高中化学人教版 (2019)必修 第二册第一节 化学反应与能量变化备课课件ppt

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第二册第一节 化学反应与能量变化备课课件ppt，共18页。PPT课件主要包含了化学反应，物质的变化，能量的变化，有新物质生成，吸收能量，放出能量，遵循能量守恒，遵循质量守恒，实验现象，实验6-1等内容，欢迎下载使用。
判断化学反应发生的标准
一、化学反应中的两类变化
生活中哪些事实说明了在化学反应中伴随着能量的变化？
活泼金属与酸反应是放热反应
有气泡产生；用手触摸反应后的试管，温热；用温度计测得反应后温度升高
反应原理：Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑
在一支试管中加入2 mL 2ml/L盐酸，并用温度计测量其温度。再向试管中放入用砂纸打磨光亮的镁条，观察现象，并测量溶液温度的变化
混合物呈糊状；闻到刺激性气味；用手触摸杯壁下部，冰凉；用手拿起烧杯，木片与烧杯粘在一起
将20 g Ba(OH)2·8H2O晶体研细后与NH4Cl晶体一起放入烧杯中，并将烧杯放在滴有几滴水的木片上。用玻璃棒快速搅拌，闻到气味后迅速用玻璃片盖上烧杯，用手触摸杯壁下部，试着用手拿起烧杯。观察现象
Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl===BaCl2＋2NH3↑＋10H2O
实验结论：该反应为吸热反应
化学反应中总会伴随着能量变化，通常主要表现为热能的变化，有的放出热量，有的吸收热量
二、吸热反应和放热反应
①放热反应：把释放热量的化学反应称为放热反应②吸热反应：把吸收热量的化学反应称为吸热反应
(2)常见的放热反应和吸热反应
e．铝热反应 f．生成沉淀的反应
e．NaHCO3与盐酸的反应
a．所有的燃烧反应
b．所有的酸碱中和反应
c．大多数的化合反应
d．活泼金属与水、与酸的反应
b．以碳、CO、H2为还原剂的氧化 还原反应
c．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
d．C和CO2发生的化合反应及C和H2O(g)的反应
d．吸热反应也不一定需要加热，如：Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体的反应
(1)吸热反应和放热反应的理解
a．需加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如：碳和氧气的反应
b．放热反应在常温下不一定容易发生，如：N2与H2合成NH3
c．高温条件下进行的反应不一定是吸热反应，如：铝热反应
(3)化学反应遵循的两条基本规律：质量守恒定律和能量守恒定律
②吸热反应和放热反应都是化学变化，如：NaOH固体溶于水是放热过程，但不是放热反应；如升华、蒸发等过程是吸热过程，但不是吸热反应
③反应前需要加热的化学反应，停止加热后若反应还能继续进行，则该反应为放热反应
④一般情况下，持续加热或持续高温的化学反应，通常为吸热反应
(2)化学反应的能量变化，除转化为热能外，还转化为机械能、光、声、电等多种能量形式
(6)任何化学反应在发生物质变化的同时都伴随着能量的变化，通常表现为热量变化，即放出热量或吸收热量
(4)物质发生化学反应一定伴随着能量变化，但伴随能量变化的物质变化不一定都是化学变化如：水蒸气变成液态水的过程放热，但该变化为物理变化
(5)能量越低越稳定。同一物质能量由高到低：气体(g)>液体(l)>固体(s)；稳定性：气体(g)2Q3C.Q1+Q2