天津市红桥区2019-2020学年高一上学期期末考试化学试题含解析

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天津市红桥区2019-2020学年高一上学期期末考试化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．下列自然现象属于丁达尔效应的是
A．雷雨天气 B．冬季雾凇
C．光照榕树 D．泥石流
2．工业生产和日常生活中，低碳经济和低碳生活成为热门话题。以下做法与“低碳”不相适应的是
A．提倡骑自行车、乘公交车出行
B．尽量不使用一次性竹、木筷子
C．为了加快经济发展，要多燃煤、多发电
D．开发利用太阳能、氢能、风能等清洁能源
3．下列实验操作或处理措施不符合安全要求的是
A．金属钠着火时用沙子灭火
B．实验剩余的钠放回原试剂瓶
C．配制稀硫酸时将水倒入浓硫酸中
D．少量浓硫酸沾在皮肤上立即用大量水冲洗
4．氧化还原反应的实质是
A．氧元素的得失 B．化合价的升降 C．电子的转移 D．离子的转移
5．下列物质属于电解质的是
A．Fe B．CO2 C．NaCl D．KNO3溶液
6．配制一定物质的量浓度的溶液，不需要使用的仪器是
A．烧杯 B．玻璃棒 C．容量瓶 D．圆底烧瓶
7．下列物质不属于合金的是
A．青铜器 B．不锈钢 C．合金钢 D．金刚石
8．下列有关金属钠与水反应的现象描述不正确的是
A．钠熔成小球 B．钠沉入水底
C．钠四处游动 D．发出嘶嘶声
9．下列说法中，正确的是
A．44 g CO2的体积是22.4 L
B．NH3 的摩尔质量是17g/mol
C．100 mL 1 mol/L NaCl溶液中含有1 mol Cl－
D．标准状况下，11.2 L H2O中含有3.01×1023个水分子
10．下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，不正确的是
A．均溶于水 B．均为白色固体
C．受热均易分解 D．其水溶液均能使澄清石灰水变浑浊
11．下列反应中，H2O既不作氧化剂又不作还原剂的是
A．2H2O2H2↑+O2↑ B．2F2+2H2O=4HF+O2
C．NaH+H2O=NaOH+H2↑ D．SO2+H2OH2SO3
12．下列溶液中氯离子浓度最大的是
A．150mL1mol/LNaCl B．75mL2mol/LNH4Cl
C．150mL3mol/LKCl D．75mL2mol/LCaCl2
13．盐酸中混有硫酸，请选择最佳除杂试剂
A．NaOH B．Ba(NO3)2 C．BaCl2 D．CaCl2
14．下列反应，能用离子方程式H++OH-=H2O表示的是
A．H2SO4与Mg(OH)2反应 B．H2SO4与Ba(OH)2反应
C．HNO3与NaOH反应 D．HCl与Fe(OH)3反应
15．下列反应的离子方程式正确的是
A．铁与硝酸银溶液反应：Fe+Ag+=Fe2++Ag
B．用石灰石与稀盐酸制备二氧化碳：CO+2H+=CO2↑+H2O
C．钠与水反应后的溶液显碱性：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
D．氯化亚铁溶液与氯气反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
16．能将Na2CO3、Ba(NO3)2、NaNO3三种溶液区分开来的试剂是
A．HCl B．H2SO4 C．NaOH D．Na2SO4
17．在强酸性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是
A．K+、MnO、Na+、Cl- B．Mg2+、Na+、NO、SO
C．K+、Na+、NO、CO D．Fe3+、Na+、Cl-、SO
18．区别胶体与溶液的方法是
A．利用丁达尔效应 B．观察分散系是否透明
C．观察分散系是否有颜色 D．静置后观察分散系是否分层
19．原子含有的中子数是
A．6 B．8 C．14 D．20
20．下列属于长周期元素的是
A．Si B．K C．P D．He
21．下列物质中，含有非极性键的是
A．HCl B．H2O2 C．MgCl2 D．Na2O
22．下列物质的电子式书写正确的是
A．氯化钾 B．氢氧化钠
C．二氧化碳 D．氨气
23．10B20是一种抗癌、治癌的药物，下列叙述不正确的是
A．10B为硼元素的一种核素
B．10B20为硼元素的一种单质
C．10B的中子数与核外电子数相等
D．10B的原子核外电子排布为
24．下列说法正确的是（       ）
A．非金属性：Cl＞S B．第ⅠA族元素都是碱金属元素
C．碱性：LiOH＞NaOH D．卤族元素最高化合价均为+7价
25．为了防止FeCl2溶液因氧化而变质，可向溶液中加入的物质是
A．NaOH溶液 B．KSCN溶液 C．氯水 D．铁粉
26．下列说法正确的是
A．磷的原子半径比氮的原子半径大 B．酸性：H2SiO3>H2CO3
C．碱金属元素中锂的还原性最强 D．金属性：Al>Na
27．下列说法不正确的是
A．可用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
B．向Na2CO3、NaHCO3的溶液中分别滴加酚酞溶液，溶液均呈红色
C．将Na2CO3溶液、NaHCO3溶液分别滴到稀硫酸中反应的离子方程式不同
D．等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量盐酸反应，产生等质量CO2
28．可以证明次氯酸是弱酸的事实是
A．可与碱发生反应
B．有漂白性
C．次氯酸钠与碳酸反应有次氯酸生成
D．见光能分解
29．美国《时代杂志》选出了十大最具抗氧化能力的食物，其中最好的是番茄，这是因为番茄中含有丰富的茄红素。下列有关说法中正确的是
A．茄红素具有较强的氧化性
B．茄红素在抗氧化过程中某元素的化合价升高
C．茄红素在抗氧化过程中得到电子
D．茄红素在抗氧化过程中某元素发生还原反应
30．在反应3NO2+H2O=2HNO3+NO中，发生还原反应和发生氧化反应的物质质量之比为
A．3∶1 B．1∶3 C．1∶2 D．2∶1
31．下列离子方程式中，正确的是
A．向氯化亚铁溶液中通入氯气：   Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
B．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH- =Cl-+ClO-+H2O
C．氯气与H2O反应：Cl2+H2O= Cl-+ClO-+H2↑
D．金属铝溶于盐酸中：A1+2H +=Al3++ H2↑
32．下列有关元素及其化合物的说法正确的是
A．水蒸气通过灼热的铁粉生成四氧化三铁和氢气
B．FeCl3既能通过化合反应制得，也能通过金属与酸的置换反应制得
C．Na在空气中长期放置最终变为Na2O
D．向KClO3溶液中滴加AgNO3溶液得到白色AgCl沉淀
33．下列说法中错误的是
A．燃烧一定是氧化还原反应 B．燃烧一定会放出热量
C．燃烧一定有氧气参加 D．燃烧一定伴有发光现象
34．下列物质中的硫元素不能表现出氧化性的是
A．S B．Na2S C．SO2 D．H2SO4
35．苹果汁是人们喜爱的饮料。由于饮料中含有Fe2＋，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变成棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象的发生，这说明维生素C具有
A．氧化性 B．还原性 C．碱性 D．酸性
36．下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e 是浸有相关溶液的滤纸。向 KMnO4晶体 滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。已知：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

对实验现象的“解释或结论”正确的是
选项
实验现象
解释或结论
A
a处变蓝，b处变红棕色
氧化性：Cl2＞Br2＞I2
B
c处先变红，后褪色
氯气与水生成了酸性物质
C
d处立即褪色
氯气与水生成了漂白性物质
D
e处变红色
还原性：Fe2+＞Cl-
A．A B．B C．C D．D
37．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，2.24LH2O所含电子数目为NA
B．标准状况下，2.8gCO所含质子数目为1.4NA
C．常温常压下，11.2LH2所含的原子数目为NA
D．标准状况下，11.2LO2与O3混合气所含原子数目为NA
38．根据如图所示几种物质间的转化关系：

下列推理正确的是
A．单质X可能是Al B．溶液Z是NaOH溶液
C．可用5.6LO2将1molU完全氧化为V D．Y→W的反应可为2FeCl2+Cl2=2FeCl3

二、填空题
39．“生活无处不化学”，请你回答下列问题。
(1)厨房中的调味品，①盐(主要成分氯化钠)、②碱面(主要成分碳酸钠)、③白醋(主要成分乙酸)。将上述物质分别溶于水，其水溶液具有碱性的是_____(填序号，下同)，主要成分中属于盐类的是____，相互间能发生反应的是____。
(2)食盐不慎洒落在天然气的火焰上，观察到现象是____，该变化称为___反应。
(3)使用“84”消毒液(含NaClO)时，按一定比例与水混合，并在空气中浸泡一段时间，使NaClO与H2O及空气中的CO2充分反应，目的是得到杀菌消毒效果更好的____(填物质名称)，将该反应的离子方程式补充完整：ClO-+CO2+H2O=____+____。____。

三、元素或物质推断题
40．几种主族元素(过渡元素略去)在周期表中的位置如图：

(1)A的元素符号是_____。
(2)D在周期表中的位置是____。
(3)E、G、T的原子半径由大到小的顺序是_____(填元素符号)。
(4)硒元素(34Se)与D同主族，其非金属性比D_____(填“强”或“弱”)。
(5)R元素的原子结构示意图为____。
(6)E、D两元素能形成原子个数比2：1和1：1的两种化合物。2：1型化合物的电子式为_____。1：1型化合物的化学式所含化学键类型____。

四、实验题
41．在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。请回答该实验中的问题。

(1)写出该反应的反应方程式：___；并指明该氧化还原反应的还原剂是___，氧化剂是____。
(2)实验前必须对整套装置进行___。
(3)圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是____；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是___。
(4)酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是____。
(5)试管中收集气体是___，如果要在A处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行___。

参考答案：
1．C【详解】A. 雷雨天气发生氮气和氧气的化合反应生成NO，不属于丁达尔效应，A不选；
B. 冬季雾凇是低温时空气中水汽直接凝华，或过冷雾滴直接冻结在物体上的乳白色冰晶沉积物，不属于丁达尔效应，B不选；
C. 光照榕树会产生丁达尔效应，C选；
D. 泥石流是指在山区或者其他沟谷深壑，地形险峻的地区，因为暴雨、暴雪或其他自然灾害引发的山体滑坡并携带有大量泥沙以及石块的特殊洪流，不属于丁达尔效应，D不选；
答案选C。
2．C【详解】A．提倡骑自行车、乘公交车出行，能够减少能源的消耗，提高能源利用率，有利于低碳生活，A不合题意；
B．尽量不使用一次性竹、木筷子，能够减少森林的破坏，增强绿色植物光合作用，加快CO2的吸收，有利于低碳生活，B不合题意；
C．多燃煤、多发电增大CO2的排放量，不利于低碳生活，C符合题意；
D．开发利用太阳能、氢能、风能等清洁能源能够减少化石燃料的使用，减少CO2的排放，有利于低碳生活，D不合题意；
故答案为：C。
3．C【详解】A．由于金属钠的化学性质很活泼能与H2O、CO2等反应产生可燃性的H2，故金属钠着火时不能用泡沫灭火器、水和干粉灭火器等，应该用沙子灭火，A不合题意；
B．由于金属钠的化学性质很活泼能与H2O、CO2等反应产生可燃性的H2，实验剩余的钠放回原试剂瓶，符合安全要求，B不合题意；
C．由于浓硫酸的密度大于水的，且浓硫酸稀释时会释放出大量的热，故配制稀硫酸时应该将浓硫酸倒入水中，否则产生暴沸现象引发实验安全事故，C符合题意；
D．浓硫酸具有强腐蚀性，故少量浓硫酸沾在皮肤上立即用大量水冲洗，符合安全要求，D不合题意；
故答案为：C。
4．C【详解】氧化还原反应的实质是电子的转移，特征是化合价的变化，故选C。
5．C【详解】A．Fe为单质，既不是电解质，也不是非电解质，A与题意不符；
B．CO2为化合物，水溶液中和液态时自身均不能电离，属于非电解质，B与题意不符；
C．NaCl为化合物，熔融状态下和水溶液均能导电，属于电解质，C符合题意；
D．KNO3溶液为混合物，不是电解质，D与题意不符；
答案为C。
6．D【详解】配制一定物质的量浓度的溶液的一般步骤是计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，需要托盘天平或量筒，烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶，因此不需要使用的仪器是圆底烧瓶。答案选D。
7．D【详解】合金是由金属与金属或金属与非金属熔合而成具有金属特性的混合物，青铜器、不锈钢、合金钢均属于合金，金刚石是碳的单质，不属于合金，答案选D。
8．B【详解】A、钠的熔点低，钠与水反应放出的热能使本身熔化成闪亮的小球，故A正确；
B、钠的密度比水小，钠浮在水面上，故B错误；
C、反应产生气体，导致钠四处游动，故C正确；
D、反应剧烈发出嘶嘶声，故D正确；
故答案选B。
【点睛】本题考查钠的化学性质，根据反应的实验现象推断钠可能具有的性质，注意基础知识的积累。
9．B【详解】A. 状况不知，无法求体积，故A错误；
B. 氨气的相对分子质量是17，所以NH3的摩尔质量是17g/mol，故B正确；
C. n=cV=0.1L×1 mol/L=0.1mol，所以含有0.1 mol Cl﹣，故C错误；
D. 水是液体，无法由体积求物质的量，故D错误；
故选B。
【点睛】本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活应用，注意对化学式意义的理解。
10．C【详解】A．Na2CO3和NaHCO3是可溶性盐，均溶于水，A正确；
B．Na2CO3和NaHCO3颜色均为白色固体，B正确；
C．Na2CO3受热不易分解，NaHCO3不稳定，受热易分解，C错误；
D．Na2CO3和NaHCO3均能使澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，D正确；
故选C。
11．D【详解】A．2H2O2H2↑+O2↑中H2O中的H的化合价降低，O的化合价升高，故H2O既是氧化剂又是还原剂，A不合题意；       
B．2F2+2H2O=4HF+O2中H2O中的O化合价升高，故H2O作还原剂，B不合题意；
C．NaH+H2O=NaOH+H2↑中H2O的H元素化合价降低，故H2O作氧化剂，C不合题意；
D．SO2+H2OH2SO3中所有元素化合价均不改变，属于非氧化还原反应，故H2O既不是氧化剂也不是还原剂，D符合题意；
故答案为：D。
12．D【分析】根据离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×一个溶质分子中含有的离子的个数，与溶液的体积无关。
【详解】A．1mol/L NaCl溶液中氯离子浓度为1mol/L ×1=1 mol/L；
B．2mol/LNH4Cl溶液中氯离子浓度为2mol/L ×1=2 mol/L；
C．3mol/L KCl溶液中氯离子浓度为3mol/L ×1=3 mol/L；；
D．2mol/LCaCl2溶液中氯离子浓度为2mol/L ×2=4 mol/L；
故选D。
13．C【详解】A．氢氧化钠和盐酸硫酸均反应，A错误；
B．硫酸和硝酸钡生成硝酸，引入新杂质，B错误；
C．硫酸和氯化钡生成硫酸钡沉淀和盐酸，C正确；
D．硫酸和氯化钙生成微溶的硫酸钙，反应不完全，D错误；
故选C。
14．C【详解】A．H2SO4与Mg(OH)2反应的离子方程式为：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O，A不合题意；
B．H2SO4与Ba(OH)2反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，B不合题意；
C．HNO3与NaOH反应的离子方程式为：H++OH-=H2O，C符合题意；       
D．HCl与Fe(OH)3反应的离子方程式为：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O，D不合题意；
故答案为：C。
15．D【详解】A．铁与硝酸银溶液反应生成银和亚铁离子，注意电荷守恒：Fe+2Ag+=Fe2++2Ag，A错误；
B．碳酸钙为不溶物不能拆，CaCO3+2H+= Ca2++H2O+CO2↑，B错误；
C．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，注意电荷守恒：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，C错误；
D．氯化亚铁溶液与氯气反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，D正确；
故选D。
16．B【详解】A．盐酸和硝酸钡、硝酸钠均不反应，不能鉴别，A错误；
B．硫酸和硝酸钡生成硫酸钡沉淀、和碳酸钠生成二氧化碳气体、和硝酸钠不反应，现象不同，可以鉴别，B正确；
C．氢氧化钠和三者均不反应，不能鉴别，C错误；
D．硫酸钠和碳酸钠、硝酸钠都不反应，不能鉴别，D错误；
故选B。
17．B【详解】A．无色溶液中不能大量存在有颜色离子MnO，A不合题意；
B．在强酸性无色溶液中能够大量存在Mg2+、Na+、NO、SO，B符合题意；
C．强酸性溶液中，H+和CO反应生成H2O和CO2，不能大量共存，C不合题意；
D．无色溶液中不能大量存在有颜色离子Fe3+，D不合题意；
故答案为：B。
18．A【详解】A．胶体能够产生丁达尔效应，溶液不能，故利用丁达尔效应能够区别胶体和溶液，A符合题意；       
B．胶体和溶液均为透明均一体系，故通过观察分散系是否透明不能区别胶体和溶液，B不合题意；
C．溶液和胶体均可能有色也可能无色，故通过观察分散系是否有颜色不能区别胶体和溶液，C不合题意；       
D．溶液是均一稳定体系，胶体具有介稳性，溶液和胶体静置后均不能出现分层，故通过静置后观察分散系是否分层不能区别胶体和溶液，D不合题意；
故答案为：A。
19．B【详解】中子数=质量数-质子数=14-6=8，故选：B。
20．B【分析】前三周期元素为短周期元素，前四周期元素为长周期元素。
【详解】A．Si在周期表中位于第三周期，P是短周期元素，C不符合题意；
B．K在周期表中位于第四周期，K是长周期元素，B符合题意；
C．P在周期表中位于第三周期，P是短周期元素，C不符合题意；
D．He在周期表中位于第一周期，He是短周期元素，D不符合题意；
答案选B。
21．B【详解】A．HCl中只含有H和Cl之间的极性共价键，A不合题意；
B．H2O2中含有H和O之间的极性共价键，又含有O和O之间的非极性共价键，B符合题意；
C．MgCl2是由Mg2+和Cl-通过离子键形成的离子化合物，不含任何共价键，C不合题意；
D．Na2O是由Na+和O2-通过离子键形成的离子化合物，不含任何共价键，D不合题意；
故答案为：B。
22．A【分析】离子化合物电子式的书写中，简单阳离子为离子符号，阴离子和复杂阳离子要写上方括号和电荷，各离子分开书写；
【详解】A、氯化钾为离子化合物，电子式为，选项A正确；
B、氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成的，电子式为，选项B错误；
C、二氧化碳中C原子周围8个电子，所以二氧化碳的电子式为：，选项C错误；
D、氨气为共价化合物，电子式为，选项D错误；
答案选A。
23．D【详解】A．核数是指含有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子，故10B为硼元素的一种核素，A正确；
B．仅含有一种元素的纯净物是单质，故10B20为硼元素的一种单质，B正确；
C．B是5号元素，其质子数为5，根据质量数等于质子数加中子数可知，10B的中子数与核外电子数均为5，故二者相等，C正确；
D．B是5号元素，10B的原子核外电子排布为，D错误；
故答案为：D。
24．A【详解】A．同周期元素从左向右非金属元素的非金属性逐渐增强，故非金属性：Cl＞S，故A正确；
B．H元素也是第ⅠA族元素，属于非金属元素，故B错误；
C．金属元素的金属性越强，其对应碱的碱性越强，金属性：Li＜Na，则碱性：LiOH＜NaOH，故C错误；
D．F元素无正价，故D错误；
故选A。
25．D【分析】为了防止FeCl2溶液因氧化而变质，可向溶液中具有还原性的物质；
【详解】A．氢氧化钠会和氯化亚铁生成氢氧化铁沉淀，A错误；
B．KSCN溶液不能防止亚铁被氧化，B错误；
C．氯水具有氧化性，会把二价铁转化为三价铁，C错误；
D．铁粉具有还原性，会把三价铁转化为二价铁，D正确；
故选D。
26．A【详解】A．磷与氮是同主族元素，磷在氮的下方，电子层数比氮多，磷的原子半径比氮的原子半径大，A正确；
B．C、Si为同主族元素，且C在Si的上方，非金属性C＞Si，则酸性：H2SiO3＜H2CO3，B不正确；
C．同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；碱金属元素中，锂的金属性最弱，还原性最弱，C不正确；
D．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强；金属性Al＜Na，D不正确；
故选A。
27．A【详解】A．澄清石灰水和Na2CO3溶液、NaHCO3溶液均生成白色沉淀，A错误；
B．Na2CO3、NaHCO3的溶液均显碱性，都能使酚酞试液变红色，B正确；
C．Na2CO3溶液、NaHCO3溶液分别滴到稀硫酸中反应的离子方程式分别为+2H+= H2O+CO2↑、HCO+H+=H2O+CO2↑，C正确；
D．等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量盐酸反应，产生二氧化碳的物质的量相同，则产生等质量CO2，D正确；
故选A。
28．C【详解】A．可与碱发生反应只能证明HClO属于酸，但不能证明其是弱酸，故A错误；
B．次氯酸有漂白性，是因为次氯酸具有强氧化性，与弱酸性无关，故B错误；
C．次氯酸钙溶液可与碳酸反应生成次氯酸，说明次氯酸的酸性比碳酸弱，碳酸是弱酸，故次氯酸属于弱酸，故C正确；
D．见光能分解说明次氯酸不稳定，与酸性强弱无关，故D错误；
故选C。
29．B【详解】番茄具有抗氧化的能力，所以番茄茄红素具有较强的还原性，故A错误；还原剂在反应中，元素化合价升高，故B正确；茄红素是还原剂，在抗氧化过程中失电子，故C错误；茄红素是还原剂，在抗氧化过程中发生氧化反应，故D错误。
30．C【详解】在反应3NO2+H2O=2HNO3+NO中，1个NO2分子中的N元素化合价由+4降低为+2，2个NO2分子中的N化合价由+4升高为+5，发生还原反应和发生氧化反应的物质质量之比为1:2，故选C。
31．B【详解】A. 向氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，A错误；B. 氯气通入冷的氢氧化钠溶液中生成氯化钠、次氯酸钠和水：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，B正确；C. 氯气与H2O反应生成盐酸和次氯酸：Cl2+H2O=Cl-+H++HClO，C错误；D. 金属铝溶于盐酸中：2A1+6H+=2Al3++3H2↑，D错误，答案选B。
32．A【详解】A．水蒸气通过灼热的铁粉生成四氧化三铁和氢气，3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2，A正确；
B．FeCl3能通过化合反应制得，2Fe＋3Cl23FeCl3，但铁与盐酸反应生成的是氯化亚铁和氢气，Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑，得不到FeCl3，B错误；
C．Na在空气中长时间放置最终变为Na2CO3粉末，C错误；
D．向KClO3溶液中滴加AgNO3溶液得不到白色AgCl沉淀，因为KClO3电离出的是K+和，D错误；
故选A。
33．C【分析】伴随发光、放热的剧烈的氧化还原反应称为燃烧。
【详解】A．燃烧一定是氧化还原反应，A正确；
B．燃烧一定会放出热量，B正确；
C．根据燃烧的定义，燃烧不一定有氧气参加，例如钠在氯气中燃烧，C错误；
D．燃烧是发光发热的氧化还原反应，D正确；
答案选C。
34．B【详解】A．在单质S中元素化合价为0价，可以得到电子变为-2价，也可以失去电子变为+4、+6价，因此S既表现氧化性，又表现还原性，A不符合题意；
B．在Na2S中S为-2价，是S元素的最低化合价，只能失去电子变为较高价态，因此只有还原性，而没有氧化性，B符合题意；
C．在SO2中S为+4价，介于S元素的最低-2价和最高+6价之间，既可以得到电子变为低价态，也可以失去电子变为高价态，因此SO2既可表现氧化性，又可表现还原性，C不符合题意；
D．在H2SO4中S元素化合价为+6价，是S元素的最高化合价，只能得到电子变为低价态，因此只有氧化性，而不具有还原性，D不符合题意；
故合理选项是B。
35．B【详解】苹果汁由淡绿色变为棕黄色是由于Fe2＋(淡绿色)被氧化成Fe3＋(棕黄色)。加入维生素C可防止这种现象的发生，说明维生素C可防止Fe2＋被氧化成Fe3＋，即维生素C具有还原性，故答案选B。
36．D【详解】A．Cl2分别与KI、NaBr作用生成I2、Br2，a处变蓝、b处变橙色，可证明氧化性：Cl2＞I2、Cl2＞Br2，无法证明I2与Br2之间氧化性的强弱，A错误；
B．氯气与水反应Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，H+使试纸变红，HClO具有漂白性，可使试纸褪色，则c处先变红，后褪色，能证明氯气与水生成了酸性物质和漂白性物质，B错误；
C．Cl2和NaOH反应生成NaCl、NaClO和H2O，反应消耗了NaOH，使溶液的碱性减弱导致溶液的红色褪去，不能证明生成物质具有漂白性，C错误；
D．Cl2将Fe2+氧化为Fe3+，试纸变为红色，反应的离子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3，证明还原性：Fe2+＞Cl-，D正确；
故答案为D。
37．B【详解】A．标准状况下，水不是气态，不确定其物质的量，A错误；
B．2.8gCO的物质的量为0.1mol，所含质子的物质的量为0.1mol×14=1.4mol，数目为1.4NA，B正确；
C．不是标况，不确定氢气的物质的量，C错误；
D．氧分子和臭氧分子构成不同，不确定所含原子的物质的量，D错误；
故选B。
38．D【分析】X与盐酸生成气体和Y，溶液Y和溶液Z反应生成白色沉淀在空气中变为红褐色，则X为铁、Y为盐酸和氯化亚铁溶液、Z为氢氧化钠、氢氧化钾等碱、U为氢氧化亚铁、V为氢氧化铁；氢氧化铁和盐酸生成氯化铁，W为氯化铁；溶液和硝酸银生成沉淀后溶液焰色反应为紫色，则说明Z为氢氧化钾；
【详解】A．由分析可知，单质X为铁，A错误；
B．溶液Z是KOH溶液，B错误；
C．没有指名标况下，不能计算所需氧气的体积，C错误；
D．氯气具有氧化性，可以把亚铁离子氧化为铁离子，Y→W的反应可为2FeCl2+Cl2=2FeCl3，D正确；
故选D。
39．(1)     ②     ①②     ②③
(2)     黄色火焰     焰色
(3)     次氯酸     ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO
【解析】（1）
其水溶液具有碱性的物质是碱或水解显碱性的盐，金属阳离子或铵根离子和酸根离子组成的化合物为盐；
①盐（主要成分氯化钠），②碱面（主要成分碳酸钠）、③白醋（主要成分乙酸），将上述物质分别溶于水，其水溶液具有碱性的是②碱面（主要成分碳酸钠），碳酸根离子水解溶液显碱性；主要成分中属于盐类的是①盐（主要成分氯化钠），②碱面（主要成分碳酸钠）；相互反应的物质是碳酸钠和乙酸反应生成醋酸钠、二氧化碳和水，故答案为②；①②；②③；
（2）
食盐中含钠元素，钠元素的焰色反应为黄色火焰；食盐不慎洒落在天然气的火焰上，观察到的现象是黄色火焰，该变化称为焰色反应；
（3）
碳酸酸性大于次氯酸，二氧化碳通入次氯酸钠溶液中反应生成次氯酸和碳酸氢钠；使用“84”消毒液（含NaClO）时，按一定比例与水混合，并在空气中浸泡一段时间，使NaClO与H2O及空气中的CO2充分反应，目的是得到杀菌消毒效果更好的是次氯酸，反应的离子方程式为ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO。
40．(1)H
(2)第二周期第VIA族
(3)K＞Na＞Al
(4)弱
(5)
(6)          离子键、共价键
【分析】根据元素在元素周期表中的位置可知，A为H元素，M为C元素，B为N元素，D为O元素，E为Na元素，G为Al元素，R为S元素，J为Cl元素，T为K元素。
（1）
根据分析，A为氢元素，元素符号为H；
（2）
根据分析，D为O元素，位于第二周期第VIA族；
（3）
根据分析，E为Na元素，G为Al元素，T为K元素，同周期元素从左至右原子半径依次减小，同主族元素自上而下原子半径依次减小，因此原子半径：K＞Na＞Al；
（4）
硒元素(34Se)与O同主族，位于O的下方，同主族元素自上而下非金属性依次减弱，因此硒元素(34Se)的非金属性比O弱；
（5）
根据分析，R为S元素，核电荷数为16，核外16个电子，原子结构示意图为；
（6）
Na、O两元素形成原子个数比为2：1型的化合物为Na2O，Na2O为离子化合物，电子式为；1：1型的化合物为Na2O2，Na2O2是离子化合物，Na+和形成离子键，中O原子和O原子间形成共价键。
41．(1)     3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2     Fe     H2O
(2)装置的气密性检验
(3)     为(硬质玻璃管内Fe与水蒸气的反应)实验提供(持续不断的)水蒸气     防止暴沸
(4)先点燃酒精灯再点燃酒精喷灯
(5)     H2     验纯
【分析】烧瓶底部放置了几片碎瓷片，可防止液体剧烈沸腾，加入生成水蒸气，Fe与水蒸气高温反应生成四氧化三铁和氢气，干燥后在A中收集到氢气；
（1）
Fe与水蒸气高温反应生成四氧化三铁和氢气，反应的方程式为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，Fe元素的化合价升高，H元素的化合价降低，则Fe为还原剂，水为氧化剂；
（2）
实验前必须对整套装置进行装置的气密性检验，防止装置漏气；
（3）
装置受热后，水转化为水蒸气，则其作用为为实验提供水蒸气；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，可防止液体剧烈沸腾，则其作用为防止暴沸；
（4）
点燃加热仪器的顺序要考虑实验的安全性和对实验结果的影响，在本实验中为了防止铁与空气中的氧气在加强热的条件下反应，应该先点燃酒精灯，排掉硬质玻璃管内空气，为Fe与水蒸气的反应实验提供持续不断的水蒸气，即先点燃酒精灯，后点燃酒精喷灯；
（5）
由发生的反应及干燥装置可知，最后只收集到H2，氢气属于可燃性气体，氢气不纯加热易引起爆炸，因此，点燃之前要检验纯度。