初中课题3 制取氧气课文内容课件ppt

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通过前面的学习，我们已了解氧气是我们日常生活中不可缺少的物质，它具有广泛的用途，急救病人、电氧焊、炼钢等都需要较为纯净的氧气，如何制取氧气？
工业上如何大量制取氧气
（1）原理：利用液态空气中液氮（沸点-196℃）和 液氧（沸点-183℃）的沸点不同
在实验室里，常采用加热高锰酸钾、分解过氧化氢或加热氯酸钾的方法制取氧气。
1、加热高锰酸钾制取氧气
2、分解过氧化氢制取氧气
分解过氧化氢制氧气中二氧化锰的作用
实验现象：有少量气泡冒出, 木条不能复燃
实验分析：常温下过氧化氢溶液分解很慢，放出的氧气少，不足以使带火星的木条复燃。
实验现象：有大量气泡冒出, 带火星木条复燃
实验分析：二氧化锰加速了过氧化氢溶液的分解，放出的氧气能使带火星的木条复燃。
是不是过氧化氢与二氧化锰反应生成了氧气呢？
实验现象：重新加入过氧化氢溶液，又有大量气泡冒出，带火星的木条复燃
实验分析：氧气是过氧化氢产生的，二氧化锰只起加快产生氧气的作用
二氧化锰好象永远也用不完，二氧化锰在这个反应中到底扮演了一个什么角色呢？
①概念：在化学反应中,能改变其他物质的化学反应的速率，而本身的质量和化学性质, 在反应前后都没有变化的物质叫催化剂（又叫触媒）。
“一变”：改变其他物质的化学反应速率。（注意：改变:可以是加快、也可以是减慢）
“二不变”：本身的质量和化学性质都没有改变。
催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用
① “改变”包括加快和减慢两种含义。②催化剂的化学性质在化学反应前后没有改变，但是物理性质可能改变。③二氧化锰不是所有化学反应的催化剂。④可以选择不同的物质做为催化剂。如过氧化氢分解制取氧气时,既可以选择二氧化锰做催化剂,也可以选择铁锈、猪肝，红砖粉等做催化剂。⑤催化剂只能改变化学反应速率，不能改变生成物的质量。
②测定反应前后该物质的质量是否改变
①设计对比实验，看该物质是否能改变其他物质的化学反应速率
如何来探究某一物质是否是反应的催化剂？
③实验该物质的化学性质是否发生变化
过氧化氢溶液（无色）、二氧化锰（黑色粉末）
在该反应中，二氧化锰既不是反应物也不是生成物，是催化剂，是反应条件，应写在箭头的上方。
3、加热氯酸钾制取氧气
氯酸钾（白色固体）、二氧化锰（黑色粉末）
二氧化锰在这一反应中也是催化剂，起催化作用。
分析上述三个制取氧气的反应,它们有什么共同的特征？与化合反应有什么不同？
（1）概念： 由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。
（3）表示式： X → A + B + C + ···
2、分解过氧化氢制取氧气 催化剂
1、如图所示，过氧化氢（H2O2）在催化剂二氧化锰的作用下，迅速分解放出大量氧气。下列现象正确的是（　　 ）A. 气球胀大，红墨水左移 B. 气球缩小，红墨水右移C. 气球胀大，红墨水右移 D. 气球缩小，红墨水左移
2、下列反应既不属于化合反应,也不属于分解反应的（反应条件均省略）是（ ）A. 氧化汞→汞+氧气 B. 镁+氧气→氧化镁C. 乙醇+氧气→水+二氧化碳 D. 碳+氧气→二氧化碳
3、下列有关催化剂的说法正确的是（　 　）A. 催化剂只能加快化学反应速率 B. 催化剂在化学反应后质量减小C. 在化学反应后其化学性质不变 D. 氯酸钾分解反应中，只能用二氧化锰作催化剂
4、常温下，实验室用过氧化氢制取氧气时，没有加催化剂，其结果是（　　）A. 不影响化学反应速率 B. 反应速度慢．产生氧气的质量减少C. 不产生氧气 D. 产生氧气的质量不变，反应速度慢