生复分解反应，对应方程式为 Fe(NO3)3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaNO3，结合分析可知，100g新鲜菠菜中常含铁元素的质量，故答案为：Fe(NO3)3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaNO3、0.7。
23．某学习小组验证浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去)。

已知：①已检验装置气密性并用N2排净装置中的空气。
②浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。
③NaOH溶液不与NO反应，能与NO2反应。
回答下列问题：
(1)装置C中产生的现象是____，发生反应的离子方程式为____。若生成672mL(标准状况)气体，则被还原的硝酸的物质的量为____mol。
(2)装置B、D中的两种试剂能否互换____(填“能”或“否”)，理由是____。
(3)能证明A中气体成分的方法是____。
(4)能说明氧化性浓硝酸强于稀硝酸的实验现象是____。
【答案】(1)     有无色气泡形成，铜片逐渐溶解，形成蓝色溶液          0.03
(2)     否     NO即不与NaOH反应，又不溶于水，释放到空气中会引起空气污染
(3)向烧瓶中通入适量空气，观察气体颜色是否变成红棕色
(4)B装置顶空无颜色变化，D装置顶空出现红棕色
【分析】C中生成的无色NO与B中稀HNO3不发生化学反应，同时NO也不溶于水，被收集于A烧瓶内。C中生成的无色NO经D中浓HNO3氧化生成红棕色NO2，NO2可与NaOH反应被吸收。
（1）
稀硝酸与铜片发生反应：。能观察到铜片上有无色气泡形成，铜片逐渐溶解，形成的蓝色溶液。离子方程式为：。被还原的硝酸发生还原反应，做氧化剂，生成还原产物，即NO。根据原子守恒可知，被还原的硝酸的物质的量与生成的NO的物质的量相等。于是，。
答案为：有无色气泡形成，铜片逐渐溶解，形成蓝色溶液；；0.03
（2）
假设将BD调换。C中生成的NO经D中浓HNO3氧化生成NO2，NO2可与A中的水反应生成HNO3和NO，NO不溶于水收集于烧瓶中。C中生成的NO经B中稀HNO3不发生化学反应，仍以NO形式进入E中的NaOH溶液。由于NO与NaOH不反应，且NO不溶于水，NO会释放到空气中，引起空气污染，所以不能互换。
答案为：否；NO即不与NaOH反应，又不溶于水，释放到空气中会引起空气污染。
（3）
无色NO可与O2反应生成红棕色NO2。
答案为：向烧瓶中通入适量空气，观察气体颜色是否变成红棕色。
（4）
NO通过稀HNO3后，若无红棕色NO2产生，说明稀HNO3不能氧化NO，所以盛放稀HNO3装置的顶空没有颜色变化。NO通过浓HNO3后，若浓HNO3能氧化NO，则盛放浓HNO3装置的顶空产生红棕色气体。
答案为：B装置顶空无颜色变化，D装置顶空出现红棕色。

四、工业流程题
24．氮氧化物是引起雾霾的重要物质，某化工企业为综合处理含NH废水和工业废气(主要含NO、CO、CO2、SO2、N2，不考出其它成分)，设计如图流程。

已知：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O
2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
回答下列问题：
(1)“固体1”的主要成分有Ca(OH)2、____(填化学式)。
(2)通入“适量空气”的目的是____。
(3)NaNO2属于____(填“强电解质”或“弱电解质”)。
(4)过程IV发生反应的离子方程式为____。每生成3.36L (标准状况)无污染气体，理论上转移电子的物质的量为____mol。
(5)过程V捕获剂接获的气体是____。
【答案】(1)CaCO3、CaSO3
(2)若氧气过量，最终会将NO氧化生成NO，无法与NH发生反应
(3)强电解质
(4)     NH+NO =N2+2H2O；     0.45
(5)CO
【分析】工业废气(主要含NO、CO、CO2、SO2、N2，加入过量的石灰乳，吸收CO2、SO2生成碳酸钙和亚硫酸钙固体，“气体I”为NO、CO、N2，通适量的空气，NO转化为NO2，NO和NO2可以被氢氧化钠吸收生成NaNO2，“气体3”主要为CO、N2。NaNO2与NH发生反应生成无污染的气体N2。
（1）
工业废气中CO2、SO2可被石灰水吸收，固体Ⅰ为CaCO3、CaSO3及过量Ca(OH)2，故答案为：CaCO3、CaSO3；
（2）
若氧气过量，最终会将NO氧化生成NO，无法与NH发生反应，故气体1转化为气体2时空气不能过量，故答案为：若氧气过量，最终会将NO氧化生成NO，无法与NH发生反应；
（3）
NaNO2属于盐，属于强电解质，故答案为：强电解质；
（4）
NaNO2和NH反应生成无污染的气体为氮气，反应的离子方程式为：NH+NO=N2+2H2O，铵根离子中的N化合价由-3升高为0价，每生成1mol氮气，转移3mol电子，每生成3.36L(标准状况)无污染气体N2，物质的量为，理论上转移电子的物质的量为0.15mol3=0.45mol，
故答案为：NH+NO =N2+2H2O；0.45；
（5）
气体3含有CO、N2，NaNO2与含有NH的溶液反应生成无污染气体，应生成氮气，捕获剂所捕获的气体主要是CO，故答案为：CO。