2020-2021学年第五章 化工生产中的重要非金属元素第一节 硫及其化合物第1课时当堂达标检测题

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一、单选题
1．洗涤试管内壁上附着的硫黄，可选用的方法是（ ）
A．用CS2洗涤B．通入H2加热
C．加热试管使硫熔化D．用酒精洗涤
1．【答案】A
【解析】硫磺易溶于二硫化碳，微溶于酒精，不溶于水，可用二硫化碳洗涤，答案为A。
2．下列说法不正确的是( )
①硫是一种黄色的能溶于水的晶体 ②火山喷出物中含有大量含硫化合物 ③硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫 ④硫在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫
A．①②B．②③C．③④D．①④
2．【答案】D
【解析】①硫是一种难溶于水的黄色晶体，故错误；
②火山喷出物中含有大量含硫化合物，故正确；
③硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫，故正确；
④硫不论在空气中还是纯氧中，燃烧的产物都是SO2，故错误；
故①④错误；故D符合；故选D。
3．下列叙述正确的是( )
A．无色有刺激性气味的气体一定是SO2
B．使澄清石灰水变浑浊的气体一定是CO2
C．二氧化硫在空气中燃烧生成三氧化硫
D．SO3是一种酸性氧化物
3．【答案】D
【解析】A． 无色有刺激性气味的气体也可以是HCl，A错误；
B． 使澄清石灰水变浑浊的气体也可以是SO2，A错误；
C． 反应没有条件(加热450 ℃，催化剂)不能生成SO3，A错误；
D． SO3与水反应生成硫酸，与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，则其是一种酸性氧化物，D正确；故选D。
4．二氧化硫能使品红褪色，说明二氧化硫具有
A．还原性B．氧化性C．酸性D．漂白性
4．【答案】D
【解析】二氧化硫能使品红褪色，说明二氧化硫具有漂白性，选项D符合题意。
5．下列物质能将品红氧化使品红溶液褪色的是
①活性炭 ②过氧化钠 ③氯水 ④二氧化硫 ⑤臭氧
A．①②③④⑤B．②③④⑤C．②③④D．②③⑤
5．【答案】D
【解析】①活性炭具有吸附性，不是氧化性，①错误；②过氧化钠具有强氧化性，能把品红溶液氧化而褪色，②正确；③氯水具有强氧化性，能把品红溶液氧化而褪色，③正确；④二氧化硫使品红溶液褪色的原理不是氧化，④错误；⑤臭氧具有强氧化性，能把品红溶液氧化而褪色，⑤正确；答案选D。
6．向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2气体，有白色沉淀生成，此沉淀是( )
A．BaSO4B．Fe2(SO4)3C．BaSO3D．S
6．【答案】A
【解析】Fe3＋有氧化性，SO2有还原性，两者可发生氧化还原反应，硫元素化合价升高，生成的SO与Ba2＋结合成BaSO4，故A符合；故选A。
7．当我们查看葡萄酒标签上的成分信息时，常发现其成分中含有少量SO2。下列关于SO2的说法正确的是( )
A．SO2属于非法添加剂，不该添加到葡萄酒中
B．SO2具有还原性，少量的SO2可防止葡萄酒氧化变质
C．SO2具有还原性，不能用浓硫酸干燥
D．SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，体现了它的漂白性
7．【答案】B
【解析】A． 葡萄酒中的适量二氧化硫可以起到防腐、杀菌、抗氧化的作用，适量的二氧化硫对人体是无害的，可以添加到葡萄酒中，A错误；
B． 因为二氧化硫中硫元素为＋4价，有还原性，可以抗氧化，B正确；
C． 二氧化硫和硫酸中硫元素是相邻价态，不能发生氧化还原反应，能用浓硫酸干燥，C错误；
D． 二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色体现了二氧化硫的还原性，不是漂白性，D错误；故选B。
8．关于硫的叙述正确的是( )
A．硫的非金属性较强，所以只以化合态存在于自然界
B．分离黑火药中的硝酸钾、炭、硫要用到二硫化碳、水以及过滤操作
C．硫与金属或非金属反应均作为氧化剂
D．3.2 g硫与6.4 g铜反应能得到9.6 g纯净硫化物
8．【答案】B
【解析】A．硫在自然界中以游离态和化合态两种形式存在，A错误；
B．先将题中三种物质溶于水后过滤，可分离出硫和炭的混合物，然后利用CS2可以从混合物中分离出硫，B正确；
C．硫与非金属反应时也可能作还原剂，如S＋O2SO2，C错误；
D．硫与铜发生的反应为2Cu＋SCu2S，故此时S过量，生成8.0 g硫化物，有1.6 g硫剩余，D错误；故选B。
9．如图，利用培养皿探究SO2的性质。实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。
下表中对实验现象的描述或所做的解释不正确的是( )
9．【答案】A
【解析】A．盐酸的酸性强于亚硫酸，二氧化硫与氯化钡不反应，不会产生沉淀，故A错误；B．二氧化硫具有弱的氧化性能够氧化硫离子生成硫单质，所以Na2S溶液变浑浊，故B正确；C．二氧化硫具有还原性，能够与酸性的高锰酸钾发生氧化还原反应使高锰酸钾褪色，故C正确；D．二氧化硫具有漂白性，能够使品红褪色，故D正确。
故答案选A。
10．有关亚硫酸的下列叙述中，不正确的是( )
A．亚硫酸是SO2的水溶液，显酸性，溶质是SO2
B．亚硫酸不稳定，容易分解为H2O和SO2
C．亚硫酸具有漂白性，能够使品红溶液褪色
D．亚硫酸对人体有害，所以用SO2漂白过的食品不能食用
10．【答案】A
【解析】A．亚硫酸是SO2的水溶液，亚硫酸电离产生氢离子和亚硫酸氢根离子，显酸性，溶质是H2SO3，A叙述错误；
B．亚硫酸不稳定，受热容易分解为H2O和SO2，B叙述正确；
C．亚硫酸能和有色物质反应生成无色物质而具有漂白性，能够使品红溶液褪色，C叙述正确；
D．亚硫酸具有酸性，且亚硫酸分解生成的二氧化硫有毒，二氧化硫被人吸收后生成的亚硫酸会腐蚀人的呼吸道，所以能危害人体健康，D叙述正确；
答案为A。
11．下列四种有色溶液与SO2 作用，均能褪色，其实质相同的是（ ）
①品红溶液 ②酸性KMnO4溶液 ③溴水 ④滴有酚酞的NaOH溶液
A．①④B．②③C．②③④D．①②③
11．【答案】B
【解析】
①品红溶液褪色，体现二氧化硫的漂白性；②酸性高锰酸钾溶液褪色，体现二氧化硫的还原性；③溴水褪色，体现二氧化硫的还原性；④滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现二氧化硫的酸性氧化物的性质，答案选B。
点睛：本题考查二氧化硫的化学性质，侧重还原性和漂白性的考查，注意使溶液褪色不一定为漂白性，明确二氧化硫对品红溶液的漂白，二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色；二氧化硫能与具有氧化性的物质发生氧化还原反应；二氧化硫为酸性氧化物，能与碱反应，以此来解答。
12．下面是四位同学为验证某无色气体为SO2而进行的实验设计，其中能够充分说明该气体是SO2的是
①甲同学将气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，再滴入BaCl2溶液，出现白色沉淀；
②乙同学用湿润的蓝色石蕊试纸检验该气体，试纸变红；
③丙同学将气体通入品红溶液，溶液褪色，加热后又恢复红色；
④丁同学将气体通入溴水中，溴水褪色，再滴加酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成
①②③④B．①③④C．③④D．②③④
12．【答案】B
【解析】①甲同学将气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，说明该气体为还原性气体；再滴入BaCl2溶液，出现白色沉淀，说明该气体为二氧化硫；
②乙同学用湿润的蓝色石蕊试纸检验该气体，试纸变红，说明该气体为酸性气体，而酸性气体不只是二氧化硫，还可能是氯化氢等；
③丙同学将气体通入品红溶液，溶液褪色，加热后又恢复红色，使品红溶液褪色且加热后又恢复红色的气体一定是二氧化硫；
④丁同学将气体通入溴水中，溴水褪色，说明该气体与溴发生氧化还原反应，再滴加酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成，说明该气体一定是二氧化硫，被溴氧化为硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子反应产生白色沉淀；
所以答案选B。
二、实验题
13．已知Na2SO3固体与硫酸可发生反应：Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4＋H2O＋SO2↑，图是实验室制取SO2并验证SO2的某些性质的装置图。试回答：
(1)①中的实验现象为石蕊试液________________________，证明SO2是__________气体。
(2)②中的实验现象为品红溶液________________________，证明SO2有__________性。
(3)③中的实验现象是____________，证明SO2有____________性。
(4)④中的实验现象是____________，证明SO2有____________性。
13．【答案】 变红 酸性 褪色 漂白 溶液变浑浊(或生成沉淀) 氧化 溶液红色褪去 还原
【解析】二氧化硫具有酸性氧化物的共同性质和漂白性，其中硫元素处于硫的中间价态，既具有氧化性又具有还原性。
(1)SO2与水反应生成亚硫酸，石蕊试液遇酸变红，证明SO2是酸性气体；
(2)SO2能与有色物质结合生成不稳定的无色物质，则品红溶液褪色，证明SO2有漂白性；
(3)SO2与H2S反应生成硫单质和水，则③中溶液变浑浊(或生成沉淀)，SO2中S元素化合价降低，证明SO2有氧化性；
(4)高锰酸钾溶液具有强氧化性，能与SO2发生氧化还原反应，则④中溶液红色褪去，证明SO2有还原性。
14．某化学兴趣小组为了探究常温下某未知气体的成分将该气体通入澄清石灰水中，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入，发现浑浊又变澄清：由此该小组同学对气体的成分提出猜想。
【提出猜想】
猜想1：________________________；
猜想2：________________________；
猜想3：________________________。
为了验证猜想该小组同学设计如下实验进行探究。
【实验探究】
该小组同学按如图所示连接装置，将气体从a端通入。
A B C D
(1)B中盛放的溶液应该是________(填字母)。
a．NaCl溶液 b．酸性溶液 c．盐酸 d．澄清石灰水
(2)A中品红溶液的作用是________________。
(3)D中澄清石灰水的作用是________________。
通过以上实验，该小组同学观察到以下实验现象：
①A中品红溶液褪色；②C中品红溶液不褪色；③D中澄清石灰水变浑浊。
【得出结论】
(4)由上述现象，该小组同学认为该气体________________。
14． 【答案】 气体含有CO2 气体含有SO2 气体含有SO2和CO2 b 检验该气体中是否含有SO2 检验该气体中是否含有CO2 含有CO2和SO2
【解析】
根据分析，气体的成分可能有三种：气体含有CO2；气体含有SO2；气体含有SO2和CO2；
（1）根据分析，B中盛放的溶液是酸性KMnO4溶液，用于除去混合气体中的SO2，故选b；
（2）根据分析，A中品红溶液的作用是检验该气体中是否含有SO2；
（3）根据分析，D中澄清石灰水的作用是检验该气体中是否含有CO2；
（4）A中品红溶液褪色，说明气体含有SO2，C中品红溶液说明SO2已经除尽， D中澄清石灰水变浑浊，说明气体含有CO2，故原混合气体中含有SO2和CO2；
15．某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。
请回答下列问题：
（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是________，其中发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是_________________________________、_____________________________________________________；这些现象分别说明SO2具有的性质是________________和________________；装置B中发生反应的离子方程式为________________________________________________________________。
（3）装置D的目的是探究SO2与品红反应的可逆性，请写出实验操作及现象___________________________________________________________________________。
（4）尾气可采用________溶液吸收。
15．【答案】 蒸馏烧瓶 Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O 溶液由紫红色变为无色 无色溶液中出现黄色浑浊 还原性 氧化性 5SO2+2MnO4-+2H2O =2Mn2++5SO42-+4H+ 品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色 NaOH(答案合理即可)
【解析】
（1）根据仪器的特征，该仪器是蒸馏烧瓶；亚硫酸钠和浓硫酸反应生成硫酸钠、SO2和水，化学方程式为Na2SO3+H2SO4(浓)= Na2SO4+SO2↑+H2O。
（2）酸性高锰酸钾有强氧化性，二氧化硫中硫元素是中间价态，有还原性，所以二氧化硫能被酸性高锰酸钾溶液氧化而褪色，同时说明二氧化硫有还原性，SO2的氧化性能将S2－氧化成S，则实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是溶液由紫红色变为无色、无色溶液中出现黄色浑浊，这些现象分别说明SO2具有的性质是还原性和氧化性；装置B中发生反应的离子方程式为5SO2+2MnO4-+2H2O =2Mn2++5SO42-+4H+。
（3）二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，但加热褪色后的品红溶液，溶液的颜色能复原，所以探究SO2与品红作用的可逆性的实验操作及现象是品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色。
（4）该实验的尾气是SO2，SO2用NaOH溶液吸收。
16．向BaCl2溶液中通入SO2后，将溶液分置于两支试管中。向一份中加入NaOH溶液，出现白色沉淀A；另一份通入少量Cl2，产生白色沉淀B。试回答下列问题：
(1)若不考虑SO2与水的反应向BaCl2溶液中通入SO2无明显现象，“无明显现象”可能是“不反应”，也可能是“反应但无现象”。此处应为________，原因是______________________。
(2)沉淀A的化学式为________，该沉淀能否溶于稀盐酸？________。
(3)写出生成沉淀B的离子方程式：__________________________________________________。
(4)生成2.33 g沉淀B，需消耗标准状况下的Cl2________mL。
16． 【答案】 不反应 弱酸不能制强酸 BaSO3 能 Ba2＋＋SO2＋Cl2＋2H2O＝BaSO4↓＋2Cl－＋4H＋ 224
【解析】
(1)由于盐酸的酸性强于亚硫酸，弱酸不能制强酸，所以二氧化硫通入氯化钡溶液中不反应；
(2)加入NaOH溶液发生的反应为Ba2＋＋SO2＋2OH－＝BaSO3↓＋H2O，所以沉淀A是BaSO3；由于盐酸的酸性强于亚硫酸，所以由于盐酸的酸性强于亚硫酸，能溶于盐酸中；
(3)氯气具有强氧化性，能把二氧化硫氧化为硫酸，进而生成硫酸钡沉淀，则通入Cl2发生的反应Ba2＋＋SO2＋Cl2＋2H2O＝BaSO4↓＋2Cl－＋4H＋；
(4)根据Ba2＋＋SO2＋Cl2＋2H2O＝BaSO4↓＋2Cl－＋4H＋可知，解得V(Cl2)＝224mL选项
实验现象
解释
A
BaCl2溶液变浑浊
SO2与BaCl2溶液反应产生了BaSO3沉淀
B
Na2S溶液变浑浊
SO2与Na2S溶液反应产生了S单质
C
酸性KMnO4溶液褪色
SO2具有还原性
D
品红溶液褪色
SO2具有漂白性