2021-2022学年湖北省武汉市江岸区七一中学九年级（下）月考化学试卷（2月）

这是一份2021-2022学年湖北省武汉市江岸区七一中学九年级（下）月考化学试卷（2月），共14页。试卷主要包含了选择题，填空等内容，欢迎下载使用。
2021-2022学年湖北省武汉市江岸区七一中学九年级（下）月考化学试卷（2月）一、选择题（每小题只有一个正确选项，请把正确的选项填到答题卡中，每小题3分，共24分）1．（3分）把少量的下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（　　）A．面粉 B．沙土 C．汽油 D．蔗糖2．（3分）下列化学用语正确的是（　　）A．四个金原子：Au4 B．二氧化碳中碳元素的化合价： C．硫酸根离子：SO4﹣2 D．氯原子的结构示意图：3．（3分）下列不能与氯化亚铁溶液反应的金属是（　　）A．Cu B．Zn C．Al D．Mg4．（3分）下列说法不正确的是（　　）A．利用洗洁精的乳化作用，可洗去餐具上的油污 B．伍德合金（铅、铋、锡和镉组成的合金）的熔点比铅的熔点低 C．铁钉在潮湿的环境中容易生锈 D．可用铁制容器配制波尔多液（硫酸铜和生石灰加水）5．（3分）《天工开物》中有关火法炼锌的工艺记载：“每炉甘石十斤，装载入一泥罐内，然后逐层用煤炭饼盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团。”（注：炉甘石的主要成分是碳酸锌。）火法炼锌主要发生的化学反应是：2C+ZnCO3Zn+3X↑，下列说法不正确的是（　　）A．X 的化学式是CO B．反应前后固体的质量不变 C．该反应部分元素的化合价发生改变 D．该反应是置换反应6．（3分）根据下列实验方案进行实验，不能达到相应实验目的是（　　） 编号ABCD方案      目的探究影响物质溶解性的因素探究纯金属和合金的硬度大小探究铁钉生锈时O2是否参与反应探究固体溶于水后的能量变化A．A B．B C．C D．D7．（3分）现有某金属样品2.7g，金属成分可能是Mg、Al、Fe。向其中逐渐加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，产生氢气质量与加入稀硫酸质量的关系如图所示，则下列结论正确的个数是（　　）①x的值为0.2②金属的成分有3种情况③M点对应的溶液中含有2种或3种溶质④金属样品中一定含有铝A．1个 B．2个 C．3个 D．4个8．（3分）为探究金属活动性顺序，学习小组设计并进行实验Ⅰ和Ⅱ．实验结束，将两实验的废液全部倒入一洁净烧杯中，反应后得到溶液A和固体B．实验过程及现象如图所示：据此得出以下结论：①通过实验Ⅰ和Ⅱ能验证Al、Ag、Cu的金属活动性顺序；②实验反应后固体中一定含有Cu； ③若A是无色溶液，A中一定不含AgNO3；④若A呈蓝色，溶液A中至少有两种溶质；⑤若A呈蓝色，固体B中定不含Cu；其中结论正确的是（　　）A．①③④ B．①②⑤ C．①③⑤ D．①②④二、填空9．（4分）实验室常用锌与稀硫酸制取氢气，取一定量锌加入过量稀硫酸完全反应，该反应的化学方程式是：　   　。该反应的现象是：　   　。反应后所得溶液中溶质是：　   　。10．（4分）生铁用途十分广泛，工业上利用赤铁矿（主要成分是Fe2O3，还含少量SiO2等杂质）冶炼生铁的过程：回答下列问题：（1）高炉气体中的 　   　（填化学式）会导致酸雨，煅烧时生成CO的反应为CO2+C2CO，该反应中二氧化碳发生了 　   　反应。（2）高炉冶炼得到的生铁的含碳量比钢 　   　。下列措施能防止铁制品锈蚀的是 　   　（填标号）。A.涂油、喷漆    B.镀耐腐蚀的铬层     C.用盐水清洗11．（6分）A是常见金属单质，B、C是非金属单质，且C是密度最小的气体，甲是磁铁矿的主要成分，乙是无色液体，它们之间有如图的传化关系（部分产物和反应条件未标）。（1）C的化学式为 　   　，物质甲的用途是 　   　，物质A由 　   　构成的。（2）写出反应②的化学方程式 　   　，该反应属于 　   　反应（填基本反应类型）。12．（6分）某化学实验小组实验结束时，将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，为回收有关金属和硫酸锌，同学们设计了如图实验方案。试回答：（1）步骤①中X是 　   　，废液的质量 　   　（填“大于“、“小于“或“等于”）滤液A的质量。（2）写出步骤①中任意一个反应的化学方程式 　   　。（3）若要计算该废液中硫酸亚铁质量，必须要称量 　   　的质量（假设该质量为m）。废液中硫酸亚铁的质量为 　   　（用含m的代数式来表示）。13．（6分）向100.0g硫酸铜溶液中加入过量的生铁，完全反应后，过滤、得到滤液99.2g。（1）硫酸铜溶液呈 　   　色；（2）求原硫酸铜溶液中溶质的质量。（过滤时无损失，精确到0.1克）
2021-2022学年湖北省武汉市江岸区七一中学九年级（下）月考化学试卷（2月）参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个正确选项，请把正确的选项填到答题卡中，每小题3分，共24分）1．（3分）把少量的下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（　　）A．面粉 B．沙土 C．汽油 D．蔗糖【分析】本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物【解答】解：A、面粉不溶于水，与水混合形成的是悬浊液，不是溶液，故A错；B、沙土不溶于水，与水混合形成的是悬浊液，不是溶液，故B错；C、汽油不溶于水，与水混合形成的是乳浊液，不是溶液，故C错；D、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故D正确。故选：D。【点评】应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分。2．（3分）下列化学用语正确的是（　　）A．四个金原子：Au4 B．二氧化碳中碳元素的化合价： C．硫酸根离子：SO4﹣2 D．氯原子的结构示意图：【分析】化学符号周围的数字表示不同的意义：符号前面的数字，表示原子、分子或离子的个数；右上角的数字表示一个离子所带的电荷数；右下角的数字表示几个原子构成一个分子；元素正上方的数字表示元素的化合价。【解答】解：A、符号前面的数字，表示原子、分子或离子的个数；四个金原子：4Au，Au4错误；故选项错误；B、元素正上方的数字表示元素的化合价，二氧化碳中碳元素的化合价：正确；故选项正确；C、硫酸根离子：SO42﹣，SO4﹣2错误；故选项错误；D、氯原子的结构示意图中，质子数＝核外电子数，最外层是7个电子，故选项错误；故选：B。【点评】本考点考查了化学符号表示的意义、微粒结构示意图等，元素符号、化学式、化学方程式等化学用语的书写是中考的重要考点之一，要加强练习，理解应用．本考点主要出现在选择题和填空题中。3．（3分）下列不能与氯化亚铁溶液反应的金属是（　　）A．Cu B．Zn C．Al D．Mg【分析】根据在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，进行分析判断。【解答】解：A、铜的金属活动性比铁弱，不能与氯化亚铁溶液反应，故选项正确。B、锌的金属活动性比铁强，能与氯化亚铁溶液反应生成氯化锌溶液和铁，故选项错误。C、铝的金属活动性比铁强，能与氯化亚铁溶液反应生成氯化铝溶液和铁，故选项错误。D、镁的金属活动性比铁强，能与氯化亚铁溶液反应生成氯化镁溶液和铁，故选项错误。故选：A。【点评】本题难度不大，掌握金属的化学性质、金属活动性顺序等是正确解答本题的关键。4．（3分）下列说法不正确的是（　　）A．利用洗洁精的乳化作用，可洗去餐具上的油污 B．伍德合金（铅、铋、锡和镉组成的合金）的熔点比铅的熔点低 C．铁钉在潮湿的环境中容易生锈 D．可用铁制容器配制波尔多液（硫酸铜和生石灰加水）【分析】A、根据洗洁精去油污，是利用乳化作用进行分析；B、根据合金比其组成金属的熔点低进行分析；C、根据铁生锈与氧气和水有关进行分析；D、根据铁能与硫酸铜反应进行分析。【解答】解：A、利用洗洁精的乳化作用，可洗去餐具上的油污，故A正确；B、合金比其组成金属的熔点低，所以伍德合金（铅、铋、锡和镉组成的合金）的熔点比铅的熔点低，故B正确；C、铁生锈与氧气和水有关，所以铁钉在潮温的环境中容易生锈，故C正确；D、不可以用铁制容器配制波尔多液，因为铁能与硫酸铜反应，生成硫酸亚铁和单质铜，使波尔多液失效，故D错误。故选：D。【点评】本题比较简单，主要考查洗洁精的乳化作用、合金的性质、铁生锈的条件以及活泼金属能与盐溶液发生反应。5．（3分）《天工开物》中有关火法炼锌的工艺记载：“每炉甘石十斤，装载入一泥罐内，然后逐层用煤炭饼盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团。”（注：炉甘石的主要成分是碳酸锌。）火法炼锌主要发生的化学反应是：2C+ZnCO3Zn+3X↑，下列说法不正确的是（　　）A．X 的化学式是CO B．反应前后固体的质量不变 C．该反应部分元素的化合价发生改变 D．该反应是置换反应【分析】根据化学反应前后元素的种类和原子个数不变以及化合价的知识、化学反应类型的知识进行分析解答即可。【解答】解：A、2C+ZnCO3Zn+3X↑，反应前含有3个C原子，1个Zn原子，3个O原子，反应后含有1个Zn原子，故3X中含有3个C原子和3个O原子，故X是CO，故A说法正确；B、反应后固体质量是锌，反应前的固体是炭粉和碳酸锌，依据质量守恒定律可知炭粉的质量加上碳酸锌的质量等于锌的质量加上氢气的质量，所以反应后固体质量减少，故B说法错误；C、该反应中碳和锌元素的化合价发生了改变，故C说法正确；D、该反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故D说法正确；故选：B。【点评】本题考查的是质量守恒的知识，完成此题，可以依据题干提供的信息结合物质的性质进行。6．（3分）根据下列实验方案进行实验，不能达到相应实验目的是（　　） 编号ABCD方案      目的探究影响物质溶解性的因素探究纯金属和合金的硬度大小探究铁钉生锈时O2是否参与反应探究固体溶于水后的能量变化A．A B．B C．C D．D【分析】A、探究要素不同之外，其它条件都应该是相同的。B、根据合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，进行分析判断。C、根据铁锈蚀的条件，进行分析判断。D、根据气球的变化，进行分析判断。【解答】解：A、图中实验，溶质和溶剂的种类均不同，不能探究影响物质溶解性的因素，故选项不能达到相应实验目的。B、合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，可用互相刻画的方法比较它们的硬度，故选项能达到相应实验目的。C、第一支试管中的铁钉能与氧气、水充分接触，第二支试管中的铁钉只能与水接触，一段时间后，第一支试管中的铁钉生锈，第二支试管的铁钉没有生锈，可用于探究铁生锈条件之一是与氧气接触，故选项能达到相应实验目的。D、图中实验，水接触到氢氧化钠固体，气球逐渐膨胀，可用于探究固体溶于水后的能量变化，故选项能达到相应实验目的。故选：A。【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。7．（3分）现有某金属样品2.7g，金属成分可能是Mg、Al、Fe。向其中逐渐加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，产生氢气质量与加入稀硫酸质量的关系如图所示，则下列结论正确的个数是（　　）①x的值为0.2②金属的成分有3种情况③M点对应的溶液中含有2种或3种溶质④金属样品中一定含有铝A．1个 B．2个 C．3个 D．4个【分析】稀硫酸和镁反应生成硫酸镁和氢气，和铝反应生成硫酸铝和氢气，和铁反应生成硫酸亚铁和氢气。【解答】解：①反应生成的氢气中的氢元素完全来自于硫酸，生成氢气质量：100g×9.8%×＝0.2g，x的值为0.2，该选项正确。②2.7g的Mg、Al、Fe完全反应生成氢气质量分别是大于0.2g、大于0.2g、小于0.2g，金属的成分有3种情况，即镁和铁、铝和铁、镁、铝和铁，该选项正确。③M点对应的溶液中可能含有四种溶质，即硫酸镁、硫酸铝、硫酸亚铁和硫酸，该选项不正确。④金属样品中不一定含有铝，一定含有铁，该选项不正确。故选：B。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。8．（3分）为探究金属活动性顺序，学习小组设计并进行实验Ⅰ和Ⅱ．实验结束，将两实验的废液全部倒入一洁净烧杯中，反应后得到溶液A和固体B．实验过程及现象如图所示：据此得出以下结论：①通过实验Ⅰ和Ⅱ能验证Al、Ag、Cu的金属活动性顺序；②实验反应后固体中一定含有Cu； ③若A是无色溶液，A中一定不含AgNO3；④若A呈蓝色，溶液A中至少有两种溶质；⑤若A呈蓝色，固体B中定不含Cu；其中结论正确的是（　　）A．①③④ B．①②⑤ C．①③⑤ D．①②④【分析】在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。【解答】解：①实验Ⅰ可得金属活动性Al＞Cu．实验Ⅱ可得金属活动性Cu＞Ag，所以金属活动性顺序Al＞Cu＞Ag，故正确；②如果实验Ⅱ中硝酸银过量，实验反应后可能将实验Ⅰ生成的铜全部反应，故错误；③若A是无色溶液，说明溶液中不含硝酸铜，由于铝优先与硝酸银反应，所以A中不含有AgNO3，故正确；④若A呈蓝色，则溶液中含硝酸铜，还一定含有硝酸铝，可能含有硝酸银，溶液A中至少有两种溶质，故正确；⑤若A呈蓝色，可能铝置换了部分铜，固体B中可能含Cu，故错误；故选：A。【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行。二、填空9．（4分）实验室常用锌与稀硫酸制取氢气，取一定量锌加入过量稀硫酸完全反应，该反应的化学方程式是：　Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑　。该反应的现象是：　有气泡产生，锌逐渐减少，最终完全消失　。反应后所得溶液中溶质是：　硫酸锌、硫酸　。【分析】根据锌和过量稀硫酸反应生成硫酸锌溶液和氢气，反应后稀硫酸有剩余，进行分析解答。【解答】解：取一定量锌加入过量稀硫酸完全反应，生成硫酸锌溶液和氢气，反应的化学方程式为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑。该反应的现象是有气泡产生，锌逐渐减少，最终完全消失。反应后稀硫酸有剩余，反应后所得溶液是硫酸锌和硫酸的混合溶液，溶质是硫酸锌、硫酸。故答案为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；有气泡产生，锌逐渐减少，最终完全消失；硫酸锌、硫酸。【点评】本题难度不大，掌握金属的化学性质是正确解答本题的关键。10．（4分）生铁用途十分广泛，工业上利用赤铁矿（主要成分是Fe2O3，还含少量SiO2等杂质）冶炼生铁的过程：回答下列问题：（1）高炉气体中的 　SO2　（填化学式）会导致酸雨，煅烧时生成CO的反应为CO2+C2CO，该反应中二氧化碳发生了 　还原　反应。（2）高炉冶炼得到的生铁的含碳量比钢 　高　。下列措施能防止铁制品锈蚀的是 　AB　（填标号）。A.涂油、喷漆    B.镀耐腐蚀的铬层     C.用盐水清洗【分析】（1）根据造成酸雨的物质、得氧失氧来分析；（2）根据生铁与钢的含碳量、铁的防锈措施来分析。【解答】解：（1）高炉气体中的SO2会导致酸雨，煅烧时生成CO的反应为CO2+C2CO，该反应中二氧化碳失去了氧，发生了还原反应；故答案为：SO2；还原；（2）生铁的含碳量为2%～4.3%，钢的含碳量为0.03%～2%，因此高炉冶炼得到的生铁的含碳量比钢高；铁在与氧气和水蒸气同时接触时会发生锈蚀，因此铁制品涂油、喷漆、镀耐腐蚀的铬层均能隔绝铁与氧气和水蒸气的接触，达到防锈的目的，而用盐水清洗会加快铁制品的锈蚀速率；故答案为：高；AB。【点评】本题难度不大，理解工业上利用赤铁矿冶炼生铁的原理、掌握铁锈蚀的条件、酸雨形成的原因等是正确解答本题的关键。11．（6分）A是常见金属单质，B、C是非金属单质，且C是密度最小的气体，甲是磁铁矿的主要成分，乙是无色液体，它们之间有如图的传化关系（部分产物和反应条件未标）。（1）C的化学式为 　H2　，物质甲的用途是 　炼铁　，物质A由 　铁原子　构成的。（2）写出反应②的化学方程式 　3Fe+4H2OFe3O4+4H2　，该反应属于 　置换　反应（填基本反应类型）。【分析】本题的解题突破口是C是密度最小的气体，说明C是氢气，甲是磁铁矿的主要成分，说明甲是四氧化三铁，A是金属单质，B是非金属单质，两者点燃会生成四氧化三铁，所以A是铁，B是氧气，氢气和氧气会生成水，根据题中所给的一些特殊的物质，结合各种物质的转化过程，推出其他的物质。【解答】解：（1）C是密度最小的气体，所以C是氢气，甲是磁铁矿的主要成分，所以甲是四氧化三铁，A是常见金属单质，B、C是非金属单质，A和B点燃会生成四氧化三铁，所以A是铁，B是氧气，乙是无色液体，氢气和氧气反应生成水，所以乙是水，四氧化三铁和氢气在高温的条件下生成铁和水，水通过光分解会生成氢气，铁和水高温会生成四氧化三铁和氢气，推出的各种物质均满足题意，推导合理，所以C的化学式是H2；甲是磁铁矿的主要成分，所以甲是四氧化三铁主要用途炼铁；A是铁由铁原子构成的，（2）反应②是铁与水能反应生成四氧化三铁和氢气，方程式为：3Fe+4H2OFe3O4+4H2，该反应的反应物和生成物均是一种单质和一种化合物，所以该反应属于置换反应；故答案为：（1）H2；炼铁；铁原子；（2）3Fe+4H2OFe3O4+4H2；置换。【点评】此题为框图式物质推断题，完成此类题目，关键是找准解题突破口，直接得出结论，然后利用顺向或逆向或两边向中间推，逐一导出其他结论。12．（6分）某化学实验小组实验结束时，将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，为回收有关金属和硫酸锌，同学们设计了如图实验方案。试回答：（1）步骤①中X是 　锌　，废液的质量 　小于　（填“大于“、“小于“或“等于”）滤液A的质量。（2）写出步骤①中任意一个反应的化学方程式 　Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu （或Zn+FeSO4＝ZnSO4+Fe）　。（3）若要计算该废液中硫酸亚铁质量，必须要称量 　固体B　的质量（假设该质量为m）。废液中硫酸亚铁的质量为 　m　（用含m的代数式来表示）。【分析】（1）根据锌与硫酸铜、硫酸亚铁的反应分析步骤①中X是锌，根据反应的质量比分析非也质量的变化。（2）锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁。（3）反应前后铜元素质量不变，根据提供数据可以进行相关方面的计算。【解答】解：（1）由于锌与硫酸铜反应生成了硫酸锌和铜，锌与硫酸亚铁反应生成了硫酸锌和铁，将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液中回收有关金属和硫酸锌，步骤①中X是锌。发生的反应及质量比分别是：Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu65                       64Zn+FeSO4＝ZnSO4+Fe65                       56。由反应的质量比可知，废液的质量小于滤液A的质量。（2）步骤①中，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，反应的化学方程式分别是：Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu，Zn+FeSO4＝ZnSO4+Fe。（3）若要计算该废液中硫酸亚铁的质量，必须要称量固体B（铁）的质量，废液中硫酸亚铁的质量为：m÷（）＝m。故答案为：（1）锌；小于；（2）Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu（或Zn+FeSO4＝ZnSO4+Fe）；（3）固体B；m。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。13．（6分）向100.0g硫酸铜溶液中加入过量的生铁，完全反应后，过滤、得到滤液99.2g。（1）硫酸铜溶液呈 　蓝　色；（2）求原硫酸铜溶液中溶质的质量。（过滤时无损失，精确到0.1克）【分析】根据质量守恒定律，反应后溶液的质量减少了100.0g﹣99.2g＝0.8g，由液体差量法，进行分析解答。【解答】解：（1）硫酸铜溶液呈蓝色。（2）设原硫酸铜溶液中溶质的质量为x。Fe+CuSO4═FeSO4+Cu       溶液质量减少       160       152                160﹣152＝8         x                             100.0g﹣99.2g＝0.8g             x＝16g。答：原硫酸铜溶液中溶质的质量为16g。【点评】本题有一定难度，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，利用液体差量法是正确解答本题的前提和关键。声明：试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布日期：2022/9/16 15:07:36；用户：东西湖区轻松国文培训学校；邮箱：qsgwpx@xyh.com；学号：44874092