2019-2020学年湖北省武汉市第三寄宿学校九年级（下）月考化学试卷（3月份）

这是一份2019-2020学年湖北省武汉市第三寄宿学校九年级（下）月考化学试卷（3月份），共23页。试卷主要包含了选择题，填空题，计算题等内容，欢迎下载使用。
2019-2020学年湖北省武汉市第三寄宿学校九年级（下）月考化学试卷（3月份）
一、选择题（每题3分，共24分）
1．（3分）分类法是化学研究的重要方法。以下分类错误的是（　　）
A．氧化物：水、二氧化锰、氯酸钾
B．混合物：合金、海水、空气
C．金属：铁、铜、汞
D．盐：碳酸钙、高锰酸钾、硝酸铵
2．（3分）下列化学实验基本操作中正确的是（　　）
A．稀释浓硫酸 B．称量10.05g固体
C．检查气密性 D．滴加液体
3．（3分）某些化学概念和知识存在如图所示关系：
以下组合不符合如图关系的是（　　）
A．甲是酸碱盐，乙是化合物
B．丙是中和反应，丁是复分解反应
C．戊是燃烧，己是爆炸
D．庚是空气，辛是二氧化碳，壬是氮气
4．（3分）小明设计了趣味实验装置（如图），其气密性良好。若要使B中尖嘴导管有“喷泉”产生，则A中加入的固体和液体可能是（　　）

A．氯化钠和水 B．硝酸铵和水 C．铜和稀硫酸 D．氧化钙和水
5．（3分）除去下列混合物中的杂质（括号中为杂质），所选的除杂试剂正确的是（　　）
序号
物质
除杂试剂
A
Fe粉末（Fe2O3）
足量的盐酸，充分反应后过滤
B
K2CO3溶液（K2SO4）
加入适量BaCl2溶液，充分反应后，过滤
C
CuSO4溶液（H2SO4）
足量的氧化铜，充分反应过滤
D
Na2SO4溶液（CuSO4）
过量NaOH溶液，充分反应过滤
A．A B．B C．C D．D
6．（3分）要配制50g质量分数为14%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”。下列关于配制该溶液的说法不正确的是（　　）
①若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠固体7.0g
②用托盘天平称氢氧化钠固体时，在左右两盘各放一张质量相等的纸片
③选用200mL量筒量取所需水的体积
④实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒
⑤用量筒量取水时，俯视读数，配得溶液的溶质质量分数偏大
A．①⑤ B．②③ C．②③④ D．②④⑤
7．（3分）下列图象能正确反映其对应的实验操作的是（　　）
A．将等质量镁片和铁片分别和等质量、等溶质质量分数的稀硫酸（足量）混合
B．向一定量的氢氧化钡溶液中滴入硫酸铜溶液
C．向装有一定量铁粉的试管中滴加硫酸铜溶液
D．稀释氯化钠溶液
8．（3分）某混合气体主要成分是 H2、CO、CO2、N2和水蒸气。某化学兴趣小组为检验混合气体的某些成分，设计的实验方案如图所示。

查阅资料可知碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物（实验药品均足量）。下列说法正确的是（　　）
A．若C中黑色固体变成红色，则混合气体中一定有氢气和一氧化碳
B．反应后若测得D装置质量增加mg，E装置质量增加ng，则原混合气体中一氧化碳和氢气的质量比为63n：11m
C．若D中无明显现象，则混合气体中无水蒸气
D．若A中澄清石灰水无明显现象，则混合气体中可能没有二氧化碳
二、填空题（共21分）
9．（5分）“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。

（1）根据下列粒子结构示意图，回答问题：
①上述示意图中，共包含　 　种元素。
②A、B、C、E 中属于阴离子的是　 　（填离子符号）。
（2）如图回答问题：

①写出图1反应的化学方程式　 　。
②图2是上述反应的pH变化图，C点溶液中含有的阴离子是　 　。
10．（5分）水是人类宝贵的自然资源。
（1）下列物质放入水中，能形成溶液的是　 　。
A．面粉 B．高锰酸钾 C．碘单质 D．白糖
（2）将80gM物质加入到50g水中，充分溶解，测得溶液的质量随温度的变化曲线如图甲所示，按要求填空。
①A点时，该溶液的溶质质量分数为　 　。
②A、B、C三点所对应的溶液，属于不饱和溶液的是　 　（填字母）。
（3）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图乙所示，回答下列问题。
①在　 　℃时，甲与丙的溶解度相等。
②下列说法正确的是　 　。
A．t1℃时，甲乙丙的溶解度大小为甲＞乙＞丙
B．甲的溶解度为50g
C．t3℃时，取等质量的甲乙丙的饱和溶液，分别恒温蒸发等质量的水，析出固体的质量大小为甲＞乙＞丙
D．t1℃时甲丙的饱和溶液升温至t3℃，此时溶液的质量分数大小为丙＞甲

11．（5分）A～F是初中化学常见的物质，其中A、C能发生中和反应，产物之一是厨房内常用调味品的主要成分；E常用于改良酸性土壤；C和F反应得到浅绿色溶液； B和D两种溶液反应生成两种不同颜色的沉淀。各物质间的反应关系如图所示（图中“﹣”表示两端的物质能反应，“→”表示物质间存在转化关系，部分反应物和生成物及反应条件已略去）。请回答下列问题：
（1）物质A的化学式为　 　。
（2）B和F的反应属于　 　（填基本反应类型）。
（3）C和D的反应方程式为　 　。
（4）过量的C溶液和E溶液充分反应后，此时溶液中大量存在的离子有　 　（填离子符号）。

12．（6分）化学实验过程中经常会产生一定量的废液，经过无害化处理可有效防治水体污染。在一次实验课上，兴趣小组的同学们完成了NaOH溶液和Na2CO3溶液的鉴别，并对废液成分展开探究。

活动一：通过小组合作，同学们完成了如图1所示的三组小实验。实验中生成白色沉淀的化学方程式是　 　（写一个）。
活动二：小雪将六支试管中的剩余物倒入一个洁净的大烧杯中（如图2），充分搅拌、静置，观察到烧杯内上层是无色溶液，下层有白色沉淀。由此可以确定：上层溶液中一定不含有的离子是　 　和一定含有的离子。小组同学对上层溶液中还可能含有的离子进行了如下探究。
【提出问题】上层溶液中还可能含有什么离子？
【猜想与假设】上层溶液中还可能含有OH﹣、CO32﹣、Ca2+中的一种或几种。
【进行实验】
实验步骤
实验现象
实验结论
方案一
①取少量溶液于试管中，滴加无色酚酞溶液
②继续滴加稀盐酸
①溶液变红
②产生气泡
①有OH﹣
②有CO32﹣，无Ca2+
方案二
取少量溶液于试管中，　 　（指示剂除外）
①　 　
②　 　
①有CO32﹣，无Ca2+
②有OH﹣
【反思与评价】
（1）小明同学对方案一提出质疑，他的理由是　 　。
（2）经过综合分析，最终确定上层溶液中肯定存在的离子有　 　（填粒子符号）。
（3）将烧杯内物质过滤，滤渣回收，向滤液中加入适量　 　进行处理后再排放。
三、计算题（共5分）
13．（5分）碳酸钾和硫酸钾混合物为50g，加入到盛有100g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应，称得烧杯内溶液质量为145.6g。计算：
（1）生成二氧化碳的质量为　 　。
（2）反应后溶液中硫酸钾的质量分数？（最后结果保留0.1%）

2019-2020学年湖北省武汉市第三寄宿学校九年级（下）月考化学试卷（3月份）
参考答案与试题解析
一、选择题（每题3分，共24分）
1．（3分）分类法是化学研究的重要方法。以下分类错误的是（　　）
A．氧化物：水、二氧化锰、氯酸钾
B．混合物：合金、海水、空气
C．金属：铁、铜、汞
D．盐：碳酸钙、高锰酸钾、硝酸铵
【分析】根据氧化物、混合物、金属及盐的概念分析；氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物；混合物是由两种或多种物质组成的物质；盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子组成的化合物；
【解答】解：A、氯酸钾是由钾、氯、氧三种元素组成，不属于氧化物，A分类错误；
B、合金、海水、空气中都含有多种物质，属于混合物，B分类正确；
C、铁、铜、汞都是金属，C分类正确；
D、碳酸钙、高锰酸钾、硝酸铵都是由金属阳离子和酸根阴离子组成的化合物，属于盐，D分类正确；
故选：A。
【点评】明确氧化物、混合物、金属及盐的概念是解答本题关键。
2．（3分）下列化学实验基本操作中正确的是（　　）
A．稀释浓硫酸 B．称量10.05g固体
C．检查气密性 D．滴加液体
【分析】A、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。
B、托盘天平用于粗略称量药品的质量，能准确到0.1g，不能精确到0.01g。
C、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。
D、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断。
【解答】解：A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。
B、托盘天平用于粗略称量药品的质量，能准确到0.1g，不能精确到0.01g，不能用托盘天平称取10.05g固体，图中所示操作错误。
C、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。
D、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
3．（3分）某些化学概念和知识存在如图所示关系：
以下组合不符合如图关系的是（　　）
A．甲是酸碱盐，乙是化合物
B．丙是中和反应，丁是复分解反应
C．戊是燃烧，己是爆炸
D．庚是空气，辛是二氧化碳，壬是氮气
【分析】A、根据化合物和酸碱盐的定义和关系判断。
B、根据中和反应和复分解反应的定义和关系判断。
C、根据爆炸和燃烧的定义和关系判断。
D、根据空气的成分进行解答。
【解答】解：A、由图可知，乙包含甲，化合物包含酸碱盐，故组合符合上图关系；
B、中和反应属于复分解反应，而丙和丁属于并列关系，故组合不符合上图关系；
C、爆炸是物质剧烈的燃烧反应，有些物质的燃烧反应引起爆炸，故二者是交叉关系，故组合符合上图关系；
D、空气包括二氧化碳和氮气，二氧化碳和氮气是并列关系，故组合符合上图关系；
故选：B。
【点评】此题是对概念间关系的考查，把握个概念间的关系是解题的关键所在，此题应属基础知识考查题。
4．（3分）小明设计了趣味实验装置（如图），其气密性良好。若要使B中尖嘴导管有“喷泉”产生，则A中加入的固体和液体可能是（　　）

A．氯化钠和水 B．硝酸铵和水 C．铜和稀硫酸 D．氧化钙和水
【分析】若要使B中尖嘴导管有“喷泉”产生，则A中要快速产生大量的气体或放出大量热，使A装置内气压增大，依次分析下面四个选项，根据物质间的反应特征判断。
【解答】解：A、氯化钠和水不反应，不能使A瓶中的压强增大，故此项错误。
B、硝酸铵溶于水会吸收大量的热，使A瓶气压减小，此项错误。
C、铜和稀硫酸不反应，不能使A瓶中的压强增大，此项错误。
D、氧化钙和水反应会放出大量的热，使A瓶气压增大，能使B瓶导管口产生“喷泉”，此项正确。
故选：D。
【点评】此题借助实验对多种物质的性质进行了考查，涉及到金属的性质，物质溶于水吸热等知识，属常见化合物性质的综合训练题，对学生掌握化合物性质的巩固有一定帮助。
5．（3分）除去下列混合物中的杂质（括号中为杂质），所选的除杂试剂正确的是（　　）
序号
物质
除杂试剂
A
Fe粉末（Fe2O3）
足量的盐酸，充分反应后过滤
B
K2CO3溶液（K2SO4）
加入适量BaCl2溶液，充分反应后，过滤
C
CuSO4溶液（H2SO4）
足量的氧化铜，充分反应过滤
D
Na2SO4溶液（CuSO4）
过量NaOH溶液，充分反应过滤
A．A B．B C．C D．D
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【解答】解：A、Fe2O3和Fe均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、K2SO4和K2CO3溶液均能与适量BaCl2溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、H2SO4能与足量的氧化铜反应生成硫酸铜和水，充分反应过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
D、CuSO4能与过量NaOH溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钠（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选：C。
【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
6．（3分）要配制50g质量分数为14%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”。下列关于配制该溶液的说法不正确的是（　　）
①若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠固体7.0g
②用托盘天平称氢氧化钠固体时，在左右两盘各放一张质量相等的纸片
③选用200mL量筒量取所需水的体积
④实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒
⑤用量筒量取水时，俯视读数，配得溶液的溶质质量分数偏大
A．①⑤ B．②③ C．②③④ D．②④⑤
【分析】①利用溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，进行分析判断。
②根据氢氧化钠具有腐蚀性，进行分析判断。
③根据溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量，进行分析判断。
④根据各操作所需要使用的仪器，确定所需的仪器即可。
⑤用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，进行分析判断。
【解答】解：①溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制50g质量分数为14%的氢氧化钠溶液，需氢氧化钠的质量＝50g×14%＝7.0g，故选项说法正确。
②氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，故选项说法错误。
③溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量，所需溶剂的质量为50g﹣7g＝43g（合43mL），应用规格为50mL的量筒量取水的体积，故选项说法错误。
④首先计算配制溶液所需氢氧化钠和水的质量，再称量所需的氢氧化钠和量取水，最后进行溶解、装瓶贴签；在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、烧杯和玻璃棒，其中属于玻璃仪器的是玻璃棒、烧杯、量筒，故选项说法正确。
⑤用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项说法正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤（计算、称量、溶解）、注意事项等是正确解答本题的关键。
7．（3分）下列图象能正确反映其对应的实验操作的是（　　）
A．将等质量镁片和铁片分别和等质量、等溶质质量分数的稀硫酸（足量）混合
B．向一定量的氢氧化钡溶液中滴入硫酸铜溶液
C．向装有一定量铁粉的试管中滴加硫酸铜溶液
D．稀释氯化钠溶液
【分析】A、根据镁与铁的相对原子质量计算气体质量；
B、根据硫酸铜与氢氧化钡的反应生成沉淀，而溶液的导电性与离子有关，据此分析回答此题；
C、根据金属活动性分析回答此题；
D、根据溶质在溶液中质量的变化进行回答。
【解答】解：A、镁的金属活动性强于铁，所以镁反应速率快于铁，因此斜率为镁大于铁，而镁的相对原子质量小于铁，因此生成氢气的质量为镁大于铁，A错误；
B、硫酸铜与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，溶液导电性降低，当两者反应后，硫酸铜加入后溶液中离子增加了，导电性又增加，所以曲线为先下降后上升，B错误；
C、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁的相对原子质量小于铜，所以反应固体质量增加，但是铁被消耗完后，质量不再增加，而开始时，有铁存在，所以固体质量开始时不是零，C错误；
D、氯化钠溶液加水稀释，溶质质量不会改变，并且刚开始时溶质就存在，因此质量一直维持在一定数值，D正确。
故选：D。
【点评】根据已有知识，在情景相似的情况下，进行知识地大胆迁移，是解决新问题的一种重要方法。
8．（3分）某混合气体主要成分是 H2、CO、CO2、N2和水蒸气。某化学兴趣小组为检验混合气体的某些成分，设计的实验方案如图所示。

查阅资料可知碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物（实验药品均足量）。下列说法正确的是（　　）
A．若C中黑色固体变成红色，则混合气体中一定有氢气和一氧化碳
B．反应后若测得D装置质量增加mg，E装置质量增加ng，则原混合气体中一氧化碳和氢气的质量比为63n：11m
C．若D中无明显现象，则混合气体中无水蒸气
D．若A中澄清石灰水无明显现象，则混合气体中可能没有二氧化碳
【分析】A、根据氢气、一氧化碳的化学性质分析；
B、根据D增加质量为生成水的质量，E增加质量为生成二氧化碳的质量分析；
C、根据D装置的作用分析；
D、根据A中石灰水作用分析；
【解答】解：A、C中黑色固体变成红色，混合气体中可能含有氢气或一氧化碳，或二者都有，A说法错误；
B、反应后D装置质量增加量mg为生成水的质量，E装置质量增加ng为生成的二氧化碳的质量，
设生成mg水需要氢气的质量为x；生成ng二氧化碳，需要一氧化碳的质量为y。
H2+CuOCu+H2O
2 18
x mg

x＝g；
CO+CuOCO2+Cu
28 44
y ng

y＝g
则水煤气中CO与H2的质量比为：g：g＝，B说法正确；
C、D中无明显现象，说明混合气体中无氢气，不能说明无水蒸气，C说法错误；
D、A中澄清石灰水无明显现象，说明混合气体中没有二氧化碳，D说法错误；
故选：B。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
二、填空题（共21分）
9．（5分）“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。

（1）根据下列粒子结构示意图，回答问题：
①上述示意图中，共包含　4　种元素。
②A、B、C、E 中属于阴离子的是　S2﹣　（填离子符号）。
（2）如图回答问题：

①写出图1反应的化学方程式　2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O　。
②图2是上述反应的pH变化图，C点溶液中含有的阴离子是　氢氧根离子、硫酸根离子　。
【分析】元素是具有相同核内质子数的一类原子的总称；
每个硫离子带2个单位负电荷；
氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水。
【解答】解：（1）①上述示意图中，共包含4种元素，即氢元素、钠元素、氯元素、硫元素。
故填：4。
②A、B、C、E 中属于阴离子的是E，E是带2个单位负电荷的硫离子，可以表示为S2﹣。
故填：S2﹣。
（2）①图1反中氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，应的化学方程式：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O。
故填：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O。
②图2是上述反应的pH变化图，C点溶液中含有的阴离子是过量的氢氧化钠中的氢氧根离子和反应生成硫酸钠中的硫酸根离子。
故填：氢氧根离子、硫酸根离子。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
10．（5分）水是人类宝贵的自然资源。
（1）下列物质放入水中，能形成溶液的是　BD　。
A．面粉 B．高锰酸钾 C．碘单质 D．白糖
（2）将80gM物质加入到50g水中，充分溶解，测得溶液的质量随温度的变化曲线如图甲所示，按要求填空。
①A点时，该溶液的溶质质量分数为　50%　。
②A、B、C三点所对应的溶液，属于不饱和溶液的是　C　（填字母）。
（3）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图乙所示，回答下列问题。
①在　t2　℃时，甲与丙的溶解度相等。
②下列说法正确的是　CD　。
A．t1℃时，甲乙丙的溶解度大小为甲＞乙＞丙
B．甲的溶解度为50g
C．t3℃时，取等质量的甲乙丙的饱和溶液，分别恒温蒸发等质量的水，析出固体的质量大小为甲＞乙＞丙
D．t1℃时甲丙的饱和溶液升温至t3℃，此时溶液的质量分数大小为丙＞甲

【分析】易溶于水、能够溶于水、微溶于水的物质能和水形成溶液；
根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较；
根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况；
根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液质量；
饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化；
物饱和溶液的溶质质量分数＝×100%；
溶液中溶质质量分数＝×100%。
【解答】解：（1）下列物质放入水中，能形成溶液的是高锰酸钾、白糖。
故选：BD。
（2）①A点时溶解了50gM，该溶液的溶质质量分数为：×100%＝50%，
故填：50%。
②A、B、C三点所对应的溶液，属于不饱和溶液的是C，是因为M溶解度随着温度升高而增大，B点时M完全溶解是饱和溶液，继续升高温度时M变成不饱和溶液。
故填：C。
（3）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图乙所示，回答下列问题。
①在t2℃时，甲与丙的溶解度相等。
故填：t2。
②A．t1℃时，甲乙丙的溶解度大小为甲＝乙＜丙，该选项说法不正确；
B．t3℃时，甲的溶解度为50g，不是t3℃时，甲的溶解度不是50g，该选项说法不正确；
C．t3℃时溶解度是甲大于乙，乙大于丙，取等质量的甲乙丙的饱和溶液，分别恒温蒸发等质量的水，析出固体的质量大小为甲＞乙＞丙，该选项说法正确；
D．t1℃时甲丙的饱和溶液升温至t3℃，甲变成不饱和溶液，丙仍然是饱和溶液，由于甲在t1℃时的溶解度小于丙在t3℃时的溶解度，此时溶液的质量分数大小为丙＞甲，该选项说法正确。
故选：CD。
【点评】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同。
11．（5分）A～F是初中化学常见的物质，其中A、C能发生中和反应，产物之一是厨房内常用调味品的主要成分；E常用于改良酸性土壤；C和F反应得到浅绿色溶液； B和D两种溶液反应生成两种不同颜色的沉淀。各物质间的反应关系如图所示（图中“﹣”表示两端的物质能反应，“→”表示物质间存在转化关系，部分反应物和生成物及反应条件已略去）。请回答下列问题：
（1）物质A的化学式为　NaOH　。
（2）B和F的反应属于　置换反应　（填基本反应类型）。
（3）C和D的反应方程式为　Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2O　。
（4）过量的C溶液和E溶液充分反应后，此时溶液中大量存在的离子有　H+、Ca2+、Cl﹣　（填离子符号）。

【分析】盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和氢氧化钡反应生成氯化钡和水，和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，和铁反应生成氯化亚铁和氢气；
铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，硫酸铜和氢氧化钡反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和白色沉淀硫酸钡，氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。
【解答】解：盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和氢氧化钡反应生成氯化钡和水，和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，和铁反应生成氯化亚铁和氢气；
铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，硫酸铜和氢氧化钡反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和白色沉淀硫酸钡，氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，因此A﹣F分别是氢氧化钠、硫酸铜、盐酸、氢氧化钡、氢氧化钙、铁；
（1）物质A（氢氧化钠）的化学式为NaOH。
故填：NaOH。
（2）B和F的反应：硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，是置换反应。
故填：置换反应。
（3）C和D的反应：盐酸和氢氧化钡反应生成氯化钡和水，反应的化学方程式：Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2O。
故填：Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2O。
（4）过量的C（盐酸）溶液和E（氢氧化钙）溶液充分反应后，此时溶液中大量存在的离子有过量盐酸中的氢离子、氯离子和生成氯化钙中的钙离子、氯离子。
故填：H+、Ca2+、Cl﹣。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
12．（6分）化学实验过程中经常会产生一定量的废液，经过无害化处理可有效防治水体污染。在一次实验课上，兴趣小组的同学们完成了NaOH溶液和Na2CO3溶液的鉴别，并对废液成分展开探究。

活动一：通过小组合作，同学们完成了如图1所示的三组小实验。实验中生成白色沉淀的化学方程式是　Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl　（写一个）。
活动二：小雪将六支试管中的剩余物倒入一个洁净的大烧杯中（如图2），充分搅拌、静置，观察到烧杯内上层是无色溶液，下层有白色沉淀。由此可以确定：上层溶液中一定不含有的离子是　氢离子　和一定含有的离子。小组同学对上层溶液中还可能含有的离子进行了如下探究。
【提出问题】上层溶液中还可能含有什么离子？
【猜想与假设】上层溶液中还可能含有OH﹣、CO32﹣、Ca2+中的一种或几种。
【进行实验】
实验步骤
实验现象
实验结论
方案一
①取少量溶液于试管中，滴加无色酚酞溶液
②继续滴加稀盐酸
①溶液变红
②产生气泡
①有OH﹣
②有CO32﹣，无Ca2+
方案二
取少量溶液于试管中，　滴加过量的BaCl2溶液，静置，继续滴加CuSO4溶液　（指示剂除外）
①　产生白色沉淀　
②　产生蓝色沉淀　
①有CO32﹣，无Ca2+
②有OH﹣
【反思与评价】
（1）小明同学对方案一提出质疑，他的理由是　碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色　。
（2）经过综合分析，最终确定上层溶液中肯定存在的离子有　钠离子、氯离子、氢氧根离子、碳酸根离子　（填粒子符号）。
（3）将烧杯内物质过滤，滤渣回收，向滤液中加入适量　稀盐酸　进行处理后再排放。
【分析】稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；
氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都是显碱性溶液，都能使酚酞试液变红色。
【解答】解：活动一
实验中碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl，Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH。
故填：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl或Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH。
活动二
下层有白色沉淀，说明上层溶液中不含有稀盐酸，即一定不含有的离子是氢离子。
故填：氢离子。
【进行实验】
取少量溶液于试管中，滴加过量的BaCl2溶液，静置，产生白色沉淀，说明有CO32﹣，无Ca2+；如果继续滴加CuSO4溶液，产生蓝色沉淀，说明有OH﹣；
故填：
实验步骤
实验现象
实验结论
方案一
①取少量溶液于试管中，滴加无色酚酞溶液
②继续滴加稀盐酸
①溶液变红
②产生气泡
①有OH﹣
②有CO32﹣无Ca2+
方案二
取少量溶液于试管中，滴加过量的BaCl2溶液，静置，继续滴加CuSO4溶液
①产生白色沉淀
②产生蓝色沉淀
①有CO32﹣，无Ca2+②有OH﹣
【反思与评价】
（1）小明同学对方案提出质疑，他的理由是碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色，因此不能确定溶液中是否含有氢氧根离子。
故填：碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色。
（2）经过综合分析，最终确定上层溶液中肯定存在的离子有稀盐酸和氢氧化钠、碳酸钠反应生成的钠离子、氯离子，还含有氢氧根离子、碳酸根离子。
故填：钠离子、氯离子、氢氧根离子、碳酸根离子。
（3）向滤液中加入适量稀盐酸可以除去氢氧根离子和碳酸根离子，进行处理后再排放。
故填：稀盐酸（或稀硫酸）。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
三、计算题（共5分）
13．（5分）碳酸钾和硫酸钾混合物为50g，加入到盛有100g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应，称得烧杯内溶液质量为145.6g。计算：
（1）生成二氧化碳的质量为　4.4g　。
（2）反应后溶液中硫酸钾的质量分数？（最后结果保留0.1%）
【分析】（1）根据反应方程式和质量守恒定律推断二氧化碳质量；
（2）根据二氧化碳质量推断碳酸钾质量，然后再算出硫酸钾质量，求得质量分数。
【解答】解：（1）碳酸钾与硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，硫酸钾与硫酸不反应，二氧化碳逸出，所以反应后减少的质量为二氧化碳质量，二氧化碳质量＝50g+100g﹣145.6g＝4.4g，
故答案为：4.4g。
（2）二氧化碳中的碳来源于碳酸钾中的碳，所以根据碳元素质量守恒，二氧化碳中碳元素质量＝碳酸钾中碳元素质量，设碳酸钾质量为m，4.4g×，m＝13.8g，原混合液中硫酸钾质量＝50g﹣13.8g＝36.2g，碳酸钾中的钾全部生成了硫酸钾中的钾，设此时生成硫酸钾的质量为y，碳酸钾中钾的质量＝生成的硫酸钾中钾的质量，13.8g×，y＝17.4g，所以总共硫酸钾质量＝36.2g+17.4g＝53.6g，反应后溶液中硫酸钾的质量分数＝；
答：反应后溶液中硫酸钾的质量分数为36.8%。
故答案为：36.8%。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
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