2020-2021学年湖北省武汉市江岸区七一中学九年级（下）月考化学试卷（3月份）

这是一份2020-2021学年湖北省武汉市江岸区七一中学九年级（下）月考化学试卷（3月份），共17页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
2020-2021学年湖北省武汉市江岸区七一中学九年级（下）月考化学试卷（3月份）
一、选择题（每小题只有1个正确选项，请把正确的选项填到答题卡中，每小题3分，共24分）
1．（3分）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（　　）
A．面粉 B．泥土 C．蔗糖 D．汽油
2．（3分）下列有关金属材料的说法正确的是（　　）
A．合金中一定只含金属元素
B．纯铜比黄铜的硬度更大
C．生锈的钢铁制品没有回收价值
D．在潮湿的空气中铁易生锈
3．（3分）下列说法正确的是（　　）
A．利用洗洁精的乳化作用，可洗去餐具上的油污
B．降低湿度一定能使不饱和溶液变为饱和溶液
C．地壳中含量最高的金属元素是铁
D．用铁制容器配制波尔多液（硫酸铜和生石灰加水）
4．（3分）现有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿在Y的表面有银析出，而Z没变化，则X、Y、Z的金属活动性顺序为（　　）
A．X＞Y＞Z B．Z＞Y＞X C．X＞Z＞Y D．Y＞Z＞X
5．（3分）要使如图装置中的小气球变瘪，则使用的固体和液体可以是（　　）

A．硝酸铵和水 B．铁和稀硫酸
C．固体氢氧化钠和水 D．生石灰和水
6．（3分）利用甲酸（HCOOH）与浓硫酸制备CO，并用如图实验装置验证CO的有关性质。
已知：HCOOHCO↑+H2O
下列说法不正确的是（　　）

A．操作时，先点燃乙处酒精灯，再滴加HCOOH
B．装置丙的作用是防止倒吸
C．装置丁既可检验CO2，又可收集CO
D．随着反应进行，浓硫酸浓度降低，产生CO气体速率减小
7．（3分）向质量均为m的锌粉和铁粉中分别滴加100g相同质量分数的稀硫酸，反应过程中产生气体的质量与所加稀硫酸的质量关系如图所示，下列叙述正确的是（　　）

A．反应后均得到无色溶液
B．反应结束后两种金属均有剩余
C．折线b表示的是铁和稀硫酸反应的情况
D．反应结束后所得溶液的质量相等
8．（3分）有一包固体粉末X，可能含有碳酸钙、硫酸铜、硫酸亚铁、镁粉。为确定固体粉末的成分，现取X进行下列实验，实验过程及现象如图所示（不考虑水、稀盐酸的挥发；碳酸钙与硫酸铜、硫酸亚铁不发生化学反应）。下列说法中正确的是（　　）

A．若气体1为纯净物，则原固体X一定不含有碳酸钙
B．若气体1为混合物，则溶液2中可能会有Fe2+、Cu2+、Ca2+
C．若溶液1呈无色，则固体粉末X中不可能含有硫酸铜
D．若溶液2呈浅绿色，则沉淀2一定是纯净物
二、非选择题
9．（4分）金属在生产、生活和社会发展中的应用较为广泛。
（1）铜丝，铝丝常用作导线，是因为它们具有良好的　 　性。
（2）早在明代宋应星所著的《天工开物》里能对铁器的生产和使用有所记载，到了现代，炼铁技术得到进一步发展。炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁的反应，请写出该反应的化学方程式　 　。
（3）钢窗表面喷漆不仅美观，而且可有效防止铁与空气中的　 　接触而生锈。
10．（4分）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，根据图示回答：
（1）t3℃时，三种物质中溶解度最大的是　 　。
（2）将甲溶液由A点转变为B点，可采用的方法是　 　。
（3）t2℃时在盛有50g水的烧杯中加入35g丙物质，充分搅拌后所得溶液的质量是　 　g。
（4）下列说法正确的是　 　。
A.当乙中混有少量甲时，可用蒸发结晶的方法提纯乙
B.t3℃时，用甲、乙两种固体配制等质量的饱和溶液，所需水的质量大小关系是：乙＞甲
C.将t2℃的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t3℃，甲和乙溶液变成不饱和溶液
D.将丙的饱和溶液降温时有晶体析出

11．（7分）某化学实验小组实验结束时，将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，为回收有关金属和硫酸锌，同学们设计了如图实验方案，试回答：

（1）步骤①中X是 　 　。
（2）写出步骤①中任意一个反应的化学方程式 　 　。
（3）要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是 　 　。
（4）若要计算该废液中硫酸铜质量，必须要称量 　 　的质量（假设该质量为m），废液中硫酸铜的质量为 　 　（用含m的代数式表示）。
12．（5分）已知A～J均为初中化学常见的物质。其中A、C是组成元素相同的气体，且C能产生温室效应；B为红棕色，是赤铁矿的主要成分；G是紫红色金属；H是最轻的气体。根据如图所示的转化关系（图中反应条件均已略去），请回答：
（1）写出物质H的化学式　 　，固体B的一种用途是　 　；
（2）写出反应②的化学方程式　 　；
（3）反应①利用了物质A的　 　性。

13．（6分）某化学兴趣小组对某铜锌合金样品进行探究实验。称取样品20.0克，再用100.0克稀硫酸溶液逐滴滴入，实验情况如图所示。（干燥滤渣，忽略过滤时的损失）求：
（1）铜锌合金中的铜的质量是 　 　（精确到0.1克）；
（2）滤液A中的溶质是 　 　；
（3）求滤液A的质量（写出化学方程式及过程）。


2020-2021学年湖北省武汉市江岸区七一中学九年级（下）月考化学试卷（3月份）
参考答案与试题解析
一、选择题（每小题只有1个正确选项，请把正确的选项填到答题卡中，每小题3分，共24分）
1．（3分）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（　　）
A．面粉 B．泥土 C．蔗糖 D．汽油
【分析】本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物。
【解答】解：A、面粉不溶于水，与水混合形成的是悬浊液，故A错；
B、泥土不溶于水，与水混合形成的是悬浊液，故B错；
C、蔗糖易溶于水，形成了均一、稳定的混合物，属于溶液，故C正确；
D、汽油不溶于水，与水混合形成的是乳浊液，故D错。
故选：C。
【点评】应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分。
2．（3分）下列有关金属材料的说法正确的是（　　）
A．合金中一定只含金属元素
B．纯铜比黄铜的硬度更大
C．生锈的钢铁制品没有回收价值
D．在潮湿的空气中铁易生锈
【分析】A、合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质。
B、根据合金的性质，进行分析判断。
C、根据生锈的钢铁制品能回收利用，进行分析判断。
D、根据铁锈蚀的条件进行分析判断。
【解答】解：A、合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，合金中不一定只含金属元素，可能含有非金属元素，故选项说法错误。
B、合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，纯铜比黄铜的硬度小，故选项说法错误。
C、生锈的钢铁制品能回收利用，有回收价值，故选项说法错误。
D、铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水蒸气共同作用的结果，在潮湿的空气中铁易生锈，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握铁锈蚀的条件、合金的特征和性质等是正确解答本题的关键。
3．（3分）下列说法正确的是（　　）
A．利用洗洁精的乳化作用，可洗去餐具上的油污
B．降低湿度一定能使不饱和溶液变为饱和溶液
C．地壳中含量最高的金属元素是铁
D．用铁制容器配制波尔多液（硫酸铜和生石灰加水）
【分析】A、根据洗洁精具有乳化作用，进行分析判断。
B、根据有些物质的溶解度随着温度的降低而增大，进行分析判断。
C、根据地壳中含量最高的金属元素是铝进行分析判断。
D、根据金属的化学性质进行分析判断。
【解答】解：A、洗洁精具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴，利用洗洁精的乳化作用，可洗去餐具上的油污，故选项说法正确。
B、降低温度不一定能使不饱和溶液变为饱和溶液，因为有些物质的溶解度随着温度的降低而增大，降低温度，溶液仍为不饱和溶液，故选项说法错误。
C、地壳中含量最高的金属元素是铝，故选项说法错误。
D、铁能置换出硫酸铜置换的铜，从而降低波尔多液的药效，因此不能用铁制容器配制波尔多液，故选项说法错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，明确有些物质的溶解度随着温度的降低而增大、乳化作用以及金属的化学性质等是正确解答本题的关键。
4．（3分）现有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿在Y的表面有银析出，而Z没变化，则X、Y、Z的金属活动性顺序为（　　）
A．X＞Y＞Z B．Z＞Y＞X C．X＞Z＞Y D．Y＞Z＞X
【分析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此判断能否发生反应，进而可确定三种金属活动性由强到弱的顺序。
【解答】解：现有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应，说明X的金属活动性比氢强，Y的金属活动性比氢弱，即X＞H＞Y；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化，说明Y的金属活动性比银强，Z的金属活动性比银弱，即Y＞Ag＞Z；则X、Y和Z的金属活动性顺序为：X＞Y＞Z。
故选：A。
【点评】本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键。
5．（3分）要使如图装置中的小气球变瘪，则使用的固体和液体可以是（　　）

A．硝酸铵和水 B．铁和稀硫酸
C．固体氢氧化钠和水 D．生石灰和水
【分析】根据题意，胶头滴管中吸入某种液体，锥形瓶中放入另一种固体物质，挤压胶头滴管加入液体，一段时间后装置中的气球明显变小，说明变化后装置内压强减小，进行分析判断。
【解答】解：A、硝酸铵溶于水吸热，使温度降低，装置内压强减小，气球明显变小，故A正确。
B、铁粉和稀硫酸反应生成氢气，装置内压强增大，气球明显增大，故B错误。
C、固体氢氧化钠溶于水，放热，装置内压强增大，气球明显增大，故C错误。
D、水和生石灰反应生成氢氧化钙，反应放出大量的热，装置内压强增大，气球明显增大，故D错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，明确气球明显变小的原因（变化后装置内压强减小）是正确解答本题的关键。
6．（3分）利用甲酸（HCOOH）与浓硫酸制备CO，并用如图实验装置验证CO的有关性质。
已知：HCOOHCO↑+H2O
下列说法不正确的是（　　）

A．操作时，先点燃乙处酒精灯，再滴加HCOOH
B．装置丙的作用是防止倒吸
C．装置丁既可检验CO2，又可收集CO
D．随着反应进行，浓硫酸浓度降低，产生CO气体速率减小
【分析】A、根据可燃性气体与空气混合加热时可能会发生爆炸，进行分析判断。
B、根据装置丙能防止丁装置的石灰水进入乙装置，进行分析判断。
C、根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，进行分析判断。
D、根据HCOOHCO↑+H2O中，浓硫酸作催化剂，进行分析判断。
【解答】解：A、操作时，先滴加HCOOH，生成一氧化碳，排出装置内的空气后，再点燃乙处酒精灯，以防止发生爆炸，故选项说法错误。
B、装置丙能防止丁装置的石灰水进入乙装置，装置丙的作用是防止倒吸，故选项说法正确。
C、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，根据石灰水是否变浑浊，装置丁可检验CO2；一氧化碳不与石灰水反应，又可以将瓶中的石灰水排出，可收集CO，故选项说法正确。
D、HCOOHCO↑+H2O中，浓硫酸作催化剂，随着反应进行，浓硫酸浓度降低，催化效果减弱，产生CO气体速率减小，故选项说法正确。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握一氧化碳的化学性质、还原氧化铁的实验原理、注意事项等并能灵活运用是正确解答本题的关键。
7．（3分）向质量均为m的锌粉和铁粉中分别滴加100g相同质量分数的稀硫酸，反应过程中产生气体的质量与所加稀硫酸的质量关系如图所示，下列叙述正确的是（　　）

A．反应后均得到无色溶液
B．反应结束后两种金属均有剩余
C．折线b表示的是铁和稀硫酸反应的情况
D．反应结束后所得溶液的质量相等
【分析】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
【解答】解：A、锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，硫酸锌溶液是无色溶液，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁溶液是浅绿色溶液，该选项说法不正确；
B、由图中信息可知，反应结束后稀硫酸过量，两种金属均没有剩余，该选项说法不正确；
C、锌、铁和稀硫酸反应的化学方程式及其质量关系：
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，
65 2
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，
56 2
由以上质量关系可知，等质量的锌、铁完全反应时，铁和稀硫酸反应生成的氢气多，折线b表示的是铁和稀硫酸反应的情况，该选项说法正确；
D、反应结束后，生成的氢气质量不相等，因此所得溶液的质量不相等，该选项说法不正确。
故选：C。
【点评】要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。
8．（3分）有一包固体粉末X，可能含有碳酸钙、硫酸铜、硫酸亚铁、镁粉。为确定固体粉末的成分，现取X进行下列实验，实验过程及现象如图所示（不考虑水、稀盐酸的挥发；碳酸钙与硫酸铜、硫酸亚铁不发生化学反应）。下列说法中正确的是（　　）

A．若气体1为纯净物，则原固体X一定不含有碳酸钙
B．若气体1为混合物，则溶液2中可能会有Fe2+、Cu2+、Ca2+
C．若溶液1呈无色，则固体粉末X中不可能含有硫酸铜
D．若溶液2呈浅绿色，则沉淀2一定是纯净物
【分析】A.依据一包固体粉末X，可能含有碳酸钙、硫酸铜、硫酸亚铁、镁粉，加足量水得沉淀1，推出沉淀成分，结合题中信息分析；
B.依据一包固体粉末X，可能含有碳酸钙、硫酸铜、硫酸亚铁、镁粉，加足量水得沉淀1，推出沉淀成分，结合题中信息，推出溶液2的成分分析；
C.依据一包固体粉末X，可能含有碳酸钙、硫酸铜、硫酸亚铁、镁粉，加足量水得溶液1，结合题中信息分析；
D..依据一包固体粉末X，可能含有碳酸钙、硫酸铜、硫酸亚铁、镁粉，加足量水得沉淀1，向沉淀1中加入足量稀盐酸得沉淀2，结合题中信息分析。
【解答】解：A.一包固体粉末X，可能含有碳酸钙、硫酸铜、硫酸亚铁、镁粉，加足量水得沉淀1，向沉淀1中加入稀盐酸得到气体1、溶液2、和沉淀2，说明沉淀2和沉淀1中一定有铜，则原固体中含有镁粉和硫酸铜，若气体1为纯净物，可能为氢气，也可能为二氧化碳，则原固体X中可能有碳酸钙，故A错误；
B.一包固体粉末X，可能含有碳酸钙、硫酸铜、硫酸亚铁、镁粉，加足量水得气体1、溶液2、和沉淀2，若气体1为混合物，则原固体中一定含有镁粉、硫酸铜和碳酸钙，可能含有硫酸亚铁；说明沉淀1含碳酸钙、铜，镁、铁至少含一种，则溶液2中一定含有Ca2+，Mg2+和Fe2+至少含一个，不可能含有Cu2+，故B错误；
C.依据一包固体粉末X，可能含有碳酸钙、硫酸铜、硫酸亚铁、镁粉，加足量水得沉淀1，向沉淀1中加入稀盐酸得到气体1、溶液2、和沉淀2，说明沉淀2为铜，则原固体中一定含有镁粉和硫酸铜，若溶液1呈无色，说明硫酸铜完全与镁反应，故C错误；
D.一包固体粉末X，可能含有碳酸钙、硫酸铜、硫酸亚铁、镁粉组成，加足量水得沉淀1，向沉淀1中加入足量稀盐酸，得到气体1、溶液2、和沉淀2，沉淀2为铜，则无论溶液2什么情况，则沉淀2一定是纯净物，故D正确；
故选：D。
【点评】此题主要考查常见物质的性质，主要是利用流程图及常见物质的性质分析和解决有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。
二、非选择题
9．（4分）金属在生产、生活和社会发展中的应用较为广泛。
（1）铜丝，铝丝常用作导线，是因为它们具有良好的　导电　性。
（2）早在明代宋应星所著的《天工开物》里能对铁器的生产和使用有所记载，到了现代，炼铁技术得到进一步发展。炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁的反应，请写出该反应的化学方程式　Fe2O3+3CO2Fe+3CO2　。
（3）钢窗表面喷漆不仅美观，而且可有效防止铁与空气中的　水、氧气　接触而生锈。
【分析】（1）铜丝，铝丝常用作导线，是因为它们具有良好的导电性。
（2）高温条件下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳。
（3）铁和水、氧气同时接触时容易生锈，因此隔绝水和氧气能够防止铁生锈。
【解答】解：（1）铜丝，铝丝常用作导线，是因为它们具有良好的导电性。
故填：导电。
（2）高温条件下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
故填：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
（3）钢窗表面喷漆不仅美观，而且可有效防止铁与空气中的水、氧气接触而生锈。
故填：水、氧气。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
10．（4分）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，根据图示回答：
（1）t3℃时，三种物质中溶解度最大的是　甲　。
（2）将甲溶液由A点转变为B点，可采用的方法是　增加溶质　。
（3）t2℃时在盛有50g水的烧杯中加入35g丙物质，充分搅拌后所得溶液的质量是　80　g。
（4）下列说法正确的是　ABC　。
A.当乙中混有少量甲时，可用蒸发结晶的方法提纯乙
B.t3℃时，用甲、乙两种固体配制等质量的饱和溶液，所需水的质量大小关系是：乙＞甲
C.将t2℃的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t3℃，甲和乙溶液变成不饱和溶液
D.将丙的饱和溶液降温时有晶体析出

【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定形成溶液的质量；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。
【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，t3℃时，三种物质中溶解度最大的是甲；
（2）将甲溶液由A点转变为B点，甲溶液由不饱和溶液变成了饱和溶液，可采用的方法是增加溶质；
（3）t2℃时，丙物质的溶解度是60g，所以在盛有50g水的烧杯中加入35g丙物质，充分搅拌后，只能溶解30g的晶体，所得溶液的质量是80g；
（4）A、甲物质的溶解度受温度变化影响较大，乙物质的溶解度受温度变化影响较小，所以当乙中混有少量甲时，可用蒸发结晶的方法提纯乙，故A正确；
B、t3℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，所以用甲、乙两种固体配制等质量的饱和溶液，所需水的质量大小关系是：乙＞甲
C、将t2℃的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t3℃，甲、乙物质的溶解度增大，丙物质的溶解度减小，所以甲和乙溶液变成不饱和溶液，故C正确；
D、丙物质的溶解度随温度的降低而增大，所以将丙的饱和溶液降温时，不会有晶体析出，故D错误。
故选：ABC。
故答案为：（1）甲；
（2）增加溶质；
（3）80；
（4）ABC。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
11．（7分）某化学实验小组实验结束时，将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，为回收有关金属和硫酸锌，同学们设计了如图实验方案，试回答：

（1）步骤①中X是 　锌　。
（2）写出步骤①中任意一个反应的化学方程式 　Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu 或Zn+FeSO4＝ZnSO4+Fe　。
（3）要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是 　取适量滤液B于试管中，滴加碳酸钠溶液，产生气泡，说明稀硫酸过量　。
（4）若要计算该废液中硫酸铜质量，必须要称量 　固体D　的质量（假设该质量为m），废液中硫酸铜的质量为 　2.5m　（用含m的代数式表示）。
【分析】（1）步骤①中X是锌。
（2）锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁。
（3）碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳。
（4）反应前后铜元素质量不变，根据提供数据可以进行相关方面的计算。
【解答】解：（1）步骤①中X是锌。
故填：锌。
（2）步骤①中，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，反应的化学方程式：Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu，Zn+FeSO4＝ZnSO4+Fe。
故填：Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu 或Zn+FeSO4＝ZnSO4+Fe。
（3）要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法：取适量滤液B于试管中，滴加碳酸钠溶液，产生气泡（碳酸钠和稀硫酸反应生成了二氧化碳），说明稀硫酸过量。
故填：取适量滤液B于试管中，滴加碳酸钠溶液，产生气泡，说明稀硫酸过量。
（4）若要计算该废液中硫酸铜质量，必须要称量固体D（铜）的质量，废液中硫酸铜的质量为：m÷＝2.5m。
故填：固体D；2.5m。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
12．（5分）已知A～J均为初中化学常见的物质。其中A、C是组成元素相同的气体，且C能产生温室效应；B为红棕色，是赤铁矿的主要成分；G是紫红色金属；H是最轻的气体。根据如图所示的转化关系（图中反应条件均已略去），请回答：
（1）写出物质H的化学式　H2　，固体B的一种用途是　炼铁　；
（2）写出反应②的化学方程式　Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu（或Fe+CuCl2＝FeCl2+Cu）　；
（3）反应①利用了物质A的　还原　性。

【分析】依据A、C是组成元素相同的气体，且C能产生温室效应；推出A、C；B为红棕色，是赤铁矿的主要成分，推出B，A与B反应生成C和D，推出D，D与E反应生成J和G，G是紫红色金属，推出E、G、J，D与F反应生成H和J，且H是最轻的气体，推出H、F，将推出的物质带回框图验证。
（1）依据推出的H、B分析；
（2）依据推出的D、E、J、G分析；
（3）依据推出的A分析。
【解答】解：A、C是组成元素相同的气体，且C能产生温室效应；推出A为一氧化碳，C为二氧化碳；B为红棕色，是赤铁矿的主要成分，推出B为氧化铁，一氧化碳与氧化铁反应生成二氧化碳和D，推出D为铁，铁与E反应生成J和G，G是紫红色金属，推出E为氯化铜或硫酸铜，G为铜，J为氯化亚铁或硫酸亚铁，铁与F反应生成H和硫酸亚铁或氯化亚铁，且H是最轻的气体，推出H为氢气，F为稀盐酸或稀硫酸，将推出的物质带回框图验证符合。
（1）通过以上分析可知，H为氢气，化学式为H2，B为氧化铁，固体B的一种用途是炼铁（合理即可），故填：H2；炼铁；
（2）通过以上分析可知，D为铁，E为氯化铜或硫酸铜，J为氯化亚铁或硫酸亚铁，G为铜，则写出反应②的化学方程式为Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu或Fe+CuCl2＝FeCl2+Cu；故填：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu（或Fe+CuCl2＝FeCl2+Cu）；
（3）通过以上分析可知，A为一氧化碳，则反应①利用了物质A的还原性，故填：还原。
【点评】此题主要考查常见物质的性质，主要是利用转化图及常见物质的性质分析和解决有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。
13．（6分）某化学兴趣小组对某铜锌合金样品进行探究实验。称取样品20.0克，再用100.0克稀硫酸溶液逐滴滴入，实验情况如图所示。（干燥滤渣，忽略过滤时的损失）求：
（1）铜锌合金中的铜的质量是 　7.0g　（精确到0.1克）；
（2）滤液A中的溶质是 　ZnSO4、H2SO4　；
（3）求滤液A的质量（写出化学方程式及过程）。

【分析】（1）依据铜不与稀硫酸反应，结合流程图分析；
（2）依据锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，结合流程图分析；
（3）依据锌与稀硫酸反应方程式，结合流程图分析。
【解答】解：（1）铜不与稀硫酸反应，分析流程图可知，铜锌合金中的铜的质量是7.0g，故填：7.0g；
（2）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，分析结合流程图可知，加入的稀硫酸过量，则滤液A的溶质为ZnSO4、H2SO4；故填：ZnSO4、H2SO4；
（3）设锌与稀硫酸反应生成氢气的质量为x，
Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑
65 2
20.0g﹣7.0g x
＝
x＝0.4g
则依据质量守恒定律可知，滤液A的质量100.0g+（20.0g﹣7.0g）﹣0.4g＝112.6g，
答：滤液A的质量为112.6g。
【点评】此题主要考查化学方程式计算，主要是利用流程图及反应方程式来分析和解决化学计算中的有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。
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