2023天津市咸水沽一中高三上学期开学考试化学试题含答案

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成一中2022-2023学年第一学期高三开学检测
化学试卷
一、单选题(本大题共20小题，共60分)
1. 热还原法治炼金属的反应一定是(　　)
A. 氧化还原反应 B. 置换反应 C. 复分解反应 D. 分解反应
【答案】A
【解析】
【详解】金属冶炼的原理是Mn++ne-=M,所以一定是氧化还原反应,热还原法治炼金属是用还原剂在高温条件下把金属从其化合物中还原出来,多数是置换反应,但有些反应如3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2就不是置换反应,故A正确。
2. 唐代中药学著作《新修本草》中，有关于“青矾”的记录为“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃，……，烧之赤色”。据此推测，“青矾”的主要成分为
A. CuSO4·5H2O B. FeSO4·7H2O C. KAl(SO4)2·12H2O D. ZnSO4·7H2O
【答案】B
【解析】
【详解】“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃…烧之赤色…”，青矾是绿色，经煅烧后，分解成粒度非常细而活性又很强的Fe2O3超细粉末为红色，则A为蓝色晶体，B为FeSO4•7H2O是绿色晶体，C为KAl(SO4)2·12H2O是无色晶体，D为ZnSO4·7H2O为无色晶体，所以判断“青矾”的主要成分为FeSO4•7H2O，答案选B。
点睛：本题考查了物质性质、物质颜色的掌握，掌握基础是解题的关键，主要是亚铁盐和铁盐转化的颜色变化，信息理解是关键。
3. 下列叙述中正确个数的是
①标准状况下，6.02×1023个分子所占体积约是22.4L；
②1molH2O中含有2mol氢和2mol氧；
③0.012kg12C中含有约6.02×1023个碳原子；
④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积相同；
⑤同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；
⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比
⑦2mol水的摩尔质量是1mol水的摩尔质量的2倍。
A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个
【答案】B
【解析】
【详解】①气体摩尔体积使用对象只有气体，若非气体，则不能使用气体摩尔体积计算体积，故①错误；
②2mol氢和2mol氧指代不明确，应是1mol H2O中含有2mol氢原子和1mol氧原子，故②错误；
③0.012kg12C中含有碳原子数目为阿伏加德罗常数，0.012kg12C中含有约6.02×1023个碳原子，故③正确；
④两种物质的物质的量相同，其体积不一定相同，如1mol水和1mol氢气在标况下体积不同，故④错误；
⑤在同温同体积时，气体压强与物质的量成正比，则气体物质的量越大压强越大，故⑤正确；
⑥同温同压下气体摩尔体积相同，，则气体密度与其相对分子质量成正比，故⑥正确；
⑦摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，与物质的量无关，水的摩尔质量为18g/mol，故⑦错误；
综上解析，③⑤⑥正确。答案选B。
4. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 标准状况下，2.24L四氯化碳中含有共价键总数为0.4NA
B. 46g NO2和N2O4的混合气体中，含有的氮原子数为1NA
C. 1L1.0mol/L的盐酸中含有HCl分子数为NA
D. 一定条件下，将2molSO2与1molO2充分反应，得到SO3的分子数为2NA
【答案】B
【解析】
【详解】A、标准状况下，2.24L四氯化碳是液体，无法计算，故A错误；
B、46g NO2和N2O4的混合气体中，用极限思维方法，假设46g 全部NO2物质的量为，氮原子物质的量为1 mol，氮原子数目为1NA，假设46g 全部N2O4物质的量为，氮原子物质的量为1 mol，氮原子数目为1NA，故B正确；
C、HCl为强电解质，则1L1.0mol/L的盐酸中没有HCl分子，故C错误；
D、将2molSO2与1molO2充分反应，反应是可逆反应，因此不可能100%全部转化完，所以得到SO3的分子数小于2NA，故D错误；
答案为B。
【点睛】记住标准状况下非气态的物质主要有：H2O、CCl4、乙醇、氯仿(CHCl3)、SO3、己烷、苯、HF等。
5. 下列实验现象描述正确的是
选项
实验
现象
A
向饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2气体
无明显现象
B
在酒精灯上加热铝箔
铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝滴落下来
C
向久置于空气中的FeSO4溶液中滴加NaOH溶液
立刻产生大量白色沉淀
D
加热放在坩埚中的小块钠
钠先熔化成光亮的小球，燃烧时火焰为黄色，燃烧后生成淡黄色固体

A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．向饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2气体生成碳酸氢钠，由于碳酸氢钠溶解度小，所以有沉淀析出，故A错误；
B．三氧化二铝的熔点高于铝的熔点,氧化铝不熔化,氧化铝把熔化的铝包裹起来，熔化的铝滴不会落下来，故B错误；
C．向久置于空气中的FeSO4溶液被氧化为，滴加NaOH溶液生成红褐色氢氧化铁沉淀，故C错误；
D．钠的熔点低，钠先熔化成光亮的小球，燃烧时火焰为黄色，燃烧后生成淡黄色固体过氧化钠，故D正确。
6. 常温下，铝土矿含有、FeO、、等物质用硫酸浸。下列说法中错误的是     
A. 向浸出后的溶液加入过量NaOH溶液后存在：、、、
B. 向浸出后的溶液加入过量氨水后存在：、、、
C. 向浸出后的溶液通入过量HI后存在：、、、、
D. 若铝土矿改用NaOH溶液浸，浸出后的溶液中存在：、、、
【答案】B
【解析】
【详解】取铝土矿含有、FeO、、等物质用硫酸浸出后的溶液中含、、、、等，
A．硫酸浸出后的溶液，含、、，加入过量NaOH，、转化为沉淀，Al3＋转变为AlO2－，溶液中含、、、，故A正确，不符合题意；
B．加入过量氨水，氨水为弱碱，反应后溶液中不会存在，故B错误，符合题意；
C．向浸出后的溶液通入过量HI后，只有铁离子参与反应，反应后溶液中存在、、、、，故C正确，不符合题意；
D．若铝土矿改用NaOH溶液浸，、参与反应，反应后溶液中存在离子为：、、、，故D正确，不符合题意；
故选：B。
7. 在下列关于钠及其化合物的性质说法错误的是
A. 为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，可分别配成溶液，做焰色反应实验，观察火焰的颜色
B. 热稳定性、水中的溶解性以及与酸反应的速度都是：Na2CO3>NaHCO3
C. 钠不可以从硫酸铜溶液中置换出铜
D. Na2O与Na2O2的阴、阳离子个数比相同
【答案】B
【解析】
【详解】A.钾的焰色为紫色，钠的焰色为黄色，可通过焰色反应鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，故A正确；
B.碳酸钠与酸反应分步进行，碳酸氢钠与酸反应直接产生二氧化碳，因此与酸的反应速率是碳酸氢钠大于碳酸钠，故B错误；
C.钠与盐溶液反应首先是与水反应，因此钠不能从硫酸铜溶液中置换出铜，故C正确；
D.氧化钠由两个钠离子和一个氧离子组成，过氧化钠是两个钠离子和一个过氧根离子组成，两者阴、阳离子个数比相同，故D正确；
故选：B。
8. 氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为-1价)，反应方程式如下：，其中水的作用是
A. 既不是氧化剂也不是还原剂 B. 是氧化剂
C. 是还原剂 D. 既是氧化剂又是还原剂
【答案】B
【解析】
【详解】该反应中，Ca元素化合价为+2价，根据化合物中元素化合价代数和为0，可知CaH2中H的化合价为-1价，H2O中H的化合价为+1价，而H2 中H元素的化合价为0，所以CaH2在反应中失电子被氧化，作还原剂，水在反应中得到电子被还原，H2O作氧化剂，故合理选项是B。
9. 下列有关物质分类或归类正确的一组是
①液氯、干冰、磁性氧化铁均为化合物 ②氢氟酸、盐酸、水玻璃均为混合物 ③明矾、小苏打、烧碱均为电解质 ④牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体 ⑤Na2O2、Na2CO3、Na2SiO3 均为钠盐
A. ②③ B. ①② C. ③④ D. ②③⑤
【答案】A
【解析】
【详解】①液氯是单质，干冰、磁性氧化铁均为化合物，①错误；②氢氟酸是HF水溶液、盐酸是HCl水溶液、水玻璃是硅酸钠水溶液，均为混合物，②正确；③明矾、小苏打、烧碱均能自身电离出离子，都是电解质，③正确；④牛奶、豆浆均为胶体，漂粉精的主要成分是次氯酸钙，不是胶体，④错误；⑤Na2O2是过氧化物，不是盐，Na2CO3、Na2SiO3均为钠盐，⑤错误，答案选A。
10. 用铝箔包裹金属钠，用针扎若干个小孔，放入水中，完全反应后，放出的气体体积(标准状况)为
A. 无法确定 B. C. 大于 D. 小于
【答案】C
【解析】
【详解】Na和水反应生成NaOH和H2，其方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，根据方程式知，0.1molNa完全反应生成n（H2）=n（Na）=0.05mol，V=0.05mol×22.4L/mol=1.12L，生成的NaOH和Al反应生成H2和NaAlO2，所以生成氢气的体积大于1.12L，
故选：C。
11. 下列说法正确的是
A. Fe在稀硝酸中发生钝化
B. 向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色
C. Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl2
D. 铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品
【答案】C
【解析】
【详解】A．Fe在稀硝酸中能持续发生反应，Fe在浓硝酸中才发生钝化，A不正确；
B．向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液不变色，向FeCl3溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液才变红色，B不正确；
C．Cu与FeCl3溶液能发生氧化还原反应，生成FeCl2和CuCl2，C正确；
D．铝可用于制作铝金属制品，不是利用铝的活泼性，而是利用铝的密度小、抗腐蚀能力强等特性，D不正确；
故选C。
12. 向FeCl3、CuCl2混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是
A. 溶液中一定含有Fe2+ B. 溶液中一定含有Cu2+
C. 剩余固体中一定含有Cu D. 加入KSCN溶液一定不变红
【答案】B
【解析】
【分析】氧化性：Fe3＋>Cu2＋，向FeCl3、CuCl2混合溶液中加入铁粉，先发生 Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，再发生Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu。
【详解】A、Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋ 、 Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu都能生成Fe2＋，所以溶液中一定含有Fe2+，故A正确；
B、若铁过量，Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu反应完全，溶液中不含Cu2+，故B错误；
C、铁的还原性大于铜，充分反应后仍有固体存在，剩余固体中一定含有Cu，故C正确；
D、充分反应后仍有固体存在，Fe、Cu都能与Fe3＋反应，溶液中一定不含有Fe3+，加入KSCN溶液一定不变红，故D正确；选B。
【点睛】本题考查金属的性质，明确金属离子的氧化性强弱，确定与金属反应的先后顺序是解本题关键，根据固体成分确定溶液中溶质成分。
13. 高一学生小强的化学笔记中有如下内容：
①物质按照组成可以分为单质和化合物；
②单质又可分为金属和非金属；
③化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物；
④按照分散剂粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体；
⑤只要在水溶液中能导电的化合物就是电解质；
⑥按照树状分类法可将化学反应分为：氧化还原反应和离子反应；
⑦氧化还原反应的本质是化合价升降。
你认为他的笔记中有几处错误
A 三处 B. 四处 C. 五处 D. 六处
【答案】C
【解析】
【详解】①物质按组成分为纯净物和混合物，纯净物按元素组成分为单质（仅一种元素组成的纯净物）和化合物（由两种或两种以上元素组成的纯净物），故①错误；
②由非金属元素形成的单质属于非金属单质，由金属元素形成的单质属于金属单质，所以单质分为金属单质和非金属单质，故②正确；
③根据化合物的构成元素以及化合物中的化学键可知，化合物主要包括酸、碱、盐和氧化物，故③正确；
④按分散质粒子直径大小将分散系分为溶液、浊液和胶体，分散质粒子直径为1-100nm的是胶体，小于1nm的是溶液，大于100nm的是浊液，故④错误；
⑤在水溶液中或熔融状态下能自身电离出自由移动离子而导电的化合物为电解质，在水溶液中能导电的化合物不一定是电解质，如CO2，故⑤错误；
⑥氧化还原反应与离子反应是交叉关系，按树状分类应为氧化还原反应和非氧化还原反应，故⑥错误；
⑦氧化还原反应的本质是电子转移，化合价变化是氧化还原反应的特征，故⑦错误；
故选：C。
14. 下列关于铝热反应2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe的说法不正确的是（ ）
A. 该反应中Al作还原剂
B. 该反应中氧化产物与还原产物的物质的量比为1∶2
C. 该反应中冶炼1 mol Fe转移2 mol电子
D. 该反应可用于焊接钢轨
【答案】C
【解析】
【详解】A．反应中Al元素化合价升高，被氧化，为还原剂，故A正确；
B．反应中Fe为还原产物，Al2O3为氧化产物，由方程式可知氧化产物与还原产物的物质的量比为1：2，故B正确；
C．反应中Fe元素化合价由+3价降低到0价，则冶炼1 mol Fe转移3 mol电子，故C错误；
D．反应可置换出铁，且在高温下进行，可用于焊接钢轨，故D正确。
故选C。
【点睛】反应2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe中，Al元素化合价升高，由0价升高高+3价，Fe元素化合价降低，由+3价降低到0价，以此解答该题。
15. 设代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是     
A. 冰醋酸晶体中，含阴离子数目为
B. 标准状况下，中含有分子的数目为
C. 常温下，与混合气体中含分子数为
D. 投入的浓硝酸中，充分反应后转移电子数为
【答案】D
【解析】
【详解】A．冰醋酸晶体只有分子没有阴离子，故A错误；
B．标况下是液体，无法根据气体摩尔体积计算22.4LCCl4物质的量，故B错误；
C．若全为NO2，物质的量为=1mol，若全为N2O4，物质的量为 =0.5mol，实际为混合气体，且存在2NO2⇌N2O4，则46g的NO2和N2O4混合气体含有的分子数小于NA，故C错误；
D．n===的浓硝酸含有硝酸3mol，根据铜与硝酸反应的方程式可知，Cu+4HNO3(浓）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，硝酸过量，铜全部反应，铜的化合价从0价升高到+2价，则充分反应后转移的电子，即为，故D正确；
答案选D。
【点睛】C项的NO2和N2O4可以相互转化，用极限法思考。
16. 设代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是     
A. 冰醋酸晶体中，含阴离子数目为
B. 标准状况下，中含有分子的数目为
C. 常温下，与混合气体中含分子数为
D. 投入的浓硝酸中，充分反应后转移电子数为
【答案】D
【解析】
【详解】A．冰醋酸晶体只有分子没有阴离子，故A错误；
B．标况下是液体，无法根据气体摩尔体积计算22.4LCCl4物质的量，故B错误；
C．若全为NO2，物质的量为=1mol，若全为N2O4，物质的量为 =0.5mol，实际为混合气体，且存在2NO2⇌N2O4，则46g的NO2和N2O4混合气体含有的分子数小于NA，故C错误；
D．n===的浓硝酸含有硝酸3mol，根据铜与硝酸反应的方程式可知，Cu+4HNO3(浓）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，硝酸过量，铜全部反应，铜的化合价从0价升高到+2价，则充分反应后转移的电子，即为，故D正确；
答案选D。
【点睛】C项的NO2和N2O4可以相互转化，用极限法思考。
17. 下列铁的化合物通过化合反应、置换反应、复分解反应均能得到的是
A. FeCl2 B. Fe2(SO4)3 C. Fe3O4 D. Fe(OH)3
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，为化合反应；硫酸亚铁与氯化钡反应可得到氯化亚铁和硫酸钡，为复分解反应；铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，属于置换反应，故 A符合题意；
B.可以通过硫酸亚铁与氧气反应生成硫酸铁，属于化合反应；也可以通过氢氧化铁和硫酸反应得到硫酸铁和水，属于复分解反应；但不能通过置换反应得到硫酸铁，故B不符合题意；
C．铁与氧气点燃可生成四氧化三铁，为化合反应，铁与水蒸气在高温条件下生成四氧化三铁和氢气，为置换反应，但不能通过复分解反应得到四氧化三铁，故C不符合题意；
D．氢氧化亚铁和氧气、水反应生成氢氧化铁，为化合反应，氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁和氯化钠，为复分解反应，但不能通过置换反应得到Fe(OH)3，故D不符合题意；
故答案：A。
18. 向某溶液中加入含Fe2+的溶液后，无明显变化。当再滴入几滴新制氯水后，混合溶液变成红色，则下列结论错误的是
A. 该溶液中一定含有SCN- B. 氧化性：Fe3+>Cl2
C. Fe2+与SCN-不能形成红色物质 D. Fe2+被氧化为Fe3+
【答案】B
【解析】
【详解】A.能使含Fe3＋的溶液变为红色，说明原溶液中一定含有SCN－原，故A正确，但不符合题意；
B.溶液中的Fe2＋与加入的新制氯水发生反应：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，故Fe2＋被氧化为Fe3＋，氧化性：Fe3＋